烷烃通式 代表物 结构式 键角 分子形状
官能团的种类及性质
官能团的种类及性质官能团的种类及其特征性质：(⼀)、烷烃：（1）通式：CｎH2ｎ＋2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发⽣取代反应。
②、在空⽓中燃烧。
③、隔绝空⽓时⾼温分解。
(⼆)、烯烃：（1）通式：CｎH2ｎ，代表物CH2＝CH2，官能团：（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢⽓、卤化氢、⽔发⽣加成反应。
②、在空⽓中燃烧且能被酸性⾼锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：CｎH2ｎ－2，代表物CH≡CH，官能团（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢⽓、卤化氢、⽔发⽣加成反应。
②、在空⽓中燃烧且能被酸性⾼锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(四)、芳⾹烃：（1）通式CｎH2ｎ－6（ｎ≥6）（2）主要化学性质：①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发⽣取代反应。
②、跟氢⽓加成。
③、苯的同系物的侧链能被酸性⾼锰酸钾溶液氧化，但苯不能。
(五)、卤代烃：（1）通式：R－X，官能团－X。
（2）主要化学性质：①、在强碱性溶液中发⽣⽔解反应。
②、在强酸性溶液中发⽣消去反应（但没有β碳原⼦和β碳原⼦上没能氢原⼦的卤代烃不（发⽣消去反应。
）(六)、醇：（1）通式：饱和⼀元酸CｎH2ｎ＋2O，R－OH，官能团－OH，CH3CH2OH。
（2）主要化学性质：①、跟活沷⾦属发⽣置换反应。
②、在170℃时与浓硫酸发⽣消去反应。
(但没能β原⼦和β碳原⼦上没有氢原⼦的醇不能发⽣消去反应)，在140℃时发⽣分⼦间脱⽔反应⽣成醚。
③、可以发⽣催化氧化(⼀级醇氧化成醛，⼆级醇氧化成酮，三级醇在该条件下不能被氧化。
④、跟酸发⽣酯化反应。
⑤、能燃烧氧化。
(七)、酚：(1)、官能团─OH(2)、主要化学性质①、跟Na、NaOH、Na2CO3发⽣反应，表现出弱酸性，但与碳酸钠反应不能⽣成⼆氧化碳。
②、跟浓溴⽔发⽣取代反应⽣成⽩⾊沉淀。
③、遇FeCl3溶液发⽣显⾊反应，显紫⾊。
④、能被空⽓氧化⽣成粉红⾊固体。
⑤、在浓盐酸催化作⽤下与甲醛发⽣缩聚反应⽣成酚醛树脂。
烷烃知识点
烷烃知识点如下：
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。
链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。
烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。
微观结构
烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。
化学式
从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。
拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。
同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。
烃和卤代烃知识点总结
烃和卤代烃知识点总结烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的.热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
有机化学知识点归纳全
有机化学知识点归纳(全)第 2 页 共 14 页催化剂 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C nH2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解C 16H 34C 8H 18+ C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O)4(H C 222yx y x tx+++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOHCH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂CH 4 + Cl 2CH 3Cl 光 CH 3Cl +光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 点CH 4 C + 高隔绝原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛化学—C ≡C=C 官能团 Ca第 3 页 共 14 页催(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
烷基的命名
三、熔点（m.p.）
同系列的烃化合物的熔点基本上也是随分子中碳 原子数目的增加而升高。对于烷烃，C3以下的变化不规 则，自C4开始随着碳原子数目的增加而逐渐升高，其中 含偶数碳原子烷烃的熔点比相邻含奇数碳原子烷烃的熔 点升高多一些。这种变化趋势称为锯齿形上升。
HCl + CH3 甲基自由基
CH3Cl + Cl HCl + CH2Cl 一氯甲基自由基 CH2Cl2 + Cl HCl + CHCl2 二氯甲基自由基
CHCl3 + Cl HCl + CCl3 三氯甲基自由基 CCl4 + Cl Cl2
CH3 + CH3 Cl + CH3
CH3CH3 CH3Cl
体以不同方向编号，得到两种不同编号的系列， 则顺次逐项比较各系列的不同位次，最先遇到 的位次最小者定为“最低系列”。
例3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
6
54
3 21
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
从左至右：② ④ ⑤ 从右至左： 2 3 5（最低系列）
例4 ⑩ ⑨ ⑧ ...⑤ ④ ③ ② ①
构造简式 CH4
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3
结论:
由上面的分子式和构造式可以看出，碳原子 和氢原子之间的数量关系是一定的。从甲烷开始， 每增加一个碳原子，就相应增加两个氢原子，若 烷烃分子中含有n个碳原子，则含有2n＋2个氢原 子，因此烷烃的通式为CnH2n＋2
由上面的构造式也不难看出，相邻的两烷烃 分子间相差一个CH2基团，这个CH2基团叫做系差。 像烷烃分子这样，通式相同、结构相似、在组成 上相差一个或多个系差的一系列化合物叫做同系 列。同系列中的各化合物互称为同系物。同系物 一般具有相似的化学性质。
烷烃
4—甲基—3—乙基
⑦写名称
取代基在前，“某烷”在后，将两者名写在一起
6 7 8 CH3 CH2 —CH2 —CH3 | | 例： CH3—CH—CH2—CH2—CH—CH2—CH3 |2 1 3 4 5| CH3 CH3
2，2，5—三甲基—5—乙基辛烷
练习：用系统命名法命名下列有机物
CH3—CH2—CH2 | CH2 戊烷 | CH3 CH3 |2 1 5 4 3 CH3—CH2—CH—CH—CH3 | CH3
同分异构现象和同分异构体
[讨论]下面是正丁烷和异丁烷的组成和某些物质性质,试分析有 何异同并探讨其原因。 名 称 分子式 C4H10 相对分子质量 熔 58 点 沸 点 相对密度 0.5788 正丁烷 -138.4 -0.5
CH 3—CH—CH— CH2 —CH 3 2 CH 3 CH 3CHCH2CH 2CH 3
CH 3 或者： CH 3CH（CH3 ）CH2CH 2CH 3
它们对应的结构简式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
CH3CHCH3 CH3
3烷烃的名称：
碳原子数 分子式 名称
1 CH4
2 C 2H 6
3 4 5 C3H8 C4H10 C5H12
甲烷 乙烷
丙 烷 丁烷
戊烷
6 7 8 9 10 碳原子数 分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 名称
己 烷 庚 烷 辛烷 壬烷 癸 烷
碳原子数大于十时，以汉字数字代表称某烷，
①找起点 主链中离支链最近端作为起点 先简单取代基 再繁取代基 ②编序号 用阿拉伯数字给主链碳原子编号 以确定支链的位置
各类有机物的一般通式及分子式的通式归纳如下
各类有机物的一般通式及分子式的通式归纳如下1、烷烃的一般通式：CnH ( ≥1 )2、环烷烃的一般通式：CnH 2n ( n ≥3)3、烯烃的一般通式：CnH 2n ( n≥2)4、二烯烃的一般通式：CnH 2n －2 (n ≥3)5、炔烃的一般通式：CnH 2n －2 ( n ≥2)6、苯和苯的同系物的一般通式：CnH 2n －67、一元卤代烃的一般通式：R —X （R 代表烃基，X 代表卤素原子） 8、饱和一元醇的一般通式：CnH 2n+1—OH (n ≥1) 饱和一元醇的分子式的通式：CnH 2n+2O (n ≥1)乙二醇的结构简式： ， 丙三醇的结构简式： （分子式：C 2H 6O 2） （分子式：C 3H 8O 3）9、醚的一般通式：R —O —R （R,R 代表烃基，可以相同，也可以不同） 10、醛的一般通式：R （或H ）—CHO （R 代表烃基）饱和一元醛的通式：CnH 2n+1—CHO (n ≥1) 饱和一元醛的分子式的通式：CnH 2n O11、酮的一般通式：R —CO —R （R ，R代表烃基，可以相同，也可以不同） 12、羧酸的一般通式：R （或H ）—COOH （R代表烃基）饱和一元羧酸的通式：CnH 2n+1—COOH 饱和一元羧酸的分子式的通式：CnH 2n O 2 13、酯的一般通式：R （或H ）—COOR饱和酯的分子式的通式：CnH 2n O 214、 葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 分子结构：多羟基醛的结构葡萄糖的结构简式：CH 2OH （CHOH ）4CHO15、果糖的分子式：C 6H 12O 6 分子结构：多羟基酮的结构果糖的结构简式：CH 2OH （CHOH ）3COCH 2OH16、蔗糖的分子式：C 12H 22O 11分子结构：不含醛基 17、麦芽糖的分子式：C 12H 22O 11 分子结构：含有醛基18、淀粉的分子式：（C 6H 10O 5）n 19、纤维素的分子式：（C 6H 10O 5）n20、几种重要的氨基酸：（甘氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸，谷氨酸）其结构简式如下。
烷烃的通式和同分异构现象
§2-5
1. 状态（分析表2-3 2. 沸点
物理性质
① 烷烃分子中，碳原子数增加， 沸点升高。每增加一个CH2所引起的bp 升高值随着分子量增加而变得缓和（原因:增加的相对量减少）
②碳链的分支及分子对称性对bp有显著影响
结 论:支链多,沸点降低; 对称性好,沸点升高 分 析:bp ∝分子间作用力，烷烃是非极性分子，分子间作用力是色散力。 a．色散力∝分子中原子的数目（电子数目），分子量越大,bp越高; b．色散力只在近距离发挥作用，距离增大，色散力减少; 对称性高, 距离缩小， 沸点升高。
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH CH 2 CH 3 CH 3 CH CH 2
n-Bus-Bui3
CH 3
CH 3 CCH 3 CH 3
t-Bu-
3．命名法
（1）习惯命名法
a. 用甲、乙……壬、癸（天干）表示C1-C10; “十一、十二”等表示C11以上
Cl H H Cl CH 3 CH 3 Cl CH 3 (1) Cl H CH 3 H Cl Br (2) Br H Cl H Cl Cl Br H Br H
Cl Br
Cl
H H
H Br
Cl
Cl H
H Cl
Br
Cl H
Cl Br
Cl
H H
Br
Br
Br
Br
(3)
(4)
（1）（4）为构象异构体；（2）为构造异构体；（3）为构型异构体；（4）（1）为相 同的化合物。
化学反应涉及旧键的断裂和新键的生成 游离基和正负离子是在反应过程中形成的非常活泼、寿命极短的反应实 体，一般不能分离出来，称活性中间体。
烷烃结构通式
烷烃结构通式
烷烃是一类碳氢化合物，其分子由碳和氢原子组成，且没有双键或环状结构。
烷烃的通式可以表示为CₙH₂ₙ₊₂，其中n 表示烷烃分子中碳原子的数量。
例如，甲烷（一种最简单的烷烃）的通式为CH₄，乙烷的通式为C₂H₆，丙烷的通式为C₃H₈，依此类推。
以下是一些常见的烷烃的通式示例：
-丁烷：C₄H₁₀
-戊烷：C₅H₁₂
-己烷：C₆H₁₄
-庚烷：C₇H₁₆
-辛烷：C₈H₁₈
通式表示了烷烃分子中碳原子和氢原子的相对数量关系，因此可以根据通式推断烷烃的化学式。
需要注意的是，烷烃可以存在不同的同分异构体，它们具有相同的通式但分子结构不同。
烷、烯、炔烃小结
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
说明：
1.C≡C并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C 之和。叁键中有二个π键不稳定，容易断裂， 有一个σ键较稳定。 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔 烃。 4.乙炔是最简单的炔烃。
主要反应类型
与溴(CCl4)
被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色
加成反应、聚合反应
取代
★ 烷烃和烯烃的结构特点：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。 (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不 饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
2、第二章 烷烃
新己烷
(二)系统命名法(IUPAC)
（1）直链烷烃的命名 对于直链烷烃的命名
和普通命名法基本相同，仅不写"正"字。
CH 3 (CH 2 ) 10 CH 3
十二烷
（2）支链烷烃的命名法的步骤： ①选母体（或主链）：选择分子中最长的碳链作 为母体），若有两条或两条以上等长碳链时，应 选择支链最多的一条为母体，根据母体所含碳原 子数目称“某烷”。
400℃
C H4
+
C l2
或
hν， 25℃ 125℃ hν
C H 3C l
氯甲烷
+
HC l
C H4
+
B r2
C H 3Br
溴甲烷
+
HBr
H H
+
Cl C l2
25℃ hν
H
氯代环己烷
+
HC l
烷烃的卤代反应一般难以停留在一取代阶段， 通常得到各卤代烃的混合物。若要得到其中某一产 物，可通过控制甲烷和氯的配料比来实现。例如甲 烷的氯代：
3，3-二甲基-5-乙基庚烷
2，3-二甲基-4-叔丁基辛烷
二甲基二叔丁基甲烷
甲基三异丙基甲烷
请写出下列化合物的结构式。
1、分子式为C5H12，但分子中仅含有一个叔氢 的烷烃。 2、分子式为C6H14，但分子中仅含有伯氢和叔 氢的烷烃。
第三节 烷烃的结构
杂化轨道理论：在形成分子的过程中，由于原子间的 相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂， 重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程 称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道。
2,3,5-三甲基己烷
有机(烷 烯 炔)烃
烷烃烯烃炔烃
一、官能团
名称结构式代表物名称结构式代表物
烷烃酚
烯烃醚
炔烃醛
芳香烃酮
卤代烃羧基
醇酯基
二、烷烃（通式：）
代表物：甲烷结构简式：结构：平面结构/空间结构
能发生的反应类型：
1、甲烷与氯气在光照条件下发生一取代反应
根据上式写出以下反应
2、乙烷与氯气反应生成1,2-二氯乙烷
3、丙烷与液溴反应生成1,3-二溴丙烷
4、甲烷与氯气按体积比1:5反应
三、烯烃：（通式：）；
代表物：乙烯结构简式：结构：平面结构/空间结构
能发生的反应类型：
实验室制乙烯的主反应：________________________________（注：温度应为：______）副反应：________________________________（注：温度应为：______）1、乙烯与氢气发生加成反应
2、乙烯与氯气发生加成反应
3、乙烯与水发生加成反应
根据上述反应写出下列反应方程式
4、乙烯与氯化氢发生加成反应
5、丙炔与水发生加成反应生成正丙醇
6、丙炔与氯化氢发生加成反应生成2-一氯丙烷
————————————————分割线————————————————————7、乙烯的加聚反应
根据上述反应写出下列化学反应方程式
8、CH2=CH-CH3的加聚反应
9、CH2=CH-CH2OH的加聚反应
另：10、CH2=CH-CH=CH2的加聚反应
四、炔烃（通式：）
代表物：炔烃结构简式：结构：平面结构/空间结构
能发生的化学反应：
实验室制乙炔：
1、乙炔与氢气发生加成反应
2、乙炔与氯气发生加成反应
3、乙炔的加聚。
烷烃
烷烃常见烷烃烷烃即饱和烃（saturated group)，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2。
分子中每个碳原子都是sp3杂化。
最简单的烷烃是甲烷。
烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。
连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。
为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体(tetrahedron)。
甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）。
理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。
但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。
由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。
直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。
在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。
所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。
随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长烷烃还可能发生光学异构现象。
当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。
烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。
因此烷烃也可以用通式RH来表示。
烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。
但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。
于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-一甲基丙烷。
现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。
从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。
高中官能团汇总
高中有机物官能团汇总(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④被酸性高锰酸钾溶液氧化→CO 2(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：同烯烃 (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2）(5)卤代烃 A) 官能团：—X(卤素原子)； 代表物： CH 3CH 2Br B) 结构特点：卤素原子取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环及苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：①水解反应（ 卤素原子被羟基取代，所有卤代烃均可以发生）CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2—OH+NaBrCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点C=C CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2 n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂+ Br 2+ HBr —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O -NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 2C 2H 6 + 7O 24CO 2 + 6H 2O 点②消去反应（与卤素原子相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr + H2O注: 卤代烃中卤素原子的检验步骤：取少量样品→加入NaOH或NaOH醇溶液→加热→冷却→加稀HNO3酸化→加AgNO3溶液(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；饱和一元醇通式Cn H2n+1OH代表物：CH3CH2OH、B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
有机化学【烷烃】
正确的选择是2，不是1。
问：下列化合物应选择哪条主链？
123 4
5
876 5
4
CH3CH2CH2CH CH
CH3 6 CH2
7 CH2
6
78
3
21
CH CHCH3
CH3 CH3
8 CH3
2,3,5-三甲基-4-丙基辛烷
（B）将主链上的碳原子从靠近支链的一端 开始依次用阿拉伯数字编号；当主链编号 的有几种可能时，应选定支链具有“最低 系列”的编号。“最低系列”是指碳链以 不同方向编号时，若有不止一种可能的系 列，则需顺次逐项比较各系列的不同位次， 最先遇到的位次最小者定为最低系列。
用透视式表示乙烷的构象 乙烷分子的纽曼投影式
锯架式
Newman
极限构象
乙烷交叉式构象与重叠式构象的能量分析
H
H
每个C-H、C-H
H
重叠的能量约
为4 KJ mol-1
H
C-H 键长 C-C 键长
键角 两面角 两氢相距
0.110 nm 0.154 nm 109.5o 0o 0.229 nm
0.110 nm 0.154 nm 109.5o 60o 0.250 nm
一个已知构型的分子，仅由于单键的 旋转而引起分子中的原子或基团在空间的 特定排列形式称为构象。
构象异构体: 单键旋转时会产生无数个构象，这些构
象互为构象异构体(conformational isomers)。
1．乙烷的构象
H HH H HH
H HH
HH H
HH
HH
H H
H
H
H
H
H
H
重叠式构象 交叉式构象 重叠式构象 交叉式构象 （最不稳定的 （最稳定的 乙烷构象） 乙烷构象）
烷和烯烃
得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 【规律5】对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧 量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大 ，耗氧量越多。 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧 CH4的耗氧量最多。
2 0.572 3 0.519 3
4 0.578 8 4 0.595 1
5 0.626 2 5 0.640 5
9
11
16
18 0.775
0.71 0.74 0.77 8 1 4 6 7 0.673 1 0.6970
【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律
【结论】 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原 子数的递增，呈规律性的变化。 烷烃和烯烃的沸点随着分子中碳原子数的递 增逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多， 熔沸点越低,支链越少，熔沸点越高, 常温下 的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态,相 对密度逐渐增大。 【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说, 分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增 大;导致物理性质上的递变……
5 36.0 5 30
9 150. 8 6 63.3
11 194. 5 7 93.6
16 287. 5
18 317. 0
161.5 2 碳原子数 沸点/℃ 103.7
烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线
图2-2 图2-3
烃
三、芳香烃 石油化工的复习要点
3.苯的化学性质:
三、芳香烃 石油化工的复习要点
4.苯的同系物:
三、芳香烃 石油化工的复习要点
3.苯的化学性质:
三、芳香烃 石油化工的复习要点
4.苯的同系物:
练习：
有一种烃的结构简式如下。回答下列问题。 1、它的结构有何特点。
√ □发生加成反应 □发生取代反应√ □使高锰酸钾褪色 √ √□形成高分子聚合物 √ □使溴水褪色
性质： 易发生加成反应（X2、H2、HX、 H2O），易被氧化（KMnO4、O2)。 加聚。
烯烃复习要点
(一)烯烃 乙烯 3.代表物——乙烯
⑶乙烯实验室制法： ①药品
②原理
③实验装置 ④除杂
练习
C
C
练习
C
3 ．炔烃（乙炔） 含有C≡C叁键， 特点： 在反应中只要较少的能量就 能断开两个键。 性质： 易发生加成反应（X2、H2、HX、 H2O），易被氧化（KMnO4、 O2)。
烃
四种烃的结构特点、性质
1.烷烃（以甲烷为代表物） C—C单键，是最长的碳碳键， 特点： 键能最小。在加热条件下可以 断裂。但对强氧化剂是稳定的。 性质：
易发生取代反应（与Cl2），不 能加成。不能被KMnO4氧化。
练习
B
C
2 ．烯烃（乙烯） 特点： 含有C==C双键，总的键能比 单键 ，平均键能比单键 。 在反应中只要较少的能量就 能断开一个键。
炔烃的复习要点
(二)炔烃 乙炔
1.分子通式：CnH2n-2 (n≥2) 直线 2.性质 请指出各 ⑴物理性质：状态、溶解性、沸点 式子名称 ⑵化学性质：
①加成反应 ②氧化反应
3.代表物——乙炔
烷烃得分子组成通式是
烷烃得分子组成通式是
烷烃是一类碳氢化合物，其分子组成通式为CnH2n+2。
烷烃是最简单的有机化合物，由碳和氢两种元素组成，其中碳原子成链状排列，每个碳原子周围都有四个单键的氢原子。
烷烃分子中的碳原子可以形成直链、支链或环状结构，这取决于碳原子的连接方式。
烷烃的分子式中的n代表着碳原子的数量，2n+2代表着氢原子的数量。
由此可知，烷烃的分子量随着碳原子数的增加而增加，而且烷烃的密度和沸点随着分子量的增加而增加。
烷烃可以被分为直链烷烃和支链烷烃两类。
直链烷烃是指所有碳原子按照直链排列，而支链烷烃中则有一些碳原子连接在主链上。
支链烷烃的分子结构比直链烷烃更加复杂，其物理性质也与直链烷烃有所不同。
烷烃是一种比较稳定的化合物，不容易发生化学反应。
然而，在高温和高压的条件下，烷烃可以与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
这种燃烧反应是烷烃被广泛应用于燃料的原因之一。
烷烃还可以进行卤代反应、加成反应、裂解反应等多种化学反应。
这些反应可以将烷烃转化为其他类型的有机化合物，扩展了烷烃的应用领域。
除了在燃料领域，烷烃还被广泛应用于化工、医药、材料科学等领
域。
例如，在化工领域，烷烃可以用于制备聚乙烯、聚丙烯、聚丁烯等高分子化合物；在医药领域，烷烃可以用于制备药物原料和医用气体；在材料科学领域，烷烃可以用于制备高级材料，如石墨烯、碳纳米管等。
烷烃是一类极为重要的有机化合物，其分子组成通式为CnH2n+2。
烷烃具有较高的稳定性和广泛的应用领域，是现代化学和材料科学中不可或缺的一部分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烷烃通式代表物结构式键角分子形状
烯烃通式代表物结构式键角分子形状
炔烃通式代表物结构式键角分子形状
苯通式代表物结构式键角分子形状
对有机物基本概念的准确理解
1.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物。
如甲烷、乙烷、丙烷······
①同系物必须相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同,分子组成通式相同
②同系物在组成上相差一个或若干个“”，即相对分子质量相差14或14的整数倍；
③同系物的性质相似，物理性质有一定的递变规律。
2、同分异构体：两种化合物具有相同的分子式，但具有不同式。
同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质,
如：正丁烷与异丁烷，CH3CH2OH与CH3OCH3
【典例1】下列物质中，一定是同系物的是（）
A.C2H2和 C6H6
B.CH3Cl 和CH2Cl2 C C4H10和 C7H16 D. 醋酸和甲醛
【典例2】下列物质中，属于同分异构体的是（）
【典例3】请写出C5H12的所有同分异构体的结构简式：
【典例4】有下列各组物质：
A．O2和O3（臭氧） B．612C和613C
C．CH3CH2CH2CH3和 D．和
E．甲烷和庚烷 F．（CH3）2CH2与C（CH3）4
G．金刚石和石墨 H．液氯与氯气
（1）组两物质互为同位素
（2）组两物质互为同素异形体
（3）组两物质属于同系物
（4）组两组物质互为同分异构体
（5）组中的物质是同一物质．。