安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期高二年级4月月考化学试题
化学选修4月考试卷含答案分解
2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷（时间90分钟、满分100分）可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23一：单项选择题（每小题3分，共54分）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是()A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．放热的化学反应不需要加热也可能发生3、下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④5、298 K时，反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定6、下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大9、下列关于热化学反应的描述正确的是( )A 、HCl 和NaOH 反应的中和热∆H=-57.3 1kJ mol -⋅,则24H SO 和2()Ca OH 反应的中和热∆H 2(=⨯-57.3) 1kJ mol -⋅B 、CO(g)的燃烧热是∆H = 283.0 1kJ mol -⋅,则表示CO 燃烧热的热化学方程式为:122()()CO g O g +2()CO g ∆H=-283.0 1kJ mol -⋅C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10、 在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20% 11、对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 12、一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物 燃烧热 化合物燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是( )A ．热稳定性：正丁烷 > 异丁烷B ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ/mol C ．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/molD ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 13、密闭容器中的可逆反应3A(g)3B ＋ C ΔH ＝＋890 kJ/mol(A 的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A ．若C 为固体，则B 一定是气体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若起始时往容器中投入18 g A ，则反应吸收的热量为44.5 kJ D ．若起始时往容器中投入18 g A ，则反应放出的热量为44.5 kJ 14、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且 C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) ΔH = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ )A.392.92 kJB. 2489.44 kJC. 784.92 kJD. 3274.3 kJ15、2NO＋O2 2NO2 ( △H<0 )图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )A. a点B. b点C. c点D. d 点16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molC0(g）+1/2O 2（g）= CO2（g）△H = －283.0KJ/mol某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6克液态水，则原混合气体中H2和C0的物质的量之比( )A 2:1B 1:2C 1:1D 2:317、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
高中化学选修四月考试题(含答案)
高二化学选修四月考试题（含答案）可能用到的相对原子质量C-12，H-1，O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2.5分，共60分。
请将答案填涂在答题卡上。
）1、以下说法正确的选项是A.物质焚烧放出的热量叫做焚烧热B.1molC焚烧生成CO时放出的热量就是C的焚烧热C.1molH 2 焚烧生成气态H2O时放出的热量就是H2的焚烧热D. 同样条件下，1molH2O(l）完整分解汲取的热量与H2和O2化合生成1mollH2O(l）放出的数值相等2、以下表达错误的选项是A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原由同样B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不一样C．煤油可由石油分馏获取，可用作燃料和保留少许金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生代替反响，乙酸乙酯中的少许乙酸可用饱和Na2CO 3溶液除掉3、以下热化学方程式中表示焚烧热的热化学方程式是( )A ．H2(g)1O2 (g) ══H 2 O(g)H241.8kJ/ mol 2B ．CH4(g)32H 2 O(l)H 607.3kJ/ mol O2 (g) ══CO(g)2C．C2 H 4 (g)3O2 (g) ══2CO H1411.0kJ/ mol(g)+2H 2O(l)D ．H (aq)OH (aq) ══H 2O(l)H57.3kJ/ mol4、四位同学同时进行反响：A(g) ＋ 3B(g) ＝2C(g) ＋ 2D(g)速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L ·s) ①v(B)=0.6mol/(L 0.45mol/(L·。
s)此中，反响进行得最快的是( )的速率测定实验，分别测得反响·s)①v(C)= 0.4mol/(L ·s) ①v(D)=A．①B．②C．③D．④5、能够充足说明反响P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到均衡（）A．反响容器内的压强不随时间改变B．反响容器内P、 Q、 R、S 四者浓度相等C． P 的生成速率和S 的生成速率相等D．反响容器内的气体总物质的量不随时间变化6、对于可逆反响A(g)+B(g)C(g) ；①H＜ 0 ，以下各图中表示的生成物 C 的百分含量(C%)与时间 t 的关系正确的选项是( )7、在一密闭容器中充入必定量的N2和 H2，经测定反响开始后的2s 内氢气的均匀速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L ·s），则 2s 末 NH3的浓度为A.0.50mol ／ LB.0.60mol ／ LC.0.45mol ／ L D． 0.55mol ／ L8、等物质的量的X(g) 与 Y(g) 在密闭容器中进行可逆反响: X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反响的H<0,以下表达正确的选项是()A. 均衡常数K 值越大,X的转变率越大B. 达到均衡时 , 反响速率v 正 (X)=2 v 逆(Z)C.达到均衡后 , 降低温度 , 正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数D.达到均衡后 , 高升温度或增大压强都有益于该反响均衡向逆反响方向挪动9、反响 2A(g)2B(g)+E(g)H >0, 达到均衡时 , 要使正反响速率减小,A 的浓度增大 , 应采取的举措是 ()A. 加压B. 减压C.减少E的浓度D.降温10、必定条件下的密闭容器中:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H O(g)H= - 905.9 kJ/mol , 以下表达正确的选项是 ()2A.4 mol NH 3和 5 mol O 2 反响 , 达到均衡时放出的热量为 905.9 kJB. 均衡时 v 正 (O 2)= v 逆 (NO)C.均衡后降低压强 , 混淆气体的均匀摩尔质量增大D.均衡后高升温度 , 混淆气体中 NO 含量降低11、 N 2O 5 是一种新式硝化剂 , 其性质和制备遇到人们的关注。
合肥市部分市示范高中2011～2012学年度第二学期高二第二次联考化学试题
合肥市部分市示范高中2011～2012学年度第二学期高二第二次联考化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A.Mg2+、Na+、ClO－、NO3－ B.Al3+、4N H+、B r-、C1－C.K+、Cr2O72－、CH3CHO、24S O- D.Na+、K+、23S Oi-、C1－2、对于可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v～t图像如下图：如下关系正确的为（）①a1 = a2②a1< a2③b1= b2④b1< b2⑤t1＞t2⑥t1= t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧3、关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol下列叙述正确的是（）A．CO的燃烧热为－283 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO4、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇， pH由小到大排列正确的是A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④5、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝76、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c （K+）为A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-17、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性8、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增大了C 、物质B 的质量分数增加了D 、a > b9、若室温时pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离百分率可表示为(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)% 10、根据相应的图象（图象编号与答案对应），下列相关说法中正确的是（ ）（g ）+bY （g ）)(g cZaX L （s ）+aG （g ）)(g bRA BaA+bB cC A+2B 2C+3DC DA ．密闭容器中反应达到平衡，0t 时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B ．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>bC ．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D ．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应正反应为放热反应，A 、B 、C 是气体，D 为固体或液体 11、反应：①PCl5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ③2NO 2(g) N 2O 4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 A %。
2011-2012学年度第二学期高二化学第二次月考试题
2011-2012学年度第二学期高二化学第二次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共56分）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Br 80一、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。
目前，水污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A.①②③⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤3、饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是（）A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配4、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物5、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液6、下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂7、下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（）A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”8、下列说法中，不正确的是（）A．铅笔芯不含铅B．陶瓷都不透明C．有机玻璃不属于玻璃D．纯碱不属于碱9、材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。
安徽省巢湖市春晖学校20112012学年高二4月月考化学试题(无答案)
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A. 1mol物质燃烧所放出的热量B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量C. 在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) ΔH ＝-1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量3、将V1mL1.00mol・L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述中，正确的是( )A. 做实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol・L-1C．该实验表明化学能可以转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1B．－244.15 kJ·molmol－1C．488.3 kJ·mol－1D．244.15 kJ·mol5、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g)；⊿H = - 72kJ/mol ，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：则表中a为A、404B、260C、230D、2006、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且C(S) +1/2 O2(g) =CO(g) △H=-110.35KJ/mol，CO(g) +1/2O2 (g) =CO2(g) △H= -282.57KJ/mol，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )A.392.92 KJB.2489.44KJC.784.92KJD.3274.3KJ7、一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH<0，现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V（如图1）。
安徽省阜阳市春晖中学高二化学联考试题含解析
安徽省阜阳市春晖中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为N A②标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为N A③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A④标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2N A⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2N AA.④⑤B.①④C. ①②D.⑤参考答案：D略3. 已知HCN是直线型结构,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．D．参考答案：D略4. 用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑ B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol·L–l，则c(C1–)起始为2 mol·L–1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol参考答案：C略5. 某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2：1,用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。
下列叙述中错误的是 ( )A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D略6. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。
安徽省巢湖一中2011-2012学年高二化学下学期期中教学质量检测试题 理 新人教A版【会员独享】
安徽省巢湖一中2011-2012学年高二化学下学期期中教学质量检测试题理新人教A版【会员独享】巢湖市第一中学2011～2012学年度第二学期期中教学质量检测高二化学（理科）试题考试时间：100分钟满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是 ( )发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确．．的是 ( ) A.2H +(aq)+24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2-OH (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ∆H=-114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ H 2SO 4(aq)= K 2SO 4(aq)+2H 2O(l)∆H=-114.6kJ/mol C.C 8H 18(l)+252O2(g)=8CO 2(g)+ 9H2O∆H=-5518 kJ/molD.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol4．下列实验方法或数据合理．．的是 ( ) A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体 B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液 C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2 D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
春晖学校第二学期第一次月考(化学)
安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期第一次月考高一化学范围：必修二第一章物质结构元素周期律满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．18O2是一种比黄金还要贵百倍的气体，1mol18O2气体中含有中子的数目是A．20 B．20mol C．20N A D．16N A2．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数3．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6．下列物质的性质比较，正确的是A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性：P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 7．下列有关说法正确的是A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层8．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>aC．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C9．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．Na2O2B．NaCl C．NaOH D．Br210．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色11．下列说法中错误．．的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年3月11日，日本强震导致福岛核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的。
下列有关叙述正确的是 （ ） A ．中含有131个电子B ．同周期元素中碘原子半径最大C ．大量食用加碘食盐可以有效抵御核辐射D ．原子最外层有7个电子2.下列含有非极性键的离子化合物是（ ） A ．CaCl 2 B ．H 2O 2 C ．Na 2 O 2D ．NaOH3.下列实验事实中能说明NH 3·H 2O 是弱电解质的正确组合是（ ）①氨水能与镁盐作用产生白色沉淀 ②氨水溶液中只有少量OH — ③NH4Cl 溶液显酸性④0.1mol/L 氨水溶液pH=11 ⑤NH 3·H 2O 只能部分电离产生NH 4+和OH — A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①②③④⑤4.下列变化中不属于化学变化的是（ ）A ．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体C ．向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出D ．液态植物油变固态脂肪5.下列叙述正确的是（ ）A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C ．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.1g H 2燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+ O 2(g) =" " 2H 2O(1)H =" " —142.9kJ·molˉlB ．2H 2(g)+ O 2(g) =" " 2H 2O(1)H =" " —571.6kJ·molˉlC ．2H 2+O 2 = 2H 2O H = —571.6lkJ·molˉlD ．H 2(g)+O 2(g) = H 2O(1)H = +285.8kJ·molˉl7.在0.10 mol·L —1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.10 mol·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动8.列化学用语的书写，正确的是（ ） A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）10.对于反应A （g ）+2B （g ）2C （g ），在压强相同的条件下，若生成物C 的含量w(C)与时间t 的关系如图所示。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ） A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2.据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ） A ．乙醇汽油是一种纯净物B ．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C ．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D ．乙醇和乙二醇互为同系物3.最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟丙烷的电子式为：C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 4.下列离子方程式正确的是（ ）A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO == CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH 3COOH ＋Cu(OH)2 —→Cu 2+＋2CH 3COO －＋2H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH CO +4Ag↓+8NH 3+2H 2O5.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．乙基（—CH 2CH 3）B ．碳正离子[(CH 3)3C +] C ．碳化钙 (CaC 2) D ．碳烯 (:CH 2)6.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.碘与氢气反应的热化学方程式是① I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol －1② I 2(s) + H 2(g)2HI(g) △H=＋26.48 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．①的产物比②的产物稳定B ．I 2(s)= I 2(g)△H= ＋17.00kJ·mol －1C ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D ．1 mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热9.48 kJ2.汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜03.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A ．<1.0×10-7mol/LB ．c(Na +)＝c(HCO 3－)+ c(CO 32－)+ c(H 2CO 3)C ．c(H +)+c(NH 4+)= c(OH －)+ c(HCO 3－)+2c(CO 32－)D ．c(Cl －)> c(NH 4+)> c(HCO 3－)> c(CO 32－)4.已知As 、Br 位于同一周期。
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安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关化学用语正确的是( )A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H42.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应3.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应②银镜反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥水解反应A．②③B．①②③C．①④⑤⑥D．①③④⑥4.下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀5.有关该物质的说法正确的是： ( ）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol6.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H发生加成反应，所得2加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3D．CH2=C(CH3)27.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H 2加成，所得产物结构式可能是（ ） A ．（CH 3）3COH B ．（CH 3CH 2）2CHOH C ．CH 3（CH 2）3CH 2OH D ．CH 3CH 2C （CH 3）2OH8.某有机物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 的结构可能有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种9.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法不正确的是A ．苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B ．苯乙烯分子中所有原子可能共平面C ．乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同10.设N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A ．常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为6N A B ．0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A C ．0.1 mol Sr 原子中含中子数为3.8N AD ．0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A11.短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A ．原子半径：Y>Z>WB ．Z 的氧化物对应的水化物酸性均比X 的强C ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D ．单质的熔点:Y>X>W12.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
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安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下的说法正确的是（）A．通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C．通式为C n H2n﹣2的有机物一定属于炔烃D．通式为C n H2n﹣6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃2.下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl3.某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔4.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应5.某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（）A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上D．该分子不存在链状同分异构体6.下列关于苯的叙述正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同7.下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙酸8.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷9.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）AA．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．NaH中氢离子结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．对﹣硝基甲苯的结构简式：12.下列判断，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D13.下列有机物在空气中燃烧的说法正确的是（）A．只有碳的氧化物和水B．只有CO2和水C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物14.下列各组物质中，互为同系物的是（）A．CH4和CH3CH2CH3B． Cl和ClC．和D．和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3二、填空题1.按要求填空（1）某烃A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A 的分子式可能为 ，若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A 的结构简式为 ；（2）已知1mol 烃B 中 C 、H 两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42N A ，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，沸点最高的是 （写结构简式）；一氯代物只有一种的是 （写习惯名称）．（3）在400℃，101.3k Pa 时，3L 某烃A 在m L 氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L （气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题： ①烃A 的组成中应满足的条件 ；②若烃A 在常温常压下为气态物质时，m 的取值范围 ．2.按要求填空（1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为（2）系统名称为 ；（3）某烃结构式如下：CH 3﹣≡C ﹣CH=CH ﹣CH 3，共面的碳原子最多有 个，共线的碳原子最多有 个．（4）键线式表示的分子式 ．三、实验题实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓H 2SO 4与浓HNO 3的混合酸，加入反应器中； ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀； ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：（1）配制一定比例浓H 2SO 4与浓HNO 3混合酸时，如何混合？ ． （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 ； （3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？ ． （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ． （5）步骤④中粗产品用5% NaOH 溶液洗涤的目的是 ．四、计算题1.（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L ﹣1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 ．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态． （2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol 某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g ，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g ．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．2.某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L ．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．（1）求该烃的实验式； （2）求该烃的分子式；（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．安徽高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.以下的说法正确的是（ ）A ．通式为C n H 2n+2的有机物一定属于烷烃B ．通式为C n H 2n 的有机物一定属于烯烃 C ．通式为C n H 2n ﹣2的有机物一定属于炔烃D ．通式为C n H 2n ﹣6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃【答案】A【解析】A 、烷烃是饱和烃，碳原子相同，氢原子含量最高； B 、通式为C n H 2n 的有机物可能是环烷烃；C 、通式为C n H 2n ﹣2的有机物，分子中含有三个不饱和键就可以满足，不一定是炔烃；D 、通式为C n H 2n ﹣6（n≥6）的有机物分子中不一定含有苯环．解：A 、烷烃是饱和烃，通式为C n H 2n+2的有机物一定属于烷烃，故A 正确；B 、烯烃的通式是C n H 2n ，但是通式是C n H 2n 的有机物不一定是烯烃，还可能是环烷烃，故B 错误；C 、炔烃的通式是C n H 2n ﹣2，但是通式是C n H 2n ﹣2的有机物不一定是炔烃，可以是含有三个碳碳双键，故C 错误；D 、芳香烃分子中一定含有苯环，通式为C n H 2n ﹣6（n≥6）的有机物不一定是芳香烃，可能是含有三个碳碳双键的环烃，故D 错误； 故选A ．2.下列反应中，属于取代反应的是（ ） A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2 C ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O D ．C 2H 6+Cl 2C 2H 5Cl+HCl【答案】D【解析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断． 解：A ．CH 4C+2H 2，“一边多”属于分解反应，故A 错误； B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2，属于置换反应，故B 错误； C ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ，属于甲烷发生的氧化反应，故C 错误；D ．C 2H 6+Cl 2C 2H 5Cl+HCl ，Cl 替代了乙烷中的H ，属于取代反应，故D 正确； 故选D ．3.某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（ ） A ．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 C ．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D ．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【答案】C【解析】根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H 原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃． 解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C ．4.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ）A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D ．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 【答案】C【解析】A 、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物； B 、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C 、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n 个CH 2原子团的化合物；D 、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．解：A 、盆烯、苯的分子式都为C 6H 6，但结构不同，是同分异构体，故A 正确；B 、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B 正确；C 、盆烯含有一个碳碳双键且含有环，乙烯只含一个碳碳双键，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n 个CH 2原子团，不是同系物，故C 错误；D 、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D 正确； 故选C ．5.某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（ ）A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子中的原子不可能均在同一直线上D ．该分子不存在链状同分异构体【答案】D【解析】碳原子能够形成四个共价键，氢原子能够形成1个共价键，所以从左到右碳碳键分别为C ﹣H 、C≡C 、C ﹣C 、C≡C 、C ﹣C 、C≡C 、C ﹣C 、C≡C 、C ﹣C 、C ﹣H 键，以此解答．解：碳原子能够形成四个共价键，氢原子能够形成1个共价键，所以从左到右碳碳键分别为C ﹣H 、C≡C 、C ﹣C 、C≡C 、C ﹣C 、C≡C 、C ﹣C 、C≡C 、C ﹣C 、C ﹣H 键，则 A ．①处的化学键C≡C 键，故A 错误；B ．②处的原子应是H 原子，如是氯原子，半径比碳原子半径大，故B 错误；C ．含有C≡C 结构，为直线形，故C 错误；D ．碳原子能够形成四个共价键，分子中不可能存在C≡C≡C 的结构，则一定只能为﹣C≡C ﹣C ﹣C≡C ﹣C ﹣结构，且不存在链状同分异构体，故D 正确； 故选D ．6.下列关于苯的叙述正确的是（ ）A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同【答案】D【解析】A ．饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和； B ．依据苯分子结构及碳碳键特点解答；C ．苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同． 解：A ．苯是不饱和烃，故A 错误；B ．苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种特殊的化学键，苯分子不含碳碳双键，故B 错误；C ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故C 错误；D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同，故D 正确； 故选D ．7.下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO 4溶液褪色的是（ ） A ．乙烯 B ．苯 C ．甲烷D ．乙酸【答案】A【解析】既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．解：A ．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A 正确； B ．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故B 错误； C ．甲烷与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故C 错误；D ．乙酸与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，不能使溶液褪色，故D 错误． 故选A ．8.两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.15mol CO 2和3.6g H 2O ，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ）A ．一定有乙烯B ．一定没有乙烯C ．一定有甲烷D ．可能有乙烷【答案】C【解析】根据烃的总物质的量和生成的CO 2和H 2O 物质的量，可求得烃的平均化学式，根据平均化学式利用极限法判断．解：混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.15mol CO 2和3.6g H 2O ， 则有1mol 混合烃中含有1.5molC ，4molH ，平均化学式为C 1.5H 4，则混合物中气态烃所含的C 原子数肯定一种烃大于1.5．另一种烃小于1.5， 小于1.5的烃只有甲烷符合， 故选C ．9.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种【答案】C【解析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体． 解：解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）． ②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体） 甲基的个数 同分异构体 1个 0 2个 2 3个 0 4个 0③结论：该烷烃总共有6个碳原子 第二步：分析烯烃的同分异构体数目 ①双键在1号位，有以下3种 C=C ﹣C ﹣C 1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯 ②双键在2号位，有1种 C ﹣C=C ﹣C 1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯 结论：共有4种， 故选：C10.下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．30g 乙烷含有的共价键数目为8N AB ．2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．1mol 甲基含10 N A 个电子D ．标况下，22.4L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A【答案】B【解析】A 、求出乙烷的物质的量，然后根据1mol 乙烷中含7mol 共价键来分析； B 、乙烯和丙烯的最简式均为CH 2； C 、甲基不显电性；D 、标况下己烷为液体．解：A 、30g 乙烷的物质的量为1mol ，而1mol 乙烷中含6molC ﹣H 键和1molC ﹣C 键即共7mol 共价键即7N A 条，故A 错误；B 、乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故2.8g 混合物中含有的CH 2的物质的量n==0.2mol ，含0.2mol 碳原子即0.2N A 个，故B 正确；C 、甲基不显电性，故1mol 甲基含9mol 电子即9N A 个，故C 错误；D 、标况下己烷为液体，故22.4L 己烷的物质的量不是1mol ，则生成的气体物质分子个数不是6N A 个，故D 错误． 故选B ．11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A ．NaH 中氢离子结构示意图：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．醛基的电子式：D ．对﹣硝基甲苯的结构简式：【答案】A【解析】A ．氢离子的核电荷数为1，其最外层达到2个电子稳定结构； B ．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；C ．氧原子最外层有6个电子，氧上的孤对电子没有写出；D ．硝基的表示方法错误，写在苯环左边时应该表示为：O 2N ﹣． 解：A ．NaH 中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A 正确；B ．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B 错误；C ．醛基中氧原子最外层得到8电子稳定结构，其正确的电子式应为，故C 错误；D ．对﹣硝基甲苯中，N 原子与苯环的碳原子相连，正确的结构简式为：，故D 错误；故选A ．12.下列判断，结论正确的是（ ）选项项目结论A ．AB ．BC ．CD ．D 【答案】D【解析】A 、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构．B 、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应．C 、乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴．D 、书写丁基﹣C 4H 9的同分异构体，﹣C 4H 9有几种同分异构体，C 4H 9Cl 就有几种同分异构体．解：A 、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内．丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A 错误；B 、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B 错误；C 、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C 错误；D 、﹣C 4H 9的同分异构体有﹣CH 2CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 3）CH 2CH 3、﹣CH 2CH （CH 3）2、﹣C （CH 3）3四种，所有C 4H 9Cl 有4种同分异构体，故D 正确． 故选D ．13.下列有机物在空气中燃烧的说法正确的是（ ） A ．只有碳的氧化物和水 B ．只有CO 2和水C ．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物D ．有CO 、CO 2、水及其他元素的化合物【答案】C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳元素，还含有氢氧氮硫等元素，据此解题． 解：AB ．有机物含有碳氢氧氮硫等元素，除了碳的氧化物和水还有其他物质生成，故AB 错误； C ．有机物含有碳氢氧氮硫等元素，可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物，故C 正确； D ．完全燃烧，没有CO 生成，故D 错误． 故选C ．14.下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A ．CH 4和CH 3CH 2CH 3 B ． Cl 和ClC ．和D ．和CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3【答案】A【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，据此对各选项进行判断． 解：A 、CH 4和CH 3CH 2CH 3两者结构相似、分子组成上相差2个CH 2原子团，互为同系物，故A 正确； B 、两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B 错误；C 、由于甲烷为正四面体结构，故其二氯取代物无同分异构体，同理二氯甲烷的2个H 被F 取代后无同分异构体，两者属于同种物质，故C 错误；D 、和CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D 错误，故选A ．二、填空题1.按要求填空（1）某烃A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A 的分子式可能为 ，若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A 的结构简式为 ；（2）已知1mol 烃B 中 C 、H 两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42N A ，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，沸点最高的是 （写结构简式）；一氯代物只有一种的是 （写习惯名称）．（3）在400℃，101.3k Pa 时，3L 某烃A 在m L 氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L （气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题： ①烃A 的组成中应满足的条件 ；②若烃A 在常温常压下为气态物质时，m 的取值范围 ． 【答案】（1）C 9H 20或C 10H 8；（CH 3）3CCH 2C （CH 3）3； （2）C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3；新戊烷； （3）A 分子中含8个氢原子； ②m≥18．【解析】（1）某烃A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A 的相对分子质量为64×2=128，分子中最大碳原子数目==10…8，再利用减少1个C 原子添加12个H 原子方法书写分子式；若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，说明相邻2个碳原子上并不都含有H 原子，结合分子式确定其结构简式；（2）C 、H 两种元素的质量比为5：1，则C 、H 原子的数目比为： =5：12，可知该烃的实验式为C 5H 12，由于H 原子已经饱和碳的四价结构，所以实验式即为该烃的分子式；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷； （3）①烃燃烧通式C x H y +（x+）O 2xCO 2+H 2O ，400℃时，生成的水为气态，利用气体体积差量计算；②烃A 在常温下为气态，则x≤4，然后根据3L A 完全燃烧消耗氧气的量确定m 的范围．解：（1）某烃A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A 的相对分子质量为64×2=128，分子中最大碳原子数目==10…8，故烃A 的分子式为C 9H 20或C 10H 8，若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，说明相邻2个碳原子上并不都含有H 原子，则A 的结构简式为（CH 3）3CCH 2C （CH 3）3， 故答案为：C 9H 20或C 10H 8；（CH 3）3CCH 2C （CH 3）3； （2）C 、H 两种元素的质量比为5：1，则C 、H 原子的数目比为： =5：12，可知该烃的实验式为C 5H 12，由于H 原子已经饱和碳的四价结构，所以实验式即为该烃的分子式；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3，一氯代物只有一种的是新戊烷， 故答案为：C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3；新戊烷； （3）设烃的分子式为C x H y ，则： C x H y +（x+）O 2xCO 2+H 2O （g ） 气体体积差量△V1 （x+﹣x ﹣﹣1）=﹣1 3L （m+6﹣m ﹣3）L=3L 故﹣1=1，解得：y=8，即该烃的分子式为：C x H 8，说明烃A 分子中含8个氢原子， 故答案为：A 分子中含8个氢原子；②若烃A 在常温常压下为气态物质时，C x H 8中的x 必须满足x≤4，则：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案为：m≥18．2.按要求填空（1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为（2）系统名称为 ；（3）某烃结构式如下：CH 3﹣≡C ﹣CH=CH ﹣CH 3，共面的碳原子最多有 个，共线的碳原子最多有 个．（4）键线式表示的分子式 ．【答案】（1）2，3，5﹣三甲基已烷； （2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯； （3）12，6； （4）C 6H 14；【解析】（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，由简到繁同基合并，析出取代基名称和位置，最后写主链名称，据此分析；（2）烯烃命名选取含碳碳双键在内的最长碳链为主链，从离双键近的一端给主链编号，写出取代基位置和名称，最后写出双键位置和主链烯烃名称；（3）在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，根据其结构特点解答；（4）依据碳原子写出四个共价键，氢原子形成一个共价键，短线表示的是碳碳原子形成的共价键，根据该有机物的键线式写出分子式；解：（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号、3号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3，5﹣三甲基己烷， 故答案为：2，3，5﹣三甲基已烷；（2）为烯烃，碳碳双键在1号C ，含有碳碳双键的最长碳链含有4个C ，主链为丁烯，选取含有支链最多的碳链为主链，名称为2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯， 故答案为：2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯； （3）在CH 3﹣﹣C≡C ﹣CH=CH ﹣CH 3分子中，乙炔是直线型结构，C≡C 三键形成的直线结构处于苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，通过旋转连接C=C 双键的C ﹣C 可能使甲基中碳原子处于C=C 双键形成的平面，所以最多有12个C 原子共面，即所有的碳原子都可能在同一平面内；分子中存在C≡C 的直线结构，与﹣C≡C ﹣相连的苯环中的碳原子、苯环上对位位置的碳原子、﹣CH 3上的碳原子和与﹣C≡C ﹣直接相连的C=C 中的碳原子，共6个碳原子处于同一直线上，故在同一直线上的碳原子数为6， 故答案为：12，6； （4）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C 6H 14，故答案为：C 6H 14；三、实验题实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓H 2SO 4与浓HNO 3的混合酸，加入反应器中； ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀； ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：（1）配制一定比例浓H 2SO 4与浓HNO 3混合酸时，如何混合？ ． （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 ； （3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？ ． （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ． （5）步骤④中粗产品用5% NaOH 溶液洗涤的目的是 ．【答案】（1）把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌（或混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌）； （2）水浴加热；（3）冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸； （4）分液漏斗；（5）洗去粗产品中的酸性杂质．【解析】（1）混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌； （2）反应在50～60℃下进行，温度小于100℃，采用水浴加热； （3）苯与浓硝酸易挥发，起冷凝回流作用； （4）分离互不相溶的液体，采取分液操作；（5）氢氧化钠溶液能够中和未反应的酸，从而除去杂质．解：（1）类比浓硫酸的稀释可知，配制一定比例浓H 2SO 4与浓HNO 3混合酸的方法为：把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌，故答案为：把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌（或混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌）；（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，采取水浴加热，使受热均匀，便于控制温度， 故答案为：水浴加热；（3）苯与浓硝酸易挥发，长导管冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸，减少损失， 故答案为：冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸；（4）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，分液操作使用的仪器是分液漏斗， 故答案为：分液漏斗；（5）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质， 故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质．。
人教版高中化学必修二第二学期第二次月考.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理安徽巢湖春晖学校2011~2012学年第二学期第二次月考高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分范围：人教版《化学II》第三章有机化合物制卷：审核：高一化学组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项符合题意）1．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
下列物质不属于糖类的是A．葡萄糖B．果糖C．纤维素D．糖精2．有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHClC．四氯化碳的电子式: ClCCl D．甲烷分子的比例模型Cl3．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖4．下列各反应属于加成反应的是A．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br C．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl D．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 5．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A．乙酸难溶于水B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是7．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能．．使pH试纸变色的物质是A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH2OHC．CH3CH2OH D．CH2＝CH－COOCH38．苯环结构中，不存在单、双键交替结构，不能．．作为证据的事实是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．只有一种C．苯燃烧产物是二氧化碳和水D．苯与溴水不会发生加成反应9．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③10．能说明CH3COOH是弱酸的事实是A．CH3COOH可以与Na2CO3溶液发生反应，产生CO2气体B．CH3COOH可以与水以任意比例混溶C．CH3COOH可以使紫色石蕊试液变红D．同浓度的盐酸和醋酸分别和同样的Zn反应，前者反应速率大11．下列各对物质中，互为同分异构体的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH ＝C－CH3CH3C．CH3－CH＝CH—CH3和CH3－CH2－CH＝CH2CH3CH3鼎尚图文鼎尚图文D ．CH 3－CH － CH －CH 3和CH 3－CH － CH －CH 3CH 3 CH312．某有机物12g 完全燃烧，生成7.2gH 2O 和8.96LCO 2（标准状况下），0.5mol 此有机物的质量为30g 。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A ．分子式为C 3H 2O 3B ．分子中含6个σ键C ．分子中只有极性键D ．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 22.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是（ ） A ．明矾可做消毒剂 B ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 C ．制作铅笔芯要用电镀工业 D ．二氧化硫可广泛用于食品的增白3.现有以下几组物质的相关描述：①35Cl 和37Cl 互为同位素 ②12C 60和石墨互为同素异形体③乙醇和乙二醇可看作同一类物质 ④乙烷和己烷一定互为同系物 ⑤和互为同分异构体其中正确的组合是（ ） A ．①② B ．①②③ C ．①②③④D ．①②③④⑤4.六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。
下列有关SF 6的推测正确的是（ ）A ．SF 6易燃烧生成二氧化硫B ．SF 6是极性分子C ．SF 6中各原子均达到 8 电子稳定结构D ．高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HF5.下列有关乙烯的说法中不正确的是（ ） A ．乙烯分子中所有原子共平面B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应C ．乙烯使溴水褪色属于取代反应D ．可以燃烧法鉴别甲烷和乙烯6.已知信息：[Cu(NH 3)4]SO 4的电离方程式：[Cu(NH 3)4]SO 4 ==[Cu(NH 3)4]2＋+SO 42−。
具有6个配体的Co 3＋的配合物CoCl m ·nNH 3，若1 mol 此配合物与足量的AgNO 3溶液反应只生成2 mol AgCl 沉淀，则m 、n 的值分别是（ ）A ．m=3，n=4B ．m=3，n=3C ．m=5，n=1D ．m=3，n=57.工业上合成尿素的反应为2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)△H ＜0，在恒容密闭容器中加入2molNH 3和1molCO 2在一定条件下达到平衡。
安徽省高二下学期化学4月月考试卷
安徽省高二下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A . 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B . 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C . 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D . 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于纯净物的是A . 水泥B . 蒸馏水C . 炼铁高炉煤气D . 水玻璃3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 属于酯类B . 乙醛的结构简式为CH3COHC . 乙烯的结构简式为CH2CH2D . 苯的实验式为C6H64. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷5. （2分）(2015·扶沟模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C6H12 ，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B . 对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C . 油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D . 分子中的所有原子一定不可能共平面6. （2分）随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。
因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A . SO2B . NO2C . CO2D . CO7. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列电离方程式不正确的是（）A . 醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+B . Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣C . 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+D . 次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣8. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥9. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ，将Al粉改为Al片B . Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C . Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D . Na与水反应时增大水的用量10. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B . 保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C . 实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D . 合成氨工业采用高压条件11. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体12. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A . 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－、NOB . pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、COC . 水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-D . pH值为13的溶液 K+ 、SO 、Na+、S2-13. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变15. （2分） (2018高二下·腾冲期末) Al-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）A ．德国的维勒B ．英国的道尔顿C ．德国的李比希D ．俄罗斯的门捷列夫2.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）A ．醋酸B ．酒精C ．四氯化碳D ．邻二甲苯3.下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）A ．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色B ．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在C ．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D ．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中4.有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C ．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应D ．酚和醇的羟基性质差别较大5.下列烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后产物中可能有乙酸的是 ( )A ．CH 3CH═CH -CH 2CH 2CH 3B ．CH 2═CH（CH 2）3CH 3C ．CH 3CH 2CH═CHCH═CHCH 2CH 3D ．CH 3CH 2CH═CHCH 2CH 36.CH 3CH(C 2H 5)CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是（ ）A ．2，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．2－甲基－3，4－二乙基戊烷C ．2，4－二甲基－3－乙基己烷D ．2，5－二甲基－3－乙基己烷7.某烃结构简式如下：－C≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是（ ）A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有氢原子可能在同一平面上D ．所有碳原子可能在同一平面上8.下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物D ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差149.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
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安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期高二年级4月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A. 1mol物质燃烧所放出的热量B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量C. 在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量3、将V1mL1.00mol・L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述中，正确的是( )A. 做实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol・L-1C．该实验表明化学能可以转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1B．－244.15 kJ·molmol－1C．488.3 kJ·mol－1D．244.15 kJ·mol5、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g)；⊿H = - 72kJ/mol ，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表中a为A、404B、260C、230D、2006、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且C(S) +1/2 O2(g) =CO(g) △H= -110.35KJ/mol，CO(g) +1/2O2 (g) =CO2(g) △H= -282.57KJ/mol，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )A.392.92 KJB.2489.44KJC.784.92KJD.3274.3KJ7、一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH<0，现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V（如图1）。
关于两容器中反应的说法正确的是( )图1 图2A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍8、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲+3H22NH3 ΔΗ<0；达到平衡，当单独改变下列条件后，9、在一定条件下,可逆反应N有关叙述错误的是( )A．加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等B．.加压V正V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温V正V逆都减小，且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数D．.加入氩气, V正V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数10、在一个6L的密闭容器中，放入3mol X（g）和2mol Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是( )A、3B、4C、5D、610、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z11、在一定温度不同压强（P在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )12、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A. 反应的化学方程式为：2M NB. t时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍13、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH 4I(s)NH3(g) + HI(g)(g) + I2 (g) ②两个都为可逆反应，当反应达到平衡时，①2HI(g)HC(H2)=0.5mol/L ,C(HI)= 4mol/L，则此温度下①反应的平衡常数为( )A. 9B. 16C. 20D. 2514、汽车尾气净化中的一个反应如下NO（g）+CO（g）N 2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 光照新制的氯水时，溶液中C（H+）增大B. 加催化剂，是N2和H2在一定条件下转化为NH3C. 氨水应密闭保存，置低温处D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气16、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5小题，共38分） 17、已知下列两个热化学方程式：H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2220.0 kJ ·mol －1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是____________(填字母，下同)；两者放出的热量之比约为____________。
A ．1∶3 B ．3∶1 C ．1∶4 D ．5∶1318、乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环。
(1)下列说法中正确的是________。
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源。
A ．①②④ B ．①②③ C ．③④ D ．①②③④(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热。
已知有关数据见下表：工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法(CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH )，估算制取1 mol 乙醇的反应热ΔH ＝________kJ ·mol －1。
(3)在相同温度和压强下，将46 g 乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为ΔH1，在空气中燃烧热为ΔH2，则ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”、“＝”或“无法判断”)。
19、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl （－1价）和S （+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO 3－的氧化性随 c (H +)的增大而增强，有关方程式为：ClO 3－+3 HSO 3－Cl －+3 H + +3 SO 42－（1）反应开始时反应速率加快的原因是________________（2）反应后期反应速率下降的原因是20、 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，使之反应合成NH 3，平衡后测得NH 3的体积分数为m 。
若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH 3的体积分数仍为m 。
假设N 2、H 2、NH 3的加入量（单位：mol ）用x 、y 、z 表示，应满足：（1）恒定温度、体积――――→催化剂加热、加压时间 速率①若x = 0，y = 0，则z =_________； ②若x = 0.75，y = _________，则z =_________； ③x 、y 、z 应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强①若x = 0，y = 0，则z =_________；②若x = 0.75，y = _________，则z =_________； ③x 、y 、z 应满足的一般条件是_______________________________。
21、在698K 时，在1L 的密闭容器中充入1.00molH 2和1.00molI 2（g ），发生H 2（g ）+I 2（g ）HI （g ），当c （H2)减小为0.21mol/L -1时达到平衡。