2020年江苏省重点中学高考化学100综合题冲刺训练

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2020年常州市重点中学高考化学100综合题冲刺训练

2020年常州市重点中学高考化学100综合题冲刺训练一、综合题1．有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。

以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如下(部分产物和条件省略)：（1）B的化学名称为________________。

（2）E的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。

（3）由E生成G的反应类型为__________。

G中官能团名称为__________。

（4）写出A生成B的化学方程式：_________________________________________________。

（5）T是G的同分异构体，1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。

T的结构有________种(不含立体结构)。

（6）参照上述流程,以为原料(其他原料自选),设计合成的路线：_______。

2．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）△H。

几种物质的相对能量如下：①△H=___________ kJ·mol－1。

改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行：第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。

在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。

测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。

2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】

——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

(1)用如图所示装置进行实验1。

(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。

(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。

②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。

实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。

【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。

已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。

解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。

2020年江苏省重点中学高考化学100推断题冲刺训练

2020年江苏省重点中学高考化学100实验题冲刺训练一、实验题1．锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：。

(至少答两条) （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。

已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为。

（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是。

（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。

若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为。

(用含a、b、c的式子表达，无需化简)2．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。

实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。

（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。

（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。

（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。

（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。

2020年江苏省南京市重点中学高考化学精编100综合题合集

2020年江苏省南京市重点中学高考化学精编100综合题合集一、综合题1．以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。

则反应Ⅰ：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH＝_____；。

(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。

若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为________。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。

2．化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。

2020届百校联考高三高考百日冲刺金卷理科综合化学试卷(三)及答案

1
2020届百校联考高三高考百日冲刺金卷
理科综合化学试卷（三）
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Zn 65 Ag108
第I 卷
一、选择题：本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列相关说法正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.煤的干馏、石油的分馏和石油的裂解都属于化学变化
C.氨基酸具有两性,蛋白质不具有两性
D.向鸡蛋清中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液有沉淀析出,加水后沉淀溶解
8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol 白磷(P 4)和1 mol 甲烷中所含的共价键数均为4N A
B.标准状况下,22.4 L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中,转移的电子数为N A
C.常温下,1 L 0.1 mol·L －1 NH 4NO 3溶液中所含的氢原子数为4N A
D.25℃时,0.5 mol·L －1 Na 2S 溶液中含有的阴离子数大于0.5N A
9.下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是
10.短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大,D 为过渡元素；甲、乙、丙、丁、
戊、已为这些元素组成的单质或化合物,转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去),其中乙、丁为单质,甲为含碳量最低的烃,X
为混合物。

下列说。

2020年江苏省常州市重点中学高考化学精选常考100综合题汇总

2020年江苏省常州市重点中学高考化学精选常考100综合题汇总一、综合题1．氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。

（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。

（3）过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。

（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。

负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________。

（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。

2．德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。

2020版江苏省高考化学三轮复习练习：仿真冲刺练(三) Word版含解析

仿真冲刺练(三)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是()A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境2．下列化学用语表示正确的是()A．H2S的电子式：H＋[S••••]2－H＋B．间硝基甲苯的结构简式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．NaHS溶液显碱性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－D.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2OC ．(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2 ↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。

【百校联考高考百日冲刺金卷化学】2020届百校联考高考百日冲刺金卷理综化学试卷含答案

A.若 M 为锡，钢铁不易被腐蚀 B.若 M 为锌，钢铁上电极反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ C.若 M 为铜，M 极发生氧化反应
D.若 M 为石墨，钢铁腐蚀速率加快
13.25℃时，向 500 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液中通入 SO2 气体(忽略反应过程中溶液的体积
变化)，设反应过程中
D.x<
1 2
时，随通入
SO2
量增大，
c(HSO3－) c(OH c( SO32－ )
－)
逐渐减小
第 II 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题。每个试题考生都必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为 152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用 SO3 和 HCl 来制备 HSO3Cl 并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：
为 28.7 g。
①HSO3Cl 遇水发生反应的化学方程式为
。
②产品 HSO3Cl 的纯度为
。
3
27.(14 分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，下图为由锌灰制 ZnSO4·7H2O 晶体的工艺流程。
已知：①锌灰的主要成分为 ZnO，还含有 CuO、PbO、MnO 和 FeO；
ZnSO4·7H2O 产品的纯度为
(保留 2 位有效数字)。
(7)工业上采用惰性电极作阳极电解 ZnSO4 溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式
为
。

2020届江苏高考化学仿真冲刺练(四)(解析版)

仿真冲刺练(四)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14O —16 K —39 Cu —64 I —127一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。

下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A ．减少煤炭供热B ．增加植被面积C ．推广燃料电池D ．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A ．中子数为12的镁原子：2412Mg B ．MgO 的电子式：Mg O ••••C ．CO 2的结构式：O===C===OD ．碳原子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－4B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－45.下列实验方案或措施不合理的是( )A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列叙述正确的是( )A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB ．丁是含有共价键的离子化合物C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s)B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s)――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH/H 2O CH 2===CH 2――→一定条件CH 2 —CH 210．下列说法正确的是( )A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。

2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷化学试题(一)

2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷（一）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是（）A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.23 g乙醇完全燃烧时转移的电子数为12N AB.1 L 0.1 mol·L－1 K3PO4溶液含PO43－、HPO42－和H2PO4－数目之和为0.1N AC.1 mol环戊二烯()最多共平面的原子数为11N AD.14 g CO、N2和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.5N A9.美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是（）A.芬太尼的分子式为C22H27N2O B.芬太尼分子中含有碳碳双键C.芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面D.芬太尼的一氯代物有13种(不考虑立体异构)10.下列实验不能达到实验目的的是（）11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质在标准状况下为气体且密度约为1.428 g·L－1，Y的氢氧化物是一种强碱，Z与Y位于同周期且Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W与X同一主族。

下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y、W不可能形成化合物Y2W2C.简单氢化物的稳定性：X>Z>WD.Y2X2可与WX2发生氧化还原反应12.燃煤烟气中的NO可用连二亚硫酸根(S2O42－)为媒介处理使其转化为NH4＋，其原理如图所示。

江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练五含解析201910242148.doc

仿真冲刺练(五)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 S—32 Cl—35.5 V—51 Cu—64 Ag—108一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。

下列做法不应该提倡的是( ) A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B．扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C．采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D．大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为18的氯原子：3517Cl••ClB．次氯酸的电子式：H O••C．对硝基甲苯的结构简式：D．镁离子的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－5．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )6．下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A ．以海水为原料制取Na 、Br 2等物质B ．漂白粉久置于空气中漂白性增强C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向MgCl 2溶液中滴加过量氨水：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC ．将Cu 粉加入Fe 2(SO 4)3溶液中：2Fe 3＋＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －38．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。