i第50讲乙酸羧酸

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乙酸和羧酸教学课件

ONa CH2OH
乙酸的酯化反应
碎瓷片 (防止暴沸) 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和Na2CO3溶液
浓H2SO4
2、酯化反应酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
CH3COOH + HOC2H5
用同位素示踪法验证
O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
CH3COOC2H5+H2O
二元ห้องสมุดไป่ตู้羧酸 HOOC － COOH
多元羧酸
CH2—COOH HO — C — COOH CH2—COOH
乙酸的物理性质：
颜色状态：气味：沸点：熔点：溶解性：无色液体 (无水乙酸又称为:冰醋酸) 有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ 易溶于水、乙醇等溶剂
分子组成与结构
OH
CH2-COOH HO-C-COOH CH2-COOH
C H 3 C O O H CH2＝CHCOOH 脂肪酸
C17H35COOH 硬脂酸 C 17 H 33 COOH 油酸
烃基不同 3 、分类：羧基数目
芳香酸
C 15 H 31 COOH 软脂酸
C6H5COOH
饱和一元酸通式一元羧酸 CnH2n+1COOH
O
H
H C O C H H 甲酸甲酯
练习：试写出C3H6O2，属于酸和酯的同分异构体。 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3 CH3COOCH3
O
H H
H O
H
H C O C C H 甲酸乙酯 H H
H C C O C H H H 乙酸甲酯
H O 羰基官能团： H C C O H 羧基 H

乙酸羧酸

A.酒石酸是二元酸
B.酒石酸与铝盐性质相似
C.酒石酸氢钾溶解度小
D.酒石酸钾的溶解度大
提示：
从酒石酸的分子式可看出，酒石酸分子结构中含两个"-COOH"基团，故为二元酸。然后根据反应物之间
的量的关系进行判断。
参考答案：
倍，等物质的量的T、B与足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍，S能跟新制Cu(OH)2反应，1molS能
生成1mol氧化亚铜。
（1）写出分子式：A ，B
（2）写出结构简式：B ，D ，S
（3）写出反应类型：x ,y
（4）E→F的化学方程式为：；T与过量的G在浓H2SO4存在和加热条件下反应的化学方程式为
提示：
解本题应从A、B、P、S三种物质入手突破，水蒸气和焦炭反应的产物是CO和H2；S能与新制Cu(OH)2反
应，旦1mol S能产生1mol Cu2O，S为醛。然后可根据反应网络顺推得其它物质。
题意。 B选项，合"C=C"和"-COOH"官能团显酸性，能发生酯化反应，加成反应等但不能发生消去反应；B不
符题意。C选项含有"-OH"和"-COOH"官能团，能发生酯化反应、消去反应，显酸性，符合题意。 D选项
含"-OH" 和""能发生消去反应，水解反应，但不是酸性，亦不符合题意。故正确答案应选C。
提示：
根据各类官能团的性质判断："-COOH"显酸性，"-COOH"和"-OH"能发生酯化反应，含有"-OH"或"-X"的能

乙酸羧酸

催化剂
2CH3－CHO O 2CH3－C－OH
催化剂
（2）烷烃直接氧化法
2CH3CH2CH2CH3＋5O2
催化剂
4CH3COOH＋2H2O
（3）发酵法：
发酵氧化糖类乙醇乙醛氧化
乙酸
讨论：
如何以水、空气、乙烯为原料来制取乙酸乙酯？
CH2＝CH2＋H2O
催化剂
CH3－CH2－OH
催化剂 2CH3CH2OH＋O2 △ 2CH3CHO＋2H2O O 催化剂 2CH3CHO＋O2 △ 2CH3－C－OH
3、化学性质
（1）乙酸具有酸的通性：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
物质水溶液的酸性强弱如下：
HCl > CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH> HCO3-
怎样证明它们的酸性强弱顺序？
已知以下各种物质水溶液的酸性强弱如下： HCl>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH> HCO3请完成下列化学方程式。
向Cu(OH)2溶液中加乙酸
(2)酯化反应
2
催化剂吸水剂
4
O 浓H SO 18 CH3C—OH + H— OC2H5 乙酸乙醇 O
酸去—OH，醇去—H
CH3C—18O—C2H5 + H2O 乙酸乙酯
酯化反应：酸（有机酸或无机含注意
实验乙酸乙酯的制取：
（一）乙酸
1、物理性质
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体（食醋中的主要成分是乙酸因此又称醋酸）
乙酸的沸点：117.9℃、熔点：16.6℃，易结成冰一样的晶体。（故又称冰醋酸）与水、酒精、氯仿等以任意比互溶
注意

2009届高考第一轮复习第50讲乙酸羧酸教案

人教大纲版09届高考化学总复习第50讲乙酸羧酸教案【考纲要求】1、理解乙酸的分子结构与其性质的关系；2、掌握乙酸的结构式、化学性质和用途；3、了解羧酸的一般性质。

【热点重点】1·乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2·酯化反应及实质【教学内容】一、乙酸1．分子结构2．物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇。

—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。

羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。

羧基是乙酸的官能团。

3、化学性质（1）酸性a．与Na2CO3溶液反应。

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ +H2Ob．与Mg反应Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑酸性比较：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH电离方程式：CH3COOH CH3COO— + H+（2）酯化反应定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

1．反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。

2．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。

3．饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。

（2）溶解挥发出来的乙醇。

（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。

4．硫酸的作用：催化剂；吸水性，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

[讲解] 在科学上采用示踪原子法（H —18O —C 2H 5与乙酸反应）研究，发现18O 存在于乙酸乙酯中，说明在酯化反应中，一般是醇脱氢，羧酸脱羟基。

一般命名为某酸某酯，如乙酸与乙醇反应生成物为乙酸乙酯。

二、羧酸1．羧酸定义——在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。

注意：（1）羧酸分子中官能团是——OH 或—COOH（1）甲酸分子是由氢原子跟羧基相连的化合物。

乙酸与羧酸

浓硫酸
△
CH3COO18CH2 CH3 H2O +
定义：定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。起作用，生成酯的反应。本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
醇改变：改变： O
O
C H
3
C H
O
O
+
H O
C H
C
3
H2 S O
4
C H
3
C
O
O H
C
3
+
H2 O
（2）酯化反应（3）油酸加成）酸性（）酯化反应（）
练习 1mol有机物有机物 HO CH-CH2 OH COOH CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol? (1) Na (2) NaOH (3) NaHCO3
C H C H C H
2 2
O O O O N O O N
N
2 2 2
硝化甘油
元数改变元数改变 O C O H C O H O
+
O H O
H C H H
C
2 2
H2 S O
4
O O C
C
O C H O
2
C H
2
练习：练习：
CH3-CH-COOH OH 浓硫酸 △
二、羧酸
1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
↑
C、与碱性氧化物反应：生成盐和水 O 6CH3—C—O—H + Fe2O3 C O H 2(CH3COO)3Fe +3H2O
D、与NaOH、Cu(OH)2反应：中和反应 NaOH、 NaOH

2019高考化学考点精讲考点51乙酸羧酸word资料6页

2019年高考化学考点精讲之考点51乙酸羧酸1．复习重点1乙酸的结构及化学性质；2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。

2．难点聚焦物理性质。

一、乙酸1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。

羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。

羧基是乙酸的官能团。

2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？(1)弱酸性：学生写出实验2、3反应方程式。

【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。

实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。

像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

(2) 酯化反应——取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。

介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。

根据实验6-10，回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。

二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。

3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

酯化反应是可逆反应，请看下面实验。

【6-11】4·水解反应：强调断键位置和反应条件。

RCOOR/ + NaOH→RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。

乙酸羧酸PPT教学课件

乙酸乙酯
（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水
的反应叫做酯化反应。
（２）机理：
探究酯化反应可能的脱水方式
a、 O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
第一课时
4.2.1《煤、石油和天然气的综合利用》
背景知识回顾
一、化石燃料煤、石油和天然气都是古代动植物遗骸经过一系列复杂变化而成的，它们是人们生活中经常使用的主要燃料，因此人们常称它们为化石燃料，是不可再生资源。二、煤、石油燃烧对环境的影响 1、煤的燃烧对空气的影响煤燃烧时会排放出 SO2、NO2等气体和一些烟尘，它们都是大气的污染物。 2、用石油作燃料，直接燃烧的是石油的加工产品——汽油、煤油、柴油等，它们燃烧时会排放出 CO 、氮的氧化物、含铅化合物、未燃烧的碳氢化合物和烟尘等，它们都是大气的污染物。
生成的化学键是 O
中的C—O键；在
—C—O—
酯的水解反应中断裂的化学键也是 O C—O键。即“形成的是哪个键，断开—的C—就O是—哪个键。”
作业
• 1、阅读P170选学内容 • 2、完成P172所有习题 • 3、完成15分钟 • 4、完成45分钟
第四章化学与可持续发展
第二节《化学与资源综合利用、环境保护》
OO
HOc cOH
五、羧酸：
1、定义：
分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物。官能团： —COOH 一元有机酸的通式：
2、分类
一元羧酸如：醋酸

乙酸羧酸PPT课件

①中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
②溶解挥发出来的乙醇。 ③抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。
⑷硫酸的作用：催化剂；吸水性，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
⑸导气管不伸入液面下：防止加热不均，到吸
入反应的试管中，使碳酸钠与硫酸发生剧烈反
2020年10月2日应发生危险。
乙
复习：
在下列关系式中，请同学们试写出各转化过程相关的化学反应方程式。
2020年10月2日
2
一、羧酸的结构
分子里由烃基（或H）与羧基相连而生成
的有机物叫羧酸。
O
一般通式为：RCOOH 或 R C OH
—COOH(羧基)官能团。包含—CO—和 —OH两部分。
2020年10月2日
2．与碳酸钠反应生成CO2气体。 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑
3．将表面用砂纸磨过镁条插入乙酸溶液。观察现象。
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
2020年10月2日
8
四、乙酸的化学性质
1、弱酸性
CH3COOH ≒ CH3COO— + H+
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
13
O
1、酸性（无H不被氧化）
C OH
乙酰基
乙酰基（强吸电子基）使—O—H键的极性大大增加，使O—H键易断，表示出强的酸性（CH3COOH >H2CO3）
2020年10月2日
7
请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法？
1．利用指示剂——石蕊试液（酸红碱蓝）；利用金属活动性顺序表中氢前的金属可以置换 H+为H2性质。

乙酸羧酸PPT课件人教课标版

B）
小结：几种衍生物之间的关系
再见
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根据羧酸分子中烃基是否饱和分为：
①饱和羧酸：C17H35COOH
②不饱和羧酸：C17H33COOH（油酸）
写出油酸（C17H33COOH）最简单的同系物。
CH2＝CHCOOH
（二）羧酸的一般规律
1、酸性
甲酸>苯甲酸>乙酸>（碳酸 >苯酚）
2、溶解性
能与水互溶，酸分子中烃基里含有较多碳原子，一般难溶于水。
浓硫酸 △
CH3COOH+HOC2H5
六、羧酸
羧酸是羧基跟烃基直接相连的脂肪酸和芳香酸。
（一）羧酸的分子结构和分类
1、从结构上看，羧酸都可以看成是由烃基和羧基构成的化合物。一元羧酸的通式： R—COOH。饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。
2、分类
根据羧基所连烃基的不同，羧酸可分为：
»
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分子式：C2H4O2

乙酸羧酸

浓H2SO4
吸水，提高乙酸和乙醇的转化率酒精灯火焰加热酯化反应，取代反应
稀H2SO4或NaOH溶液
NaOH中和酯水解生成的乙酸，提高酯的水解率热水浴加热水解反应，取代反应
水解酯反化应反的应比和较酯

思考：甲酸酯（
O H—C—O—R’
）有什么重
要的化学性质？
O CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3 浓H2SO4 △
O
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
酸（有机酸和无机酸）和醇作概念酯化用生成酯和水的反应反应条件浓硫酸、加热规律酸脱羟基醇脱氢类型取代反应浓H2SO4 C2H5OH + HO—NO2 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
3、化学性质
在有酸或碱存在的条件下，酯能发生水解反应，生成相应的酸和醇。酸性条件下的水解反应：
CH3COOC2H5+H2O △ CH3COOH+C2H5OH 式量关系：酯 + 水 = 醇 + 酸
原子关系：酯 + 水 = 醇 + 酸碱性条件下的水解反应：
H+
CH3COOC2H5+NaOH
△
O R-C-O-R′+H2O 无机酸R-COOH + R-OH
五、酯
1、定义：酸与醇反应生成的化合物。 2、物理性质及用途： (1)、低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体。 (2)、主要物理性质：密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
(3)、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。

含酯的水果
，在温度16.6℃以下为无色冰状晶体（所以又称冰

乙酸-羧酸

乙酸羧酸一、乙酸羧酸1、定义：分子中烃基(或氢原子)跟羧基()相连的化合物属于羧酸。

2、物理性质：无色液体，易溶于水，随着碳原子数增多，水溶性降低。

具有弱酸性，随着碳原子数增多，酸性降低。

3、饱和一元酸的通式_________________________ 二、乙酸（冰醋酸即无水乙酸） 1、分子结构：分子式为___________，结构式为_______________，结构简式为_________________，俗称_______2、乙酸的化学性质 (1)酸性乙酸水溶液中存在以下电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -+H +，故乙酸为弱酸，能体现酸的性质。

乙酸能与Na 、NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3反应，酸性大于碳酸。

酸性比较：在某有机物A 的分子中，其结构简式如右图。

写出： A 跟NaOH 溶液反应的化学方程式是A 跟NaHCO 3溶液反应的化学方程式是A 在一定条件下跟Na 反应的化学方程式是：(2)酯化反应在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。

按图连接好装置用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min ，产生的蒸气经导管通到饱和的碳酸钠溶液的液面上。

可以看到碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

生成乙酸乙酯的反应A 、这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯，反应的化学方程式可以表示如下：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2OCH 3COOH CH 3COOCH 2CH3反应类型：酯化反应（取代反应），反应规律：_______________________________酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，这里的酸是指像乙酸之类的有机酸和像硝酸之类的无机含氧酸。

如果用含氧的同位素188O 的乙醇与乙酸作用，请写出化学方程式：B 、乙酸乙酯是酯类化合物的一种，乙酸乙酯的密度约为0.9 g·cm -3，沸点77 ℃，易溶于乙醇等，微溶于水。

乙酸羧酸

2019年2月6日星期三
2
3、羧酸的分类
（1）根据与羧基连接的烃基结构的差别，可以将羧酸分为脂肪酸和芳香酸。 ①高级脂肪酸：分子中含碳原子数较多的脂肪酸，它们的酸性很弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水。由此可知：羧酸的酸性、在水中的溶解度随着碳原子数的增多而减弱，甚至不溶于水。 ②芳香酸：羧基与芳香烃基直接相连而形成的羧酸，如苯甲酸。
一羧酸
2019年2月6日星期三
1
1、有机酸的存在：
存在于食物中的有机酸主要有机酸的结构
（1）羧酸的定义：分子中烃基（或氢原子）跟羧基（—COOH）相连的化合物属于羧酸。（2）羧酸的官能团：羧基（—COOH）。（3）饱和一元羧酸的分子通式： CnH2n＋1COOH，CnH2nO2。
（2）按照分子中含有羧基的多少，可以将羧酸分为一元酸，如甲酸、乙酸、苯甲酸等；二元酸，如乙二酸（又称草酸）、对苯二甲酸等。
2019年2月6日星期三 3
一元羧酸
羧酸
多元羧酸
乙酸（分子间氢键）丙烯酸苯基丙烯酸
乙二酸
邻苯二甲酸酐
羧酸酐
乙
酸酐
◆ 羧酸的分类脂肪酸 CH3COOH 1. 根据烃基不同芳香酸 C6H5COOH 一元羧酸 HCOOH 2.根据羧基的数目 COOH 二元羧酸 COOH
10
(2)常见高级脂肪酸：
(3)苯甲酸(又名安息香酸) 或C6H5COOH (4)乙二酸(又名草酸)：HOOC—COOH，由于直接相连的两个羧基的相互影响，使其酸性强于甲酸和其他二元羧酸，且具有较强还原性，可使KMnO4褪色；常用作除墨水痕迹等。可加热分解发生歧化反应生成CO、CO2、H2O。
二乙酸
2019年2月6日星期三

乙酸羧酸课件

一廿日
一、乙酸分子组成与结构 H O 分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基（或—COOH）
羰基 O
羧基
二、物理性质
味：强烈刺激性气味色态：常温下为无色液体溶解性：与水、酒精以任意比互溶
熔点：熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）
溶反液应上后层饱有和什么现象
Na2CO3 ?
2、酯化反应
CH3COOH
+
HOC2H5
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的
反应叫做酯化反应。
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
探究酯化反应可能的脱水方式
方式一：酸脱氢、醇脱羟基
----同位素示踪法
3、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
注意
①饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
a. 溶解乙醇 b. 吸收乙酸
c. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。
2、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方 ——防倒吸
练习
1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中
的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
证明乙酸是弱酸的方法： 1：配制一定浓度的乙酸测定PH值 2：在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性 3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
如何除水垢？
“酒是陈的香”
实验在：一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管

乙酸的羧酸反应

乙酸的羧酸反应是有机化学中的一种重要的反应过程。

在这个反应中，一个酸基在水中失去了一个质子，并产生了相应的阴离子。

这个阴离子与另一个分子中含有活泼的亲电性基团的化合物发生反应，形成了一个新的分子。

这个反应过程是常见的有机合成中的一种基础反应，可以应用于制备酯、酰胺、酸酐等一系列的有机化合物。

1. 反应机理遵循一个经典的反应机理，称为酸催化羧酸反应机理。

这个机理的关键反应步骤是酸催化下的质子转移，使酸基的质子从它的羧基离子中转移出来，而转移到一个另一个活泼的亲电基团上。

这个质子转移过程使得羧基离子变得更加反应性，因为它成为了一个更强的亲电性中心，可以更容易地与另一个化合物中的亲电性基团反应。

羧酸反应通常需要使用酸作为催化剂，其中最常见的是硫酸。

硫酸游离的质子与羧基离子中游离的质子产生共振，形成了一个强电子吸引力的分子。

因此羧基离子变得更稳定，它变得更容易吸引邻近的分子，从而促进反应的进行。

2. 反应类型是有机化学中的一种常见反应类型，它在有机合成中的应用非常广泛。

它主要包括以下几种反应类型：酯化反应：在这个反应中，一个羧酸与醇在酸催化下反应，生成一个酯。

这个反应是一种重要的有机合成反应，可以用于合成各种不同的酯类化合物，如甲酸甲酯、乙酸乙酯、异丁酸异丁酯等。

酰胺反应：在这个反应中，一个羧酸与氨或者一个氨基化合物反应，生成一个酰胺。

像酰化反应一样，这个反应也通常需要在酸催化下进行，也可以利用催化剂进行。

酰胺在生物学和医学领域中应用广泛，也是一种有机化学中最基本的化合物之一。

酸酐反应：在这个反应中，两个分子的羧酸反应，生成一个酸酐。

酸酐是一种常见的有机化合物，在有机合成中的应用广泛。

例如，它可以用于制备酸酐衍生物、酰胺等化合物。

3. 反应条件由于是一种酸催化的反应，因此通常需要在酸性的条件下进行。

硫酸是乙酸羧酸反应中使用最广泛的酸催化剂之一，其他的酸催化剂也可以应用于这个反应中。

此外，反应需要进行在足够的温度下才能顺利进行。

50乙酸羧酸

50乙酸羧酸一、乙酸的分子组成与结构：分子式：C 2H 4O 2 结构式：结构简式：CH 3COOH 官能团：羧基（-COOH ）二、乙酸的物理性质：乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，固态时是像冰一样的晶体。

无水乙酸又称冰醋酸，易溶于水、乙醇。

三、乙酸的化学性质：Ⅰ、乙酸的酸性：CH 3COOH CH 3COO － + H +具有酸的通性： ①指示剂：使石蕊变红。

②与活泼金属反应 Zn + 2CH 3COOH === (CH 3COO)2Zn + H 2↑③与碱性氧化物反应 2CH 3COOH + CuO === (CH 3COO)2Cu + H 2O④与碱反应 2CH 3COOH + Cu(OH)2 === (CH 3COO) 2Cu + 2H 2O⑤与某些盐反应：Na 2CO 3、NaHCO 3、 -ONa2CH 3COOH + Na 2CO 3 === 2CH 3COONa + CO 2↑+ H 2O 酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3Ⅱ、酯化反应：在一试管中加3ml 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2ml 浓硫酸和2ml 冰醋酸。

按图所示，连接好装置。

用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min ，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

①实验现象：有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。

CH 3COOH+HOC 2H 5 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O②酯化反应定义：酸(有机酸或无机含氧酸)与醇起作用，生成酯和水的反应，叫酯化反应。

如：CH 3CH 2OH + HO —NO 2 CH 3CH 2ONO 2(硝酸乙酯)+ H 2O注意：CH 3CH 2OH + HX CH 3CH 2X + H 2O 没有生成酯，不是酯化反应。

③酯化反应原理：酯化反应的一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合生成酯。

酯化反应又属于取代反应。

乙酸羧酸

乙酸羧酸一、乙酸的结构与性质1.乙酸的分子结构：乙酸的结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基（—COOH ），基本性质表现为O —H 和 C —OH 键能够断裂。

2.乙酸的物理性质：乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为C ︒9.117，熔点为C ︒6.16，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸。

3.乙酸的化学性质：（1）a.弱酸性（断O —H 键）CH 3COOH H ++CH 3COO - OH COO CH Cu COOH CH OH Cu O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 223322223332)(2)()(2+→++↑+→+ b.酸性：HCOOH>C 6H 5COOH>CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH 。

（2）酯化反应（成酯反应）--C R 182,''42H OR C R OR H OH SO H +--−−−→−-+∆浓18O O O羧基脱去羟基，醇脱去H ，结合生成水。

4.乙酸的工业制法（1）乙烯氧化法C O O HCH O CHO CH CHOCH O CH CH 32332222222−−→−+−−→−+=催化剂催化剂（2）烷烃直接氧化法（又叫丁烷氧化法）O H C O O H CH O CH CH CH CH 23232232452+−−→−+催化剂（3）发酵法二、常见羧酸的结构和性质1.甲酸（俗名蚁酸）：甲酸分子中的羧基可看做醛基上的羰基。

因此，甲酸既具有酸的一般性质，有具有醛的性质。

↑++→+2223)(2CO O H HCOO Ca CaCO HCOOH甲酸被氧化称H 2CO 3。

在碱性条件下，甲酸可发生银镜反应，可跟新制Cu(OH)2作用析出Cu 2O 红色沉淀，可使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色（氧化反应）。

2.常见高级脂肪酸：饱和硬脂酸：C 17H 25COOH （固态）软脂酸：C 15H 31COOH （固态）不饱和：油酸：C 17H 33COOH （液态）3.苯甲酸（又名安息香酸）：COOH 或C 6H 5COOH 。

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叫做酯化反应。
浓硫酸作用：催化剂、脱水剂
强调：(1）酸，可以是有机羧酸，也可以是无机含氧酸，不能是无氧酸。
(2）醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。
精选ppt
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实验注意点：
1、混合酸的顺序：
先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
2、浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂
3、加热的目的：提高反应速率 4、导管的作用：导不气能、伸冷到凝液面下（防倒吸）
(2)、溶解性：甲、乙、丙、正丁酸任意比溶于水；其余随“C”增多溶解度减小。羧基个数越多，溶解度越大。
精选ppt
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5、化学性质（1）酸性
硫酸＞乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚
（2）羧酸中有羰基，但一般不发生加成反应（3）酯化反应 ①生成链状酯
A、一元羧酸与一元醇酯化
R1-COOH+HOR2 浓H2SO4
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
催化剂
2CH3CHO+O2
精选ppt 2CH3COOH
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2、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸
和浓H2SO4的混合液的方法是_________。 ⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作
用是__________________，导气管不能插
R1COOR2+H2O
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B、一元羧酸与多元醇
O
CH2-O-H +2HO-C-CH3CH2-O浓H-C2S-OC4H3
CH2-O-H
CH2-O-C-CH3
C、多元酸与一元醇
O
+ 2H2O
O

乙酸羧酸

2.学生设计一个理论实验来探究乙酸和乙醇酯化反应的机理。
3.多媒体模拟演示乙酸的酯化原理。
1.引导学生观察教师演示。
积极思考，踊跃回答
防止倒吸
催化剂，吸水剂
有透明油状液体产生，并可闻到香味
溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
2.学生设计、交流自己的理论实验。
3.结合多媒体演示，辨别、认识酯化反应原理。
乙酸羧酸
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一、教学设计
教
学
目
标
知识目标
使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
技能目标
通过实验设计、实验验证，锻炼学生推理能力、观察能力、分析比较能力。
情感目标
1.辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
2.通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
二、教学策略
教学方法
启发、引导、实验、分析、归纳、总结
三、教学资源准备
教师准备
教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。
学生准备
预习乙酸的有关知识
四、教与学的实际过程
课堂环节
教师活动
学生活动
新
课
的引入ຫໍສະໝຸດ 利用日常生活实例及初中所学设问：食用醋中含有的主要有机成分是什么？
用途
指导学生自学课本，结合自己经验归纳乙酸用途。
阅读课本
讨论作答
练习
1．利用媒体出示习题，引导学生思考，讨论作答。
2．对学生的回答给予适当评价
学生积极思考，认真讨论，全体或个别回答教师所提出的问题。
拓展

乙酸、羧酸、酯课件gai资料

三、酯
1、酯的命名（根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯） O 2、结构简式： RCOOR’ 官能团：—C—O—
O R 、R’(可同可不同） R—C—O—R’
H或烃基
烃基
（R 为H时该酯为甲酸某酯）
R R’为饱和烃基时的通式：CnH2nO2 (n≥2) 3、物理性质：
香味（存在于水果、花草中）密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。也可做溶剂。
小结：
饱和碳酸钠溶液的作用 1.降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层 2.吸收乙酸，生成乙酸钠
3.溶解乙醇
三、乙酸的化学性质
(一).乙酸的酸性
1、乙酸有弱酸性 CH3COOH 2、酸性：乙酸____ ＞碳酸____ ＞苯酚 CH3COO－+H+
2 -COOH
CO32-
CO2
-COOH
HCO3-
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸
O
甲醇
浓H2SO4
乙酸甲酯
O
H-C-OCH3 + H2O
H-C-OH + CH3OH
甲酸
甲醇
甲酸甲酯
4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”

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