浙江大学研究生入学考试2001 物理化学

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浙江工业大学考研物化试卷资料及答案

浙江工业大学2001年攻读硕士学位研究生入学试题试题科目：物理化学适用学科、专业__________________一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。

注意：只选一个答案，多选不得分）1、在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是（A ）W =- RT ln(g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ∆=⎰dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ∆==⎰ 2、对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故（A ）p Q >v Q ( B) p Q <v Q(C ) p Q =v Q (D) p Q 不一定大于v Q（式中()B g ν为反应中气体的计量系数）3．298K 时，1.10287g 的苯甲酸（M=122.1）在弹式量热计中燃烧，反应完全后温度升高2.234K ，体系的热容为1.217⨯104J ⋅K 1-，则苯甲酸的c H ∆为(A) c H ∆=3227kJ ⋅mol 1- ( B)c H ∆=-3227 kJ ⋅mol 1-(C ) c H ∆=-3228 kJ ⋅mol 1- (D)c H ∆=3228 kJ ⋅mol 1-4．等温等压下，体系对外所作非体积功W '的绝对值(A)可以大于体系G 降低的绝对值 (B) 等于体系G 降低的绝对值(C)可以大于体系A 降低的绝对值 (D).不能大于体系G 降低的绝对值5．已知298K ，反应H 2（g ）+ 21 O 2（g ）→H 2O （l ）的r m G ∆=-237.19 kJ ⋅mol 1-， r m S ∆=-163.2 J ⋅K -1⋅mol 1-，假设,0r p m C ∆=，则398K 时，反应的r m G ∆等于（A ）-237.19 kJ.mol1- （B ）-253.51 kJ.mol 1- （C ）-220.87 kJ.mol 1- （D ）253.51 kJ.mol 1- 6.理想气体混合物中任一组分B 的化学势与压力的关系是 (A),()B T n p μ∂∂=RT (B) ,()B T n pμ∂∂=p B(C ),()B T n p μ∂∂=B RT p (D) ,()B T n pμ∂∂= p (体系的总压)7．对N 2，O 2混合气体（视为理想气体）进行绝热可逆压缩，则(A)S ∆=0 (B) ∆G =0 (C)∆U =0 (D)∆H =08．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为lg p 1= -5082/T +11.364和lg p 2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为(A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K9．H 2O （l ,373K, p ）−−−→向真空蒸发H 2O （g,373K, p ）,判断该过程能否发生，可用的判据是 (A)∆A (B) ∆G (C) ∆U (D) ∆S （体系）+ ∆S （环境）10.设有下列各状态1．373.2K ，101.325kPa 的液态水2. 373.2K ，202.650kPa 的液态水3．373.2K ，101.325kPa 的水蒸气4．373.2K ，55.660kPa 的水蒸气请指出上述各状态化学势的大小顺序是(A)2134μμμμ>=> (B)2134μμμμ<=<(C)2143μμμμ>=> (D)4321μμμμ>=<11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是(A) 1m 3导体的电导 (B)1mol 电解质溶液的电导(C)面积为1m 2相距1m 的两平行电极之间的电导(D)两相距1m 的平行电极之间导体的电导12.Na （汞齐，0.206%）|NaI （在酒精中）|Na （s ）的电动势E 是(A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI 的活度有关13.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的(A)（1）和（2） ( B)（1）和（4）(C)（2）和（3） ( D)（3）和（4）14．微小晶体与普通晶体相比较，下列性质不正确的是(A)微小晶体的蒸气压较大 (B)微小晶体的溶解度较大(C)微小晶体的溶解度较小 (D)微小晶体的熔点较低15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定(A) 电泳速度 (B) 电渗速度(C) 电解质的聚沉淀 (D) 沉降速度16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是(A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近(B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显(C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变(D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为p r ，同一液体在大烧杯中蒸气压为p o ，则(A) p r >p o (B) p r <p o(C) p r =0 (D) p r =p o18.反应A （g ）+B （g ）→G （g ）+R （g ），在350K 时r m S ≠∆ = -85 J ⋅mol -1⋅K -1，r m G ≠∆=150kJ ⋅mol -1, r m H ≠∆应为(A) 179.75 kJ ⋅mol 1- (B) 120.25 kJ ⋅mol 1-(C) 29.9kJ ⋅mol 1- (D) 29.6 kJ ⋅mol 1-19.一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ ⋅mol 1-，正反应的活化能是(A) 120 kJ ⋅mol 1- (B) 240 kJ ⋅mol 1-(C) 360 kJ ⋅mol 1- (D) 60 kJ ⋅mol 1-20.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其最高转化率(A) 大于25% (B) 小于25%(C) 等于25% (D) 有无改变不能确定二．（15分）1mol 单原子理想气体始态为273K ，p ，分别经历下列可逆变化：（a ）恒温下压力加倍；（b ）恒压下体积加倍；（c ）恒容下压力加倍和（d ）绝热不可逆反抗恒外压0.5⨯ p 膨胀至平衡。

中国科技大学2001年考研物理化学试题及答案(文字版)

（1）下述电池的 E ○ = 0.9265V
p1, H2 ( p ○ ) NaOH(a = 1) HgO(s) + Hg(l)
（2） 298.15K， p ○ 时，
H2
(
p
○
)
+
1 2
O2
(
p
○
)
=
H2O(l
)
∆
r
H
○ m
=
−285.84
kJimol-1
（3） 298.15K，下列各物质的摩尔熵值（ Sm○ ）为
-1-
考研——物理化学——2001
8. 已知某复杂反应历程为 2A k1 B ，A+C ⎯k⎯2 → D 。则 A 的浓度随时间的变化率为： k−1 （）
[A] k1[A] − k−1[B] + k2[A][C]
[B] −k1[A] + k−1[B] − k2[A][C]
[C] −k1[A]2 + k−1[B] − k2[A][C] [D] k1[A]2 − k−1[B] + k2[A][C]
9. 对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）
[A]一定等于零 [B]一定不等于零
[C]一定大于零
[D]一定小于零
10. 对于电动电位（即 ζ 电位）的描述，哪一点是不正确的？（） [A] ζ 电位表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 [B] ζ 电位的绝对值总是大于热力学电位 φ [C] ζ 电位的值易随少量外加电解质而变化 [D]当双电层被压缩到与溶剂化层叠合时，ζ 电位以零为极限
为电位梯度，则有
γ H+
=
U
H
+
i
dE dl

浙江大学大化P物理化学实验理论考试资料

实验基础知识相关问题1.两个孔的插座是两相电，三个孔的插座是三相电。

( ×)2..为了节约使用药品，氧气钢瓶应尽量使用至表压为零。

( ×)3.获得不同的真空度需要用不同的真空泵,要取得高真空度常用：( C )A.水循环泵；B.分子泵；C.扩散泵与机械泵连用；D.高效机械泵。

4.水银温度计是根据(液体热涨冷缩)原理设计的。

在精密测定时，通常需要作露茎校正，为了校正(露出段不处于系统温度)产生的误差。

热电偶温度计是根据(热电势大小与温度有关)原理设计的。

热敏电阻温度计是根据(电阻大小与温度有关)原理设计的。

而作为标准温度计的是(铂电阻温度计)。

5.福廷式气压计用来读取(大气压力)数据。

其读数需要温度、纬度和海拔高度校正，其中温度校正是因为(水银密度和标尺刻度随温度变化)；纬度和海拔高度校正是因为(重力加速度和纬度、海拔高度有关)。

6.氧气钢瓶的颜色是：（ C ）A.黑色；B.黄色；C.蓝色；D.灰色。

7.作为标准温度计的是(铂电阻)温度计；如果需要测量系统的微笑温度改变，可用的温度计有(举2种)(贝克曼温度计、铂电阻温度计、半导体热敏电阻温度计等)；对于测量300℃以上的高温系统温度，通常用(热电偶)温度计。

(6分)8.对于垂直放置、仪器误差可忽略的福廷式气压计，正确的读数操作方法是：1)(调节汞槽内的汞面高度，使得尖针顶端刚好和水银面接触)；2)(调节游标尺高度，至游标前后金属片下边正好和水银柱凸液面顶端相切)；3)(读取汞柱高度。

用游标下缘对应标尺上的刻度读取气压整数部分数据，用游标上正好和标尺上某一刻度线相吻合的刻度线，读取小数部分数据。

取4位有效数值)读数的主要校正有：1)(温度影响的校正)，原因是(温度改变导致水银密度的改变因此引起水银柱高度的改变，以及温度改变引起标尺刻度的改变)；2)(海拔高度及纬度的校正)，原因是(重力加速度随海拔高度和纬度变化，致使水银重量受到影响，导致气压计读数误差)。

浙江大学《物理化学(甲)》考研大纲

内容：涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）.二、物理化学大纲１. 气体地关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索.相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索.化学平衡基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索基本内容：反应等温方程式地表达与应用；有关标准平衡常数地计算与应用；标准平衡常数地实验测定法；各种平衡常数之间地关系；平衡组成地计算；复相反应地平衡问题；温度对化学平衡地影响；压力对化学平衡地影响；惰性组分对平衡转化率地影响；反应物配比对平衡转化率地影响；同时平衡组成地计算；反应地耦合；实际气体反应及溶液中反应地热力学处理方法.文档来自于网络搜索７.电化学基本概念：电解质溶液，电导，电导率，摩尔电导率，迁移数，离子电迁移率，离子独立运动定律，平均离子活度，平均离子活度因子，离子强度，离子互吸理论，可逆电池，电动势，原电池热力学，电池反应，电极反应，能斯特方程，电极电势，浓差电池，液体接界电势，分解电压，极化，超电势，极化曲线.文档来自于网络搜索基本内容：电解池、原电池和法拉第定律；正极负极和阴极阳极地定义；离子地电迁移及迁移数；电解质溶液地电导率与摩尔电导率；离子独立运动定律；电导率、摩尔电导率与浓度地关系；离子地摩尔电导率与离子地迁移率；电导测定地应用；平均离子活度、平均离子活度因子地定义及其与离子强度地关系；极限公式；可逆电池；电池电动势和电极电势地能斯特方程；原电池设计；原电池热力学计算；电动势测定地应用；电极上地竞争反应.文档来自于网络搜索. 统计热力学初步基本概念：能级，简并度，定域子系统，离域子系统，独立子系统，相依子系统，能级分布，状态分布，微态数，最概然分布，平衡分布，玻尔兹曼分布，配分函数，统计熵，系综.文档来自于网络搜索基本内容：统计分布，统计平均，玻尔兹曼统计，熵地本质及玻尔兹曼公式，配分函数及其意义，配分函数地相关计算，热力学函数地统计计算，系综原理，统计热力学初步应用.文档来自于网络搜索.化学动力学基础基本概念：化学反应速率，基元反应，非基元反应，速率方程，反应级数，速率常数，阿伦尼乌斯方程，活化能，对行反应，平行反应，连串反应，链反应，爆炸极限，平衡近似，稳态近似，决速步近似，碰撞理论，过渡状态理论，势能面，活化络合物，单分子反应，分子反应动态学，笼效应，原盐效应，光化学反应，量子产率，催化反应动力学.文档来自于网络搜索基本内容：反应速率地定义及其实验测定；反应物浓度对反应速率地影响；反应速率方程；速率常数地意义；反应分子数与反应级数地区别与联系；简单反应动力学方程地积分形式及有关计算；温度对反应速度地影响；活化能计算和阿累尼乌斯公式地应用；对峙反应、平行反应、连串反应地动力学分析；复合反应地近似处理法；根据反应机理拟定速率方程；单分子反应机理；链反应地特征；动力学理论地要点；光化学反应动力学；各类催化反应动力学地基本特征.文档来自于网络搜索.界面化学及胶体化学基本概念：表面自由能，表面张力，界面张力，弯曲液面，附加压力，亚稳状态，物理吸附，化学吸附，吸附，吸附，接触角，润湿，铺展，表面过剩，单分子膜，表面活性剂，胶体，胶团，电泳，电渗，乳状液，溶胶，凝胶，高分子溶液.文档来自于网络搜索基本内容：界面张力、界面功与界面吉布斯函数；弯曲液面地附加压力；蒸气压与表面曲率地关系；亚稳状态与新相地生成；杨氏方程和润湿现象；固体表面上地吸附作用及等温吸附公式；吸附公式及其应用；吸附地特征；吸附热力学；溶液表面地吸附作用及吉布斯吸附公式；表面活性物质地结构及其应用；胶体化学；高分子溶液.文档来自于网络搜索三、结构化学大纲. 量子理论旧量子论；氢原子光谱；理论；波粒二象性；波函数；薛定谔方程；算符；算符地本征值问题及平均值公式；量子力学原理在简单体系中地应用.文档来自于网络搜索. 原子结构单电子原子地结构；定态薛定谔方程；能级表达式及几个量子数值之间地关系；波函数及电子云地图形表示及其物理意义；轨道角度分布图；多电子体系波函数地原理以及反对称波函数地行列式；双电子体系地波函数；规则；多电子原子地组态和电子填充原则；根据电子壳层结构解释元素化学性质地周期性变化，及一些元素地性质；原子地整体状态和光谱项.文档来自于网络搜索. 双原子分子线性变分法及其对地处理；双原子分子中地电子运动；共价键本质；简单分子轨道理论；双原子分子地轨道类型；双原子分子电子组态；双原子分子性质地解释（键地强度、键长、键型及键地种类）；分子轨道与化学键联系和区别；价键理论.文档来自于网络搜索. 对称性与点群对称操作和对称元素；分子对称操作；分子点群；典型分子地点群结构；分子点群地乘法表；群地表示；群地性质；点群地性质；点群地特征标表；点群地特征标表地应用；点群与分子地旋光性地关系；点群与分子地偶极矩地关系.文档来自于网络搜索. 多原子分子杂化轨道理论；等性杂化与不等性杂化；多原子分子构型；多原子分子中非定域分子轨道地离域化；杂化轨道理论与分子轨道理论地比较；分子结构与性质地关系.文档来自于网络搜索. 共轭分子近似方法；久期行列式；轨道能、总能量和离域键键能，离域能地计算；分子图各项含义及其计算；缺电子分子和多中心键；共轭分子地书写及分类；分子轨道对称守恒原理；前线轨道理论；分子轨道能级相关图；电环合反应立体专一性及其他简单典型反应机理地解释.文档来自于网络搜索. 过渡金属化合物晶体场理论和配位场理论；配位化合物地结构及在水中地颜色地解释；应用晶体场理论对过渡金属化合物进行解释；稳定化能地求解；配位化合物地结构畸变；高自旋和低自旋化合物地区别与联系；不同配位化合物地结构与性质；分子轨道理论在配合物中地应用.文档来自于网络搜索. 簇合物和团簇轨道分裂；分裂能地概念及应用；分子轨道理论；羰基络合物及不饱和烃络合物地结构性质；原子簇化合物地成键规则；分子磁性及磁共振谱；磁化率及应用；核磁共振谱；顺磁共振；射线光电子能谱及紫外光电子能谱.文档来自于网络搜索固体晶体地点阵结构、结构基元；空间点阵地划分、点阵单位，晶面指标；晶体结构地描述，晶胞，晶胞参数，原子分数座标；晶体地宏观对称性；晶体地对称操作，对称元素及符号，七个晶系及各晶系地特征对称元素；个晶体点群；晶体地微观对称性；螺旋轴；各类晶体地典型结构；金属晶体地能带理论；离子键地本质，晶格能地计算；典型共价晶体，分子晶体及氢键晶体地结构特点；混合键型晶体；硅酸盐结构；晶体缺陷.文档来自于网络搜索。

(NEW)浙江大学《726物理化学(甲)》(含结构化学)历年考研真题汇编(含部分答案)

，且：
为什么上述机理中出现。
为什么上述机理中出现
，而不出现
，而不出现
或
。
9．（本题10分）
对于电池：
假设氢气H2服从如下状态方程：。
，其中常数
9-1 写出电极反应和电池反应；
9-2 当
时，计算电池在20℃时的电动势；
9-3 此条件下，当电池可逆放电时是吸热还是放热，为什么？
10．（本题10分）
2012年浙江大学726物理化学（甲）考研真题及详解
浙江大学
二〇一二年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目：物理化学（甲）
编号：726
注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
（可能用到的常数：玻尔兹曼常数，阿伏加德罗常数）
，普朗克常数，法拉第常数
1．简答（每小题5分，共20分）
有三种配合物A、B、C，它们是硝基氨合钴（III）八面体配合物的氯化物，其化学通式表示为[Co（III）（NH3）x（NO2）y]Clz，其中有一个配合物y=0，三种配合物分别为1-1．1-2或1-3价型电解质之一。试根据摩尔电导率测定值推测A、B、C三种配合物的分子式。
0.00391 0.00781
A 128.7 123.1
11．（本题20分）
B 155.7 147.9
C 106.8 102.9
据报道，苯并[18]冠-6（以X表示，图1）与铯离子可形成一种夹心型的超分子阳离子，它与镍的配合物[Ni（dmit）2]-（以Y表示，图2）结合后可形成复合物并产生独特的晶体结构，具有优越的磁学性能。
3．（20分）在一密闭真空容器内放置一小玻璃泡，内封有1.802 g的液态水，整个容器置于105℃的恒温箱中，设法将玻璃泡击碎后，在容器内产生 105℃、0.05MPa的水蒸气。已知，水在正常沸点下的蒸发焓为

【精品】浙江大学硕士入学物理化学1998及2000年试题乙和答案

浙江大学一九九八年攻读硕士学位研究生入学考试试题一、简答题:（40分）1．理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近？2．增加压力，真实气体就可以液化。

这种说法对吗？为什么？3．不论孤立（隔离)体系内部发生什么变化，体系内能和熵总是不变。

对不对？4．NH 4Cl 在真空容器中达到解离平衡。

体系的独立组分数，相数和自由度各是多少？5．化学反应的级数是不是一定是正整数？为什么?6．如果反应1的活化能大于反应2的活化能，降低温度对哪个反应有利？为什么？7．BET 吸附理论和Langmuir 吸附理论的最基本不同是什么?8．0。

5法拉第的电量在电解时可以从CuSO 4溶液中沉淀多少克铜？原子量：Cu=64，S=32，O=16二、0.5摩尔的乙醇在78℃和101。

325kPa 下向真空蒸发成同温同压的气体，汽化热42。

4kJ ⋅mol -1。

求过程的U ∆，H ∆，A ∆，∆G ,以及体系和环境的总熵变∆S 。

（10) 三、27℃时密闭容器中充入60kPa 的COCl 2。

加热到527℃，COCl 2分解， COCl 2（g ）CO(g)⇔+Cl 2(g)，平衡压力为200kPa 。

试求：（15分)1.COCl 2的离解度α2.527℃时的平衡常数K p3。

该分解反应在527℃时的标准摩尔反应吉布斯函数r m G ∆四、(15分)0℃时水的摩尔体积是18.018ml ，冰的摩尔体积是19.625ml,为使冰点下降0。

1度,需加外压13。

3大气压。

（1大气压=1.013510⨯Pa ）1.求冰在0℃时的溶解热H ∆ 2。

求水的的凝固点降低常数K f3.将少量蔗糖溶于水，在一大气压下，冰点下降为—0。

40℃.求该溶液在100℃时的饱和蒸气压. 五、反应活化能E a =250kJ ⋅mol -1，反应温度从300K 升高到310K 速率常数k 增加多少倍？(10分)六、银—氯化银电极和甘汞电极组成电池，在25℃时电池电动势0.0455伏，电池反应H ∆=1.07410⨯J 。

浙江大学物理化学考研试题及答案

2mol 2mol 300K 350K 100kPa 800kPaS∆−−→理想气体理想气体浙江大学硕士学位研究生入学考试物理化学（乙）参考答案一、填空：1． a b c d2．联系统计热力学与宏观热力学的桥梁，表明了熵的统计意义。

3．0.618min －1。

4．0.770V 。

5．00ln ()pp m RTRT V dp RTbdp RTbp pϕ=-==⎰⎰exp()bp ϕ= ，exp()f p p bp ϕ==。

6．n 2/n 1=0.32二、答：不矛盾。

当0p →时，任何气体符合理想气体模型，,1m pV RT Z ==。

在一定压力下，气体分子间距离较小，分子间的吸引力较大，使真实气体较气体易被压缩；同时，真实气体的分子又占一定体积，气体分子自由活动空间变小，使真实气体难被压缩。

这两种相反的作用因素对真实气体行为的影响在b 和b’点刚好抵消，数值上满足Z=1，,1m pV RT Z ==成立。

三、解：1．F ＝C －P ＋2＝1－3＋2＝02．OA 线是冰的熔化曲线，OA 线斜率为负表示增大压力，冰的熔点下降。

根据克拉佩龙方程：**m mH dp dT T V ∆=∆，熔化过程，*m H ∆＞0，***()()0m m m V V l V s ∆=-<，所以0dp dT <。

3．ln /b RT p p μμ=+ ，*ln /c RT p p μμ=+ ， *p p >b c μμ∴>，说明同温度下过冷水（b ）能自发地转变为冰（c ），过冷水与其饱和蒸气的平衡不是稳定平衡，但因为过冷水可以在一定时间内存在，所以称亚稳平衡。

四、提示：可以从以下几个方面展开，（1）2ln a E d kdT RT=，对于平行反应，活化能不同，反应速率受温度的影响不同，可以通过选择最适宜温度来控制反应物产率。

（2）催化剂具有选择性。

（3）选择适当波长的光，可以进一步提高反应的选择性。

浙江大学1998-2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题及详解(免费-非常棒)

I L = 18 2 sin(w t - 36.9o ) 则此时电压 ¢ = -M u2 dI L = - M w18 2 cos(wt - 36.9) = -3 2 cos(wt - 36.9) dt
对于分量 u ¢¢¢(t ) = 5 2 sin 3w t ，由于 L 与 C 并联支路发生谐振，相当于开路则： u3 (t ) = 5 2 sin 3wt
+
（2）根据 KVL,可得： 6 I + I 2 - 5 I - 3 =3 解得： I =2A 或 I =-3A(舍去)
求 U oc 令解：将电流源开路，得如下电路：
设流过 R1 , R2 的电流分别为 I1 , I 2 则： rI1 + R1 I1 = R2 I 2 得： I1 = I 2
即受控源相当于 r =2 W 的电阻，等效电阻 R0 = ( R1 + r ) // R2 + R3 =6 W （本题主要应用戴维南定理， KVL， KCL 定理分析非线性电路，对于求等效电阻 R0 ，一、求出负载两端的开路电压 U oc 和短路电流 I sc ， R0 = U oc ；二、将负载外接电 I sc
（本题将列写状态方程与运算放大器结合起来，考虑运放的“虚短” “虚断”特性，列写方程，参数选取电容电压和电感电流做为状态变量。）（四） 12％图（a）所示电路的拓扑有向图 G 如图（b）所示，其中 R1 = 4W, R2 = 8W ， R3 = 4W, R4 = 1W ， is (t ) = 2 sin 2t A ， us (t ) = 5 2 sin(2t - 30° ) V 。试求：（1）图 G 的降阶关联矩阵[A] （2）支路导纳矩阵[Y]; （3）节点导纳矩阵[ Yn ]; （4）列出节点电压方程。

新版浙江大学物理学考研经验考研参考书考研真题

在我决定考研的那一刻正面临着我人生中的灰暗时期，那时发生的事对当时的我来讲是一个重大的打击，我甚至一再怀疑自己可不可以继续走下去，而就是那个时候我决定考研，让自己进入一个新的阶段，新的人生方向。

那个时刻，很大意义上是想要转移自己的注意力，不再让自己纠结于一件耗费心力和情绪的事情。

而如今，已相隔一年的时间，虽然这一年相当漫长，但在整个人生道路上不过是短短的一个线段。

就在短短的一年中我发现一切都在不知不觉中发生了变化。

曾经让自己大为恼火，让自己费尽心力和心绪的事情现如今不过是弹指的一抹灰尘。

而之所以会有这样的心境变化，我认为，是因为，在备考的这段时间内，我的全身心进入了一个全然自我，不被外界所干扰的心境，日复一日年复一年的做着同样枯燥、琐碎、乏味的事情。

这不正是一种修行吗，若说在初期，只是把自己当作机器一样用以逃避现实生活的灾难的话，但在后期就是真的在这过程中慢慢发生了变化，不知不觉中进入到了忘记自身的状态里。

所以我就终于明白，佛家坐定，参禅为什么会叫作修行了。

本来无一物，何处惹尘埃。

所以经过这一年我不仅在心智上更加成熟，而且也成功上岸。

正如我预期的那样，我开始进入一个新的阶段，有了新的人生方向。

在此，只是想要把我这一年备考过程中的积累的种种干货和经验记录下来，也希望各位看到后能够有所帮助，只不过考研毕竟是大工程，所以本篇内容会比较长，希望大家可以耐心看完，文章结尾会附上我的学习资料供大家下载。

浙江大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(725)量子力学或(301)数学一或(302)数学二和(820)普通物理或(836)材料科学基础或(841)工程光学基础或(842)信号系统与数字电路参考书目为：1.《量子力学教程》、高等教育出版社、周世勋2.《普通物理学》（第四版）程守洙等著，高等教育出版社有关英语的一些经验大家都说“得阅读者得天下”。

阅读一共占40分，但如果把所有精力都花在阅读练习上，不注意其他题型的应试技巧，也是得不偿失的。

2001-2008年浙江大学生物化学考研试题

2001浙江大学生物化学试题/view/c176ca2de2bd960590c6779e.html（部分答案）一是非题1/301 酶反应的专一性取决于其辅助因子的结构2 肽酰转移酶在蛋白质合成中催化肽键的生成和酯键的水解3 E.coli 连接酶摧化两条游离单链DNA分子形成磷酸二酯键4 通过柠檬酸途径将乙酰辅酶A转移至胞液中,同时可使NADH上的氢传递给NADP+生成NADPH5 亮氨酸的疏水性比缬氨酸强6 必需氨基酸是指合成蛋白质必不可少的一些氨基酸7 脯氨酸是α螺旋破坏者8 维系蛋白质三级结构最重要的作用力是氢键9 在DNA变性过程中总是G-C对丰富区先解链10 真核细胞中DNA只存在于细胞核中11 DNA双螺旋的两条链方向一定是相反的12 酶影响其催化反应的平衡13 酶促反应的米氏常数与催化的底物无关14 维生素E是一种天然的抗氧化剂15 维生素B1的辅酶形式是TPP16 ATP是体内能量的储存形式17 糖酵解过程无需氧气的参与18 胆固醇是生物膜的主要成分,可调节生物膜的流动性19 蛋白质的生理价值主要取决于必需氨基酸的种类,数量和比例20 磷酸吡哆醛只作为转氨酶的辅酶起作用21 DNA复制时,后滞链需多个引物22 绝缘子和增强子一样都属于顺式作用元件23 PCR是包括变性,复性和延伸三个步骤的循环反应24 Sanger曾两获诺贝尔奖25 核糖体上有三个与tRNA有关的位点:A位点,P位点,E位点26 生长激素释放抑制因子是一个14肽27 脂肪酸合成酶催化的反应是脂肪酸-β氧化反应的逆反应28 镰刀型贫血症患者血红蛋白与正常人的血红蛋白在氨基酸组成上只有2个残基有差别29 地球上所有生物中存在的蛋白质和核酸的种类总数都超过1亿种30 中国科学家在今年完成了人类基因组1%的测序任务二写出下列物质的分子结构式1 Thr2 D-核糖3 A4 GSH5 尼克酰胺6 丙酮酸三名词解释4/241 反密码子2 操纵基因3 多肽核酸( peptide nucleic acid )4 折叠酶5 共价调节6 Humen Genome Project四综合题10/401 试表述Glu经脱氨基,有氧氧化等途径彻底分解成NH3 , CO2, 和H2O 时的代谢路线,要求用箭头表示所经过的主要中间产物.计算1摩尔Glu共可产生多少摩尔的NH3,CO2,ATP?2 以血红蛋白为例说明蛋白质四级结构的含义,比较血红蛋白与肌红蛋白结构和功能的异同3 请对中心法则加以阐述4 凝胶过滤是分离蛋白质混合物最有效的方法之一,请说明其工作原理并简述用该法分离蛋白质的实验操作步骤2002年浙江大学生物化学一是非题1/201 所谓肽单位就是指组成蛋白质的氨基酸残基2在竞争性抑制剂存在的情况下,即使加入足够量的底物,酶仍不能达到其催化的最大反应速度3 一级结构决定空间结构,所以蛋白质合成中新生肽链的折叠无须其他蛋白质的帮助.4 Sanger反应(二硝基氟苯法)用以鉴定多肽链羧基末端氨基酸,而Edman反应(苯异硫氰酸酯法)则用以鉴定多肽链氨基末端氨基酸.5 与胆固醇的化学结构最相近的维生素是维生素B12.6 在某些生物中,RNA也可以是遗传信息的基本携带者7 生长激素释放抑制因子是一个14肽8 维生素B1的辅酶形式是TPP9 地球上所有生物中存在的蛋白质和核酸的种类总数都超过1亿种10 肾上腺素和胰高血糖素都通过cAMP很快地对机体组织发挥作用11 呼吸链电子载体是按照其标准势能逐步下降而氧化还原电势逐步增加的方向排列的12 CO对氧化磷酸化的影响主要是抑制ATP的形成过程,但不抑制电子传递过程13 花生四烯酸广泛存在与植物中,它是哺乳动物的必需脂肪酸14 即使在饥饿状态下,肝脏也不利用酮体作为燃料分子,而大脑组织在血糖供应不足时会利用酮体作为燃料分子供能15 不同生物对氨基氮的排泄方式不同,如鱼类以氨的形式直接将氨基氮排出体外;鸟类以尿酸形式,植物和动物以尿素形式将氨基氮排出体外16 紫外辐射引起的DNA损伤可通过光复活作用修复. 光复活酶虽然在生物界分布很广,从低等单细胞生物直到鸟类都有,但高等哺乳类中却没有17 逆转录酶存在与所有RNA病毒中,在RNA病毒复制中起作用18 遗传密码字典在生物界并非完全通用,像原生动物纤毛虫就有例外19 糖基化是真核生物蛋白质修饰的一种重要方式,内质网和高尔基体两种亚细胞器都能对蛋白质进行糖基化修饰20 真核生物中同一转录单位可以通过不同的拼接而产生不同的蛋白质合成模板mRNA二用化学结构式完成下列酶促反应4/201异柠檬酸裂解酶 2 丙酮酸羧化酶 3 磷酸戊糖异构酶4 烯脂酰辅酶A水化酶5 丙氨酰tRNA合成酶三综合题10/601 什么是蛋白质的二级结构?稳定二级结构的主要作用力是什么?多肽链中存在的脯氨酸对α螺旋的形成有何影响,为什么?哪种蛋白质完全由α螺旋构成?2 电泳是分离生物大分子的主要方法之一,简述其原理;SDS聚丙烯酰胺凝胶电泳可以测定蛋白质的分子量,其原理是什么? 分子量不同的蛋白质在SDS聚丙烯酰胺凝胶电泳中的迁移率与其分子量有什么关系?3 何谓酶促反应动力学?底物浓度,温度和PH值对酶促反应速度各有什么影响?试分析之.如果希望反应初速度达到其最大速度的90%,底物浓度应为多大?4 何谓核酸变性?引起核酸变性的因素有哪些?何谓DNA的熔解温度(Tm)?其大小与哪些因素有关?5从结构和功能两大方面比较E.coli DNA 聚合酶III和RNA聚合酶6 Jacob 和Monod在上个世纪60年代初提出乳糖操纵子模型,开创了基因表达调节研究的新领域,具有划时代意义.请你试述乳糖操纵子理论.2003年浙江大学生物化学一是非题1/201 氧化磷酸化作用是ATP的生成基于与相偶联的磷酸化作用.( )2 酶的化学本质是蛋白质.( )3 多肽链结构中,一个氨基酸残基就是一个肽单位.( )4 FMN和FAD的组成中有核黄素.( )5 在细菌的复制中起主要作用的是DNA聚合酶I( )6 DNA变性后其粘度增大( )7乙醛酸循环在所有的高等植物中都存在.( )8 EMP途径本身只产生还原剂,而不产生高能中间产物.( )9酶促反应的能量效应是降低反应的活化能.( )10 与胆固醇的化学结构最相近的维生素是维生素B12.( )11 CoQ只能作为电子传递的中间载体.( )12 DNA双螺旋结构的稳定性主要来自碱基对之间的氢键( )13 组成蛋白质的所有氨基酸中,由于含有的α-碳原子属于不对称碳原子,因此都具有旋光性.( )14 mRNA的3`端polyA结构是由DNA的非编码区转录的.( )15 糖酵解的限速酶为丙酮酸激酶.( )16 乙酰辅酶A是进入TCA循环还是生成酮体,主要由草酰乙酸浓度调控.( )17 E.coli RNA 聚合酶的σ亚基与转录的终止识别有关.( )18 氧化还原电对中,电子从电势较低的电对流向电势较高的电对,这是自由能降低的现象.( )19 葡萄糖和果糖都具有还原性.( )20 如果加入足够量的底物,即使有竞争性抑制剂存在,酶催化的最大反应速度Vmax是可以达到的( )二写出下列物质的结构式2/101 Ser2 U3 草酰乙酸4 ATP5 D-glucose三写出下列酶催化的生化反应式( 不要求写结构式)3/30 1 磷酸果糖激酶 2 磷酸甘油变位酶 3 丙酮酸脱氢酶系 4 顺乌头酸酶5 异柠檬酸裂解酶6 脂酰辅酶A脱氢酶7 谷丙转氨酶8 鸟氨酸转氨甲酰酶9 DNA合成酶 10 氨酰tRNA合成酶四综合题15/901 简述SDS聚丙烯酰胺凝胶电泳的基本原理,你使用该技术分离和检测过何种物质?主要操作步骤有哪些?2 质粒是基因工程中最常用的载体,为获得某质粒(如pUC18)DNA,请你设计一个简单的实验过程(步骤).3 谈谈你所了解的生物化学近年来的新进展.4 DNA双螺旋模型是哪年由谁提出的?简述其基本内容.为什么说该模型的提出是分子生物学发展史上的里程碑,具有划时代的贡献?5 何谓变性,那些因素可以引起蛋白质的变性?何谓别构(变构)?举一例说明.6 试述三羧酸循环是如何沟通糖类,脂类和蛋白质三大有机物的代谢的?2004年浙江大学生物化学1、名词解释（5分每题）1）埃德曼降解（Edman Degradation）抗体（Antibody）诱导契合学说（Induced Fit Thermosdynamics）热力学第二定律补救途径荷尔蒙竞争性抑制细胞膜DNA聚合酶基因表达2、回答（共100分）1）根据国际分类法将酶分成哪几大类，分别叙述它们的酶反应特征。

浙江大学2001年物理化学(甲)考研试题

浙江大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（甲）1.1mol单原子理想气体，由始态101.325KPa、11.2dm3出发，经过一个PV＝常数的可逆压缩过程，到达终态5×101.325KPa，试求体系所做的功W以及体系的焓变⊿H。

2.某一化学反应，若在298.15K和101.325KPa条件下恒温恒压进行，放热60kJ；若使该反应通过一可逆电池来完成，则吸热60KJ。

（1）试计算该反应的熵变⊿S。

（5分）（2）计算算该反应体系所能作的最大电功。

（5分）3. 在300K时液体A与液体B的饱和蒸汽压分别为39.4KPa和23.7KPa，混合2mol A和2mol B后，测得溶液的饱和蒸汽压为50.9KPa，溶液中A的摩尔分数为0.60。

求溶液中A与B按理想溶液校正的活度及活度系数。

（假设蒸汽为理想气体）（10分）4．根据右图答题（1）分别填写1，2，3，4区间内稳定存在的物相名称及体系的自由度数。

（6分）（2）你认为图中的AN线和AM线画得合理吗？为什么？（4分）5．某气相反应得平衡常数KpΘ与温度T得关系为ln KpΘ＝17.45-51300/（4.56T）计算在573K时，反应的⊿r G m，⊿r H m，⊿r S m（10分）6．已知298K水的饱和蒸汽压为3200Pa，分解反应2H2O(g)=2H2+O2(g) 的平衡常数为9.7×10-81，试由上述数据计算下面电池的电动势。

（10）Pt，H2O（PΘ）|H2SO4（0.01mol.Kg-1）|O2(g),Pt7.若反应 NO＝NO+（1/2）O2单位为mol-1.dm3.s-1)与温度T之间的关系为lnk＝20.3-212887/T（1）计算反应的活化能。

（4分）（2）若在673K的恒容容器中进行上述反应，起始时容器中只含有NO2，压力为26.7KPa。

试计算多少时间之后，容器压力上升为32.0KPa？（6分）8．在473K时测定氧气在某催化剂上的吸附作用。

浙江大学冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷

浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器 _入场考试时间：2006年1月11日,所需时间： 120 分钟考生姓名： ___ __学号：专业： ________一、填空题（20分，每题2分）1.一定量的理想气体从V1自由膨胀到V2后，其ΔU 0；ΔA（或ΔF）0（请选择填入>、<、＝、不确定）。

2.理想气体的焦耳－汤姆逊系数μJ-T0（请选择>、<、＝、不确定）。

3.如果要确定一个“组成和总量都已知的均相多组分体系”的状态，我们至少还必须知道该体系的其它个独立状态变量。

4.当隔离体系中发生某种变化（包括化学变化）后，该体系的ΔU 0（请选择>、<、＝、不确定）。

5.在恒温条件下，对理想气体进行恒压压缩时，该过程的体系熵变ΔS体系0，ΔS体系+ΔS环境0（请选择填入>、<、＝、不确定）。

6.以汞作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率为以理想气体作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率的％。

7.零下5℃的过冷水变成同温同压下的冰时，该过程的体系熵变ΔS 0（请选择填入>、<、＝、不确定）。

8.已知某二元溶液对拉乌尔定律产生正偏差。

如果以xB →0，γB＝1为标准态时，其活度系数是（请选择填入：>1、<1、＝1、不确定）。

9.当反应体系的总压一定时，加入惰性气体有利于气体物质的量的反应。

（请选择填入：增大、减小、不变、不确定）10.I2(g)溶于互不相溶的水和CCl4(l)中并达到平衡，则该体系的组分数C＝；自由度数F＝。

二、选择题（20分，每题2分）1. 已知H2临界温度t c= －239.9°C, 临界压力p c = 1.297×103 kPa。

现有一氢气钢瓶，在298 K时瓶中H2的压力为98.0×103 kPa，则H2的状态一定是(a)气态(b) 液态(c) 气－液两相平衡(d)无法确定2. 在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325 kPa、温度为373 K的纯水(容器内无气体存在)，此时水的饱和蒸气压p*(H2O)(a) > 101.325 kPa (b) < 101.325 kPa (c)= 101.325 kPa (d)无法确定3. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行。

浙江工业大学物理化学2001--2008年考研专业课初试真题

=-163.2 JK-1mol 1 ，假设 r C p ,m 0 ，则398K时，反应的 r Gm 等于 r Sm
（A）-237.19 kJ.mol 1 （C）-220.87 kJ.mol 1
（B）-253.51 kJ.mol 1 （D）253.51 kJ.mol 1
11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是
2
(A) 1m 3 导体的电导
(B)1mol电解质溶液的电导
(C)面积为1m 2 相距1m的两平行电极之间的电导 (D)两相距1m的平行电极之间导体的电导 12.Na（汞齐，0.206%）|NaI（在酒精中）|Na（s）的电动势E是 (A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI的活度有关
8．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为 lg p1= -5082/T +11.364和lg p2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为 (A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K
向真空蒸发 9．H2O（l,373K, p） H2O（g,373K,
15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定 (A) 电泳速度 (C) 电解质的聚沉淀 (B) 电渗速度 (D) 沉降速度
16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是 (A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近 (B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显 (C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变 (D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为pr，同一液体在大烧杯中蒸气压为po ，则 (A) pr>po (C) pr=0 (B) pr<po (D) pr=po

浙江大学2001-2008年生物化学考研试题

浙江大学2001年研究生入学考试试题一、是非题（1/30 ）1.酶反应的专一性取决于其辅助因子的结构··································（）2.肽酰转移酶在蛋白质合成中催化肽键的生成和酯键的水解···················（）3.E.coli 连接酶摧化两条游离单链DNA分子形成磷酸二酯键·················（）4.通过柠檬酸途径将乙酰辅酶A转移至胞液中,同时可使NADH上的氢传递给NADP+生成NADPH ········································（）5.亮氨酸的疏水性比缬氨酸强········································（）6.必需氨基酸是指合成蛋白质必不可少的一些氨基酸·························（）7.脯氨酸是α螺旋破坏者········································（）8.维系蛋白质三级结构最重要的作用力是氢键······························（）9.在DNA变性过程中总是G-C对丰富区先解链·····························（）10.真核细胞中DNA只存在于细胞核中········································（）11.DNA双螺旋的两条链方向一定是相反的···································（）12.酶影响其催化反应的平衡········································（）13.酶促反应的米氏常数与催化的底物无关·································（）14.维生素E是一种天然的抗氧化剂········································（）15.维生素B1的辅酶形式是TPP ········································（）16.ATP是体内能量的储存形式········································（）17.糖酵解过程无需氧气的参与········································（）（）18.胆固醇是生物膜的主要成分,可调节生物膜的流动性························19.蛋白质的生理价值主要取决于必需氨基酸的种类,数量和比例·················（）20.磷酸吡哆醛只作为转氨酶的辅酶起作用································（）21.DNA复制时,后滞链需多个引物········································（）22.绝缘子和增强子一样都属于顺式作用元件································（）23.PCR是包括变性,复性和延伸三个步骤的循环反应·························（）24.Sanger曾两获诺贝尔奖········································（）25.核糖体上有三个与tRNA有关的位点:A位点,P位点,E位点····················（）26.生长激素释放抑制因子是一个14肽·······························（）27.脂肪酸合成酶催化的反应是脂肪酸-β氧化反应的逆反应··················（）28.镰刀型贫血症患者血红蛋白与正常人的血红蛋白在氨基酸组成上只有2个残基有差别········································（）29.地球上所有生物中存在的蛋白质和核酸的种类总数都超过1亿种············（）30.中国科学家在今年完成了人类基因组1%的测序任务···················（）二、用化学结构式完成下列酶促反应（4/20）1.异柠檬酸裂解酶：2.丙酮酸羧化酶：3.磷酸戊糖异构酶：4.烯脂酰辅酶A水化酶：5.丙氨酰tRNA合成酶：三、综合题（10/60）1．什么是蛋白质的二级结构?稳定二级结构的主要作用力是什么?多肽链中存在的脯氨酸对α-螺旋的形成有何影响,为什么?哪种蛋白质完全由α螺旋构成?2.电泳是分离生物大分子的主要方法之一,简述其原理;SDS聚丙烯酰胺凝胶电泳可以测定蛋白质的分子量,其原理是什么? 分子量不同的蛋白质在SDS聚丙烯酰胺凝胶电泳中的迁移率与其分子量有什么关系?3.何谓酶促反应动力学?底物浓度,温度和PH值对酶促反应速度各有什么影响?试分析之.如果希望反应初速度达到其最大速度的90%,底物浓度应为多大?4.何谓核酸变性?引起核酸变性的因素有哪些?何谓DNA的熔解温度(Tm)?其大小与哪些因素有关?5.从结构和功能两大方面比较E.coli DNA 聚合酶III和RNA聚合酶。

浙江大学研究生入学考试2000年试题

浙江大学研究生入学考试2000年试题一、填空题1.流体在管内会引发机械能的损失，这是由于。

2.离心泵在设计流量下工作时泵效率最高，这是由于。

而大型泵的效率通常高于小型泵的，那么是由于。

3.在进行流态化操作时，床层的压降不随气速增大而增大，这是由于。

4.某一热流体流经一段直管后，在流入同一内径的弯管段，那么弯管段的传热系数比直管段的，因为。

5.关于相同产能力，多效蒸发比单效蒸发操作费用，设备费用。

6.将相对挥发度为的某二元物系在全回流操作的塔中进行精馏，现测得全凝器中冷凝液组成为，塔顶第二层塔板上升的气相组成为，那么塔顶第一层塔板的气相默弗里板效为。

7.关于难容气体的吸收，可采取哪些方法以提高吸收速度、。

8.恒沸精馏的原理是。

9.在设计或研制新型气液传质设备时，要求设备具有、、。

10.临界湿含量于哪些因素有关？（举其中四个因素）、、、。

二、选择题1.如图1所示，高位槽A通过一并联管路向槽B输送液体，两槽液面维持恒定。

输液时要求排液管FG上的阀门k1关闭.现由于操作不慎，阀门k1未关严，试判定，与k1关闭时相较，下面哪个结论正确。

（1）D处的压力下降，总管AC内流量下降；（2）E处的压力下降，支管CF内流量增大；（3）C处的压力下降，支管CED内流量增大；（4）E处的压力上升，支管CED内流量下降。

2.随着流体流量的增大，流体通过以下哪一种流量计时，其压降转变幅度最小。

（1）孔板流量计；（2）文丘里流量计；（3）转子流量计3.离心泵的安装高度与。

（1）泵的结构无关；（2）液体流量无关；（3）吸入管路的阻力无关；（4）被输送的液体密度有关4.推导过滤大体方程式的一个最大体依据是。

（1）滤液通过滤饼时呈湍流流动；（2）假定滤渣大小均一；（3）滤液通过滤饼时呈层流流动；（4）假设过滤介质的阻力可忽略不计5.如图2所示，冷、热流体在套管换热器中进行换热（均无相转变）。

现冷流体流量m 2减少，那么。