烃的燃烧计算
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
烃类燃烧的规律和相关计算
烃类燃烧的规律和相关计算江苏省靖江高级中学 马云云 214500关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。
这里我就烃类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：一、等物质的量和等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量及生成物（CO 2、H 2O ）量的比较。
分析烃类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。
“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。
1．等物质的量的烃完全燃烧C x H y +(x+4y )O 2 →xCO 2+2yH 2O （1）规律： 当(x+4y)越大，耗氧量越大，且x 为主要决定因素。
一般x 越大，耗氧量越大，生成的CO 2量也越大；当y 越大时，生成的水量也越大。
（2）方法：当x 、y 均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
例如等物质的量的C 2H 6和C 3H 2耗氧量相当，则比较C 2H 6和C 3H 4的耗氧量，相当于比较C 3H 2和C 3H 4，从而可以快速得出结论。
（3）注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质互为同分异构体。
例 1、1 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X 与Y 之和可能是 （ ） A 、X+Y=5 B 、X+Y=7 C 、X+Y=11 D 、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy 的耗氧量为(x+4y)，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
2．等质量的烃完全燃烧 分析C 、H 燃烧耗氧量：C ～ O 2 4H ～ O 2 12g 1mol 4g 1 mol（1）规律：等质量的烃完全燃烧，H%质量分数越高。
耗氧量越大，生成H 2O 量越大，生成的CO 2量越少。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
烃的燃烧规律
3．碳(或氢)的质量百分含量 碳(或氢)的质量百分含量相同的 有机物(最简式可以相同也可以不 同)，只要总质量一定，以任意比混 合，完全燃烧后产生的CO2(或H2O) 的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生
成的CO2和H2O的物质的量之比相 同，则它们分子中C原子与H原子
的原子个数比也相同。
例 .两种气态烃组成的混合气体，完 全燃烧后得到CO2和H2O的物质的 量随着混合烃物质的量的变化， 如图所示，则下列对混合烃的判 断正确的是( )
①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2 A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③
水为液态
ΔV=V前-V后 =
4
+ 1
气体体积总是减小
气体体积变化只与氢原子有关， 而与碳原子无关
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量
完全燃烧时的通式：
CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O
（1）等质量的不同烃 x 燃烧耗氧越多
y 越大，即氢的百分含量越大
产物中生成的Hห้องสมุดไป่ตู้O越多，CO2越少
（2）等物质的量的不同烃 x+y/4越大，耗氧量越多
B
2.等质量的下列烃完全燃烧时，所 需O2的量最多的是( ) B A ． C 6H 6 B ． C 2H 6 C ． C 2H 4 D ． C 4H 6 3.取一定质量的下列各组物质混 合后，无论以何种比例混合，其 充分燃烧后一定能得到相同物质 的量的二氧化碳和水的是（ D ） A ． C 2H 2 C 2H 6 B． CH4 C 3H 8 C ． C 3H 6 C 3H 8 D ． C 2H 4 C 4H 8
第二章脂肪烃和卤代烃烃的烃的燃烧有关计算规律课件
• 2、取总质量一定的下列各组物质混合后，
无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到
的二氧化碳和水的量为恒值的是 D
A．C2H2 C2H6 C．C3H6 C3H8
B． CH4 C3H8 D． C2H4 C4H8
3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV
有 CH4
。
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定
有 CH4 ；若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，
则一定有
。C2H2
例5：某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃 烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相
同状况下测得)，该混合物可能是( B )
A.乙烷，乙烯
B.甲烷，乙烯
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4
体积减小的是C2H2
体积增大的是C2H6，C3H6
练习
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某 有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变 化，该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
练习
2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L
C.甲烷，丙烯
D.乙烷，丙烯
5.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸， 增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g， 试确定该烃的分子式。
解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。
（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。
烃的燃烧规律
B、烃类型与生成CO2、H2O的数量关系 烷烃： n(烃)= n(H2O)—n(CO2) > 0 或 V(烃) = V(H2O)—V(CO2) 烯烃： n(H2O)—n(CO2) = 0 或 V(H2O) = V(CO2)
炔烃： n(烃)=n(CO2)—n(H2O) >0
或 V(烃) = V(CO2)—V(H2O) （4）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，生成 CO2的量取决于x/y（C%含量）值，其值越大生 成CO2越多。H2O的量取决于y/x（H%含量）值， 其值越大生成H2O越多。
（析解） 由于本题中混合物的组成未定，而且每种组 成中的烃都有哪些烃也未知，但最终只求各类烃的体积比。 故可以利用烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的体积差进行 判断后计算。 因为混合物完全燃烧后 V(H2O) > V(CO2) ，由规律B可知该 混合物中一定含有烷烃，即该混合物由烷烃和烯烃组成。 在混合物中： V(烷)=2.4L—2.0L=0.4L V(烯)=1.0L—0.4L=0.6L ∴ V(烷): V(烯) = 3:2
【例题6】把m mol H2和n mol C2H4混合，在一 定条件下使它们反应生成w mol C2H6，将反应 所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的 量是 B A、(m+3n)mol B、(m/2+3n)mol C、(m/2+3n+7w/2)mol D、(m/2+3n—7w/2)mol
（析解） 常规计算可复杂繁多——要考虑反应的可逆性问 题。可利用C、H元素守恒进行耗氧量的计算。
m mol H2和n mol C2H4混合气中不论反应多少，元素 总量是守恒的，故含有2n mol C原子和(2m+4n)mol H原子。
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。
[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
烃的燃烧有关计算规律
原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子量 为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商
（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而
推断出烃的分子式。
例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的
烃一定为烷烃的是（ ）
A
A.44 B.42 C.54 D.128
解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8
燃烧通式：
CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1、烃完全燃烧时耗氧量的比较
等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于烃中___y_/_x______的数值，该比值越大
耗氧越多，反之耗氧越少。
精选ppt
3
例1：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧 时需5 mol O2，则x和y之和可能是
解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2 mol
由碳元素和氢元素守恒可得：
0.1x=0.2; 0.1y=0.6
x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
精选ppt
14
3.商余法确定分子式
精选ppt
6
2.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
ΔV
1
x+y/4
x
y/2 （1 + y/4）
②当t>100℃ H2O为气态：
烃类燃烧公式范文
烃类燃烧公式范文烃类是由碳和氢构成的有机化合物，其中碳和氢的比例不同，使得烃类分为不同的类别，如烷烃、烯烃和炔烃等。
烃类的燃烧公式描述了在氧气存在下，烃类与氧气发生化学反应生成二氧化碳和水的过程。
这是一种氧化反应，也是烃类燃烧释放能量的原理之一烃类的通式可以表示为CnHm，其中n表示碳原子的数量，m表示氢原子的数量。
对于不同的烃类，燃烧公式会略有不同。
首先我们来看烷烃的燃烧。
烷烃是由氢原子与碳原子通过单键相连而形成的分子。
典型的烷烃有甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
以甲烷为例，它的燃烧公式可以写为：CH4+2O2->CO2+2H2O甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
根据该反应方程式，可以看出，每个甲烷分子需要2个氧气分子参与燃烧。
燃烧过程中，碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。
对于乙烷、丙烷等烷烃，其燃烧方程式类似。
下面我们来看一下烯烃的燃烧公式。
烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
典型的烯烃有乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
以乙烯为例，它的燃烧公式可以写为：C2H4+3O2->2CO2+2H2O乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水。
根据该反应方程式，可以看出，每个乙烯分子需要3个氧气分子参与燃烧。
和烷烃类似，碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。
对于丙烯、丁烯等烯烃，其燃烧方程式类似。
再来看一下炔烃的燃烧公式。
炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。
典型的炔烃有乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等。
以乙炔为例乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水。
根据该反应方程式，可以看出，每个乙炔分子需要5/2个氧气分子参与燃烧。
和烷烃、烯烃类似，碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。
对于丙炔、丁炔等炔烃，其燃烧方程式类似。
总结起来，烃类的燃烧公式可以表示为：烷烃：CnH2n+2+(3n+1)/2O2->nCO2+(n+1)H2O烯烃：CnH2n+nO2->nCO2+nH2O炔烃：CnH2n-2+(n+1)/2O2->nCO2+(n+1)/2H2O这些公式描述了烃类燃烧时产生的二氧化碳和水的生成过程。
人教版高中化学选择性必修第3册 第2章 微专题1 烃的燃烧规律及有关计算
微专 题强 化训 练
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由①②③式知，在 25 ℃、101 kPa 时， 1 mL C2H6 完全燃烧，气体会减少1＋72－2mL＝2.5 mL； 1 mL C2H2 完全燃烧，气体会减少1＋52－2mL＝1.5 mL； 1 mL C3H6 完全燃烧，气体会减少1＋92－3mL＝2.5 mL；
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设 C2H6 和 C3H6 共 x mL，C2H2 为 y mL，可列方程组： x＋y＝32 2.5x＋1.5y＝72 解得 x＝24，y＝8。 故原混合烃中乙炔的体积分数为382×100%＝25%。]
32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温
度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数
为( )
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
7
B [乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为 C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O……① C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O……② C3H6＋92O2―点―燃→3CO2＋3H2O……③
12 g 1 mol
4g
1 mol
当烃的质量相同时，xy越大，耗氧量越大(最简式相同的烃，无论
以何种比例混合，耗氧量都相同)。
3
(3)气态烃燃烧时气体体积的变化 ①若温度大于 100 ℃，即 H2O 为气态，则1＋x＋4y可当作参加 反应的气体体积，x＋2y可当作生成的气体体积，故体积变化 ΔV＝1 －4y，则当
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2．取 10 mL 无论以何种比例混合的两种气态烃的混合气体，在
50 mL 的氧气中充分燃烧生成 CO2 和液态 H2O，燃烧后所得气体的 体积为 35 mL，则该混合气体可能为 ( )
钱顺林烃燃烧计算
有机物燃烧规律：1.有机物完全燃烧的通式：烃： Cx Hy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物： Cx HyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O2. Cx HyOz的物质的量一定时①耗氧量：Cx Hy取决于（x+y/4），Cx HyOz取决于(x＋ y/4 － z/2)或写成CxHy·(H2O)n·(CO2)m②生成的量CO2取决于x，生成的H2O 取决于y/2例如：1mol甲烷和甲酸甲酯的混合物完全燃烧共消耗 mol氧气例如：等物质的量的①甲烷②丙烷③C3H6O④乙烷耗氧量的顺序生成的二氧化碳量的顺序生成水量的顺序例如：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6例如：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9例如：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n例如：分子式为Cx HyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成CO2和水蒸气的体积相等，消耗的氧气在标准状况下占体积112L。
则x的值为A、2 B、3 C、4 D、53.Cx Hy的质量一定时：①耗氧量：取决于y/x (y/x越大，H℅越大)②生成的水量：取决于y/x③生成的量CO2取决于x/y④H℅（C℅）相等的两有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后，生成的水量(CO2量)就一定。
实验式相同的两物质，无论以何种比例相混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后，生成的水量，生成的量CO2，耗氧量均相等。
例如：若由Na2S、 Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中Na℅为46℅，则混合物中O℅=例如：由苯、乙炔、苯乙烯、乙醛组成的混合物中C℅为84℅，则混合物中O℅= 例如：下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合的一组是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯例如：下列各组混合物，其中组的各成分无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成的水量是一定值。
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有 机 物 燃 烧 学 案
一、由守恒法计算分子式
O H y xCO O y x CxHy 2222
)4(+→++ C — O 2 — CO 2 4H — O 2 — H 2O
12g 1mol 4g 1mol
1、8、8g 样品燃烧后,得到22gCO 2与10、8gH 2O,求则该有机物最简式就是。
2、实验测得某烃A 中含碳85、7%,含氢14、3%。
在标准状况下11、2L 此化合物气体的质量为21g 。
求此烃的分子式。
二、耗氧量的比较
3、(1)等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是_____________ _。
①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6
(2)等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是______________。
①C 2H 6 ②C 3H 4 ③C 2H 5OH ④ C 2H 6O 2 ⑤C 3H 8O 3
(3)下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( )
下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ),生成水的物质的量也一定的就是( )。
A.甲烷、乙烯
B.乙烯、丁烯
C.丙烷、丙烯
D.苯、 甲苯
三、差量法
4、125℃时,1L 某气态烃在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下),则该烃可能就是
A 、 CH 4
B 、
C 2H 4 C 、 C 2H 2
D 、C 6H 6
5、10mL 某气态烃,在50mL 氧气中充分燃烧,得到液态水与35mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能就是
A.C 2H 6
B.C 4H 8
C.C 3H 8
D.C 3H 6
四、混合气体
6、一种气态烷烃与气态烯烃组成的混合物共10g,混合气密度就是相同状况下H 2密度的12、5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8、4g,组成该混合气体的可能就是
A 、 乙烯与乙烷
B 、 乙烷与丙烯
C、甲烷与乙烯
D、丙稀与丙烷
7.完全燃烧标准状况下某气态烷烃与气态烯烃的混合物2、24L,生成二氧化碳6、6g,水4、05g.求该混合气的成分与各成分的体积分数.
烃燃烧的练习
班级________ 姓名__________
1、使乙烷与丙烷的混合气体完全燃烧后,可得CO2 3、52 g,H2O 1、98 g,则该混合气体中乙烷与丙烷的物质的量之比为( )
A、1∶2
B、1∶1
C、2∶3
D、3∶4
2、两种气态烃的混合气共1mol,在空气中燃烧得到1、5molCO2与2molH2O。
关于该混合气的说法合理的就是( )
A.一定含甲烷,不含乙烷
B.一定含乙烷,不含甲烷
C.一定就是甲烷与乙烯的混合物
D.一定含甲烷,但不含乙烯
3、(双选)25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中,点燃爆炸后又恢复至25℃,此时容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空。
该烃的分子式可能为( )
A、C2H4
B、C2H2
C、C3H6
D、C3H8
4、(双选)两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍就是10 L、下列各组混合烃中不符合此条件的就是
A、CH4C2H4
B、CH4C3H6
C、C2H4C3H4
D、C2H2C3H6
5、(双选)室温下,1体积气态烃与一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温,气体
体积比反应前缩小了3体积,则气态烃就是
A.丙烷
B.丙烯
C.丁烷
D.丁烯
6、在同温同压下,将1体积的某烯烃与4体积的某烷烃混合,此混合气体的体积就是相同条件等质量氢气体积的1/12,则这两种烃就是( )
A.C2H6与C2H4
B.CH4与C2H4
C.C2H6与C3H6
D.CH4与C4H8
7、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2与水的总质量为27、6 g,若其中水的质量为10、8 g,则CO的质量就是( )
A、1、4 g
B、2、2 g
C、4、4 g
D、在2、2 g与4、4 g之间
8、A、B两种烃通常状况下均为气态,它们在同状况下的密度之比为1∶3、5。
若A完全燃烧,生成CO2与H2O的物质的量之比为1∶2,试通过计算求出A、B的分子式。
9、某烃0、1mol,在氧气中完全燃烧,生成13、2g CO2、7、2gH2O,则该烃的分子式
为。
10、已知某烃A含碳85、7%,含氢14、3%,该烃对氮气的相对密度为2,求该烃的分子式____________。
11、室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧后体积比反应前减少50mL,再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,原烃的分子式就是__________ 。
12、某7、2g烃进行氯代反应完全转化为一氯化物时,放出的气体通入500mL0、2mol/L 的烧碱溶液中,恰好完全反应,此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,试求该烃的分子式。
13、常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合,点燃后生成液态水,在相同条件下测得气体体积变为70mL,求烃的分子式。
14、由两种气态烃组成的混合烃20mL,跟过量O2完全燃烧。
同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL,然后通过碱石灰又减少40mL。
这种混合气的组成可能有几种？
15、将100mLH2、C2H6与CO2的混合气体与300mLO2混合点燃,经充分反应并干燥后,总体积减少100mL.再将剩余气体通过碱石灰吸收,体积又减少100mL,上述体积均在同温同压下测定,求原混合气体各组分的体积.。