烷烃通式 代表物 结构式 键角 分子形状
高三一轮复习-第二节-烃和卤代烃
(1)以甲烷、乙烯、乙炔、 苯为母体考查简单有机 分子的空间结构 (2)烷烃、不饱和烃、苯 的同系物的化学性质差 异与鉴别 (3)结合有机合成推断判 断有机反应类型 (4)卤代烃在有机合成中 的应用
一、甲烷与烷烃 1．甲烷 (1)组成与结构：
俗称 分子式 电子式 天然 气、 CH4 沼气
结构式 结构简式 空间构型 CH4 正四面体
2．化学性质 注意溴乙烷与氢氧化钠反应的条件：
(1)与乙醇溶液共热发生的是 消去 反应，化学方程式： CH3CH2Br＋NaOH―乙△ ―醇→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。
(2)与水溶液共热发生的是 取代 反应，化学方程式： CH3CH2Br＋NaOH―水 △ ―→CH3CH2OH＋NaBr 。
2．卤代烃消去反应的规律 (1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl。 (2)邻位碳原子上无氢原子的卤代烃不能发生消去反应，如
(3)两个邻位且不对称碳原子上均含有氢原子时，消去反应
可得到不同的产物。如
的消去产
物为CH2===CH—CH2—CH3或CH3—CH===CH—CH3。 (4)二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键，如 CH3—CH2—CHCl2消去可生成CH3—C≡CH。
空间 构型
C2H4
CH2===CH2
平面 形
(2)乙烯的化学性质：
烃的结构与性质
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
2.烷烃的物理性质 (1)碳数增加，气态
1～4
液态 5～16
固态 ＞16
(2)碳数增加，熔沸点增加，密度增加（＜1）
碳数相同时，支链越多，熔沸点越低
(3)难溶于水
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
3、烷烃的代表物——甲烷
（1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
)
Ａ、６个碳原子有可能都在一条直线上 C
Ｂ、６个碳原子一定都在一条直线上
Ｃ、６个碳原子一定都在同一平面上
Ｄ、６个碳原子不可能都在同一平面上
判断原子共平面、共直线问题时， 要根据题中已给的结构简式结合原子成 键情况，及双键、叁键、苯环的空间构 型画出一定共平面或一定共直线的部分， 再结合碳碳单键可以旋转进行判断，判 断时必须注意“一定”、“可能”等条 件要求。
2、苯和苯同系物
苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的
独特的化学键。
（1）苯的化学性质
卤代反应：纯卤素，催化剂
取代反应（易） 硝化反应
（3）聚合反应 烯烃发生的是加聚反应
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
第二章 第一节 第1课时 烷烃
第一节 脂肪烃
第1课时 烷烃
1.能记住烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2.能以典型代表物为例,说出烷烃的化学性质。 3.能说出烷烃的特征结构。
一二三
一、烷烃的结构和通式 分子中碳原子之间以单键结合成链状,剩余的价键全部与氢原子 结合达到饱和。烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)。
烷烃分子里碳原子与碳原子以单键结合成链状时呈直线吗? 提示:不是。烷烃分子中,以任意一个碳原子为中心都是四面体 结构,所以,烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上,直链烷烃中碳 原子与碳原子结合的结果是呈锯齿状的长链。
一二三
二、烷烃的物理性质 1.沸点、密度 随着分子里碳原子数的增加,沸点逐渐升高。相对密度逐渐增大。 2.状态 分子中碳原子数≤4的烷烃,在常温常压下都是气态。其他烷烃, 在常温常压下都是液态或固态(新戊烷在常温下为气态)。 3.溶解性:水中难溶,有机溶剂中易溶。
知识点1 知识点2 知识点3
点拨没有支链的多碳烷烃的碳原子不在一条直线上,而是锯齿状 的。
知识点1 知识点2 知识点3
知识点3 同系物的概念及判断
【例题3】 下列说ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ不正确的是( )
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
烷烃的通式同系列和构造异构.ppt
结构式
构造式
Sp3杂化轨道构型ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
sp3杂化过程
二、 σ键的形成及其特性
两个成键原子轨道沿对称轴方向相互重叠 （头碰头”方式重叠 ）而形成的键叫σ键。
第三节 烷烃的命名
一、伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、 叔氢原子
碳原子
伯碳原子（又称为一级碳原子） 仲碳原子（又称为二级碳原子） 叔碳原子（又称为三级碳原子）
例3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
6
54
3 21
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
从左至右：② ④ ⑤ 从右至左： 2 3 5（最低系列）
例4 ⑩ ⑨ ⑧ ...⑤ ④ ③ ② ①
1
2 3 ... 6 7 8 9
10
CH3 CH (CH2)4 CH CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH3
构造简式 CH4
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3
结论:
由上面的分子式和构造式可以看出，碳原子 和氢原子之间的数量关系是一定的。从甲烷开始， 每增加一个碳原子，就相应增加两个氢原子，若 烷烃分子中含有n个碳原子，则含有2n＋2个氢原 子，因此烷烃的通式为CnH2n＋2
由上面的构造式也不难看出，相邻的两烷烃 分子间相差一个CH2基团，这个CH2基团叫做系差。 像烷烃分子这样，通式相同、结构相似、在组成 上相差一个或多个系差的一系列化合物叫做同系 列。同系列中的各化合物互称为同系物。同系物 一般具有相似的化学性质。
第二章烷烃
例如： 正戊烷
异戊烷 新戊烷
m.ｐ.
m.ｐ. m.ｐ.
-129.8 ℃
-159.9 ℃ -16.8 ℃
4. 相对密度:
随着相对分子量的增加而有所增加,最后接近0.8
左右.
（ 作用力随着分子质量的增加而增加，使分子间的
距离相对地减少的缘故。）
5.溶解度：结构相似者相溶 当溶剂分子之间的吸引力和溶质分子之间，以及 溶剂分子与溶质分子之间的相互吸引力相近时，溶解 容易进行。
(P39) 5.不要查表将下列烃类化合物按沸 点降低的次序排列。 （ 1 ） 2,3- 二 甲 基 戊 烷 （3） 2-甲基庚烷 （2）正庚烷 （4）正戊烷
（5） 2-甲基己烷
答: (3)＞(2)＞(5)＞(1)＞(4)
§2-6 烷烃的化学性质
烷烃分子中原子间都是σ 键结合的,不易断裂， 故其化学性质非常稳定，是一类不活泼的有机化合物。 在一般条件下，烷烃与强氧化剂、强还原剂、强
2
3 CH 2
2 1 CHCH 3 CH 3
6' CHCH 3
7'
2,5-二甲基-4-异丁基庚烷
CH 3
CH 2CH 3
7 6
CH 3
5 4
3 2
1 7 10 1
CH 3CH 2CHCH 2CHCH 2CH 3
3-甲基-5-乙基庚烷
有机化学知识点归纳(按物质类别)
光照
光照 光照
光照 烃化学知识点归纳
----有机物的结构与性质
一、烷烃——
A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4
B) 结构特点：键角为109.5°，空间正四面体分子（烷烃分子中的每个C 原子的四个价键成四面体构型）
C) 化学性质——稳定：能取代,难氧化,可分解（高温）（烷烃通常条件下性质
稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应）
（1）取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl
（2）氧化——不能使酸性高锰酸钾褪色
燃烧 通式：C n H 2n+2 + (3n+1)/2O 2
点燃 nCO 2 +(n+1)H 2O （3）热裂化
二、烯烃：
A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2
B) 结构特点：平面结构，键角为120°（双键定平面——六个原子共平面） C) 化学性质——活泼：易加成，易氧化，能加聚（双键中一个键易断裂，发生
加成、加聚，双键断裂发生氧化反应）
（1）加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）
与溴单质加成（退色） 与水加成（制醇）
与卤化氢（制卤代烃） 与氢气（还原反应） CH 2 = CH 2 + H 2 催化剂 CH 3—CH 3 不对称烯烃的加成——产物有两种
CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O
点燃 CH 4
烷烃
燃烧反应
取代反应 在光照时与氯气
或溴蒸气反应
受热分解
烷烃的化学性质
(1)稳定性：不与强酸强碱反应，不与强氧化剂（浓硝 酸、浓硫酸、高锰酸钾溶液反应）。
不能使高锰酸钾溶液褪色， 不能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
（2）取代反应
光照下能与氯气或溴蒸气发生取代反应
在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl 2 CH 3CH 2Cl HCl
水溶 性
不溶 不溶 不溶 不溶
戊烷
CH3(CH2)3CH3
液
固
-130
22
36.1
301.8
0.6262
0.7780
不溶
不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3
通式：CnH2n+2(n≥1) 状态：气液固；常温下，C≦4是气体;C在5～16是液体;C数目 16以上是固体
熔沸点：熔沸点随C数增多依次升高 密度：相对密度随C数增多依次增大且小于1，均不溶于水
通式：CnH2n＋2
注：
⑴分子里只存在单键
⑵所有碳原子不在一条直线上, 呈锯齿状（乙烷除外）
2、烷烃的结构 (1)结构式：
乙烷： H H | | H－ C － C － H | | H H 丙烷： H H H | | | H－ C － C － C － H | | | H H H
烷烃
分子组 成相同
分子组
成相同
质子数相 同，中子 数不同
——
结 构 结构相似 结构不同 结构不同
类 别
化合物
化合物
单质
同一元素的 不同种原子
32
一个中心
烷烃的结构
同系物
两个概念 三个规律 同分异构体 通式 物理性质 命名
33
1.下列给出的有机物属于饱和烃的为（ A ） H H C H A H C H H H
CH3—CH2—CH2—CH—CH3
2 1
CH2—CH3
21
3、取代基，写在前，标位置，连短线。
CH3—CH2—CH2—CH—CH3
CH2—CH3
2
1
6
5
4
3
3
甲基己烷
22
4、不同基，简到繁。
CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH—CH3 CH3—CH2—CH2
7
6
5
4
3
CH3
2
1
2
甲基 4 丙基庚烷
第2课时
烷烃
1
1.了解烷烃(饱和烃)及其结构特点
2.了解烷烃的物理性质及其规律 3.了解烷烃的通式和名称 4.了解同系物及同分异构体
2
从石油炼制的产品中可以获得一系列和甲
烷结构相似的化合物，如：
3
烷烃
CH3 C CH2 CH3
三级戊基 （Tert or t ）
三级丁基
新戊基 （neo）
*3 顺序规则 各种原子或取代基按先后次序排列的规则称为顺序规则。 第一条规则：
将各种取代基的连接原子，按原子序数的大小排列， 原子序数大的顺序在前。若为同位素，则质量数高 的顺序在前。
I > Br > Cl > F > O > N > C > D > H
有机化学 烷烃 26
（2）. 主链碳编号
为什么要给主链上的碳原子编上号码呢？ 为了表明取代基所处的位置，所以需要用阿拉伯 数字给主链编号，该C的编号即是连在该C上取 代基的位置。
编号原则： 从最靠近取代基的一端开始给 主链编号，并确定各取代基的位置，编号写 在取代基名前，中间用一短横隔开，再写在 主链名前就形成完整的命名。
有机化学
烷烃
5
§2－1 烷烃的通式、同系列和同分异构
3。系差：同系列中相邻碳数同系物分 子在组成上相差一个CH2基团，这种 同系列中相邻化合物在组成上的差别， 称为系差。烷烃的系差为CH2。
有机化学
烷烃
6
§2－1 烷烃的通式、同系列和同分异构
4。同系物：同系列中的化合物互称同系 物。同系物的结构和性质都非常相似。
CH CH3 叫异丙基
CH3 CH CH2 CH3
有机化学第二章-烷烃
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3
从上述结构式可以看出，烷烃的组成都是
相差2019一/10/1个5 或多个CH2（亚甲基）而连成碳链。
3、同系物：在同一系列中的化合物互称为 同系物。
由于同系列中同系物的结构和性质相似，其 物理性质也随着分之中碳原子数目的增加而呈规 律性变化，所以掌握了同系列中几个典型的有代 表性的成员的化学性质，就可推知同系列中其他 成员的一般化学性质，为研究庞大的有机物提供 了方便。
CH3
1° CH3
C4°
2° CH2
3° 1° CH CH3
CH3
CH3
§2-2 烷烃的命名
有机化合物的命名，是有机化学的重要内 容，务必掌握。常用的命名方法有普通命名法 (习惯命名法)和系统命名法(CCS命名法)。
2019/10/15
一、普通命名法 普通命名法只适用比较简单的化合物，对烷
烃的命名原则如下： 1、碳原子从1~10的化合物，分别以天干名称： 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示
2、碳原子数目10以上的化合物，以汉字十一、 十二、十三 等数字表示。
3、为区别同分异构，用“正”、“异”、“新” 表示
2019/10/15
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
正戊烷
CH3 CH CH2-CH3 CH3
烷烃-1
CH3CH3
丁烷： H H H H 丁烷： | | | | H－C－C－C－C－H － － － － － | | | | H H H H 异丁烷： 异丁烷：
CH3CH2CH3
H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H － － | | | H H H
CH3CH2CH2CH3
CH3CH CH3 CH3
异丁烷： 异丁烷：
H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H － － | | | H H H
结构简式： 结构简式：
例： H H H H H | | | | | H—C— C — C—C—C—H | | | | | H H—C—H H H H | H
CH 3—CH—CH2—CH2—CH3 CH3 CH 3CHCH 2CH 2CH3 CH3
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3 、 B、CH3CH3 CH3CH(CH3)CH3 、 CH2 C、CH3－CH＝CH3 、 ＝ CH2 CH2
[练习] 下列烷烃沸点最高的是（ 下列烷烃沸点最高的是（ Ｃ） Ａ. CH３CH２CH３ Ｂ. CH３CH２CH２CH３ Ｃ. CH３(CH２)5CH３ Ｄ. CH３CHCH２CH３ CH３
规律： 规律：
状态： 状态：气 → 液 →固； 固 熔沸点：依次升高； 熔沸点：依次升高； 相对密度：依次增大且小于1 相对密度：依次增大且小于1 ； 水溶性：均不溶于水。 水溶性：均不溶于水。 注意：碳原子数≤4时 注意：碳原子数 时，烷烃为气态
第二章 烷烃
(2)带有支链的烷烃的系统命名 ＊
第一步——选择主链: 把构造式中连续的最长碳链作为母体,以最长碳链 的碳原子数目称为某烷;若最长碳链不止一条,选择其 中含较多支链的为主链. 例1:
最长连续碳链有八个碳原子,该化合物母体的名称为辛烷
例2:
六个碳的主链上有四个取代基
六个碳的主链上有两个取代基
正确主链
〈
CH2Cl
CHF2
C（Cl、H、H） C（F、F、H）
〉
c 含有双键或三键的基团，可认为连有两个或叁个相同的原子
例如:
取代基: 3-甲基 5-乙基
取代基位次
取代基: 2,5-二甲基 3,4-二乙基
取代基名称 取代基数目
例1: 1 CH2CH3 CH3CHCH2CHCH2CH3 CH2CH2CH3
例2:
3-甲基-5-乙基辛烷 (注意编号)
CH3CH2CH -CHCH2CH3 CH3-CH CHCH3 2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷 CH3 CH3 (注意主链)
1
请同学们给出下面烷烃的系统名称.
CH3CH-CHCH2CHCH2CH3 CH3 CH3 CH2 CH-CH3 CH3
该烷烃的正确命名是?
(3)相对密度:
随着相对分子量的增加而有所增加,最后接近0.8 左右. —分子间的作用力随着分子质量的增加而增加， 使分子间的距离相对地减少的缘故。 (4)溶解度: 烷烃不溶于水，而易溶于四氯化碳等有机溶 剂—结构相似者相溶(相似相溶原理：烃基与官能团).
烷烃结构通式
烷烃结构通式
烷烃是一类碳氢化合物，其分子由碳和氢原子组成，且没有双键或环状结构。烷烃的通式可以表示为CₙH₂ₙ₊₂，其中n 表示烷烃分子中碳原子的数量。
例如，甲烷（一种最简单的烷烃）的通式为CH₄，乙烷的通式为C₂H₆，丙烷的通式为C₃H₈，依此类推。
以下是一些常见的烷烃的通式示例：
-丁烷：C₄H₁₀
-戊烷：C₅H₁₂
-己烷：C₆H₁₄
-庚烷：C₇H₁₆
-辛烷：C₈H₁₈
通式表示了烷烃分子中碳原子和氢原子的相对数量关系，因此可以根据通式推断烷烃的化学式。需要注意的是，烷烃可以存在不同的同分异构体，它们具有相同的通式但分子结构不同。
常见的各类有机物的官能团
常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2
B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）
②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④被酸性高锰酸钾溶液氧化→CO 2
(3)炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH
B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：同烯烃
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：
B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：
①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）
②加成反应（与H 2）
(5)卤代烃 A) 官能团：—X(卤素原子)； 代表物： CH 3CH 2Br
B) 结构特点：卤素原子取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环及苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：①水解反应（ 卤素原子被羟基取代，所有卤代烃均可以发生）
有机(烷 烯 炔)烃
烷烃烯烃炔烃
一、官能团
名称结构式代表物名称结构式代表物
烷烃酚
烯烃醚
炔烃醛
芳香烃酮
卤代烃羧基
醇酯基
二、烷烃（通式：）
代表物：甲烷结构简式：结构：平面结构/空间结构
能发生的反应类型：
1、甲烷与氯气在光照条件下发生一取代反应
根据上式写出以下反应
2、乙烷与氯气反应生成1,2-二氯乙烷
3、丙烷与液溴反应生成1,3-二溴丙烷
4、甲烷与氯气按体积比1:5反应
三、烯烃：（通式：）；
代表物：乙烯结构简式：结构：平面结构/空间结构
能发生的反应类型：
实验室制乙烯的主反应：________________________________（注：温度应为：______）副反应：________________________________（注：温度应为：______）1、乙烯与氢气发生加成反应
2、乙烯与氯气发生加成反应
3、乙烯与水发生加成反应
根据上述反应写出下列反应方程式
4、乙烯与氯化氢发生加成反应
5、丙炔与水发生加成反应生成正丙醇
6、丙炔与氯化氢发生加成反应生成2-一氯丙烷
————————————————分割线————————————————————7、乙烯的加聚反应
根据上述反应写出下列化学反应方程式
8、CH2=CH-CH3的加聚反应
9、CH2=CH-CH2OH的加聚反应
另：10、CH2=CH-CH=CH2的加聚反应
四、炔烃（通式：）
代表物：炔烃结构简式：结构：平面结构/空间结构
能发生的化学反应：
实验室制乙炔：
1、乙炔与氢气发生加成反应
2、乙炔与氯气发生加成反应
3、乙炔的加聚
有机物的结构简式
有机物的结构简式
有机物是由碳元素构成的化合物，通常还包含氢、氧、氮、硫等元素。它们的结构可以通过简式表示，简化了表达方式，便于对有机物的结构进
行描述和分析。以下是几种常见的有机物结构简式：
1. 烷烃（Alkanes）
烷烃是由碳和氢原子组成的饱和碳氢化合物。其结构简式为
C_nH_(2n+2)，其中n代表碳原子数。例如，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
2. 烯烃（Alkenes）
烯烃是由碳和氢原子构成的不饱和碳氢化合物，含有双键。其结构简
式为C_nH_(2n)，其中n代表碳原子数。例如，乙烯（C2H4）、丙烯
（C3H6）等。
3. 炔烃（Alkynes）
炔烃是由碳和氢原子构成的不饱和碳氢化合物，含有三键。其结构简
式为C_nH_(2n-2)，其中n代表碳原子数。例如，乙炔（C2H2）、丙炔
（C3H4）等。
4. 醇（Alcohols）
醇是由羟基（-OH）取代烃链上一个或多个氢原子形成的有机物。其
结构简式为R-OH，其中R代表烃基。例如，甲醇（CH3OH）、乙醇
（C2H5OH）等。
5. 醚（Ethers）
醚是由两个烃基通过氧原子连接而成的有机物。其结构简式为R-O-R'，其中R和R'代表烃基。例如，乙醚（C2H5OCH2CH3）等。
6. 醛（Aldehydes）
醛是由碳原子和一个与之连接的羰基（>C=O）构成的有机物。其结构简式为RCHO，其中R代表烃基。例如，甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）等。
7. 酮（Ketones）
酮是由碳原子和两个烃基之间的羰基（>C=O）构成的有机物。其结构简式为RCOR'，其中R和R'代表烃基。例如，丙酮（CH3COCH3）、戊酮（CH3CO(CH2)2CH3）等。
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烷烃通式代表物结构式键角分子形状
烯烃通式代表物结构式键角分子形状
炔烃通式代表物结构式键角分子形状
苯通式代表物结构式键角分子形状
对有机物基本概念的准确理解
1.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷······
①同系物必须相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同,分子组成通式相同
②同系物在组成上相差一个或若干个“”，即相对分子质量相差14或14的整数倍；
③同系物的性质相似，物理性质有一定的递变规律。
2、同分异构体：两种化合物具有相同的分子式，但具有不同式。
同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质,
如：正丁烷与异丁烷，CH3CH2OH与CH3OCH3
【典例1】下列物质中，一定是同系物的是（）
A.C2H2和 C6H6
B.CH3Cl 和CH2Cl2 C C4H10和 C7H16 D. 醋酸和甲醛
【典例2】下列物质中，属于同分异构体的是（）
【典例3】请写出C5H12的所有同分异构体的结构简式：
【典例4】有下列各组物质：
A．O2和O3（臭氧） B．612C和613C
C．CH3CH2CH2CH3和 D．和
E．甲烷和庚烷 F．（CH3）2CH2与C（CH3）4
G．金刚石和石墨 H．液氯与氯气
（1）组两物质互为同位素
（2）组两物质互为同素异形体
（3）组两物质属于同系物
（4）组两组物质互为同分异构体
（5）组中的物质是同一物质．