四川省成都市高新区2017_2018学年高一化学10月月考试题
四川省成都市2017_2018学年高一化学10月月考试题
四川省成都市2017-2018学年高一化学10月月考试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量 H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Ne-20 Fe—56 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是 ( )A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸2、下列操作正确的是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标志图标B．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗后，涂抹3%~5%的NaHCO3溶液C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体8、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是（）A. 50ml 3mol/L的 NaCl溶液B. 150ml 1mol/L的NaCl溶液C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D.75ml 2mol/L的KCl溶液9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数。
成都市高一上学期化学10月月考试卷
成都市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位2. （2分） (2016高一下·南昌期中) 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A . 保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B . 常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D . 除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶3. （2分） (2018高一下·河北开学考) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容4. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列做法错误的是（）A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块B . 用水清洗试管内壁附着的硫C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶．A . ①③④⑥⑦⑧B . ①③⑦C . ①③④⑤⑥⑧D . ①②③④⑤⑥⑦⑧6. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质分类的正确组合是（）选项酸碱碱性氧化物盐A H2CO3纯碱CaO明矾B H2SO4烧碱Na2O小苏打C HNO3氨水Al2O3石灰石A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列物质不是胶体的是（）A . 淀粉溶液B . 酒精溶液C . 豆浆溶液D . 鸡蛋清溶液8. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA9. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
六校高一化学10月联考试题(2021年整理)
②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾;
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离CCl4(沸点为76。75℃）和甲苯(沸点为110.6℃）；
⑤________分离出混在沙土中的碘单质.
18．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示.（胶塞、导管可自由选用）
2017—2018学年第一学期高一化学10月份联考试卷
相对原子质量：H 1、He 4、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Ca 40、Zn 65、Ba 137
一、选择题
1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
D。 常温下，l L 0。05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ )
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C。 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D。 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
13．下列属于碱的是（ ）
9．下列叙述正确的是( ）
A。 1 mol H2O的质量为18g/mol
B。 CH4的摩尔质量为16g
C。 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
10．同温同压下，等质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）A。 O2B. CH4C. CO2D。 SO2
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
四川省成都市高新区2017-2018学年下学期高一化学期末学业质量检测(图片版)
2017-2018学年下学期期末学业质量检测参考答案高一化学一.选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D A A B B C C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D B D C A D B C二.非选择题（共5道小题，共60分）21．(14分)（1）第二周期VIIA族（每空1分）（2）K HF （每空1分）（3）SiH4 H2SiO3 （每空1分）（4）S2-﹥O2-﹥F-﹥Na+﹥Al3+（2分）（5）NH4NO3(NH4F、NH4HCO3等正确答案也得分) （2分）（6）金属钠与酸的反应比铝与酸的反应更加剧烈，说明钠的金属性强于铝（或NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物）（2分）22．(8分)(1)Fe2+、Fe3+（2分）(2)b （1分）(3) c （1分）(4)过滤（1分）(5)d （1分）(6) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）23．(12分)(1)1∶2 吸收水蒸气（或干燥气体）（2分，1分）(2)x≥4 （1分）(3)吸收多余的氯气（1分）(4) CD（2分）(5) CH4＋2Cl2C＋4HCl（2分）(6)分液 a b （1分，2分）24．(13分)（1）①Ca(OH) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （1分答CaO也给分，方程式2分）②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分，条件、气体符号记1分）③UF4 + 2Mg = U + 2MgF2 （3分，方程式写对得2分）（2）①泥三角、坩埚（2分,文字写错不得分）②H2O2 + 2I- +2H+ = I2 + 2H2O （2分）③丙（1分）25．(13分)(1)（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O n C6H12O6（葡萄糖）（2分）(2)取反应后的溶液少许于试管中，滴加碘水，变蓝，说明还有葡萄糖；不变色说明没有了。
四川省成都市高新区2017_2018学年高一数学10月月考试题201710200152
2017-2018学年上学期第一次月考高一数学（考试时间：120分钟 试卷满分：150分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设集合A={x ∈Q|1->x }，则 （ ）A ．A ∈∅ BA CA D．⊆A2．设m ＞n ＞0，m 2+n 2=4mn ，则22m n mn-的值等于（ ）A ．2B. C． D ．33．函数2211()31x x f x x x x ⎧-⎪=⎨-->⎪⎩，，，， ≤则1(3)f f ⎛⎫ ⎪⎝⎭的值为（ ）A ．1516B ．2716- C ．89 D ．18 4．如图所示，点P 从点A 出发，按逆时针方向沿边长为a 的正三角形ABC 运动一周，O 为ABC ∆的中心，设点P 走过的路程为x ，OAP ∆的面积为()x f （当A 、O 、P 三点共线时，记面积为0），则函数()x f 的图像大致为（ ）5．下列各组函数中，表示同一个函数的是 （ ）A ．f (x )＝x 2，g (x )＝(x )2B ．f (x )＝x 2，g (x )＝(x －2)2C ．f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧ x ，x ≥0－x ，x <0，g (t )＝|t |D ．f (x )＝x ＋1·x －1，g (x )＝x 2－16. 已知集合1{|,},6A x x a a ==+∈1{|,23b B x x b Z ==-∈1{|26c C x x c Z ==+∈则,,A B C 满足的关系为（ ）.A A B C =⊆ .B A B C ⊆= .C A B C ⊆⊆ .D B C A ⊆⊆7. 定义在R 上的函数)(x f 满足：①0)0(=f ，②1)1()(=-+x f x f ，③)(21)3(x f x f =，且当1021≤<≤x x 时，)()(21x f x f ≤，则)81()31(f f +等于（ ） A ．1 B ．43 C ．32 D ．21 8. 若函数()y f x =为奇函数，且 ()0,+∞上单调递增， ()20f =，则()20f x ->的解集为（ ） A. {40}x x x <或 B. {|22}x x -<< C. {22}x x x <-或 D.{|04}x x <<9. 已知定义在实数R 上的函数y ＝f (x )不恒为零，同时满足f (x ＋y )＝f (x )f (y )，且当x >0时，f (x )>1，那么当x <0时，一定有( )A ．f (x )<－1B ．－1<f (x )<0C ．f (x )>1D ．0<f (x )<110.已知函数(2)f x -=则函数f 的定义域是（ ）A ．[0,)+∞B ．[0,16]C ．[0,4]D ．[0,2] 11. 已知()y f x =在[1,1]-上单调递减，且函数()1y f x =+为偶函数，设12a f ⎛⎫= ⎪⎝⎭， ()2b f =， ()3c f =，则,,a b c 的大小关系为（ ）A. b a c <<B. c b a <<C. b c a <<D. a b c <<12. 用()C A 表示非空集合A 中的元素个数，定义()()()()()()()(),*{,C A C B C A C B A B C B C A C A C B -≥=-<，若{}()(){}221,2,|20A B x x ax x ax ==+++=，且*1A B =，设实数a 的所有可能取值集合是S ，则()C S =（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1第Ⅱ卷二、填空题（本题共4小题，每小题5分，共20分）13. 已知a ＝－827，b ＝1771，则÷ 的值为___________.14．已知函数()()()21,143,1x x f x x x x ⎧-≤⎪=⎨-+>⎪⎩．若()()0f f m ≥，则实数m 的取值范围是__________.15. 已知定义在R 上的函数25,1(),1x ax x f x a x x⎧---≤⎪=⎨>⎪⎩对任意的12x x ≠，都有1212[(())()]x x f x f x --0>成立，则实数a 的取值范围是___________.16已知(),y f x x R =∈，有下列4个命题：①若(12)(12)f x f x +=-，则()f x 的图象关于直线1x =对称；②(2)y f x =-与(2)y f x =-的图象关于直线2x =对称；③若()f x 为偶函数，且(2)()f x f x +=-，则()f x 的图象关于直线2x =对称；④若()f x 为奇函数，且()(2)f x f x =--，则()f x 的图象关于直线1x =对称.其中正确的命题为 .（填序号）三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．（本小题满分10分）已知定义域在R 上的奇函数()f x ，当0x ≥时，1)1()(f 2--=x x 的图象如图所示，（1）请补全函数()f x 的图象并写出它的单调区间.（2）求函数()f x 的表达式.18．（本小题满分12分）已知集合{}121P x a x a =+≤≤+， {}2310Q x x x =-≤. （1）若3a =，求()R P Q ⋂ð；（2）若P Q Q =,求实数a 的取值范围.19．（本小题满分12分）食品安全问题越来越引起人们的重视，农药、化肥的滥用对人民群众的建康带来一定的危害，为了给消费者带来放心的蔬菜，某农村合作社会每年投入200万元，搭建了甲、乙两个无公害蔬菜大棚，每个大棚至少要投入20万元，其中甲大棚种西红柿，乙大棚种黄瓜，根据以往的种菜经验，发现种西红柿的年收入P 、种黄瓜的年收入Q 与投入a （单位：万元）满足1801204P Q a =+=+，设甲大棚的投入为x （单位：万元），每年两个大棚的总收益为()f x （单位：万元）.（1）求()50f 的值;（2）试问如何安排甲、乙两个大棚的投入，才能使总收益()f x 最大？20．（本小题满分12分）已知函数1()f x x x=-. （1）判断函数()f x 的奇偶性，并加以证明；（2）用定义证明函数()f x 在区间[1,)+∞上为增函数；（3）若函数()f x 在区间[2,]a 上的最大值与最小值之和不小于1122a a-，求a 的取值范围.21．（本小题满分12分）已知函数f (x )＝x 2＋(2a －1)x －3.(1)当a ＝2，x ∈[－2,3]时，求函数f (x )的值域．(2) 当32a =-时，函数f (x )在[0,m]的值域为[-7,-3],求m 的取值范围． (3)若函数f (x )在[－1,3]上的最大值为1，求实数a 的值．22. （本小题满分12分）已知函数()f x 满足对一切实数12,x x 都有1212()()()2f x x f x f x +=+-成立，且(1)0f =，当1x >时有()0.f x <（1）判断并证明()f x 在R 上的单调性.（2）解不等式222[(2)]2(21)120f x x f x x -+---<.（3）若()22f x t at ≥-+对任意[]1,1x ∈-， []1,1a ∈-恒成立，求实数t 的取值范围.成都外国语学校2017-2018学年上学期第一次月考高一数学（考试时间：120分钟 试卷满分：150分）（命题人 刘萧旭 审题 王福孔）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
四川省成都市高一化学上学期月考(10月份)试卷(含解析)
四川省成都市2016-2017学年高一化学上学期月考（10月份）试卷一、选择题（本题包括 22小题，每小题2分，共44分）1.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示）列物质，贴错了包装标签的是（）爆炸性2.实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表:甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钢硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A .硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B.苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C.碘单质用广口瓶装放在丙柜D .硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜3.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境.下列实验问题处理方法正确的是 （）A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声C.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 4.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B.过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物卜面所A.物质危险警 告标签物质CC1,物质物质黑火药D.危险警 告标签危险警 吉标签易燃性危险警 告标签B .C.测定某溶液的pH时，先用蒸储水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较D.容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用5.实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是（）① ② ③ ④A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收NH或HCl气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集Hb、CO、CI2、NH等气体D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢6.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A.用pH试纸测得氯水的pH为2.1B,用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5 CD.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g7.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是C「造成的，下列实验中无意义的是（）A.观察KCl溶液没有颜色8.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失9.下面一些报道中，你认为科学的是（）A.疏通煤气管道时，充入僦气引起爆炸10新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO使一老汉窒息而死C.有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服D.本饮料纯天然，绝对不含化学物质11下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③烧瓶，④试管，⑤堪蜗，⑥锥形瓶，⑦容量瓶，⑧集气瓶，⑨量筒，⑩表面皿其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B .①②③④⑤⑥ C.②④⑤ D.①③⑥12.相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是（）①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计.A.①②③B.①②④C.①④D.①③13.下列实验操作能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D14.下列说法正确的是（）A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D.不用任何试剂就可以把KOH HNQ CuSO、MgC2四种溶液鉴别出来13.下列叙述正确的是（）A. 6.02 X 1023叫做阿伏加德罗常数B.摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C.1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小D.气体摩尔体积（V）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L14.以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在标准X犬况下,N个HO分子所占体积约为22.4L8.0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC.常温常压下，2.24 L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N AD.0.5mol/L的NaCl溶液中C「的个数为是0.5N A15. 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E 的摩尔质量为（）A. 16.5 g?mol 1B. 85 g?mol 1C. 55D. 55 g?mol 116.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲〈乙B.若M（甲）VM°,则气体的压强：甲＞乙C.若M（甲）＞M°,则气体的摩尔体积：甲〈乙D.若M（甲）VM。
20180704四川省成都市高新区2017-2018学年下学期期末学业质量检测化学试题
2017-2018学年下学期期末学业质量检测高一化学说明：1．全卷满分100分，考试时间100分钟2．试卷分I 、II两卷，第I卷选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分。
3．请将选择题正确选项用2B铅笔在答题卡选择题答题区填涂作答；非选择题答案请用黑色墨迹钢笔或签字笔在答题卡规定区域作答，在试题卷上作答无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷选择题部分（40分）一.选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 下列化学用语正确的是A．丙烯的结构式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是3. 下列变化不属于化学变化的是①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解⑦海水蒸馏A．①③B．②⑤C．④⑥D．④⑦4. 下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgCl2C．KBr D．NaOH5.区别棉花和羊毛最简单的方法是A．分别在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味B．分别浸入浓硫酸，然后观察其颜色是否变成黄色C．通过化学方法分别测定其是否含有硫、氮等元素D．分别检验酸性条件水解产物能否与新制Cu(OH)2反应6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是 A ．植物油不能发生水解反应 B ．麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．107 g 氯化铵中含有的氨分子数为2N A B ．计算得20g D 2O 中含有的氧原子数为N A C ．标准状况下，22.4L 辛烷含有的分子数为N A D ．含有N A 个氢原子的乙炔所含共价键数目为5N A8.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
四川省成都市成华区2017_2018学年高一化学10月月考试题
四川省成都市成华区2017-2018学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 C—12 He—4 N—14 Mg—24 Cl—35.5一、选择题（本题共有16个题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、设N A为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（）A．质量为2g B．标准状况下体积为22.4LC．含有N A个氢原子 D．含有N A个氢分子2、下列仪器中，可用于直接加热的是：①量筒②容量瓶③蒸馏烧瓶④试管⑤蒸发皿⑥烧杯⑦坩埚⑧锥形瓶A．③④⑥ B．④⑤⑧ C．②④⑤ D．④⑤⑦3、下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24、下列说法正确的是 ( )A. N2的摩尔质量为28 gB. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 22.4 L N2的物质的量为1 molD. 标准状况下NH3的体积为22.4 L5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-6、下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是 ( )A．将40g NaOH溶解于1L水中B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL 10mol•L－1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7、下列说法正确的是（）A. 用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01gB. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注浓硫酸D. 用四氯化碳、汽油或酒精等有机溶剂均可以从碘水中萃取碘8、下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质9、下列物质的分类正确的是( )10、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：( )A．H2 B．CH4 C．CO2 D．SO211、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯12、0.1L 1 mol•L-1 AlCl3溶液与0.2L 1mol•L-1 KCl溶液中Cl- 的数目之比 ( )A. 1︰3B. 3︰1C. 3︰2D. 1︰213、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2g氢气所含原子数目为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个分子D．58.5g NaCl中含有NaCl分子数目为N A14、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2：1 B．1：5 C．2：3 D．5：115、将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A. 0.05 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.0.5 mol·L-116、草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
2018年10月成都市重点中学高三化学月考试卷及参考答案
2018年10月成都市重点中学高三化学月考试卷及参考答案注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共24分)1.下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.利用焓变数据判断反应能否自发进行B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小D.利用反应热数据判断反应速率的大小2.下图所示的装置中,与手机充电的能量转化形式相同的是A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池3.25℃时,下列关于0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是A.0.1mol·L－1的氨水溶液,pH＝13B.0.1mol·L－1的醋酸加水稀释,溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C.0.1mol·L－1的醋酸溶液中:c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)D.0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中:c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)4.关于下列各装置图的叙述中,错误的是:A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③检查乙炔的还原性(实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔,产生的混合气体除乙炔外,常含有H3P,H2S等杂质气体)D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂6.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
成都市高一上学期化学10月月考试卷A卷
成都市高一上学期化学10月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应2. （3分） (2020高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A . ②③B . ②④⑤C . ②D . ①③④3. （3分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaH SO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：54. （3分） (2018高一下·双流月考) 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（）A . NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B . 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C . 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D . 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强5. （3分） (2018高一上·南通期中) 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液6. （3分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl7. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣8. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （3分）物质在下列应用中，利用了其还原性的是（）A . 纯碱去油污B . 铝冶炼金属C . 硝酸制炸药D . 漂粉精漂白织物10. （3分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化11. （3分）工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．12. （3分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−13. （3分）下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是（）A . FeB . FeCl2C . FeCl3D . Fe2O314. （3分） (2016高一下·大同期中) 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+ ．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A . D2+＞A2+＞B2+＞E2+B . B2+＞A2+＞D2+＞E2+C . D2+＞E2+＞A2+＞B2+D . E2+＞B2+＞A2+＞D2+15. （3分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物16. （3分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气17. （3分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品18. （3分）在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1molA . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ④⑤D . ①②③二、填空题。
四川省成都市高新区高三化学10月月考试题
四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题说明：1、全卷满分100分，考试时间 100分钟2、请将选择题正确选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。
非选择题用黑色钢笔或签字笔在答题卡规定区域作答，在试卷上做答无效。
3、可能用到的相对原子质量: S-32 Na-23 Cu-64 F-19 O-16 H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法不正确的是A．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同B．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是纤维素C．“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应2．下列有关概念和原理的说法正确的是A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物B．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．下列化学用语正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O4．下列有关结构和性质的说法正确的是A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．热稳定性：NH3 >PH3 ，沸点： NH3 >PH3C．氯化氢与氯化钾分别溶于水克服的作用力相同D．CO2和CH4中的所有原子均满足最外层8电子结构5．右图是已合成的硫—氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是S N A ．该物质具有很高的熔沸点B ．该物质的分子式为SNC ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体D ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键6．下列关于有机物的说法正确的是A ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体（不考虑立体异构）B ．乙醛和丙烯醛（CH 2=CH-CHO ）不是同系物，与足量H 2加成后的产物也不是同系物C ．丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面D ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7． X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，已知：X 元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，Y 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z 与Y 同主族。
四川省成都七中实验学校2017～2018度学年高一10月月考化学试题及参考答案
四川省成都七中实验学校2017～2018度学年高一10月月考化学试题及参考答案 考试时间:90分钟 分值:100 分 本卷可能用到的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 Na －23 Zn －65 K －39 P －31一、选择题(本题20小题,3分/题,共60分。
每小题只有一个正确答案)1.下列分离和提纯方法中,主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是： A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取2.关于O 2与O 3气体,下列比值一定为2:3的是： A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比3.下列叙述正确的是A.1molH 2O 的质量为18g·mol －1B.CH 4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD.1mol 任何物质均含有6.02×1023个分子 4.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是：A.HS －和Na +B.CO 2和NO 2C.CO 和CO 2D.N 2和CO 5.1克SO 2含有n 个原子,则阿伏加德罗常数可表示为：A.64nB.(1/64)nC.32nD.(64/3)n 6.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然: A.具有相同数目的原子 B.都占22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量 7.下列关于胶体说法不正确的是： A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.胶体粒子直径在1 nm~100 nm 之间C.胶体粒子可以透过滤纸,不能透过半透膜D.胶体带电荷,而溶液呈电中性8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是： A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④9、下列除杂方案正确的是(括号内为除杂试剂)： A.NaOH 溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO 4) B.Cu(NO 3)2中混有AgNO 3 (Cu 粉) C.CO 中混有CO 2 (炽热的炭) D.CO 2中混有HCl 气体 (NaOH 溶液) 10、下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物 11、下列物质中,物质的量最多的是： A.4℃时40ml 水 B.0.8mol 硫酸 C.9.03×1022个氧分子 D.54g 铝 12、下列叙述正确的是：A.1 mol H 2O 的质量为18g/molB.CH 4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 13.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
四川省成都市高一化学10月月考试题
四川省成都市2017-2018学年高一化学10月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是3.下列关于化学实验安全叙述错误的是A. 浓HSQ 沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B. 实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C.H 2还原金属氧化物时，需要先通 H 2,然后检验H 2纯度，再加热金属氧化物D. 闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔 4 .下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为 （ ）A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳C.胆矶氯化氢碳酸钙铝D. 石灰石沼气 氧化铝 碳酸钠 5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸可能用到的相对原子质量:H: 1 Cl : 35.5 S 32 O : 16 N : 14 Ca : 40He ： 4 Na :23 、选择题（每题只有一个最佳选项。
每小 C : 122分，共44分）A .分离沸点相差 较大液体混合物B .除去CO 气体中的 CQ 气体C .向容量瓶中D .分离互不相 溶的两种液体.白磷一D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球与支管口保持水平C .冷水从冷凝管下口出，上口入B.从1 L 0.5 mol •L -1的NaCl 溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol •L -1C. 0C 时,2 mol Cl 2的体积可能为 22.4 L DA. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液 7、 在将海水进行蒸馏制取蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是( 8、 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 列说法正确的是A . 1 molH 2的质量是 1 g无明显现象 . 1 mol HCl－1的质量是 36.5 g • mol －19、 C. Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是.硫酸根离子的摩尔质量是96 g • mol)A. 1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 .14 g 氮气中含N A 个氮原子C. 2 L 0.3 mol •L Na z SQ 溶液中含 0.6 N A 个Na * D . 18 g 水中所含的电子数为 8N A10 、列说法正确的是 ( )A ．1 mol O 2和 1 mol N 2所占的体积都约为 22.4 LB. H 2的气体摩尔体积约为 22.4 L 11、C.在标准状况下,D.在标准状况下, 列说法正确的是1 mol H2 和 122.4L 由 Nb 和 ( ) -1A . 1 mol •L -的NaCl 溶液是指由mol H 2O 所占的体积都约为 22.4LN 2Q 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约为 2 mol1 mol NaCl 和 1 000 mL 水配制成的溶液.CaCL 的摩尔质量是111 g12、气体物质质量为 6.4 g ,含有6.02 x 1022个分子, 则该气体的相对分子质量为(13、 A ． 64 ． 32 C ． 96． 32列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是(质15 下列关于胶体的的叙述正确的是A . 1g H 2所含的原子个数． 4g 氦气所含的原子个数 C. 23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D . 16g Q 2所含的分子个数14．列说法中,正确的是 A . SQ 水溶液能导电，所以 SQ 是电解质． Na 2CO 3 既是钠盐又是碳酸盐C.电解质一定能导电．NaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解A. 向1 mol •L 一1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C. 氢氧化铁胶体带正电D. 由O.lmol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A（设N A表示阿伏加德罗常数的值）16、下列关于同温同压下的两种气体CH4和Q的判断正确的是（）A. 体积相等时密度之比为 2 : 1B .原子数相等时具有的电子数之比为 1 : 4C. 质量相等时具有的质子数之比为 4 ：5D .体积相等时具有的原子数之比为 1 : 217、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCb溶液混合后，混合液中C「浓度为（）A. 0.5mol/L B . 0.6mol/L C . 1.00mol/L D . 2mol/L18、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）19. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol • L「1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L水中2+ 一—1B. Ca和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol • LC. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol • L—1D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（CI 一）为0.1 mol • L—120. 下列叙述中，不正确的是（）A. CaCO、Ca（HCOh、Cs（OH）2CO都属于碳酸盐B. HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C. 蓝矶（CuSC4 • 5fO）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D. 通过化学反应，可由Ba（OH）2 —步转化生成NaOH21..下列说法中正确的是（）A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。
四川省成都市高一化学10月月考试题(无答案)(new)
四川省成都市2017-2018学年高一化学10月月考试题（无答案）考试时间： 90分钟分值： 100 分本卷可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O-16 Mg-24 Al—27 S-32 Cl—35。
5 Na-23 Zn—65 K—39 P—31一、选择题（本题20小题，3分/题，共60分。
每小题只有一个正确答案）1. 下列分离和提纯方法中，主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是：A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取2．关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是：A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3．下列叙述正确的是A. 1molH2O的质量为18g·mol-1 B。
CH4的摩尔质量为16gC. 3。
01×1023个SO2分子的质量为32gD. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子4．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是：A。
HS-和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO5．1克SO2含有n个原子,则阿伏加德罗常数可表示为:A。
64n B。
(1/64）n C. 32n D. (64/3)n6．物质的量相同的两种气体，在相同条件下,则它们必然：A.具有相同数目的原子B.都占22。
4 LC。
具有相同数目的分子 D。
具有相同摩尔质量7．下列关于胶体说法不正确的是:A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．胶体粒子直径在1 nm~100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D。
胶体带电荷，而溶液呈电中性8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是:A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）：A．NaOH溶液中混有Ba（OH)2（CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3 (Cu粉)C．CO中混有CO2 (炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液)10、下列说法正确的是：A。
四川省成都市2018届高三化学10月月考试题
四川省成都市2018届高三化学10月月考试题考试时间：150分钟，试卷满分300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A9．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质11．下列实验设计及描述不正确的是A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mLB．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：213. 常温下，有下列四种溶液：A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)26．（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
四川省成都市高新区2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年四川省成都市高新区高三上学期第一次月考化学试卷（含答案及分析）一、单项选择题（共20 小题）1．化学在生产和生活中有侧重要的应用。
以下说法正确的选项是（）2+A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 对人体无毒B．―光化学烟雾‖、―雾霾天气‖、―温室效应‖的形成都与氮氧化物没关C．―辽宁舰‖上用于舰载机下降阻挠索的特种钢缆，属于新式无机非金属资料D．明矾 [KAl （SO4）2·12H2O] 水解时产生拥有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．以下各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．煤的气化、煤的干馏B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C．焰色反响、石油的裂化D．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳清洗试管内壁上的硫3．以下化学用语正确的选项是（）A ．乙烯的分子式：CH 2===CH 2B．次氯酸分子的构造式：H — O— ClC．羟基的电子式：－D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反响式：Fe－ 3e ===Fe3＋4．以下说法中，正确的选项是（）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混淆物、电解质和非电解质的类型次序摆列的。
B．强电解质均是离子化合物C．碱性氧化物必定是金属氧化物D．酸性氧化物必定是非金属氧化物5．以下化学式能正确表示物质分子构成的是（）A ． NH 4ClB ．C 6 H 5NO 2 C ． SiO 2D ． Cu6．实验是化学研究的基础。
以下对于各实验装置的表达正确的选项是（）A ．装置 ① 常用于分别互不相溶的液体混淆物B ．装置 ② 可用于汲取 NH 3 或 HCl 气体，并防备倒吸C ．装置 ③ 可用于采集 H 2 、CO 2、 Cl 2、 NH 3 等气体D ．装置 ④ 可用于干燥、采集氯化氢，并汲取剩余的氯化氢7．氮化铝宽泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在必定条件下， AlN 可经过反响 Al 2 O 3+N 2+3C2AlN+3CO 合成。
配套K122017-2018学年高一化学10月月考试题
高 2017 级高一上期 10 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ） A.用燃着的酒精灯去点①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（ ）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”C.盛放 N aOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大 9.下列溶液与 20mL 1mo l•L ﹣1 NaNO 溶液中 N O — C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 3 A.10mL 1mo l•L ﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（ ） D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8m ol•L ﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（） C.10mL 2mo l•L ﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol •L ﹣1 Cu(NO ) 溶液3.下列物质的分类正确的是（）2 A ﹣1＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶56.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol ·L －1 Na CO 溶液的步骤: 23该同学的错误是 （ ）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m /(bN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是 a N A g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 C O 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B.所含分子数由多到少的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C.密度由大到小的顺序是：SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D.所含的电子数由多到少是：CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 2A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦b g•m L ﹣1，质量分数为 w %，物质的量浓度为c mo l•L ﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中H Cl 的物质的量浓度为mol ·L -1。
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四川省成都市高新区2017-2018学年高一化学10月月考试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量 H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Ne-20 Fe—56 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是 ( )A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸2、下列操作正确的是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标志图标B．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗后，涂抹3%~5%的NaHCO3溶液C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-5、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体8、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是（）A. 50ml 3mol/L的 NaCl溶液B. 150ml 1mol/L的NaCl溶液C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D.75ml 2mol/L的KCl溶液9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中不正确的是（）A．由该氯原子构成氯分子(Cl2)的相对分子质量为B．n g该氯原子的物质的量为molC．n g该氯原子所含的电子数为D．1 mol该氯原子的质量为aN A g10、下列说法正确的是（）A ．CO 2的摩尔质量为44gB ．标准状况下，2mol 氮气的气体摩尔体积为44.8mol. L -1C ．同温同压下,1 L HCl 和1 LCCl 4的物质的量相同;D ．50mL 1mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl —物质的量之和是0.15mol11、标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．n/8mol -1B ．n/16 mol -1C ．8n mol -1D ．4n mol -112、右图中两条曲线分别表示1 g C 3H 6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M）A ．SO 2B ．COC ．C 3H 8D ．Cl 213、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲反应生成1 mol丙和3 mol 乙，下列判断不正确的是( )A ．1个乙分子中含有2个H 原子B ．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的的密 度约为0.38g.L -1C ．标准状况下，将11.2 L 甲溶于500 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol ·L －1D ．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶314、如图所表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是（ ）15、欲使1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ） 氧化物A ．加入20g 固体NaOH ，搅拌、溶解B ．加热蒸发至溶液质量变为原来的一半C ．加入10mol/L 的NaOH 溶液0.1 L ，再稀释至1.5 LD ．加入1 L 1.5 mol/L 的NaOH 溶液混合均匀16、在标准状况下①6.72 L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6 g H 2S ；④0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a ．体积②＞③＞①＞④b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．acdD ．abcd17、在体积为1L 的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH 3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH 3的体积分数约为（ ）A ．83%B ．75%C ．50%D ．25%18、在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，Na +、SO 42-、OH -的个数比是8:1:2,则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的物质的量浓度之比是 （ ）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2 19、N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A ．17 g OH −与19 g H 3O +所含质子数相等B ．标准状况下，11.2 L CO 2与常温常压下8.5 g NH 3所含分子数相等C ．常温下，42 gC 4H 8和C 2H 4的混合气体中含有的碳原子数目为3N AD ．N A 个氧气分子与N A 个氖气分子的质量比是8∶520、相对分子质量为M 的气态化合物VL （标准状况）溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L ，密度为ρg.cm -3，则下列说法正确的是（ ）A ．相对分子质量M 可表示为：B ．溶液密度ρ可表示为：C ．溶液的质量分数ω%可表示为： 22.4m×ω% (1-ω%)V cM 1000ω MV 22.4mρVMV+22.4mD．物质的量浓度C可表示为：21、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得22、在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.5.0 mol/LB.2.0 mol/LC. 0.02mol/LD.7.5 mol/L二、填空题（共56分，每空2分）23（14分）、观察下列实验装置图,按要求作答:①②③④⑤（1）装置中、、的名称分别为、、（2）选择合理的装置分离下列物质Ⅰ.干燥H2,可采用(填装置序号)装置；Ⅱ.从食盐溶液中获得NaCl,可采用(填装置序号)装置；Ⅲ.淡化食盐水,可采用(填装置序号)装置；Ⅳ.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可采用(填装置序号)装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
24、（14分）（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是________ 。
（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为。
（3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数约为________。
2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。
3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
25、（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：______________________________。
（3）写出固体H所含物质的化学式；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 _______________________；_______________________。
26、（14分）某化学实验室需要480mL 、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。
完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、。
（2）应量取浓硫酸的体积为__________________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（3）第⑤步中稀释实验的操作是__________________________________________。
下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。
A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视刻度线E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度化学参考答案1-5：DBCBC 6-10:DBACD 11-15:DBCDC 16-20:DABAA 21-22:CA23（14分，每空2分）、（1）、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、分液漏斗（2）、⑤②③①24（14分，每空2分）、（1）0.25mol/L（2）Na2O （3）1）2mol 、 1.204×1024 2） 4.25 3）2、1：225（14分，每空2分）、（1）过滤漏斗、烧杯、玻璃棒（2）NaOH 取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量。