2021-2022年高考化学 考点总动员系列 专题03 离子共存(含解析)
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题03《离子反应》
2021年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》1．【xx天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。
【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO4▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。
【注】本题分类与专题3、52．【xx四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A3．【xx山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
高考化学考点突破：离子共存
离子共存【知识梳理】1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应4.离子共存判断题中常见的限制条件深度思考指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________________________________________________________________________________。
(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________________________________________________________________________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋_____________________。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3_______________________。
高三化学专题三《离子共存》考点训练
专题三《离子共存》考点训练桃源九中朱高林【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC )（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( AC )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)专题04 离子方程式与离子共存(解析版)
专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。
2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。
【考点】考查离子共存。
3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
高考化学 考点总动员 离子共存
冠夺市安全阳光实验学校专题03 离子共存（含解析）【母题再现】 题型介绍：离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。
在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。
高考选题：【高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl－D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－解题技巧：解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。
1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
一色：即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4、Cr 3+等有色离子不能存在。
二性：即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO 2-3、SO 2-3、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
三特殊：指三种特妹情况：①HCO -3 与AlO -2不能大量共存(发生双水解反应)；②H +与NO -3组合具有强氧化性，能与S 2-、Fe 2+、I - 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH +4 与CH 3COO -、CO 2-3 ，Mg 2+与HCO -3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。
高考化学微考点研究之三 离子共存
高考化学微专题研究之离子共存知识点内容：认识6大强酸和3大强碱6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO43大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2强酸与强碱的定义：。
离子共存考点：1、溶液中有颜色的离子：。
2、与H+和OH-的共存问题：能共存的离子：与H+不能共存的离子：能共存的离子：与OH-不能共存的离子：3、溶液中阴、阳离子的共存问题：（1）、阴离子之间可以共存、阳离子之间可以共存，除了OH-与HCO3-、HSO3-等酸式根离子不能共存外。
（2）、K+、Na+、NO3-与所有离子都可以共存，Cl-与Ag+不能共存，SO42-与Ba2+、Ca2+不能共存。
(3)、所有弱酸根离子和弱碱根离子都不可以共存，除了NH4+外。
4、发生氧化还原反应不能共存：强氧化剂：MnO4-、ClO-、NO3-(H+)、Cl2，常考氧化剂：Fe3+。
常考还原性离子：SO32-、S2-、I-，（Fe2+、Br-），以上氧化剂遇到还原剂都不能共存。
★5、形成络合物而不能共存：。
★离子共存常见误区：1、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A K +、MnO 4－、Cl –、SO 42－B Na +、AlO 2－、NO 3－、CO 32－C Na +、、H +、NO 3－、SO 42－D Na +、H +、SO 42－、S 2－2、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B Na +、AlO 2–、K +、NO 3－C MnO 4－、K +、SO 42－、Na ＋D K +、SO 42－、HCO 3－、Na ＋3、能在溶液中大量共存的一组离子是A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、CI - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO -C.K +、 +Na 、 -3NO 、 -4MnO D.3+AI 、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO4、能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3―D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－5、在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A Na +、K ＋、S 2－、Cl －B Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 3２－6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－C NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－7、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na + Ba 2+ Cl － SO 42－B K ＋ AlO 2－ NO 3－ OH －C H ＋ NH ＋4 Al 3+ SO 42－D H ＋ Cl － CH 3COO － NO 3－8、若溶液中由水电离产生的c （OH －）＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl － B K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D K ＋ NH ＋4 SO 42－ NO 3－9、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A Mg 2+、Ca 2+、HCO 3－、Cl －B Na +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C K +、Fe 2+、SO 42－、Br -D Fe 2+、Ca 2+、Cl －、N O 3－10、在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + C l O - Cl -B K +2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg+H + 23S i O - 24SO -11、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B ．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—。
新高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
高考化学离子大量共存问题知识点
高考化学离子大量共存问题知识点化学是高考理科中一个重要的科目，其中离子的概念是化学知识体系中的基础。
在高考中，经常会涉及到离子的大量共存问题，这是一个重要的考点。
离子的大量共存是指在一个溶液中同时存在多种离子，由于离子之间的相互作用，会产生一系列的现象和反应。
本文将就离子的大量共存问题展开深入探讨。
首先，我们需要了解离子的定义和离子化反应的基本原理。
离子是指原子或分子中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的物质。
离子化反应是指化学反应中发生电子转移而形成离子的过程。
通常情况下，离子之间是以配位化合物或溶液的形式存在。
在离子的大量共存问题中，我们需要重点关注离子之间的相互作用和平衡。
离子之间的相互作用主要有溶解度积、配位平衡和水解反应等。
溶解度积是指离子在溶液中达到饱和浓度时，形成不溶沉淀的反应。
配位平衡是指金属离子和配体之间的反应，形成配位化合物的过程。
水解反应是指某些金属离子与水分子发生反应，形成含有氢氧根离子的配合物。
这些相互作用会影响离子在溶液中的浓度和稳定性。
在离子的大量共存问题中，我们还需要关注离子间的亲和性和晶体结构。
离子的亲和性是指离子与其他离子或溶剂分子之间的相互作用力。
亲和性的大小决定了离子的行为和反应性。
而离子的晶体结构是由离子之间的相互作用力决定的，在晶体中离子呈现规则的排列和间隙。
离子的大量共存还会引发一系列的实验现象和反应。
其中比较常见的有质量法、鉴别性实验和离子反应。
质量法是通过量定剩余质量的方法，来确定共存离子的含量和浓度。
鉴别性实验是通过不同的试剂和方法，来鉴别共存离子的特定性质和反应。
离子反应是不同离子之间发生的一系列化学反应，包括沉淀反应、气体生成反应和酸碱中和反应等。
为了解决离子的大量共存问题，我们需要掌握一些解题的基本步骤和方法。
首先，需要根据题目给出的条件和信息，分析离子的性质和相应的化学反应。
其次，需要考虑离子的平衡和浓度变化对反应的影响。
最后，根据离子之间的相关性和反应条件，确定合适的实验方法和途径。
高考化学一轮复习考点集训：离子共存问题(含解析)
离子共存问题【知识点的认识】一、无隐含条件的离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存．（1）有气体产生．如CO2-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大3量共存．（2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO2-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、4Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．（3）有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH+与OH-不能大量共存．4（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须2在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓2等．2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO2-、I-和Fe3+3不能大量共存．（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO-、Cr2O7-、NO3-、ClO-4与S2-、HS-、SO2-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性3条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）．例：Al3+和HCO-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量3共存．4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．二、又隐含条件的离子共存1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-．【命题方向】题型一：无隐含条件的离子共存典例1：（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．解答：A．Ca2+、SO2-生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；4B．酸性条件下，ClO-具有强氧化性，能将Fe2+、SO32-氧化为Fe3+、SO42-，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN-生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．题型二：有隐含条件的离子共存典例2：（2014•山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-分析：A．Al3+与S2-发生互促水解反应；B．弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中；C．弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子；D．Fe3+水解呈酸性．解答：A．溶液无色，但Al3+与S2-发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．弱酸性溶液中ClO-不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C．HCO3-水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D．Fe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．【解题方法点拨】1、审题时应注意题中给出的附加条件．①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等．②有色离子MnO-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+．4③MnO-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性．3④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”．2、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响．如：Fe2+与NO-能共存，但在强酸性条件3下（即Fe2+、NO-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、3钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存．（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存．如HCO-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．3一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH﹣B．H+、SO42﹣、CO32﹣C．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣5．下列各组离子可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．NH4+、NO3﹣、OH﹣C．H+、K+、CO32﹣、D．Ba2+、OH﹣、C1﹣7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．OH﹣C．Ag+ D．SO42﹣9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．SO42﹣12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+NO3﹣NH4+ B．Na+K+SO32﹣C．Ca2+CO32﹣Cl﹣D．ClO﹣Na+NH4+14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、OH﹣B．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：．18．在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH﹣发生反应的顺序为：、、Mg2+和．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是．19．海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2﹣．为什么海水中Al元素的含量极低？．20．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的．当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的．21．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．三．解答题（共5小题）22．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；（3）检验某溶液中是否存在SO42﹣的试剂为．23．（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组，B组．用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为．（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示．24．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在．当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在．（3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．25．某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．26．某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有；原溶液中肯定不存在的阳离子有，（3）写出②中发生反应的离子方程式：；．离子共存问题参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH﹣B．H+、SO42﹣、CO32﹣C．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，为高考常见题型，注重基础知识的考查，注意常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大．5．下列各组离子可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．NH4+、NO3﹣、OH﹣C．H+、K+、CO32﹣、D．Ba2+、OH﹣、C1﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧根离子与碳酸氢根离子离子反应生成碳酸根离子和水；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．氢离子能够与碳酸根离子反应；D．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨．解答：解：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．OH﹣C．Ag+ D．SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存．解答：解：A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B错误；C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D．硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应．解答：解：A．OH﹣、CO32﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、CO32﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、OH﹣、CO32﹣都不与SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等．12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，A．氢离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应．解答：解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+NO3﹣NH4+ B．Na+K+SO32﹣C．Ca2+CO32﹣Cl﹣D．ClO﹣Na+NH4+考点：离子共存问题．分析：A．3种离子之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．解答：解：A．Ba2+NO3﹣NH4+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ考点：离子共存问题．分析：A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．氢离子不与题干中四种离子反应；C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．解答：解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、OH﹣B．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．钙离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．三种离子之间不发生反应，都是无色离子；D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．解答：解：A．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、S2﹣、Cl﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁Na2CO3．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．。
2021-2022年高三化学课件及试卷：离子检验 离子共存
离子检验离子共存学案（名一班）编写黄飞鸽审核王琴（6min）考纲要求 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
感受高考一轮资料p26 探究高考明确考向复习重点1。
增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
2.定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
知识回顾写出下列反应的离子方程式：1.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应2.钠加入到CuSO4溶液中3.碳酸钙与醋酸的反应4.银氨溶液的制备5.FeCl2溶液与稀HNO3反应(10min)考点一离子共存自主学习完成一轮资料知识梳理练习一轮资料p24题组一、题组二3、4题(5min)合作探究1.判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时一般从几个方面考虑？比如;CO32-、SO32-、Fe3+、Al3+、I-、NO3-、HCO3-、S2-等2.判断离子共存时需注意什么？(3min)小结1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应、双水解以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
2．审题时应注意题中给出的附加条件3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共。
专题03 离子共存-2021年高考化学二轮核心考点总动员(解析版)
【母题再现】题型介绍：离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。
在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。
高考选题：【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D解题技巧：解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。
1、审题“5大注意”（1）注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。
（2）注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
（3）注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
（4）注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。
如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
（5）注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
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共存问题知识点
高三化学知识点总结之离子共存问题知识点
离子共存问题知识点总结
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–，C2O42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与S –;Al3+与F–等(AlF63–)。
(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–，含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。
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2021年高考化学考点总动员系列专题03 离子共存（含解析）【母题再现】题型介绍：离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。
在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。
高考选题：【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－解题技巧：解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。
1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
一色：即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4、Cr 3+等有色离子不能存在。
二性：即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO2-3 、SO 2-3、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
三特殊：指三种特妹情况：①HCO -3 与AlO -2 不能大量共存(发生双水解反应)；②H +与NO -3组合具有强氧化性，能与S 2-、Fe 2+、I - 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH +4 与CH 3COO -、CO 2-3 ，Mg 2+与HCO -3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。
2、常设陷阱【考点揭秘】高频考点一：因发生复分解反应不能大量共存 下列离子在指定条件下能否共存（1）由水电离的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-（ ）（2）pH=14的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 2-4 （ ）（3）加石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、K +、AlO -2 、NO -3 （ ）（4）c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32（ ）（5）能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH +4 、Al 3＋、Cl －、SO 2-4（ ）高频考点二：因发生双水解反应不能大量共存 下列离子在指定条件下能否共存（1）0.1 mol/L NaAlO 2溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 2-3 、MnO -4 （ ）（2）D ．K +、Clˉ、Al 3+、CO 32ˉ （ ） （3）C ．Al 3+、Ca 2+、HCO 3－、SO 42－（ ） （4）B ．Al 3+、Mg 2+、HCO 3－、Cl －（ ）高频考点三：因发生氧化还原反应不能大量共存 下列离子在指定条件下能否共存（1）pH=1的溶液中： Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na+（ ）（2）c(H +)=1×10-10 mol/L 溶液中：K +、SO 2-3 、Na +、S 2- （ ）（3）B ．pH=1的溶液中：K +、Cr 2O 2-7 、SO 2-4 、CH 3CHO （ ）（4）A ．加入苯酚显紫色的溶液中：K +、NH +4 、C1-、I - （ ）（5）B ．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K ＋、SO 2-3 、SO 2-4、ClO － （ ）【直击高考】1．【xx 年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-2．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾3．（xx安徽卷）9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液： Na +、K +、NO -3 、NH 3·H 2OB ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、Br －D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42－、葡萄糖分子4．（xx 广东卷）8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Al 3+、Cl －、CO 2-3B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO -4C ．K +、Ca 2+、Cl －、NO -3D ．K +、NH +4 、OH －、SO 2-45．（xx 重庆卷）1．在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO -3B ． Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2-4C ．NH +4 、H ＋、S 2O 2-3 、PO 3-4D ．ClO －、Al 3＋、Br －、CO 2-36．（xx·广东）8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2+、Al 3+、ClO —、Cl —B ．K +、Cu 2+、OH 、NOC ．NH +4 、Na +、Br —、SO 2-4D ．Mg 2+、H +、SiO 2-3 、SO 2-47．（xx·安徽）8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Cl —、NO -3B ．K +、Na +、Br —、SiO 2-3C ．H +、Fe 2+、SO 2-4 、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO -38．（xx·上海）19．含有下列各组离子的溶汶中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是A ．H ＋、CC ．Na＋9．（xx·江苏）3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0. 1mol·L -1NaOH 溶液： K ＋、Na ＋、SO 2-4 、CO 2-3B ．0. 1mol·L -1Na 2CO 3 溶液： K ＋、Ba 2＋、NO -3 、Cl －C ．0. 1mol·L -1FeCl 3 溶液： K ＋、NH +4、I －、SCN －D ．c(H ＋)/c(OH －)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO -310．（2011安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．饱和氯水中 Cl －、NO -3 、Na ＋、SO 2-3B ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 2-4、Br －C ．Na 2S 溶液中 SO 2-4 、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH=12的溶液中 NO -3、I －、Na ＋、Al 3＋【课后反馈】 夯实基础：1．(xx 届汕头市期末)能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO 3－、SiO 2-3B ．NH + 4 、OH －、Cl －、HCO 3－C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO 3－D ．Al 3+、Mg 2+、SO 2-4 、CO 2-32．（xx 届洛阳市期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．澄清透明溶液：H ＋、Na ＋、SO 42－、C 6H 5O －B ．常温下K w /c (H ＋)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Na ＋、SiO 32－、NO 3－C ．铁片加入产生气泡的溶液：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 2－D ．NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、Al 3＋3．（xx 届海淀区期末）常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B ．无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C ． c (Fe 3+) = 0.1 mol·L －1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D ．由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13mol·L －1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-4．（xx 届福建龙岩市期末）下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、SO 42—、NH 3·H 2O B ．K +、Al 3+、MnO 4—、C 2H 5OH C ．K +、Cl —、NO 3—、Fe2+D ．Na +、NH 4+、CH 3COOH5．（xx 安徽“江南十校”3月联考）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO 2后仍能大量共存的一 组是A ．K +、Ca 2+、Br -、Cl -B ．NH 3·H 2O 、SO 2-3 、K +、Na +C ．Fe 2+、Na + 、K +、NO -3D ．Na +、Mg 2+、Cl -、ClO -能力拓展：6．（xx届安徽省六校研究会联考（1月）理综）常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－7．（xx届江苏苏北四市联考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－8．（xx届黄冈中学期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－9．（xx届扬州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO－3、SO2－4B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO2－3D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－【答案】D【解析】10．（北京四中xx届高三上学期期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-自我提升：11．（xx届烟台期末）下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液中：NH4＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－C．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、SO32－12．(xx届宁波期末)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－13．(xx届江西七校一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−D．c( ClO− )＝1．0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−14．（xx山东济宁期末）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。