新教材高中化学1.3.2电解质溶液练习2含解析苏教版必修第一册
新教材高中化学1.3.1常见的分散系胶体练习(2)(含解析)苏教版必修第一册

常见的分散系胶体一、单选题1.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液 C.盐酸 D.油水【答案】B【解析】此题考查胶体的基本性质,胶体具有丁达尔效应。
A. 葡萄糖溶液是溶液,不是胶体,不能产生丁达尔现象,不符合题意。
B. 淀粉溶液是胶体,能产生丁达尔现象,符合题意。
C. 盐酸不是胶体,不能产生丁达尔现象,不符合题意。
D. 油水不是胶体,不能产生丁达尔现象,不符合题意。
故答案为:B。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的,而悬浊液是浑浊的C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】A.胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,静置后不会产生沉淀,故A错误;B.胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,其中胶体中胶粒直径在1 nm~100nm之间,故B错误;C.胶体能产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应,故C正确;D.胶体是指分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间的分散系,与分散系的状态无关,故D错误;故答案为C。
【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应,当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm);应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别,丁达尔效应可以区分溶液和胶体,这是容易混淆的。
3.下列关于胶体的叙述中不正确的是()A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐,利用了胶体聚沉的性质C.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜D.胶体粒子有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,在电场作用下产生电泳现象【答案】C【解析】A.胶体有丁达尔效应,溶液没有,故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故A正确;B.豆浆是一种胶体,盐卤是可溶性电解质,向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉,故B正确;C.溶液中的小分子或离子能透过半透膜,而胶粒不能透过半透膜,则氯化铁溶液能透过半透膜,氢氧化铁胶体不能透过半透膜,故C错误;D.胶体微粒具有较大的表面积,具有吸附性,吸附离子而带电,故在电场作用下可能产生电泳现象,故D正确;故答案为C。
1.3.2 电解质溶液 课件(共20张ppt)高一化学苏教版(2019)必修第一册

溶液
现象
NaCl溶液
KCl溶液
水
NaCl固体
KCl固体
灯泡亮
灯泡亮
灯泡不亮
灯泡不亮
①定义:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
②表示方法:电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-
电离与是否通电无关
二、电离
③书写时注意事项:
适用范围:电解质的电离。
用的是等号(或可逆号)。
根据化合价写离子符号
根据右下角系数写离子个数。
3.电离方程式的书写
H2SO4===2H++
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
注意:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
同学们再见!
授课老师:
时间:2024年9月15日
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸:电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
1.3 第二课时电解质溶液高一化学苏教版(2019)必修第一册

第二课时电解质溶液【学习目标】1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一、电解质与非电解质1.物质导电性分析(1)NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后,在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
(2)把NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态,它们也会产生自由移动的离子,也具有导电性。
2.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如酸、碱、盐等化合物。
(2)非电解质:无论在水溶液中,还是在熔融状态下均以分子形式存在,都不能导电的化合物。
如葡萄糖、蔗糖、酒精、油脂等化合物。
【问题探讨】1.上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是否是电解质?实验物质实验现象物质的导电性是否是电解质实验1 干燥的NaCl固体实验2 熔融NaCl实验3 NaCl溶液提示:实验物质实验现象物质的导电性是否是电解质实验1 干燥的NaCl固体灯泡不亮不导电是实验2 熔融NaCl 灯泡亮导电是实验3 NaCl溶液灯泡亮导电不是2.通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的条件是什么?提示:电解质本身不一定能导电,电解质导电的条件为在水溶液中或熔融状态下。
3.如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?提示:酒精不属于电解质,它是一种非电解质。
4.铜、硫酸溶液能导电,铜、硫酸溶液都是电解质吗?提示:铜是单质,硫酸溶液是混合物,都不是电解质。
电解质必须是化合物。
【归纳总结】1.电解质与非电解质2.常见的电解质和非电解质类别举例电解质酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等碱KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等盐KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等活泼金属氧化物Na2O、CaO等水H2O非电解质部分非金属氧化物CO2、SO2、P2O5等非酸性气态氢化物NH3等部分有机物蔗糖、乙醇、CH4等电解质、非电解质判断的三步骤(1)第一步看是不是化合物:电解质与非电解质都属于化合物。
2020-2021学年新教材化学苏教版必修第一册知识基础练:1.3第二课时电解质溶液

第二课时电解质溶液必备知识基础练知识点一电解质和非电解质1.下列物质中属于电解质且能导电的是()A.乙醇B.铜C.熔融氯化钾D.氨水2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.CO23.(多选)下列物质中,属于电解质的是()A.盐酸B.硫酸铜晶体C.硝酸D.干冰4.导体是指电阻率很小且易传导电流的物质。
导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。
在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。
第一类导体是金属,是最常见的一类导体。
第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是()A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质D.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质5.(多选)对电解质概念理解正确的是()A.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物B.凡在水中能生成离子因而能导电的化合物C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物知识点二电解质的电离6.在水溶液中,下列电离方程式正确的是()A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)B.FeCl3===Fe2++3Cl-C.H2SO4===H++SO2-4D.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-47.酸根是指酸在水溶液中,失去氢离子后存在的阴离子或原子团。
下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A.Na2S B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2===Ba2++(OH)-2B.K2CO3===K+2+CO2-3C.KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4D.NaHCO3===Na++H++CO2-39.(多选)物质M在水溶液中发生电离:M===X2++2Y-,下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-一定是OH-D.M可能是盐10.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na+、OH-、SO2-4②H+、Cl-、SO2-4③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NO-3A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③关键能力综合练一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析

苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1.有关物质的分类,下列说法错误的是( )A.只能有一种分类标准B.可能有多种分类标准C.分类标准不同,物质所属类别不同D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2.符合如图中阴影部分的物质是( )A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3C.NaCl D.Na2CO33.下列物质中,是纯净物的是( )A.冰水混合物B.用排空气法收集的二氧化碳C.天然气D.没有被污染的空气4.下列关于物质的分类正确的是( )5.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题1第三单元第2课时电解质溶液课件苏教版必修第一册

A
A. 段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的 不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. 段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的 电离出的离子导电D. 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和
D
A.碳酸钠溶液 B.铜 C.二氧化硫 D.氯化钠固体
[解析] 碳酸钠溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;二氧化硫熔融态不导电,在水溶液中二氧化硫本身不能电离出离子,属于非电解质,C错误;氯化钠固体在水溶液中和熔融状态下能导电,属于电解质,D正确。
对点演练2 [2023·江苏苏州吴江月考]下列关于电解质与非电解质的说法正确的是( )
B
A.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质B. 溶于水形成的溶液能导电,但 是非电解质C.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质D. 在水中难导电,所以 不是电解质
[解析] 电解质不一定能导电,如 固体不能导电,能导电的物质不一定属于电解质,如铜,A错误; 本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质,B正确;氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子,是电解质,C错误; 在水中难导电,但熔融状态下能导电,所以 是电解质,D错误。
01
教材预习·必备知识全过关
一、电解质和非电解质的定义
1.电解质:在________________状态下能导电的化合物。常见的____、____、____大多数是电解质。
2.非电解质:在________________状态下都不导电的化合物。如大多数____________。
高中化学苏教版(2019)必修第一册习题 专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液

第2课时电解质溶液课后篇素养形成合格考达标练1.现有以下物质:①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中属于电解质的是()A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④①NaCl溶液是混合物,不是电解质;②CH3COOH溶于水可导电,是电解质;③NH3溶于水与水发生反应,生成的NH3·H2O是电解质,但NH3不是电解质;④BaSO4熔融状态下可电离出离子,可以导电,是电解质;⑤蔗糖溶于水不能电离出离子,溶液不导电,不是电解质;⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子,是电解质。
2.下列物质中,属于电解质但在无水液态时不导电的是()A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO4O是电解质,在熔融状态下导电,A项不符合题目要求;KAl(SO4)2·12H2O是电解质,在熔融状2态下导电,B项不符合题目要求;HCl是电解质,溶于水时能导电,无水液态HCl不导电,C项符合题目要求;BaSO4是电解质,在熔融状态下导电,D项不符合题目要求。
3.下列说法错误的是()A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离B.水能发生微弱电离,水是电解质C.酸、碱、盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.葡萄糖、蔗糖、酒精均属于非电解质,A正确;水能发生微弱电离,水是电解质,B正确;常见的酸、碱、盐大多是电解质,活泼金属氧化物也是电解质,C错误;D正确。
4.下列物质的水溶液均能导电,其中属于电解质的是()A.SO2B.Cl2C.NH4HCO3D.NH3溶于水,与水反应产生H2SO3,H2SO3电离产生H+、HS O3-,H2SO3是电解质,而SO2是非电解2质,A错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;NH4HCO3是盐,属于电解质,溶于水电离产生N H 4+、HC O 3-,有自由移动的离子,因此可以导电,C 正确;NH 3溶于水与水反应产生NH 3·H 2O,NH 3·H 2O 电离产生N H 4+、OH -,因此可以导电,但NH 3是非电解质,D 错误。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题1-第三单元-第2课时 电解质溶液

7.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离 的是( A )
A.②③④
B.②①④
C.②③①
D.②①③
8.回答下列问题。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 上述物质中一定既不是电解质也不是非电解质的是_盐__酸___,依据是 __盐__酸__是__混__合__物__,_不__是__化__合__物___。
专题1
第三单元
第2课时 电解质溶液
A级 必备知识基础练
1.[2023·江苏邗江中学月考] 下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是( A )
A.葡萄糖
B.氯化氢
C.氯化钠
D.氢氧化钙
2.[2024·江苏盐城期末] 对物质进行分类有利源自更方便地研究物质的性质,下列选项中
与其他物质不属同一类的是( A )
液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,熄灭后又逐渐变亮的是_D__
(填字母,下同)。
图2
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D
A.
B.
C.
D.
图3
3.[2024·江苏无锡梅村高级中学期中] 下图所示装置中图1灯泡不亮,图2灯泡发亮,由此 得出的结论是( D )
图1
图2
4.下列说法正确的是( A )
5.[2024·江苏苏州期中] 下列电离方程式正确的是( C )
6.[2023·江苏连云港高级中学月考] 对下列物质进行的分类正确的是( B )
C级 学科素养创新练
C
17.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及化学反应原理的有效方法。 (1)在图1所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是_④__⑤___(填序号)。
_新教材高中化学课时检测7电解质溶液含解析苏教版必修第一册

电解质溶液1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
下列物质可用作该饮料中的电解质的是( ) A.Fe B.葡萄糖C.MgSO4D.CO2解析:选C Fe单质既不是电解质也不是非电解质,葡萄糖和CO2为非电解质,MgSO4为盐。
2.下列物质中含有自由移动的Cl-的是( )A.KClO3固体B.Cl2C.HCl气体D.KCl溶液解析:选D KClO3固体中含有ClO-3,不含Cl-,A项错误;Cl2中不含Cl-,B项错误;HCl气体中不含Cl-,C项错误。
3.下列状态的物质,既能导电,又属于电解质的是( )A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH解析:选D 氯化镁属于电解质,但其晶体不导电;NaCl溶液属于混合物;液态氯化氢不导电。
4.下列叙述不正确的是( )A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析:选D NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-,A项正确;NaCl虽是电解质,但其晶体中没有电离出自由移动的离子,B项正确;液态氯化氢由分子构成,不能导电,氯化氢溶于水电离出自由移动的离子,故能导电,C项正确;溶液的导电能力主要与溶液中自由移动的离子的数目及离子所带电荷数有关,D项错误。
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析:选B 依据溶液呈电中性,可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等,A项错误,B项正确;电解质溶液中一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C项错误;NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系未指明,故无法比较其导电性强弱,D项错误。
2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册:1.3.2 电解质溶液

。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子 全部是氢离子(H+)
的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子(OH-) 的化合物;
(3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH+4 )与酸根阴离子组成的化合
物。
三、电解质溶液导电的原因
(1) 电解质 溶于―产水―生→电离
自由移动的离子 外―接―电→源 定向移动
[例 1] 下列说法正确的是( ) A.水导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电 离 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质 D.NaCl 和 HCl 都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
【解析】 水是电解质,水自身能电离出 H+和 OH-而导电,A 错; Na2O 等活泼金属氧化物是电解质,C 错误;NaCl 和 HCl 是电解质,但 HCl 熔融时不导电,D 错。
解析:①②应为 NaOH===Na++OH-,③应为 H2SO4===2H++SO24-, ④应为 BaCl2===Ba2++2Cl-,⑤应为 NaHCO3===Na++HCO3-,⑥应为 Na2CO3===2Na++CO23-,⑦应为 Ca(OH)2===Ca2++2OH-。
答案:⑧
技能素养 提升点一 电解质的判断
实 例
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
酒精、蔗糖
二、电解质的电离
1.概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子
的过程。
2.表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4): H2SO4===2H++SO24- 。
(2)碱的电离(如 NaOH): NaOH===Na++OH-。
高中化学 1.3.2 电解质溶液练习(2)(含解析)苏教版必修第一册-苏教版高一第一册化学试题

电解质溶液一、单选题1.下列分类标准和分类结果不科学...的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应,故A正确;氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化,故B错误;根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液,故C正确;根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电,化合物分为电解质和非电解质,故D正确。
2.下列说法正确的是A.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质B.凡是元素化合价发生了改变的反应,都是氧化还原反应C.酸、碱、盐是电解质,都有很强的导电能力D.酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析:A、SO3溶于水生成硫酸,硫酸电离出离子,溶液导电,而不是所以SO3导电,所以,SO3不是是电解质[因此A错误。
氧化还原反应的特征是元素化合价有变化,所以凡是元素化合价发生了改变的反应,都是氧化还原反应,因此B正确。
溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关,与电解质强弱无必然的联系,酸、碱、盐随是电解质,但是导电能力不一定强,因此C错误。
D.酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应,因此D错误。
考点:考察电解质概念、氧化还原反应特征及与四种基反应类型的关系、溶液导电能力与电解质强弱关系。
3.下列叙述正确的是A.电解质在通电时才能发生电离B.Fe可以导电,但它不是化合物,所以它不是电解质,而是非电解质C.电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质D.某物质不是电解质,就一定是非电解质【答案】C【解析】A项,电解质溶于水或熔融状态下发生电离,发生电离不需要通电,错误;B项,Fe可以导电,Fe是单质,Fe既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,电解质不一定导电,如固体NaCl属于电解质但不导电,导电的物质不一定是电解质,如金属能导电但不是电解质,正确;D项,非电解质必须是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;答案选C。
新教材高中化学1.3.2电解质溶液学案(2)苏教版必修第一册

第二课时电解质溶液1、掌握电解质与非电解质的基本概念,能根据对物质进行正确的分类;2、会书写一般的电离方程式;3、掌握判断物质能否导电的方法1.掌握电解质与非电解质的概念,并会分类;2.掌握判断物质能否导电的方法;复习分散系的知识,溶液与胶体的本质是:,如何区分溶液与胶体:;【思考】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性,思考:下列物质能否导电?并总结什么样的物质能够导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液【回答】能导电的是:1、物质导电原因:(1)存在的,例如:金属和石墨(2)有能够的离子,例如:酸、碱、盐的水溶液及碱、盐的熔融态【投影】观看动画,从微观角度了解物质溶于水的变化:NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离2、电离【设疑】电离是否需要电?3、电解质:包括:4、非电解质:。
包括:【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点?二者的共同点:二者的不同点:【设疑】思考: CO2的水溶液能够导电,能不能说CO2是电解质?【讲解】注意(1)电解质、非电解质应是化合物。
Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质(2)电解质导电的条件:水溶液里或熔融状态下。
如:硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质(3)电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
CO2、NH3、SO2属于非电解质【设疑】电解质是不是一定都能导电?能导电的物质是不是一定是电解质?5、电离方程式:。
电离方程式的书写原则1.根据右下角系数写离子个数2.根据化合价写离子符号3.方程式前后原子个数守衡4.方程式中正负电荷代数和为05.原子团不能拆开写,如HCO3-,OH-,SO42-等【练习】H2SO4、NaOH、NaCl 的电离方程式6、酸:碱:盐:【练习】1 、下列哪些物质属于电解质,哪些属于非电解质?1.NaCl2.NaOH 3 .H2SO4 4.H2O 5.盐酸溶液 6.小苏打7.Fe 8.Ca(OH)29.K2O 10.CO2 11.C2H5OH 12.HCl 13.碳酸钙电解质:非电解质:2、写出下列物质的电离方程式:HCl =Al2(SO4)3 = -BaCl2 =AgNO3 =NaHSO4 =NaHCO3 =H2SO4 =Ba(OH)2 =1.关于电解质的说法正确的是( )A.电解质一定是化合物 B.电解质可以是混合物C.电解质不一定是化合物 D.电解质一定是单质2.下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质;②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强;③硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质;④蔗糖易溶于水,所以是电解质;⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质A.① B.①③ C.①④⑤ D.①②③⑤3.下列有关电解质的叙述正确的是A.化合物都是电解质 B.电解质一定是化合物C.难溶于水的化合物是非电解质 D.溶于水能导电的物质是电解质4.下列叙述正确的是A.电解质在通电时才能发生电离B.Fe可以导电,但它不是化合物,所以它不是电解质,而是非电解质C.电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质D.某物质不是电解质,就一定是非电解质5.电解质和非电解质是对化合物的一种分类。
苏教版高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析含解析

课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
高中化学必修一2.2.3《强电解质和弱电解质》练习苏教版必修1

2.2.3《强电解质和弱电解质》1下列叙述正确的是( )A.强电解质一定易溶于水B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质D.氯水能导电,所以氯气是电解质【答案】 B2.如图所示的装置里,广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体;②干燥的氢氧化钠晶体;③蔗糖晶体;④乙醇;⑤氯化钠溶液;⑥氢氧化钠溶液;⑦稀盐酸;⑧蒸馏水;⑨SO3晶体中的哪几种?________(填序号)。
【答案】⑤⑥⑦3.现有以下物质:①NaCl晶体,②干冰,③液态的醋酸,④铜,⑤BaSO4晶体,⑥蔗糖,⑦酒精,⑧熔融的KNO3。
请回答下列问题(填序号):(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质属于强电解质的是________。
【答案】(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①⑤⑧知识点2 离子方程式的书写4.下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀HNO3反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO-3+OH-===CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO2-3===CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO2-4+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3+,且不生成H2,不符合事实。
B项中存在多处错误,如电荷不守恒,原子不守恒,不符合事实等。
C项反应中KHCO3电离出的CO2-3很少,主要以HCO-3形式存在,不足以与Ca2+结合形成沉淀,C错。
【答案】 D5.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铝与盐酸反应:Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合:CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。
2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册课时作业:1.3.2 电解质溶液含解析

课时作业5电解质溶液一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是()A.难溶于水的化合物是非电解质B.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质2选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸空气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠3.下列物质中,含有自由移动的Cl的是()A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是()A.Na+、OH-、SO2-4B.H+、Cl-、SO2-4C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO-36.下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质7.下列物质中不能导电,又不是电解质和非电解质的是()A.食盐溶液B.石墨晶体C.液态氧气D.铜8.下列水溶液中的电离方程式错误的是()A.Na2CO3===2Na++CO2-3B.NaHSO4===Na++H++SO2-4C.MgCl2===Mg2++Cl-2D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。
9.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,则表中X离子的种类及其个数b为()A.NH+4、4a B.SO4、2aC.OH-、4a D.NO-3、2a10.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO2-4。
下列对NaHSO4的分类中不正确的是()A.NaHSO4是正盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸11.在电解质溶液中,下列叙述正确的是()A.阳离子和阴离子数目不一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性一定很强12.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电三、非选择题13.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
电解质溶液一、单选题1.下列分类标准和分类结果不科学...的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应,故A正确;氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化,故B错误;根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液,故C正确;根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电,化合物分为电解质和非电解质,故D正确。
2.下列说法正确的是A.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质B.凡是元素化合价发生了改变的反应,都是氧化还原反应C.酸、碱、盐是电解质,都有很强的导电能力D.酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析:A、SO3溶于水生成硫酸,硫酸电离出离子,溶液导电,而不是所以SO3导电,所以,SO3不是是电解质[因此A错误。
氧化还原反应的特征是元素化合价有变化,所以凡是元素化合价发生了改变的反应,都是氧化还原反应,因此B正确。
溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关,与电解质强弱无必然的联系,酸、碱、盐随是电解质,但是导电能力不一定强,因此C错误。
D.酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应,因此D错误。
考点:考察电解质概念、氧化还原反应特征及与四种基反应类型的关系、溶液导电能力与电解质强弱关系。
3.下列叙述正确的是A.电解质在通电时才能发生电离B.Fe可以导电,但它不是化合物,所以它不是电解质,而是非电解质C.电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质D.某物质不是电解质,就一定是非电解质【答案】C【解析】A项,电解质溶于水或熔融状态下发生电离,发生电离不需要通电,错误;B项,Fe可以导电,Fe是单质,Fe既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,电解质不一定导电,如固体NaCl属于电解质但不导电,导电的物质不一定是电解质,如金属能导电但不是电解质,正确;D项,非电解质必须是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;答案选C。
点睛:本题需要注意两个问题:(1)电解质与非电解质的判断,电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子,如金属导电因为存在自由电子,电解质溶于水或熔融状态能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子。
4.Cl2一种有毒气体,溶于水后形成的溶液能导电,则Cl2属于A.强电解质 B.弱电解质C.非电解质 D.既不是电解质也不是非电解质【答案】D【解析】电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,导电的离子必须是本身电离的;非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
氯气不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,D正确。
考点:考查电解质、非电解质的概念。
5.以下说法中错误的是()A.物质的量的单位是摩尔B.三角洲的形成与胶体的性质有关C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42-D.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-【答案】D【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量,单位是摩尔,符号是mol,故A正确;B.江河中的泥沙属于胶体分散系,江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关,故B正确;C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42-,故C正确;D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流的作用,选项D 错误。
答案选D。
6.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断。
详解;A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,非电解质必须是化合物,A错误。
B、NH3、CO2的水溶液均能导电,溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的,不是NH3、CO2电离的,所以NH3、CO2是非电解质,B错误。
C、液态HCl、固体NaCl均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电,所以它们是电解质,C错误。
D、蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,D正确。
答案选D。
点睛:本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系,要注意的是:导电的物质不一定是电解质,如铜;电解质不一定导电,如液态氯化氢;不是电解质的物质不一定就是非电解质,如石墨等。
7.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉,使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”,电解质“聚沉值”越小,则表示其聚沉能力越大,实验证明:聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数,电荷数越大,聚沉能力越大。
向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是A.Na3PO4 B.K2SO4 C.FeCl3 D.NaCl【答案】A【解析】Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷,依据题意,其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数,PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-,聚沉能力最大的是Na3PO4,“聚沉值”最小的是Na3PO4,答案选A。
8.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是A.NaCl B.CH3CH2OHC.HCl D.KOH【答案】C【解析】NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电,CH3CH2OH是非电解质,HCl只有在水溶液中才能导电,在熔融状态下不导电。
所以选C。
9.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl不是盐【答案】D【解析】A、化合物电离时,生成的阳离子全部是氢离子的是酸,A错误;B、化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱,B错误;C、化合物电离时,生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的是盐,C正确;D、NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐,D错误,答案选C。
点睛:从电离的角度去理解和掌握酸、碱、盐的含义是解答的关键,注意组成盐的阳离子不一定是金属阳离子,也可以是铵根离子,例如选项D中氯化铵。
10.根据电解质在溶液中的电离情况,我们划分出了酸、碱、盐,通过学习我们知道酸和碱都有通性,而盐是没有通性的,其本质原因是()A、盐不能电离出阳离子B、盐不能电离出阴离子C、盐不能电离出H+或OH-D、盐不能电离出共同的离子【答案】D【解析】酸可以电离出H+,碱可以电离产生OH-,盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。
由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同,也可能不相同,所以盐没有通性,故选项D正确。
11.下列电离方程式正确的是()A.NaOH 电离方程式:NaOH=Na++H++O2-B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3=Al23++(SO4)32-C.NaCl 的电离方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸电离方程式:H2SO4=2H++SO42-【答案】D【解析】电离时原子团作整体电离,且电荷守恒,离子系数写在离子符号前面,故A、B错误,C正确;NaCl在通电条件发生电解,属于化学变化,D错误。
12.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸,电离出OH-的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H+,因此NaHSO4属于酸【答案】C【解析】A. 电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸,电离出阴离子全部是OH-的化合物叫碱,A项错误;B. 氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na+和Cl-,而不是电流作用,B项错误;C. 化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐,C项正确;D. NaHSO4可以电离出H+,但阳离子不全部是H+,还有钠离子,则不是酸,D项错误;答案选C。
二、填空题13.今有10种物质:①Cu ②稀硫酸③HCl ④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
【答案】②⑤③⑨④⑥①⑦【解析】试题分析:这些物质中,属于混合物的有稀硫酸和空气;属于单质的有铜、汞和氯气;属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙,这些化合物中,属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙,其中氯化氢在熔融状态下不能导电,属于非电解质的是二氧化碳和氨气;稀硫酸既不是电解质也不是非电解质,但是能导电。
点睛:电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质本身通常不能导电,在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐,在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。
14.(4分)今有11种物质:①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。
其中:(1)能导电的是(填序号,下同)____________________________;(2)属于电解质的是___________________________________;(3)属于非电解质的是_______________________________;(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
【答案】(1)①②⑦⑨⑪(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦⑪【解析】(1)金属单质、石墨、电解质溶液或熔融的电解质可以导电,故能导电的是:①②⑦⑨⑪。
(2)电解质的前提为化合物,单质和混合物如溶液不是电解质,BaSO4晶体、纯硫酸、熔融的KNO3属于电解质。
(3)乙醇和NH3使本身不能电离的化合物,属于非电解质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,所以①铝线、②石墨、③氯气、⑥金刚石、⑦石灰水、⑪盐酸既不是电解质也不是非电解质。
【名师点晴】关于物质的分类,应理解和掌握有关概念的含义,电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物都不是电解质也不是非电解质,电解质溶液与电解质、电解质与导电物质是不同概念。
判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。