物质的量浓度典型例题解析
1.2+物质的量浓度+课件——2025届高考化学一轮复习一站式复习之课件
基础知识复习
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为 M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水 中所得溶液的密度为 ρ g·cm－3] 计算过程： a．先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol
,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+
SO42-+2Fe2++4H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)
。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为
基础知识复习
(6)化学计算常用的方法
方法一 比例式法
1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作 杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:
2[CaO2·xH2O]
为
。
2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符号 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
三、物质的量浓度
2.有关物质的量浓度的计算
（1）基本计算：直接运用定义式。
典型 例2 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是 例题
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度·典型例题
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式
n(NH )V 3＝
＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///333
22410-
＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm
L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()
///[()/./]///233
333
31010002241710++--
c a mol /L V(NH )100017a
L
3＝
＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V
aV
()
322400-
点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝
×ρ×％
ρ＝100098mL L /
对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜
××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./ 所以选填小于．
答案 小于
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算
化学计量在实验中的应用
有关物质的量浓度的计算：
1、关于物质的量浓度概念的计算
[典型例题]1、将4g NaOH溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度
是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？
-3
[练一练]1、标况下，将448L NH3溶于1L 水中，得密度为0.9g ·cm 氨水，求此氨水的物质的量浓度？
3
[问题探究]：标准状况下，将VL 气体（M=Mg/ mol）溶解于0.1L 水中，所得溶液密
度为d g/cm,
求此溶液的物质的量浓度。
[练一练]2. 用Na 2CO 3·10H 2O 配制2.5升0.2 mol/L的Na 2CO 3溶液需要Na
2CO 3·10H 2O 的质量？
2、物质的量浓度与质量分数之间的换算
3
[典型例题]2、市售的浓硫酸质量分数为98﹪，密度为1.84g/cm，求此市售浓硫酸的
物质的量浓
度为多少？
-1
[练一练]3、已知75mL 2mol·L NaOH 溶液的质量为80g ，计算溶液中溶质的质量分数？
[练一练]4、某溶液中溶质的摩尔质量为
M
，密度为，溶质的质量分数为，
物质的量浓度为
c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。
（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 3、一定物质的量浓度溶液的稀释
[典型例题]3、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积为多少？
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案
【典型例题】
类型一、物质的量浓度概念辨析
例1.(2015厦门高一检测)linol・L】的NaCl溶液的含义是( )
A.溶液中含lmolNaCl
B.lmolNaCl溶于1L水中
C.88.5 gNaCl 溶于 941.5 g 水中
D.1L溶液中含有NaCl 58.5 g
【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D
【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误：C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol •L 1的NaCl溶液：D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mob对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念
举一反三：
【变式1】下列溶液中的C「浓度与150 mL 1 mol L 1Mgeb溶液中的Cl浓度相等的是
( )o
A. 150 mLi mol L 】NaCl 溶液
B. 75 mLi mol L 】CaCb 溶液
C. 150 mL 2 moi I/1KC1 溶液
D. 75 niL 1 mol L 】AlCb 溶液
【答案】B、C
【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol L】的是()
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液
C.将lLlOmolL i浓盐酸加入9L水中
D.将10 gNaOH溶解在少量水中，再加蒸懦水直到溶液体积为250 mL
【答案】D
【解析】根据公式c=n/V, 11为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于IL：B 项22.4LHC1的物质的量不一定是lmol：C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L：D 15! n(NaOH)=0.25 mob V[NaOH(aq)] = 0.25 L, c(NaOH)=l mol.Lo
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
【典型例题】
类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒
容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶
【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL
【总结升华】掌握配制溶液的注意事项
举一反三：
【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g
C．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g
【答案】C
类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法
例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
高中化学“物质的量”知识点归纳与典型例题解析
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积
1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。
2、气体摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积，这个体积称为气体摩尔体积。符号：Vm，常用单位是：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（m3·mol-1）。
3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系： n=V/ Vm
4、注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；例如：在0℃、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol；而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。
②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。
5、标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度的定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号C B
2、数学表达式：C B = n B/V
3、单位：mol/L（或mol·L-1）
4、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系： C B = 1000mL×ρg·mL-1ω%/M B g·mol-1
5、一定物质的量浓度溶液的配制：
（1）关键：①准确称量或量取溶质的量
②准确定容
（2）主要仪器：容量瓶（一定容积，常用容量瓶的规格：50mL、100ml、250mL、500mL、1000mL）、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平或量筒
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】
一、物质的量浓度概念
1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单
位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不
变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系
3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)
三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项
实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托
住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：
配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
物质的量浓度计算习题
物质的量浓度计算习题
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同
B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A.mol/L
B.mol/L
C.5d mol/L
D.2.5d mol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）
A.32.1%
B.14.8mol/L
C.34.7%
D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L
B.等于9.2mol/L
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1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析
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篇一：物质的量浓度练习题3
物质的量浓度练习题3
1．在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
3．用1体积水吸收了560体积的氨?标准状况?，所得氨水的密度为0?9 g / cm3。计算：
?1? 该氨水中溶质的质量分数。
?2? 该溶液的物质的量浓度。?注：1 mL水按1 g计算?
4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？
5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？
6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：
(1) 该混合溶液中溶质的质量分数；
(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；
(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
7．将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1?225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
高中化学 知识讲解_物质的量浓度_提高 知识点考点解析含答案
物质的量浓度
【学习目标】
1.物质的量浓度的概念
2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】
要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析
从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L（或mol·L―1）等。
注意：
（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系
（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算（w为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2
【高清课堂：物质的量浓度】
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案
【典型例题】
类型一、物质的量浓度概念辨析
例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）
A．溶液中含1 mol NaCl
B．1 mol NaCl溶于1 L水中
C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D
【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念
举一反三：
【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】B、C
【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【答案】D
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度典型例题
【例1】在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL
水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。
分析：本题考查溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度和溶质的溶解度的基本概念。可利用各自的基本公式，并将有关数据代入公式、整理，将得出的结果与各选项对照，即可确定正确的答案。
答案：A、G、C。
子的浓度是____。
分析：本题给出硝酸钙溶液质量和密度，根据密度公式不难计算出溶液的体积（mL），此值除以1000即可化为溶液体积（L）。已知Ca2+的质量，根据 Ca的相对原子质量可确定Ca2+的摩尔质量，利用摩尔质量公式，可将其换算为Ca2+的物质的量；再利用物质的量浓渡基本公式，可
确定Ca2+的物质的量浓度；最后，根据硝酸钙的化学式Ca(NO3)2，
的物质的量浓度。计算关系如下：
答案：2.5ρmol／L
【例3】用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。
（A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L
（C） 1mol／L （D）无法计算
分析：根据物质的量浓度的定义，要求出1L盐酸溶液中所含HCl物质的量。由于HCl气体的体积=烧瓶的容积=盐酸溶液的体积，所以盐
答案：（A）。
【例4】 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为
化学必修一 知识讲解_配制一定物质的量浓度的溶液_基础
配制一定物质的量浓度溶液
【学习目标】
1.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；
2.了解容量瓶使用注意事项；
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】
要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液
体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1.仪器通常有：
容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量
筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：
向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否
有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3.注意事项：
（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1
g 或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的
液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定
高中化学物质的量浓度知识点整理及模拟试卷
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2w 2 ，又由于氨水的
密度比纯水小， 且浓度越大， 密度越小， 即 2 1，代入上式 w 2 2w 1 。
故答案为 C 项。
6、注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时， 一要
注意不能把水的体积当作溶液的体积； 二是在配制溶液时， 要注意容
量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。
3．一定物质的量浓度溶液的配制 （1 ）配制步骤：
①计算所需溶质的量
② ③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 ④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 ⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线 2～3 cm 处改用胶 头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶： （ 2）使用的仪器： 托盘天平或量筒（滴定管） 、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 药匙等。 （ 3）重点注意事项： ①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； ②配制一定体积的溶液时， 选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的 体积相同； ③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； ④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； ⑤定容后， 经反复颠倒， 摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻
设加入水的体积为 ymL ，由 c1V1 c 2V 2 得：
100 18
物质的量浓度习题(附答案)
物质的量浓度习题(附答案)
1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )
A.0.3mol⋅L⁻¹
B.0.15mol⋅L⁻¹
C.1.5mol⋅L⁻¹
D.0.015mol⋅L⁻¹
答案 C
2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )
A. 0.03 mol
B. 0.04mol
C. 0.05 mol
D. 0.06 mol
答案 A
3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )
A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液
B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液
C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液
D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液
答案 B
4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹
B. 该溶液中含有58.5g NaCl
C. 配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol
答案 B
5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。
(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为，溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。
(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变)，则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。
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物质的量浓度典型例题解析
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///33322410- ＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a
L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．
98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./
所以选填小于．
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫
酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝
＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()().//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL
n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342
．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25 mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42
-＝×＋××＝．答答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标
线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是 [ ]
A mol /L
B mol /L ．．a ab 22422400.
C mol /L
D mol /L ．．ab a ab a 22400365100022400365++.. 解析＝
＝×÷×＝答案是． c D n V a L L mol a L L mol
g mol g b g mL L mL ab a
mol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100 mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033g g cm g g cm
ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL 33
-- 设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g /cm 1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm
/ ∴m ＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL ．答案是A ．
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm 3，5％氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ]
A ．等于15％
B ．大于15％
C ．小于15％
D ．无法估算