2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 19
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 一 钠及其化合物
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核心素养测评一 钠及其化合物一、选择题(本题包括7小题,每题4分,共28分)1.[高考组合题]下列说法中正确的是( )A.[2015山东理综,7A]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.[2015山东理综,7B]用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.[2015天津理综,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.[2017浙江4月选考,10A]实验室应将钠保存在煤油中【解析】选D。
金属钠着火生成的过氧化钠与CO2、H2O均反应放出氧气,反应放热会加剧钠的燃烧,且钠本身也会在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A项错误;碳酸氢钠分解生成水,试管口应略向下倾斜,B项错误;火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光,所以不能证明无K+,K+的焰色需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;实验室中,钠应该置于煤油中密封保存,D项正确。
2.下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中,最终溶液均为红色【解析】选A。
CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时均能产生氧气,因氧气是无色无味的气体,且CO2也是气体,故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,A正确,B错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,C错误;将两种氧化物加到酚酞溶液中后,均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但因Na2O2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,D错误。
3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 等效平衡
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高考热点突破微课等效平衡1.等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2.等效平衡的类型和特征类型等同平衡等比平衡条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压适用对象任何可逆反应反应前后气体分子数相同的可逆反应所有可逆反应起始投料(折算后)相同组分的物质的量相同相同组分的物质的量之比相同相同组分的物质的量之比相同等效特征(相同组分的物理量物质的量分数相等相等相等物质的量相等等比等比比较) 物质的量浓度相等等比相等3.虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式。
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例,见图示)。
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加,压强不变,平衡不移动。
【典例】(2018·江苏高考改编)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡体系p1p2p3总压强p/Pa物质的平衡α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)转化率α平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是( )A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)>1【审题流程】解答本类试题时通常采用如下流程:【解析】选C。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.2 电 解 质
称为弱电解质。
化合物
全部
电离成离子
部分电离成离子
(2)无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
(3)几个注意事项: ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质导电的条件:水溶液或熔融状态。 对于电解质来说,只需满足上述一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足上述两 个条件。 ③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液);蔗糖、酒精 为非电解质。
【微点拨】关于电解质的三个注意点 (1)电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 (3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2.电解质的电离
(1)电离:电解质在水中或熔融状态下,离解成_____________的过程。
电解质。
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解
质。
()
提示:×。Na2O熔融状态下可以导电,Na2O是电解质。 (5)BaSO4不溶于水,所以BaSO4是弱电解质。 ( ) 提示:×。熔融的BaSO4完全电离出Ba2+和 ,能导电,所以是强电解质。
沉淀再溶解。O32
(提4)示中:性×。溶中液性中溶,A液l3中+、不Fe存3+在、Fe3N+,O、Fe3 3+已S水O能24解共完存全。。
()
【题组训练过关】
①
与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;
②
与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.3 氧化还原反应的概念和规律
判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”)
(1)将Cl2通入FeBr2溶液中,先发生反应:Cl2 +2Fe2+ ==== 2Fe3++2Cl-,后发生反
应Cl2+2Br- ==== Br2+2Cl-。
()
提示:√。将Cl2通入FeBr2溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强,所以Cl2先氧化
亚铁离子,然后氧化溴离子。
(3) ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。 ( ) 提示:×。ICl中I为+1价,Cl为-1价,反应前后元素的价态没有变化,不是氧化 还原反应。 (4) 反应3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。 ( ) 提示:×。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。 (5)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2等还原性气体。 ( ) 提示:×。硫酸中硫元素为+6价,SO2中硫元素为+4价,没有中间价态,浓硫酸与 SO2不发生反应,可以干燥SO2。
Cl-可体现_______。
(1)归中规律:
氧化性
同种元素的高价态和低价态向中间价态靠拢,只靠近不交叉。如反应H2S+
H2SO4(浓) =还==原= 性S↓+SO2↑+2H2O,1 mol H2S反应时转移电子数为___。
2NA
(2)歧化规律:
某些元素中间价态在适宜条件下,可同时生成较高价态和较低价态。如Cl2+ 2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O,1 mol Cl2反应时转移电子数为__。 (体3)。同种元素相邻价态不反应,如SO2和浓硫酸_______,可用浓硫酸干NA燥SO2气
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版阶段滚动检测 (三)
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阶段滚动检测(三)(第6～8章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成:Ⅰ.HBr(g)+O 2(g)HOOBr(g);Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g);Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)H 2O(g)+Br2(g)1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量,其能量与反应进程的关系如图所示:下列说法正确的是( )A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B.Ⅰ的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O 2(g)2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.67 kJ·mol-1【解析】选B。
A选项,第一步反应中反应物总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,故A错误;B选项,第一步反应需要的活化能最大,即反应Ⅰ的反应速率最慢,故B正确;C选项,HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,故C错误;D选项,根据题意,1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量,则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)ΔH=-50.68 kJ·mol-1,故D错误。
2.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选B。
锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：6.1 化学反应的热效应
ΔH>0
()
提示:√。正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应。
(3)C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定
()
提示:√。能量越低越稳定,该反应为吸热反应,石墨能量低。
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH2,则 ΔH1=ΔH2 ( ) 提示:×。生成物状态不同,二者焓变不相等。
常见 反应
放热反应
①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化
⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应
吸热反应
①盐类的水解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③C和H2O(g)、C和CO2的反应 ④大多数的分解反应
【易错警示】①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,但这并不是唯一
ΔH1+ΔH2
(3)盖斯定律的理解
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 ()
提示:×。化学反应的反应热与反应的途径无关。
(2)盖斯定律遵守能量守恒定律 ( )
提示:√。反应物和生成物能量一定,变化过程中能量变化是依据能量守恒的
分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。
(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
()
提示:√ 。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难测量或
不能测量的反应的热效应。
(4)已知:O3+Cl====ClO+O2 ΔH1 ClO+O====Cl+O2 ΔH2 则反应O3+O====2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2( ) 提示:√。根据盖斯定律可得:ΔH=ΔH1+ΔH2。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第2章 考点2 2.2 电 解 质
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题组训练过关离子方程式正误判断1.(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O【解析】选A。
A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;C、电荷不守恒,正确的离子方程式为5SO 2+2Mn+2H2O2Mn2++4H++5S,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H 2O,故D不能用来解释相应实验现象。
2.(原创)下列方程式中,正确的是 ( )A.Na2CO3水解的离子方程式:C+2H2O H2CO3+2OH-B.HF的电离方程式:HF H++F-C.NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式:H++OH-H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1D.大理石与CH3COOH溶液反应的离子方程式:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑【解析】选D。
Na2CO3分两步水解,以第一步为主,水解生成HC,A 项错误;HF为弱酸,弱电解质,应用可逆符号,B项错误;热化学方程式必须标注物质的状态,C项错误;(CH3COO)2Ca可溶于水,D项正确。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 三 物质的量的相关概念
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核心素养测评三 物质的量的相关概念(30分钟 50分)一、选择题(本题包括3小题,每题4分,共12分)1.(2020·青岛模拟)下列有关叙述错误的是( )A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当物质的质量以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数,其数值约等于6.02×1023D.标准状况下,2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】选A。
A.物质的量的描述对象是微观粒子,故A选;B.任何物质的质量以g为单位时,其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量,故B不选;C.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,其数值约等于6.02×1023,国际上规定,1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 所含的碳原子相同,故C不选;D.标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,那么2 mol气体的体积约为44.8 L,故D不选。
2.(双选)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4N AB.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2N A个氢原子D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A【解析】选A、D。
A项,M(H2SO4)=M(H3PO4)=98 g·mol-1,即物质的量均为1 mol,所以所含氧原子数均为4N A,正确;B项,硫酸与高氯酸(HClO4)的物质的量均为1 mol,但溶液中水分子也含氧原子,所以氧原子数均大于4N A,错误;C项,非标准状态下,22.4 L氢气中氢气物质的量不一定等于1 mol,所以氢原子数不一定是2N A,错误;D项,一个乙烷分子中含7个共价键,所以1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A,正确。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：5.3化学键与物质构成 分子结构与性质
原子间有_____共用电子对 一对
原子间有_____共用电子对 原子间有_两__对__共用电子对
三对
3.共价键类型的判断
(1)σ键与π键
①依据强度判断:σ键的强度较大,较稳定;π键活泼,比较容易断裂。
②共价单键都是σ键,共价双键中含有___个σ键、___个π键,共价三键中含
组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原能子量轨相道近,叫杂化原子 轨道,简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系
杂化 类型 sp sp2 sp3
杂化轨
道数目
_2_ __ 3 __ 4
杂化轨道 间夹角
180°
______ 120° 109°28′
分子立 体构型
_直__线__形__ 平面三角形
相似
N2
(2)常见的等电子体汇总
【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 ( ) 提示:√。杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,与π键无关。 (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构。
共价键 _原__子__ 形成_共__用__电__子__对__
一般在_非__金__属__原子之间
_静__电__作用
存在于离子化合物中,如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、 NaOH等
①非金属单质,如H2、O2等; ②共价化合物,如HCl、CO2、CH4 等; ③某些离子化合物,如NaOH、 Na2O2等
共用电子对
饱和性
方向性
2.共价键的分类
分类依据 形成共价键的原子轨
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 五 元素与物质的分类
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核心素养测评五元素与物质的分类(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题3分,共12分)1.(原创)下列说法中不正确．．．的是( )①电解、水解、分解、裂解和潮解都是化学变化②任何化学反应,反应物和生成物的总能量都不相等③同温同压下,反应H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)分别在光照时和点燃时发生,ΔH不同④凡有能量变化的过程都是化学变化⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物⑥依据分子中氢原子的个数可确定某酸为几元酸A.①⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥【解析】选D。
有些固体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的表面逐渐形成饱和溶液,这种现象叫潮解,不是化学变化,①错误;化学反应在发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化,②正确;同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃时发生,ΔH相同,③错误;有能量变化的过程未必是化学变化,如水的三态变化过程,④错误;SiO2能与氢氧化钠溶液反应也能与氢氟酸反应,但不是两性氧化物,⑤错误;确定酸是几元酸不能直接看化学式中氢原子的个数,如CH3COOH 为一元酸,⑥错误。
答案选D。
2.(新题预测,双选)化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用。
下列说法不正确的是( )A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”,前一个固体一般指粉末状固体【解析】选A、B。
A 项,油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,“碱”指 NaHCO3,“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O],“盐”指 NaCl;B 项,黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭; C 项,一贴:用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁;D 项,固体粉末药品放入试管中,采用药匙或纸槽,但是固体块状、大颗粒状需要用镊子。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：3.2氮 的 循 环
(1)不稳定性
反应:4HNO3(浓) (2)强氧化性
2H2O+4NO2↑+O2↑。
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。( ) 提示:√。铁、铝在浓硝酸中的钝化是金属被氧化的过程。 (2)铜与浓硝酸的反应产物中一定只有NO2气体。( ) 提示:×。过量的铜与浓硝酸反应,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成NO。
(3)在实验室里,O可用排空气法收集,NO2可用排水法收集。
()
提示:×。NO与O2反应,用排水法收集,NO2与水反应,用排空气法收集。
(4)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的物质,又是形成酸雨的物质。
()
提示:×。硫的氧化物不是形成光化学烟雾的物质。
(5)将1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为NA。
4(.1铵)铵盐盐及的物NH理的4 性检质验
铵盐都是___色固体,均___溶于水。
(2)铵盐的化学性质
白
易
5.含氮元素物质之间的转化关系
(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如:3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O (2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。
难
写出有关化学方程式:
① ② ③______3___M___g___+___N___2___=___点=______燃=___=______M___g___3N_;。2;
3.氮N的2+氧3H化2 物 2NH3 (_1_)_氮、N2+有NO2O2多3、种N价O2(态或的2_N_氧O__化)物、,N氮 2O5元,其素中从属+1于～酸+5性价氧都化有物对的应是的N氧2O化3、物__,_如_。N2O、
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考新风向·命题新情境 1.1 钠及其化合物
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高考新风向·命题新情境过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
比较下列四组反应,回答下列问题:一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+ 2SO22Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:①的化学方程式为2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2。
②不合理。
Na2O2具有强氧化性,发生Na 2O2+ SO2Na2SO4。
问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。
(素养角度——科学探究与创新意识)提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。
问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。
问题4.判断⑦⑧反应中可能发生的现象?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：9.3烃的衍生物
()
提示:×。当羟基与苯环直接相连时,属于酚类。
(3)1 mol某醇类物质与足量Na反应能得到1 mol H2,则该醇类物质为二元醇。 ()
提示:√。因1 mol —OH与足量Na反应能生成0.5 mol H2,故该醇为二元醇。
(4)相对分子质量相近的醇和烷烃,前者沸点远远高于后者,同时甲醇、乙醇等均可与
或—C≡C—
烯烃或炔烃
5.卤代烃的命名 (1)卤代烷烃命名: 以卤素原子连接的C原子的最长碳链作为主链,卤素原子与其他支链作为取代基,按 “次序规则”依次列出,命名为“某烷”。规则同烷烃。
(2) 卤代烯(炔)烃命名: 以烯烃(炔烃)为母体,命名为“某烯(炔)”。 选择含有双(三)键的最长碳链为主链,双(三)键位次最小,卤原子作为取代基。
水以任意比互溶,都是因为醇分子间存在氢键。
()
提示:√。由于醇分子中羟基(—OH)的氧原子与另一醇分子—OH的氢原子之间存在着
相互吸引作用(即氢键),会使醇分子与醇分子聚集在一起,“相对的质量”变大,沸点
升高,同理,由于甲醇、乙醇等与水也形成氢键,能够以任意比互溶。
(5)醇发生催化氧化和消去反应时,对结构的要求相同。 ( ) 提示:×。催化氧化需要“同碳有氢”的结构,消去反应要求“邻碳有氢”的结构。 (6)用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯,应缓慢升温至170 ℃。 ( ) 提示:×。制备乙烯,应迅速升温至170℃,减少副反应的发生。
()
提示:√。反应的化学方程式为
+H2O。
(4)除去混在苯中的少量苯酚,可采用先加足量的溴水再过滤的方法。 ( )
提示:×。不能加入溴水,因为,虽然苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水,但是其
易溶于苯而不容易分离。且所加的溴水过量,而过量的Br2又溶于苯中,故不能用溴水 除去苯中的苯酚。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：9.4生命中的基础有机化学物质 合成高分子化合物
2.高分子化合物的分类 其中,_________________________又被称为三大合成材料。
塑料、合成纤维、合成橡胶
3.高分子化合物的基本性质 (1)溶解性:线型高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂中;网状结构高 分子(如硫化橡胶)不溶于有机溶剂,只有一定程度的溶胀。 (2)热塑性和热固性:线型高分子具有_______(如聚乙烯),网状结构高分子具 有_______(如电木、硫化橡胶)。 (3)强度:高分子材料强度一般比较大。 热塑性 (4)电绝缘性:通常高分子材料电绝缘性良好。
逐步推向待合成有机物,其思维程序是原料
中间产物
产品。
(2)逆合成法:
即逆向思维方法,从产品的组成、结构、性质入手,找出合成所需要的直接或
间接的中间产物,逐步推向已知原料,其思维程序是产品 中间产物
原料。
(3)综合比较法:
即综合思维的方法,将正向或逆向推导出的几种合成途径进行比较,从而得到
最佳的合成路线。其思维程序是原料
E.颜色反应: 分子中_________的蛋白质遇浓硝酸呈黄色。 F.蛋白质含灼有烧苯有环___________味。
烧焦的羽毛
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硬脂酸、软脂酸、油酸都是乙酸的同系物。
()
提示:×。硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)与乙酸结构相似,组成上相 差若干个CH2原子团,它们属于同系物;油酸(C17H33COOH)的分子结构中含有 —COOH和 ,与乙酸的结构不相似,不属于乙酸的同系物。
B.应尽量选择步骤最少的合成路线,尽量选择与目标化合物结构相似的原料;
C.合成路线要符合“绿色、环保”的要求,即最大限度地利用原料分子的每一
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：4.3金属材料 复合材料
Fe+2FeCl3====3FeCl2、Fe+CuCl2====Cu+FeCl2和Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,因此充分反 应后溶液中只有Fe2+。
(5)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原。( )
提示:√。铝活泼,难冶炼。
【题组训练过关】
考点3:金属矿物的开发和利用 【核心知识自查】 1.金属矿物开发利用的方法 (1)金属在自然界中的存在
二、复合材料 (1)概念:将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。 (2)组成。 ①基体:在复合材料中起_____作用。 ②增强体:在复合材料中起_____作用。
黏结
骨架
(3)分类。 (4)性能:既保持或发展了原来材料的长处,又能弥补原材料的不足。
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
提示:×。青铜为铜锡等形成的合金。
(4)高温铝易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。
()
提示:√。高温时铝很容易被氧化。
(5)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。 提示:√。镧镍合金可作储氢材料。
()
【题组训练过关】
考点2:铜及其化合物 【核心知识自查】 1.铜的性质 (1)物理性质:铜是_____色金属,具有良好的_____性、_____性和延展性。
(1)任何金属都能形成合金。
()
提示:×。并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同
一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成
合金。
(2)钢与纯铁相比较,钢不易生锈。 ( )
提示:×。钢中含有碳等杂质容易形成原电池,腐蚀更快。
2021版高考化学一轮复习 热点突破微课1 突破阿伏加德罗常数应用的陷阱练习(含解析)鲁科版
突破阿伏加德罗常数应用的陷阱1。
一张图读懂阿伏加德罗常数的应用2。
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1。
01×105 Pa）物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃等；④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等电解质弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或的电离与水解1 mol FeCl3溶于水时,溶液中CH3COO—或Fe3+的物质的量均小于1 mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。
如2NO 2N2O4,Cl2+H2O HClO+HCl，合成氨等【典例】（2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.3 g 3He含有的中子数为N AB.1 L 0。
1 mol·L—1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1N AC。
1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD。
48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【审题流程】透过材料看本质,联系旧知解新题。
确定需要判断的微粒种类将已知条件转化为物质的量根据物质的量与N A的对应关系判断正误【解析】选B。