2011级化学专题复习(化学变化构成物质的奥秘)整理

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物质构成的奥秘易错题

中考化学易错题--物质构成的奥秘一、选择题：1、极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法没有错误的是（）A．吸烟严重危害人的身心健康 B．尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成 C．尼古丁分子中共有26个原子 D．尼古丁中C：H：N相对质量比=10：14：22、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”，分别表示A、B、C三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为：A、4：1：3B、3：1：2C、4：1：2D、3：1：3【解析】比较反应前后两幅示意图可知，参加反应的A分子数为3（1个A分子未参加反应），参加反应的Y分子数为1，生成C的分子数为2。

化学方程式为3A＋B＝2C。

答案：B。

【易错题点睛】由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。

所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为3A + 2B = 2C，即化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。

没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。

3、下列说法正确的是（）A.具有相同质子数的微粒属于同一种元素B.相同元素的原子原子核一定相同C.一种元素变成另一种元素，一定变化的质子D.化学变化的过程中元素的种类一定变化【解析】具有相同质子数的同一类原子属于同一种元素，比如水分子和氖原子质子数都为10，不能说这样的微粒属于同一种元素，所以A错；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同，比如氕、氘、氚，故B 错。

根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故D错。

【易错题点睛】选项A是学生最易混淆的概念，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变；所以只有选项C 正确。

【化学】初三化学专题汇编化学《物质构成的奥秘》(1)

【化学】初三化学专题汇编化学《物质构成的奥秘》(1)一、选择题1．以下事实，不能说明分子间有间隔的是（）A．海绵能吸水 B．用打气筒能将气体压缩C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和【答案】A【解析】【详解】A. 海绵能吸水，是因为海绵中有无数细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙，不能说明微粒之间有间隔，此选项错误；B. 用打气筒能将气体压缩，是通过加压减小分子间的间隔，能说明分子之间有间隔，此选项正确；C. 物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果，能说明分子间有间隙，此选项正确；D. 酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和，是因为酒精和水都是由分子构成的，分子之间有间隔，当二者混合时，一部分分子填充了另一种分子之间的间隔，因此总体积会减少，能说明分子之间有间隔，此选项正确。

故选A。

【点睛】本题主要考查了分子的特征，会用分子的知识解释日常生活中的现象，反过来，通过日常生活中的现象会总结分子的特征。

.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是2．元素周期表是学习化学的重要依据()n nA．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素C．氧原子的核内中子数是8D．氮原子的相对原子质量是14.01【答案】A【解析】【分析】由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。

【详解】A、质子数决定元素的种类，故A错误；B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

故B正确；C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子数。

16-8=8，故C正确；D、下面的数字表示相对原子质量，故D正确。

故选A。

3．王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。

初中化学物质构成的奥秘单元复习(精析)

初中化学物质构成的奥秘单元复习（精析）一、选择题1．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（C）A．水（由水分子直接构成）B．氧气（由氧气分子直接构成）C．氯化钠（由Na+和Cl-构成）D．水银(金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成；水银由汞原子直接构成）2．碳元素与氧元素的本质区别是（A）A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同D．最外层电子数不同分析：根据元素的概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。

3．下列对分子、原子与离子的认识正确的是（C）A．原子是最小的粒子，不可再分（原子是化学变化中的最小粒子）B．离子不能直接构成物质（如氯化钠是由Na+和Cl-构成；由离子直接构成的常见物质还有高锰酸钾、氯化钾等）C．“花香四溢”是因为分子在不断运动D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔（构成固体、液体、气体的微粒之间都有间隔）4．与化学性质相似的是（A）分析：一般情况下，最外层8电子是稳定结构，但只有一个电子层时2电子就稳定。

5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（B）A．混合物变为纯净物（仍是单质，是纯净物）B．分子间的空隙增大（物质体积变大，分子间的间隔变大）C．化学性质发生变化（化学性质不变）D．分子总数增加（分子总数不变）6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A．反应前后原子数目不变（根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变）B．生成物是混合物（生成物是由两种元素组成的化合物，是纯净物；图中，反应后的一个分子是反应前剩下的）C．反应前后分子种类不变（反应物是两种单质，生成物是化合物，分子的种类改变）D．参加反应的两种分子个数比为3：1（2：1）7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A）A．核电荷数为79 （核电荷数为34；在原子中，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数）B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45（79-34）8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（B）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n-x D．m＝x-n分析：某原子（电子数为m）失去个n个电子，得R n+。

试卷分析和复习建议

2010年 2011年 2010年 2011年
10
8
20%
19%
18
19
30%
37%
16
17
32%
35%
6
a6
12%
12% 3
2011年度吉林省中考化学考点分布统计：
一级考点
科学探究身边的化学物质
二级考点实验分析与处理能力地球周围的空气水与常见的溶液
金属与金属矿物
生活中的常见化合物
物质构成的奥秘
4. 金属氧化物的还原；合金的性能和应用；金属锈蚀的原因和防止方法；金属资源、材料及其回收等。
a
23
中考命题规律
• 该部分的命题多与生活实际相结合，以实际应用为背景，设计情景题，体现学以致用的原则，考查学生的分析能力和解决实际问题的能力；题型涉及选择、填空、实验探究、计算等。
• 复习该专题时要注意对知识的系统化理解和应用，尤其是金属活动性顺序，要掌握答题技巧。
a
13
一、地球周围的空气
课标要求：
a
14
重点掌握：
1. 实验室制取氧气的装置选择和选择依据，以及相关反应的化学方程式，氧气的验满方法；铁、镁、磷、铜等物质与氧气反应的化学方程式、现象等。
2. 实验室制取二氧化碳的装置选择，药品选择，二氧化碳的验满、检验方法（即与澄清石灰水反应），二氧化碳与水、与紫色石蕊试液、与氢氧化钠溶液反应的相关实验现象和化学方程式等。
物质的化学变化化学与社会发展
化学物质的多样性微粒构成物质认识化学元素
化学变化的基本特征质量守恒定律化学与能源、资源利用
化学物质与健康
三级考点
实验操作注意事项的探究二氧化碳的实验室制法硬水与软水固体溶解度曲线及其作用金属的物理性质及用途金属活动性顺序及其应用酸的物理性质及用途酸的化学性质盐的化学性质纯净物和混合物的判别利用分子与原子的性质分析和解决问题

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析(1)

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析(1)一、选择题1．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等【答案】A【解析】试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。

故A正确。

B．镁的相对原子质量为24.31。

故B错误。

C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。

故C错误。

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。

故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

2．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意；B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意；C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意；D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。

故选C3．如图为元素周期表第三周期的一部分。

据此判断下列说法中正确的是11 Na 22.912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A、相对原子质量的单位是1，故错误；B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误；D、硅是非金属元素，故错误。

故选B。

4．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

初中化学_沪教2011课标版_九年级上册第三章物质构成的奥秘 _ 第1节构成物质的基本微粒 _ 分子

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
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练习与实践
2、用微粒的特性解释温度计测温的原理。
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讨论：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，在冰糖全部溶解的
过程中，你猜液面将如何变化。
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练习与实践
知识是用来运用的，下列现象分别用微粒什么样的观点来解释？ 1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
(4)湿衣服在通风处很快晾干
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(4)（B ）
讨论：铜和铝是常用的金属，铜为紫红色，铝为银白色，将一块铜和一块铝紧密的压
在一起，几年后发现铜块的表面有银白色的光泽，而铝块的表面有浅紫色，请使用微粒的观点解释原因。
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2004年，英国曼彻斯特大学Andre· Geim和Konstantin· Novaselov （物理学家），首先分离出了一个碳原子厚度的石墨片，称为平面石墨烯。
他们的实验，完全就是中国古代哲人先贤所说的“一尺之棰，日取其半，万
世不竭”的一次成功演示！他们使用的实验材料，就是在任何办公室都能找到的普通的东西：透明
25
你如何解释：寒冷的冬天，裸露在外面的自来水管有时会发生破裂？

物质构成的奥秘-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)

重难点03物质构成的奥秘物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

微粒的性质及应用1．分子运动现象的探究实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。

实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。

2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快；分子之间有空隙。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。

二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。

金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。

分子和原子1.物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成。

金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。

2.分子是保持物质化学性质的最小微粒（由分子构成的物质）。

如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。

物理变化中分子不变，（改变的是分子间空隙）；化学变化中分子改变。

3.原子是化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。

2011初中化学专题复习——元素守恒

例4：海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发海洋约占地球表面的71%，潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。制得金属镁等化工原料。下图是某盐场苦卤中部分含量柱形图。试计算：量柱形图。试计算：
（1）若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为若使100g该苦卤中的该苦卤中的MgCl Mg(OH)2沉淀，需要20%的NaOH溶液多少克？沉淀，需要20%的NaOH溶液多少克溶液多少克？（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状将上述沉淀完全转化为无水MgCl 态下进行电解得到镁和氯气（），可得到金属镁多态下进行电解得到镁和氯气（Cl2），可得到金属镁多少克？可得氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）? 少克？可得氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）
12 m(C) = 8.8g× 8.8g× =2.4g 44
水中的氢元素的质量:=有机物中的氢元素的质量水中的氢元素的质量:=有机物中的氢元素的质量
m(H)= 5.4g× 2 =0.6g。 5.4g× =0.6g。
18
已知有机物质量为4.6g， 2.4g+0.6g＜4.6g，已知有机物质量为4.6g，而2.4g+0.6g＜4.6g，故可得该有机物一定含有氧元素，m(O)=4.6g－（－（2.4g+0.6g）＝）＝1.6g 机物一定含有氧元素，m(O)=4.6g－（2.4g+0.6g）＝1.6g [答案] 该物质由碳、氢、氧三种元素组成，且答案] 该物质由碳、氧三种元素组成， m(C)∶m(H)∶ m(C)∶m(H)∶m(O)= 2.4g∶0.6g∶1.6g=12∶3∶8 2.4g∶0.6g∶1.6g=12∶

课标解读-物质构成的奥秘

①
②
③
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素 C．①③表示的是阳离子
D．①②表示的元素化学性质相似
用原子的概念思考
生成物中有6个N原子、8个氧原子、8个氢原子、 2个C原子减去反应物C2H8N2的原子数，R即A
原子的排列不同
从原子的连接的方式看物质
原子结构示意图
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体该变化是化学变化的原因是 ②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是。。
用离子的运动思考
三、认识化学元素
1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。B 2.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。A 3.知道元素的简单分类。A
元素组成万物
几千多万种物质
110多种元素
原子
三种粒子
质子中子电子
门捷列夫周期表
（2009山西，3）我国蕴藏着丰富的钨矿资
源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是
钨酸钙（CaWO4）钨酸钙中钨（W）的化
合价为
A、-6
C、+6
B、+4
D、+7
元素组成万物
（2013安徽，7）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．钙和铕都属于金属元素
4.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。A
5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。C
（2009山西，2）元素周期表中铝元素的部分信息如

物质构成的奥秘和变化

燃烧
缓慢氧化
根据热量的变化吸热反应
放热反应
空气
混合物矿石
物
溶液
质
合金
的
分类
单质
纯净物
氧化物
按照组成分酸碱
化合物
盐
无机化合物按照是否含碳
有机物
概念：
物表示方法：
质存在形式：
的组
分类：
成规律：－
元决定元素化学性质的：
素
含量(地壳、人体、空气中)
物质的构成
分子
化学变化
原子
得失电子
物质的组成物质的结构化学研究的内容物质的性质
物质的变化规律
物质的组成—元素物质的构成物质物质的性质物质的变化物质的分类
判断下列性质是物理性质还是化学性质 1.浓硫酸能吸水是利用了它的 2.氧化钙作干燥剂是利用了它的 3.氯化钠能溶于水是它的 4.二氧化碳能溶于水是它的
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸
离子
概念
基本特征
表示方法:化学式
概念
基本特征
构成
表示方法元素符号
概念
原子结构示意图
种类
离子带电与化合价的关系
常见的原子团
表示方法
离子符号离子结构示意图
祝愿你们梦想成真
点、密度、硬度、吸附性、导电性、导热性、延展性、吸水性、挥发性
物质的性质
化学性质: 可燃性、氧化性、还原性、活
泼性、稳定性、脱水性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性、中性
物理变化基本特征物
化合反应
质
分解反应
的
基本反应类型置换反应
变
化化学变化复分解反应 Nhomakorabea(又叫化学反应)

2011届中考化学第一轮考点专题复习10

物质的变化物质的变化分为物理变化和化学变化光、发热、放出气体、产生沉淀等，但有这些现象产生并不能说明有化学变化发生，因此，这些现象的产生只是帮助我们判断是否有化学变化发生。

2、物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质：指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。

化学性质：指物质在化学变化中所表现出来的性质，如：金属能生锈，某些物质可以燃烧、分解、化合等性质。

注：性质是物质固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。

物质的性质在描述是一般会有“能”“会”“易”“可以”等字眼。

3：物质的性质与物质的变化的区别和联系4：物质的性质与用途的关系物质的性质与用途有密切的关系，物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质具有的某些性质。

5.常用化学仪器及使用方法1．能直接加热的仪器2．能间接加热（需垫石棉网）的仪器3．不能加热的仪器4．计量仪器5．用作过滤、分离、注入溶液的仪器6．干燥仪器7．其它仪器6. 化学实验基本操作（1）药品的取用（4）固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。

操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。

（5）液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

①定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）。

②吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。

（6）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。

（2）药品分类贮藏⑴盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。

⑵易变质的药品存放时间不能长久贮存，最好现用现配制[如：澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效]。

⑶易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。

物质构成的奥秘专题复习

质量是一个碳12原子质量的
倍。
五、物质的组成、构成
1. 物质是由元素组成的 2. 物质是分子、原子或离子构成的 3. 分子是由原子构成的 4. 一个分子是由__若_干__原_子__构成的
总结：1、物质组成：元素分子构成：原子
2、物质构成：独原、金非离、非非分
14、下列说法是否正确，为什么？ ①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 ④氯化钠是由氯化钠分子构成的 ⑤汞是由汞原子构成的 ⑥铁是由铁元素组成的
种元素。A所表示周期。（用离子符号表。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了
H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有
和个电子；
个质子
（2）H3分子的原子的结构示意图
是
；
（3）H3属于物或纯净物）。
（填混合
4、保持氢气化学性质的最小微粒是（）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（）
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义宏观：表示一种元素

中考化学第一轮复习第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)

第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。

2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。

二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。

第三单元物质构成的奥秘(单元解读)-九年级化学上册同步备课系列(人教版)

课题教学建议
1.在元素的概念的教学中，要注意与分子、原子进行对比理解， “元素”是用于分子物质的宏观组成，而“原子”是研究物质的微观结构。 2.在元素符号的教学中，可以创造课堂情境，理解元素符号的必要性，以及元素符号的书写规则及含义。 3.在元素周期表的学习中，可以让学生分组观察、讨论，总结元素周期律。
三、单元教学目标
2.教学重点
分子、原子、离子、元素等基本概念。
3.教学难点
用微观粒子运动解释宏观物质的性质与变化。
三、单元教学目标 ——课题目标
课题
教学目标
1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
1.分子和原子 3.以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常
粒子。
4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 5.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
课题教学建议
1.在教学中自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，把抽象内容形象化，加强学生对知识的理解和兴趣。 2.在原子的构成教学中，注意引用化学史和科学家的资料，不仅让学生了解原子结构模型的演变历史，还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用、巩固和升华。
类原子属于同种元素。和符号。(2022年版课标移至学业要求)
3.知道元素的简单分类。(2022年版课标移
至学业要求)
2.初步认识元素周期表。
4.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、单元知识结构
物质的宏观组成元素符号
相对原子质量元素元素周期表
物质
物质的微观构成
离子

中考化学一轮复习(第3章物质构成的奥秘)

中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒（分子、原子、离子）1．构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在。

在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。

所以，气体通常比较容易被，固体和液体。

2．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和。

有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。

3．分子是保持的一种微粒。

保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。

氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。

4．原子是中最小的微粒。

5．分子是由构成的，原子通过可形成离子。

6．观察水分子分解的示意图：并回答问题：通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：；构成：；变化：。

7．分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很；都在；微粒间都有；相同的微粒具有的性质。

区别：。

阳离子原子离子 8. 用微粒的观点解释常见现象：物理变化：。

化学变化：。

9．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。

两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。

原子核在原子中所占的体积极_______。

但是原子核几乎集中了原子的 _________。

原子核由_________和__________构成，其中__________不带电荷。

原子中：_____________=_____________=______________。

相对原子质量≈_______________+__________________。

10．相对原子质量：以为标准，与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

初中化学_《物质构成的奥秘》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计现阶段化学正进行专题复习，我设计了一节《物质构成的奥秘》复习课，主要包括课标中的（一）化学物质的多样性、（二）微粒构成物质、（三）认识化学元素这三个二级主题的基本内容和（四）物质组成的表示部分内容，物质组成的简单计算留到计算部分复习。

主要目的是帮学生建立系统的知识体系，学会科学的复习方法。

复习目标:1 建立知识点之间的联系，形成知识网2 巩固元素、原子、化学式等相关知识点教学过程学情分析《物质构成的奥秘》这一章节，虽然新授课时学生感觉比较生疏难懂，但经过这一学年的学习，学生已经习惯从微观角度探析化学物质，普遍感觉这一模块的知识难度不大。

但是，复习课时，我们的学生习惯于题海战术，低下头就是记忆知识点，忘了再看，看了再忘，却不曾想抬起头来将这些知识点规划一下，在脑海中形成有机的体系，这样就不容易忘记了。

久而久之，这种意识就弱化了，所以，在分析学情时，我主要考了学生的这一点，很多学生都存在这样的普遍现象。

《物质构成的奥秘》效果分析本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

上台展示就是一个很好的打开学生心扉的机会，为了激发激发学生的思想碰撞，我设计了抢答环节。

童心童趣在我看来是最难能可贵的的东西，为了让孩子们看到老师也有童心，我将关系图设计成了一个美丽的小姑娘的样子。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务。

通过建构知识体系，学生对《物质复习的奥秘》这一专项的知识有了清晰明朗的认识，不再是一团乱麻。

我想对学生在以后的复习中也会主动的建构知识体系，学会科学的方法复习。

教学反思本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

设计初衷是强化学生建构知识系统的意识，锻炼建构知识系统的能力。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务，学生也很高兴。

【化学】物质构成的奥秘练习题(含答案)经典

A、元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；由图示可知②所属元素在化合物中常显+2价；故A说法正确；
B、它们分别是四种不同元素的微粒，故B说法错误；
C、①核内有8个质子，原子序数为8是氧元素，为非金属元素，故C说法错误；
D、①为阴离子④为阳离子，故D说法错误．
12．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
【化学】物质构成的奥秘练习题(含答案)经典
一、物质构成的奥秘选择题
1．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。B．锶属于金属元素。故B错误。C．锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D．锶原子在化学反应中易失去电子。故D正确。
点睛：以钠为例：
4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A．x＝2
B．氧原子在化学反应中容易失去电子
C．氧属于非金属元素
D．氧的相对原子质量是16.00
【答案】B
【解析】
A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确；B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误；C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确；D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。

2011届中考化学第一轮考点专题复习1

元素和化合物：空气、氧一、教学目标：1.加深对空气的组成及O2的物理性质，工业制取O2的方法的印象.巩固深化O2的实验室制法，O2的化学性质的理解.2.提高学生的归纳，分析及实验能力.3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神.二、教学重点、难点：教学重点：O2的化学性质及O2的实验室制法教学难点：知识间的联系及应用三、教具：投影仪及有关实验室制取O2所需仪器和药品、课件(①关于空气污染②铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧) 四、教学过程：(一)创设情境导入复习教师引导学生设计并实验区别两瓶无色气体哪一瓶为O2，哪一瓶为空气.同时回答O2的物理性质，激发学生的思维和学习兴趣，从而进入复习.(二)引导启发，进入复习一、空气：1.教师设疑，学生回答空气的组成2.电脑演示我市春节期间某一天空气环境，使学生了解空气污染的问题并提出解决方法 .二、氧气：1.(1)氧气的性质电脑演示、铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧实现.要求：①学生写出化学方程式.的化学性质.②总结O2(2)O的用途：2教师引导学生举例，使学生体会化学知识与实践中的应用关系.2.氧气的实验室制法：，教师巡视检查纠正，并要求写出反应原理.培养学生的实验能力，巩固实验室制取学生实验：实验室制取一瓶O2的步骤，收集方法及检验，激发学生的求知欲，培养学生的实验能力！O2的工业制法：3.O2学生回忆并回答，学生对比记忆.(三)讨论：且不引入其它气体”“如何除去空气中的O2学生分组讨论、思考、激发思维.教师巡视指导并帮助学生得出正确方法.(四)总结归纳，得出结论学生回忆总结，本节主要内容.训练学生的分析、归纳能力.(五)巩固深化(1)练习：见附录2——1(2)布置作业：见附录2——2(六)板书设计空气、氧附录2——1：《空气与氧气》部分典型题例例题：(一)选择：1.①空气中一般不含的气体是( )②其中约占空气体积的气体是( )A.氮气B.氢气C.氧气D.稀有气体分析：此题考查空气的组成，从空气的组成及各部分所占体积分数可知答案为①B：②C2.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )A.煤和石油等燃料燃烧后产生的废气B.化工厂产生的烟尘C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用产生的气体分析：此题考查的知识点是关于空气的污染问题，空气的污染物可分为粉尘和有害气体两大类，气体来源是矿物燃料的燃烧和工厂的废气，汽车排放的尾气可产生有毒的一氧化碳，则答案应选D.(二)氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广，你也学过不少方法以制取氧气，请你至少写出四，其中是化学变化的写出化学方程式.种不同的原料制取O2分析：此题考查的知识点是实验室制取氧气的原理和氧气的工业制法及学过的通电分解水，加热氧化汞等化学反应，学生需回忆学过的有关知识可写出下列物质中的四种原料：A.氯酸钾与二氧化锰的混合物B.高锰酸钾C.通电分解水D.加热氧化汞E.液态空气其中除用到E原料的变化属于物理变化外其它所用原料制取氧气时所发生的均为化学变化，涉及到的化学方程式分别为：A. .B.C. D.(三)实验室可用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热制取氨气，已知氨气是一种密度比空气小且能溶于水的气体，则制取氨气的发生装置与制____(填O2、H2)的发生装置相同，收集方法可用____，原因是____.分析：此题通过给予信息考查了学生的知识迁移能力和扩散思维能力，考查的知识点是实验室加热固体制取气体的发生装置及选择实验室制取气体的实验装置的依据.学生需在根据O2的实验室制法基础上总结分析.答案：O2；向下排空气法；氨气密度比空气小.附录2——2：《空气与氧气》练习1.下列对实验现象的描述正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射2.区别空气和氧气，最好使用( )A.燃着的木条B.澄清的石灰水C.液化的方法D.带火星的木条3.下列关于氧气的叙述正确的是( )A.红磷可以在氧气中自燃B.氧气极易溶于水C.氧气可以使带火星的木条复燃D.氧气可以做燃料4.一般说来，空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗O2的过程，也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例：(1)消耗O2：____ (2)产生O2：____5.实验室制取O2，某同学按如下步骤设计：①连接仪器②装药品③将装有药品的试管固定在铁架台上④检查装置的气密性⑤加热⑥用排水法收集一瓶氧气⑦熄灭酒精灯⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？____若有错误，请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)____，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？____.答案：1.C2.A3.C4.(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等) (2植物的光合作用5.有错误①④②③⑤⑥⑧⑦水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试管。

初中化学人教第三单元物质构成的奥秘知识点整理(全面,带答案)

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子、离子二、分子1、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断的运动且温度越高，分子能量越大，运动速率越快（例如扩散、溶解、挥发等）【拓展实验】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

①实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验一得出的结论有：蒸馏水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。

②实验二（如图1）：烧杯B中的现象是：酚酞溶液变红，产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B溶于水形成氨水使酚酞溶液变红。

③为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图2所示)作为对比实验，你认为有无必要？理由是什么没必要；实验一已经证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。

（3）分子之间有间隔（通常情况下，气体分子间间隔>液体、固体分子间间隔，例热胀冷缩、三态变化、1+1<2）（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同2、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的而最小粒子。

注意：物质由什么微粒构成，化学性质就由什么微粒保持。

3、运用分子的观点解释混合物、纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物宏观：由两种或两种以上物质混合的微观：由不种分子构成的（2）纯净物宏观：由同种物质组成的微观：由同种分子构成的（3）物理变化宏观：没有其他物质生成的变化微观：分子种类不变，改变的是分子间的间隔。

（4）化学变化宏观：有其他物质生成的变化，又叫化学反应微观：分子种类改变4、分子由原子构成三、原子（由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属）原子是化学变化中的最小粒子。

（原子的性质同分子）四、分子和原子的区别联系1、联系：①分子是由原子构成的②分子和原子都是构成物质的一种微粒。

2、根本区别在化学变化中，分子可分原子不可分。

课题2 原子的结构一、原子的结构质子（一个质子带一个单位的正电荷）原子核1、原子中子（中子不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（1）原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）原子不显电性的原因：质子和电子所带电荷数量相等，电性相反。