中考化学碳和碳的氧化物知识点总结

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中考专题碳和碳的氧化物(原卷版)

中考专题碳和碳的氧化物

一、碳单质的性质和用途（碳的还原性）

二、碳的氧化物的性质和用途（一氧化碳的还原性）

三、二氧化碳的实验室制取

碳单质的性质和用途

本考点主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。

1、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

2、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是。

3、金刚石、石墨的物理性质和用途

注意：①金刚石是天然存在的最的物质

②无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

③常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

料

注意：木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

4、C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似，这种足球结构的碳分子很。

5、金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的不同。

6、碳的化学性质

①单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ②在常温下，碳的化学性质。 ③碳具有可燃性：（充分燃烧）

2C+O 2

2CO （不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：。 ④碳具有还原性： C+2CuO

2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C

4Fe+3CO 2↑

单质碳的还原性可用于工业。 7、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； ③ 集中加热；

中考化学《碳和碳的氧化物》知识点总结

第六单元碳和碳的氧化物

考法探究

碳的单质的性质和用途

考法突破：

对碳的单质的考查主要涉及碳单质的组成、几种碳单质物理性质有较大差异的原因、活性炭的吸附性、化学性质和用途，利用碳单质的性质解释一些常见的现象。

（2013云南红河）C60的分子结构形似足球（如图所示）。关于C60的说法错误的是（）

A.它是一种新型化合物

B.每个C60分子由60个碳原子构成

C.它是一种单质

D.它的相对分子质量为720

【解析】C60是由碳元素组成的一种单质，不是化合物，每个C60分子由60个碳原子构成的，其相对分子质量为12×60=720 。

【答案】A

(2013云南大理八地)（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是

C 。

A．这三种物质都很软，可作润滑剂

B．这三种物质碳原子的排列方式相同

C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D．这三种物质都能导电

二氧化碳和一氧化碳

常涉及的考查点有

1.对二氧化碳的考查，主要考查二氧化碳的物理性质和化学性质。如干冰用作制冷剂、常用来人工降雨，二氧化碳密度比空气大、不能

燃烧也不支持燃烧、溶于水溶液显酸性等。应联系生活实例记忆二氧化碳的性质，将碳和碳的氧化物的性质网络化。

注意：CO2本身没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变色，与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色。

2.对一氧化碳的考查主要是毒性和还原性。如CO易与人体中的血红蛋白结合，有毒；CO具有还原性，可用于冶炼金属。

3.考查一氧化碳和二氧化碳的相互转化和性质对比及性质差异的原因。

关于碳和碳的氧化物的初三初三中考化学方程式

关于碳和碳的氧化物的初三初三中考化学方程式碳和碳的氧化物：

〔1〕碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2

〔2〕煤炉中发生的三个反应：〔几个化合反应)

煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

〔3〕二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O

〔4〕一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

2020年中考化学一轮复习：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：C aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行

2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法

初中化学中考备战一轮复习：第六单元碳和碳的氧化物

还原性
还原CuO：C_O_＋__C_u_O__=_=△_==__C_O_2_＋__C_u 还原氧化铁：_3_C_O_＋__F_e_2_O_3_高_温__3_C_O_2_＋__2_F_e_
用于冶__炼_金__属
极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺毒性
氧，严重时危及生命
【注意】室内用煤炉取暖时注意保持室内通风，不能通过在室内放一盆水的方法来防止CO中毒(CO难溶于水)。
种发生装置如下：
装置图
装置特点适用范围
安装简单
便于添加液体
可随时控制反应可控制反应速率
的发生和停止
用于制取少量气体
用于平稳反应并制取较多气体
用于剧烈反应并制取较多气体
用于平稳反应且持续时间较长的反应
4、收集装置应用__向__上__排__空__气__法___收集CO2，原因是__C_O_2_能__溶__于_水__且__能__与__水__反__应___、密度比空气__大___；收集二氧化碳时，导管的下端要伸入集气瓶底部，以保证气
工业脱色剂、防毒面具的吸附材
八面体：用作装饰品
电性能：制作电极、电刷
生物等领域
料
物金刚石
质
石墨
活性炭、木炭
C60
(主要成分为碳
单质)
区别与联系
①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 ②金刚石、石墨和C60由于它们的_碳__原__子__排__列__方__式__不同，导致它们的物理性质上差异很大，所以它们不属于同一种物质

2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解

2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与

典型例题讲解

考点梳理

考点1：碳单质的物理性质

考点2：碳单质的化学性质

1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。

2、可燃性：(O2充足)完全燃烧生成CO2：C+O 2CO2 ；（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C+O22CO。

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

考点3：一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。

2、化学性质

（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

（2）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。

（3）还原性：CO+CuO高温Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。考点4：二氧化碳的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片

状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。

2、化学性质：

①与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。

②与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。

九年级化学中考复习专题三-碳和碳的氧化物

对于H2、C、CO还原氧化铜的实验，下列说法正确的是 ()
A．反应均需加热 B．实验装置完全相同 C．反应均属于置换反应 D．反应后均有红色固体生成
规律总结：确定气体混合物组成的方法
其中A—检验H2O(气)的存在，B—检验CO2的存在并除去少量CO2(有时可在B后再加一盛有NaOH溶液的装置，以除尽CO2)，C—干燥气体，D—将H2、CO转化为H2O和 CO2，D、E—检验H2的存在，D、F—检验CO的存在。
二氧化碳的实验室制取【突破指南】二氧化碳的实验室制取探究
实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是 ()
实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
(1)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母)；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析，其原因是________；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：
今年5月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。 (1)CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途 _______________________。 (2)CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与_______反应生成CO。 (3)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色的原因是 ___________________________________。

第六单元碳和碳的氧化物(复习课件)-2023年中考化学一轮大单元复习

(5)(2014)向红墨水中加入活性炭，过滤，红墨水变无色，说明活性炭具
有吸附性。( √ ) (6)(2014)金刚石和石墨都属于碳单质。(√ )
全国视野
1. （2022·吉林）碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是（ D） A. 硬度都很大 B. 都可用于制造铅笔芯 C. 都是黑色固体 D. 常温下化学性质都不活泼
c.不燃烧，不支持燃烧
CO2+H2O=H2CO3 用途：生产汽水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 用途：检验CO2
用途：灭火
总结：CO与CO2化学性质不同的原因：分子构成不同
3. C考O点和二CO、2C的O鉴2和别C及O除的杂性质和用途（1）鉴别方法
鉴别方法
现象及结论
通入澄清 __无__明__显__现___象_______的是CO；
教材母题
5.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么? 答：碳素墨水中所含的碳元素在常温下化学性质稳定 6.如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失? 答：木炭具有疏松多孔的结构，可以吸附二氧化氮气体，所以红棕色会消失
直击广东中考
a.可燃性
b.还原性
c.毒性
2CO＋O2 点燃 2CO2 用途：用作燃料
与血液中的血红蛋白的结合，

中考-初中化学：第六单元碳和碳的氧化物

活性炭：是由木质、煤质和石油焦等含碳的原料经热解、活化加工制备而成，具有发达的孔隙结构、较大的比表面积和丰富的表面化学基团，特异性吸附能力较强的炭材料的统称。
冰
防
箱
毒
去
面
味
具
剂
食品脱色
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焦炭：灰黑色坚硬的固体，主要用于冶炼金属。炭黑：黑色粉末，主要用于制黑色颜料。
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炭黑、木炭、活性炭和焦炭的性质和用途比较
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二、碳的化学性质：
碳在常温下化学性质不活泼，高温下，却能跟多种物质发生化学反应。所以，用墨书写或绘制的古字画能长久保存而不变色。
1、可燃性：（与氧气反应）
点燃
C+O2
点燃 2C + O2
CO2 （充分燃） 2CO (不充分燃)
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2、还原性:(与某些氧化物反应)
木炭还原氧化铜：
1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨和 C60 等都是由碳元素组成的单质。 2、木炭和活性炭具有吸附性。 3、在常温下，碳的化学性质很稳定。在高温下，
碳能够与很多物质起反应。
4、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
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课堂练习：
1.请将下列物质的性质与用途的相关内容用
用石墨做电极石墨耐高温，可以制成坩埚来熔炼金属

初中化学知识点汇总(四)：碳和碳的氧化物

初中化学知识点汇总(四)：碳和碳的氧化物知识点一：碳的单质 1.金刚石、石墨和C 60 （1）物理性质与用途比较金刚石石墨物

理

性

质颜色状态无色、透明、正八面体固体色细鳞片状固体，有滑腻感光泽琢磨后有光泽有光泽硬度

导电性

用途钻头、刻玻璃、装饰品等铅笔芯、电极、润滑剂等

(2) 、、都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的存在着很大差异。

(3)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。

(4)C 60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。

2.碳单质的化学性质：

①常温下碳的化学性质。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为

不充分燃烧生成CO ，化学方程式为在氧气中燃烧时现象为。

③还原性：在高温条件下能与Fe 2O 3等金属氧化物发生反应。 Fe 2O 3 + C ＝

知识点二：二氧化碳的制取

⑴实验室制法：①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为 ▲注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。

②制取装置：固液不加热型

③收集方法：，理由是。

④检验方法：，

验满方法：。

高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：

知识点三：碳的氧化物

1. 二氧化碳的物理性质：色味的体，密度比空气，溶于水，高压低温下可得固体干冰.

2. 二氧化碳的化学性质：

中考化学讲解本第六单元碳和碳的氧化物

CCaaCCOO33＋＋22HHCCll======CCaaCCll2＋2＋CO2↑CO＋2↑H2O＋H2O(写化学方程式)。
3．实验装置 (1)制取装置
装置A：制取少量气体且操作简单；
装置B：便于添加液体，长颈漏斗的下端要伸伸入入液面液以面以下下；目的是
形形成成液封液防封止防产生止的产气生体从的长气颈体从长漏斗颈逸漏出斗；装逸置出C：可以控控制制反应反应速速率率，平稳地制取气体。
(1)试管A的作用是对对照照。
(2)将CO2通入试管B中，可观察到的现象是紫紫色色石蕊石溶蕊液溶液变变红，产生该现象的原因是CCO2O＋2＋H2OH2O=====H=2HC2OC3(O用3 化学红方程式表示)。
(3)再将试管B加热，实验现象是溶溶液液由由红色红逐色渐变逐为渐变紫色。为紫色
知识点4：二氧化碳的制取(☆☆☆☆) (1)工业制法：高温煅烧石灰石CaCCaOC3O3=高==温==CaO＋CO2↑ CaO＋CO2↑(化学方程式) (2)实验室制取(详见“重要实验分阶突破”)
【特别提醒】 ①C60由分子构成，每个C60分子由60个碳原子构成。 ②木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此都具有吸附性，但活性炭的吸附能力比木炭强。活性炭可用于水的净化、制防毒面具、制糖工业中的脱色等。 ③金刚石和石墨在一定条件下能相互转化，该过程属于化学变化。 ④不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可以组成不同的物质。

九年级化学《碳和碳的氧化物》中考复习命题解读

聚焦中考：考点梳理考点2：碳单质的化学性质
2.可燃性
回忆木炭在氧气和空气中充分燃烧的现象：
实验现象
在空气里：燃烧，发出红光
放出热量，生
在氧气里：燃烧得更旺，发出白光成无色气体
C＋O2 点燃 CO2 （充分燃烧）木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳
2C＋O2 点燃 2CO （不充分燃烧）
聚焦中考：考点梳理考点2：碳单质的化学性质 3.还原性
聚焦中考：考点梳理考点1：碳单质的物理性质
物理性质
无色透明、正八面
金体形状的固体。
刚
石
是天然存在
的硬度最大
的物质
用途
作装饰品
切割玻璃作钻头
聚焦中考：考点梳理考点1：碳单质的物理性质
物理性质
用途
颜色石墨
硬度
深灰色有金属光泽而不透明
质软
导电性能导电
手感有滑腻感
作铅笔芯
作电极作润滑剂
聚焦中考：考点梳理考点3：一氧化碳
1.CO物理性质 (1)无色、无味的气体 (2)难溶于水 (3)密度比空气略小【思考与交流】 CO的性质： 1.CO难溶于水。 2. CO密度比空气略小。请选择收集CO的方法。
收集CO的方法：收集 CO只能用排水法。
聚焦中考：考点梳理
考点3：一氧化碳

【化学】中考考点_碳和碳的氧化物知识点汇总(全)

A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
【答案】D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故A正确；
B、CO是烟气中的一种有毒气体，故B正确；
C、常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫是形成酸雨的气体，故C正确；
17．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（）
A．活性炭可以除去冰箱中的异味
B．可以利用CO的还原性炼铁
C．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，正确；B．一氧化碳具有还原性，工业上可以利用CO的还原性来炼铁，正确；C．二氧化碳可参与植物的光合作用，可作为大棚种植农作物的气体肥料，正确；D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，但碳原子的排列不同，所以物理性质存在较大的差异，错误。
14．竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是
A．黑色固体B．易溶于水C．有吸附性D．能够燃烧
【答案】B
【解析】
此题是有关碳的知识考查题，解题的关键是掌握有关碳的性质，属基础性知识考查题。由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，多孔性说明竹炭具有吸附性，由于碳不易溶于水，所以竹炭也不例外，故选B。

中考化学总复习第六单元碳和碳的氧化物完美

高温 △
2.二氧化碳（1）二氧化碳的性质颜色状态气味密度溶解性是否支持燃烧
CO 无色气态无味比空气大能溶于水不支持
2
根据二氧化碳的性质可知实验室制取二氧化碳时用
____________ 向上排空气法收集。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ______________________________________ 。（3）可用澄清石灰水检验二氧化碳的原因是二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 ________________________________ ，反应的化学 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O
使血红蛋白不能与氧气结合，造成体内缺氧。（3）还原性一氧化碳能还原金属氧化物，如还原氧化铜的化学方程式 CO + CuO === Cu + CO2 为：________________________ ；用于炼铁，还原氧 3CO__________________________ + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 化铁的化学方程式为：。
与空气、水分接触，都不容易起变化。
2.与氧气的反应 C + O2 === CO2 （1）木炭充分燃烧的化学方程式：________________ 。（2）木炭不充分燃烧的化学方程式： 2C + O2 === 2CO ________________。

初三化学碳和碳的氧化物知识点3篇

珍惜这次考试，沉着冷静，考出好的成绩，成就自己的梦想。愿你能以平常的心态参加考试，发挥自己的水平，考上理想的学校。下面是小编给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!

初三化学《碳和碳的氧化物》知识点

一、知识考查点

考点1 碳单质的性质与用途

碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来掌握这部分知识。

1. 碳单质的物理性质与用途。金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。

2. 碳单质的化学性质与用途。碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。

例1 (2011·日照市)2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是

A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化

B.四种物质碳原子的排列方式不同

C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D.石墨烯是一种新型的有机物