2012届高三化学周练卷
2012届高三年级联考化学试卷
2012届高三年级联考化学试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Ag-108 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5 Cr-52 K-39 O-16 S-32 I-127 N-14 P-31 Ca-40 Sn-119第 I卷（选择题，48分）一、选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式2．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3在潮湿的空气中泄漏时容易被发现B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D．若转移0.2mol电子时，生成NO气体4.48Ｌ3．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性4．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤5．一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变6．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出K +、Cr 3+、SO 42-，若将2.83 g X 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72-后，溶液中的Cr 2O 72-可和过量KI 溶液反应，得到3.81 g I 2，反应的离子方程式为：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O ，若向溶有2.83 g X 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66 g 白色沉淀。
2012届理综化学考试试题
周考试题（化学部分）7、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．用食盐水洗热水瓶中的水垢C ．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒生石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁8、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A ．NO 的消失的速率比RH 快B ．NO 转化为NO 2C ．RH 和NO 2转化为PAN 和O 3D ．O 3转化为PAN9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1.2g NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．100 mL 18.4 mol ·L -1硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.92 N A C ．1 L 1 mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N AD ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A10、下列叙述正确的是A ．图A 是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B ．选择合适的试剂，用如图B 所示装置可分别制取并收集少量H 2、NO 2和Cl 2C ．图C 是N 2与H 2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N 2和4 mol H 2充分反应时放热一定小于92 kJD ．如图D 可观察KCl 的焰色反应图A 图B 图C 图D11、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 在CH 4、02和KOH 溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：B. 在500°C 、30Mpa 条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成RH NO 2 NOO 3PAN 相 对 浓 度1234 5 6 时间/小时O －NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：C. 乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：D. 向苯酚钠(C 6H 5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：12、根据下列实验事实，得出的结论正确的是 （ ）A ．某试液−−−→加入铜无明显现象，−−−−−−−→加入浓硫酸加热有红棕色气体放出，说明原试液中不含有NO 3-，加入浓硫酸后生成NO 3-B ．某试液3+Fe −−−−→加入有红褐色沉淀生成−−−−−−→加入足量的盐酸沉淀溶解，溶液呈紫色，则说明原试液中可能含有C ．某试液AgNO 3−−−−−→加入产生黄色沉淀，证明原试液中一定含I －D ．某试液−−−−−→加入酚酞试液溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液 13、将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
河南邓州一高2012--2013上学期高三化学第十次周练
河南邓州一高第十次周练相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题7．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。
过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是 ( )A ．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B ．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素C ．加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用D ．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物8.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是( )A ．a 电极是阴极B ．a 极区的KI 最终转变为KIO 3C ．阳极电极反应：4OH —－4e —2H 2O ＋O ２↑ D ．电解过程中OH —从a 极区通过离子交换膜c 进入b 极区9.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 42—的物质的量浓度为6 mol ·L －1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A ．11.2 gB ．16.8 gC ．19.6 gD ．22.4 g10．有关下列说法或化学用语书写正确的是 （ ）A ．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.2mol N 2和0.6molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热7.72kJ ，其热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mol －1 C ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢，加入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快。
2012届高三化学第三次模拟检测考试题(有答案)
2012届高三化学第三次模拟检测考试题（有答案）甘肃省陇东中学 2012届高三第三次模拟考试化学试题可能用到的原子量C：12；H：1：O：16：Na：14：Mg：24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1、已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是（） A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 C．反应①说明KI 的氧化性比KCl 强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ： Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A． HCl和NaOH的反应的中和热△H= -57．3KJ．mol-1,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）KJ．mol-1 B．CO（g）的燃烧热是283．0 KJ．mol-1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283．0 KJ．mol-1 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D． 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A． B． C． D． 5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0．1 mol•L－1乙酸溶液中H＋数为0．1NA[来源:Zxxk．Com] C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA 6、下列表达方式正确的是（）A．CCl4的电子式： B． B．MgCl2的电子式：Mg2＋[�w �w]－2 C．S2－的结构示意图 D．中子数为20的氯原子：20Cl 7、某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为 n（NO－3）∶n（SO2－4）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n （M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M不可能为（） A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋ 8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- D．由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 9、有一未完成的离子方程式：（）＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（） A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1 10、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。
2012理综考试高三化学试题
2012屆高三第六次模拟考试理综试题化学部分可能用到的原子量：H ：1 O ：16 Na ：23 Mn ：55 Fe ：56S ：32 I ：127 Cl ：35.5 Ca ：40一、选择题（单选题，每题6分，共42分）1、书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ）A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B ．塑料、石墨、多糖、无机盐C ．蛋白质、石墨、多糖、无机盐D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃 2、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A.标准状况下，将1 g 铝片．．投入20mLl8 mol ·L -1的浓硫酸中 B.向100mL 3 mol ·L -1的硝酸中加入5.6g 铁．C.用30mL l2mol ·L -1浓盐酸与4.35g 二氧化锰．．．．共热制取氯气 D.在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气．．合成氨 3、下列离子方程式中，错误．．的是（ ） A. 向硝酸银溶液中滴加过量氨水：O H NH Ag O H NHAg223232])([2+=⋅+++B 、AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (Al 3+)：n (OH －) = 2∶7时，2Al 3＋ + 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－+ 2H 2OC 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中： HCO 3-＋CH 3COOH ＝CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O D 、向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH -BaSO 3↓＋SO 32－＋2H 2O4、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。
用数轴表示的下列知识正确的是（ ）A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B.分散系的分类：C.AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：D.CO 2与NaOH 溶液反应后的产物5、烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。
江西省赣州三中2012届化学周练试卷二(一轮复习精品 配答案)
2012届高三上学期周练试卷一、选择题（每小题3分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ． ①③⑤B ． ②③⑤C ． ①②④D ． ②④⑤2、下列有机物的沸点按由低到高顺序排列的是①正戊烷 ②新戊烷 ③一氯戊烷 ④二氯戊烷 A 、①②③④ B 、④③②① C 、②①③④ D 、④③①② 3．下列说法不正确．．．的是 A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325C H C O O C H 的水解产物是183C H C O O H 和25C H O HD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽4.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）；由此推断甲的结构简式为A. Cl CH 2CH 2OHB. OHC －O －CH 2－ClC. Cl CH 2CHO D . HOCH 2CH 2OH5．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。
下列说法正确的是 A ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．1mol 中间体X 最多能与2mol H 2发生加成反应 C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液D ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体6．结合右图判断，下列叙述正确的是A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — = Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e — = 4OH —D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN 溶液和氯水溶液，均显血红色7．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O8. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2012高考第十二次周考化学试卷定稿
2012学年度高三第12次周考模拟化学试卷选择题（共7题，共42分，每小题6分）7．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是( ) A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液8下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( ) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)9．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是 ( ) A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固10．下列说法正确的是 ( ) A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化11．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O＋NH＋4D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS＋2H＋12．下列说法正确的是 ( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13．下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀非选择题（共58分）27．（14分）(一)（4分）有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其中主要成分是生石灰(CaO)。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
12月周周练
2012高三化学12月周周练1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ） A B C D4、0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的A ．c(NH 4＋)+ c(H ＋) ＝c(OH －) B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)=c(OH －) C ．c(NH 4＋)+c(NH 3·H 2O) =2c(Cl －) D ．c(NH 4＋) ＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －)＞c(H ＋) 5.氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时 ① HF(aq) + OH-(aq) = F-(aq) + H2O(l) △H= -67.7kJ ·mol-1② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ ·mol-1n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)在20 mL0.1mol ·L-1氢氟酸中加入VmL0.1 mol ·L-l NaOH 溶液，下列说法正确的是： A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq)F-(aq) + H+(aq) △H= +10.4kJ ·mol-1B ．当V= 20 时 溶液中 c(OH-)=c(HF)+c(H+)C ．当V=20时 溶液中 c(F-)=c(Na+)=0.1mol ·L-1D ．当V>0时 溶液中一定存在 c(Na+)＞c(F-) ＞c(OH-) ＞c(H+) 6.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强7. ［2012·重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是（ ） A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH，且)()(2+-=Ba c OH c8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol ·L -1，c(SO 42-)=0.8mol ·L -1,则c(K +)为 （ ）A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合： 2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)10. ［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-) D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －) 11、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A ．0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中离子浓度关系： c (Na +)=2c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (H 2CO 3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)+c (HS－)+c (H2S)12. ［2012·江苏化学卷18］(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。
2012届高三化学第一次模拟调研考试题(含答案)
2012届高三化学第一次模拟调研考试题(含答案)山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9．化学与生产、环境、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应10．下列说法正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低11．有关钠的说法中，错误的是A．和是两种核素，的中子数为14B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－＋H2↑12．下列说法正确的是A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS13．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。
2012届高三调研考试化学(理综)试题
2012届高三调研考试化学(理综)试题本试卷共5页，17小题，满分100分。
考试用时90分钟。
第．17．．题选做。
．．．．可能用到的相对原子质量：略一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，其他情况不得分。
1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A.①②④⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥⑦3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确．．．的是A.用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱4．贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。
贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。
贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。
以下关于铀元素的叙述正确的是A. 23892U原子中中子数比核外电子数多146个B.23892U和23592U互为同素异形体C.铀元素位于元素周期表的第六周期D铀元素属于过渡元素5．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。
高三化学12月周练(一)
高三化学12月周练（1）可能用到的原子量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共54分)选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．0.2molO3与6.72LO2均含有N A个氧原子C．常温常压下，7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为N AD．精炼铜，若转移2N A个电子，则阳极减轻64g2．生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应为：(1)4(FeO·Cr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O，下列说法正确的是A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B．(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．反应(2)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D．反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ·mol－1，则a＞b C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·m ol－1 D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定4．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
精编江西省2012届高三理综仿真模拟卷化学部分试题新人教版及解析
江西省2012届高三综合仿真模拟卷试题7．、Y、、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子是电子层的3倍。
下列说法中不正确的是A．Y的气态氢物，前者更稳定B．、W的最高价氧物对应水物的酸性，前者强．、W的气态氢物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得8．如图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀．两种腐蚀负极的电极反应均为：D．析氢腐蚀的总反应为：9．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是15H16O2 B．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子之比是12 2 3．反应①中，1双酚A最多消耗2 Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团10．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A．由水电离出的(H+ ) ：①＞③B．③稀释到原的100倍后，pH与④相同．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NOH) ＞V(H3OOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：11．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：+、r2O2-7、H3H2OH、SO2-4B．含有大量F3+的溶液中：A3+、2+、—、SO2-4．加入A能放出H2的溶液中：+、NH+4、NO—3、—D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：+、B2+、NO—3、F—12．下列合物的一氯代物的目排列顺序正确的是（）①H3H2H2H2H2H3 ②（H3）2HH（H3）2 ③（H3）3H2H3 ④（H3）3（H3）3A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④13．下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合的是( )26．（14分）A —L 为中常见物质，其主要转关系如下图所示（其中产物水已略去）。
2012届高三化学周练卷
2012届高三化学周练卷相对原子质量：H:1 O:16 Na ：23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×4=40分）1、 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在KIO 3 + 6HI===3 I 2 + 3H 2O+KI 反应中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A2、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑥3、一种新型净水剂PAFC （聚合氯化铁铝，分子式为，[AlFe(OH)n Cl 6－n ]m ，n<5，m<10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC 的说法正确的是 （ ）A ．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B ．PAFC 中铁显+2价C ．PAFC 可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D ．PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在）4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2+ +2HCO －3C ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO 32—＋2H +===H 2SiO 3D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2O5、向含有1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）A ．当Al 3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB ．当SO 42+恰好完全沉淀时，Al 3＋全部转化为AlO 2—C ．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH) 2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3＋＋3SO 42—＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓D ．随着加入的Ba(OH) 2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6、右图所示是向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol 与加入NaOH 溶液和盐酸的体积xmL 的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）A. N 点时溶液中的溶质只有NaClB. 原混合溶液中23():()1:2c MgCl c AlCl =C. ()()c NaOH c HCl =D. M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸7、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ） 选项 实验现象结论A滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红 Cl 2具有还原性 B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl 2具有氧化性8、下列推断合理的是（ ）A ．某无色溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—B ．单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−−→酸或碱NaOH HCl+−−−−−−−→或盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42—9、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A ．SO 2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO 2具有漂白性B ．润湿的PH 试纸可用于检验氨气C ．将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—10、由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）则A A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO ，则E 一定能还原23Fe OC ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是2[:::]Na O O Na +-+D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐二、非选择题11、（15分）三氯化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和 HNO 3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（2）写出该反应的化学方程式， 若反应中生成0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为个（3）NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。
2012年下学期高三第二次周考化学试卷
2012下学期高三化学周考测试题（2） 2012年9月时量：60分钟总分：100分班级姓名可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题4分，共52分。
请将选择题的答案填在答案栏中。
）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－2. (2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑3.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L（）4．下列叙述正确的是（）A．1．5 mol O2体积是33．6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44．8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22．4 L5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
2012届高三第一轮复习化学试卷
2012届高三第一轮复习化学试卷（烃的衍生物）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一卷（48分）一．选择题（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一项符合题目要求）1．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①2．以溴乙烷制1,2-二溴乙烷，下列转化方案中，最好的是( )3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酸钠B.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D.常温下苯酚在水中溶解度不大4.下列说法中，正确的是( )A．与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚5.下列物质不属于酯类的是（）A.石蜡B.硝化甘油C．硬化油D．6.下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A.苯硝化，苯酚和溴水反应，溴乙烷与NaOH醇溶液加热B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。
下列叙述中正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低D．乙和甲的实验式（最简式）相同8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明（）A.青苹果汁只含淀粉B.苹果中只含有葡萄糖C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖二．选择题（本题共8小题，每题4分，共24分，每题有1-2项符合题目要求）9.下列醇类物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )10.某有机物的结构简式为，它不可以发生的反应类型有（）A. 加成B. 消去C. 水解D. 加聚11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物12．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D。
江苏省某重点中学2012届高三12月双周练(化学).pdf
高三化学练习试题 相对原子质量：14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127 Cu-64 第卷 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “绿色化学”又称环境无公害化学。
下列叙述符合“绿色化学”原则的是 A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用 C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害 D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济” 2. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是 A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体 B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少4个中子 C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为 D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 4. 下列离子方程式不正确的是 A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA C. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生7. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥 B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 C. 用图1装置吸收多余的HCl气体 D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
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2012届高三化学周练卷相对原子质量：H:1 O:16 Na ：23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×4=40分）1、 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在KIO 3 + 6HI===3 I 2 + 3H 2O+KI 反应中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A2、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ） ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑥3、一种新型净水剂PAFC （聚合氯化铁铝，分子式为，[AlFe(OH)n Cl 6－n ]m ，n<5，m<10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC 的说法正确的是 （ ）A ．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B ．PAFC 中铁显+2价 C ．PAFC 可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D ．PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在）4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2+ +2HCO －3 C ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO 32—＋2H +===H 2SiO 3D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2O 5、向含有1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）A ．当Al 3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol B ．当SO 42+恰好完全沉淀时，Al 3＋全部转化为AlO 2—C ．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH) 2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3＋＋3SO 42—＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ D ．随着加入的Ba(OH) 2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6、右图所示是向MgCl2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol 与加入NaOH 溶液和盐酸的体积xmL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）A. N 点时溶液中的溶质只有NaClB. 原混合溶液中23():()1:2c MgCl c AlCl =C. ()()c NaOH c HCl =D. M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸 7、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的8、下列推断合理的是（ ）A ．某无色溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—B ．单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−−→酸或碱NaOH HCl+−−−−−−−→或盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42—9、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A ．SO 2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO 2具有漂白性B ．润湿的PH 试纸可用于检验氨气C ．将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—10、由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）则A 一定是A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO ，则E 一定能还原23Fe O C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是2[:::]Na O O Na +-+D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐二、非选择题11、（15分）三氯化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和 HNO 3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ；（2）写出该反应的化学方程式 ， 若反应中生成0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为 个（3）NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的是 。
（4）一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO 2，NaF 、H 2O 外。
还肯定有 （填化学式）。
12、（16分）某无色溶液X ，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、MnO 4－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A 的成分是（填化学式） ，气体B 的成分是 （填化学式）（2）X 溶液中一定存在的离子是 。
（3）写出步骤①时发生反应的所有的离子方程式 ，。
（4）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式 。
（5）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是。
13、（14分）由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
（2）Z 为一种或两种气体：①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。
②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则Z 中两种气体的化学式是______。
（3）向Y 中通入过量的Cl 2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
（4）取Y 中的溶液，调节pH 约为7，加入淀粉KI 和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI －时，共转移3mol 电子，该反应的离子方程式是（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)14、（15分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a ，将6.4g 铜片和12mL 18 mol ·L -1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a ，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式打开活塞a 之前Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O打开活塞a 之后2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4（稀）2CuSO 4＋2H 2O②B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在答题卷的图上把导管补充完整。
（2）实际上，在打开活塞a 之前硫酸仍有剩余。
为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生2SO 的量，再通过计算确定余酸的物质的量。
他测定2SO 的方法是将装置A 产生的气体缓缓通过装置D ，从而测出装置A 产生气体的体积（已折算成标准状况）。
你认为甲学生设计的实验方案D 装置中试剂为 。
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL 溶液，再取20mL 于锥形瓶中，用---------作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：2()Cu OH 开始沉淀的PH 约为5]，选择该批示剂的理由为 ；再求出余酸的物质的量。
若耗去a mol ·L —1氢氧化钠溶液b m ，则余酸的物质的量 mol.(用含a 、b 的表达式表示)2012届高三化学周练卷（B 部）答案10.161—5：AACDD 6—10: BDBBA11、（15分，每空3分）（1）1∶2 （2） 3NF 3+5H 2O==9 HF+2NO+HNO 3 2. 408×1023（3）产生红棕色气体 （4）NaNO 312、（16分，每空2分）（1）CO 2 NH 3（2）Na +、AlO 2－、CO 32－（3）CO 32－+2H +→CO 2↑+H 2O AlO 2－+4H +→Al 3++2H 2O （4）Al 3++3HCO 3－→Al （OH ）3↓+3CO 2↑ （5）BaCO 3或BaCO 3、BaSO 4的混合物在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物13、（14分，每空2分）（1）Al （2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO CO2（3）Cu2+Fe3+ H+（4）2Fe2+＋3H2O2＋4I-2Fe(OH)3↓＋2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O314. （15分，每空2分，最后一空3分）（1）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Cu＋O2＋2H2SO4（稀）2CuSO4＋2H2O（2）①饱和NaHSO3溶液②甲基橙Cu2+不会沉淀Cu(OH)2开始沉淀时PH值为5，滴定终点时甲基橙PH值为4.43 5102ab-⨯。