2013届高三化学新课标二轮复习全套教学案详细解析金属元素及其化合物

合集下载

高考化学二轮复习金属及其化合物专题辅导教案

【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。

通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。

碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。

铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

镁及其化合物主要掌握镁的性质。

铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。

同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。

例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。

工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。

电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。

氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。

研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。

2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。

高考化学二轮复习专题05 金属及其化合物教学案(含解析)

专题05 金属及其化合物1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。

3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

一、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。

(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。

因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。

(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。

反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。

高考化学二轮复习第三章金属及其化合物教案

第三章金属及其化合物考点一钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。

2．亮——银白色，有金属光泽。

3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

4．低——熔点低，低于100 ℃。

5．导——可导电、导热。

[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。

(2)钠通常保存在煤油中。

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。

[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。

提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。

2013年高考第二轮复习化学人教全国版专题三元素及其化合物第2讲.pdf

第2讲　常见金属元素单质及其重要化合物真题试做 1．(2012课标全国理综，26部分)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

2．(2010课标全国理综，26部分)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G__________。

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____________，阴极物质是____________，电解质溶液是____________。

(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________。

3．(2012山东理综，28)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是______(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________。

高三化学二轮复习元素及化合物说课教案

2．命题趋向：①稳中求变；②衔接新课程；③知识难度稳定，能力考查增加；④命题角度融合，命题形式多样。

二、说学情1．学生基本知识技能有所提高2．⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩易杂畏难情绪多乱散3．“四多四少”死记多，理解少；孤立多，联系少；积累多，比较少；分块多，综合少。

三、说课程设计1．设计思想（1）突破“块块”讲线索（2）突破“基础”讲题型（3）突破“识记”讲能力2．课时设计时间：一个半月（3月初至四月上旬）3．教学内容设计4．训练设计8+4形式稳定，与计算，实验融合性加强形式多样（图表、流程等）与生产、生活联系更紧密死记性质、规律多，理解性质原因少；孤立看待性质多，与基本概念、理论联系少；积累的各物质性质多，比较其相似性与特殊性少例如：Na2CO3与NaHCO3、CO2与SiO2、SO2与H2O2漂白性比较分块总结多，综合应用少例如：中学化学中常见工业制备原理的综合少例如：NH3→N2→NO→NO2(N2O4)→HNO3(NO3-)例如：元素及化合物与计算，实验题型，框图推断题型，离子共存推断题型例如：x xA B C−−→−−→（形式的递变总结）例如：无机推断之框图推断课程设计（附录课件）限时50分钟，8+4形式（附录试卷）四、说学法指导1．基础知识注重有序，网络化元素→单质→氧化物(氢化物)→酸或碱→盐结构→性质→用途→制法→存在2．对规律注重理解.联系运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性、异性及规律，尽可能加强理解，并能熟练地加以应用。

3．对解题方法注重总结，规律化4．对训练注重限时，规范化例：C →CO2 →Na2CO3→NaHCO3↓↑↓Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3例：①Na、Mg、Al、熔沸点、硬度②H2O、H2S、H2Se、熔沸点③HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、酸性例如：解离子共存类推断题:由题干→确定离子→排除离子→注意三原则: 电荷守恒,前后干扰,水解显性例如：按要求答题,规范作答(单位,有效数字，化学语言正确书写)。

2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)1.10

返回目录退出
3.解题规律 (1)官能团衍变的主线(常见有两种途径)
(2)官能团的引入
引入羟基引入卤素原子引入碳碳双键 a.烯烃与水加成 b.醛与氢气加成 c.卤代烃碱性水解 d. 酯的水解等 a.烃与 X2 取代取代等 a.卤代烃消去 b.醇消去 c.炔烃部分加成等 b.不饱和烃与 HX 或 X2 加成 c.醇与 HX
返回目录
退出
返回目录
退出
热点例析
热点一有机合成
【例 1】松油醇是一种调香精,它是 α、β、γ 三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品 A(下式中的 18O 是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得:
返回目录
退出
试回答: (1)α 松油醇的分子式为 (2)α 松油醇所属的有机物类别是 a.醇 b.酚 c.饱和一元醇 (3)α 松油醇能发生的反应类型是
,其同分异构体可与 NaHCO3 溶
液反应放出二氧化碳气体,说明其结构中含有羧基,依据分子式相同和不饱和度相同,可以确定其同分异构体的结构简式为 CH2 CHCOOH;
返回目录
退出
(5)从反应①的变化中可以确定,
脱去与氧原子相连的碳原子
上的一个氢原子,
脱去烃基上的一个氢原子,由此机理不难确
定。
应脱去与氮原子相连的碳原子上的一个氢原子,
Ⅲ+ 化合物Ⅲ的名称是
+NH4HCO3
Ⅰ+4H2O+CO2 。
(3)用化合物Ⅴ(结构式见图) 的上述反应,所得有机物的结构式为
代替Ⅲ作原料,也能进行类似。
返回目录退出
(4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或 2 羟基苯甲醛 B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应 D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应．． (5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2 吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结

2013届高三化学复习教案第3章《金属及其化合物》第6课时(人教版必修1)

第三章金属及其化合物第六课时金属及其化合物推断复习目标：1、掌握金属及其化合物推断题的题眼。

2、掌握推断题的基本解题方法和技巧。

基础知识：化学推断题是一类综合性较强的试题，他集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。

即他不仅能考查学生元素及其化合物基本知识的掌握情况，更能考查学生分析问题、逻辑推理、综合应用知识的能力。

推断题包括无机推断和有机推断，有关“金属”的推断题在无机推断中占有重要的地位。

一. 无机推断题的分析思路无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，并能灵活应用。

试题分析步骤是：阅读题目（审题）→挖掘筛选信息（分析）→联系已学知识、寻找突破口、得出结论（解答）→复合、验证答案（检验）阅读题目的过程，就是审题的过程。

审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，读题时包括阅读求解要求，求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽略。

通过审题，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。

挖掘、筛选信息就是寻找已知条件。

题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，有的是干扰因素，必须逐字逐句地仔细分析，排除干扰，才能找准“题眼”，这一步是解题的关键。

推断题的突破口可能是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质）等，找到突破口以后经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行筛选、加工后，即可看清要求，认真解答，解答是解题的落脚点。

最后要按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。

在上述各步中，最重要的是第二步：找解题的突破口，找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解了。

但第四步也不能忽视，否则，差之毫厘，谬以千里。

寻找解题突破口就是寻找题目中的“特”点，“特”点一般有：物质的特殊组成、结构，典型性质，特殊反应现象，特殊反应类型，特殊反应条件，特殊比例关系等等。

高考化学二轮复习全套教学案详细解析铝铁新课标

铝铁教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。

能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。

科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。

科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。

科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。

重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。

教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。

所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。

结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。

我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。

【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。

学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。

的化学方程式或离子方程式。

高考化学二轮复习教师用书：第6讲金属及其化合物 Word版含解析

第6讲金属及其化合物[考纲·考向·素养]考纲要求热点考向核心素养常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。

(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

(1)常见金属及其化合物的性质和应用(2)金属及其化合物在化工流程中的综合考查宏观辨识与微观探析：从宏观和微观相结合的视角认识钠、镁、铝、铁、铜的结构和其单质及化合物性质、变化，形成“结构决定性质”的观念。

科学探究与创新意识：通过对金属单质及其化合物的制备、性质、检验等实验方案的设计、认识实验探究的目的，探究方案的设计方法、实验探究的步骤，体会创新研究物质性质的程序。

科学态度与社会责任：通过对金属单质及其化合物制备的实验探究，培养严谨求实的科学态度；通过金属及其化合物重要用途的学习，培养将化学知识和与生产、生活实际相结合的意识。

1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)(2019·全国ⅡT11C改编)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的原因为2Na2O2===2Na2O＋O2↑(×)(2)(2019·全国ⅡT10B改编)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)(2019·全国ⅡT11B改编)澄清的石灰水久置后出现白色固体是因为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(√)(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(5)明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒(×)(6)Fe2O3是红棕色粉末，Fe2O3常用作红色涂料(√)(7)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料(√)(8)钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂(√)(9)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(×)(10)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相应单质直接化合生成(√)(11)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应(√)(12)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2(×)(13)金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行(×)(14)为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，通过在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水进行。

高三化学二轮复习金属的化学性质教案新人教

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl下列叙述正确的是A．化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应D．化合物Z能与甲醛发生聚合反应2．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O23．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH值相对稳定5．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种6．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A．A B．B C．C D．D7．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

高中化学高三二轮复习教案13份打包人教课标版11教案

化学学科教课设计设计讲课班级课时安排讲课人课题金属元素的梳理和综合课型复习课．认识常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用，．认识金属资料在生产和生活中的重要应用，新课标要求教学目标分析知识目标．认识金属腐化的危害，理解金属发生电化学腐化的原由，能采纳合适的措施防止铁、铝等金属腐化。

常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用金属发生电化学腐化的原由，能采纳合适的措施防范铁、铝等金属腐化。

培育学生爱党爱国的情操德育目标重、难点阐释常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用金属发生电化学腐化的原由，能采纳合适的措施防范铁、铝等金属腐化。

学法指导讲练联合教具设计问题指引教课过程二次备课经典例题[例]年中国十大科技成就之一是合成一维纳米氮化镓。

已知镓是第Ⅲ族元素，则氮化镓的化学式可能是（）（）（）（）（）[例]化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反响的反响物，形成一个循环，即可不再向环境排放该种物质。

比方：（）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（）在上述循环中，既能与强酸反响又能与强碱反响的两性物质是（填化学式）。

（）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数量：（）（）（）→（）（）（）（）（）[例]氯化铁是工业上常用的净水剂之一。

（）请写出氯化铁净水的原理。

（）为尽可能地降低净水生产花费，应当用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。

请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出相关的化学方程式，并对所提各种方法的优弊端加以评论。

练习．是一种离子化合物，与水反响时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反响产生氢气。

以下相关的表达正确的选项是（）（）跟水反响时，水作氧化剂（）中阳离子半径大于阴离子半径（）跟液氨反响时，生成氢气外，还生成铵盐（）与乙醇反响时，放出氢气的速率比与水反响时更快．为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为的硫酸和纯度为的烧碱，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反响）（）（）（）（）（）．用足量的一氧化碳还原 14.5g 铁的氧化物的混杂物。

2013届高三一轮复习化学教案第3章金属及其化合物-推荐下载

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成 NaOH。
反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↓ 实质：置换水中的氢。
拓展：
①钠投入到盐酸中（0.1mol 的钠投入到 50ml，1mol/L 的 HCl 溶液中，产生多少氢气？为
-2-
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

高三化学二轮专题复习学案(全套)()

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。

4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。

溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。

同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm 之间，而不是丁达尔效应。

高考化学二轮复习金属元素及其化合物全套教学案

专题（六）典型金属元素及其化合物学习目标1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。

理解碱金属元素性质的相似性和递变性。

了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。

了解钠的一些重要化合物的性质和用途。

3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。

从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。

4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。

了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。

了解复盐的组成和明矾的性质特征。

5、了解铁单质的性质和用途。

以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是（2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）A、a=bB、a>bC、a<bD、无法判断2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）A、Mg(HCO3)2 和NaClB、Mg(OH)2和NaClC、MgCl2和Na2CO3、D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。

2013届高三化学新课标二轮复习全套教学案详细解析 金属元素及其化合物

高考化学二轮复习 金属及其化合物专题辅导教案

高考化学二轮复习 专题05 金属及其化合物教学案(含解析)

高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案