人教版高中化学选修四高二化学课时训练：第二章化学反应速率和化学平衡过关检测Word版含解析.docx
选修4第二章《化学反应速率》过关练习含答案
选修4第二章《化学反应速率》过关练习题组1化学反应速率的概念1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是() A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率题组2化学反应速率的计算及应用3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min －1，则经过时间为()A．2 min B．3 min C．4 min D．5 min5．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是() A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol6．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－17．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)N2H2NH3起始浓度(mol·L－1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度(mol·L－1) 0.6 1.8 1.04 s末浓度(mol·L－1) 0.4 1.2 1.4)A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．1 B．2 C．3 D．49．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1,2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－110．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。
【最新人教版】高中化学选修四检测试题：第2章《化学反应速率和化学平衡》专项训练及答案
化学反应速率和化学平衡专项训练一、化学平衡状态的建立及其移动(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反1．对于可逆反应H应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等答案 B解析A项由各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v 消耗(H2)＝v生成(HI)；C项随着反应的进行，v正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时v逆(HI)＝2v正(H2)。
2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④答案 C解析本题主要考查化学平衡状态的判断。
化学平衡状态的判定：方法一，从化学平衡的本质入手，即v正＝v逆，如有信息能说明v正＝v逆，则说明化学平衡建立；方法二，从化学平衡的外部特点及各组分的浓度不再改变，各组分的质量、含量不再改变来判断化学平衡的建立。
3．对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定答案 C解析增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，只有C符合题意。
4．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固体)答案 B解析B项中NaHCO3可以与H＋反应，消耗H＋而使平衡右移；D项中Na2O2的氧化性对有色物质的影响是主要的，即加Na2O2会使溶液漂白而褪色。
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法不正确的是（）A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是（）A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O ＞CO2C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80D．以上说法都不正确3．下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是( )A．v(A) = 0.3 mol/(L·s)B．v(B) = 0.5 mol/(L·s)C．v(C) = 0.4 mol/(L·min)D．v(D) = 0.2 mol/(L·s)4．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。
人教版高二化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止4.对于m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下建立平衡时B的百分含量与压强的关系如图中曲线所示，则下列判断正确的是()A．m＋n＜pB．n＞pC． x点的状态是v正＞v逆D． y点比x点的反应速率慢5.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。
A．向右B．向左C．不D．无法判断6.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W(？)＋4Q(g)ΔH＜0，起始投料只有M和N。
下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()7.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌x C （g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A． 5B． 4C． 3D． 18.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。
人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 检测试卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A． 2O3（g）3O2（g）ΔH＜0B． 2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0D． CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞02.在其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)ΔH<0，反应中NO的最大转化率与温度的关系如曲线所示。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是()A． A或EB． CC． BD． D3.在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）Z（g），当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，这期间的平均反应速率为（）A．v（X）=0.5 mol•s−1B．v（X）=0.025 mol•L−1•s−1C．v（Y）=0.05 mol•L−1•s−1D．v（Y）=0.075 mol•L−1•s−14.下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响5.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据6.已知：N 2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.1化学反应速率Word版含解析
课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。
答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v=-=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。
答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》检测题(包含答案解析)
第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.对于反应N 2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度 C．升高体系的温度 D．减小压强2.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行3.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程5.可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等6.反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
解析版-人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体【答案】B【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，使反应速率减慢可采取的措施有：降低反应体系的温度、减小c(H＋)；不影响H2总量要求体系中n(H＋)不能变化。
盐酸与NaOH溶液反应，n(H＋)减少，生成氢气的量减少，A项错误；加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小c(H＋)，醋酸仍可电离出相应H＋，不改变氢离子的物质的量，B项错误；加入少量Na2SO4固体，对c(H＋)无影响，反应速率基本不变，C项错误；盐酸与Na2CO3固体反应，n(H＋)减少，导致生成氢气的量减少，D项错误。
2.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为()A． 2 minB． 3 minC． 4 minD． 5 min【答案】B【解析】由题意得：＝0.9x＝0.2 molv(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1t＝3 min。
3.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1【答案】A【解析】由化学反应速率比较快慢时，在单位相同时，只要比较v计量数，值越大，速率越快。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在密闭容器中发生如下反应：m A（g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的 1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C． A的转化率提高D． C的体积分数增加2.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是()A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C． R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－13.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。
A．向右B．向左C．不D．无法判断4.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0，一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是()A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式K＝D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态5.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关6.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A． X+3Y2Z 0.1 mol•·B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·C． X+2Y Z 0.05 mol•·D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·7.下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C． 3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度9.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）ΔH＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试卷(word解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1。
在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L－1。
下列说法不正确的是()A．x＋y>zB．平衡向右移动C． B的转化率提高D． C的体积分数降低2.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C． 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶13.某反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04.下列说法不正确的是()A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多5.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()A． 0.4 mol·L－1·s－1 B． 0.3 mol·L－1·s－1C． 0.2 mol·L－1·s－1 D． 0.1 mol·L－1·s－16.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入 3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。
高中化学：选修4人教版第二章《化学反应速率和化学平衡》过关检测 word答案版
选修4人教版第二章《化学反应速率和化学平衡》过关检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1(2020年原创题)下列说法中正确的是（ ） A 、化学反应速率既有正值，又有负值。
B 、测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C 、对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D 、不能用固体和纯液体表示化学反应速率 答案 D2. （2020年原创题）下列说法中正确的是（ ） A 催化剂能使不能发生的化学反应发生 B 、增大压强一定改变了活化分子的百分数C 、用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量相同D 、对于COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。
答案 C3. ．(2020届北京海淀高三期中)一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A.a 点时，υ(A) =υ(B)B.反应开始到5min ，B 的物质的量增加了0.2 molC.反应的化学方程式为：3A2B ＋CD.反应开始到5min ，υ(C) =0.04 mol/(L·min)答案 C4. 一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH ＜0。
达到平衡后，t 1时刻改变某一条件所得v t 图像如图，则改变的条件为( )A ．增大压强B ．升高温度C ．加催化剂D ．增大生成物浓度答案 B5. (2020届北京海淀高三期中)在一氧化碳变换反应CO + H 2OCO 2 + H 2中，有关反应条件改变t /min5n /mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B Ca o使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加答案：D6. 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.X的百分含量不再发生变化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z答案 A7. （2020年北京顺义）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X答案 C8. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤答案 B9.符合图1、图2的反应是( )A.X＋3Y2Z ΔH>0B.X＋3Y2Z ΔH<0C.X＋2Y3Z ΔH<0D.5X＋3Y4Z ΔH<0答案 B10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：m X(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C．高温高压液态水中， c(H+) 增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D．高温高压液态水中的油脂水解， 相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+) 的酸或相同 c(OH-)
的碱的水解
2．已知重铬酸钾 (K 2Cr2O7) 溶液中存在如下平衡：
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
5．对于反应 N2O4(g)
2NO2(g) 在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数 φ(NO2) 随压强的
变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点） ，下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为 A＞C
B．A、B、C、D、E 各状态中， v( 正) ＜v( 逆) 的是状态 E
B．高压比常压更有利于合成 SO3
C．反应 2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高 SO2 的转化率
D．合成氨反应： N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
7．100℃时，向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol ·Ｌ－1 的 Q后会发生如下反应： 2Q(g) 垐噲 ?? M(g) 。
2-
Cr2O7
(
橙色
)
+H2O?
+
2-
2H +2CrO4
(
黄色
)
实验①：向 2mL 0.1mol ?L－1 K 2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴6mol ?L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄 色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色． 实验②：向 2mL 0.1mol ?L－1酸化的 K2Cr2O7 溶液中滴入适量 ( NH4) 2Fe(SO4) 2溶液，溶液由橙色变
人教版 化学 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 过关检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡过关检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝1.5 mol·L－1B．c(Z)＝2.4 mol·L－1C．c(W)＝1.6 mol·L－1D．c(W)＝2.0 mol·L－12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L-1，c(HI)=3 mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A． 12B． 16C． 20D． 253.在一密闭的容器中，将一定量的NH 3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的()A． 1.125倍B． 1.25倍C． 1.375倍D． 1.5倍4.对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v－t图象。
下列判断正确的是()A．b1>b2t1>t2B．b1<b2t1<t2C．两图中阴影部分面积相等D．图Ⅱ中阴影部分面积更大5.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。
由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段6.可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是()A． B和C可能都是固体B． B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D． B和C一定都不是气体7.下列有关反应速率的说法正确的是()A．相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C． 100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D．在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大8.下列现象的发生，你认为是自发过程的是()A．水由低处流到高处B．气温升高冰雪融化C．室温下水自动结成冰D．生锈的铁变光亮9.工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是()A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝10.对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10 %需要81 min，将温度提高到40 ℃时，完成反应的10 %需要的时间为 ()A． 9 minB． 27 minC． 13.5 minD． 3 min二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（双选）保持温度为423 K相同压强时，同时向一开始体积相同的A、B两密闭容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是()A．从反应开始到达到平衡所需时间t A>t BB．平衡时I2浓度c(I2)A＝c(I2)BC．平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%D． HI的平衡分解率相等12.（双选）在一定条件下，将3 mol N2和 3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当反应达到平衡时NH3为n mol。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：第二章化学反应速率和化学平衡过关检测Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章过关检测(时间:45分钟满分:100分)知识点分布表考查知识点题号化学反应速率的概念与计2、13算影响化学反应速率的因素4、5、10、13化学平衡状态6、15化学平衡的移动7、14、15化学平衡图像8、9、11、15化学平衡常数12化学反应进行的方向 1一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( )A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率解析:ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A项正确;B项中ΔH>0,ΔS>0,反应能自发进行,原因是熵变因素的影响大于焓变因素的影响,B项正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C项错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D项正确。
答案:C2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析:因为SO3的浓度增加了0.8mol/L,所以O2的浓度减少了0.4mol/L,因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),所以反应所需时间为10s。
答案:D3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析:平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A项正确。
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试卷 包含答案
章节测_化学反应速率与化学平衡总分:100 答题时间:90分钟一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)1、对于反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋3D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v（A）＝0.6mol／（L·min）B.v（B）＝0.8mol／（L·min）C.v（C）＝0.7mol／（L·min）D.v（D）＝1.0mol／（L·min）2、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1• s-1，v(B2)=1.2 mol • L-1• s-1，v(C)=0.8 mol • L-1• s-1。
则x和y的值分别为（）A.1和3B.3和2C.3和1D.2和33、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣14、反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.①＞②＞③＞④B.④＞③＞②＞①C.④＞③=②＞①D.①＞④＞②=③5、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）6、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章过关检测(时间:45分钟满分:100分)知识点分布表考查知识点题号化学反应速率的概念与计2、13算影响化学反应速率的因素4、5、10、13化学平衡状态6、15化学平衡的移动7、14、15化学平衡图像8、9、11、15化学平衡常数12化学反应进行的方向1一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率解析:ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A项正确;B项中ΔH>0,ΔS>0,反应能自发进行,原因是熵变因素的影响大于焓变因素的影响,B项正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C项错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D项正确。
答案:C2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析:因为SO3的浓度增加了0.8mol/L,所以O2的浓度减少了0.4mol/L,因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),所以反应所需时间为10s。
答案:D3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是()A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析:平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A项正确。
达平衡时2v正(X)=v逆(Z),B项错误。
达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动,所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数,C项错误。
增大压强平衡不移动,升高温度平衡逆向移动,D项错误。
答案:A4.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温解析:加压,正、逆反应速率均增大,A项不符合题意;减压、减小E的浓度平衡均右移,A 的浓度减小,B、C不符合题意;降温,反应速率减小,平衡左移,A的浓度增大,D项符合题意。
答案:D5.现有下列各组溶液:①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是()A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析:温度越高,反应速率越快,③的反应速率最大;相同温度下,②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①,故反应速率②>①,C项符合题意。
答案:C6.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低解析:由于该反应为可逆反应,故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物,放出的热量小于905.9kJ,A项错误;根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时,v正(O2)=v逆(NO),B项错误;降低压强,平衡右移,气体的物质的量增大,但气体的质量不变,故混合气体的摩尔质量减小,C项错误;升高温度,平衡左移,NO的含量降低,D项正确。
答案:D7.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。
下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线>1B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的℃℃C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率=1D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的℃℃解析:A项,反应速率越快,达到化学平衡所需的时间越短,所以b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线。
B项,由题图可知,20min时a曲线对应点的斜率小于b曲线,所以CH3COCH3 <1。
C项,由题图可知,20℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0℃时的平衡转的℃℃化率。
D项,当Y=0.113时,a曲线与b曲线相交,故产物的量相同。
答案:D8.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中,正确的是()A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化解析:0~20s内,v(N2O5)=.-.=0.05mol/(L·s);10s时,反应仍在向正反应方向进行,v(正)>v(逆);20s时,v(正)=v(逆),反应达到平衡状态。
答案:D9.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()A.在0~50 min 之间,pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25 min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为 0.04 mol·(L·min)-1解析:在0~50min 之间,pH=2和pH=7时反应物R 都能完全反应,降解率都是100%,故A 项正确;由斜率可知pH 越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R 的降解速率越大,故B 项错误;浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故C 项错误;20~25min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为. - - ,故D 项错误。
答案:A10.根据反应Br+H 2HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是()A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率解析:加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。
答案:D11.对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0,下列研究目的和示意图相符的是( )A B C D研究 目的 压强对反应的影响(p 2>p 1)温度对反应的影响 平衡体系中增加N 2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响示意图解析:根据“先拐先平”原则,示意图中p 1>p 2,A 项错误;升温,平衡逆向移动,N 2的转化率降低,B 项错误;使用催化剂,能加快化学反应速率,应先达到平衡,D 项错误。
答案:C12.在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH <0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:t /min 2 4 7 9n (Y)/mo l 0.12 0.11 0.10 0.1下列说法正确的是( )A.反应前2 min 的平均速率v (Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)>v (正)C.该温度下此反应的平衡常数K =1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X 的体积分数增大解析:反应前2min,v (Y)= . - .=2.0×10-3mol/(L·min),v (Z)=2v (Y)=4.0×10-3mol/(L·min),A 项错误;其他条件不变时,降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动,达到新的平衡前v (正)>v (逆),B 项错误;由表中数据知平衡时Y 的物质的量为0.10mol,则平衡时X 、Y 、Z 三种气体的物质的量浓度分别为0.01mol/L 、0.01mol/L 、0.012mol/L,则该温度下K = . .. . =1.44,C 项正确;其他条件不变,再充入0.2molZ,因该反应反应前后气体体积不变,所以建立的平衡与原平衡是等效平衡,平衡时X 的体积分数不变,D 项错误。
答案:C二、非选择题(本题共3小题,共40分)13.(12分)为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:(1)定性比较:图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO 4改为CuCl 2更合理,其理由是 。
(2)定量比较:如图乙所示,实验时均以生成40 mL 气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
检查该装置气密性的方法是 ,实验中需要测量的数据是 。
(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式:。
②计算H2O2的初始物质的量浓度为。