世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件8.4
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题高频考点专攻练(九)
高频考点专攻练（九）（第九章）考点1 有机化合物的结构与性质1.下列说法正确的是（）A.丙烯中所有原子都处于同一平面内B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气发生加成反应【解析】选B。
丙烯相当于乙烯基取代了CH4中的一个氢原子,CH4中所有原子不共面,因此丙烯中所有原子不共面,A项错误;乙烯与Cl2、H2可发生加成反应,甲烷可以与Cl2发生取代反应,B项正确;苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化,C项错误;乙烯与苯都能与氢气发生加成反应,D项错误。
2.（2019·青岛模拟）下列关于有机物的说法中错误的是（）A.石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯的原料B.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料C.沼气是混合物D.煤干馏是复杂的物理化学变化,石油分馏是物理变化【解析】选B。
石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯的原料,A正确;水煤气是煤的气化产物,B错误;沼气主要成分是甲烷,甲烷是纯净物,天然气是混合物,C正确;煤干馏是复杂的化学变化,石油分馏是物理变化,D正确。
3.（2019·长治模拟）下列有关说法错误的是（）A.的一氯代物最多有4种B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应C.Cl2可与乙烷发生取代反应,与乙烯发生加成反应D.阿托酸（）可用于合成高分子材料【解析】选A。
A项,有机物中有5种类型的氢原子,就有5种一氯代物;B项,乙酸和醇之间发生酯化反应,和金属钠反应生成氢气,和碱中和生成盐和水;C项,Cl2可与烷烃、芳香烃发生取代反应,与不饱和烃发生加成反应;D项,含有双键的有机物可以发生加聚反应。
4.下列有关说法正确的是（）A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【解析】选A。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件高考热点微专题系列(八)
2.基本流程
3.影响化学反应速率的“8”个重要因素 （1）浓度 （2）温度 （3）压强 （4）催化剂 （5）固体的表面积 （6）原电池反应 （7）酸碱度 （8）光照强度
4.基本解题思路
【类题精练·触类旁通】
（2019·广州模拟）在一个容积固定为2 L的密闭容器中
发生反应：aA（g）+bB（g） pC（g） Δ H=?反应情
回答下列问题：
实验编号
c（I-）/ mol·L-1
①②③④ 0.040 0.080 0.080 0.160
c（ ）
S2O/82
0.040 0.040 0.080 0.020
mol·L-1
t/s
88.0 44.0 22.0 44.0
⑤ 0.120
0.040 t1
（1）该实验的目的是______________。
（0.120·0.040）=29.3 s，升高温度，反应速率加 快，故显色时间t2<22.0 s。
答案：（1）研究反应物IS-与2O32 的浓度对反应速率的影 响 （2）29.3 s （3）A （4）反应速率与反应物起 始 浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成 反比）
【答题策略·思睿观通】 1.控制变量探究实验题的解题策略
高考热点微专题系列（八） 测定化学反应速率的变量控制
【典题精析·晓一通百】
【典题】（2019·重庆模拟）“碘钟”实验中，3IS2-O+ 82
I
3
+2
SO24
的反应速率可以用
I3
与加入的淀粉溶
液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探
究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套基础自查学案课件1.2
一、物质的量浓度
1.物质的量浓度 （1）概念：表单示位__体__积__溶__液__中__所__含__溶__质__B_的_____物质的量 （2）表达式c（：B）__=_n_V(B_)____。 （3）单位m：ol_·__L_-_1 ___（或mol/L）。
2.质量分数 （1）概念：以溶液溶里质_____质量溶与液_____质量的比值表示 溶液组成的物理量，一般用百分数表示
4.（RJ必修1·P18改编）下列叙述正确的是 （ ） A.将5.85 g NaCl晶体溶入200 mL水中，制得 0.05 mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积，得到 0.2c mol·L-1硫酸
C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓
（3）托盘天平 精确度是0.1g，使用的第一步操作是游__码__归__零___，调节 天平平衡，称量时遵循左物右码。
2.配制过程 以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例。
【微点拨】 （1）不能用容量瓶溶解固体、稀释浓溶液，也不能 作反应容器，不能加热，不能长期存放溶液。 （2）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同 一水平。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 （1）所用仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒烧、杯_____ _容__量__瓶__、_胶__头__滴__管__。
（2）容量瓶的构造及使用 ①容量瓶上标有_温__度__、_规__格__和_刻__度__线__。常用规格 有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要_检__查__是__否__漏__水__，其操作顺序（关 键词）：注水→塞塞→倒立→观察→正立→旋1800→倒 立-观察。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题高频考点专攻练(六)
高频考点专攻练（六）（第六章）考点1 反应热及盖斯定律1.已知:N 2（g）＋O2（g）2NO（g）ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1①2C（s）＋O 2（g）2CO（g）ΔH2＝-221.0 kJ·mol-1②C（s）＋O 2（g）CO2（g）ΔH3＝-393.5 kJ·mol-1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）A.2NO（g）＋2CO（g）N 2（g）＋2CO2（g）ΔH＝-746.5 kJ·mol-1B.2NO（g）＋2CO（g）N 2（g）＋2CO2（g）ΔH＝＋746.5 kJ·mol-1C.2NO（g）＋2CO（g）N 2（g）＋2CO2（g）ΔH＝-1 493 kJ·mol-1D.2NO（g）＋2CO（g）N 2（g）＋2CO2（g）ΔH＝＋1 493 kJ·mol-1【解析】选A。
能表示汽车尾气转化的反应方程式为:2NO＋2CO N 2＋2CO2,则根据盖斯定律:③×2-①-②即可得出要求的反应,其ΔH＝2ΔH3-ΔH1-ΔH2＝-746.5 kJ·mol-1,所以NO与CO反应的热化学方程式为:2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝-746.5 kJ·mol-1。
2.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol-1、282.5 kJ·mol-1、726.7 kJ·mol-1。
已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）A.CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（l）ΔH＝-127.4 kJ·mol-1 B.CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（l）ΔH＝＋127.4 kJ·mol-1 C.CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（g）ΔH＝-127.4 kJ·mol-1 D.CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（g）ΔH＝＋127.4 kJ·mol-1【解析】选A。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题阶段易错考点排查练四)
阶段易错考点排查练（四）有机化合物（必修2）与化学实验基础（第九、十章）考点一有机化合物1.（2019·佛山模拟）下列说法正确的是（）A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B.可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3∶12.（2019·吉林模拟）下列由实验得出的结论正确的是（）考点二化学实验基础1.（2019·西安模拟）在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是（）A.金属钠失火时立即用水灭火,然后用稀硫酸中和B.为了防止挥发,氢氧化钠溶液保存在带有磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D.配制一定物质的量浓度溶液时,加水时不慎超过刻度线,应重新配制2.如图实验中,所选装置不合理的是（）A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②3.由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）4.实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是 （ ）A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如用铜屑与稀硝酸反应制NOB.装置②中,白色沉淀为BaSO 3C.装置③可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等D.装置④能用于测量气体体积5.（2019·南昌模拟）某学习小组推测SO 2能与强氧化剂Cl 2反应生成SO 2Cl 2,为此进行探究。
【查阅资料】SO 2Cl 2名称是氯化硫酰,常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】（1）SO 2Cl 2中硫元素的化合价是________。
（2）实验中制取的SO 2和Cl 2在混合前都必须提纯和干燥。
用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________________________________。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题阶段易错考点排查练(三)
阶段易错考点排查练（三）基本理论（第五～八章）考点一元素周期表、元素周期律及其应用1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构简式:CH2CH2B. 1H、2H、3H是同一种核素C. S的结构示意图:D. 四氯化碳的电子式:C Cl2.下列结论错误的是（）①微粒半径:r（K＋）＞r（Al3＋）＞r（S2-）＞r（Cl-）②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性:O＞N＞P＞Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca＜KA.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知（）A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性4.（2019·莱芜模拟）a、b 、c、d为短周期元素。
a的M电子层有1个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。
c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A.四种元素中d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.四种元素中只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键考点二化学反应与能量1.下列过程有热量放出的是（）A.断开氢气中的H—H键B.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.C与H2O（g）反应D.Zn与稀H2SO4反应2.一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物（NO x）的污染。
已知:①CH4（g）＋g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）4NOΔH1＝-574 kJ·mol-1②CH 4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝-1 160 kJ·mol-1。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(三)
专题强化集训练（三）与环境保护和绿色化学相关的综合应用（45分钟100分）一、选择题（本题包括6小题,每小题6分,共36分）1.（2017·江苏高考）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是（）A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售【解析】选C。
A项,空调温度低时,需要消耗大量的电能,错误;B项,一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”,也浪费资源,错误;C项,少开私家车,可以减少汽车尾气的排放,正确;D项,豪华包装会浪费不必要的材料,错误。
2.（2019·岳阳模拟）下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是（）【解析】选D。
CO2能造成温室效应,A错误;SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因,B 错误;NO2及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因,C项错误。
3.（2019·荆州模拟）下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【解析】选C。
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等,正确;B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程中产生的废气SO2、NO2等,正确;C.绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生,错误;D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的,正确。
4.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N完全转化为N2,该反应可表示为2N＋3ClO-N 2↑＋3Cl-＋2H＋＋3H2O。
下列说法中,不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:N＞Cl-C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放【解析】选D。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题阶段易错考点排查练(二)
阶段易错考点排查练（二）元素及其化合物（第三、四章）考点一单质及重要化合物的性质与应用1.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）2.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去。
下列有关说法正确的是（）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂3.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）4.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）,下列各组物质不能按图示关系转化的是（）考点二 与化合物性质相关反应的综合应用1.（2019·南通模拟）将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol ·L -1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V （已折合为标准状况）与时间t 的关系如图所示,则下列说法错误的是 （ ）A.x ＝2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na 、Mg 、Al 均过量D.曲线b 为Mg 与盐酸反应的图象 2.向含S、Fe 2＋、Br -、I -各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2,通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g Cu。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是（）A.原混合酸中N的物质的量为0.1 molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋,BC段产生的是氢气C.第二份溶液中的最终溶质为FeSO4D.原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L-14.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
高2019届高2016级高三化学一轮复习课件世纪金榜高效演练·直击高考 8.4高中化学
高效演练·直击高考1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【试题解析】选B。
达到平衡v沉淀溶解＝v沉淀析出,A正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质,B错误;一般情况下温度越高,溶解度越大,C正确;纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,D正确。
2.已知部分钡盐的溶度积如下:K sp(BaCO3)＝5.1×10-9,K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10-10, K sp(BaSO4)＝1.1×10-10,K sp(BaCrO4)＝1.6×10-10。
一种溶液中存在相同浓度的C、Cr、I、S,且浓度均为0.001 mol·L-1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为( )A.Ba2＋＋C BaCO 3↓B.Ba2＋＋Cr BaCrO4↓↓C.Ba2＋＋2I Ba(IO3)2D.Ba2＋＋S BaSO 4↓【试题解析】选D。
相同类型的离子,溶度积越小,溶解度越小,相同条件下优先生成沉淀,BaCO3、BaCrO4、BaSO4都属于同种类型的难溶物,可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小:BaCO3＞BaCrO4＞BaSO4,所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀;浓度均为0.001 mol·L-1时,生成BaSO4沉淀需要钡离子浓度为mol·L-1＝1.1×10-7 mol·L-1;生成Ba(IO3)2沉淀需要钡离子浓度为mol·L-1＝6.5×10-4 mol·L-1＞1.1×10-7 mol·L-1,显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba(IO3)2沉淀需要的钡离子浓度,所以向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先生成的是硫酸钡沉淀,故选D。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(七)
专题强化集训练（七）巧解化学反应速率和化学平衡的图象题（45分钟100分）一、选择题（本题包括6小题,每小题6分,共36分）1.（2019·北京东城区模拟）有可逆反应:A（g）＋2B（g）nC（g）（正反应放热）,A的转化率（A%）与压强p的关系如图所示,下列结论中正确的是（）A.p1＞p2,n＞3B.p1＞p2,n＜3C.p1＜p2,n＝3D.p1＜p2,n＞3【解析】选D。
根据“先拐先平”可知,p2＞p1,A、B项错误;增大压强,反应物A 的转化率减小,反应逆向进行,故该反应是一个气体物质的量增大的反应,n＞3,故C项错误,D项正确。
2.（2019·温州模拟）已知某可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）。
反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数与温度（T）和压强（p）的关系如图。
下列有关叙述正确的（）A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速率增大C.a＋b＞c＋dD.增大压强,B转化率减小【解析】选C。
由图可知,压强一定时,升高温度,C的体积分数减小,平衡逆向移动,故正反应是放热反应,A项错误;降低温度,正、逆反应速率均减小,B项错误;在温度一定时,加压后C的体积分数变大,则平衡正向移动,故a＋b＞c＋d,C项正确;加压后平衡正向移动,故B的转化率增大,D项错误。
3.T 0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X（g）＋Y（g）Z（g）（未配平）,各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（）A.该反应的正反应是吸热反应B.T0℃,从反应开始到平衡时:v（X）＝0.083 mol·L-1·min-1C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%D.T1℃时,若该反应的平衡常数K＝50,则T1＜T0【解析】选D。
根据“先拐先平,数值大”的原则可推知,T1＞T2,温度越高,X的物质的量越大,则平衡向左移动,正反应放热,A不正确;v（X）＝＝ 0.041 7 mol·L-1·min-1,B不正确;Y的转化率为×100%＝62.5%,C不正确;由图a可知X、Y、Z物质的量变化之比为1∶1∶2,则K0为33.3＜50,平衡常数越小,温度越高,D正确。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(二)
专题强化集训练（二）以金属活动性顺序为载体的综合应用（45分钟100分）一、选择题（本题包括7小题,每小题5分,共35分）1.决定金属性强弱的是（）A.1个金属原子失去电子的多少B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度【解析】选D。
金属性即失去电子的能力,越易失电子金属性越强,D正确。
2.现有a、b、c、d四种金属,①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀;②电解b、c的硫酸盐混合溶液,电极上金属c析出后再析出b;③d的硝酸盐溶液呈中性,四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A.d、a、b、cB.d、b、a、cC.a、b、c、dD.a、b、d、c【解析】选A。
①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀,说明a 为负极,较活泼;②电解b、c的硫酸盐混合溶液,电极上金属c析出后再析出b,说明c的离子氧化性较强,c的单质活泼性较弱;③d的硝酸盐溶液呈中性,说明为强酸强碱盐,d为活泼金属,则活泼性d＞a＞b＞c。
3.下列有关金属的工业制法正确的是（）A.制钛:用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜【解析】选B。
钠与水反应,不能从溶液中置换出钛,A错;电解NaCl溶液得不到Na,C错;用粗铜电解精炼可得到纯度为99.9%的铜,而不是用黄铜矿电解,D错。
4.（2019·常德模拟）已知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是（）A.Ba可从KCl溶液中置换出钾B.Ba可从冷水中置换出氢C.在溶液中Zn可还原Ba2＋生成BaD.Ba投入NaOH溶液中,没有明显的现象【解析】选B。
Ba不能从KCl溶液中置换出K,Ba与水反应,且金属性为K＞Ba,故A错误;金属性为Ba＞Na,Na与水反应生成氢气,则Ba可从冷水中置换出氢,故B正确;金属性Ba＞Zn,则溶液中Zn不能还原Ba2＋生成Ba,故C错误;Ba投入到NaOH溶液中,与水反应生成气体,故D错误。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题高频考点专攻练(十一)
高频考点专攻练（十一）（选修5）考点1 有机物的结构与性质1.（2019·西安八校联考）某有机物的结构简式如图,,下列有关说法正确的是（）A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.只能发生加成反应和取代反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色【解析】选D。
由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5,A项错误;分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团,B项错误;该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应,C项错误;该有机物分子中含有碳碳双键,故能使溴的四氯化碳溶液褪色,D项正确。
2.（2019·上饶模拟）己烯雌酚是一种激素类药物,其结构简式如图所示。
下列有关叙述中不正确的是（）A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C.己烯雌酚为芳香族化合物D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应【解析】选B。
由结构简式可知,己烯雌酚的分子式为C18H20O2,故A正确;苯环、双键为平面结构,但乙基中4个C均为四面体构型,因此最多16个碳原子共面,一定共面的C原子数目为8,如图所示,,故B错误;含苯环,为芳香族化合物,故C正确;含双键,可发生加成、氧化、加聚反应,含酚羟基可发生取代、氧化、酯化反应,苯环可发生硝化反应,故D正确。
【加固训练】1.（2019·黄山模拟）下面有机物的同系物中,完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的是（a）饱和一元醇,（b）饱和一元醛,（c）饱和一元羧酸,（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯,（e）乙炔的同系物,（f）苯的同系物。
（）A.（b）（c） B.（a）（d）C.（b）（c）（d）D.（b）（c）（d）（e）（f）【解析】选C。
完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的,说明有机物中碳氢原子的个数之比是恒定的。
所以根据有机物的通式可知,饱和一元醛的通式是饱和一元羧酸,饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯的通式都是C n H2n O2。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题高频考点专攻练(三)
高频考点专攻练（三）（第三章）考点1 钠及其化合物1.下列关于钠的叙述正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色（透过蓝色钴玻璃）的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶【解析】选D。
钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A错;反应Na＋KCl NaCl＋K↑是利用了K的低沸点,B错;观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,C错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。
2.下列实验装置不能达到实验目的的是（）【解析】选D。
A项,如果为放热反应,U形管左端液面下降,右端液面上升,正确;B 项,CO2易与NaOH溶液反应,导致烧瓶压强减小,可形成喷泉,正确;C项,铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应实验,正确;D项,套装小试管加热温度较低,NaHCO3应放在套装小试管中,通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,错误。
3.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀【解析】选C。
小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为NaHCO 3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,使得馒头或面包暄软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,C项错误;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D项正确。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(九)
专题强化集训练（九）有机化合物中物质结构与性质的判断（45分钟100分）一、选择题（本题包括18小题,每小题5分,共90分）1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键B.1 mol甲烷与Cl2发生完全取代反应需2 mol Cl2C.1 mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2 mol Cl2D.乙醇与乙酸均能被酸性KMnO4溶液氧化【解析】选A。
链状饱和烃的含氧衍生物分子式应为C3H8O2,不饱和度为＝1,分子中含有1个双键,故A正确;甲烷与氯气发生完全取代反应为CH4＋4Cl2CCl4＋ 4HCl,由方程式可知,1 mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需4 mol Cl 2,故B错误;乙烯分子中含有1个C C双键,1 mol双键与氯气发生加成反应,需要氯气1 mol,故C错误;羟基所在的碳上有2个氢就可以被高锰酸钾氧化为乙酸,乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化,故D错误。
2.（2019·承德模拟）下列有关乙酸的说法中正确的是（）A.金属钠不能区分乙酸与乙醇B.乙酸不能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C.乙酸不能与葡萄糖发生酯化反应D.乙酸与HCOOCH3互为同分异构体【解析】选D。
钠与乙酸反应剧烈,钠的密度比乙酸的小,与乙酸反应时浮在液面上,钠与乙醇反应平稳,且钠的密度比乙醇的大,与乙醇反应时沉在液面下,A项错误;乙酸是酸,Cu（OH）2是碱,二者能发生中和反应,B项错误;葡萄糖中含有羟基,可与乙酸发生酯化反应,C项错误;乙酸与HCOOCH3分子式相同但结构不同,D 项正确。
3.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是（）A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.与苹果酸互为同分异构体【解析】选A。
苹果酸中的官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应,A项正确;苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应,只有—COOH可与NaOH反应,1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应,B项错误;苹果酸中的—OH、—COOH均可与Na 发生置换反应,1 mol 苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H2,C项错误;HOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸是同种物质,D项错误。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(一)
专题强化集训练（一）离子反应与氧化还原反应的综合应用（45分钟100分）一、选择题（本题包括6小题,每小题6分,共36分）1.氢化钙（CaH 2）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑,下列说法不正确的是（）A.CaH2是还原剂,又是氧化剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1【解析】选A。
A中CaH2中的氢元素呈-1价,CaH2作还原剂,水中氢元素呈＋1价,发生氢元素的归中反应,水是氧化剂,氢气既是氧化产物又是还原产物,且质量之比是1∶1。
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入Mg能放出H2的溶液:Na＋、Al3＋、Cl-、SB.常温下,c（H＋）/c（OH-）＝1010的溶液:Fe2＋、K＋、N、SC.新制饱和氯水中:Na＋、Al3＋、S、SD.使甲基橙呈红色的溶液:Fe3＋、Na＋、Al、I-【解析】选A。
A项,溶液呈酸性,离子能共存;B项,溶液呈酸性,Fe2＋被HNO3氧化,而不能大量共存;C项,氯水能氧化具有还原性的S而不能大量共存;D项,溶液呈酸性,Al与H＋不能大量共存,Fe3＋与I-发生氧化还原反应不能大量共存。
【加固训练】常温下,下列各组离子在pH＝0的溶液中不能大量共存,且与氧化还原反应无关的是（）A.Na＋、S2-、Br-、SB.Ba2＋、Cu2＋、S、OH-C.K＋、Fe2＋、I-、MnD.N、K＋、HS-、ClO-【解析】选B。
pH＝0的溶液呈酸性,溶液中含有大量H＋。
A项,H＋能与S2-、S反应生成弱电解质,酸性条件下S2-与S发生氧化还原反应生成S;B项,Ba2＋和S、Cu2＋和OH-反应生成沉淀,但和氧化还原反应无关;C项,酸性条件下Mn能氧化Fe2＋、I-;D项,酸性条件下HS-与H＋不能大量共存,HS-与ClO-发生氧化还原反应。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件规范答题赢满分系列(二)
沉淀的颜色：Cu（OH）2——蓝色沉淀，Fe（OH）3—
—红褐色沉淀，AgBr——淡黄色沉淀，AgI——黄色沉
淀。
2.SO24 的检验方法：先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，证明含有SO24 。
【通好题·触类旁通】 （新题预测）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反 应，设计了如图所示装置进行实验。
（2）另取该样品溶液适量于试管中，然后通入少量氧 气，如何用实验检验该溶液中是否还含有Fe2+ ? ___________________________________。
【标准答案】（1）取少量样品于一支小试管中，加适 量蒸馏水充分溶解，然后滴加2～3滴KSCN溶液，若溶 液颜色无明显变化，样品没有变质；若溶液变红色， 说明样品变质。 （2）向溶液中滴入2～3滴KMnO4溶液，充分振荡，如 果KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；如果KMnO4溶 液不褪色，说明溶液中不含有Fe2+。
【答题模板】离子检验的方法 实验操作（取少量或适量待测溶液，加入……试剂， 再加入……试剂）
↓ 现象描述（①溶液由……变为……，②若有……生成， ③若没有……，等）
↓ 得出结论（如“如果……说明……，如果……说 明……”。）
【关键警示】
1.有特征颜色的离子和沉淀：
MnO
4
呈紫色，Cu2+呈蓝色，Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色。
答案：（1）品红溶液褪色 （2）C F C 红 Fe3++3SCN-====Fe（SCN）3 D 无色或变浅
步骤2 再取适量的试样滴加少量的____________（填 试剂序号），溶液的颜色变为____________，则试样 中含有Fe2+。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套基础自查学案课件2.1
【微点拨】 （1）胶体同溶液一样，属于分散系，呈电中性，整 个胶体不带电，胶体粒子带电。但是并非所有胶体粒 子都带电。 （2）电泳不是胶体的共性，如淀粉胶体无电泳的性 质。
1.（RJ必修1·P42改编）下列各组物质，按化合物、 单质、混合物顺序排列的是 （ ） A.食醋、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、盐酸 D.空气、氮气、胆矾
（2）性质及应用 ①布朗运动：胶体粒子做永不停息无规则运动。 ②介稳性 原因一：胶体粒子通过吸附同种离子而带同种电荷， 从而相互排斥，阻碍胶粒变大。 原因二：布朗运动。
③丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光__亮__的__通___ _路__，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来 鉴别溶液和胶体。
【解析】选C。食醋是乙酸溶液，碘酒是碘的酒精溶 液，盐酸是氯化氢水溶液；液态氧、白磷、铁、氮气 是单质；熟石灰、干冰、胆矾是化合物。
2.（RJ必修1·P42改编）食盐分散到酒精中形成直径
在1～100 nm之间的超细粒子，这样的分散系是
（）
A.悬浊液
B.溶液
C.胶体
D.乳浊液
【解析】选C。据分散质粒子直径的大小可以判断该
④电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在 分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的 静电除尘。
⑤聚沉 （ⅰ）概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 （ⅱ）方法：加电入解__质__溶__液_____加、热_____或加入带相反 电荷的胶粒的胶体。 （ⅲ）应用：如制作豆腐，明矾净水。
分散系是胶体。
3.（RJ必修1·P42改编）下列物质的分类合理的是 （）
A.酸性氧化物：CO2、CO、NO B.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO C.碱：NaOH、KOH、K2CO3 D.铵盐：HCl、NH3、NH4NO3
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(十)
专题强化集训练（十）无机化工生产流程题的解题策略（45分钟100分）一、选择题（本题包括4小题,每小题8分,共32分）1.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,下列有关流程的说法错误的是（）A.维生素C可作抗氧化剂B.操作①是浸取C.操作②是过滤D.操作③是分液【解析】选D。
A项,维生素C具有还原性,可作抗氧化剂;B项,①提取可溶物,加有机溶剂萃取;C项,②为分离不溶性茶渣,②为过滤;D项,③中混合物不分层,分罐密封,无分液操作。
2.（2019·南昌模拟）以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。
有关说法正确的是（）A. 低碳烯烃属于新能源B. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D. 上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【解析】选D。
A项,乙烯、丙烯等低碳烯烃不属于“新能源”;B项,CH4转化为CH3Cl的过程发生了取代反应;C项,低碳烯烃可以在石油裂解过程中获取;D项,该工艺流程HCl得到了循环利用,产生的H2O对环境无污染,故该工艺流程体现了“绿色化学”的理念。
3.（2019·济宁模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl-和S等杂质,提纯工艺流程如图:下列说法不正确的是（）A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率B.步骤②,产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3＋＋5OH-Mg（OH）2↓＋Fe（OH）3↓C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯【解析】选B。
A.项,在溶解时通入热空气可加快溶解速率、同时加速亚铁离子的氧化,促进Fe3＋的水解;B项,在溶解过程中O2将Fe2＋氧化为Fe3＋,Fe3＋与C发生双水解产生沉淀,加入氢氧化钠溶液,主要生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH-Mg （OH）2↓;C项,“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O等晶体;D 项,实验室灼烧固体一般在坩埚中进行,加热时还需要泥三角、三脚架、酒精灯。
世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(六)
专题强化集训练（六）串联电池与膜电池常考题型面面观（45分钟100分）一、选择题（本题包括6小题,每小题7分,共42分）1.（2019·襄阳模拟）某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为2Li＋SO 2Cl22LiCl＋SO2↑。
下列叙述中错误的是（）A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好C.电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO 2Cl2＋2e-2Cl-＋SO2↑【解析】选B。
电池工作时负极材料是Li,失电子发生氧化反应,故A正确;锂与水能反应,不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液,故B错误;电池工作时电子由负极流向正极,故C正确;电池工作过程中,石墨是正极,电极反应式为SO2Cl2＋2e- 2Cl-＋SO 2↑,故D正确。
2.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b 和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重量b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）【解析】选D。
电解时,在阴极上,活动性排在氢之后的金属阳离子得电子,故A、C均不符合题意;通过相同的电量时,B中增重质量b＞d,故B项不合题意。
3.重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料,采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。
制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子通过）下列说法错误的是（）A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.装置中的隔膜为阴离子交换膜C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大D.阴极每生成1 mol气体,电路中转移2N A个电子【解析】选B。
A.阳极室发生氧化反应,氢氧根离子失去电子放电,电极反应为4OH--4e-O 2↑＋2H2O 或2H2O-4e-O2↑＋4H＋,阳极区氢离子浓度增大,2Cr （黄色）＋2H＋Cr 2（橙色）＋H2O,平衡右移,溶液由黄色逐渐变为橙色,故A正确;B.装置中的隔膜为阳离子交换膜,故B错误;C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大,2H 2O＋2e-H2＋2OH-,故C正确;D.由2H2O＋2e-H2＋2OH-可知,阴极每生成1 mol 气体,电路中转移2N A个电子,故D正确。
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考向二 沉淀溶解平衡的应用 【通考点·融会贯通】 1.沉淀的生成
（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺 的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀 来达到分离或除去某些离子的目的。在粗制 CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除 去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后 加入碱液使Fe3+沉淀除去。
（）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
【解析】选C。绝对不溶解的物质是不存在的，C项正 确，A、B、D项错误。
2.（2019·南昌模拟）在一定温度下，一定量氢氧化镁 的悬浊液里，有如下溶解平衡： Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq）当向该悬浊液里加入少量MgO粉末 时，下列说法不正确的是 （ ） A.Mg2+的数目减少 B.Mg2+浓度增大 C.溶液的pH不变 D.Mg（OH）2固体质量增大
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考向一 沉淀溶解平衡的影响因素
【通考点·融会贯通】
条件改变对AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq） 平衡移
动的影响
外界条件
移动 平衡后 平衡后 方向 c（Ag+） c（Cl-）
Ksp
升高温度 正向 增大
增大 增大
加水稀释 正向 不变
不变 不变
加入少量AgNO3 逆向 通入HCl 逆向
（2）沉淀的方法：调节pH法、加沉淀剂法、氧化还 原沉淀法。
2.沉淀溶解的方法
（1）酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相
应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
（2）用某些盐溶解：如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中，方
式为： Mg（OH）2（s）+NH4Cl（aq）
MgCl2（aq）+
末，下列叙述正确的是 （ ）
A.溶液中钡离子数减小
B.溶液中c（Ba2+）减小
C.溶液中c（OH-）增大
D.pH减小
【解析】选A。加入氢氧化钡粉末，要结合水分子， 使氢氧化钡溶液的质量减少，此时仍为饱和溶液，故 c（Ba2+）和c（OH-）以及pH都不变，只有钡离子数减 小。
【加固训练】
1.（新题预测）下列说法正确的是
【解析】选B。MgO+H2O====Mg（OH）2，H2O的量减少， 使Mg（OH）2饱和溶液中又析出Mg（OH）2，沉淀后的 溶液仍然是该温度下的饱和溶液，c（Mg2+）、c（OH-）
都不会改变，但溶剂减少，使Mg（OH）2的溶解量减少， 所以溶液中Mg2+数目减少，Mg（OH）2固体质量增加。
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），当向溶液中加入
0.1 mol·L-1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl
的溶解度减小，溶液中c（Ag+）减小，溶液中c（Cl-）增
大，D项正确。
4.（2019·襄阳模拟）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时 间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq 下列说法正确的是 （ ） A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液pH升高 B.给溶液加热，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
【解析】选C。恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O ====Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，A错误； 给溶液 加热，Ca（OH）2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小， 所以溶液pH减小，B错误；加入Na2CO3溶液，发生CaC2+O+32 ====CaCO3↓，则其中固体质量增加，C正确； 加入少量 的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则
增大 减小
减小 增大
不变 不变
通入H2S
正向 减小
增大 不变
【通考题·触类旁通】
1.（2016·海南高考）向含有MgCO3固体的溶液中滴加 少许浓盐酸（忽略体积变化）。下列数值变小的是
（）
A.c（CO32 ） C.c（H+）
B.c（Mg2+） D.Ksp（MgCO3）
【解析】选A。含有MgCO3固体的溶液中存在：
3.（2019·承德模拟）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固 体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，下 列说法正确的是 （ ） A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c（Ag+）增大 D.溶液中c（Cl-）增大
【解析】选D。AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
2NH3·H2O（aq）
3.沉淀的转化 （1）一般地，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的 沉淀容易实现；两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转 化越容易。 （2）锅炉除水垢：反应方程式为： CaSO4+Na2CO3==== CaCO3+Na2SO4， CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
A.AgCl=AgI=Ag2S C.AgCl>AgI>Ag2S
（3）各种原生铜的硫化物经氧化、淋漓作用后可变 成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿 （ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝 （CuS）。其反应如下： CuSO4+ZnS====CuS+ZnSO4， CuSO4+ PbS==== CuS+PbSO4。
【通考题·触类旁通】 角度1 判断溶解度的大小 1.（2019·保定模拟）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并 振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡， 沉淀又变为黑色，根据上述过程，此三种沉淀的溶解 能力相比 （ ）
MgCO3（s）
Mg2+（aqC）O+32 （aq），加入少量浓盐酸
与CO32 反应生成CO2，促使溶解平衡正向移动，cC（O32 ）
减小，A正确；c（Mg2+）及c（பைடு நூலகம்+）增大，B、C错误；温度
Ksp（MgCO3）不变，D错误。
2.（2019·苏州模拟）一定温度下，在氢氧化钡的悬浊
液中，存在如下溶解平衡关系：Ba（OH）2（s） Ba2+（ +2OH-（aq）。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉