2013年高考浙江省二模试题化学部分汇编
2013浙江省重点高中联合考试 化学
2013浙江省重点高中联合考试高三年级化学试题（二）7．下列说法不正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献8．下列说法正确的是A．在“食醋总酸含量的测定”实验中，选择酚酞溶液为指示剂，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油C．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。
D．人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙中一定只有共价键C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法不正确的是A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO+O2- ―2e-＝CO2C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL COD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高11．下列说法正确的是A．化合物名称为聚对苯甲二酸乙二酯B ．C 3H 7OH 与C 4H 9OH 分子间脱水，最多可生成6种醚C ．1mol 最多可与含4mol NaOH 的水溶液完全反应D ．某油脂的化学式为 ，它属于酯类但不属于高分子化合物12．下列说法正确的是A ．室温时某溶液的pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．已知室温时，0.1mol ·L -1某一元酸HA 的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C ．0.02mol ·L -1CH 3COOH 溶液和0.01mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合，则溶液中：2c (H +) + c (CH 3COOH) = 2 c (OH -) + c (CH 3COO -)D ．如图，在温度不变的条件下向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol ／L 的Na 2SO 4溶液向CaSO 4饱和溶液CaSO 4将会析出，但K sp 不会发生改变13．某溶液含有Fe 3+、Al 3+、Ba 2+、Ag +、K +五种阳离子，现用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 四种溶液，按右图所示的步骤分开五种离子。
【2013嘉兴二模】浙江省嘉兴市2013届高三第二次模拟考试化学试题Word版含答案
浙江省嘉兴市2013年高三教学测试(二)理综7．对以下问题的认识中，不正确．．．的是 A ．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法B ．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象C ．谷氨酸（ ）的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主 要是因为形成内盐D ．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用8．下列说法正确的是A ．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中B ．用如右图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体9．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B ．39g Z 2Y 2中含有的离子数约为1.204×1024C ．元素Z 、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R10．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
该电池的反应式为：LiMnO 2 ＋ C 6 Li 1－x MnO 2 ＋ Li x C 6（Li x C 6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO 2表示含锂原子的MnO 2）下列有关说法正确的是A ．K 与N 相接时，A 极为负极，该电极反应式为：Li x C 6 － x e ˉ＝ C 6 ＋ x Li +B ．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化C ．K 与N 相接时，Li ＋由A 极区迁移到B 极区D ．K 与M 相接时，A 极发生氧化反应，LiMnO 2 －x e ˉ ＝ Li 1－x MnO 2 ＋ x Li +11．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷B ．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O 键发生断裂C ．叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应HOOC-CH 2CH2-CH-COOH2D ．荧光黄结构为，其分子式为C 20H 12O 5，其中最多有9个碳原子共平面12．关于下列各图的叙述不正确．．．的是图 甲 表 乙 图 丙A ．已知CO 的燃烧热283kJ/mol ，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol,则图甲表示CO 和H 2O(g)生成CO 2和H 2的能量变化B ．某温度下，pH=11的NH 3·H 2O 和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH 4+、NH 3·H 2O 与NH 3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L ˉ1 C ．在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表乙所示，仅依据K 的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X 2（从F 2到I 2）的转化率逐渐降低，且X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 D ．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA 的稀溶液中加水稀释过程中，)()(HA c A c 的变化情况 13．固体粉末X 中可能含有FeO 、Fe 2O 3、MnO 2、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3、NaNO 2中的若干种。
2013浙江省高考模拟提优卷-化学二
2013年高三理科综合能力测试（化学部分）7．下列说法正确的是A．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向B．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐以及海产品的浸泡消毒C．可以用分光光度计测定某些有颜色的反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO 3Ca2＋＋CO2－38．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液B．在用已知浓度的草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液时，用25mL碱式滴定管准确量取20.00mL KMnO4溶液C．在《实验化学》的减压过滤实验结束时，应先关闭水龙头（或抽气泵），再拆下连接吸滤瓶的橡皮管D．在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率几乎不变说明：1、最好指明实验出处；2、单位要与书上保持一致9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确．．．的是A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．W和Z的气态氢化物的相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高C．Q和Z所形成的分子QZ2空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性说明：C中最好增加QZ2（B元素的化合价为10．据报道，以硼氢化合物NaBH+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．电极b附近溶液中pH变小C．每转移2 mol电子，有34g H2O2被氧化D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H 2O11．下列说法正确的是A ．用系统命名法有机物命名为2,5-二乙基庚烷B ．常用的食品抗氧化剂BHT （CH 3OHC(CH 3)3C(CH 3)3）与苯酚互为同系物C ．在反应CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 的平衡体系中加入少量H 218O ，达到新平衡后，含18O 的物质有4种D ．合成橡胶CH 2CH CH CH 2CH 2CHCN n 的单体是CH 3-C ≡C-CH 3和CH 2=CH-CN说明：我把B 选项再修改了一下，怕学生集中心思再判断是不是抗氧化剂了。
2013届高三化学二模试题汇编
2013届高三化学二模试题汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（东城）12．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1分析：A：先看M和N点（保证温度一样，只有反应物浓度不一样），M 点的纵坐标转化率，说明另一个反应物的浓度，所以a投料比是B：只看a（或只看b），当横坐标温度时候，纵坐标反应物转化率，说明升温，平衡，正反应方向为ΔH ，热反应。
所以M点比Q点温度，平衡，平衡常数KC：按照平衡三步列式计算：D：a和b的反应物的总物质的量相同，前后气体分子数目，则总物质的量始终比（西城）12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)分析：0到10 min内，T1时刻甲烷物质的变化量为0到10 min内，T2时刻甲烷物质的变化量为可见T2时刻化学反应速率，说明温度T1在分钟时达到平衡，因为T2达到平衡，所以T2在分钟前就达到平衡。
观察两个温度下平衡时候的浓度，温度时平衡浓度更小，说明温平衡正向是热反应。
温度越高，K越，因为平衡（海淀）26、（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，写出此反应的方程式此反应的平衡常数表达式K =____________。
2013届高三第二次联合模拟考试化学试题(扫描版,答案word版)
化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分） （3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分） （5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。
（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分） （2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法 （2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） （1）二 VA V 形 （各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
2013年高考(浙江卷)化学试题(含自选模块含答案)
2013年高考(浙江卷)化学试题元素 H C N ONa Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 1623273235.539525664 127．．．A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．2OCH 3和CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2O C O 3n，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．Cl －存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH ―＝3IO -＋5I ―＋3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ―B ．电解结束时，右侧溶液中含有3IO -C ．电解槽内发生的总反应方程式：KI ＋3H 2O通电KIO 3＋3H 2↑XY ZW QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
2013年高考第二轮复习化学浙江版专题四化学实验第2讲.pdf
第2讲 实验方案的设计与评价 真题试做 1．(2010浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )。
A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤ 2．(2011浙江高考，28)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答以下问题： (1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a______，b______。
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。
一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______。
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象，可采用________、________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______。
浙江省2013年普通高中学业水平考试化学模拟试卷(2)甄选
浙江省2013年普通高中学业水平考试化学模拟试卷(2)（优选.) 浙江省2013年普通高中学业水平考试化学模拟试卷(2)班级学号姓名得分本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23， Mg—24，Fe—56，Cu—64。
一、选择题(每题一个正确答案，共计70分)1、对以下的物质分类正确的是（）A、乙醇（有机物）B、硫酸铵（酸）C、铜（化合物）D、食盐水（纯净物）2、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类3、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子B、含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC、常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5molD、标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol4、下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体吸附同种电荷5、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硫酸C、加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、下列微粒中，最外层电子数为8个的是（）A、NaB、OC、Cl－D、Mg8、氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
2013年浙江省各地市二模试题理综化学试卷及答案汇编(24页)
浙江省各地市二模试题理综化学汇编（一）7．2012年2月26日，国务院办公厅印发《2012年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。
下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④⑥8．下列有关实验的操作正确的是A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65o C以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。
D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H= -Q1 kJ·mol-1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H= -Q2 kJ·mol-1则Q1<Q210．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11.下列各项正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。
#2013年高考浙江省二模试题化学部分汇编
浙江省各地市二模试题理综化学汇编（一）7．2012年2月26日，国务院办公厅印发《2012年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。
下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④⑥8．下列有关实验的操作正确的是A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65o C以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸和氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸和碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。
D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LD．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H= -Q1 kJ·mol-1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H= -Q2 kJ·mol-1则Q1<Q210．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术和氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11.下列各项正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。
浙江省宁波市2013届高三第二次模拟理科综合化学试题解析(解析版)概要
宁液帀2013年高考览拟考试卷理科犷工忆学部3本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
全卷共13页，第I卷1至5页，第n卷6至13页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第I卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
）7.下列说法不止确.的是A •为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用CI2和FeSO4 7H2O进行消毒、净化，以改善水质B .铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：D .借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵【答案】弓【解析】试题分析：吸附水体中的悬孰气能对饮用水进行消羞；更气椅F/竜此为氏二F*冰解生成氢氧优铁胶体, 浮韧，起淨水作用，错误：3> 能破坏铝表面的氧化膜，错误；正确;U分散:系分为溶液、脸体和浊液，膵作是分散系胸一种，温合物不一定都是分散系, 正确"考点’物质的性质物质的分类&稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1 mol L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是A . H2SO3溶液B.。
6日12。
6 溶液C. NaCI 溶液D. NH 3 H2O 溶液【答案】C【解析】试题分析I亚硫酸是弱电解质，溶液中存在亚硫酸分子;；葡尸穂或果糖是非电解质，溶液中存在葡萄糖或果糖外子，氯化钠是强电解质■，溶J中不存存萝-，吒乃子；一水合観杲弱电解质，溶液中存在一水合虱分子，所以蒸气压最小的是G着点：电解质9. 下列说法不止确.的是A .燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖B. 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。
2013年高考第二轮复习化学浙江版离子反应、氧化还原反应专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练2 离子反应、氧化还原反应 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012浙江东阳入学考试)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
氧化还原反应： 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl； 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O； 2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI； 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O。
复分解反应： 2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O； KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3。
热分解反应： 4NaClO3NaCl＋NaClO4； NaClO4NaCl＋2O2↑。
下列说法不正确是( )。
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3 C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO D．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN 2．据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。
下列说法正确的是( )。
A．在该反应中维生素C作催化剂 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂 3．(2012上海化学)下图所示验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。
2013年高考第二轮复习化学浙江版电化学专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练6 电化学 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )。
2．关于下列说法中正确的是( )。
A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg ． D．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大 3．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是( )。
A．钢铁在海水中比在河水中更易生锈 B．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg 4．(2012浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图： 下列说法不正确的是( )。
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－ 5．根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是( )。
A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽 B．甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．通电初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
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浙江省各地市二模试题理综化学汇编（一）7．2012年2月26日，国务院办公厅印发《2012年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。
下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④⑥8．下列有关实验的操作正确的是A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65o C以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。
D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LD．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H= -Q1 kJ·mol-1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H= -Q2 kJ·mol-1则Q1<Q210．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11.下列各项正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。
B. 一氯代物有4种。
C. 的命名为：2-甲基-1-丙醇D. 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na412．下列实验不能．．达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH313．向20mL0．5moi／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-]=c（Na+）D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）>c（CH3COO_）>c（OH-）>c（H+）26. （14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59o C，沸点为11.0o C，易溶于水。
是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与（Cl2）相比（ClO2）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4＋2H2O比较方法一和方法二，哪种方法更好？，说明理由实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60o C时反应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置___ ___C中应装的试剂为_____ _______我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为。
（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl －，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO （84消毒液的主要成分）的 倍 。
消毒水时，ClO 2还可将Fe 2+、Mn 2+转化成Fe(OH)3、MnO 2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn 2+反应的离子方程式 。
27．（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K b 和电离度α来定量表示其电离程度。
K b 和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH ，可得各浓度氨水对应的c (OH -)，然后通过换算求得各对应的α值和K b 值。
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH 所对应的c (OH -)：【仪器与试剂】酸度计、50 mL 碱式滴定管、100mL 烧杯、 0.10 mol·L -1氨水 【实验数据】(不必填表格)[来源:]（1）25℃时，氨水的电离常数：K b （保留三位有效数字）。
通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 。
（2）用0.10mol·L —1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L —1的NaOH 溶液和20.00mL0.10mol·L —1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A 或B ），请写出曲线a 点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH 3（g ）+3O 2（g ）= 2N 2（g ）+6H 2O （l ） △H 1① 4NH 3（g ）+5O 2（g ）= 4NO （g ）+6H 2O （l ） △H 2② 4NH 3（g ）+6NO （g ）= 5N 2（g ）+6H 2O （l ） △H 3③请写出上述三个反应中△H 1、△H 2、△H 3三者之间关系的表达式，△H 1= 。
（4）Allis-Chalmers 制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。
其总反应式为4NH 3+3O 2= 2N 2+6H 2O ，正极上的电极反应式为O 2+2H 2O+4e —=4OH —，则负极上的电极反应式为 。
28．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾)(42FeO K 易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
替代传统的净水剂及Cl 2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，________。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、。
（5）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
则①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42—＋10 H2O 4 Fe(OH)3＋8OH—＋3 O2↑。
由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是。
29．（15分）罗伯特·格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。
烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH 2=CHR 1 + CH 2=CHR 2CH 2=CH 2 + R 1CH=CHR 2已知：A 是烯烃且具对称性， F 是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K 是一种塑料；J 的化学式为C 9H 14O 6。
物质转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）请写出下列物质的结构简式：A ． ，J ． 。
（2）写出 C → D 的化学方程式： ，该反应的反应类型是 ，G → B 的反应类型是 。
（3）A 与A 的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后，可形成的新烯烃有 种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH 2=CH 2、 、 。
（4） 以G 为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占7％)：乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）已知FeCl 3溶液可和烯醇式反应显紫色。
某同学拟用5%的FeCl 3溶液和Br 2的CCl 4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。
理综化学参考答案及评分标准题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 ADCCDBA26.(14分）⑴方法二（1分） 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染; 或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。
(答案合理即给分) （2分）2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4=2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O （2分） （2）水浴加热（1分） （冰水）冷凝（1分）NaOH 溶液 (合理答案即给分)（1分）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分）（3）2.76 （2分）27．（15分）（1）1.80×10-5 （2分）, [来源:]在三组实验中K b始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，（1分）而电离度分别为1.34%1.90%，4.24%，说明电离度与初始浓度有关，（1分）且随着初始浓度减少而增大（1分）（2）B（2分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分）（3）（3分）（4）2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O （3分）28．（14分）(答案合理即给分)（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分）（3）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（4）放电时间长（1分）工作电压稳定（1分）（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）②温度越高，FeO42—越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动（2分）29．（15分）（1）CH3CH＝CHCH3 （2分）（2分）（2）CH2=CHCH3+Cl CH2=CHCH2Cl+HCl （2分）取代反应（1分）消去反应（1分）（3）7 （2分）CH3CH2CH=CHCH2CH3（1分）、（1分）（4）向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，（1分）再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，（1分）然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明。