苏教版高中化学必修二高一《从微观结构看物质的多样性-同分异构体》同步练习5
高中化学从微观结构看物质的多样性 同步练习 苏教版 必修2
从微观结构看物质的多样性 同步练习1.（2000上海2）下列物质属于原子晶体的化合物是(A)金刚石 (B)刚玉 (C )二氧化硅 (D)干冰2.（2000上海21）氯只有Cl 35和Cl 37两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl Cl 3735:为3：1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A ．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:23.（2002上海2）C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物4.（2004北京 7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键5.（2001天津15）关于氢键，下列说法正确的是A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6.（2001广东3）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体7．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）。
A ．22Br CHB ．83HC C ．104H CD ．C8.（2000全国9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A ．食盐和蔗糖熔化B ．钠和硫熔化C ．碘和干冰升华D ．二氧化硅和氧化钠熔化9.（2004上海10）有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A 、NH 3、HD 、C 10H 8B 、PCl 3、CO 2、H 2SO 4C 、SO 2、SiO 2、P 2O 5D 、CCl 4、Na 2S 、H 2O 211．下列有关共价化合物的叙述正确的是：①都有较低的熔、沸点；②都是电解质；③固态时都是分子晶体；④都有以分子形式存在；⑤液态时都不导电A 、①③④⑤B 、②④⑤C 、只有⑤D 、全部错误12．下列数据是各物质的熔点（℃）据此做出下列判断，其中错误的是A 、Al 的化合物的晶体中有离子晶体B 、只有BCl 3和干冰是分子晶体C 、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D 、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．关于晶体的下列说法中，正确的是A 、氢化物一定属于分子晶体B 、离子晶体都有是离子化合物C 、分子晶体都是共价化合物D 、原子晶体都是固态单质14．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A 、常温常压下氯单质和溴单质的状态不同B 、氯化钠的熔点比溴化钠高C 、稀有气体一般难于发生化学反应D 、铝的化学性质比铁活泼15．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）Ａ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 Ｄ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高16．共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ( )①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷A ．①②④B ．①③⑥C ．②④⑥D ．③④⑤17．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )A ．碳、氮原子构成网状的原子晶体B ．膜中的C--N 键长比金刚石的C —C 键长短C ．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D ．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大18.对22Cl CF （商品名称为氟里昂—12）的叙述正确的是 （ ）A ．有两种同分异构体B ．是非极性分子C ．只有1种结构D ．分子呈正四面体型19．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
苏教版高中化学必修2从微观结构看物质的多样性 练习与解析
从微观结构看物质的多样性练习与解析一、选择题1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：熔点：原子晶体最高，离子晶体较高，分子晶体较低。
答案：B2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化解析：食盐、氧化钠为离子晶体，熔化时，克服的是离子键；蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体，状态变化时，克服的是分子间作用力；钠为金属晶体，熔化克服的是金属键；二氧化硅熔化克服的是共价键。
答案：C3.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A.由分子间作用力结合而成，熔点很低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。
答案：B4.下列关于晶体的说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。
故选项B错误。
晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。
晶体硅的熔点（1410℃）要比金属钨的熔点（3140℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷（常温下是固态，分子晶体）等低。
所以选项B、C、D不正确，此题答案选A。
答案：A5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀答案：D6.下列叙述不正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.分子晶体中的分子内不会有离子键C.分子晶体中一定有共价键D.原子晶体中一定有共价键解析：A项中离子化合物可能含共价键，例如：NaOH中的OH－中含共价键。
高一化学 5.4《从微观结构看物质的多样性》同步练习 苏教版
第四单元从微观结构看物质的多样性1下列叙述正确的是A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高解析:单原子分子内不存在共价键,如He､Ar等,A项错误;某些原子晶体,如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键,B项错误;离子晶体中一定含有离子键,还可能含共价键,如NaOH是由Na和OH-结合而成的离子晶体,OH-中含O—H共价键,C项正确;金属晶体的熔､沸点一般较高,但也有部分金属的熔､沸点较低,如常温下汞为液态,D项错误｡答案:C22022·全国卷Ⅰ下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B最小的环上,Si和O原子数之比为1:2C最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角解析:本题考查晶体的结构,意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力｡二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子,同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子,最小的环上有12个原子6个Si原子和6个O原子,A项错误,C项正确;最小的环上Si和O原子数之比为1:1,B项错误;SiO2晶体为空间网状结构,每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合,前者位于正四面体的中心,后者位于正四面体的4个顶点,D 错｡答案:C32022·西南师大附中月考通常情况下,氯化钠､氯化铯､二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠､氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同｡根据二氧化硅的结构可判断D项正确｡答案:B,它的原子核外最外层上达到最稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍,且小于次外层电子数的34,关于元素R的叙述正确的是的最高价氧化物的水化物为强酸的单质在固态时为分子晶体的气态氢化物在常温下稳定的氧化物能与烧碱溶液反应答案:D5据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用｡下列叙述正确的是是一种新型的化合物晶体属金属晶体和10B20互为同位素的中子数与核外电子数相等答案:D6有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏答案:B7下列化学式既能表示物质组成,又能表示物质分子式的是答案:C8下列化合物各自形成的晶体,均属于分子晶体的一组是､HD､C10H8､CO2､H2SO4､SiO2､13分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题｡涉及上述元素的答案,请用元素符号表示｡1E元素在周期表中位于第________周期________族｡2A､H､J对应离子的半径由大到小的顺序是填离子符号________________｡3A与J所形成化合物的晶体类型是________,用电子式表示其形成过程________________________________________｡4B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为________________________________________;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应｡则Y与I的单质反应的化学方程式为________________________________________｡答案:13 ⅣA 2F->Na>A33离子晶体4A 2O 32OH -==2AO -2H 2O2MgCO 2点燃2MgOC。
苏教版高中化学必修二高一《从微观结构看物质的多样性》同步练习5课时练习9微观结构与物质的多样性.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时练习9 专题练习微观结构与物质的多样性班级_______学号_______姓名______________ 一、选择题1．下列物质的电子式错误的是（）A． B． C． D．2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强4．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA6．四种主族元素的离子 a X m+，b Y n+，c Z n-和d R m-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A B C D8．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C4H10组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化不属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有（1）（2） B．只有（3）（4）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）全错9．X 、Y 是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B．X 的最高价氧化物水化物的酸性比Y 的最高价氧化物水化物的酸性强C．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D．Y 的单质能将X 从N aX 的溶液中置换出来10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m=±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族二、填空题11．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素名称为__ ，其气态氢化物的化学式为________________（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为__________________（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为___________和_______________12．下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：族I A II A III A IV A V A VI A VII A周期1 ①2 ②③④⑤⑥3 ⑦⑧⑨⑩（1）写出元素⑤的原子原子结构示意图____________，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式_________________（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________ （3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为____________________（4）已知元素⑤和⑩可形成一种分子，在此分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，则此分子的结构式为_______________13．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的气体，在适当条件下三者之间可以两两反应生成分别是双核、三核和四核的A、B、C三种分子， B、C分子中含有X元素的原子个数比为2:3，它们之间还存在下列关系：请回答下列问题：（1）元素X的名称是________，C的电子式是____________（2）反应②的现象为_______________________________，写出反应①的化学方程式_______________________________________________（3）反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________（4）化合物F中含有的化学键为__________（选填序号）A．只含共价键 B．只含离子键 C．既含离子键，又含共价键参考答案：11．（1）硅（2）SiH4（3）N<P<Si<Mg（4）Mg(OH)2和HNO312．（1），（2）Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O（3）共价键（4）13．（1）氢，（2）无色气体变为红棕色，4NH3+5O24NO+6H2O （3）1:2（4）c。
苏教版高中化学必修二专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 同步测试(解析版)
苏教版高中化学必修二专题一第三单元从微观结构看物质的多样性同步测试一、单选题（共16题；共32分）1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同系物2.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S3.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A. 53B. 78C. 131D. 1844.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A. a﹣x+nB. a+x+nC. a﹣n+xD. a﹣x﹣n5.下列叙述不正确的是（）A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素6.136C与147N具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A. 稀有气体的原子能形成分子晶体B. 离子晶体中，一定存在离子键C. 原子晶体中，只存在共价键D. 金属晶体的熔沸点均很高8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A. S2﹣和Al3+B. CO和N2C. H3O+和OH﹣D. NH3和NH4+9.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A. 质量B. 质子数C. 电子数D. 中子数10.如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A. 同一种物质B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体12.下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D13.与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（）A. F﹣B. Cl﹣C. NH3D. H2O14.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A. 30B. 28C. 26D. 2415.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A. 18B. 20C. 16D. 2216.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。
苏教版高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA2.下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1 500 ℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③3.下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大4.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．5.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．6.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有() A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．离子半径大小：S2－>O2－>Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HFC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－8.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是()①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④没有放射性⑤与氧同主族⑥与氯同主族A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表中的每一个横行为一个周期B．元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数C．电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期D．除短周期外，其他周期均为18种元素10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 8种11.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④12.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．碳、氮、氧、氟B．钠、镁、硅、硫C．氯、硫、碳、钾D．锂、钠、钾、铷13.某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是()A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点14.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高15.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为。
苏教版高中化学必修二 1.3从微观结构看物质的多样性 同步测试
苏教版高中化学必修二 1.3从微观结构看物质的多样性同步测试一、单选题1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同2.某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg•L﹣1，钾≥0.35mg•L﹣1，镁≥0.5mg•L﹣1，钠≥0.8mg•L﹣1．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）A. 原子B. 单质C. 元素D. 分子3.某粒子用Z A R n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A. 所含的质子数=A﹣nB. 所含电子数=Z+nC. 所含的中子数=A﹣ZD. 质量数=Z+A4.一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应（）A. 反应物和生成物中都只含极性分子B. 反应物和生成物均为分子晶体C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D. 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O5.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（）A. 金属晶体和离子晶体都能导电B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性6.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B. CF4>CCl4>CBr4C. NH3>N2>H2D. 纯镁>镁铝合金>纯铝7.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种8.最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。
下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是()A. 该晶体中C O原子个数比为1:2B. 该晶体中O—C—O的键角为180°C. 该晶体的熔、沸点高，硬度大D. 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构二、填空题9.I下列描述中正确的是 ________A、CS2为V形的极性分子B、Cl03﹣的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 ________；Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ________ FeO（填“＜”或“＞”）；（2）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为 ________、 ________；（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为 ________；（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ________，氮镍之间形成的化学键是 ________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ________；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 ________10.下列原子：C、N、Na、H、U、K、H、U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．11.烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它的同分异构体中可以被氧化成为的酸共有7种．其中3种是：请写出其它4种的结构简图． ________ ________ ________ ________三、解答题12.假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？四、综合题13.已知：分析上表中四种物质的相关数据，请回答：（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是________CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是________ 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________ 先液化14.钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强．回答下列问题：（1）84210Po具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个24He2+．Pb的原子核中质子数为________ ，中子数为________ ．Po元素能形成较稳定的+4价离子，wg84210Po4+含有的电子的物质的量为________半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间．已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为________答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】B二、填空题9.【答案】C、D；1s22s22p63s23p63d 84s2；＞；6；6；LaNi5；一个σ键、一个π键；配位键；氢键；sp2、sp310.【答案】6；8；U、U，H、H11.【答案】；；；三、解答题12.【答案】解：一个X原子所含质子、中子、核外电子的总数为A+Z，则b个X原子所含三种基本微粒之和为（A+Z）×b，再加上从外界夺得的n个电子，得出答案为：（A+Z）×b+n．需要注意的是：n个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个X所显示的，所以应该是先用一个X原子的质子、中子、电子数之和乘以X的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，往往写成（A+Z+n）×b；带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号，答：一个中所含质子、中子、核外电子的总数是（A+Z）×b+n．四、综合题13.【答案】（1）结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高；HCl14.【答案】（1）82 ；124 ；mol47.09 g。
苏教版高中化学必修二高一化学专题测试专题1《微观结构与物质的多样性》.docx
高中化学学习材料唐玲出品微观结构与物质的多样性专项训练一、原子核外电子排布及其应用1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是( ) A．B．C．D．二、元素“位—构—性”关系的应用2． X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M 电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z73．短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A4． X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。
则下列叙述中正确的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强5．某主族元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是( )A．该元素原子的最外电子层上有5个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C．该元素在元素周期表中位于第ⅤA族D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3三、化学键与分子间作用力6．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。
下列物质含有上述各类相互作用中两种的有( ) A．石英B．金刚石C．食盐D．烧碱7．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有共价键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N AD．N4沸点比P4(白磷)高8．下列过程中，破坏的作用力相同的是( ) A．干冰升华和碘升华B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化D．NH4Cl受热分解和HI受热分解四、同素异形体与同分异构体9．下列分子式表示一种纯净物的是( ) A．C4H10B．CC．C2H6O D．O210．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A．具有不同的分子结构B．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．具有相似的物理性质D．具有相似的化学性质五、晶体类型11．下列说法中正确的是( ) A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高12．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是( ) A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电13．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是( ) A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合D．SiCl4熔点高于CCl4六、综合应用题14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．五种粒子4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，所属元素的种类是5种15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
苏教版本高中化学必修2专题1《微观结构和物质的多样性》测试卷
专题1《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题(共15小题)1.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。
下列对该晶体叙述正确的是()A．该晶体类型是分子晶体B．该晶体的空间最小环共有六个原子构成C．晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶22.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A． CO2 B． N2O C． H2O D． CH43.下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾4.关于化学键的下列叙述中正确的是()A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化5.下列微粒半径大小比较正确的是()A． Na<Mg<Al<S B． Cs<Rb<K<Na C． Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D． S2－>Cl－>Na＋>Al3＋6.镭是元素周期表中第7周期第∶A族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水7.关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18个族B．主族元素全部都是金属元素C．元素周期表共有7个周期D．短周期是指第一、二周期8.在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。
电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：根据电子层模型，判断下列说法不正确的是()A．多电子原子的核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．排在K、L、M层上的电子的能量依次增大D．多电子原子里电子的能量不同9.下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1∶1的是()A． Na2O2 B． NaHSO4C． HCl D． H2O10.下列表示物质结构的化学用语正确的是() A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.下列物质中不含共价键的是()A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦12.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
苏教版高中化学必修二专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 同步测试(解析版)
苏教版高中化学必修二专题一第三单元从微观结构看物质的多样性同步测试一、单选题（共16题；共32分）1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同系物2.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S3.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A. 53B. 78C. 131D. 1844.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A. a﹣x+nB. a+x+nC. a﹣n+xD. a﹣x﹣n5.下列叙述不正确的是（）A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素6.136C与147N具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A. 稀有气体的原子能形成分子晶体B. 离子晶体中，一定存在离子键C. 原子晶体中，只存在共价键D. 金属晶体的熔沸点均很高8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A. S2﹣和Al3+B. CO和N2C. H3O+和OH﹣D. NH3和NH4+9.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A. 质量B. 质子数C. 电子数D. 中子数10.如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A. 同一种物质B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体12.下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D13.与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（）A. F﹣B. Cl﹣C. NH3D. H2O14.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A. 30B. 28C. 26D. 2415.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A. 18B. 20C. 16D. 2216.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。
高一年级化学同步练习：专题1《微观结构与物质的多样性》第3单元《从微观结构看》(苏教版必修2含解析)
专题1 微观结构与物质的多样性第三单元 从微观结构看物质的多样性第1课时 同素异形现象和同分异构现象1．下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A ．O 2和O 3B ．CO 2和COC ．H 2O 2和H 2O D.2412Mg 和 2612Mg2．在下列过程中，发生化学变化的是( )A ．用金刚石切割大理石B ．石墨碳棒导电C ．用铅笔写字D ．金刚石燃烧得到CO 23．造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是( )A ．碳原子种类不同B ．碳原子个数不同C ．碳原子成键方式不同D ．物质状态不同4．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷――→1 215.9 MPa ，473 K 隔绝空气黑磷。
黑磷性质稳定，结构与石墨相似。
下列叙述正确的是( )A ．黑磷与白磷互为同分异构体B ．黑磷能导电C ．白磷转化为黑磷是物理变化D ．黑磷能在空气中自燃5．(双选)同分异构体之间具有( )A ．相同的相对分子质量和不同的分子结构B ．相同的分子组成和不同的相对分子质量C ．相同的分子结构和不同的相对分子质量D ．相同的元素组成和不同的分子结构6．下列各组物质中互为同分异构体的是( )A ．1H 与 2HB ．O 2与O 3C ．白磷与红磷D ．正丁烷与异丁烷7．(双选)在下列结构的有机化合物中：①CH3CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CHCH3CH3④CH3CH2CHCH3CH3⑤CH3CH2CHCH3CH2CH3属于同分异构体的正确组合是()A．①和④B．②、③和⑤C．①和②D．④和③8．N4分子结构如图L1-3-1所示，下列说法正确的是()图L1-3-1A．N4属于一种新型的化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体9．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
苏教版高中化学必修二同步训练：1.3从微观结构看物质的多样性(有答案)
苏教版高中化学必修二同步训练1.3从微观结构看物质的多样性一、单选题1.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体B ．1H 与D 互称同位素C ．氘(D)原子核外有1个电子D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同2.下列说法正确的是( )A.原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D. 22Na O 晶体中阴、阳离子个数比为1:13.下列物质形成的晶体是离子晶体的是( )A.KClB.HCll 4D.Cl 24.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化,这一变化( )A.是化学变化B.不包含化学键的变化C.是氧化还原反应D.是物理变化5.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体;而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述正确的是( )A.是否是具有规则几何外形的固体B.是否是具有固定组成的物质C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列6.下列各组中,既含有离子晶体、分子晶体,又含有原子晶体的是( )A. KCl 、24H SO 、4PB. 2CO 、34Na PO 、MgC. 4NH F 、60C 、金刚石D. Si 、2SiO 、23K CO晶体;③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中正确的是( )A.①②B.②③C.①②③D.②④8.下列说法正确的是( )A.过渡元素均为金属元素B.ⅠA 族元素统称为碱金属,最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族C.含离子键的晶体一定是离子晶体,含共价键的晶体一定是分子晶体D.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同9.下列能说明固态氨是分子晶体的事实是( )A.氮原子不能形成阳离子B.铵根离子不能单独存在C.常温下,氨是气态物质D.氨极易溶于水 物质2a N O NaCl 3AlF 3AlCl 3BCl 23Al O 2CO 2SiO 2I 熔点/℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 113.5 A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有3BCl 、干冰和2I 是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体11.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,下列过程没有发生化学键的变化的是( )A.电解水制氢气和氧气B.干冰受热直接变为气体C.HCl 和NaCl 溶解于水D.打雷放电时,O 2转化为O 312.为缓解旱情而向大气中发射的催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银等。
高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时训练(五)同素异形现象同分异构现象苏教版必修2(2021年
（浙江专版）2018年高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测（五）同素异形现象同分异构现象苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）2018年高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测（五）同素异形现象同分异构现象苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时跟踪检测（五) 同素异形现象同分异构现象1．下列关于同分异构体的描述正确的是( )A．无机物之间不存在同分异构现象B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C．同分异构体的性质相同D．16O和18O互为同分异构体解析：选B 无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确;同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确.2．（2015·浙江10月考试）下列说法不正确的是（）A．核素错误!H的中子数是0B．12C和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体解析：选A 错误!H的中子数为2－1＝1，A错误。
3．O2与O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于( )A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．以上都不是解析:选B 同素异形体间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。
4．（2016·杭州余杭中学第四校联考)氢元素有1H(氕)、2H(氘）、3H（氚)三种原子,下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H为同素异形体B．1H、2H、3H互为同位素C．1H、2H、3H的中子数相同D．1H、2H、3H为同分异构体解析：选B 同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故选B.5．下列各组中互为同素异形体关系的是（）A．H2与D2B．T2O与H2OC。
苏教版高中化学必修二高一《从微观结构看物质的多样性-晶体类型》同步练习4.docx
高中化学学习材料唐玲出品从微观结构看物质的多样性晶体类型同步测试1．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．晶体硅和氧化钠熔化2．下列物质属于原子晶体的化合物是 ( ) A．金刚石 B．刚玉（Al2O3）C．二氧化硅 D．干冰3．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2C．Na K Rb D．SiC NaCl SO25．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水6． 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3，H2，C4H10 B． PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O28．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．离子晶体中一定含有金属元素9．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是( )A.酸性氧化物B. 非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸10．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )A. ①③②B. ②③①C. ③①②D. ②①③11．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
苏教版高中化学必修21.3 从微观结构看物质的多样性 同步练习
苏教版高中化学必修21.3 从微观结构看物质的多样性 同步练习基础达标1．美国在科索沃战场上投下了至少10t 贫铀弹。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于A ．同量素B ．同位素C ．同分异构体D ．同素异形体2．下列物质中，互为同素异形体的是（ ）A.126C 和14 6C B.金刚石和石墨 C.NO 和NO 2 D.硫酸和亚硫酸答案 B 3.有一种磷的结构式是 ，有关它的下列叙述中不正确的是（D ）A.它完全燃烧时的产物是P 2O 5B.它不溶于水C.它在常温下是固态D.它与白磷互为同分异构体答案 D4．红磷与白磷在一定条件下可以互相转化，这一变化属于（ ）A.物理变化B.化学变化C.氧化还原反应D.非氧化还原反应答案 B D5.当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是（ ）A.分子间距离B.分子间作用力C. 分子内共价键D.化学性质答案 AB6．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质时粒子间的不同作用力。
下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘答案 B7．13C-NMR(核磁共振)、15 N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15 N 的叙述正确的是（ ）A. 13C 与15 N 具有相同的中子数 B. 13 C 与C 60互为同素异形体C. 15N 与14 N 互为同位素 D. 15 N 的核外电子数与中子数相同P PP Pn答案 C8.有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析 分子稳定的根本原因是分子内原子之间的化学键的作用，分子间作用力的存在仅仅对分子的物理性质有影响。
答案 B9．下列物质属于分子晶体的是（ ）A.石英B.硫酸C.干冰D.食盐答案 BC 10．在A.12 6C 与13 6C B.O 2与O 3 C. 与 D.金刚石与石墨 E.冰与水 F.乙醇与二甲醚中：（1）互为同位素的是__________（2）互为同素异形体的是__________（3）互为同分异构体的是__________（4）属于同一种化合物的是__________答案 （1）A (2)BD (3)C (4) E11．请依据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体A. 熔点995℃，易溶于水，水溶液导电。
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高中化学学习材料
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从微观结构看物质的多样性
同分异构体同步测试
1．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）
A．具有相似的化学性质
B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同
2．互为同分异构体的物质不可能（）
A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的结构
C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式
3．下列各组物质中互为同分异构体的是( ) A．1H与2H B．O2与O3
C．甲烷与正丁烷 D．正丁烷与异丁烷
4．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（）
A．同素异形体 B．同分异构体
C．同位素 D．同系物
5．属于同分异构体的是( ) A．O2和O3 B．2H2和3H2
C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3
6．下列化学式中，只表示一种纯净物的是( ) A．C B． CH4 C．C2H6O D．C4H10
7.据报道，科学家已成功合成了少量的N4，有关N4的说法正确的是（）
A.N 4是N 2的同素异形体
B. N 4是N 2的同分异构体
C.相同质量的N 4 和N 2所含原子个数比为1:2
D.N 4的摩尔质量是56g
8.下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A.C C 13
6126和 B.红磷与白磷
9．据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18
O 2是比黄金还要贵的物质。
下列说法正确的是（ ） A ．N 4和N 2互为同位素 B ．1个18
O 2中含有18个中子 C ．18
O 2 与16O 2的性质完全相同 D ．2N 5== 5N 2是化学变化
10．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如
等， 这些活性氧能加速
人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试有含有硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是（ ）
A ．还原剂
B ．氧化剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．以上均不是 11.在化合物C 3H 9N 的分子中，N 原子以三个单键与其它原子相连接，则化合物C 3H 9N 具有的 同分异构体数目为 (
A ．1种
B ．2种 C.3种 D ．4种
12.据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是（ ）
A ．O 2、O 3、O 4都是氧的同位素
B ．O 2、O 3、O 4都是氧的同素异形体
C ． O 4的摩尔质量为64
D ．O 2、O 3、O 4互称为同分异构体
13.蔗糖和麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，但在一定条件下，一分子蔗糖水解（即和水反应）生成一分子葡萄糖（C 6H 12O 6）和一分子果糖（C 6H 12O 6），一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。
葡萄糖和果糖虽然分子是相同，但结构不同。
由此可知，蔗糖和麦芽糖互为 。
14．(1)金刚石和石墨互为同素异形体的理由是_______________________
(2)乙醇和甲醚互为同分异构体的理由是__________________________. 15．几种有机物的结构简式分别如下：
①CH 3-CH=CH 2 ②CH 3-CH 2-CH 3 ③CH 3-CH=CH-CH 3 ④CH 3CH 2CHO(丙醛) ⑤CH 3-CO-CH 3(丙酮) ⑥CH 3-CH 2-CH=CH 2 （1）请分别写出它们的分子式。
（2）指出其中属于同分异构体的物质。
16.下列物质中，互为同分异构体的有 。
互为同素异形体的有 。
属于同位素的有 。
属于同一种物质的有 。
①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤C H C H C H C H C H C H 3
3 3 3
⑥氯水 ⑦
⑧ ⑨3517Cl ⑩红磷 ○113717Cl
C H C H C H H
C H C H C 3
3
3
3 12
17．如下图所示，将活性炭投入盛满黄绿色氯气的集气瓶中，立即塞上单孔塞。
Cl 2
H 2
O 活性炭
（1）轻轻摇动集气瓶，可看到的现象是_________。
（2）打开橡皮管上的夹子，看到的现象是_________。
（3）上述实验现象表明____________________________。
CH CH CH CH CH C 3
3 2 3
3
CH CH CH
CH CH C 3 2 3 3
3
CH CH CH CH CH CH 3
3
3 3
18．氧元素的同素异形体有臭氧和氧气。
现采用以下方法测定臭氧的化学式：取O2和O m的混合气体，从其中取出体积相同的两份气体。
往1份气体中加松节油，O m完全被吸收，结果气体体积减少了VmL；加热另1份气体，使其中O m全部分解为O2，则气体体积增加V/2 mL（体积都是在同温同压下测定），则m为多少？
参考答案
1．D 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.A 8.D 9.D 10.A
11.D 解析: ①CH3CH2CH2NH2，②③CH3—CH2—NH—CH3，④
12.B
13.同分异构体
14.(1)两者的结构不同,而两者都是由由碳元素组成的单质.
(2)两者的分子式相同,但结构不同.
15.(1) ①C3H6 ②C3H8 ③C4H8 ④C3H6O ⑤C3H6O ⑥C4H8
(2) ③和⑥、④和⑤
12）；
16.答案：互为同分异构体的有：②（或⑦）与⑤（或⑧或○
互为同素异形体的有：③⑩；
属于同位素的有⑨和○11；
12
属于同一种物质的有①和④，②和⑦，⑤和⑧○
17．解析：本题对活性炭的漂白性作了一个考查，同时对实验装置的连接、操作的先后顺序也作了适当的考查。
活性炭具有较强的吸附性能。
将活性炭投入盛Cl2的集气瓶中，Cl2被活性炭逐渐吸附，黄绿色逐渐褪去。
集气瓶内压强减小，打开橡皮管夹，水进入集气瓶。
答案：（1）黄绿色由深变浅到无色（2）烧杯里的水“自动”被吸到集气瓶中（3）活性炭有很强的吸附能力；氯气被活性炭所吸附，使集气瓶中压强降低，因而造成烧杯里的水被吸到集气瓶中。
18．m=3。