第四单元 自然界中的水(笔记)

点燃

通电 一、物质的构成：

1、 纯净物：不同的纯净物由不同而且唯一的分子或原子等微粒构成，如：铁丝由铁原子（不是铁分子，也不是其他原子）构成；氧气由氧分子（不是氧原子，也不是其他分子）构成等（具体一种纯净物由分子还是原子构成详见课本P81页）。

2、 混合物：由于混合物由多种纯净物混合而成，纯净物之间没有发生化学反应，每种纯净物都有唯一的分子或原子，因而混合物中可能存在多种分子或原子。如空气中含有氧气、氮气等纯净物，因而空气中存在氧分子和氮分子，不存在空气分子。

四、“活动与探究”的说明：

1、现象：操作1中无色溶液变红色；操作2中烧杯A 中无色溶液变红色；烧杯B 中无变化。

2、B 中可以推测空气不能使无色酚酞变色；从操作1中可以推测氨水使无色酚酞变红色；（2）大烧杯内A 变红的原因是氨分子的运动造成的。

课题1 水的组成

一、【实验3-1】：电解水

1、现象：（1）通电后，电源两极同时产生气泡；一段时间后，正极气体与负极气体体积比为1：2；（2）将带火星的木条插入正极气体

中，木条复燃；将燃着木条接近负极气体，负极气体被点燃，发出淡

蓝色的火焰。

2、结论：H 2O → H 2↑+ O 2↑

3、推论：水是由氢元素和氧元素组成的。

二、氢气的介绍：（详细资料见课本P65页）

1、在标准状态下，氢气是一种无色无味的气体，液化点为-252℃，固化点为-259℃。

2、氢气难溶于水（可以用排水法收集）；

3、在标准状态下，氢气的密度为0.089g/L ，是相同条件下密度最小的气体（可以用向下排空气的方法收集，纯度很高）。

4、氢气可以燃烧-----【实验3-7】

现象：纯净的氢气安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，有水雾出现。 结论：H 2 + O 2 → H 2O

注意：空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4.0%----74.2%，点燃时会发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验纯度。检验方法见课本P47页。

三、化学基础知识：

1、化合物：含有不同种元素的纯净物叫化合物，如H2O 、CO2 、KMnO4等；在化合物中，由两种元素组成并且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如H2O 、CO2等。

2、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质，如Fe 、O2等。

课题3 水的净化

一、水的净化方法和适用范围：

1、静置沉淀：适用于除去不溶于水的较大颗粒的杂质。

2、吸附沉淀：适用于除去不溶水的较小颗粒和一些溶于水的杂质。常用具有吸附功能的物质有木炭、明矾等。

3、过滤：能除去所有不溶于水的杂质。

（1）过滤操作要点：

一帖：滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘。三靠：漏斗下端要紧靠承接滤液的烧杯内壁；引流的玻璃棒下端要紧靠三层滤纸的一侧；装有母液（未过滤的液体）烧杯口紧靠玻璃棒的上端，缓慢倾倒。

4、蒸馏：适用于除去溶于水或不溶水的绝大数杂质，纯度较高。

二、硬水和软水：

1、硬水和软水：硬水指含有较多可溶性钙和镁化合物的水；软水指不含或含有较少可溶性钙和镁化合物的水。

2、硬水和软水检验：加入适量的肥皂水搅拌后观察，如果水中水垢多且泡沫少则是硬水，如果水中水垢少且泡沫多则是软水。

3、简单转化方法：煮沸

课题4 爱护水资源

一、人类拥有的水资源：

1、地球上各种形态的水总储量为1.39 x1018 m3，其中海洋约占96.5%，淡水约占2.53%。人类可利用的淡水为1.07 X1016m3。

二、爱护水资源：

1、水资源状况：由于用水量增加和水体污染，使原本紧张的水资源更显短缺。

2、爱护水资源：既要节约用水，又要防止水体污染（如工业上减少污染物排放，农业上合理适用化肥农药，生活污水集中处理和排放等）。

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

一、原子特性：

1、原子是化学变化中的最小微粒。

2、有些原子能直接构成物质，如Fe、Cu、C、S、P等物质是由对应的原子直接构成。（这

些物质中没有分子）

3、原子不停的运动，原子之间有间距，间距可以变化，如铁在一定条件下可以变成液态铁

或气态铁。

二、原子的构成：

1、原子是由居于中心位置的带正电的原子核和核外带负电的电子构成；

2、原子核是由质子和中子构成的。同种原子的质子数目一定相同，不同种原子的质子数目

一定不同；同种原子的中子数目不一定相同。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电荷。

3、核外电子数目可能增减，每个电子带一个单位负电荷。

4、原子内，质子数目等于核电荷数等于电子数目（不一定与中子数目相等）；

5、整个原子不显电性。

三、原子质量和相对原子质量：

1、不同种原子由于含有的质子、中子、电子数目不同，因而他们的原子质量不同；

2、由于电子的质量只有质子或中子质量的1/1836,因而原子的质量主要集中在原子核上。

3、相对原子质量（Ar）：以碳-12（6个质子，6个中子）原子质量的1/12为标准，其他原

子的质量与标准的比值，作为该原子的相对原子质量。（某原子质量/标准=某原子相对质量）

4、由于质子、中子的相对质量约等于1，因而原子的相对质量等于质子数目与中子数目之

和。

5、原子质量单位为Kg，相对原子质量单位为“一”。

课题2 元素

一、元素：

1、具有相同质子数目（即核电荷数）的一类原子（离子）的总称。如C-12（6个质子、6

个中子）、C-13（6个质子、7个中子）、C-14（6个质子、8个中子）总称为碳元素。2、元素是总称，只有种类，不分个数。目前被人类发现的元素由100多种，而且含量不同，

如地壳中元素含量较多的有O、Si、Al、Fe、Ca等；生物体内较多的有O、C、H等；

空气内较多的有N、O等。

二、元素符号：

1、国际规定：以元素拉丁文的第一个字母来表示，如果第一个字母相同，则附加一个小写

字母标示。

2、书写规则：第一个字母必须大写，如果有第二个字母则小写。

3、元素名称和规律：元素名称是中国人为识别元素用汉字表示元素，元素名称的规律---有

“金”字旁的是金属元素（汞是液态金属），有“石”旁是固态非金属元素，有“气”