2017-2018学年度第一学期期末监测考试试卷高一化学参考答案及评分标准

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河南省平顶山市2017-2018学年高一上学期期末调研考试化学试题扫描版含答案

平顶山市2017—2018学年第一学期期末调研考试高一化学参考答案和评分标准一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1. C2. B3. A4.B5. D6. C7.D8. A9.D 10.A11. B 12.C 13. D 14.D 15. C 16.B二、非选择题（本题包括4个小题，共52分。

）17.（12分）(1) ①④（1分）; ③（1分）; ⑨（1分）(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）(3)SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+ CO32-（2分）(4) ① Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）; 是（1分）② Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分）18.（12分）（1）Mg2+ + 2Al3+ + 8NH3·H2O === MgAl2(OH)8↓+8 NH4+（2分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（少写一个扣1分）（2分）（3）①500mL （2分）4.8 （2分）②玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分（2分）③ C（2分）19.（14分，每空2分）(1)NH4+和Na+(2)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O；(3)Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3 NH4+；(4)不合理；Al2O3中含有SiO2杂质；(5)6.8g20. （14分）（1）SO3(1分）; SO2+2H2S=3S+2H2O(2分）；紫色溶液变无色(2分）（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分）（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+ (2分）；取少量氯化亚铁溶液于试管中，向试管中先滴加硫氰化钾溶液无明显现象。

再通入氯气，溶液变为红色。

（其它合理答案也可。

注：高锰酸钾等强氧化剂不可）(2分）（4）1：1 (2分）；黄(1分）。

2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案

2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每题3分。

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。

24. （15分。

化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。

2017—2018学年高一第一学期期末质量检测(化学)

2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（化学）考试时间：90分钟总分：100分考试范围：必修一姓名：_______________班级：_______________考号：_______________注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将目己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

一、选择题1、下列叙述中正确的是（）A．1molO2的质量是32g·mol-1 B．SO 4 2 - 的摩尔质量为96 g·mol-1C．1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．CO2的摩尔质量是44g2、如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．3、向CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液中通入过量的SO2，溶液变成无色。

则下列说法正确的是A．通入22.4L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加粗溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实脸条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO24、下列离子方程式书写正确的是()A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO3—=CO2↑+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.Na2CO3B.Na2OC.NaOHD.Na2O26、向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M 中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（）A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LD．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：107、对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫8、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。

人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案

人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案 The document was prepared on January 2, 20212017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A 卷【必修模块1】满分100分第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B CD2．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是 A ．火炬燃烧 B ．风力发电 C ．粮食酿醋 D ．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．液氯D ．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A ．氮B ．硫C ．硅D ．氯 5．合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于．．．合金的是A ．生铁B ．青铜C ．不锈钢D ．金属铝 6下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A3AlCl Al 3)OH (AlB3AlCl 3)OH (Al 2NaAlOC2CO 3NaHCO 32CO NaD2CO 324CO )NH ( 3NH7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A ．使用前检查是否漏水B ．溶液未冷却即注入容量瓶中C ．容量瓶可长期存放溶液D ．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A ．NH 3常用作制冷剂B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂 10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + H 2↑B ．2O 22 + 4H + === 4OH －+ O 2↑C ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + O 2↑D ．2Na 2O 2 + 2H 2O === 4Na + + 4OH － + O 2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A ．呼吸作用涉及氧化还原反应B ．碳循环具有全球性C ．含碳化合物可相互转化D ．碳元素均被氧化12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．2 g H 2所含原子数目为N AB ．64 g SO 2中含有的原子数为3 N AC ．常温常压下， L Cl 2含有的分子数为 N AD ．1 mol/L NaOH 溶液中Na +的数目为N A 13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A ．实验室用加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C ．工业上用SO 2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D ．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火 15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入足量的盐酸，过滤C ．CO 气体（CO 2）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Cl 2气体（HCl ）：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥 16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、SO 42、HCO 3B ．Na +、Ba 2+、Cl 、SO 42C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl 、NO 3D ．Fe 3+、K +、NO 3、OH17．下列离子方程式书写正确的是A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH === SiO 32 + H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na + H 2O === Na ++ OH + H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3H 2O === AlO 2 + 4NH 4+ + 2H 2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是19．．确．的是A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是第二部分（非选择题共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。

17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

黄石三中2017-2018学年度上学期期末考试高一年级化学试卷相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Al 27 Zn 65 Cu 64 Na 23 Ca 40 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2．镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A. 硝酸汞溶液B. 稀硫酸C. NaOH溶液D. 硫酸镁溶液3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO35．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－C．Na+、Mg2+、SO42－、I－D．H+、HCO3－、K+、F－6．下列离子方程式的书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC. 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O7．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）A．FeCl2B．Fe(OH)3C．CuS D．NaHCO38．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．NaCl9．向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（）10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2N AC．1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A11．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是() A．称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B．转移溶液时，发现容量瓶中有水C．摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．在容量瓶中定容时俯视刻度线12．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32—、Ba2+、Cl—、SO42—，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是A. 一定存在的离子是：Na+、CO32—B. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42—C. 可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42—D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银13．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A. NaNO2是氧化剂B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6m olC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂14．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．铜和锌15．下列说法不存在因果关系的是( )A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性16．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。

（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。

（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。

以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。

）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。

（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。

学17—18学年高一年级上学期期末考试化学试题(附答案)

湖大附中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Cu—64 S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。

一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCl2D. K2SO42．下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. Na2CO3的摩尔质量是106g3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 粗盐提纯，选①和②D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. Fe(OH)3B. SO3C. FeCl3D. NO25．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。

下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋Fe3＋+ H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－Al(OH) 3↓D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH－= AlO2－+ 2H2O8．常温下，将铁片投入浓硝酸中，下列说法正确的是A. 不发生化学反应B. 铁被钝化C. 产生大量NO2D. 产生大量H29．检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．下列陈述正确并且有因果关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+13．下列叙述正确的是A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价14．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH315．下列对应关系正确的是16．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能．．．是A. 甲为C，X为O2B. 甲为Fe，X为Cl2C. 甲为SO2，X为NaOH溶液D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为____________________。

17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。

2017-2018学年度上学期期末考试(高一化学)

2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。

为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。

2017-2018人教版必修一高一上学期期末考试化学试题(含答案)

2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是???A．氮????B．?硫???C．硅????D．氯5．合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝6下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A AlBCD7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+H2↑B．2O22?+4H+===4OH－+O2↑C．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+O2↑D．2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2gH2所含原子数目为N AB．64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为N A13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C ．CO 气体（CO 2）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Cl 2气体（HCl ）：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、SO 42?、HCO 3?B ．Na +、Ba 2+、Cl ?、SO 42?C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ?、NO 3?D ．Fe 3+、K +、NO 3?、OH ?17．下列离子方程式书写正确的是A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +===2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ?===SiO 32?+H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ===Na ++OH ?+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3?H 2O ===AlO 2?+4NH 4++2H 2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是选项实验事实结论 AH 2可在Cl 2中燃烧燃烧不一定有氧气参加 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝 C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小 D 某溶液中加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH 4+19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．．．的是 A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是第二部分（非选择题共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。

精选2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

2017—2018学年上学期期末考试高一化学学科试卷考试时间：90分钟；满分：100分相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32一、单选题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水【答案】C【解析】A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．2. 下列实验方案设计中,可行的是（）A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】B【解析】A、汽油和煤油不易分层，不能用萃取分离，应该用蒸馏，A错误；B、镁和铝都能够和稀盐酸反应，而铜不和稀盐酸反应，因此可以除去，B正确；C、硫酸钡和碳酸钡都不易溶于水，因此不能通过过滤进行分离，C错误；D、氯化钙和氯化镁都易溶于水，因此通过蒸发不能分离，D错误；答案选B。

3. 当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. 蒸馏水【答案】B【解析】试题分析：能产生丁达尔现象的分散系是胶体，属于胶体的是B。

考点：胶体的基本性质。

4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.【答案】B【解析】A、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；D、氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，离子间能否大量共存，关键是看离子间能否发生复分解反应以及是否发生氧化还原反应等。

2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

江苏省连云港市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B C D D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BCABCDBCBBCAC21．（14分）⑴小苏打（3分=1分+2分） ⑵+7 13.85 100mL 容量瓶（5分=1分+2分+2分） ⑶错误！未找到引用源。

Fe Na （6分，每空2分） 22．（12分）⑴NaOH 自来水消毒、制漂白粉等（4分，每空2分） ⑵ Cl 2 + 2Fe 2＋= 2Cl －+ 2Fe 3＋（2分） ⑶ （4分= 2分+2分）⑷产生白烟（2分） 23．（12分）⑴BaSO 4 SO 2 （2分，每空1分） ⑵吸收残余的SO 2防止其污染环境（4分，每空2分）排出装置内的空气⑶ （2分）⑷①分液漏斗 ② （4分，每空2分） 24．（12分）⑴Fe 2O 3 （2分） ⑵漏斗（2分）⑶错误！未找到引用源。

+ CO 2 + H 2O = Al(OH)3↓+ 错误！未找到引用源。

（2分）⑷Mg 5Al(OH)3(CO 3)5·10H 2O （6分）2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O△2FeSO 4 = Fe 2O 3 + SO 2↑+ SO 3↑高温N 2 + 3H 2 2NH 3 得到6e －催化剂高温、高压失去6e －错误！未找到引用源。

+ 错误！未找到引用源。

= N 2↑+ 2H 2O △3.390g碱式碳酸铝镁的物质的量为错误！未找到引用源。

生成的二氧化碳的物质的量为错误！未找到引用源。

据碳原子守恒可得：0.00500mol×a = 0.0250mol，解得a = 5。

据题意可知，实验Ⅱ中所得1.450g白色固体为Mg(OH)2，其物质的量为错误！未找到引用源。

7—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

孝感高中2017—2018学年度高一上学期期末考试化学试题试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料2．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AB．7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为N A3．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )424233。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①③④⑤B．②③⑥C．①②⑥D．全部5．下列物质的分类正确的是( )6．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是( ) A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中7．有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3B．强酸性溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO2－4D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、CO2－39．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO311．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．溶液中一定不含Fe3＋B．溶液中一定不含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含Cu13．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液14．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案

2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。

每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。

A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。

2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案

2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案一、选择题1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气 C．氯气和氧气 D．氯气和氢气2．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO33．将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．FeCl3 D．BaCl2 4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（）A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:25.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．8:176.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：LiH+H2O LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+ BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl－+HClO8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A．等于10.06g B．大于1.06g小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g9．按右图装置持续通入X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X 、Y 可以是（）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 310．将100mL 0.6mol/L 的盐酸和等体积0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH －离子物质的量浓度是（）A ．0.4mol/LB ．0.2mol/LC ．0.1mol/LD ．0.05mol/L11.金属R 的氧化物相对分子质量为M 1，氧化物相对分子质量为M 2，则此金属元素的化合价可能是（）A ．55212M M - B ．55221M M - C ．5521M M - D ．55)(221M M - 12．标准状况下有O 2和Cl 2组成的混合气体共500mL ，通入H 2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL 溶液。

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