影响化学平衡移动的因素习题_家教
影响化学平衡的因素练习题及答案解析
2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是() A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。
答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g)ΔH＜0(温度T1＜T2)。
下列说法正确的是()A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是K＝c?W?·c?I2? c?WI2?D．利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C 给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：AD3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c?CO?·c?H2O?c?CO2?·c?H2?。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O 催化剂高温CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g)催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
影响化学平衡移动的因素和图像问题(习题)
影响化学平衡移动的因素和图像问题【课后练习·往年高考】1．（2013全国大纲卷）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大2．（2015重庆高考）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、S混合加热并达到下列平衡：线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S(g)CO(g)+H2(g) K=0.1。
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的COS(g)+H2量为8mol。
下列说法正确的是（）S浓度增加，表明该反应是吸热反应A.升高温度，H2B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molC.CO的平衡转化率为80%3．（2017江苏高考）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4．（2014海南高考）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小 B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加5．（2019海南）反应C2H6(g) = C2H4(g) +H2(g) ΔH>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是（）A.增大容器容积 B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体6．（2016江苏高考）一定温度下，在3个体积均为 1.0 L的容量密闭容器中反应2H2(g)＋CO（g）CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A．该方应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大7．（2015四川高考）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
影响化学平衡的因素精品习题及答案
影响化学平衡的因素精品习题一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1molsO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molsO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)4.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度5．在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
下列叙述正确的是() A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小6．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
化学平衡移动-影响因素及练习
2 高考安徽卷 )一定条件下，通过下列反应可实现燃煤 4．(2012· 烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)
催化剂
2CO2(g)＋ S(l)
ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 (
D
)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
-1S-1） 升高温度 V （ molL 速 升高温度对吸热方向速 率 V’逆 率增加得快？还是放热 | V”正 = V”逆 方向增加得快呢？这决 时 定了哪边的反应速率增 间 V正 大的更多呢？ V正= V逆 V’正 关 系 图
V逆
0
t1
t2
t（s）
升 温 对 吸 热 反 应 有 利 ， 故 吸 热 一 方 速 率 较 大
T(s)
0
t2
四、温度对化学平衡的影响(P51)
实验探究
2NO2(g) Co2+
N2O4(g) △H<0
(无色) (红棕色 ) 在其它条件不变的情况下：
(粉红色)
升高温度，平衡向吸热反应方向移动； + 4Cl－ CoCl42－ △H>0 降低温度，平衡向放热反反应方向移动。 (蓝色)
结 论
2NO2(g)
在其他条件不变时： 增大反应物或减小生成物的浓度 QC<KC
化学平衡向 正反应方向 移动 减小反应物或增大生成物的浓度 QC>KC 化学平衡向 逆反应方向 移动
注意:对于离子反应，只能改变实际参加反 应的离子浓度才能改变平衡。
课时作业1：2.3.3 影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂
[基础过关]一、勒夏特列原理的应用1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3 C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于SO 2与O 2反应生成SO 3 答案 B解析 勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。
氯水中存在平衡Cl 2(g)＋H 2OH＋＋Cl －＋HClO 、2HClO=====光2H ＋＋2Cl －＋O 2↑，光照能促使平衡向右移动，使c (H ＋)逐渐增大，A 项正确；催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B 项错；NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，在浓氨在氨水中存在平衡：NH 3(g)＋H 2O水中加入NaOH 固体，增大的c (OH －)使平衡向左移动，使气体在水中的溶解度减小，所以利于NH 3的挥发，C 项正确。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C ．氨水应密闭保存于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 答案 B解析 配制FeSO 4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化。
二、温度对化学平衡移动的影响3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A ．加入一种反应物 B ．增大体系的压强 C ．升高温度D ．使用催化剂答案 C解析 A 项中，若反应物是固体，增加其量对平衡移动无影响；B 项中，若气体体积反应前后相等，或无气体参与反应，增大压强，平衡都不会移动。
4．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)答案 B解析本题主要考查温度对化学平衡的影响规律。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
影响化学平衡因素练习题
影响化学平衡因素练习题一、选择题1. 下列哪个因素不会影响化学平衡？A. 温度B. 压强C. 浓度D. 反应物和产物的性质2. 在一定温度下，增大反应物浓度，化学平衡会向哪个方向移动？A. 反应物方向B. 产物方向C. 不变D. 无法确定3. 对于反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，提高温度会使平衡向哪个方向移动？A. N2和H2方向B. NH3方向C. 不变D. 无法确定4. 下列哪个反应是放热反应？A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)D. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)二、填空题1. 在一定温度下，对于反应 A(g) + B(g) ⇌ C(g)，当增大压强时，平衡会向______方向移动。
2. 对于反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，降低温度会使平衡向______方向移动。
3. 在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度之比称为______。
4. 对于反应 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在平衡状态下，若增大H2的浓度，平衡会向______方向移动。
三、判断题1. 对于反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，增加氧气浓度会使平衡向产物方向移动。
（）2. 在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。
（）3. 提高温度会使所有反应的平衡常数增大。
（）4. 对于反应 CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，增大压强会使平衡向反应物方向移动。
（）四、简答题1. 请列举影响化学平衡的三个主要因素。
2. 简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。
3. 对于反应 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，分别说明在升高温度、增大压强和增加H2浓度时，平衡如何移动。
4. 请举例说明一个放热反应和一个吸热反应。
化学选修4影响化学平衡移动的因素习题
影响化学平衡移动的因素练习浓度、压强对化学平衡移动的影响[根底过关]一、化学反应速度改变与平衡移动的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速度的关系可知 ( )A．化学反应速度转变时，化学平衡必然发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速度必然转变C．正反应进展的程度大，正反应速度必然大D．改变压强，化学反应速度必然改变，平衡必然移动2．某温度下反应N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中抵达平衡，以下说法不正确的选项是〔〕A．加压时(体积变小)，将使正反应速度增大B．维持体积不变，参加少量NO2，将使正反应速度减小C．维持体积不变，参加少量N2O4，再抵达平衡时，颜色变深D．维持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇋C(s)＋3D(g)ΔH<0，抵达平衡时采取以下办法，可使正反应速度v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是〔〕A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰〞气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)⇋p C(g)＋q D(g)，通过5 min抵达平衡，此时各物质的转变为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速度v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时假设增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，那么m∶n∶p∶q为〔〕A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1三、压强对化学平衡移动的影响5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)⇋C(g)＋D(g)，5 min 后抵达平衡。
假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生转变，那么〔〕A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法肯定a的值6．恒温下，反应a X(g)⇋b Y(g)＋c Z(g)抵达平衡后，把容器体积存缩到原来的一半且抵达新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，以下判断正确的选项是〔〕A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c7．在一密闭容器中，反应a A(g)⇋b B(g)达平衡后，维持温度不变，将容器体积增加一倍，当抵达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么 ( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b8．以下表达及解释正确的选项是 ( )A．2NO2(g)(红棕色)⇋N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的办法，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的办法，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN⇋Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H2⇋2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移[能力提升]9．现有m A(s)＋n B(g)⇋q C(g) ΔH<0的可逆反应，在必然温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如下图，那么有关该反应的以下描述正确的选项是 ( )A．m＋n<q B．n>q C．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速度小10．NO2和N2O4可以彼此转化：2NO2(g)⇋N2O4(g)ΔH<0。
训练5影响化学平衡移动的因素(二)同步配套练习Word含答案高中化学选修4
训练 5 影响化学均衡挪动的因素 (二)温度、催化剂对化学均衡挪动的影响[ 基础过关 ]一、勒夏特列原理的应用1． 以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 渐渐减小B ．加催化剂，使 N 2 和 H 2 在必定条件下转变为 NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体迅速制取氨气D ．增大压强，有益于 SO 2 与 O 2 反响生成 SO 32． 以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．翻开汽水瓶时，有大批气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时常常要加入必定量铁粉C ．氨水应密闭保留于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法采集氯气 二、温度对化学均衡挪动的影响3． 对于任何一个化学均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡发生挪动的是()A ．加入一种反响物B ．增大概系的压强C ．高升温度D ．使用催化剂4． 以下图的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端搁置不纯的镍 (Ni) 粉。
在必定条件下， Ni 能够与 CO(g) 发生以下反响： Ni(s) ＋ 4CO(g) 323～ 353 K453～ 473 K Ni(CO) 4(g) ，但 Ni 粉中的 杂质不与 CO(g) 发生反响。
玻璃管内左右两头的温度分别稳固在 350 K 和 470 K ，经过 足够 长 时间后 ，右端的 主要物质 是()A ．纯 Ni(s) 和 Ni(CO) 4 (g)B ．纯 Ni(s) 和 CO(g)C ．不纯 Ni(s) 和 CO(g)D ．不纯 Ni(s) 和 Ni(CO) 4(g) 5． 以下图，三个烧瓶中分别充满NO 2 气体并分别搁置在盛有以下物质的烧杯(烧杯内有水 )中：在 (1) 中加入 CaO ，在 (2) 中不加其余任何物质， 在(3) 中加入 NH 4Cl 晶体，发现 (1) 中红棕色变深， (3)中红棕色变浅，以下表达正确的选项是 ()A ． 2NO 2N2O4是放热反响B．NH 4Cl 溶于水时放出热量C．烧瓶 (1)中均衡混淆气的均匀相对分子质量增大D．烧瓶 (3)中气体的压强增大三、采纳举措使化学均衡定向挪动6．利用反响： 2NO(g) ＋ 2CO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)－ 1，可净化汽车H ＝－ 746.8 kJ ·mol尾气，假如要同时提高该反响的速率和NO 的转变率，采纳的举措是( )A ．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．高升温度同时充入N 2D．实时将 CO2和 N2从反响系统中移走7． COCl2 (g) CO(g) ＋ Cl 2(g) H>0，当反响达到均衡时，以下举措：①升温②恒容通入惰性气体③增添 CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，此中能提高COCl 2 转化率的是( )A ．①②④B ．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．右图曲线 a 表示放热反响 2X(g) Z(g) ＋ M(g) ＋ N(s) 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系。
训练4影响化学平衡移动的因素(一)同步配套练习Word含答案高中化学选修4
训练 4影响化学均衡挪动的要素(一)浓度、压强对化学均衡挪动的影响[ 基础过关 ]一、化学反响速率改变与均衡挪动的关系1．对处于化学均衡的系统，由化学均衡与化学反响速率的关系可知() A．化学反响速率变化时，化学均衡必定发生挪动B．化学均衡发生挪动时，化学反响速率必定变化C．正反响进行的程度大，正反响速率必定大D．改变压强，化学反响速率必定改变，均衡必定挪动2．某温度下反响N2O4(g)2NO 2(g)( 正反响吸热 )在密闭容器中达到均衡，以下说法不正确的是()A ．加压时 (体积变小 )，将使正反响速率增大B．保持体积不变，加入少量NO 2，将使正反响速率减小C．保持体积不变，加入少量N2O4，再达到均衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达均衡时颜色不变二、浓度对化学均衡挪动的影响3．在一密闭容器中发生反响：2A(g) ＋ 2B(g) C(s)＋ 3D(g)H <0，达到均衡时采纳以下举措，能够使正反响速率v 正增大、 D 的物质的量浓度c(D)增大的是( )A ．移走少量 CB．扩大容积，减小压强C．减小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为 2 L 的密闭容器中，有反响mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋qD(g) ，经过 5 min 达到均衡，此时各物质的变化为 A 物质的量浓度减少 a mol ·L－1，B 的均匀反响速率 v(B) ＝－1 － 1 －1a/15 mol L· ·min ，C 物质的量浓度增添2a/3 mol L·，这时若增大系统压强，发现 A 与 C 的百分含量不变，则m∶ n∶ p∶q 为( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2C．1∶ 3∶ 2∶1 D．1∶1∶1∶1三、压强对化学均衡挪动的影响5．某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反响：aA(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g) ，5 min 后达到均衡。
高中化学影响平衡移动的因素
影响化学平衡移动的因素习题1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂4.下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂5.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小6.已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动7．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；∆H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强8．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0。
高中化学 每日一题 影响化学平衡移动的因素(2)新人教版选修4
影响化学平衡移动的因素（2）高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B【参考答案】解题必备温度、催化剂对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响（1）温度对v放、v吸的影响规律升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
（2）温度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
（3）从vt图像认识温度对化学平衡的影响c2．催化剂对化学平衡的影响（1）规律：当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）vt图象：学霸推荐1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强2．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A．升高温度B．降低温度C．增大H2浓度D．减小压强3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。
下列判断正确的是A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p25．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。
高三化学一轮复习影响化学平衡移动的因素(专项练习)
高三化学一轮复习影响化学平衡移动的因素(温度催化剂)（专项练习）1.下列事实能用勒夏特列原明白得释的是()A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C.500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应答案D2.(2021·赣州期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原明白得释的是()A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深B.工业合成氯化氢时使用过量氢气C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率答案B3.下列因素不可能阻碍化学平稳移动的是()A.温度B.催化剂C.反应物的浓度D.压强答案B4.在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，达到化学平稳后，降低温度，混合物的颜色变浅。
下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变答案B5.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发觉①中红棕色变深，③中红棕色变浅。
下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶①中平稳混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶③中气体的压强增大答案A6.(2021·安徽安庆一中高二月考)在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平稳时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判定中正确的是()A.B和C可能差不多上固体B.B和C一定差不多上气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能差不多上气体答案C7.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时刻t的变化情形。
高中化学平衡移动影响因素及图像问题专练(附答案)
高中化学平衡移动影响因素及图像问题专练一、单选题1.可逆反应aA （g ）+bB （s ）cC （g ）+dD （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）A ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加B ．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向2.在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g) + B(g)2C(?) + D(g)，此反应符合下列两个图像(其中φ代表物质的百分含量)，则下列判断正确的是（ ）A ．物质C 不可能为气态B ．正反应为吸热反应C ．该反应在升高温度，平衡正向移动D ．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He ，平衡正向移动 3.下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )A ．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动B ．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间的变化C ．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响D ．图④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强12p p ＞ 4.可逆反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)在反应过程中,其他条件不变,C 的物质的量分数和T 或p的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )。
A.化学方程式中的化学计量数a ＜c+dB.使用催化剂,C 的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为()()()()232522NO g +O g N O g +O g ƒ,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) ABCD升高温度,平衡常数减少0~3s 内,反应速率为:-1-12NO 0.2m l s (L )o v =⋅⋅1t 时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x , 则x 为2()O c6.如图是关于反应()()22 3A g B g +()2?C g (正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响该反应平衡移动的原因是( )A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时使用催化剂D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度7、下列的平衡移动图中,其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是:8.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.③C.④D.④⑤9、对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大B.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动C.化学方程式中nD.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动10.可逆反应a A（S）+b B（g）ƒcC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图。
(江苏)高考化学总复习 专题六 第3讲 影响化学平衡的因素 化学平衡的移动练习(含解析)
第3讲影响化学平衡的因素化学平衡的移动一、单项选择题1.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A.①③B.②④C.①④D.②③答案 C 选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率,但能加快反应速率,①正确;因为该反应的正反应为放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,②错误;该反应的正反应为气体体积减小的反应,因此降低压强,能使平衡向逆反应方向移动,③错误;装置中放入碱石灰能吸收CO2,使CO2的浓度降低,平衡向正反应方向移动,④正确。
2.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol,则t ℃时反应①的平衡常数为( )A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2答案 B 设反应②分解的N2O3物质的量为x mol,反应①中共生成N2O3(x+3.4)mol,故在①反应中N2O5分解了(x+3.4)mol,同时生成O2(x+3.4)mol,在②反应中生成氧气x mol,则(x+3.4)+x=9,求得x=2.8,所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)==0.9 mol·L-1,c(N2O3)==1.7mol·L-1,c(O2)==4.5 mol·L-1;反应①的平衡常数K==8.5,B项正确。
3.(2018溧水高级中学高三期初模拟)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
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1、密闭容器中的平衡体系H 2(g)+I 2
(g) 2HI(g)；△H ＜0，欲使HI 的浓度增大，可采取的措施是（）
A.缩小体积
B.升温
C.通入氮气
D.加催化剂
2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥ 3、对已达化学平衡的反应2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A ．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B ．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．将颜色相近的NO 2和Br 2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是 A.Br 2(g)颜色比NO 2深 B.NO 2颜色比Br 2(g)深 C.两种颜色一样 D.两种颜色均比原来浅 5．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
B(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，
当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则（ ）
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A 的转化率增加了
C.物质C 的质量分数增加了
D. ｍ＜2ｎ 6．某温度下,反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下
列说法中不正确的是（ ）
A ．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B ．恒压，充入HI （g ），开始时逆反应速率变大
C ．恒容，升高温度，正反应速率减小
D ．恒容，充入H 2，I 2（g ）的体积分数降低
7．化学反应C(s)+H 2
2(g)－Q 达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B ．加入固体炭，平衡向正反应方向移动
C ．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D ．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 8.可逆反应：3A(气)
3B(?)+C(?)-Q ，随着温度升高气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A 、
B 和
C 可能都是固体 B 、B 和C 一定都是气体 C 、若B 为固体，则C 一定是气体
D 、B 和C 可能都是气体 9.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(气
气)＋c C(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量
的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
A.若a=b+c 时，B 的物质的量分数不变
B. 若a=b+c 时，B 的物质的量分数变大
C.若a ＞b+c 时，A 的转化率不变
D. 若a ＜b+c 时，A 的转化率变大 10．反应 X(气)＋ Y(气
气)＋ Q （Q ＞0）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与
反应时间（t ）的关系如右图所示。
若使曲线a 变为曲线b 可采取的措施是（ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y 的浓度 11．已知某可逆反应m A(g)+n B(气
气)+Q ，在密闭容器中进行，右图表示在不同
反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，Q ＞0
B. T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＞p ，Q ＜0
C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＜p ，Q ＞0
D. T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＜p ，Q ＜0
12、在注射器内吸入NO 2与N 2O 4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变__ __，
Y
时间
然后又慢慢变____；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变_____，然后又慢慢变_____，该反应的化学方程式为，这说明增大压强平衡向。
在突然推拉的短暂时间内气体颜色的突然变化是因为气体的变化所致。
13、在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
24．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：aA+bB cC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得
A减少了n摩,B减少了1
2n摩,C增加了3
2
n 摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为: a= 、b= 、 c= 、d=
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态： A B D
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
15．某化学反应2A B＋D在四种不同条件
下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度
（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下
表：根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是
针对在密闭容器中发生的，可逆反应在达到平衡后，改变条件引起变化，填写下表：
）。