高一化学必修化学能与电能优秀课件
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【高中化学】化学能与电能PPT课件
请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反响式和总反响式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
正极( Ag ): 2H++2e - = H2↑ . 正极( Cu): Cu2+ +2e - = Cu .
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
如下图，各烧杯中均盛有海水，铁在其中 被腐蚀由快到慢的顺序为 〔 〕
A. ②①③④ C. ④②①③
B. ④③①② D. ③②④①
• 有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入 人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的 能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的 溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，那么
总反响：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高 而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反响式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。 以下说法正确的选项是〔 〕
Li是负极，电极反响为Li－e-＝Li+ Li是正极，电极反响为Li＋e-＝LiC. MnO2是负极，电极反响为MnO2＋e-＝MnO2 -
第三组实验
三、原电池的形成条件
4.自发的氧化复原反响
1.以下装置中能组成原电池形成电流的是( )
C
人教版高中化学《化学能与电能》优质课件1
例题2：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为浓 硝酸
① Al作__正__极
② Cu作__负__极
电极反应式是：
负极 ____C_u_-_2_e_-=_C_u_2_+______
正极 ____2_N_O_3-_+_4_H+_+_2_e_-=_2_N_O_2_↑+2H2O
总反应式_C_u_+_4H_N_O_3=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑__+2_H_2_O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2019版高一年级下学期第六章第一节 化学反应与能量变化 化学能与电能（第二课时）(共29张PPT )
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的规则（打 沉淀符号）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反 应减去一极反应即得到另一极反应；
例题3：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为
NaOH溶液
① Al作__负__极 ② Cu作__正__极 电极反应式是： 负极 ______2_Al_-_6_e_-_+_8_O_H_-=_2_A_lO2- +4H2O 正极 _____6_H_2_O_+_6e_-_=_6_O_H-_+_3_H_2 ↑ 总反应式__2_A_l_+2_N_a_OH_+_2_H_2O_=_2N_a_A_l_O2_+_3H_2_↑_
负极：还原性相对较强的材料 正极：还原性相对较弱的材料
化学能与电能(第一课时) PPT课件
【问题探究】 (1)铜片上的气体可能是什么？
结论: 该气体是H2
A Zn
Cu (2)关于铜片上产生的H2，有人认 为是由铜和稀硫酸在这种特定
的条件下反应产生出来的，你
赞成吗？什么现象可支持你的
想法？
稀硫酸
溶液没有变成蓝色，说明没有Cu2+生成。
结论：铜片没有参加化学反应。
【问题探究】(3)铜片既然没有参加反应，H＋生
Zn ↑ Cu
①
②
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
结论1：有两种活动性不同的金属(或一种金
属和一种非金属导体)做电极。
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
条件2：溶液的性质
Zn ↑ Cu
Zn
Cu
③
乙醇
稀H2SO4
结论2：电极需插入电解质溶液中.
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
Fe
Cu Zn
Cu Ag
Cu
稀硫酸(A) Zn C
酒精(B)
Zn
ห้องสมุดไป่ตู้
Cu
稀硫酸(C)
Mg
Fe
稀硫酸(D)
稀硫酸(E)
稀硫酸(F)
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
原电池是如何工作的？
实验现象：
实验现象：
锌片上有气泡， 而铜片无现象。
电流表偏转，Cu片上有气 泡, 纯净的Zn片上无气泡.
如何解释实验现象？
Zn ↑ Cu
接负极材料 接正极材料
溶液
1组 Zn
Zn
H2SO4溶液
H2SO4溶液 1、2、3、5组
2组 Zn 3组 Zn 4组 Zn
人教版_《化学能与电能》_优秀课件PPT
人教版_《化学能与电能》_优秀课件P PT(优 秀课件)
1969年美国“阿波罗11号” 登月成功。飞船上使用的氢
ab
氧燃料电池是一种新型的化
学电池，其构造如图示：两
个电极均由多孔性碳制成，
通入的气体由孔隙逸出，并 H2O
在电极表面放电。
H2
O2
1、a是 负 极，
KOH溶液
b是 正 极
电极反应式分别为：
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu Cu Fe
Cu
Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
高一化学《化学能与电能》PPT课件
负极：2Li-2e—=2Li+，正极：I2+2e—=2I—， 总反应：2Li+I2=2LiI 跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长， 高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少
量氯化钠、水等，热敷袋启用之前用塑料袋密封使其与空气隔绝， 启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有 大量的铁锈存在，请回答下列问题： （1）热敷袋使用时，为什么会放出热量？ （2）碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ （3）试写出有关的电极反应式和化学方程式。
(2)、总反应: Zn + Cu2+=Zn2++Cu
ZnSO4
CuSO4
二、化学电源：
常见电池和新型电池示例
我国自主研发的燃料电池车
神舟六号燃料电池发电系统
燃料电池
1、锌-锰干电池
电极反应式 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O 电池反应方程式 2MnO2+2NH4++ Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+
原电池总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原
电 池 工 作
还原性物质 负极
流出电子 发生氧化反应
电子
氧化性物质
（导线）
正极
流入电子
发生还原反应
原
理
你知道吗
原电池是意大利科学家伏打 于1799年捕捉到原电池的实验 现象，并加以研究，发明了世界
市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少
量氯化钠、水等，热敷袋启用之前用塑料袋密封使其与空气隔绝， 启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有 大量的铁锈存在，请回答下列问题： （1）热敷袋使用时，为什么会放出热量？ （2）碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ （3）试写出有关的电极反应式和化学方程式。
(2)、总反应: Zn + Cu2+=Zn2++Cu
ZnSO4
CuSO4
二、化学电源：
常见电池和新型电池示例
我国自主研发的燃料电池车
神舟六号燃料电池发电系统
燃料电池
1、锌-锰干电池
电极反应式 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O 电池反应方程式 2MnO2+2NH4++ Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+
原电池总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原
电 池 工 作
还原性物质 负极
流出电子 发生氧化反应
电子
氧化性物质
（导线）
正极
流入电子
发生还原反应
原
理
你知道吗
原电池是意大利科学家伏打 于1799年捕捉到原电池的实验 现象，并加以研究，发明了世界
人教版-高一化学-必修二《化学能与电能》第一课PPT课件
电极 电极材料
反应类型 电子流动方 向 负极 还原性较强 氧化反应 电子流出 的金属 （流向正极） 的一极 正极 还原性较弱 还原反应 电子流入 的金属 （来自负极） 的一极
③构成原电池的条件
★有两种活动性不同的金属（或非金属单质） 作电极 ★电极材料均插入电解质溶液中 ★两极相连形成闭合电路 ④原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼 的金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极）
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
e-
电流表
- 负极
I
正极 +
H2
Zn SO4
2-
H+
H+
Zn2+
Cu
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解， 电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
演示探究
Zn
A
Cu 实验现象
化学能与电能
学习目标： 1、了解化学能与电能之间的相互转化关系 2、初步认识原电池的概念、原理、组成条 件、电极名称、电极反应和总反应及原电 池的应用。 3、通过反应物之间电子转移的探究，理解 原电池的形成是氧化还原的本质的拓展和 应用。 重点：原电池的概念、原理、组成及应用 难点：原电池的原理、组成条件、电极反 应和总反应。
直接从自然界取得的能源称为一次能源
水电站
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电站
一、化学能转化为电能
1、火力发电原理及过程
燃烧
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
2、火力发电的化学深层本质分析
高中化学化学能与电能优秀课件
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn=2+H+2↑H2↑〔两个电极反响
之和〕
一、化学能转化为电能
1.原电池
〔4〕原理：
外电路： 负极e→- 正极
e-→
内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极
e-
e↑ -
↓
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带 电粒子的定向移动产生电流。
思考：通过以上实验想想原电池是由哪几 局部组成的？
指针偏转，说明电路中有电流通 过，说明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片 失去的电子〔 Zn－2e－ = Zn2+〕变成 Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得 电子被复原成H2〔2H+＋2e－ = H2 ↑〕
一、化学能转化为电能
现象： Zn片上有气泡
Cu
〔H2〕， Zn片逐溶
解；Cu片无明显现
象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验二 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
G
现象：
学科网
Zn
Cu Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡〔H2〕；
电流计指针偏转。
稀H2SO4
【分析与讨论】
1、火力发电 发电量首位
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
火
【思考与交流】
力 发
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机电Βιβλιοθήκη 有2.煤炭燃烧会产生污染性气体
什 3.经屡次转换，能量损耗大，燃料的
化学课件《化学能与电能》优秀ppt24 人教课标版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
（4）锌片和铜片的质量有无变化？ （5）溶液中的[H+]有何变化？
（6）哪一个极作为负极？
6
（1）原电池及其工作原理
●定义：化学能转化成电能的装置叫做原电池。 A
●工作原理（本质）——氧化还原反应 Zn
Cu
负极（-）锌片：Zn-2e==Zn2+ ，氧化反应
正极（+）铜片：2H++2e==H2↑，还原反应 总反应： Zn+2H+→Zn2++H2↑
11
拓展应用：解释下列现象 （1）实验室制备氢气，用 粗锌比纯锌反应速度快？在 硫酸中加入几滴硫酸铜溶液 能使制取氢气的速度加快。
（2）轮船在海水中行驶比在 河水中行驶更易受到腐蚀。避 免这种情况可采用什么措施？
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
（4）锌片和铜片的质量有无变化？ （5）溶液中的[H+]有何变化？
（6）哪一个极作为负极？
6
（1）原电池及其工作原理
●定义：化学能转化成电能的装置叫做原电池。 A
●工作原理（本质）——氧化还原反应 Zn
Cu
负极（-）锌片：Zn-2e==Zn2+ ，氧化反应
正极（+）铜片：2H++2e==H2↑，还原反应 总反应： Zn+2H+→Zn2++H2↑
11
拓展应用：解释下列现象 （1）实验室制备氢气，用 粗锌比纯锌反应速度快？在 硫酸中加入几滴硫酸铜溶液 能使制取氢气的速度加快。
（2）轮船在海水中行驶比在 河水中行驶更易受到腐蚀。避 免这种情况可采用什么措施？
化学能与电能_教学课件
电极反应：负极 Zn－2e－===Zn2＋ 正极 2NH4＋＋2e－===2NH3 ＋H2 ， H2＋2MnO2===Mn2O3＋H2O 正极产生的 NH3 又和 ZnCl2 作用： Zn2＋＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速
率。电池总反应：
【答案】 B、D
【例2】 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不 正确的是 ()
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新
【答案】 C
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解 质是掺杂质氧化铱(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下传导O2－。下 列对该燃料电池的说法中正确的是
A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极
()
B．电池的总反应式是： 2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O
()
A．锌为正极，碳为负极 B．锌为负极，碳为正极 C．工作时，电子由碳极经过电路流向锌极 D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
【解析】 根据原电池的工作原理及正负极的判断方法分析。
由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成 的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可 判断出选项B正确，A不正确。在外电路，电子从负极流向正极，故选项C 不正确。长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不 断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器， 选项D正确。
【高中化学】化学能和电能PPT课件
有气 体产 生
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
负极
Cu片
得
正极
总的离子反应方程式
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
实验探究:形成原电池的条件
结论：有两种活动性不同的金属作电极
实验探究:形成原电池的条件
结论：
有两种活泼性不同的金属
（或一种是非金属导体）作电极 负极： 比较活泼的金属 正极： 相对不活泼的金属、石墨等
实验探究:形成原电池的条件
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
实验探究:形成原电池的条件
结论： 两极相连形成闭合电路
实验探究:形成原电池的条件
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部 分组成，它的组成条件是什么？
二、化学能与电能的相互转化
化学能
原电池
电解
电能
巩固练习
请同学们根据原电池的原理，指出下列 原电池的正极与负极分别是什么？写出电极 反应方程式和总反应方程式。
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
“负极出电子， 电子回正极”
必发生 失电子 的 氧化反应
必发生 得电子 的 还原反应
原电池
2、较活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原 电池的负极； 较不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线 路提供的电子→原电池的正极。
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
负极
Cu片
得
正极
总的离子反应方程式
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
实验探究:形成原电池的条件
结论：有两种活动性不同的金属作电极
实验探究:形成原电池的条件
结论：
有两种活泼性不同的金属
（或一种是非金属导体）作电极 负极： 比较活泼的金属 正极： 相对不活泼的金属、石墨等
实验探究:形成原电池的条件
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
实验探究:形成原电池的条件
结论： 两极相连形成闭合电路
实验探究:形成原电池的条件
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部 分组成，它的组成条件是什么？
二、化学能与电能的相互转化
化学能
原电池
电解
电能
巩固练习
请同学们根据原电池的原理，指出下列 原电池的正极与负极分别是什么？写出电极 反应方程式和总反应方程式。
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
“负极出电子， 电子回正极”
必发生 失电子 的 氧化反应
必发生 得电子 的 还原反应
原电池
2、较活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原 电池的负极； 较不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线 路提供的电子→原电池的正极。
高一化学必修二化学能与电能73页PPT
高一化学必修二化学能与电能
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
73Biblioteka ▪26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
73Biblioteka ▪26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。
实验探究:形成原电池的条件
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验探究:形成原电池的条件 结论： 两极相连形成闭合电路
“负极出电子， 电子回正极”
必发生 失电子
的 氧化反应
必发生 得电子
的 还原反应
原电池
较活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原 电池的负极；
较不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线 路提供的电子→原电池的正极。
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
• （2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作 时，下列叙述正确的是
A 、正极反应为： Zn—2e- =Zn2+ B、电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C、 在外电路中， 电子从负极流向正极 D、 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析：Zn是负极，故A错； 电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确； 根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正 极，故C正确； 在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。 答案：BC
实验探究:形成原电池的条件
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池 由几部分组成，它的组成条件是什么？
2、 总结归纳原电池的构成条件：
① 有两种活动性不同的金属（或非金属导体） 作电极。 ② 电极材料均插入电解质溶液中。
（三）尝试新知，反馈巩固，运用新知
1.下列装置中能组成原电池的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
思考：
• 判断这个电池的正极、负极，指出电流 的方向、电子的流动方向。
• 从微观角度分析：在什么位置发生了什 么化学变化？你能用化学语言表示吗。
铜片
锌片
正极
负极
电子流入
得电子
2H +2e-
+
还原反应
Cu
H2↑
电子流出
Zn 失电子
Z -2e-
Zn2+
e-
H2SOn4氧化反应
总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+
( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
5. 原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 （C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
根据现象判断（溶解-负极；增重或有气泡-正极） 根据电极材料（活泼金属-负极；不活泼或非金属-正极） 根据电极发生的反应（氧化反应-负极；还原反应-正极） 根据电子流向或电流方向（外电路）（电子流出，
电流流入-负极； 电子流入，电流流出-负极-正极） 根据溶液中阴阳离子的移动方向（内电路） （阴离子移向-负极；阳离子移向-正极）
③ 两极相连形成闭合电路。
④有一个自发的氧化还原反应
原电池设计思路：
①放能量的氧化还原反应（放热反应） ② 通常须两活性不同的电极 ③ 电解质溶液 ④ 还原剂在负极失电子，发生氧化反 应；氧 化剂在正极得电子,发生还原反应．
例1 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 5,Cu—Zn与乙醇进行实验. 6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验.
以上组合哪些可以组成原电池 3,4,6,8
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
实践活动 自制电池——水果电池。如下图：
第二节 化学能与电能(2)
原电池
病例分析
由以上的病例，你能的得到怎样的启示呢？
如何判断原电池，以及 原电池的正负极
原电池原理的应用 发展中的化学电源
如何判断原电池，以及原电池的正负极？
高一化学必修化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化 （一）、火力发电
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
火力发电优点
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便.
火力发电缺点
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低
思考：假设你是电力工程师，面对这 些巨大的浪费，你会如何应对呢？
电极 材料
Zn片
现象 电子 得失
Zn片 溶解
失
电极反应
原电池的电极
Zn－2e-＝ Zn2+ 负极
Cu片 有气 体产 生
得 2H++ 2e-＝ H2↑
正极
总的离子反应方程式 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
（二）、化学能直接转化为电能的 原理与装置
1、原电池定义:把化学能转变为电能 的装置.
实验探究
请你先预测下列实验的现象，再动手 实验，观察现象。
实验1
实验2
•将铜片放入稀硫酸 • 用导线将锌片、铜片连接起来
•将锌片放入稀硫酸 • 在导线中间接入一个电流表
A
Cu
Zn
Cu
Zn
H2SO4
H2SO4
在锌片表面有气泡
铜片表面没有气泡
铜片表面也出现气泡 电流计指针偏转
小组讨论
为什么铜片上也有气泡？ 为什么电流计的指针会偏转？
a、改进火力发电
b、研究新的发电方式
就是尝试将化学能直接转化为电能， 就像电池。其好处就是减少中间环节能 损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源， 更方便。
化学能
电能 ？
燃烧是使化学能转化为电能的关键
1、燃烧的本质？
氧化还原反应
2、氧化还原反应的本质是什么？
电子的转移
3、电子是如何转移的？
还原剂把电子转移给氧化剂
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。
实验探究:形成原电池的条件
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验探究:形成原电池的条件 结论： 两极相连形成闭合电路
“负极出电子， 电子回正极”
必发生 失电子
的 氧化反应
必发生 得电子
的 还原反应
原电池
较活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原 电池的负极；
较不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线 路提供的电子→原电池的正极。
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
• （2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作 时，下列叙述正确的是
A 、正极反应为： Zn—2e- =Zn2+ B、电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C、 在外电路中， 电子从负极流向正极 D、 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析：Zn是负极，故A错； 电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确； 根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正 极，故C正确； 在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。 答案：BC
实验探究:形成原电池的条件
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池 由几部分组成，它的组成条件是什么？
2、 总结归纳原电池的构成条件：
① 有两种活动性不同的金属（或非金属导体） 作电极。 ② 电极材料均插入电解质溶液中。
（三）尝试新知，反馈巩固，运用新知
1.下列装置中能组成原电池的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
思考：
• 判断这个电池的正极、负极，指出电流 的方向、电子的流动方向。
• 从微观角度分析：在什么位置发生了什 么化学变化？你能用化学语言表示吗。
铜片
锌片
正极
负极
电子流入
得电子
2H +2e-
+
还原反应
Cu
H2↑
电子流出
Zn 失电子
Z -2e-
Zn2+
e-
H2SOn4氧化反应
总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+
( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
5. 原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 （C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
根据现象判断（溶解-负极；增重或有气泡-正极） 根据电极材料（活泼金属-负极；不活泼或非金属-正极） 根据电极发生的反应（氧化反应-负极；还原反应-正极） 根据电子流向或电流方向（外电路）（电子流出，
电流流入-负极； 电子流入，电流流出-负极-正极） 根据溶液中阴阳离子的移动方向（内电路） （阴离子移向-负极；阳离子移向-正极）
③ 两极相连形成闭合电路。
④有一个自发的氧化还原反应
原电池设计思路：
①放能量的氧化还原反应（放热反应） ② 通常须两活性不同的电极 ③ 电解质溶液 ④ 还原剂在负极失电子，发生氧化反 应；氧 化剂在正极得电子,发生还原反应．
例1 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 5,Cu—Zn与乙醇进行实验. 6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验.
以上组合哪些可以组成原电池 3,4,6,8
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
实践活动 自制电池——水果电池。如下图：
第二节 化学能与电能(2)
原电池
病例分析
由以上的病例，你能的得到怎样的启示呢？
如何判断原电池，以及 原电池的正负极
原电池原理的应用 发展中的化学电源
如何判断原电池，以及原电池的正负极？
高一化学必修化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化 （一）、火力发电
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
火力发电优点
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便.
火力发电缺点
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低
思考：假设你是电力工程师，面对这 些巨大的浪费，你会如何应对呢？
电极 材料
Zn片
现象 电子 得失
Zn片 溶解
失
电极反应
原电池的电极
Zn－2e-＝ Zn2+ 负极
Cu片 有气 体产 生
得 2H++ 2e-＝ H2↑
正极
总的离子反应方程式 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
（二）、化学能直接转化为电能的 原理与装置
1、原电池定义:把化学能转变为电能 的装置.
实验探究
请你先预测下列实验的现象，再动手 实验，观察现象。
实验1
实验2
•将铜片放入稀硫酸 • 用导线将锌片、铜片连接起来
•将锌片放入稀硫酸 • 在导线中间接入一个电流表
A
Cu
Zn
Cu
Zn
H2SO4
H2SO4
在锌片表面有气泡
铜片表面没有气泡
铜片表面也出现气泡 电流计指针偏转
小组讨论
为什么铜片上也有气泡？ 为什么电流计的指针会偏转？
a、改进火力发电
b、研究新的发电方式
就是尝试将化学能直接转化为电能， 就像电池。其好处就是减少中间环节能 损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源， 更方便。
化学能
电能 ？
燃烧是使化学能转化为电能的关键
1、燃烧的本质？
氧化还原反应
2、氧化还原反应的本质是什么？
电子的转移
3、电子是如何转移的？
还原剂把电子转移给氧化剂