分散系胶体

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人教版2020高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节分散系、胶体讲与练(含解析)

人教版2020高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节分散系、胶体讲与练(含解析)

考点二分散系、胶体李仕才1.分散系(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类:按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系;雾属于气液分散系;悬浊液属于液固分散系;合金属于固固分散系。

2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时,会出现一条光亮的“通路”现象。

应用:鉴别溶液和胶体。

(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有:①加入电解质溶液;②加入与胶粒带相反电荷的胶体;③加热。

应用:三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水;盐卤制豆腐。

(3)电泳在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

应用:工厂静电除尘。

(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的粒子可以透过半透膜。

应用:提纯胶体;血液透析。

3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

( ×)2.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+。

( ×)3.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。

( ×)4.含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后,将得到胶体粒子0.1 mol。

( ×) 5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。

( ×)6.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。

( ×)7.沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体,导电能力增强。

( ×)8.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。

( ×)1.胶体与其他分散系的本质区别:粒子的直径在1~100 nm之间,这是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的本质依据,同时也决定了胶体的性质。

分散系 胶体

分散系 胶体
华蓥中学:杨旭
1.几个概念
分 散 系 及 胶 体 二、胶体
一、分散系 2.分散系的分类
3.溶液、胶体、浊液的比较
1.胶体的定义
2.胶体的分类
3.胶体的重要性质 4.胶体的制备 5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系: ——把一种(或几种)物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。
分散质: ——分散系中分散成微粒的物质。 分散剂: ——分散系中微粒分散在其中的物质。
牛 奶
有 色 玻 璃
珍珠
泡 沫 塑 料
2.分散系的分类:
——按照分散质的粒子大小可分为:
分 散 系
溶液 分散粒子直径小于1nm
浊液 分散粒子直径大于100nm
胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
3.溶液、胶体、浊液的比较:
分散系 悬浊液 实例 分散质
粘土
分散 剂 水
特征
浑浊, 静置分层 浑浊, 静置分层
分散质微 粒直径
>100nm
泥水
乳浊液
胶体 溶液
油水

水 水 水
>100nm
Fe(OH)3 Fe(OH)3 胶体 硝酸钾 溶液
澄清 透明 均一 稳定 1nm~100nm 澄清 透明 均一 稳定
硝酸钾
<1nm
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二、胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
图2. 夜晚美景
1.胶体的义:
分散质微粒直径在1nm ~100nm之间的分散系。
2、实验时,手指不慎划破,可用FeCl3溶液 来止血,其原理是? FeCl3溶液所带电荷,使血液胶体发生聚沉! 3、胶体相对稳定的原因: (1).分散质的粒子小,重力小,不易下沉

第二章分散系及其分类 胶体

第二章分散系及其分类 胶体
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系:把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质:被分散的物质。
分散剂:起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类:
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分,有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 :三
电场作用下胶体有什么表现? 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深,阳极附近的颜色逐渐变浅
(3).电泳:
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律:
(1)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如:Fe(OH)3胶体
(2)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如:H2SiO3胶体 (3)淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析:利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子,提纯, 精, 烧杯中能够检测出的是: 氯化钠 检测不出的是:淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
(1)丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时,在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用:胶体能发生丁达尔效应,而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
(2)、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
(4)介稳定性
分散系 溶液

分散系及胶体

分散系及胶体

现象:一束光通过胶体时,从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的 现象,称为丁达尔现象(效应).
原因:胶粒直径大小小于可见光的波长,胶粒对光有 散射作用;而溶液分散质的粒子太小,不发生散射。 应用:1.鉴别胶体和溶液。 2.能证明胶体粒子的大小范围
(溶液)
日常生活中常见的分散系
分散质
气 液
分散剂
气 气

实例
空气 云、雾、水蒸 气 烟、灰尘 泡沫、汽水、盐酸 牛奶、白酒、果汁 糖水、食盐水 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金

气 液 固 气 液 固
液 液 液 固 固 固
溶液
外观 均一透明
胶体
均一透明 1nm~100nm
浊液
不均一、不 透明 >100nm
红褐色
FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 注意: a. 水加热至沸腾 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热
条件:饱和FeCl3溶液、沸水
4、胶体的性质
丁达尔现象(光学性质)
烟 分分 散散 剂质 :: 空灰 气尘 (颗 气粒 )( 固 )
盐酸 分分 散散 剂质 :: 水氯 (化 液氢 )气 体 ( 气 )

分分 散散 剂质 :: 水酒 (精 液( )液 )
彩色玻璃 分分 散散 剂质 :: 玻氧 璃化 (亚 固铜 )( 固 )
气溶胶
晨雾

白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
5、胶体的应用:
(1)静电除尘 (2)土壤的保肥 (3)石膏制豆腐 (4)明矾净水原理 (5)江河入口处形成三角洲 ……

分散系-胶体

分散系-胶体

注意: (固1体)氯电化解钠质中、的非离电子解,质在应静是电化力合作物用。下Cu,、 K2在SO平4与衡Na位Cl置溶振液动既,不不是能电自解由质移也动不,是也非就电解 质 是没有可自由运动的电荷,所以不导 (电2)。水,溶熔液融里氯或化熔钠融和状氯态化下钠。溶如液:中有Ba自SO4 虽由然移其动水的溶氯液离几子乎和不钠导离电子,,但也在就熔是融有状自态下 导电,由因移此动它的是电电荷解,质所以可以导电。
>10-7m or > 100nm
三、 胶体的概念和性质 1、定义:分散质微粒直径大小在10-9~107m之间的分散系。
2、几种常见的胶体
烟、云、雾,豆浆、血液、肥皂水、墨水、 有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气
4、胶体的丁达尔效应 胶体和溶液的性质有何不同?
【实验1】
(1)、实验步骤
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两 只小烧杯分别置于暗处,用聚光手电筒 (或激光笔)照射,从垂直于光线的方 向观察实验现象。
f溶液导电性不同的原因
氯化钠溶 解的微观 过程
蔗糖溶解 的微观过 程
1、电解质、非电解质的定义 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。 大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物。
大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、 NH3
注意:
(1)电解质、非电解质应是化合物。Cu、
怎么区别胶体和溶液? 丁达尔效应:光束通过胶体时出现一条明 亮的光路的现象。(物理方法)
【实验2】
(1)、实验步骤
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬 浮颗粒物的浑浊的水,再向其中一只烧 杯加入适量氢氧化铁胶体,搅拌后静置 片刻,比较两只烧杯中液体的浑浊程度。

新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲 分散系及胶体

新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲  分散系及胶体

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3讲分散系及其分类【讲】知识点1分散系1.分散系的概念与组成(1)概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。

(3)常见分散系及其组成2.分散系的分类及其依据①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是粒子直径大小②分散系都是混合物【练】1、下列分散系中,分散质微粒直径最大的是()A.新制氢氧化铜悬浊液B.淀粉溶液C.氢氧化钠溶液D.豆浆答案:A。

解析:A为浊液,B、D为胶体,C为溶液,答案选A。

2、下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A.都是混合物B.都是分散系C.分散剂相同D.分散质粒子相同答案:D。

解析:硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物,它们的分散剂都是水,但分散质粒子不同,硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子,泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。

3、下列物质不属于分散系的是()A.食盐水B.酒精C.盐酸D.泥浆答案:B。

解析:酒精是乙醇的俗名,是纯净物。

知识点2 胶体1.胶体:分散质粒子直径在 之间的分散系是胶体2.常见胶体:氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、鸡蛋清、淀粉胶体、血液、墨水、硅酸胶体 、 蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等 3胶体的分类根据分散剂的状态分类⎩⎨⎧气溶胶:如烟、云、雾液溶胶:如豆浆、稀牛奶固溶胶:如烟水晶、有色玻璃4氢氧化铁胶体的制备①实验操作:在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体。

②反应原理:FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。

Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。

注意事项:①实验操作中,必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。

若氯化铁溶液浓度过低,则不利于氢氧化铁胶体的形成②向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液,而不是直接加热煮沸FeCl 3饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体③实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水。

分散系 胶体

分散系 胶体

分散系胶体(一)分散系1.概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

2.分类(1)若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图:烟属于固气分散系;雾属于液气分散系;悬浊液属于固液分散系;合金属于固固分散系。

(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,可用如下直观地表示。

3.三种分散系的比较(二)胶体1.本质特征:分散质粒子的直径为1~100_nm。

2.制备Fe(OH)3胶体的实验(1)操作图示(2)制备过程:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL 饱和FeCl 3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。

(3)化学方程式:FeCl 3+3H 2O=====△,Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。

3.胶体的分类4.胶体的性质及应用[细练过关]1.下列说法正确的是________(填序号)。

①泥水分散系属于悬浊液,其分散质粒子直径大于100 nm 。

②胶体和溶液都是均一、稳定的分散系,静置不易产生沉淀。

③稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

④明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂。

⑤向FeCl 3溶液中加氨水可制备Fe(OH)3胶体。

⑥向污水中投入明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。

⑦向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。

⑧型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。

答案:①②⑥⑦⑧2.(2020·长春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是()A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性D.三种分散系中分散质均属于电解质解析:选C FeCl3溶液为棕黄色,不能与盐酸反应,且不具有吸附性,Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色,Fe(OH)3浊液不具有吸附性,C项不正确。

分散系及其分类、胶体

分散系及其分类、胶体
而后沉淀逐渐溶解 【答案】B
分散系及其分类、胶体
4.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的 光线) 【答案】C
分散系及其分类、胶体
5.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其
A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析:分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1~100 nm之间(大于氯 离子的直径),为胶体粒子,其分散系为胶体,能透过滤纸,具有丁达尔效应。
分散系及其分类、胶体
A项:向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体;A正确; B项:丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液;B正确; C项:明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂;C正确; D项:淀粉溶液属于胶体,丁达尔效应是胶体的特性;D错误。
分散系及其分类、胶体
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素 及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 ( ) C
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2.胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验:
在小烧杯中加入25mL
,加热至 ,向沸水中慢慢滴入
5~6滴
继续煮沸至溶液呈 色,停止加热。即可
得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为:


分散系及其分类、胶体
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考点突破:分散系、胶体

考点突破:分散系、胶体

考点三:分散系、胶体[记牢主干知识]1.分散系1含义:把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。

2分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。

3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子的直径性外观均一、透均一不均一、不稳定不稳定能能不能能不能不能1常见的胶体:烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

2胶体的性质①丁达尔效应:当一束光通过胶体时,形成一条光亮的“通路”,这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉:加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,从而形成沉淀从分散剂中析出。

[练通基础小题]一、基础知识全面练1.判断正误正确的打“√”,错误的打“×”。

1FeOH3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象×2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体×3稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体×4明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂×5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强×6“血液透析”利用了胶体的性质√7葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体√8向污水中投入明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O AlOH3胶体+3H+√2.往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,实验过程中可能观察到哪些现象试分析其原因。

提示:先出现红褐色沉淀,然后沉淀又完全溶解。

原因是加入稀H2SO4后,FeOH3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀,随后H2SO4与FeOH3发生反应,使沉淀溶解。

二、常考题点分组练题点一胶体的性质与制备1.下列关于溶液和胶体的说法正确的是A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象C.制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D.利用过滤的方法能将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析:选C A项,淀粉溶液属于胶体;B项,丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别;D项,胶粒也能透过滤纸,二者不能用过滤方法分离,而用渗析法分离。

人教版高中化学必修1:2-1-2分散系及胶体

人教版高中化学必修1:2-1-2分散系及胶体

OHOH-
OH-
OHOH-
a.哪些胶粒(胶体粒子)带正电荷?哪些带负电荷? ①正电荷的:金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子,如: Fe(OH)3 (胶体)吸附的是Fe3+ ②负电荷的:金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子,如: 硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44③中性分子胶体:淀粉、蛋白质等,不带电 ④AgI:若Ag+过量,胶粒吸附Ag+而带正电;若I-过量,胶粒吸附I-而带负电
23
①加热/搅拌 加热/搅拌后,胶粒运动加剧,碰撞机会增多,导致胶体聚 沉。
应用: a.常时间加热/搅拌, Fe(OH)3 (胶体)发生聚沉而出现红褐色沉淀。 b.煮鸡蛋
24
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子,从而减少或中和原来胶粒所 带电荷,失去稳定因素。 应用: a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水(含食盐),食盐中和了胶粒 的电荷。 b.制取Fe(OH)3(胶体)加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+,Mg2+,Cl-,SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附与交换,土壤保肥
溶液 浊液 胶体
溶液
分散质粒子大小 <1nm >100nm 1~100nm
胶体
浊液
1nm
100nm
9
二、胶体
(1)胶体定义 胶体是指分散质微粒的直径在1-100nm的分散系 本质特征
10
(2)常见的胶体 ①固溶胶
Cu2O——红有色; CuO——蓝色绿色; Co2O3——玻蓝色; Ni2O3——墨璃绿色;
C.氢氧化铁胶体微粒带正电,通电时胶体微粒向直流电源正极移 动
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分散系胶体一、定义:(1)分散系:__________________________________________________________。

(2)分散质:_________________________________。

(3)分散剂:_________________________________。

二、常见分散系的比较三、胶体1、定义:__________________________________________________________。

2、制备:(1)物理法:_________________________________________(2)水解法:___________________________________________(3)复分解法:____________________________________________________例1、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为_____________________________________________,反应后得到的溶液呈______色。

用此溶液进行以下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为______________________________,此反应属于____________________。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________________色,即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别_____________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液红褐色逐渐变浅,最终得到黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为_____________________________,此反应也属于_______反应。

(5)Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,________(填“能”或“不能”)净水。

3、提纯:渗析:______________________________________________________________________。

盐析:_____________________________________________________________________.例2、可用于分离或提纯物质的方法有A、盐析B、过滤C、结晶D、渗析在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法:(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3,用____________。

(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4,用_____________。

(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物,用_____________。

(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂),用__________。

4、性质:例3、氢氧化铁稳定存在的主要原因是()A、胶粒直径小于1nmB、胶粒做布朗运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜例4、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液,悬浊液区别开来。

B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。

5、常见胶体:______________________________________________________。

6、应用:(1)制豆腐的化学原理(2)土壤的保肥作用(3)江河入海口处形成三角州(4)明矾的净水原理(5)工业除尘(6)墨水不能与其它品种墨水混用(7)不同血型的人不宜相互输血(8)工业制皂的盐析(9)冶金工业电泳除尘(10)血液透析、血清纸上电泳例5、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出。

C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气污染例6、下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有【练习题】1.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.胶体中分散质的直径介于1nm~100nm之间,用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应,利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.布朗运动是胶体的性质之一,布朗运动是胶体稳定的次要原因D.胶体粒子具有较大的表面积,有的能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象,电泳现象可证明胶体属于电解质溶液2.在①渗析②盐析③凝聚④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号):(1)肥皂水中透过强光,可以见到光带。

这种现象称为___________。

(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。

这种现象称为____。

(3)在肥皂水中加入酚酞变成红色,说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

(4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵,产生红褐色沉淀,这种现象叫做_____________。

(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。

3.下列叙述正确的是()A.直径介于1nm-10nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜4.下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱5.下列实验方法合理的是( )A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C.用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D.用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚6.下列实验操作正确的是( )A.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用氨水清洗B.将饱和氯化铁溶液煮沸,可制得氢氧化铁胶体C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,只需使用1次玻璃棒D.欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液7.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是()①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②⑤B.②③C.①②④D.②③④⑤8.下列说法不正确的是( )A.医学上常用液氮做冷冻剂B.血液透析利用了胶体的性质C.和煤相比,天然气是较清洁的能源D.蚕丝和人造丝的主要成份都是纤维素9.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是( )①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A.①②③⑤B.①④⑤C.②③④⑥D.④⑤⑥10.某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A.①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤11.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石12.下列叙述正确的是( )A.鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B.直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体C.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液13.下列叙述正确的是( )A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子14.下列叙述不正确...的是( )A.Fe(OH)3胶体进行电泳实验,阴极附近颜色加深B.在熔融态能导电的物质,该物质中一定含有离子键C.用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量NaClD.铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面析出铜15.有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答:(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是_______________________________ 。

此液体具有的性质是(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。

若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。

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