第九单元溶液练习题

第九单元课题1 溶液的形成课堂练习1．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。

下列过程与上述原理相似的是（）A．用洗涤剂洗碗B．用酒精将试管壁上的碘洗掉C．用烧碱除油污D．用盐酸除去铁锈2．下列物质混合能形成溶液的是（）A．碘放入水中B．高锰酸钾放入汽油中C．植物油滴入汽油中D．植物油滴入洗洁精中3．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是稳定的混合物4．洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用水冲洗杯子上的果汁5.写出下列溶液中溶质的化学式：碳酸钠溶液，稀硫酸，稀盐酸，石灰水课后练习1．下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（）A．碘酒溶液B．医用消毒酒精C．植物油滴入水中D．植物油溶解在汽油中2．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率3．下列说法正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．将蔗糖溶于水后，溶质以分子形式存在C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．高锰酸钾放入汽油中，溶解形成紫色溶液4．下列有关溶液的说法正确的是（）A．面粉与水的混合物可以形成溶液B．溶液可以含有多种溶质C．溶液中的溶质都是固体D．无色透明的液体都是溶液5.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。

下列清洗方法错误的是( )A．内壁有碘的试管用酒精清洗B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④ D．②③⑤7.建筑工地上，我们常常看到刚买来的生石灰（氧化钙）加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰（氢氧化钙）的缘故。

试回答：⑴写出生石灰加水“煮”成熟石灰的化学方程式：⑵这个反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶将少量生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液的溶质是。

8．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。

请回答：（1）该饮料里的溶剂是，该饮料（填“是”或“不是”）混合物。

（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？。

（填“是”或“否”）9．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。

实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是，从控制变量的角度来看，从该设计中严谨的得出本结论应该保持相同的科学量是（填字母序号）。

A．温度B．高锰酸钾的质量C．水和汽油的质量（2）设计实验（填序号）的目的是不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。

第九单元 课题2 第1课时 饱和溶液课堂练习1．下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A ．溶液一定是混合物B ．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C ．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D ．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高2．一杯20 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是( )A ．蒸发10 g 水有硝酸钾晶体析出B ．降到10 ℃时，有硝酸钾晶体析出C ．加入10 g 硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体D ．在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不减少3．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是( )4．用“不变”、“增加”或“减少”填空．在一定温度下，向饱和的NaCl 溶液中， （1）加入少量NaCl 后，溶液的质量 。

（2）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。

（3）加入少量硝酸钾后，则溶质的质量 ，溶液的质量 .课后练习：1．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。

其中可行的是（ ） ①加入CaO ②加入Ca （OH ）2③升高温度 ④降低温度。

A ．②③B ．②④C ．①②③D ．①②④2．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A ．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B ．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C ．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D ．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液3．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO 3溶液100g 、200g ，若各蒸发5g 水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）A ．甲＞乙B ．甲＜乙C ．甲＝乙D ．不一定4. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等5． 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g ，分别加入到四个盛有50g 水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ）．物质甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g4.229.2A ．所得溶液一定都是饱和溶液B ．溶质质量最大的是丙溶液C ．所得四种溶液的质量关系为：丙=乙=甲=丁D.20℃时等质量的水最多能溶解溶质的质量为：丁＞甲＞乙＞丙．6．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题： (1) 盛的一定是饱和溶液。

(2) 中盛的可能是饱和溶液。

(3) 中盛的一定是不饱和溶液。

(4)若固体溶质是KNO3，对A 、B 两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。

7．下图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程．蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是 g 。

8．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M 的质量．测定结果记录如下表．溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M 的质量/g2.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；②将40℃时接近饱和的M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 a ．升温 b ．降温 c ．加溶质M d ．加水 e ．加另一种固体N f ．恒温蒸发水 g ．与40℃时M 的饱和溶液混合．溶质质量加入晶体质量溶质质量加入晶体质量溶质质量加入晶体质量溶质质量A B C D第九单元课题2 第2课时溶解度课堂练习1．下列对“20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A．20°C时，31.6g硝酸钾溶解在水中恰好达到饱和状态B．20°C时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D．20°C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲物质的溶解度是40B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液3．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出来，这是因为（）A．温度降低B．发生化学变化，有新物质产生C．液体蒸发D．压强减小，气体溶解度减小4．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空：（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）的溶液。

（2）图丙中曲线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b，可采用结晶的方法提纯a。

课后练习1.25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N 的溶解度相比（）A.M＞NB. M＜NC. M＝ND. 无法比较2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，a和c的溶解度相等D．t2℃时，在100g水中加入80gb能形成180g溶液3．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

判断下列说法正确的是( )A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．A溶液中溶质质量大于B溶液中溶质质量4．根据如表数据，回答问题．温度/℃020 406080100溶解度/g KNO313.331.6 63.9 110169 246NaCl25.736.036.6 37.338.4 39.8 （1）20℃时KNO3的溶解度是g；（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3g；（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．5．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为；（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用的方法提纯甲；（3）在t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为g．6．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/℃溶解度/g010203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（填“A”或“B”）．（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是．（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理．第九单元课题3 溶液的浓度课堂练习：1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g食盐溶液中溶解了10g食盐B．将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液C．200g水中溶解了20g食盐D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液2．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液，蒸发皿中始终有溶液，则溶液中溶质的质量分数m%与时间t的关系合理的是（）A．B．C．D．3.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液和200g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数__________（填“相同”或“不同”），该饱和溶液的溶质质量分数为________________（20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g）。