2020届高三化学一轮复习专题04化学键与晶体结构
高三化学第一轮复习晶体结构
(3)、CaF2晶体
8个顶点六个面心是钙原 子，共4个钙原子； 内部1/8晶胞体心处为氟， 共8个氟原子； 氟的配位数为4，钙的配 位数为8
（4）干冰晶体
（3 1）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 2 ）二氧化碳分子的位置： ）每个晶胞含二氧化碳分子的个数
碳分子有几个？ 二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点） 二氧化碳分子的个数： 4 个
8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还 有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧
四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。
六、金属晶体
原子在二维平面上的两种放置方式－非密置层和密置层
非密置层
配位数为４
密置层
配位数为６
金属晶体的原子堆积模型
三维堆积——四种方式
简 单 立 方 堆 积
钾型（体 心立方）
金属阳离子、 金属晶体 自由电子
金属键
金属键
一、四种晶体类型的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 熔沸点 硬度 导电性
晶体不导电 （熔融时导电）
较高 高
较低
有的较高、 有的较低
硬而脆
大 小
有大有小
除半导体外 不导电
晶体不导电，水 溶液可能导电
导电
思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶 体一定是离子晶体吗？
如果分子间存在氢键，由于其作用比分子间作用力强,故熔沸点更高。
四、常见晶体的微观结构
（1）NaCl晶体
+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？ （3 1 ）钠离子和氯离子的位置： ）与 Na 2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， +等距离且最近的 + 有：12个 1 1 与 计算方法： Na Na 1 氯离子： 8 6 4 钠离子： 或者反之。 12 1 4 + 与Na 顶点占 等距离且最近的 ；棱占Cl 1/4有： ；面心占 6个 41/2；体心占1 8 1/82
2020年高三化学一轮复习专题04化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
2020高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(共94张PPT)
[思维诊断 2] 如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶 体中 x 与 y 的个数比是________，乙中 a 与 b 的个数比是 ________，丙中一个晶胞中有______个 c 离子和________个 d 离子。
提示：2∶1 1∶1 4 4
教材对接高考 1．(RJ 选修 3·P64T3 改编)如图为甲、乙、丙三种晶体的晶 胞：
排列 排列
自范性 性质特
熔点 征
异同表现 二者区 间接方法 别方法 科学方法
有
无
固定
不固定
各向异性
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点___
对固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。
二、晶胞 1．概念：描述晶体结构的___基_本__单__元____。 2．晶体中晶胞的排列——无隙并置。 (1)无隙：相邻晶胞之间没有___任__何_间__隙____。 (2)并置：所有晶胞__平__行__排列，_取__向___相同。
角度 2 晶体密度及粒子间距离的计算 4．某离子晶体晶胞的结构如图所示。
试分析： (1)晶体的化学式为_______________________________。 (2)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角∠XYX 是 ________。
(3)设该晶体的摩尔质量为 M g/mol，晶体的密度为 ρ g/cm3， 阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之间 的距离为________cm。
A．BaTi8O12 C．BaTi2O4
B．BaTi4O6 D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共 用，即只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每 条棱为四个立方体共用，故每个 O 只有14属于该晶胞。即晶体 中 N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶8×18∶12×14＝1∶1∶3。
2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(51张)
(4)代表CsCl晶体的是_C_____，它属于_离__子_____晶体，每个Cs＋与_8_____个Cl－ 紧邻。
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
(5) 代 表 干 冰 的 是 _B_____ ， 它 属 于 _分__子_____ 晶 体 ， 每 个 CO2 分 子 与 _1_2______ 个 CO2分子紧邻。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的 多硼酸根，则多硼酸根离子符号为__B_O__－2 ___。
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
解析 (1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其化学式为
MgB2。(2)从图可看出，每个
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大部 分盐(如NaCl)
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
2．离子晶体的晶格能 (1)定义 气 态 离 子 形 成 1 mol 离 子 晶 体 所 释 放 的 能 量 ， 通 常 取 正 值 ， 单 位 ： __k_J_·_m__o_l_－_1__。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_大_____。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越_大_____。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越_稳__定_____，且熔点越高，硬度越_大_____。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：晶体常识(含答案)
晶体的常识一、单选题1．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．1molP4含有P—P键的个数为4N A B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A2．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A3．下列关于晶体的说法正确的是A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形4．下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O5．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO与NO D．CCl4与KCl6．下列变化，主要克服分子间作用力的是A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol －1，下列有关说法中不正确的是( )A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子9．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性10．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W11．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．从有无一定的熔点来判断12．元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(66张)
题组二 典型晶体模型的结构分析
考点一
栏目索引
3.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
(1)在石墨烯晶体中,每个C原子连接
个六元环,每个六元环占
有
个C原子。
(2)在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接
个六元环,六元环中最多有
个C原子在同一平面。
考点一
栏目索引
密度约为2.0 g·cm-3。
(2)面心立方晶胞中,铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8× 1+6× 1 =
4 27 g mol1
82
4,铝单质的密度ρ= m = V
NA (0.405
107
cm)3
=
6.02
1023
4 27 (0.405
107
)3
g·cm-3。
栏目索引
第3讲 晶体结构与性质
总纲目录 栏目索引
总 考点一 晶体及其类型、结构与性质 纲 考点二 晶胞及其相关计算 目 录 高考真题演练
考纲导学 栏目索引
考试要点
考题统计
1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用 2018课标Ⅰ,T35
力的区别。
2018课标Ⅱ,T35
2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。 2018课标Ⅱ,T35
1
排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占⑧ 3 个碳原子。
考点二
栏目索引
题组一 晶胞中粒子数及晶体化学式的判断
1.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表 示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:
2020高考化学月刊 专题1·化学键、晶体结构专题
2020高考化学月刊专题1·化学键、晶体结构专题一、高考考纲解读：1、理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
2、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
二、复习方法物质结构的理论是高考的热点之一。
要求理解原子的组成和结构，同位素，化学键，键的极性，晶体的类型和性质等。
考查主要集中在8电子结构判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低判断，化学式的推导及有关晶体模型的计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。
近年来，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。
三、重点、难点剖析及典型例析1.化学键、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。
破坏这种作用需消耗较大能量。
离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子↓活泼金属 M−→−-ne M n+活泼非金属−−→−+me X m-吸力、斥力达平衡−−→−离子键↑稳定的阴离子形成过程表示方法mM+nX→-+mn nXmM影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。
含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。
含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
2.共价键定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 表示方法1.电子式:H .⨯:....cl H .⨯N H ..•⨯.⨯H2.结构式 H —Cl HH —N —H形成过程H ×+.:....cl →H •⨯:....cl分 类分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 A —A 单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。
高考化学复习之四化学键与晶体结构
B、金属单质中只含有金属键
C、共价型化合物中只含有共价键，一定不含 有离子键 D、离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性 键或非极性键
E、全部由非金属元素构成的化合物一定是共价 化合物
F、全部由非金属元素构成的化合物可以 是原子晶体、分子晶体或离子晶体
离子键、共价键和金属键的比较
化学键 类型
C
CaO K 2O 2
Ca2+[ O ]2K+[ O : O ]2-K+
(2)共价化合物的表示方法: 将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。如CO2、 H 2S 、H 2O 2
: : : : : :
: : : : : :
O
O
H S H
化学键包括哪些种类？
不同的化学键分别构成什么物质？
离子键:构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物
化学键
共价键
或原子团 非极键 :构成非金属单质
或原子团 金属键：构成金属单质
讨论范围：共价型化合物或是非金属单质
一、键的极性和分子极性的关系
形成共价键的 原子是否相同
取决于键的极性和键 在空间分布的对称性
2、氯化铯晶体结构
氯化铯属于哪类晶体？ 每个晶胞中平均占有几个CsCl组合？
每个Cs+周围有几个距离最近且相等的Cl-?
3、金刚石、晶体硅的晶体结构
金刚石、晶体硅是属于哪类晶体？ 构成一个最小环有几个碳原子？是否在同一个平面？ 每个碳原子参与形成六元环的总数是几个？ 碳原子数：C-C键数=？ Si-Si共价键的键能为176KJ/mol,则由硅原子 合成1mol硅晶体将放出多少能量？
离子键 使阴、阳离子结合成 化合物的静电作用 阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼的非 金属元素
高考化学专题复习——化学键、晶体结构
化学键、晶体结构
化学键
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2．分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
（1）概念：由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法
①电子式
②形成过程
2．离子化合物
（1）概念；通过离子键形成的化合物即离子化合物
（2）离子化合物的特点：
二、共价键和共价化合物
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）分类：①极性共价键：同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键（3）表示方法：
①电子式
②结构式
③形成过程
2．共价化合物
（1）概念：通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体：通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。
晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类：依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。
1．离子晶体
（1）概念：离子通过离子键形成的晶体
（2）构成微粒：阴阳离子，它们间的作用为离子键（3）典型晶体：
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
（4）性质特点。
2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业
4.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2 的表述不正确的是 ( )
A.CaF2晶体中Ca2+与F-的配位数之比为2∶1 B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2 C.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能 导电
粒子间的 范德华力(某 相互作用 些含氢键)
原子晶体 原子
共价键
金属 晶体 金属阳离 子、自由 电子
金属键
离子 晶体
阴、阳 离子
离子键
类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
硬度
较小
很大
有的很大, 有的很小
较大
熔、沸点 较低
很高
有的很高, 有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
难溶于常 见溶剂
子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2、 CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体支链越多,熔、沸点越低。
如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
>
。
(4)金属晶体 金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强, 金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。
【基础小题·诊断】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。 ( ) 提示:×。非晶体没有固定的熔点,不能比较熔点的高 低。
4.晶格能 (1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通 常取正值,单位:_k_J_·__m_o_l_-1_。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数:离子所带电荷数越_多__,晶格能越 大。 ②离子的半径:离子的半径越_小__,晶格能越大。
2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业(可编辑修改word版)
核心素养提升练三十七晶体结构与性质(25 分钟50 分)一、选择题(本题包括 4 小题,每题 5 分,共 20 分)1.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是 ( )A.Cl2>I2B.SiCl4<CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3【解析】选C。
A、B 项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的熔、沸点高;C 项属于分子结构相似的情况,但存在氢键的熔、沸点高;D 项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链少的熔、沸点高。
2.下列有关说法不正确的是( )A.水合铜离子的模型如图甲所示,1 个水合铜离子中有 4 个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个 CaF2晶胞平均占有 4 个Ca2+C.氢原子的电子云如图丙所示,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属 Cu 中铜原子堆积模型如图丁所示,为面心立方最密堆积,每个铜原子的配位数均为 12222 22 2【解析】选 C 。
电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错误。
3. 高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为 0 价,部分为-2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是 ()A. 超氧化钾的化学式为 KO 2,每个晶胞含有 4 个 K+和 4 个O -B. 晶体中每个 K+周围有 8 个O -,每个O - 周围有 8 个 K +C. 晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 8 个D. 晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 6 个【解析】选 A 。
由题中的晶胞结构知:有 8 个 K +位于顶点,6 个 K +位于面心,则晶 1 1 胞中含有的 K +数为(8× )+(6× )=4(个);有 12 个O - 位于棱上,1 个O - 处于822 21体心,则晶胞中含有O - 数为 12× +1=4(个),所以超氧化钾的化学式为 KO 2;每 4个 K +周围有 6 个O - ,每个O - 周围有 6 个 K +,与每个 K+距离最近的 K +有 12 个。
山东省2020年高考化学一轮复习专题4.4晶体结构与性质考点扫描含解析201911043113
晶体结构与性质【名师预测】高考对本专题知识的考查主要从两方面切入：①有关晶胞的计算；②晶体微粒间的相互作用力以及物理性质的比较，主要涉及常见晶体的构型、金属晶体的堆积模型、晶胞中粒子数目的计算，晶体结构与性质多在部分新课标省市的第Ⅱ卷中以选考试题即非选择题的形式考查。
【知识精讲】一、晶体概念及结构模型③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
2．晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。
3．常见晶体结构模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，C —C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。
含有1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有2 mol 。
②SiO 2晶体中，每个Si 原子与4个O 原子成键，每个O 原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si 原子，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O 键。
(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO 2分子周围等距且紧邻的CO 2分子有12个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。
(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
高三化学第一轮复习分子结构与晶体结构苏教版知识精讲
高三化学第一轮复习：分子结构与晶体结构苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：分子结构与晶体结构二. 教学目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。
了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。
三. 教学重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 教学过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。
σ键较稳定，而π键一般较不稳定。
共价键具有饱和性和方向性两大特征。
2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C另一类是中心原子上有孤对电子．．．．．．．．．．．．）的分子。
如H2O和NH3．．．．（未用于形成共价键的电子对中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V 型，NH3分子呈三角锥型。
杂化轨道理论：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
据参与杂化的s轨道与p 轨道的数目，存在sp3、sp2、sp三种杂化。
价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2 直线 2 0 直线CO2、C2H23 三角形3 0 三角形BF3、SO32 1 V形SnCl2、PbCl24 四面体4 0 四面体CH4、SO42-CCl4、NH4+ 3 1 三角锥NH3、PCl3 2 2 V形H2O、H2S说明：（1）等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子，对于主族元素而言，价电子就是其最外层电子数，即为最外层电子总数相等。
2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(68张)
[深化] (1) 晶胞是从晶体中 “ 截取 ” 出来具有代表性的 “ 平行六面 体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (2)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除 外)。 (3)原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价 键，如稀有气体的晶体。 (4)原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分 子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力 (或范德华 力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子 需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断裂时所需 能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为 N60>C60>Si60。
解析： (1)这些晶体属于原子晶体的有①③④、 离子晶体的有②、 分子晶体的有⑤⑥。一般来说，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点> 分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长 Si—Si>Si—C>C—C，相应 键能 Si—Si<Si—C<C—C， 故它们的熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅。 (2)熔点与分子间作用力大小有关， 而破坏分子则是破坏分子内的共 价键。
解析：A 项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物 的晶体中有的是离子晶体，正确；B 项，BCl3、AlCl3 和干冰均是分 子晶体，错误；C 项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体， 例如 CO2 是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。 答案：B
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C H H H 2020届高三化学一轮复习专题04化学键与晶体结构专题目标：1、把握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、把握各类晶体的物理性质，构成晶体的差不多粒子及相互作用，能判定常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判定[ 例1 ]4.以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]第一依照化学键、晶体结构等判定出各自晶体类型。
A 差不多上极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一样可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的以下表达中,正确的选项是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]以下表达正确的选项是A. P 4和NO 2差不多上共价化合物B. CCl 4和NH 3差不多上以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，因此是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质〔如溶沸点、硬度〕比较[例3]以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是〔 〕A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一样与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体〔金属晶体〕次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在以下三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A. ①③②B. ②③①C. ③①②D. ②①③[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似差不多上正四面体形的空间网状结构，因此晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，那个地点共价键强弱要紧由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，因此键的强弱顺序为C —C>C —Si>Si —Si ，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。
此题正确答案为A 。
[题型三]成键原子最外层8电子结构判定，离子化合物、共价化合物电子式书写判定[例5] 以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气〔COCl 2〕B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼[解析]光气从结构式可看出各原子最外层差不多上8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分不形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分不与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。
[题型四]依照粒子、晶体的空间结构推断化学式，将把握晶体结构知识在新情境下进行应用。
[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。
依照上述信息，完成第1、2题：〔1〕．以下关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的选项是A 两种差不多上极性分子B 两种差不多上非极性分子C CH 4是极性分子，H 2O 是非极性分子D H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子 〔2〕．假设晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为ACH 4·14H 2O B CH 4·8H 2O C CH 4·(23/3)H 2O D CH 4·6H 2O[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。
答案〔1〕D 〔2〕B[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni 2+与最邻近O 2-的核间距离为a ×10-8cm ，运算NiO 晶体的密度(NiO 的摩尔质量为74.7g/mol)。
⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni 0.97O ，试运算该晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比。
图4-1[解析]晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采纳〝原子分割法〞，具体如下：①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；④处于内部的1个离子，那么完全属于该晶胞，该离子数目为1。
要确定NiO 的密度，就应确定单位体积中NiO 分子的个数，再结合NiO的摩尔质量求算出该晶体中NiO 的质量，最后求出密度。
此题解答如下： ⑴如图4-5所示，以立方体作为运算单元，此结构中含有 Ni 2+—O 2-离子数为：4×81=21(个)，因此1molNiO 晶体中应含有 O 2-2+Ni O 2-O 2-O 2-2+Ni2+Ni+3Ni +3Ni O 2-O 2-此结构的数目为 6.02×1023÷21=12.04×1023(个)，又因一个此结构的体积为(a ×10-8cm)3，因此1molNiO 的体积应为12.04×1023×(a ×10-8cm)3，NiO 的摩尔质量为74.7g/mol ，因此NiO 晶体的密度为)cm /g (a3.62)10a (1004.127.74333823=⨯⨯⨯- ⑵解法一(列方程)：设1molNi 0.97O 中含Ni 3+为x mol ，Ni 2+为y mol ，那么得x +y =0.97 (Ni 原子个数守恒)3x +2y =2 (电荷守恒)解得x =0.06，y =0.91，故n (Ni 3+):n (Ni 2+)=6:91解法二(十字交叉)：由化学式Ni 0.97O 求出Ni 的平均化合价为2/0.97，那么有Ni 3+ 3 0.06/0.972/0.97Ni 2+ 2 0.91/0.97故n (Ni 3+):n (Ni 2+)=6:91。
[随堂作业]1、1．以下物质为固态时，必定是分子晶体的是A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸3．以下化学式可表示一个分子的是 ( )A. SiO 2B. NH 4ClC. CCl 4D. C4．实现以下变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A. 二氧化硅和干冰的熔化B. 液溴和液汞的气化C. 食盐和冰的熔化D. 纯碱和烧碱的熔化5．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 〔 〕A 、铝B 、金刚石C 、硅D 、二氧化硅6．以下各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 〔 〕A NH 3，HD ，C 10H 8B PCl 3，CO 2，H 2SO 4C SO 2，SiO 2，P 2O 5D CCl 4，Na 2S ，H 2O 27 以下物质属于分子晶体的化合物是 属于原子晶体的单质是A 石英B 硫磺C 干冰D 食盐E 金刚石F 刚玉G 二氧化硅H 干冰8．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子〔O 22－〕和超氧离子〔O 2－〕两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2：1B 1：1C 1：2D 1：39. 1999年美国«科学»杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是A 、 原子晶体干冰有专门高的熔点、沸点，有专门大的硬度B 、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C 、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D 、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C —O 键10.以下表达中正确的选项是A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体中一定含有非极性键D.双原子化合物分子一定是极性分子11、共价键、金属键、离子键和分子间作用力差不多上构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体B、CCl4晶体C、NaCl晶体D、NaOH晶体12. SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。
SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。
假如F元素有两种稳固的同位素，那么SF6的不同分子种数为A、6种B、7种C、10种D、12种13.按要求回答以下咨询题①石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
假如将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，那么石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是石墨晶体中C-C键的键角为。
其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
④白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。
假设将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,假设每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就能够得到磷的另一种氧化物〔填分子式〕。
⑥晶体硼的差不多结构单元差不多上由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观看图形回答。
那个差不多结构单元由_____个硼原子组成，共含有______B-B键。
⑦NH3分子的空间结构为，它具有碱性是由于分子中存在，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为。
分子中N-H键的键角为。
⑧晶体硼的差不多结构单元差不多上由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观看图形回答。
那个差不多结构单元由_____个硼原子组成，键角是______，共含有________个B-B键。
14、〔1〕以下图为固态CO2的晶体结构示意图。