物质的量浓度典型例题解析
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
高中化学浓度计算题型解析及应用
高中化学浓度计算题型解析及应用在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们正确解答题目，还能够在实际生活中应用化学知识，解决一些实际问题。
本文将对浓度计算题型进行解析，并给出一些实际应用的例子，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题型质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
在计算质量浓度时，我们需要知道溶质的质量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明质量浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 25克/500毫升 = 0.05克/毫升答案：该溶液的质量浓度为0.05克/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，质量浓度的计算方法是比较简单的，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
在实际应用中，我们可以通过测量溶质的质量和溶液的体积，来计算溶液的质量浓度。
例如，在制备药品或化妆品时，我们需要控制溶液的质量浓度，以确保产品的质量和效果。
二、摩尔浓度计算题型摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明摩尔浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液的体积为1000毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 0.5摩尔/1000毫升 = 0.0005摩尔/毫升答案：该溶液的摩尔浓度为0.0005摩尔/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，摩尔浓度的计算方法和质量浓度类似，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
物质的量浓度例题讲解范文
物质的量浓度【考试要求】：1、了解物质的量浓度和溶解度的涵义及与物质的量、溶液密度、质量分数、等物理量换算和相关计算;2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析【知识回顾】：一、物质的量浓度1、概念:2、计算式: ①②已知密度和质量分数[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A 1 mol/LB 0.1mol/LC 0.001 mol/L D10 mol/L[思考2]标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为A、Vd/(MV+2240)B、1000Vd/(MV+2240)C、100Vd(MV + 22400)D、1000VdM/(MV+2240)[思考3]若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω1[练习]1、V ml Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml后，溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a/72V mol/lB.125a/36V mol/lC.125a/48V mol/lD.125a/54V mol/l2、在标况下，n L NH3溶于m ml水中，得到ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度为A. n/22.4R mol/lB.1000nρ/(17n+22.4m) mol/lC.n/22.4 mol/lD.1000ρ/(17n+22.4m) mol/l3、密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定4、将质量分数为98％，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．3、溶液的稀释。
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案 C解析c(NaCl)＝错误!＝mol·L－1。
2．50 mL mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为()A．mol B．molC．mol D．mol答案 A解析n(NaOH)＝L× mol·L－1＝mol。
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案 B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1，故选B。
4．在L某浓度的NaCl溶液中含有mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是() A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有g NaClC．配制100 mL该溶液需用g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为mol答案 B解析c(NaCl)＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝mol× g·mol－1＝g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为g，物质的量为mol，C、D项正确。
5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
(word完整版)高中一年级化学物质的量浓度习题(附答案解析)
湖南省株洲市第四中学高一化学物质的量浓度习题（附答案）、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A 标线B.温度C.浓度D.容量2•某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A 等于8.0gB .等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g3. 0.5L 1mol/L 的FeCb 溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，C 「浓度比为A 15 : 2B . 1 : 1C. 3 : 1D. 1 : 34 .相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为p g • cm 3，则该饱和溶 液的物质的量浓度是5.将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是ab | 八1000ab .,. C.mol / LD.mol / L22400 36.5a22400 36.5a6. NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A 500mL 溶液中所含X 、SGT 总数为0.3N A B. 500mL 溶液中含有0.1N A 个K 离子 C. 1L 溶液中K ■离子浓度是0.2mol/L D. 2L 溶液中SG 2「离子浓度是0.4mol/L 7.取100mL 0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500ml 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A 0.21mol/LB . 0.42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8 .某Al2(SO )3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SOT 的物质的量浓度为C .10SmolL molM(100 S) L 110S ------ mol M1M (100 S) mol L1000SA —^mol / L22.4B.—ab mol / L22400A 125/54V mol • L「1 B. 125a/36V mol • L「1—1 —1 C. 125a/18V mol • L D. 125a/V mol • L9.将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，贝U 该金属和酸分别是A 二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸D. —价金属，一元酸10•配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面11 .有KSQ 和Al2(SC4)3的混合溶液，已知其中Al 3的物质的量浓度为0.4mol/L ,SO 「的物质的量浓度为0.7mol/L , 则此溶液中X 的物质的量浓度为A 0.1mol/LB . 0.15mol/LC. 0.2mol/LD. 0.25mol/L12 .在100g 浓度为18mol/L 、密度为p 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积13 .用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaC2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学专题物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析桃源九中 朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 Lmol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl －_______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度Va 2L mol。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2 。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
310-⨯===b d c V M mV n c 例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。
取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为，含NaOH的质量为。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？ 分析：溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2解：设配置250mL(V 1)1mol•L –1(c 1)的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1(c 2)浓硫酸的体积为V 2。
V 2 = 211c V c ⋅ = 114.1825.01--⋅⨯⋅Lmol L L mol = 0.0136L = 13.6mL 。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度典型例题【例1】在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。
分析：本题考查溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度和溶质的溶解度的基本概念。
可利用各自的基本公式，并将有关数据代入公式、整理，将得出的结果与各选项对照，即可确定正确的答案。
答案：A、G、C。
子的浓度是____。
分析：本题给出硝酸钙溶液质量和密度，根据密度公式不难计算出溶液的体积（mL），此值除以1000即可化为溶液体积（L）。
已知Ca2+的质量，根据 Ca的相对原子质量可确定Ca2+的摩尔质量，利用摩尔质量公式，可将其换算为Ca2+的物质的量；再利用物质的量浓渡基本公式，可确定Ca2+的物质的量浓度；最后，根据硝酸钙的化学式Ca(NO3)2，的物质的量浓度。
计算关系如下：答案：2.5ρmol／L【例3】用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。
（A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L（C） 1mol／L （D）无法计算分析：根据物质的量浓度的定义，要求出1L盐酸溶液中所含HCl物质的量。
由于HCl气体的体积=烧瓶的容积=盐酸溶液的体积，所以盐答案：（A）。
【例4】 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。
63.4g÷101g／mol=0.628mol溶液的体积为：（63.4+ 200）g÷1.133g／mL÷1000mL／L=0.232L物质的量浓度为：答案：溶液物质的量浓度为 2.7mol／L【例5】 2.75mol／L的 NaOH溶液（密度为 1.1g／cm3）中， NaOH 的质量分数是多少？OH-离子跟H2O分子的个数比是多少？分析：将此溶液中，NaOH的物质的量浓度换算为溶质的质量分数时，可设定溶液的量为1L，则所含 NaOH的物质的量为 2.75mol利用密度公式，可求出1L该溶液的质量（kg），再乘以1000，即可换算为质量（g）；利用摩尔质量公式，可求出NaOH的质量；将有关质量的数据代入溶液中溶质质量分数的公式，即可确定NaOH的质量分数。
高一化学必修一 物质的量浓度专题(练习解析)
物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。
注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数)＝要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c 1V 1=c 2V 2 【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V（气体）、c之间的转换关系：B要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。
浓度问题公式及例题
浓度问题公式及例题
浓度问题公式分成4种，分别是求溶液的质量、浓度、溶质的重量、溶液的重量，其中题目中最常见的就是已知溶液的重量和浓度求溶质的重量。
浓度问题公式：
溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量
1.有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度变为20％，需加盐多少千克?
2.有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？
3.现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？
4.在浓度为50％的硫酸溶液100千克中，再加人多少千克浓度为5％的硫酸溶液，就可以配制成
浓度为25％的硫酸溶液？
5.一种35％的新农药，如稀释到1.75％时，治虫最有效。
用多少千克浓度为35％的农药加多少千
克水，才能配成1.75％的农药800千克？
6.一容器内装有10升纯酒精，倒出2.5升后，用水加满；再倒出5升，再用水加满。
这时容器内
溶液的浓度是多少？
7.现有浓度为10％的盐水20千克。
再加入多少千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的
盐水？
8.现有浓度为10％的盐水20千克。
再加入多少千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的
盐水？
9.现有浓度为10％的盐水20千克。
再加入多少千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的
盐水？
10.甲、乙两种酒各含酒精75％和55％，要配制含酒精65％的酒3000克，应当从这两种酒中各取
多少克？。
高中化学物质浓度计算题解答
高中化学物质浓度计算题解答一、题目类型及考点分析在高中化学中，物质浓度计算是一个重要的考点。
常见的题型包括溶液浓度计算、稀释计算、溶液配制等。
这些题目主要考察学生对物质浓度计算公式的掌握以及运用能力。
下面将结合具体题目进行分析和解答。
二、溶液浓度计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10g NaOH，体积为100mL，求该溶液的浓度。
解答：溶液的浓度可以用溶质的质量与溶液体积的比值来表示。
根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为10g，体积为100mL。
因此，溶液的浓度可以用以下公式计算：浓度 = 质量 / 体积代入已知值，可以得到：浓度 = 10g / 100mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
2. 题目描述：某溶液中含有20g NaCl，体积为200mL，求该溶液的浓度。
解答：同样地，根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为20g，体积为200mL。
代入公式计算：浓度 = 质量 / 体积浓度 = 20g / 200mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
三、稀释计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现需将其稀释为0.1mol/L的溶液，求稀释后的体积。
解答：稀释计算主要涉及到溶液的浓度和体积之间的关系。
根据题目中的信息，我们可以得到初始溶液的浓度为0.2mol/L，初始溶液的体积为10mL，目标溶液的浓度为0.1mol/L。
设稀释后的体积为V mL。
根据稀释公式：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 目标溶液的浓度 ×稀释后的体积0.2mol/L × 10mL = 0.1mol/L × V mLV = (0.2mol/L × 10mL) / 0.1mol/L = 20mL所以稀释后的体积为20mL。
2. 题目描述：某溶液中含有30mL浓度为0.4mol/L的NaCl溶液，现需将其稀释为0.2mol/L的溶液，求稀释后的体积。
高考物质的量浓度题型和解题策略
高考物质的量浓度题型和解题策略江苏省宿迁中学 孙先辉一、根据气体溶于水求物质的量浓度解题策略：根据定义c=n/V ，代入有关量求解或由选项特点巧解。
注意：①有的气体与水反应，溶质不是原气体了；②由密度求体积时，一般单位为mL ，要除以1000转换为L 。
例1 (MCES98)标准状况下,aLHCl 溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸浓度是A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/LC.ab/(22400+36.5)mol/LD.1000ab/(22400+36.5a)mol/L解析:法一 由定义 c=100])10005.364.22[(4.22÷÷+⨯÷b a a =1000ab/(22400+36.5a)法二 a 单位L,b 单位g/mL,两者单位统一a 乘以1000。
选D 。
二、根据溶解度求物质的量浓度解题策略：取100g 溶剂，则溶质的质量为溶解度，由此求溶质的n 和溶液V ，由定义求：c=n/V 。
例2 (MCE93)相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg,其饱和溶液密度为ρg/cm 3,则物质的量浓度为A.M/10S ρ mol/LB.1000S ρ/M(100+S) mol/LC.10S ρ/M mol/LD.M(100+S)/1000S ρ mol/L解析:法一 定义法C=(S/M)÷[(100+S)/ρ×10-3]法二 n=S/M 求V 用100+S 且在分母,由选项知选B.三、根据溶液的质量分数求物质的量浓度解题策略：抓住两者的换算公式：c=(1000×ρ×ω)/M例3 (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V ×d ×100w C.w%=(c ×M)/(1000×d)% D.c=M V m ⨯⨯1000 解析:对A 应为：c=(w%×1000×d)/M=(w ×10×d)/M ；对B 溶质的质量为：m (溶质)=m(溶液)×ρ=(v ×d )×w%；对C 取1L 溶液溶质的质量分数为：w%=[(c ×M)/1000×d]×100%=[(c ×M)/10×d]%；对D ：=⨯=-L V mol M mc 310M V m ⨯⨯1000mol/L 。
物质的量浓度典型例题解析
物质的量浓度典型例题解析能力素质例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L molm g cmL mL ().///33322410- ＝ρ×＝××ρ×m H O m NH g cmL mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017aL 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：18.4 mol /L 98g /mol1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L///.//./所以选填小于．答案 小于学科渗透例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()().//242418410009898混合后溶液的体积：V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mLn H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．高考巡礼例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/LAl (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-[ ]A ．0.20 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.40 mol/LD ．0.50 mol/L解析 对于稀溶液，体积可以相加．c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-＝×＋××＝．答 答案 C例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是[ ]A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．答案 D例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是[ ]A mol /LB mol /L ．．a ab 22422400.C mol /LD mol /L ．．ab a ab a 22400365100022400365++.. 解析＝＝×÷×＝答案是． c D n V a L L mol a L L mol g mol g b g mL L mL ab amol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 答案 D例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于100/ρmL解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．10020033g g cm g g cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL 33-- 设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为mm V g /cm 1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm/∴m＜200 g即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的体积小于100 mL．答案是A．答案 A例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ]A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C变形为％％＝××＜即＜％．CCg cm Vg cm V--52509109833././1C15说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。
物质的量浓度计算题
计算题1．在200mL 稀盐酸里溶有0.73gHCl ，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
答：0?1mol/L 。
2．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9g/cm 3。
计算：1、该氨水中溶质的质量分数。
2、该溶液的物质的量浓度。
?3??1?29?8%?2?15?8mol/L 解析：?1?n ?NH 3?＝224L/molL 560＝25mol ， m ?NH 3?＝25mol ×17g/mol ＝425g ，?＝1000g425g g 425+×100%＝29?8%， ?2?c ＝1Lmol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝15?8mol/L 或：V ＝1-cm0.9g g 4251000g ⋅+＝1583mL ＝1?583L ， c ＝1.583Lmol 5.2＝15?8mol/L 。
3．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g/cm 3，计算(1)该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
(2)若要配制3mol/L 的硝酸100mL ，需要这种浓硝酸多少毫升？4． 答：14?4mol/L ；20?8mL 。
解：c ＝1L mol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝14?44mol/L14?44mol/L ×V ＝3mol/L ×100mL V ＝20?8mL4．在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少毫升2mol/L 的稀HCl(密度为1.08g/cm 3)，补适量水后能可以配成6mol/L 盐酸(密度为1.10g/cm 3)？答：138mL解：设需要加入毫升2mol/L 的稀HClVmL（1）100mL36.5%的浓HCl质量为：100mLX1.18g/mL=118g含HCl 物质的量为：118gX36.5%÷(36.5g/mol)=1.18mol（2）VmL2mol/L 的稀HCl质量为：VmLX1.08g/mL=1.08Vg含HCl 物质的量为：2mol/LXVmL ÷(1000mL/L)=0.002Vmol（3）以上两溶液混合后，溶液总体积为：[（118g+1.08Vg ）÷1.10g/mL]÷1000mL/L=[（118+1.08V ）÷1100]L溶液中HCl 总物质的量为：1.18mol+0.002Vmol=(1.18+2V)mol混合溶液的物质的量浓度：C(HCl)=(1.18+0.002V)mol/[（118+1.08V ）÷1100]L由题数据得方程：(1.18+0.002V)mol/[（118+1.08V ）÷1100]L=6mol/L解上方程得：V=137.85mL即，加入137.85mL2mol/L 的稀HCl 可以配成6mol/L 盐酸。
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物质的量浓度典型例题解析
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///33322410- ＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a
L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．
98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./
所以选填小于．
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫
酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝
＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()().//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL
n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342
．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25 mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42
-＝×＋××＝．答答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标
线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是 [ ]
A mol /L
B mol /L ．．a ab 22422400.
C mol /L
D mol /L ．．ab a ab a 22400365100022400365++.. 解析＝
＝×÷×＝答案是． c D n V a L L mol a L L mol
g mol g b g mL L mL ab a
mol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100 mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033g g cm g g cm
ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL 33
-- 设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g /cm 1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm
/ ∴m ＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL ．答案是A ．
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm 3，5％氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ]
A ．等于15％
B ．大于15％
C ．小于15％
D ．无法估算
解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C
变形为
％
％
＝
×
×
＜即＜％．C
C
g cm V
g cm V
-
-
5
25
091
098
3
3
./
./
1C15
说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。