广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本概念和理论(A组) 人教新课标版
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本计算(C组) 人教新课标版初三化学考试卷与考试题
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本计算（C 组） 人教新课标版初三化学考试卷与考试题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________【题目】问答题元素X 分别和B 、N 、O 形成二元化合物。
在二元化合物中B 占16.2%，N 占19.7%，O 占29.7%，其摩尔质量为54、68、71g/mol （未 按序排）。
确定X 为 ；分子式分别为 、 、 。
参考答案：F 、BF3、NF3、OF2（本题8分） 【题目】将59g 铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下 反应： 经过滤后，滤纸上有20g 粉末。
计算：（1）混合物中有Al(OH)3__________________________g ； （2）滤液中含有__________________________ NaAlO2。
参考答案： 39,41（本题4分） 【题目】已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。
将一小块焦炭和mg 氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。
（1）如果p0＜p1，则焦炭质量w 应满足的关系式是__________________________。
（2）如果p0＝p1，则w 应满足的关系式是__________________________。
（3）如果p1是p0的n 倍，则w 是__________________________g ，n 的取值范围是__________________________。
参考答案：w ＞3m/8,0＜w≤3m/8,3mn/8,1≤n≤2（本题3分） 【题目】锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a g 与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C （不含结晶水）b g 。
求反应过程生成H2多少克。
中学化学竞赛题资源库——初中大体概念和理论
中学化学竞赛试题资源库——初中大体概念和理论A组1．一瓶气体化验知其中只有一种元素，则该气体是A 一种单质B 一种化合物C 单质与化合物的混合物D 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物2．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、锌、锰1mg，那个地址所指的各成份是指A 元素B 原子C 分子D 游离态物质3．上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯％，含水分小于％，在化工生产中，这种液氯可看做A 纯净物B 混合物C 化合物D 单质4．物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质必然是A 单质B 化合物C 纯净物D 混合物5．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是A 酸酐、氧化物B 酸、含氧酸C 盐、酸式盐D 碱、碱性氧化物6．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等能够归为一类加以回收，它们属于A 有机物B 金属或合金C 氧化物D 盐7．下列转变中，氧元素由游离态变成化合态的是A 从空气中分离出氧气B 白磷自燃C 胆矾晶体受热分解D 氯酸钾受热分解8．下列进程有元素化合价转变的是A 用磷制造烟幕B 撒布干冰产生云雾C 用液态氢发射火箭D 加热胆矾颜色变白9．下列关于化合价的说法正确的是A 非金属元素在化合物里总显负价B 在离子化合物里，元素化合价的数值确实是该元素一个原子得失电子的数量C 同种元素在同一化合物里化合价必然相同D 不论在离子化合物仍是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零10．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价的绝对值相同，则D的化合价为A ＋4B ＋2C －2D －311．下列各组物质中，具有不同原子团的是A FeSO4与Fe2(SO4)3B Na2SO4与Na2SO3C NH4Cl与NH4BrD KMnO4与K2MnO412．下列现象中，不必然发生了化学转变的是A 爆炸B 浓硫酸放在空气中质量增加了C 有水滴产生的进程D 煤气中毒13．下列转变属于化学转变的是A 碘的晶体经加热直接变成碘蒸气B 铁在温度1535℃时变成铁水C 焦炭跟氧化铁混合经高温加热有铁水生成D 二氧化碳通入水中14．下列叙述正确的是A 某物质中含有一种元素，则该物质必然是纯净物B 金刚石和石墨之间的转变必然是化学转变C 不同物质其相对分子质量必然不同D 不同的原子可彼此组合成复杂的原子15．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是①二氧化锰②高锰酸钾③锰④锰酸钾A ①B ①②C ①②③D ①②③④16．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
广东省东莞石龙三中九年级化学 考点梳理 第十一单元《盐 化肥》教案 人教新课标版
某某省某某石龙三中九年级化学考点梳理第十一单元《盐化肥》教案人教新课标版考点81 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水；化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3．碳酸钙：（石灰石、某某石的主要成分）物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2用途：建筑材料、人体补钙剂4．碳酸氢钠（俗称小苏打）物理性质：白色粉末、易溶于水化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。
5、盐的化学性质：(1)盐溶液．．十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl↓+HNO3(3)盐溶液．．→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4↓．．十碱溶液(4)盐溶液．．十盐溶液．．→新盐十新盐：NaCl+AgNO 3＝＝＝AgCl ↓+NaNO 3 6、化学肥料化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。
农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小氨水NH 3·H 2O 铵盐：碳铵NH 4HCO 3、硝铵NH 4NO 3硫铵（NH 4）2SO 4、氯化铵NH 4Cl 尿素：CO （NH 2）2磷肥：主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，重过磷酸钙）钾肥：硫酸钾K 2SO 4、氯化钾KCl复某某料：硝酸钾KNO 3、磷酸二氢铵NH 4H 2PO 4化学肥料中最主要的三大营养元素：N 、P 、K考点82 常见离子的检验(1) 酸（H +）检验方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H +存在。
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中实验操作、设计、定量(C组) 人教新课标版
"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中实验操作、设计、定量（C组）人教新课标版 "i．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子的质量。
根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过计算值。
是从实验过程看，原应是__________________________________________。
ii．根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_________。
判断理由___________________________________。
（2）关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）______________。
判断理由_____________________________________________。
iii．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。
时间/小时0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0A瓶（盛干燥铁丝）0 0 0 0 0 0 0B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0 0 0 0 0 0 0 （1）导管中水面为什么会上升?________ 。
广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理 第四单元 物质构成的奥秘 人教新课标版
广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理第四单元物质构成的奥秘人教新课标版考点21 分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点22 原子⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
考点23 运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化；⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
考点24 原子的构成⒈构成原子的粒子8 O 氧 16．00质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点25 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
广东省东莞石龙三中中考化学复习 科学探究精题分类解读 人教新课标版
广东省东莞石龙三中中考化学复习科学探究精题分类解读人教新课标版专题视角透析“化学新课标中的科学探究，是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
它涉及到提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
”在初中化学中科学探究主要是以化学探究实验为表现形式。
而化学探究实验是指探索研究对象的未知性质，了解它具有怎样的组成，有哪些属性和变化特征，以及与其他对象或现象的联系的一种实验。
其特点是根据实验的目的，利用已知的、外加的因素去设计实验，进行探究实验，研究实验对象，看它会发生什么样的变化，出现什么样的现象，产生怎样的结果。
中学化学探究实验的模式可概括为以下五个步骤：提出问题→ 实验事实→ 假说及其验证→ 归纳结论→ 实际应用中考中科学探究如何考是同学们关心的主要问题。
在中考中，科学探究主要是引导学生增进对科学探究的理解，考查的是：1、体验科学探究的基本过程，认识到科学探究既是一种重要的学习方式，也是初三化学课程的重要内容2、根据情境素材提出问题，作出猜想，知道必须用实验，观察或者讨论、理论推导等手段获取事实和证据，对猜想进行验证3、认识到合作与交流在科学探究中的重要作用重点侧重于：检测进行科学探究的能力，通常是选择有探究价值的科学问题设置情景，考查学生在问题解决的过程中所表现出的运用知识的水平和各种探究能力（猜想、方案设计、论证、表达交流、结论、评价）。
从科学探究的的基本过程及中考中对科学探究的考查内容看，同学们在开展化学探究试验过程中，要注意以下几个方面：1、要养成设疑、质疑的习惯。
合理的怀疑是科学进步的动力。
问题往往来自仔细的观察、广泛的阅读、深入的思考。
问题的提出可以以实验为起点；可以从图表、资料、图片等材料发现问题；还可以从同伴的解释中发现问题。
2、要善于把握信息，从大量的信息中获取有用信息，并且要从信息中提炼出原理、规律。
化学是一门以实验为基础的科学，在探究中，往往要进行收集证据、分析解释数据等活动，同学们要学会用数字、图形、图线、表格，甚至借助计算机等工具来处理信息，从而得出研究结论。
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中实验操作、设计、定量(A组) 人教新课标版
"某某省某某石龙三中九年级化学竞赛资料初中实验操作、设计、定量（A组）人教新课标版 "i．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗B 量筒C 移液管D 滴定管ii．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A 水银温度计B 滴定管C 电能表D 量筒iii．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录的数据中正确的是A 60ggggiv．某同学用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，砝码放在左托盘里，称g，如果按正确的称量，食盐的质量应为AgBgCgDgv．蜜蜂的刺能释放出酸性物质，人若被蜜蜂蛰了，可以用下列哪种溶液来治疗A 小苏打溶液B 食醋C 柑桔汁D 蔗糖溶液vi．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A 用100mL量筒量取稀硫酸溶液B 用托盘天平称取11.7g CuO粉末C 用广泛pH试纸测得溶液的pH为D 温度计上显示的室温读数为℃vii．下列有关实验操作的叙述，正确的是B 在托盘天平的左右盘中，各放一X纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D 在观察到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始并产生较多气泡时，即可在气体导管出口点燃氢气viii．下列事故处理不当的是A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭B 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C 汽油着火立即用水浇灭D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布ix．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A ①②④B ①③④C ①②③D ①②③④x．氨气（NH3）是一种比空气轻的气体，易溶于水形成氨水（NH3·H2O），氨水是一种碱。
氨在常压下冷却到－33℃就凝结成无色液体，液氨气化时要吸收大量热，因此常用作致冷剂。
广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理 第一单元 走进化学世界 人教新课标版
考点1 化学实验室常用仪器的名称和作用仪器主要作用注意事项试管少量试剂的反应容器不能骤冷酒精灯加热（热源）“三不”胶头滴管滴瓶吸取和滴加少量液体胶头滴管用后即洗；滴管无需清洗；都要直立、悬空在容器口上方烧杯配制溶液；较大量试剂的反应容器加热时要垫上石棉网量筒量度液体体积不能加热、不能作反应容器、不能配制溶液集气瓶收集、储存少量气体不能加热铁架台固定、支持各种仪器玻璃棒搅拌、过滤、转移药品试管夹夹持试管考点2 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
△MnO 2注意：俯视时读数比实际液体体积偏大，仰视则读数偏小。
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中基本计算A组人教新课标版-初三化学试卷与试题
31.
参考答案： （1）48 （2）26280吨
[8分]
7. 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。若10g AB和10g CD反应，生成CB的质量是 [5分]-----正确答案(A) A 12g B 2g C 5g D 15g
8. 两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是[5分]-----正确答案(A) A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO
非选择题
20. 医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，它的式量为180。设阿斯匹林的化学式为 CxHyOz，则x值为 ，y值为 ，z值为 。若将阿斯匹林在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：[8分] 参考答案：
21. X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物。已知A在两种化合物中的质量分数分
5. 已知 A 42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定
组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为[5分]-----正确答案(B)
6. 测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为
A 3% B 2% C 1% D 0.2%
[5分]-----正确答案(B)
别是29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式为
A2BxCy。X的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。
则元素A是
，B是
，C是
（填元素符号），Z的化学式为
。[8分]
中学化学竞赛知识点总结
中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。
化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。
4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。
5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。
第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。
2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。
3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。
4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。
5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。
第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。
4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。
第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。
2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。
3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。
5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。
第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本计算（A组） 人教新课标版
"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中基本计算（A组）人教新课标版 "．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为A 1gBC Di．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是A ZrO2B Zr2OC Zr2O3D ZrOii．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b＜2aB b＞2aC b＝2aD 无法确定iii．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A 前者大B 前者小C 两者相等D 不能确定iv．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。
某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为A 64%B 50%C 47% D．36%viiiixxxixiixiiixivxv g氧化铜的大试v．已知NH42SO4和NH42Hvivii管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为A 错误!未定义书签。
xvixviixviiixix xx xxixxii xxiiixxivxxv xxvi xxviixxviiixxix3和cm3）（答案只要求小数点后一位数字）xxx．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳%（以下均指质量分数）、氢%、氮%、镁%，其余为氧。
试确定叶绿素的化学式。
广东省东莞石龙三中九年级化学 考点梳理 第七单元《燃
广东省东莞石龙三中九年级化学考点梳理第七单元《燃料及其利用》教案人教新课标版考点46 燃烧及燃烧的条件⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
探究点1：燃烧的条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）；⑶温度。
探究点2：燃烧的剧烈程度：⑴氧气的浓度；⑵接触面积（团块＜粉末＜气体）考点47 灭火的原理和方法⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；⑵隔绝氧气（或空气）⑶使温度降低到着火点以下⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点47 易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈；燃烧空间越小，爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体（氢气、天然气、煤气等）或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸。
家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关（如开灯、抽风、拨打电话、手机等），以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）考点48 化石燃料（包括煤、石油、天然气）⒈煤：被称为“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⑶煤的综合利用：煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等煤气：气体燃料。
它的有效成分有H2、CO等。
⒉石油：被称为“工业的血液”。
⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
⑵石油的炼制：石油经分馏（利用沸点不同）——物理变化，能得到各种不同的产品。
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本概念和理论(B组) 人教新课标版.doc
"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中基本概念和理论（B组）人教新课标版 "根据以下提供的材料，解答3题材料1、据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，是某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2、2002年6月1日，国家环境总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）水质分类Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类项目及标准磷（P）≤0.02 0.1 0.2 0.3 0.4氮（N）≤0.2 0.5 1.0 1.5 2.0锌（Zn）≤0.05 1.0 1.0 1.5 2.0铅（Pb）≤0.01 0.01 0.05 0.05 0.1pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9 i．如果让你测定该河水的酸碱度，可选用A 石蕊试液B 酚酞试液C pH试纸D 碳酸钠溶液ii．材料2中所指出的“氮”“磷”“锌”“铅”，是指A 单质B 元素C 离子D 分子iii．经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为（1×10－5）％。
则该污水的水质属于（该污水的密度为1g/cm3）A Ⅰ类B Ⅱ类C Ⅲ类D Ⅳ类iv．下列关于化学史的叙述，错误的是A 我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸B 首先提出分子概念的是英国科学家阿佛加德罗C 法国拉瓦锡最早利用天平作定量分析D 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律v．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（有硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。
下列说法中正确的是A 在上述操作中没有变化B 这两个汉字是当时世界上最小的汉字C 此技术说明在化学变化中原子可以再分D 这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段vi．下列做法中，可能使炉中燃烧的木材熄灭的是A 向炉中撒一些食盐B 向炉中撒一些氯酸钾粉末C 向炉中撒一些面粉D 向炉中撤一些碳铵vii．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理 第八单元 金属和
广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理第八单元金属和金属材料人教新课标版考点52 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点53 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点54 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点55 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点56 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结．．．构．也发生了改变，从而引起性质发生变化。
如合金比各组分的硬度都大，比各组分的熔点都低2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于任一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本概念
"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中基本概念和理论（C组）人教新课标版 "i．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于A O2不够B 在失重情况下，空气不对流C 宇宙飞船上温度低D 达不到着火点ii．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是A 氧原子的相对质量B 一个碳12原子的质量C 硫酸的式量D 10g二氧化碳所含的分子个数iii．m g金属A（A的原子相对质量为m）与足量稀硫酸反应产生x g氢气，n g金属B（B的原子相对质量为n）与足量稀盐酸反应产生y g氢气，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是A x与y的比值B x或y的确切值C ｍ与ｎ的比值D 酸的溶质质量分数iv．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：凡能放出质子（即H＋）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是，属于碱的是。
v．反物质是由反粒子组成的物质。
所有粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报道，欧洲核子研究中心近日已成功的制造出约5万个低能量状态的反氢离子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
是回答下列问题：（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为______________，图中代表个微粒的符号及其所表示的意义分别是：____表示____________；____表示__________________。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？_______，理由是___________。
vi．用氢气吹成大肥皂泡如下图所示点燃。
（A），（B）所示点燃肥皂泡中的氢气，现象是否相同，理由是。
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"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中基本概念和理论（A组）人教新课标版 "．一瓶气体化验知其中只有一种元素，则该气体是A 一种单质B 一种化合物C 单质与化合物的混合物D 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物i．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A 有机物B 金属或合金C 氧化物D 盐ii．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指A 元素B 原子C 分子D 游离态物质iii．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A 元素B 单质C 分子D 氧化物iv．上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6％，含水分小于0.05％，在化工生产中，这种液氯可看做A 纯净物B 混合物C 化合物D 单质v．物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A 单质B 化合物C 纯净物D 混合物vi．下列有关纯净物的叙述中，正确的是A 由同种元素组成的物质一定是纯净物B 所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成的物质一定是纯净物C 只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物D 纯净物一定具有固定的熔点和沸点vii．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是A 酸酐、氧化物B 酸、含氧酸C 盐、酸式盐D 碱、碱性氧化物viii．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A 只有①④⑦B 只有②⑥C 只有②⑤⑥D 只有③⑦ix．下列变化中，氧元素由游离态变为化合态的是A 从空气中分离出氧气B 白磷自燃C 胆矾晶体受热分解D 氯酸钾受热分解x．下列过程有元素化合价变化的是A 用磷制造烟幕B 撒布干冰产生云雾C 用液态氢发射火箭D 加热胆矾颜色变白xi．下列关于化合价的说法正确的是A 非金属元素在化合物里总显负价B 在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目C 同种元素在同一化合物里化合价一定相同D 不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零xii．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价的绝对值相同，则D的化合价为A ＋4B ＋2C －2D －3xiii．下列各组物质中，具有不同原子团的是A FeSO4与Fe2(SO4)3B Na2SO4与Na2SO3C NH4Cl与NH4BrD KMnO4与K2MnO4xiv．下列现象中，不一定发生了化学变化的是A 爆炸B 浓硫酸放在空气中质量增加了C 有水滴产生的过程D 煤气中毒xv．下列变化中，属于化学变化的是A 由于冰得到二氧化碳气体B 石油的分馏C 烧瓶中盛有二氧化氮气体，加入活性炭后，红棕色逐渐消失D 熟石膏和水混合得石膏xvi．下列变化属于化学变化的是A 碘的晶体经加热直接变成碘蒸气B 铁在温度1535℃时变成铁水C 焦炭跟氧化铁混合经高温加热有铁水生成D 二氧化碳通入水中xvii．下列叙述正确的是A 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C 不同物质其相对分子质量一定不同D 不同的原子可相互组合成复杂的原子xviii．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是①二氧化锰②高锰酸钾③锰④锰酸钾A ①B ①②C ①②③D ①②③④xix．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是A 氧化剂B 还原剂C 催化剂D 吸附剂xx．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2，下列说法不正确的是A 氟氯甲烷是总反应的催化剂B 反应后将O3转变成O2C Cl原子是总反应的催化剂D Cl原子反复起分解O3的作用xxi．已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。
设有一反应，可经列步骤进行：AB＋2C＝AC＋CB AC＋D＝AD＋C CB＋E＝EB＋C则下列说法中正确的是A 总反应方程式为AB＋D＋E＝AD＋EBB 反应物为AB、C、D、EC 生成物为AC、CB、AD、EBD 催化剂为Cxxii．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为A a＋m＋nB a－m－nC m＋n－aD m－n－axxiii．a 、b 、c 、d 是1～18号元素，a 、b 元素的阳离子和c 、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b 元素原子的最外层电子数比a 元素原子的最外层电子数少，c 的阴离子所带的负电荷比d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是A a ＞b ＞d ＞cB c ＞b ＞a ＞dC a ＞b ＞c ＞dD b ＞a ＞c ＞dxxiv ．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A 2，8，18，32，32，18，8B 2，8，18，32，50，8C 2，8，18，32，18，8D 2，8，18，32，50，18，8xxv ．下列说法正确的是A 凡生成盐和水的反应就叫中和反应B 凡有盐参加的反应都是复分解反应C 凡有单质参加的反应都是置换反应D 凡有氧气参加的反应都是氧化反应xxvi ．下列说法正确的是A 盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H ＋，也不能电离出OH －的化合物B CaCO 3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物C CaCO 3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的Ca 2＋和CO 32－，因此CaCO 3是一种盐D 以上说法都不正确xxvii ．某盐的化学式为M a N b ，其电离方程式正确的是A M a N b ＝aM a ＋＋bN b －B M a N b ＝bM a －＋aNb － C M a N b ＝aM b ＋＋bN a － D M a N b ＝M b ＋＋Na － xxviii ．想一想NaOH （固）、P 2O 5（固）、CaCl 2（无水）为什么可以归为一类。
据此，从A ～D 的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是A 浓硫酸B NaClC 碱石灰D CaOxxix ．有一瓶配制好的氯化钠稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是A 瓶底附近的溶液较浓B 瓶口附近的溶液较稀C 溶质的质量分数不变化D 瓶内的溶液里各部分密度相同xxx ．氯化钠溶液能导电，当在溶液中有电流通过时，下列说法正确的是A 钠离子移动方向与电流方向一致B 氯离子移动方向与电流方向相反C 氯离子和钠离子移动方向都与电流方向一致D 氯离子和钠离子移动方向都与电流方向相反xxxi ．经实验测得某一溶液由K ＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3－四种离子组成，其中K ＋、Al 3＋、SO 42－个数比可能是A 1︰1︰2B 2︰4︰7C 2︰1︰2D 1︰1︰10xxxii ．甲原子与乙原子的质量比为a ︰b ，而乙原子与碳12原子的质量比为c ︰d ，则甲原子的相对原子质量为A 12ac/bdB bc/12acC 12bd/acD ab/12bcxxxiii ．某元素氧化物的分子量为a ，其相同价态硫酸盐的分子量为b ，则该元素的化合价数值不可能是A B C Dxxxiv．在化学反应a Zn＋b HNO3(稀)＝c Zn(NO3)2＋d NO↑＋e H2O中，若e的值为4，则d 的值为A 1B 2C 3D 4xxxv．为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O，则X的化学式为A H2SO4B SO3C SO2D COxxxvi．我国具有悠久的酿酒历史。
某白酒的标鉴上注有53°字样，它表示A 该酒是在53℃条件下酿造的B 100g该酒中含有53g酒精C 100mL该酒中含有53mL酒精D 该酒的着火点是53℃xxxvii．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有它们的金属活动性递减的顺序是A X、Zn、Ni、Y、ZB X、Y、Ni、Zn、ZC Z、Zn、Y、Ni、XD X、Zn、Y、Ni、Zxxxviii．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的A 氢氧化钠B 水C 硫酸钾溶液D 碳酸钠溶液xxxix．1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊国人。
为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。
当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠⑥跳楼A ①②③④B ②③④⑤C ③④⑤⑥D ①②④⑤xl．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外xli．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用。
在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三点，不确切的是______（填序号）xlii．蔗糖在隔绝空气的条件下加热，生成水和碳，则可推断出组成蔗糖的元素是；若蔗糖在充足的空气中燃烧，应该生成的物质是。
xliii．为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。
登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是____________________；氧气与体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式_____________________；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气___________的性质。