高一化学铝的氧化物与氢氧PPT优秀课件
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
转化为Al(OH)3,选用盐酸会使生成的Al(OH)3溶解
【变式训练】(双选)下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正 确的是 ( )
A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝
元素氧化变成游离态
B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼
C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法 【解析】选A、C。铝元素由+3价变为0价,化合价降低被还原。 因为铝的活泼性很强,所以一般还原剂并不能从氧化铝中把 其还原出来,一般应用电解的方法。
②氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式):
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O
③氢氧化铝的不稳定性 氢氧化铝加热分解的化学方程式: △ 2Al(OH) ====Al 3 2O3+3H2O _____________________
(3)实验室制法②:
②可溶性铝盐和氨水反应:
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH 4
(2)Al(OH)3
Al3+:
Al(OH)3溶于强酸溶液: Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O (3)Al3+ AlO2-: 可溶性铝盐和过量强碱溶液反应: Al3++4OH-====AlO2-+2H2O (4)AlO2Al3+:
化学1专题一第一单元物质的分类与转化(标准课件)
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Na
金属单质 无机化合物
葡萄糖
有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 CaO H2SO4 NaOH CaCO3
P3 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C 硫酸铵、 空气、乙醇 2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 、 碘酒、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质按“物质的组成”进行分类： 请你将上述物质按“物质的组成”进行分类：
空气、乙醇 硫酸铵、 碘酒、 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧 、 、 石墨、食盐水。 气、石墨、食盐水。
1.根据物质存在的状态 根据物质存在的状态
气态： 空气、 气态： 空气、氧气 液态： 乙醇、 液态： 乙醇、水、食盐水 固态： 硫酸铵、 固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 可溶物：乙醇、食盐(水 、 可溶物：乙醇、食盐 水)、硫酸铵 微溶物： 微溶物： 碘 难溶物： 空气、氧气、 难溶物： 空气、氧气、铜、石墨
MgCl2
NaNO3 CuSO4 CaCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 Cu2(OH)2CO3
某化某 某酸某 某酸氢某
某酸几氢 碱式某酸某 MgOHCl 某
（4） 氧化物： ） 氧化物：
1,按组成分 1,按组成分: 按组成分 金属氧化物: 金属氧化物 非金属氧化物: 非金属氧化物 2,按性质分 2,按性质分 成盐氧化物 MgO、Na2O、CaO 、 、 H2O、CO2、NO 、 酸性氧化物: 酸性氧化物: CO2、SO2、SO3 、 碱性氧化物: 碱性氧化物 MgO、Na2O、CaO 、 、
《铝的重要化合物》案例分析
《铝的重要化合物》案例分析
曾都一中姚中华
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人教版普通高级中学教科书《化学1》（必修）第三章第二节《金属的重要化合物》第二课时，属于元素化合物内容。
元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地；化学实验在此大放异彩，也成为学生最有兴趣学习的部分。《化学1》第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，不经意间已在学生心中孕育出了元素周期律的萌芽。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。本课时的教学内容正是铝的重要化合物。
2.教学目标分析
依据教改精神、课标要求及学生实际确定本课时预期达到如下教学目标：
知识与技能：
a.形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
b.掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质，并会用离子方程式表示。
c.了解铝的重要化合物在生活、生产中的应用。
能力与方法：
a.通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
b.通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度价值观：
a.在小组实验和交流评价中，提高学生学习化学的兴趣，养成团结协作的品质。
b.通过明矾净水、Al(OH)3治疗胃病、铝中毒等素材，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
初中化学人教版高一必修第二章《铝及其化合物化学》教育教学课件
XX高中XX级XX班
课堂练习
知识填空
由于氧化铝硬度高可以制作_耐__磨__球___、机__械__转__轴__等 由于氧化铝熔点大 __坩__埚____、 __火__花__塞__ 、高__温__灯__管__等 由于氧化铝显两性可以与 ___酸_____、 ____碱____反应 由于氢氧化铝显弱酸性和弱碱性不与 ____弱__酸__、 ___弱__碱___反应但可以与__强__酸____、 ___强__碱___反应所以制 备氢氧化铝时用___氨__水___而不用 _氢__氧__化__钠_ 由于氢氧化铝不稳定高温易分解为___H__2_O__、 ________。 由于氢氧化铝具有吸附性可以用于__净__水____它能吸附水中的______、 ________等
XX高中XX级XX班
氧化铝化学性质 氧化铝的化学性质
与酸反应 与碱反应 我们把这种既能与酸又能与碱反应生成盐和水氧化物叫做两性氧化物
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
物理性质：氢氧化铝疏松多孔表面积大具有较强吸附性，能够除去水中的色素和异味等。
净水原理
明矾
矾的定义
色素 异味
是一种物理吸附作用并非化学作用
而常温下铝和空气也能生成一层致密氧化膜阻止反应进行所以铝可以做家用器 具，做导线。
第十六讲氧化物与氢氧化物介绍
铝石和三水铝石组成的混合物，因此铝土矿不是一个矿物种。
对于这类集合体，肉眼鉴定只能大致分辨主要属于那种金属阳离子的一 类氢氧化物的细分散多矿物集合体，要详细区别其中所含的矿物种，必须借
助于差热分析法和化学分析及光学显微镜或电子显微镜观察。
12
（四）成因产状特点
氧化物和氢氧化物大类的矿物可以形成于各种地质作用
之中，成分不同的矿物形成于不同的条件。对于含变价元素 的氧化物来说，具低价离子的氧化物多产于内生作用，主要 是岩浆作用，其次是伟晶作用，也可产出于变质作用； 具高 价离子的氧化物则多产于表生（外生）作用，也可产于内生 热液作用中。如土状光泽的肾状赤铁矿产于沉积作用，而金 属光泽的片状赤铁矿，即镜铁矿则产于热液作用中。 惰性气体型离子和铜型离子的氧化物，其物理化学性质
第十六讲 矿物学各论
三、氧化物和氢氧化物大类
概述 化学成分特点 晶体化学和物性特征及其 相互关系 成因产状特点 氧化物类 氢氧化物类
3
（一）概述
氧化物和氢氧化物矿物是一系列金属阳离子与 O2- 或 OH- 相结合的化合物。这类矿物的种数约在 200 种左右。 它们占地壳总重量的 17% 左右，其中石英族矿物就占了 12.6%，而铁的氧化物和氢氧化物占了3.9%。 由于氧是地壳中分布量最多的元素，因而与氧直接有 关的氧化物和氢氧化物，特别是石英、磁铁矿、钛铁矿等 氧化物在地壳中广泛产出。它们中有些是主要造岩矿物，
铝离子和少量氢氧根反应
铝离子和少量氢氧根反应
铝离子与氢氧根反应是一种化学反应，它发生在铝和一少量的氢氧根（如氢氧根、硫酸根）之间，当反应进行时，铝离子在硫酸或其他酸中被氧化成铝，酸中的氢离子被氧化成氢气。反应涉及多种物质，具体反应取决于反应物中各类活性中间体的比例。
一、铝离子和氢氧根的反应原理
（1）反应原理：在酸性条件下，铝离子结合氢氧根形成铝氢氧化物，水解分解生成铝和氢气。如：Al^3+ + 3OH^- →Al(OH)_3↓ ; Al(OH)_3 ↔ Al^3+ + 3OH^-
（2）反应机理：铝离子与氢氧根发生氢氧化反应后，酸性溶液中的H^+和OH^-会产生一系列反应，形成不同类型的铝氢氧化物。
（3）反应物：铝、氢氧根（H^+、OH^-）
二、铝离子和氢氧反应的具体步骤
（1）铝离子进入酸性的环境中，与氢氧根发生氢氧化反应，形成氢氧化物；
（2）氢氧化物在水中水解分解，将铝离子氧化为铝，氢氧根分解为氢气和氧气；
（3）最终，氢氧反应将酸中的氢离子氧化成氢气，铝离子氧化成铝，形成最终产物。
三、铝离子和氢氧反应的应用
（1）铝离子和氢氧反应是制造矿物质铝酸盐（如氯铝酸、氢氟铝酸）
的基础。
（2）酸化铝离子可用于水处理、金属处理及去除有机污染物等过程；（3）铝离子和氢氧反应还可用于制造工业产品，如氧化铝、氢氧化铝、铝凝胶等；
（4）另外，它还被用于分离铝的工艺，比如无机铝工艺中的铝析出技术。
以上就是铝离子和氢氧根反应的基本原理、反应机理及应用。铝离子
和氢氧反应具有广泛的应用，一直在寻找新技术并发挥新应用，未来
肯定会取得更大的成就。
铁的氧化物与氢氧化物(课件)-高一化学同步教学课件 习题(人教版2019必修第一册)
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物
第二课时 铁的氧化物与氢氧化物
素养要求
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁的氧化物与氢氧化物 的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 2.通过实验探究掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
情景引入
红砖和青砖都是日常生活中常见的建筑材料。 两者颜色不同是其中所含的铁的氧化物不同，你认为红 砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？
1、判断正误
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( √ ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3( × ) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( × ) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( × ) (5)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( √ )
任务三 限时训练
金属元素的转化关系
金属单质
金属氧化物
碱
盐
Fe
FeO
Fe(OH)2
Fe2+
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe3+
Fe3O4
任务一 铁的氧化物的性质 1.铁的氧化物有哪些?
俗称 颜色、状态
氧化亚铁(FeO) —
黑色粉末
氧化铁(Fe2O3) 铁红
红棕色粉末
四氧化三铁(Fe3O4) 磁性氧化铁
黑色晶体(有磁性)
第20章 氧化物及氢氧化物大类(10.25)PPT资料37页
O2-和（OH）-常呈互层——层状或链状，比相应氧化物对称 度低。 例：方镁石MgO等轴晶系，水镁石Mg[OH]2三方晶系
36
5
3
氧化物常具完好的晶形。集合体常成粒状和致密块状及其 他集合体形态；
氢氧化物：三方、六方、斜方或单斜晶系。
具层状结构→板状、片状、鳞片状；
具链状结构→柱状、针状、纤维状。
离子键 → → 共价键 ②键性因阳离子的类型而异：惰性气体型→过渡型→ 铜型离子，共价键性趋于增强，CN趋向减小。
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3
2)氢氧化物
(OH)- 或 (OH)- 和 O2- 共同形成紧密堆积，后者 中 (OH)-与O2-通常成互层分布。
多数矿物为层状结构，层内为离子键，层间以分 子键或氢键联结；部分矿物为链状结构，链内为离 子键，沿链的方向联结力较强，链间为氢键。
36
1
1.化学组成
氧化物:阴离子——O2-。附加阴离子——少数有F-、Cl氢氧化物：（OH）-或O2-和（OH）阳离子——约40种，主要为
惰性气体型（ Si、Al、Mg、U等） 过渡型（ Fe、Mn、Ti、Cr、V、Nb、Ta等）离子；变价，高价态 铜型离子：极少见（硫化物氧化而成的次生矿物中）。
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8
6.分类
A2X型 ： 赤 铜 矿 族 ：Cu2O（ 赤 铜 矿 ）
高中化学 第1节 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1
(1)操作：铝片加入5 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液中，
点燃。
栏
(2)现象：
目 链
铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声
接
____________________________________________
_。
(3)化2A学l＋方2程N式aOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑
____________________________________________ _。
综合 拓展
一、铝的性质
1．常温下的稳定性。
在空气中，Mg、Al 表面都能形成氧化物保护膜，Na、Fe 则
都不能。
栏
目
2．铝与强碱溶液的反应。
链 接
铝与 NaOH 溶液反应时是铝先与水反应生成 Al(OH)3 和 H2，
然后 Al(OH)3 再与 OH－反应生成 NaAlO2，即：
综合 拓展
电子转移情况为：
二、根据化学方程式进行计算的一般步骤
栏 目 链 接
应用 思考
3．在实验室中，用l0 g CaCO3与足量的稀盐酸反应。 (1)至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升？
(2)生成标准状况下的CO2多少升？
(3)生成CaCl2的物质的量是多少？
栏 目
链
接
解析：依题意得
CaCO3 ＋ 2HCl === CO2↑
化学 铝的氧化物与氢氧化物
(4)氢氧化铝的电离： (4)氢氧化铝的电离 氢氧化铝的电离：
H++AlO2-+H2O
碱式电离
Al(OH)3 酸式电离
Al3++3OH-
Al(OH)3 作为碱是三元碱 Al(OH)3 作为酸是一元酸 H3AlO3，等 于偏铝酸（ 于偏铝酸（HAlO2) + H2O
(5)受热分解 (5)受热分解 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
思考： 思考：(1)用氯化铝溶液制 备氢氧化铝的最佳方法； 备氢氧化铝的最佳方法； (2)用偏铝酸钠溶液制备氢 氧化铝的最佳方法； 氧化铝的最佳方法；
Al三角 4. Al三角
酸碱性三角
Al
3+ 酸性
中性 Al(OH)3
AlO2 碱性
-
3+→ (1)Al Al(OH)3：弱碱水溶液，氨水 弱碱水溶液，
钠
• 【实验探究 】 实验探究3】 • 将1－2ｍＬ２mol/L氯化铝溶液注入两支 － ｍＬ ｍＬ２ 氯化铝溶液注入两支 洁净的试管中， 洁净的试管中，分别逐滴 • 加入 加入6mol/L氢氧化钠溶液和 氢氧化钠溶液和6mol/L氨水 氢氧化钠溶液和 氨水 至过量，观察实验现象。 至过量，观察实验现象。
典型的两性氧化物，既能与酸反应生 典型的两性氧化物， 两性氧化物 成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物与氢氧化物
一、基本说明
1. 教学内容所属模块：《化学1》
2. 年级：高一
3. 所用教材出版单位：江苏教育出版社
4. 所属的章节：专题3第一单元第二课时
5. 教学时间：45 分钟二、教学设计
1. 学情分析
金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。
总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。
2. 教学目标
知识与技能:
（ 1 ）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；
（ 2 ）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；
（ 3 ）知道复盐的组成和明矾的净水作用；
（ 4 ）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：
3-1-2铝的氧化物与氢氧化物
第二节铝的氧化物与氢氧化物
一．教学重点及难点
重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
二．教学过程
【设问】美丽的红、蓝宝石的主要成分是什么？
【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？
【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。）(ppt5 )
【学生活动得出结论】Al2O3既能反应，又能与反应。
称之为两性氧化物。
【过渡】阅读课本65页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：
1.物性：
2.化性：典型的
a.与酸（稀盐酸）反应化学方程式：
离子方程式：
b.与碱（氢氧化钠溶液）反应化学方程式：
离子方程式：
3.用途：可作很好的材料及用做提取的原料。
【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。【探究一】思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。最好用那一种方案? 方案：1．2．3．
【学生实验1】Al(OH)3的制备
取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。
化学方程式：
离子方程式：
【探究二】氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。【学生实验2】Al(OH)3的两性：将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。【探究结论】氢氧化铝既可以与反应生成盐和水，又可以与反应生成盐和水，是氢氧化物。
第二章金属的高温氧化
（1）当P 2 1 . 2 8 k P a时，处于平衡态，金属与氧化物均稳定。 M O 2 （2）当 P 2 1 . 2 8 k P a 时，反应向生成氧化物方向进行。 M O 2 （3）当 P 2 1 . 2 8 k P a时，则反应向氧化物分解方向进行。 M O 2 表2.1列出几种氧化物的分解压。即可通过分解压与环境中的氧分压相比较， 由此可直接判断氧化反应是否可能发生。
(2.12) v D ( c c ) /y d M O
又假定氧化过程完全由氧扩散控制，所以 c M 0，即由于扩散缓慢， 扩散进来的氧，均被氧化反应而消耗掉，故式（2.12）变为 （2.13） v D c v d o/ y 氧
式（2.13）表明，扩散控制的氧化速度等于扩散速度，正比于环境 中氧的浓度，反比于膜的厚度。当环境中氧浓度恒定时，在一定温 度下可得
dy / d Ae By dy / d Ae
积分后可得
By
（2.17）
（2.18）
k n 、 A、 B — 常 数
—氧化时间
y— 氧 化 厚 度
y k1 lg(k2 k3 ) 1/ y k4 k5 lg
（2.19） （2.20）
这两种规律都是在氧化膜很薄时才出现，意味着氧化过程受到的阻
新人教版必修一第二节《几种重要的金属化合物》(第2课时)学案
新人教版必修一第二节《几种重要的金属化合物》（第2课时）学
案
学习目标1．认识Al(OH)3和Al2O3的两性
2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能
学习重难点Al(OH)3和Al2O3的两性
知识链接
金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？
自主梳理
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
（1）物理性质：。
（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：
（3）用途：。
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝
（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝
[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量
[现象]：、[化学方程式]：[离子反应方程式]：
（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用
化学性质：a、两性
[实验3-8]：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加
氨水，边加边振荡。
[现象]：
[化学方程式]： [离子反应方程式]：
【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
【学与问】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什
单质氧化物酸碱盐之间的相互关系.ppt
③Al+H2SO4= 能反应，2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ④ Cu+AgNO3= 能反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑤Fe+CuSO4= 能反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑥ Cu+ZnSO4=不能反应，因为铜排在锌的后面
③ Ca(OH)2＋H2SO4＝ CaSO4+2H2O
④Na2CO3 ＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓ +2NaOH
⑤K2SO4
＋NaCl＝
不反应，生成物中无沉淀、 气体和水
⑥CuSO4＋BaCl2= BaSO4 ↓ +CuCl2
熟记：（1）复分解反应发生的条件
（2）酸碱盐的溶解性表
应用三：可实现单质、氧化物、酸、 碱、盐间的相互转化
化学方程式：
①
；
②
。
（2009.湖北宜昌）下图是利用物质化学性
质制取盐类物质氯化镁的知识网络图，
“→”表示一种物质转化成另一种物质。
⑴用不同的含镁的物质来
制取MgCl2，在指定位置 填入合适的化学式。
⑵写出其中的一个化学
方程式是
；
该化学反应的基本类型
是。
（6）理解复分解反应要透过现象看本质。 例如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若 仅从外表来看，往往会将其拒之于复分解反应
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第1课时 金属材料
【自主思考2】 如何除去镁粉中混有的少量铝粉?写出有关
反应的化学方程式。
提示:将混合物加入足量NaOH溶液中,充分反应后过滤,洗
涤烘干即为纯镁粉。2NaOH+2Al+2H2O══2NaAlO2+3H2↑。
【自主思考3】 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性
的食物,你知道为什么吗?
提示:酸、碱能侵蚀铝的保护膜,铝能与酸或碱反应,如果用
铝制餐具长期存放酸性或碱性食物,会造成铝制餐具腐蚀,更
不利于健康。
三、新型合金
1.储氢合金。
(1)能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物。
(2)具有实用价值的储氢合金要求储氢量大,金属氢化物既
容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快。
第二节 金属材料
第1课时 金属材料
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.能结合真实情境材料叙述常见合金的性能及应用
2.能说出铝及其氧化物的主要性质
3.能描述常见新型合金的性能和应用
素养阐释
1.能利用氧化还原反应的知识分析铝及其氧化物的性质和
变化,形成“结构决定性质”的观念
(1)根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式(或离
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铝的氧化物与氢氧化物
氧化铝 两性氧化物
• 物理性质：白色，硬度高，熔沸点高，不 溶于水，常做耐火材料
• 化学性质： • 与酸反应：Al2O3+3H2SO4＝
Al2(SO4)3+3H2O
• 与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
氢氧化铝
• 物理性质：白色胶状难溶物 • 化学性质： • 2Al(OH)3＝Al∆2O3+3H2O
（胶体具有很强的吸附能力）
温馨提示: 请服胃舒
平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平 又名复方氢氧化铝，是由
能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝 和三硅酸镁两药合用，并组合解 痉止痛药颠茄浸膏而成
从铝土矿中提取金属铝
生成
除去
Al(OH)3
铝土矿 杂质 二氧化碳
铝
溶解1 过滤2 酸化3 过滤4 灼烧5 电解6
NaOH溶液 残渣
• Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
• NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3
过量
• Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O • NaAlO2+2H2O+HCl＝
Al(OH)3↓+NaCl+（H少2量O） • NaAlO2+H2O+H（C少l＝量）Al(OH)3↓+NaCl • Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O • NaAlO2+4H（C过l＝量）AlCl3+NaCl+2H2O
滤液
保存
Al(OH)3
溶解 氧化铝
两性氧化物
H2O
生成 Al2O3
请总结上述过程中的反应，写出对 应得化学反应方程式
• Al2wenku.baidu.com3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
• NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
• 2Al(OH)3＝Al∆2O3+3H2O
• 2Al2O3＝4通A电l+3O2↑
• 洪水过后，为 防止传染病流 行，红十字会 发给灾民进行 水处理的药片，
• 你知道是什么 吗？
• 你知道其中的 化学原理吗？
• 明矾，又名硫酸铝钾，是一种晶体 • 化学式：KAl(SO4)2·12H2O • 溶于水能够完全电离
KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-
• 净水的原理： • Al3++3H2O ＝ Al(OH)3(胶体）+3H+
练习：
• 高压钠灯的灯管是用氧化铝陶瓷制造的， 它利用了氧化铝陶瓷的什么性质？
• 将少量的金属钠投到过量的氯化铝溶液中， 产生的现象怎样？为什么？
• 向含有a molAlCl3的溶液中加入bmolKOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是多少？
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
活动与探究
实验
两性氢氧化物
实验现象
结论
取AlCl3于两只试
管，逐滴加入氨水 白色胶状沉淀成
AlCl3+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4Cl
向上述实验的一只
试管中加入盐酸
胶状沉淀溶解
Al(OH)3+3HCl＝AlCl +3H2O
向另一试管中加入 氢氧化钠
胶状沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH＝ NaAlO2+2H2O