人教版高中化学必修二第3章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物(教案)
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案●生活中两种常见的有机物乙醇教学设计●教材分析及教材处理《生活中两种常见的有机物》是新课标人教版普通高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选取了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
为了使教学具有更强的逻辑性，对教材处理如下：先联系生活及展示酒精灯，小结出乙醇的物理性质，根据乙醇的分子式猜想乙醇的结构，并通过实验验证乙醇的结构，结构决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第2课时介绍乙酸，包含乙酸的分子结构特点、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点是重点难点。
通过联系生活引出乙酸，学习乙酸的结构，再学习其性质，重点分析酯化反应。
●教学模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
我设计的教学模式和学习方式如下：1、实验法：充分发挥学生主体作用，通过设计问题，实验探究，展示获取知识的过程，按“疑问→实验→思考→引导→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动去探索知识；2、情景激学法：创设问题的意境（酒精汽油的推广、喝酒脸红、酒后驾驶的检验等），激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
人教版必修二第三章有机物化合物《生活中两种常见的有机物》教案1
《生活中两种常见的有机物》教案一、教学目标知识与技能1.了解乙醇的结构和性质2.了解乙醇的用途3.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用4.掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应）5.通过乙酸的实际应用，培养学生观察能力及获取信息能力过程与方法6.通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力情感态度与价值观7.通过对乙醇和乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力二、教学重、难点1.教学重点：乙醇和乙酸的组成、结构和乙酸的酸性、酯化反应2.教学难点：使学生建立分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸酯化反应机理三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第1课时引入中国具有悠久的酒文化:欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
(回顾初中化学知识)一、我们所知道的乙醇1.乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O2.物理性质：无色，有特殊香味的液体；密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机物和无机物；沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
3.化学性质：可燃烧，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，放出大量热C2H6O + 3O2→ 2CO2 + 3H2O4.乙醇的用途：饮料，化工原料，医药，燃料（学习新知识）二、我们所不知道的乙醇1.乙醇的分子结构分子式：C2H6O2.乙醇的化学性质①乙醇与金属钠的反应【思考与交流】（1）乙醇与钠反应断键在什么位置？（2）乙醇和钠反应的另一种产物是什么？请模仿水和钠的反应方程式，尝试写出乙醇和钠反应的化学方程式。
和水类似，断在O－H键的位置。
2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑2C2H5－OH＋2Na→2C2H5ONa ＋H2↑（3）乙醇结构可以分为两部分：乙基—CH2CH3，羟基—OH，乙醇的性质主要由哪一部分决定？－OH决定着乙醇的性质像这种决定有机物化学性质的原子或原子团称为官能团乙醇的官能团是－OH（4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水与金属钠反应，剧烈程度有所不同？与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同，水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同不同的原子或基团之间的相互作用会影响其化学性质。
人教版必修2化学：3.3 生活中两种常见的有机物 教案设计
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一、教学内容分析本节内容选自人教版《化学（必修）2》课本中第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物》。
此节课程内容包含乙醇和乙酸两大部分共两个课时。
本节课的主要教学内容为第一课时乙醇的相关性质。
乙醇是生活非常重要的一种有机物，也是学生比较熟悉的常见生活中的有机物，又是烃的衍生物中醇类的代表性有机物。
通过学习乙醇的结构、性质和应用可以让学生充分了解醇类物质的特性及官能团对有机物的影响，巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式，逐步建立起系统学习有机物结构和性质的一般步骤和方法。
让同学们在理解乙醇特征反应的基础上，为下节课乙酸内容的授课与学生学习做前期准备。
二、学情分析在生活中学生对乙醇及其用途有一定的认识和了解，但对其组成结构及其性质却很陌生，因此本节课着重讲解这部分知识。
通过本节课的学习，学生不仅能够熟练掌握醇以及醇类的重要性质，也能巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式。
本节内容位于本章的的第三节，在此之前，学生已经初步学习了甲烷、乙烯和苯的相关性质和类别特点，初步掌握了研究有机物的一般方法，这些知识的积累都为本课时的学习奠定了基础。
另外本节课的学习也为学习后续乙酸、糖类、油脂和蛋白质等有机物打下基础，起到呈上启下的作用。
本节课将通过实验探究的启发式教学，由乙醇的特征反应培养学生的实验操作能力、通过观察实验现象分析原因能力、对实验的现象提出假设和探究的能力。
运用实验帮助学生记忆和理解乙醇的性质，分析归纳总结官能团对有机物的重要影响和各反应的断键规律，进一步提高学生的求知欲，提高学生自主创新的思想，培养学生对科学高昂的热情，激发学生对于有机世界的探究积极性。
三、教学目标（一）知识与技能1、了解关于乙醇的常识，物理性质及用途。
2、掌握乙醇的组成结构。
3、通过乙醇的相关实验掌握乙醇的物理性质和化学性质—与钠置换反应、氧化反应等（二）过程与方法通过观察分析，讨论释疑，学习对比，推断论证扥方法，分析总结乙醇的结构性质和应用。
高中化学人教版必修2教案-3_生活中两种_常见的有机物_教学设计_教案_2
教学准备1. 教学目标教学目的：1•在了解乙醇分子结构的基础上掌握其化学性质。
2•通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。
2. 教学重点/难点重点难点：掌握乙醇的分子结构和化学性质3. 教学用具4. 标签教学过程教学程序：复习导入：乙醇的分子结构乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，羟基—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3•化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH演示实验【实验3-2】：CH3CH2OH与Na反应。
现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2OH + Mg →(CH3CH2O)2Mg + H2↑注意：该反应是置换反应，断的是①处键，此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(2)与氢卤酸的反应：CH3CH2—OH + H—Br →CH3CH2Br + H2O乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基（②）键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。
如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。
(3) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O淡蓝色火焰，放出大量热②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③催化氧化——生成乙醛演示实验：将铜丝在酒精灯外焰灼烧至红热,插入3mL乙醇的试管中，反复多次，注意铜丝的颜色和乙醇气味的变化。
讨论：（1）铜丝在火焰上加热的现象？反应方程式是什么？（2）烧热变黑的铜丝插入乙醇中的现象如何？反复多次后闻到什么气味？在这个反应中铜起了什么作用？分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物教案(6)
3.3 两种常见的有机物三维目标1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。
教学重点：乙醇的结构与性质教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程[新课导入]【多媒体】1.白日放歌须纵，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把问青天。
3.借问何处有，牧童摇指杏花村。
4. 何以解忧，唯有。
（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
多媒体：杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。
酒经过几千年的发展。
在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。
(均为体积分数)。
师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。
人教版高中化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物教案
《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版教材必修2第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。
乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
【学生分析】在前几节的学习中，学生对烃类有机化合物已有比较深刻的认识，日常生活中，学生对于酒也有比较深的印象，其中酒精能燃烧，现实生活中比较常见，但除了燃烧还能发生什么反应，学生并不都了解，而且学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质也还不了解。
从生活中接触到的酒精开始来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系。
本节课的教学，低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体和演示实验辅助教学，以突出重点，突破难点。
【设计思路】新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
【教学目标】【知识与技能】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
3.培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
4.培养实验探究的方法。
【过程与方法】通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出具有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
【情感态度与价值观】1.让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物24-人教版
必修2 第三章第三节生活中常见的有机物－－乙醇一、教情与学情分析《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。
在整个高中有机化学体系中，本课时起到了承前启后的重要作用。
在初中化学中，学生对于乙醇的用途有一个简单的认识。
而它在高中作为一种典型的烃的含氧衍生物，通过对乙醇结构性质的进一步学习，学生可以了解官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
二、教学模式与学习方式设计乙醇的教学可以由观看交警测酒驾入手，通过看一看、闻一闻酒精灯→归纳乙醇的物理性质→拼一拼乙醇球棍模型→分组实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→解析乙醇的结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→乙醇的用途。
为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学模式与学习方式：1、情境-陶冶教学策略创设交警测酒驾情境，激发学生学习情绪，使学生迫切想知道乙醇的性质；分组实验，学生亲自操作，讨论，掌握乙醇的性质，并回答情境时的疑问，加深对知识点的学习；总结转化，通过教师的启发与总结，使学生实现科学知识和道德情感的内化。
2、知识联系生活策略：在教学过程都运用了知识联系生活的教学策略，比如“为何有的人喝醉酒难受，有的人千杯不醉？”，力求让学生明白学习化学知识的目的在于运用到社会生产生活中。
三、教学流程图四、教案（一）三维教学目标1、知识与技能（1）了解乙醇的物理性质 ；（2）掌握掌握乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化、乙醇完全燃烧的化学方程式；（3）从结构的角度初步认识乙醇的催化氧化 。
2、过程与方法（1） 观察乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；（2） 利用球棍模型模拟乙醇氧化成乙醛的微观过程，在宏观物质变化与微观结构之间建立联系；（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力。
人教版高中化学必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物教案
过程 1、 通过所学理论知识，推测元素化合物的性质，增减学生的探究意识
目
与
2、 通过学生自己动手，增减学生实验设计能力和观察能力
方法 3、 学会运用科学探究的方法进行学习
的
情感 1、培养学生辩证唯物主义
态度 2、培养学生的人文精神
价值观
重 点 乙醇分子结构推断过程，乙醇的性质和用途
难 点 使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质
三.乙醇的化学性质.
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2.乙醇的氧化反应
点燃
(1)燃烧:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
催化剂
（2）乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+H2O
(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.
二、 推进新课
〔 师 〕：中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知 道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解
性,密度,硬度.
〈展 示〉：用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
四、烃的衍生物概述
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物
官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团
第三章 有机化合物
第一节 生活中两种常见的有机物 （第一课时学案）
｛学习目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。 2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。 3、学会乙醇的化学性质。 4、了解乙醇的应用。
高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物(第5课时)教案新人教版必修2
生活中两种常见的有机物——乙酸一、设计思想新课程倡导“生活化教学”、“探究性教学”的理念。
化学教材特别强调从学生已有的生活实际和已有的知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
所以关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习的主动性，是我对乙酸教学设计的指导思想。
首先从学生熟悉的食醋引入本课，学生易于接受。
其次通过设计实验证明乙酸的弱酸性，通过乙酸电离方程式的书写，理解乙酸的酸性是因乙酸分子中O—H键的断裂。
最后通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素原子示踪法来解释酯化反应的实质是酸失羟基醇脱氢。
这样一气呵成，自然流畅。
二、教材分析乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
三、学情分析在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
本课题进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。
本课的教学对象为高一年级学生，该年龄段的学生有较强的好奇心和探索的欲望，有一定的化学知识储备和学习经验。
教学中若适时、适当、适度地使用多媒体和实验，并引导学生推理、分析和实验探究，能更好地激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标知识与技能①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
过程与方法①运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。
②通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理。
高中化学人教版必修2教案：第三章 有机化合物3-3生活中两种常见的有机物
让学生写出乙醇与镁、 铝的反应
剧烈 程度
学生写出钠与乙醇反应的 化学方程式。
学生根据钠与水的反应对 比分析乙醇分子可能的断 键位置
回扣 乙醇 分子 的结 构探 究
练习 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊 学生写出反应的化学方程
图片 导入 新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流 观察、倾听、领悟、总结 结 合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。 答：学生结合图片的介绍， 引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途 入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒， 和含有的元素。其他同学 课 题
通过 实验 让学 生分 析乙 醇分 子结 构， 培养 学生 分析 问题 能 力。
加深 学生 对乙 醇结 构的 理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异 学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生 实验 探究 一]乙 醇与 金属 钠的 反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什 学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度 低， 提高 学生 兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物导学案
第三节生活中两种常有的有机物（第二课时乙酸）【学习目标】 1. 掌握乙酸的组成与主要性质。
解析官能团与性质的关系。
2.认识乙酸的主要用途。
【重难点】掌握乙酸的组成与主要性质。
第一部分课前延伸案【知识连结】1．乙醇的分子式为名称为。
，结构简式为，所含官能团为，2．写出以下反应的化学方程式。
(1)乙醇和钠反应：；(2)乙醇的催化氧化：。
【自主学习】一、乙酸1．物理性质俗名_____或颜色状态气味挥发性挥发溶解性2．分子结构球棍模型比率模型分子式结构式结构简式官能团最简式（实验式）3．化学性质(1)酸性：乙酸在水中的电离方程式为，是一元酸，其酸性比碳酸，拥有酸的通性。
①使紫色的石蕊试液变；②与爽朗金属(如钠 )、碱性氧化物(如氧化钠)、碱 (如氢氧化钠)等反应；③与弱酸盐反应。
与碳酸钙反应化学方程式：与碳酸氢钠反应化学方程式：离子方程式：。
(2)酯化反应：（见研究案）二、酯一类2．性质1．看法：酯是和物。
(1)物理性质：酯一般不溶于水；密度比水发生；拥有反应生成的气味。
(2)化学性质：能发生反应，酸性条件下生成和。
强碱性条件下生成和。
3．用途主要用作和。
【预习自测】1、（双选）以下有关乙酸的描述正确的选项是A. 乙酸的最简式是CH 2O。
B.乙酸和乙醇分子中都含“”结构。
C.冰醋酸是混杂物。
D. 乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。
()2、以下物质不可用来鉴别浓度相同的乙酸溶液和乙醇溶液的是．()A ．金属钠B． NaOH 溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液【我的疑问】第二部分课内研究案课题一乙酸与乙醇的酯化反应1、实验研究饱和碳酸钠的作用：①②③实验装置饱和 Na CO溶液的液面上有透明的溶于水的实验现象23液体产生，且能闻到味化学方程式2 、看法：与反应生成和的反应，叫酯化反应。
酯化反应中，酸脱“”，醇脱“”。
【牢固训练】1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有()A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种2、下面是甲、乙、丙三位同学采用乙醇、乙酸与浓硫酸混杂共热的方法制取乙酸乙酯。
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物 人教版
第三章有机化合物第三节生活中常见的两种有机物第2课时乙酸教学设计【学习目标】：1、掌握乙酸的分子组成，认识乙酸的结构和官能团，建立结构决定性质，性质决定用途的学习模式。
2、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
3、通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作的能力。
通过酯化反应，培养学生观察分析的能力。
【学习重点】：酯化反应及制备和收集条件的控制。
【学习难点】：酯化反应的脱水方式。
【教法】：学案导学、小组合作探究；学生评价、教师点评相结合。
【学法】：自主学习、合作讨论、实验探究、交流展示、归纳总结。
以上方法不仅可以训练学生的学习方法、还能提高学生的课堂参与度，真正体现学生的主体地位和教师的主导作用。
【课前准备】：教具及用品：乙酸分子球棍模型、无水乙酸、稀醋酸、石蕊、Na2CO3溶液、镁条、NaOH溶液。
试管、细口瓶、滴瓶、烧杯、试管架等。
【教学过程】：一、导入新课1、展示一瓶酸酸醋和一瓶饺子醋。
指出醋是日常生活中常见调味品，并且是厨房的必需品。
既然醋是日常生活中常见的调味品，那么大家了解醋的来历吗?(请看大屏幕)传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
故醋在古代又叫“苦酒”今天我们就学习醋的有关知识。
2、[板书]——二、乙酸二、新知探讨，师生合作1、请大家结合生活经历和预习的内容，说说对醋的了解与用途。
学生展开。
（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌）[讲述]乙酸俗称醋酸，它是食醋的主要成分，普通食醋中含有3%—5%的乙酸，乙酸是烃的重要含氧衍生物，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
那么乙酸的结构如何呢？展示：乙醇的球棍模型根据昨天的预习，请大家写出乙酸的分子式、结构简式，官能团。
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物55-人教版
必修2 第三章有机化合物1.氧化反应⑴燃烧要的反应类型。
环节6 乙醇的催化氧化【学生实验探究】取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地闻试管中液体的气味。
【设问】1.铜丝变黑是什么变化？2.伸入乙醇中有什么现象？3.铜在反应中起到什么作用呢?4.闻一闻液体的味道。
【板书】⑵乙醇的催化氧化【延伸】人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症状。
你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？【拓展阅读】乙醛的毒性是乙醇的10倍。
高浓度乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死。
从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。
伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。
实验观察思考回答填写学案理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识。
了解顺序观察法，培养学生观察的深刻性和精细性品质。
环节7 模仿酒后【学生实验】取约1ml酸性重铬酸钾溶液，实验用实验解决生活问题，激Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O点燃驾车的检测滴加少量乙醇，振荡，观察现象。
【小结】被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸观察填写学案起学生学习的兴趣。
对学生进行交通法规教育。
环节8 整理、小结、练习【设问】通过本节课的学习，你学到了什么？【随堂练习】见PPt思考回答小组讨论培养学生总结问题能力七、板书设计一、乙醇的结构结构式：略；结构简式：CH3CH2OH或 C2H5OH；分子式：C2H6O二、物理性质三、化学性质1.与金属钠反应2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑2.氧化反应⑴点燃：⑵催化氧化(3)被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸。
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物1-人教版
必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物手段使用教想材的构教学过程：二、乙醇分子结构过渡：刚才我们大家已经了解了乙醇的物理性质，那么乙醇又具有怎样的化学性质呢？在了解其化学性质之前，我们先了解乙醇分了的结构。
提问：实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，根据原子成键规则，存在下列两种结构。
(打出第5张ppt)请同学们思考如何证明乙醇分子的结构究竟是前者还是后者？分组实验(找两个学习小组的成员参加)、在演示过程中提出相应问题：1.先提出问题：大家想想，如果乙醇与钠反应的话，生成物会是什么？2.按步骤演示：(打出第6张ppt) 回答：根据分子A与分子B的化学键成键特点可知，分子B中H原子都是C原子相连形成碳氢键，而分子A中H原子除了与C原子相连之外，还有一个H原子与O原子相连形成氧氢键，所以分子A与分子B 的化学性质会有所不同。
观察现象、思考问题：快速猜想、并提出检验气体的方法：(1)取一较大试管，倒入约1/3体积的无水乙醇，投入3小块用滤纸吸净煤油的金属钠(量大的目的是为了让反应时间长，能产生足够氢气，供后续的实验所用)。
在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞。
问题：产生的气体可能是什么？如何检验？(2)用一支小试管收集气体并验纯。
(3)在尖嘴口点燃气体。
(4)用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方。
(5)倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水。
问题：钠与乙醇产生的气体是什么？邀请一位学生代表来说说钠与乙醇反应的现象及反应生成物质是什么。
并从中可以得出哪些结论？过渡：从刚才实验中我们知道钠与乙醇反应产生氢气，而从乙醇分子式中我们知道乙醇有多个氢原子，那么请大家思考：钠与乙醇反应时，钠置换出乙醇分子中哪些氢原子呢？引导分析：(打出第7张ppt)定性角度：分析这AB两分子成键特点，联想钠是保存在煤油中，而煤油成分就是多种为烷烃的混合物，从而得出乙醇分子的结构。
用一支小试管收集气体，用拇指按试管口，将试管口靠近酒精灯的外焰并松开拇指，若听到轻微的暴鸣声，则气体已纯净。
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第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物(第一课时)一. 教学目标宏观辨识与微观探析:通过实验验证乙醇的性质，从微观上分析乙醇的结构；掌握乙醇的结构和主要化学性质。
证据推理与模型认知：通过乙醇结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质的性质，推测结构特点”这种学习有机化合物的一般方法。
科学态度与社会责任：1.引导学生进行化学实验探究，可以激发学习兴趣，培养合作意识和勤于思考的科学品质。
2.通过乙醇用途的学习，掌握乙醇在日常生活、工农业生产中中的应用。
二. 教学重点乙醇的结构和化学性质三. 教学难点乙醇的催化氧化反应四. 教学方法讲授法、问题探究法、演示法、讨论法五. 教学过程[新课导入] 引用诗词歌赋导课教师：我国的酒文化源远流长，很多与酒有关的诗词歌赋流传至今。
请同学们完成下列诗词，看看谁写得又快又准。
【明月几时有，问青天。
借问何处有，牧童遥指杏花村。
当歌，人生几何？何以解忧？唯有。
】学生：。
教师：播放音频【设计意图】从大家熟悉的诗词歌赋引课，并以比赛的形式展示，可以激发学生的学习兴趣。
教师：欣赏完这些优美的诗词，下面我们从化学的角度来品一品“酒”。
首先我们来做一个趣味游戏：[趣味游戏]1.用中性笔在手上写下“化学”两个字。
2.用棉签蘸取试剂“神奇的液体”清洗手上的字迹。
教师：请同学们猜想这个“神奇的液体”是指什么物质？学生：。
教师：对的，就是医用酒精。
现在请同学们用自家的医用酒精来和老师一起完成趣味实验。
在实验时，请充分利用感知觉，归纳总结得出其物理性质。
【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。
[新课讲授]一、乙醇的物理性质❖颜色：无色❖气味：特殊香味❖状态：液体❖密度：比水小，200C时密度为0.789g/cm3❖挥发性：易挥发，沸点78.5 ℃❖溶解性：和水任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。
教师：请同学们想一想：1. 为什么乙醇能清洗手上的字迹？ 2. 请用化学知识解释“酒香不怕巷子深”？学生：。
教师：乙醇清洗字迹是利用了乙醇的溶解性，乙醇能够溶解多种无机物和有机物；“酒香不怕巷子深”是因为乙醇易挥发。
那乙醇的分子结构是怎样的呢？【设计意图】让学生尝试简单的实验探究，并培养学生用实验探究来解决问题的能力。
二、乙醇的结构已知乙醇的分子式为C2H6O ，请写出乙醇可能的结构。
教师：我们学过烷烃-乙烷的分子式为C2H6，乙醇分子比乙烷分子多一个氧原子，请同学试着写出乙醇可能的结构。
学生：。
教师：这是小华同学的答案，他写出了两种结构：你写的和小华同学的一样吗？乙醇分子的结构究竟是怎样的呢？我们一起来分析。
左边的结构只有碳氢单键和碳氧单键，6个氢原子是等效的。
而右边的结构除了碳氢单键和碳氧单键外还有碳碳单键和氢氧单键，我们又知道乙醇为共价化合物，在日常生活中常见的含氧氢单键的共价化合物有哪些？学生：。
教师：对的，是水，水的结构式为H-O-H，有两个氢氧单键。
水的性质很稳定，但也会和活泼金属反应，比如水能与金属钠发生剧烈反应。
而钠是保存在煤油中的，煤油是碳氢化合物，只含碳碳单键和碳氢单键。
说明碳碳单键和碳氢单键比较稳定不易断裂，而氢氧键更活泼，更容易断裂。
那我们是不是可以设计实验，钠能否与乙醇反应来探究乙醇的结构呢？【实验探究】实验探究一: 根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇的结构。
仪器和药品：金属钠、乙醇、蒸馏水、烧杯、小刀、镊子、试管、滤纸和表面皿。
请同学们思考并设计实验方案。
学生：。
教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的实验方案与老师设计的是否一样呢？实验步骤：1. 取两个烧杯分别加入30mL乙醇和蒸馏水。
2. 向上述烧杯中分别放入一小块金属钠。
3. 观察实验现象并记录。
【设计意图】让学生尝试简单的实验探究，培养学生用实验探究来解决问题的能力。
教师：请同学生认真观察教师的演示实验，并完成实验报告。
教师：我们一起来检查一下你的实验报告写对了吗？【想一想】通过实验现象和实验结论以及前面的理论分析，你能否得出乙醇的结构？学生：。
教师：根据实验现象和实验结论以及前面的理论分析，我们可以乙醇的结构应该为。
老师又进行了定量实验，实验装置如图，通过排水法收集产生的气体。
实验测得：46g乙醇与足量的金属钠反应，可得到氢气体积为11.2L（标况）。
数据表明：1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.5mol氢气。
进一步证明乙醇的结构为。
【设计意图】层层递进，提高学生分析问题、解决问题的能力。
二. 乙醇的结构分子式: C2H6O结构式：官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团（如-Br、 -Cl、-NO2等）结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物（如CH3Cl、 CHCl3 等）【设计意图】用多种化学用语从不同层面反映乙醇的结构，有利于学生理解乙醇结构。
教师：结构决定性质，那乙醇分子有哪些化学性质呢？学生：。
教师：是的，有些同学马上就想到了乙醇可以与金属钠反应，下面请同学们写出其化学方程式并分析反应类型。
学生：。
三. 乙醇的化学性质1.与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠教师：同学们在书写的时候一定要注意书写的规范性，这个反应属于置换反应。
【思考】乙醇与钠反应几号键断裂？教师：动画显示，学生归纳学生：。
教师：断①号键，其实就是断羟基上的氢氧键。
【想一想】1.可以用什么物质来检验酒精中是否含有水？ 2.怎么除去乙醇中的水？学生：。
教师：是的，可以用无水硫酸铜来检验酒精中是否含有水。
乙醇中含有水可以先加生石灰，后用蒸馏的方法来除去乙醇中的水。
中国的酒文化博大精深，文人雅士都爱酌上两杯，如今有部分汽车也爱上了“乙醇”，你知道这是为什么吗？学生：。
教师：现在提倡使用乙醇汽油，乙醇汽油是指在汽油中加入了一定量的乙醇，使用起来更加的环保。
【设计意图】培养学生的科学精神和社会责任的核心素养；培养学生实验探究和创新意识的核心素养。
2.氧化反应（1）燃烧氧化C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O 乙醇易燃，是良好的燃料，在日常生活中也很常见，比如酒精灯的燃料，火锅的燃料。
教师：那乙醇还能与氧气发生什么氧化反应呢？焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把银器、铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银器、铜器就会光亮如初。
这是什么原理呢？下面我们进行实验探究二。
【实验探究】实验探究二: 根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇的催化氧化。
仪器和药品：金属铜丝、乙醇、火柴、酒精灯和试管。
请同学们设计实验方案。
学生：。
教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的是否与老师的一样呢？实验步骤：1.取一支试管，加入5ml乙醇。
2.将下端绕成螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热。
3.迅速将铜丝插入乙醇中。
4.反复几次，观察实验现象，小心闻试管中液体产生的气味。
【设计意图】让学生尝试简单的实验探究，培养学生用实验探究来解决问题的能力。
教师：请同学生带着这几个问题，认真观察教师的演示实验。
①铜丝加热后发生了什么变化？②加热后的铜丝伸入乙醇有什么现象?③铜丝在反应中起什么作用？④重复几次后闻试管中液体有何气味？学生：。
教师：①铜丝加热后发生什么变化？铜丝由红色变为黑色②加热后的铜丝伸入乙醇有什么现象？铜丝由黑色变为红色③铜丝在反应中起什么作用？铜丝作催化剂④重复几次后闻试管中液体气味？刺激性气味（2）催化氧化【思考】在该反应中，乙醇分子有哪些化学键断裂？教师：播放动画，得出结论，断的是①③号键。
羟基上的氧氢键和与羟基相连碳上的碳氢键。
能否像乙醇那样发生催化氧化呢？如果能，得到什么产物？学生：。
教师：注意：与羟基相连碳上有氢原子的醇类才能发生催化氧化反应。
我们常说小酌怡情，大饮伤身，这究竟是谁惹的祸？请听乙醇的诉求。
学生：。
【新课讲解】醉酒探秘教师：乙醇在体内通过乙醇脱氢酶转化为乙醛，乙醛又通过乙醛脱氢酶转化为乙酸，乙酸转化为二氧化碳和水排出体外。
但有些人天生体内乙醛脱氢酶的含量比较少，这些人一喝酒就容易上脸，这是因为乙醛累积在体内没排出去。
乙醛对人体有刺激性作用，使毛细血管扩张容易上脸，还可能损害肝、肾等，还可能致癌等。
所以这部分人要少喝酒甚至不喝酒。
为了大家的安全，我们要做到喝酒不开车，开车不喝酒。
请问交警是如何检验司机有没有喝酒的呢？下面我们进行实验探究三。
【实验探究】实验探究三: 根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇与强氧化剂反应。
仪器和药品：重铬酸钾溶液、稀硫酸、乙醇、胶头滴管、量筒和试管。
请同学们设计实验方案。
学生：。
教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的是否与老师的一样呢？实验步骤：1. 取一支试管，加入1mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，再滴加入几滴稀硫酸。
2. 向试管中再加入2mL乙醇，充分振荡，观察实验现象。
学生：。
实验现象：橙色的酸性重铬酸钾变为绿色实验结论：乙醇能与酸性K2Cr2O7溶液反应交警就是利用这个原理来检测司机有没有喝酒的。
（3）与强氧化剂反应（ K2Cr2O7 、 KMnO4 ）教师：结构决定性质，性质决定用途，请问乙醇有哪些用途呢？四、乙醇的用途1.酒精燃料，如液体酒精、固体酒精以及乙醇汽油2.医用消毒液，75%的酒精酒精作用于病毒细菌的蛋白质导致蛋白质失活变性，从而起到消毒作用。
3.制造各种酒饮品4.基本的有机化工原料（制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料）【设计意图】培养学生的科学精神和社会责任的核心素养。
【课堂小结】一.乙醇的物理性质二.乙醇的结构三.乙醇的化学性质1. 与金属Na的反应2. 氧化反应 (1) 燃烧氧化 (2) 催化氧化 (3) 与强氧化剂的反应四.乙醇的用途乙醇的性质（谐音快速记忆法）•与水互溶飘清香•电离水比乙醇强•钠粒投入放氢气•氧化成醛铜帮忙【课堂练习】1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。
B . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分。
C . 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。
D . 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。
2.下列有关乙醇的表达正确的是 ( )A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：B.乙醇结构简式为：C2H6OC.乙醇分子中羟基电子式：HC H HD.乙醇分子的比例模型为：3. 若等物质的量的乙醇（CH3CH2OH），乙二醇（HOCH2CH2OH），丙三醇（ HOCH2CH(OH)CH2OH）分别与足量的金属钠作用，则这三种醇产生的H2的物质的量之比为( )A. 6： 3 ：2B. 1：2：3C. 3：2 ：1D. 4：3：24.下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能发生催化氧化是()5.乙醇分子中各种化学键如下图所示：(1) 与金属钠反应时断裂______(2) 燃烧时断裂______(3)在铜催化下与氧气反应时断裂______【板书设计】一.乙醇的物理性质二.乙醇的结构官能团－OH三.乙醇的化学性质1. 与金属钠的反应2. 氧化反应(1) 燃烧氧化反应(2) 催化氧化反应(3) 与强氧化剂的反应四.乙醇的用途【教学反思】课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：诗词导课—实验探究—拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。