-学年高一化学鲁科版必修1课件232《氧化剂汇编
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2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
鲁科版高中化学必修一课件氧化剂和还原剂(31张PPT)
节
栏 目
升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行
开 关
分析、解题。如：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
0
＋3
反应中，Fe→Fe，
Fe 失去电子，Fe 是还原剂，铁元素被氧化，Fe 发生氧化反应，
0 －1
FeCl3 是氧化产物；Cl→Cl，Cl2 得到电子，Cl2 是氧化剂，氯
元素被还原，Cl2 发生还原反应，FeCl3 是还原产物。
本
是反应前后元素的化合价发生变化 ；判断反应是否是氧化
节 栏
还原反应的依据是分析反应前后元素的化合价有无变化 。
目 开
2．有下列反应：
关
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
高温
③CaCO3====CaO＋CO2↑ ④3H2＋Fe2O3==△==2Fe＋3H2O
素的原子数为 4，被还原的氢元素的原子数也为 4，所以被氧
化的元素与被还原的元素的质量比为(4×1)∶(4×1)＝1∶1。
答案 B
自我·检测区
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=== Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断
探究点二 氧化剂和还原剂 1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的
本 节
方向和数目____________________________。
栏 目
2．上述反应过程中，发生还原反应的是_H_C__l ，判断的依据是
开
关
_因__为__氢__元__素__的__化__合__价__降__低__,得__到__电__子__；发生氧化反应的是
鲁科版高中化学必修一课件2.3.1氧化剂和还原剂
变化，不是氧化还原反应；B、D中Fe与Cl、Na与H化合
价均发生了变化，属于氧化还原反应。
△ 6.在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl ==== 2+Cl2↑+2H2O中，
__________元素被氧化，___________元素被还原；若 反应过程中生成4.48L（标准状况下）的氯气，则共 转移电子__________mol。
2Na+O2Na 2 O 2。 ==== 问题3：（1）纯碱是Na2CO3,虽然其水溶液显碱性，但属 于盐类，不属于碱。 （2）硝酸、硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表
点燃
示为CO32-+2H+====CO2↑+H2O;硝酸、硫酸和盐酸与烧碱
（NaOH）反应的离子方程式均可表示为OH-+H+====H2O。
析反应中化合价升降总数、电子转移总数及它们之间
的关系。 【解析】（1）A、B中均有元素化合价升降，C、D中均 没有元素化合价升降；（2）属于置换反应的为A、B， 当然也是氧化还原反应；（3）用双线桥法表示时注意
根据化合价判断得失电子数目。
答案：（1）A、B（2）A、B
这两个反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，
4.在黑火药爆炸的反应2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 中，被还原的元素是()
A.硫B.碳C.氮和碳D.氮和硫
【解析】选D。KNO3→N2，氮元素化合价从+5价变为0价， 化合价降低；S→K2S，硫元素化合价从0价变为-2价，化 合价降低；化合价升高的元素为碳，从0价升高到+4价。 化合价降低，被还原。
【自主解答】用双线桥法表示时应注意：①箭头必须 由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素；②在 桥上标明“得到”、“失去”字样，且得失电子总数
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
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0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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高中化学鲁科版必修一 第章第节第课时 氧化剂和还原剂 课件ppt(共35张PPT)
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法 标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl _______非__氧_化__还__原__反__应____________________________________ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2．根据下列化学方程式： ①2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可推断 MnO－ 4 、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2 的氧化性由强到弱的顺 序为( A ) A．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>MnO－ 4 >Cl2>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
⑦4NH3＋3O2==点=燃==2N2＋6H2O ⑧2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
⑨CO2＋H2O
H2CO3
(1)其中属于化合反应的有__①_④__⑨___(填序号，后同)，属于置换
反应的有__⑤__⑦____。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_②__⑨___。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ___⑧_____。
[规律方法] 氧化还原反应的四大规律 (1)守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (2)强弱规律 氧化剂 ＋ 还原剂===还原产物＋氧化产物 (较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性) 应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。
高中化学2.3.2氧化剂和还原剂课件鲁科版必修1ppt版本
[开放探究] 物质在反应中得电子多氧化性就强，失电子 多还原性就强，这种说法是否正确？为什么？
提示： 不正确。物质氧化性(或还原性)的强弱决定于其 得(或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少无关 。
1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2＋，现榨的苹果汁在空
气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发
2．常见的还原剂 (1)活泼的金属单质，如___N_a_、__M__g_、__A_l____等。 (2)某些非金属单质，如__H_2_、__C__等。 (3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如___C__O_、__S_O__2、__N__a_2S_O__3_、_F__eC__l2___等。
二、氧化性和还原性 1．概念 (1)氧化性：氧化剂中的某种原子_得__电子的性质。 (2)还原性：还原剂中的某种原子_失__电子的性质。 2．与元素价态的关系 元素处于最高价态时只有__氧_化___性； 元素处于最低价态时只有__还__原__性； 元素处于中间价态时__既__有__氧__化__性__又__有__还__原__性____。
(1)难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易 失电子。有些物质既不易失也不易得电子。
(2)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化性大于低价态的氧化性。 (3)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反应，按由强到弱依次进行。
已知反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③ 下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是( ) A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
高中化学 2_3_1 氧化还原反应课件 鲁科版必修1
_________________________________________
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课件：2.3.2 氧化剂和还原剂
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问题探究 知识点拨 典例引领
氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式进行比较: 氧化还原反应若能进行,一般为较强氧化性的氧化剂与较强还原 性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂>氧化产物。 还原性:还原剂>还原产物。
等
Cl2 等
(2)非金属离子,含低价态元 (2)含较高价态元素的化合
素的化合物,如 S2-、CO 等 物,如 HNO3、KMnO4 等
(3)低价阳离子,如 Fe2+等 (3)高价阳离子,如 Fe3+等
(4)非金属单质及其氢化物, 如 H2、H2S 等
(4)过氧化物,如 Na2O2 等
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二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质; (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
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1.下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是( )
的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡
绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,______
具有氧化性,
的氧化性最强。
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解析:(1)反应的两个化学方程式
鲁科版化学必修一2.3《氧化剂和还原剂-氧化还原反应(第1课时)》实用课程教学设计
《氧化还原反应》第1课时教学设计陕西清涧中学杨海玲一、教材的地位与作用:氧化还原反应是鲁教版化学必修1第二章第3节的内容的第一课时,是继四大基本反应类型和离子反应之后的又一种对化学反应的分类,有助于引导学生从多角度认识化学反应.此外,氧化还原反应和非氧化还原反应相对、氧化反应和还原反应对立统一与同一个方程式,有助于学生学会矛盾分析问题的方法和对比记忆的方法,这不再是初中记忆性较强的知识,而是引导学生学会多角度观察和分析问题,培养学生的多种学习方法,引导他们学会学习,为今后的理论部分化学知识学习打下坚实的基础.二、学情分析:高一学生对化学反应的认识还不够深厚,虽然初中学过四大基本反应类型,但还是停留在现象认识层面为主,前面刚学过离子反应有了对反应的进一步认识,加上这节对化学反应的学习,会促进学生去探究反应的实质,从能激发学生通过现象去看本质及从本质出发去认识事物。
此外,学生对化学的学习兴趣还不够浓厚,把理论和生活现实相结合的能力还及其底下。
加之,我们学校的学生化学基础较差。
三、教学目标:知识与技能:1.掌握氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念及其实质。
2.学会判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
3.提高学生的实验探究能力。
4.了解氧化还原反应的表示和应用。
过程与方法:通过分析探究化学方程式中元素的化合价认识氧化还原反应和非氧化还原反应的区别;通过案例分析,对比强调氧化反应和还原反应的对立统一性;通过实验探究认识氧化还原反应的实质;通过案例法了解了氧化还原反应的表示和应用。
情感态度和价值观:通过氧化反应和还原反应关系的认识,加强对矛盾对立统一性的认识和现象与本质关系的认识;通过实验探究和生活中的氧化还原反应的介绍激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重/难点：教学重点:氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念;氧化还原反应的实质。
教学难点:氧化还原反应的实质。
五、教学过程：0+1教学反思：由于学生基础较差，对元素化合价知识相对陌生，所以对氧化还原反应的判断有困难，在今后的教学中要注重渗透化合价分析。
化学：23氧化剂还原剂课件2鲁科版必修1
防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+ 原理：2Fe3++Fe= 3Fe2+
当人体缺铁时，就会出现贫血症状，此时， 医生建议： 服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用 维生素C。 原来天然食品中含有的大多是+3价铁元素， 而人体只能吸收+2价的铁元素。 那你知道维生素C起的作用吗？如何证明维生 素C的这种性质。（已知：维生素C 可溶于水）
维生素C起还原剂的作用
根据化合价预测 选择相应的氧化剂和检测试剂
（还原剂） 预测现象
实验和现象
得出结论
分析原因
； / 大数据 wod53xqy
含着泪光，说的不情不愿，跪下给纪雪芙认错。“纪60，玉瑶知错。”； “木月，扶玉瑶起来吧！”纪雪芙顿了顿又说：“今日我所说的 你可能不明白，但倘若有一天你明白了，你就不会怨我了，我这也是为你好。”“妹妹，是我没有管教好自己的侍女，你说的没错，这些 问题我也得好好想想了，是我的疏忽，妹妹蕙质兰心，姐姐望尘莫及啊！”“姐姐不必这么说，只是姐姐作为圣女，一直都认为人心向善， 但姐姐若是日后嫁到我城主府，这些人情世故都是要明白的，我一直认为姐姐身在豪门世家，对此事应比妹妹更加明白才是，希望姐姐日 后不要糊涂才好。”“是，妹妹说的是，姐姐回去自然会好好想想的，还多谢妹妹提点才是。” “姐姐客气了。”“妹妹与我不过等同年 纪，竟有如此心掉，真是不一般啊。”“我只是在寒山寺遇见了灵机禅师，有缘共参佛理，使我明白：人生就是一场戏，福祸不定，聚散 相依，得失相随，花开花落皆有定数。繁华安居未必暖，绝处亦能逢生，红尘看破了不过是浮沉，生命看破了不过是无常，过好眼下才是 最重要的。 ” “多谢妹妹今日提点，才使得姐姐顿悟，想问题竟不如妹妹透彻，这个时候该是你哥哥喝药了，我这就便走了，你才回来， 多呆几日再去看你哥哥也不迟，一切有我，你就放心吧。”“多谢姐姐了。”“嗨，都是老相识了，就别这么客气，我先走了。”庄奕欢 说完便笑嘻嘻的带着玉瑶走了，纪雪芙目送了很远，直到看不见人影这才回屋。 第025章 人心怀鬼胎芸娘自从因为害死了碧儿被老太爷关 进柴房，没想到出来就碰见庄奕欢这个煞星对自己耀武扬威的，也不知道本月是不是水逆，净遇见些乱七八糟的事情。一日，芸娘一个人 在自己的屋子里觉得心气不顺，把房内装饰的的陶瓷玉器，茶杯碗碟砸了个七七八八，屋内传来乒乒乓乓的声音此起彼伏，院外丫鬟站了 一地，愣是没人敢进去。这时，孙嬷嬷从院外进来了。“你们这一群没用的东西，主子都把东西砸了，屋里乱成什么样子，也不知道进去 收拾收拾，吃里扒外的狗东西，白养你们了，啊？”“孙嬷嬷，这姨娘砸东西太厉害了，你看，这都是以前被砸伤留下的，我们实在是不 敢拿人命开玩笑啊。”其中一个婢女露出额头上的伤疤给孙嬷嬷看，孙嬷嬷本欲说些什么，但眼珠子一转似乎是想到了什么，就没有再强 行拉着丫鬟们说什么，而是自己夺过丫鬟手里沏好的茶，兀自的走向屋内。孙嬷嬷走进去的时候芸娘正好把一个瓷瓶摔在孙嬷嬷正要踏进 屋的脚底下，许是瓶子耐摔，竟然没有碎，芸娘见是孙嬷嬷进来，便停下了摔东西的手，没好气的冷哼一声，拂了拂衣袖坐下了。孙嬷嬷
当人体缺铁时，就会出现贫血症状，此时， 医生建议： 服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用 维生素C。 原来天然食品中含有的大多是+3价铁元素， 而人体只能吸收+2价的铁元素。 那你知道维生素C起的作用吗？如何证明维生 素C的这种性质。（已知：维生素C 可溶于水）
维生素C起还原剂的作用
根据化合价预测 选择相应的氧化剂和检测试剂
（还原剂） 预测现象
实验和现象
得出结论
分析原因
； / 大数据 wod53xqy
含着泪光，说的不情不愿，跪下给纪雪芙认错。“纪60，玉瑶知错。”； “木月，扶玉瑶起来吧！”纪雪芙顿了顿又说：“今日我所说的 你可能不明白，但倘若有一天你明白了，你就不会怨我了，我这也是为你好。”“妹妹，是我没有管教好自己的侍女，你说的没错，这些 问题我也得好好想想了，是我的疏忽，妹妹蕙质兰心，姐姐望尘莫及啊！”“姐姐不必这么说，只是姐姐作为圣女，一直都认为人心向善， 但姐姐若是日后嫁到我城主府，这些人情世故都是要明白的，我一直认为姐姐身在豪门世家，对此事应比妹妹更加明白才是，希望姐姐日 后不要糊涂才好。”“是，妹妹说的是，姐姐回去自然会好好想想的，还多谢妹妹提点才是。” “姐姐客气了。”“妹妹与我不过等同年 纪，竟有如此心掉，真是不一般啊。”“我只是在寒山寺遇见了灵机禅师，有缘共参佛理，使我明白：人生就是一场戏，福祸不定，聚散 相依，得失相随，花开花落皆有定数。繁华安居未必暖，绝处亦能逢生，红尘看破了不过是浮沉，生命看破了不过是无常，过好眼下才是 最重要的。 ” “多谢妹妹今日提点，才使得姐姐顿悟，想问题竟不如妹妹透彻，这个时候该是你哥哥喝药了，我这就便走了，你才回来， 多呆几日再去看你哥哥也不迟，一切有我，你就放心吧。”“多谢姐姐了。”“嗨，都是老相识了，就别这么客气，我先走了。”庄奕欢 说完便笑嘻嘻的带着玉瑶走了，纪雪芙目送了很远，直到看不见人影这才回屋。 第025章 人心怀鬼胎芸娘自从因为害死了碧儿被老太爷关 进柴房，没想到出来就碰见庄奕欢这个煞星对自己耀武扬威的，也不知道本月是不是水逆，净遇见些乱七八糟的事情。一日，芸娘一个人 在自己的屋子里觉得心气不顺，把房内装饰的的陶瓷玉器，茶杯碗碟砸了个七七八八，屋内传来乒乒乓乓的声音此起彼伏，院外丫鬟站了 一地，愣是没人敢进去。这时，孙嬷嬷从院外进来了。“你们这一群没用的东西，主子都把东西砸了，屋里乱成什么样子，也不知道进去 收拾收拾，吃里扒外的狗东西，白养你们了，啊？”“孙嬷嬷，这姨娘砸东西太厉害了，你看，这都是以前被砸伤留下的，我们实在是不 敢拿人命开玩笑啊。”其中一个婢女露出额头上的伤疤给孙嬷嬷看，孙嬷嬷本欲说些什么，但眼珠子一转似乎是想到了什么，就没有再强 行拉着丫鬟们说什么，而是自己夺过丫鬟手里沏好的茶，兀自的走向屋内。孙嬷嬷走进去的时候芸娘正好把一个瓷瓶摔在孙嬷嬷正要踏进 屋的脚底下，许是瓶子耐摔，竟然没有碎，芸娘见是孙嬷嬷进来，便停下了摔东西的手，没好气的冷哼一声，拂了拂衣袖坐下了。孙嬷嬷
《氧化剂和还原剂》(鲁科版必修1)32ppt
还原反应
09:31:51
8
〖交流·探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？
e-
e-
G
失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应
CuSO4 溶液
09:31:51
e-
Zn
Cu
e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C
得到1× 2 e- ，化合价降低
发生还原反应
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
09:31:51
11
第二课时〖交流·探究〗
氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低
的反应物
所含元素的 化合价升高
使还原剂发生氧化反应的性质
09:31:51
14
09:31:51
元素的化合价与物质的 〖交流·探究〗 氧化性、还原性关系
[演示实验] KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕红）
09:31:51
09:31:51
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
结论：Fe2+有还原性。 29
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4等 还原剂： Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
09:31:51
8
〖交流·探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？
e-
e-
G
失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应
CuSO4 溶液
09:31:51
e-
Zn
Cu
e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C
得到1× 2 e- ，化合价降低
发生还原反应
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
09:31:51
11
第二课时〖交流·探究〗
氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低
的反应物
所含元素的 化合价升高
使还原剂发生氧化反应的性质
09:31:51
14
09:31:51
元素的化合价与物质的 〖交流·探究〗 氧化性、还原性关系
[演示实验] KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕红）
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最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
结论：Fe2+有还原性。 29
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4等 还原剂： Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
高中化学鲁科版必修1课件：2.3.1氧化还原反应
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3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法。 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的情况,反 映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 ①双线桥法的基本步骤。
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②注意事项。 a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 b.在“桥”上标明电子“得到”与“失去”的字样。 c.还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 例如:
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(2)单线桥法。 表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。 例如:
①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由失电子原子指向得电子原子。 ③不需要注明“得到”“失去”字样。 ④线桥上只标电子转移的数目。
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题型一、氧化还原反应相关概念 【例题1】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反 应:10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正 确的是( ) A.属于复分解反应 B.KNO3发生氧化反应 C.NaN3是还原剂 D.NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
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1.氧化还原反应中各概念之间的关系 (1)图解。
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(2)速记口诀:还升失氧氧,氧降得还还。
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2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都不是氧 化还原反应,有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,有单质生 成的分解反应都是氧化还原反应。
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