苏教版高中化学必修一常见方程式最好版本

合集下载

高一化学方程式大全苏教版

40、实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
41、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
42、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
43、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O
Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓
63、Si + 2F2= SiF4
64、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑
65、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2+ 2C高温Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△SiCl4
SiCl4+ 2H2高温Si（纯）+ 4HCl
87、浓硝酸与铜反应：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
88、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
89、浓硝酸和木炭反应：
C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O
90、4HNO3光照4NO2+O2+ 2H2O
19、NaBr + AgNO3====AgBr + NaNO3
20、NaI+ AgNO3====AgI + NaNO3

苏教版高中化学必修1化学方程式大全

苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照光照光照高温或放电光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中）补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)

1) 2KClO32KCl+3O 2↑2) 2H2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝MnO 2Na 2SO 4+2NH 3·H 2O7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）9) (NH 4)2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2O铵离子的检验11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl点燃通电除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)4)Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6)2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7)H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8)Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开） 9)2HClO 2HCl+O 2↑ 10)Cl 2+2NaOH ＝点燃点燃点燃光照NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215) Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）16) Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2 还原性I—﹥Br—﹥Cl—)17) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3（黄色沉淀可检验I—）第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2）3) 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）4) 2Na+Cl 2＝2NaCl(白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）点燃 700~800通电7) 2NaCl2Na+Cl2↑8) Na2O+H2O＝2NaOH9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2 O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H2的质量10) Na2O+CO2＝Na2CO311) 2Na2O2+2CO2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12) Na 2CO3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3强酸制弱酸固体转化为Na2CO3用Δ）16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17) CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2高温镁的提取25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2-+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝从铝土矿中提取铝点燃通电点燃Al(OH)3↓+NaHCO 33) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑ （只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝 7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 通电Al 是两性元素高温 Al(OH)3是两性元素9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（足量CO2）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－（少量CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：(3) 溶解（稀释）：并冷却到室温；(4) 转移：(5)洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。

苏教版必修1化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C c C02↑ +2Cu 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2N aCl 二：钠及其化合物的反应方程式：1、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na2O 2 ， 2、钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O3、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑4、氧化钠与水的反应：Na 2O + H 2O = 2NaOH ,5、氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH +CO 2 = 2Na 2CO 3 + 2H 2O6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 28、碳酸氢钠对热不稳定：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 29、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O10、碳酸钠与二氧化碳的反应: Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 311、碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2ONa 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl三：铝及其化合物的反应方程式：1、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O 3 2、铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、实室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH 3)2SO 47、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O9、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O10、偏铝酸钠与二氧化碳的反应：NaAlO 2 + CO 2 + H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3高温 ∆ ∆ 点燃 ∆11、偏铝酸钠与铝盐反应：3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl12、偏铝酸盐与少量的盐酸反应：NaAlO2 + H2O + HCl = Al(OH)3↓ + NaCl 四：铁及其化合物的反应方程式：1、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2↑2、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O3、 Fe(OH)3胶体的制备：FeCl 3（饱和）+3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl4、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl5、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 46、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)37、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O↑8、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 29、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 310、铁离子的特征反应： Fe 3+ +SCN -= Fe(SCN)3 (血红色）五：硅及其化合物反应的化学方程式：1.硅单质与氟反应：Si + 2F 2 =SiF 42.硅单质与氧气的反应：Si + O 2 SiO2 3.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑4.硅单质与强碱反应：Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 36.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O8.粗硅的提纯：SiO 2 + 2C Si(粗硅）+ 2CO 、Si + 2Cl 2 sSiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl9、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓11、玻璃成分的制备：Na 2CO 3 + SiO 2 n Na 2SiO 3 + CO 2↑CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑∆ ∆∆ ∆ 高温 ∆ ∆ ∆ 高温高温 ∆六：氯气及其化合物的化学方程式1、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 32、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 CuCl 23、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl4、氯气与氢气的反应：H 2 + Cl 2 22HCl , H 2 + Cl 2 2HCl(爆炸）5、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO6、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O 2↑7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （Br2,I2亦可)8、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 310、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO11、氯气的置换反应：Cl 2 + 2NaX = 2NaCl + X 2( X=Br ,I)12、溴的置换反应： Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 213、氟与水的反应：2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2七：硫及其化合物反应的化学方程式1、硫与氧气反应：S + O 2 SO2 2、二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 2SO3 (可逆反应）3、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O ≒ H 2SO 34、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 45、SO 2 + CaO CaSO 36、SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O7、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O8、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 49、SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O10、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑11、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O点燃点燃点燃点燃光照光照点燃催化剂/∆ 高温 ∆ ∆八：氮及其化合物的反应方程式：1、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO2、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 23、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、一氧化氮与水反应：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 35、二氧化氮与水的反应：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑7、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO↑8、氨水受热分解：NH 3·H 2O NH 3↑ + H 2O9、氨气的合成：N 2 + 3H 2 2NH 3 10、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl11、氨气与氧气的反应：4NH 3 + 502 4NO +6H 2O12、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3↑ + HCl↑13、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑14、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH NH3↑ + NaNO 3 + H 2O 15、氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑16、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O17、 NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O 放电或高温 ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ 催化剂高温高压催化剂/∆。

苏教版化学必修一化学方程式总结word版

一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH加热NH3↑+NaNO3+H2O⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH加热2NH3↑+Na2SO4+2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2↑钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al ＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）②．钠在空气中燃烧：2Na+O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu+Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl ③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl2=2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2+CaO高温CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3+H2O＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+H2O↑+CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑+H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3加热3H2O+Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③．③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C+2H2SO4(浓)加热CO2↑+2SO2↑+2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2＋CuCl2Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。

苏教版《必修》化学方程式汇总(精选版)

苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总专题1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO 32KCl+3O 2↑2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3) 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色） 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3（氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3(棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）11)2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaCl 2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电MnO 2光照漂白原理16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 17) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3（黄色沉淀可检验I —）第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红） 2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） 3) 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体） 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8)Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H 2的质量 10)Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13)CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2）CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶)常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2点燃强酸制弱酸点燃700~800℃通电通电点燃高温镁的提取28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2===K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +16)侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl 和KNO 3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl 4和水的分离通电从铝土矿中提取铝Al 是两性元素高温AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量Al(OH)3是两性元素二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）： (3) 溶解（稀释）：并冷却到室温； (4)转移： (5) 洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。

苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

苏教版《必修1》化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界1 2KClO32KCl+3O2↑2 2H 2O 22H 2O+O2↑3 2KMnO4K 2MnO 4+MnO2+O2↑4 NH 4HCO3NH 3↑+H2O+CO2↑5 NH 4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H 2O6 (NH4 2SO 4+2NaOH＝Na 2SO 4+2NH3·H 2O7 NH 4NO 3+NaOH＝NaNO 3+NH3·H 2O8 NH 4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O9 (NH4 2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH3↑+2H2O10 NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH3↑+H2O11 NH 4Cl+AgNO3＝AgCl ↓+ NH4NO 312 (NH4SO 4+BaCl2＝BaSO 4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑2 MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+Cl2↑+2H2O3 2Fe+3Cl2 2FeCl 3 (棕褐色的烟4 Cu+Cl2 CuCl 2 (棕黄色的烟5 2Al+3Cl2 2AlCl 36 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟7 H 2+Cl2 2HCl (苍白色火焰8 Cl 2+H2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色9 2HClO 2HCl+O2↑10 Cl 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O11 2Cl 2+2Ca(OH2＝CaCl 2+Ca(ClO2+2H2O (工业生产漂粉精12 Ca(ClO2+2HCl＝CaCl 2+2HClO13 Ca(ClO2+H2O+CO2＝CaCO 3↓+2HClO14 Cl 2+2NaBr＝2NaCl+Br215 Cl 2+2KI＝2KCl+I216 Br 2+2KI＝2KBr+I217* 2F 2+2H2O ＝4HF+O218 NaBr+AgNO3＝AgBr ↓+ NaNO319 KI+AgNO3＝AgI ↓+ KNO3点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电 MnO 2 光照漂白原理第二单元钠、镁及其化合物1 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑2 4Na+O2＝2Na 2O3 2Na+O2Na 2O 24 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟5 2Na+S＝Na 2S (研磨爆炸6 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl7 2NaCl 2Na+Cl2↑8 Na 2O+H2O ＝2NaOH9 2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH +O2↑10 Na 2O+CO2＝Na 2CO 311 2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2↑12 Na 2CO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 13 CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸14 NaHCO 3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈15 2NaHCO3Na 2CO 3+H2O+CO2↑16 NaHCO 3+NaOH＝Na 2CO 3+H2O17 CO 2 +H2O+Na2CO 3＝2NaHCO 318 CO 2+2NaOH＝Na 2CO 3+H2O19 CH 3COOH+NaOH＝CH 3COONa+H2O20 2CH 3COOH+Na2CO 3＝2CH 3COONa+H2O+CO2↑21 CH 3COOH CH 3COO -+H+常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COOH 、H 3PO 4(中强、HCN (极弱、H 2SiO 3(不溶常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22 CaCO 3CaO+ CO2↑23 CaO+H2O ＝Ca(OH2 24 Ca(OH2+MgCl2＝Mg(OH2↓+CaCl2 25 Mg(OH2+2HCl＝MgCl 2+2H2O 26 MgCl 2Mg+Cl2↑27 3Mg+N2Mg 3N 228 2Mg+CO22MgO+C29* Mg+2H2O Mg(OH2+H2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1 Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+H2O2 NaAlO 2+2H2O+CO2(过量＝Al(OH3↓+NaHCO3 3 2Al(OH3 Al 2O 3 +3H2O4 2Al 2O 34Al+3O2↑通电从铝土矿中提取铝点燃强酸制弱酸点燃 700~800℃通电通电点燃高温镁的提取5 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑6 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7 2Al+Fe2O3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、 V 2O 5等中还原出来8 Al(OH3+3HCl＝AlCl 3+3H2O 9 Al(OH3+NaOH＝NaAlO 2+2H2O 10 AlCl3+3NaOH＝Al(OH3↓+3NaCl 11 Al(OH3+NaOH＝NaAlO 2+2H2O 12* AlCl3+4NaOH(过量＝NaAlO 2+3NaCl+2H2O 13* 2NaAlO 2+3H2O+CO2(少量＝2Al(OH3↓+ Na2CO 314* AlCl 3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH3↓+3NaCl15 KAl(SO4 2＝K ++Al3++2SO42- (电离方程式16 Al 3++3H2O Al(OH3(胶体+3H+ (水解方程式第二单元铁、铜的获取及应用1 H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3 中还原出来2 CaCO 3CaO+ CO2↑3 SiO 2+CaO CaSiO 34 Fe+SFeS5 2Cu+SCu 2S6 2Fe+3Cl22FeCl 37 Cu+Cl2CuCl 28 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO 49* 4Fe(OH2+O2+2H2O ＝4Fe(OH3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10 FeCl 3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN3Fe 3++3SCN-＝Fe(SCN311 2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 312 2FeBr 2+Br2＝2FeBr 32Fe 2++X2＝2Fe 3++2X- (X=Cl、Br13* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I2 (离子方程式14 2FeCl 3+Fe＝2FeCl 315 2FeCl 3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2Al 是两性元素高温高温高温炼铁中的造渣反应点燃点燃AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量Al(OH3是两性元素第三单元含硅矿物与信息材料1 Na 2SiO 3+2HCl＝2NaCl+H2SiO 3↓2 Na 2SiO 3+CO2+H2O ＝Na 2CO 3+H2SiO 3↓3 2NaOH+H2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H2O4 H 2SiO3SiO 2+H2O (SiO 2与水不反应5 SiO 2+CaOCaSiO 36 SiO 2+2NaOH＝Na 2SiO 3+H2O7 SiO 2+4HF＝SiF 4↑+2H2O (用于雕刻玻璃氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8* SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑9* SiO 2+ Na2CO 3Na 2SiO 3+CO2↑10 SiO 2+2CSi+2CO↑ (工业制粗硅11 Si+2Cl2SiCl 412 SiCl 4+2H2Si+4HCl13 Si+2NaOH+H2O ＝Na 2SiO 3+2H2↑14* Si+4HF＝SiF 4↑+2H2↑15 Si+O2SiO 2 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1 SO 2+H2O H 2SO 32 SO 2+2NaOH＝Na 2SO 3+H2O3 2SO 2+O22SO 34 SO 3+H2O ＝H 2SO 45* SO 2+X 2+2H2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl、Br 、I6* Na 2SO 3+H2SO 4(浓＝Na 2SO 4+H2O+SO2↑(实验室制取SO 27 2H 2SO 3+O2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质8 2Na 2SO 3+O2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质9 2CaSO 3+O2＝2CaSO 410* SO 2+2NaHCO3＝Na 2SO 3+ H2O +2CO2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液11 Na 2SO 3+BaCl2＝BaSO 3↓+2NaCl12 Na 2SO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑13 NaHSO 3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑14 Cu+2H2SO 4(浓CuSO 4+ SO2↑+2H2O15 C+2H2SO 4(浓CO 2↑+2SO2↑+2H2O16* 4FeS 2+11O22Fe 2O 3+ 8SO2↑17* H 2S + H2SO 4(浓＝S ↓+SO2↑+ 2H2O18* 2H 2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S 打↓19 FeS+H2SO 4(稀＝FeSO 4+H2S ↑(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸20 FeS+2HCl(稀＝FeCl 2+H2S ↑21 S+ H2H 2SSi 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应强酸制弱酸高温粗硅的提纯高温高温催化剂高温高温高温22S+ Fe FeS23S+ 2Cu Cu 2S24 S+ Hg＝HgS25* 3S+6KOH2K 2S+K2SO 3+3H2O第二单元生产生活中的含氮化合物1 N2 +3 H2 2NH 3 (工业合成氨2 N 2+O22NO3 2NO+O2＝2NO 2 (红棕色气体4 3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO5 NH 3+H2O NH 3·H 2O(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离6 NH 3+HCl＝NH 4Cl (大量白烟7 4NH 3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础8 NH 3·H 2O NH 3↑+H2O9 NH 3·H 2O+HCl＝NH 4Cl+H2O10 2NH 3·H 2O+H2SO 4＝(NH4 2SO 4+2H2O 11 NH 3·H 2O+HNO3＝NH 4NO 3+H2O 12 2NH 3·H 2O+MgCl2＝Mg(OH2↓+2NH4Cl13 3NH 3·H 2O+AlCl3＝Al(OH3↓+3NH4ClAlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14 NH 4Cl NH 3↑+HCl↑15 (NH4 2CO 32NH 3↑+H2O+CO2↑16 2NH 4Cl+Ca(OH2CaCl 2+2NH3↑+H2O(实验室制氨气NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰17 NH 4NO 3+NaOH＝NaNO 3+NH3·H 2O18 4HNO 3 4NO 2↑+O2↑+2H2O19 Cu+4HNO3(浓＝Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O 20 3Cu+8HNO3(稀＝3Cu(NO3 2+2N O↑+4H2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21 C+4HNO3(浓＝4NO 2↑+CO2↑+2H2O22 HNO 3(常见强氧化剂与某些还原性物质[如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、 I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应高温、高压催化剂放电碱的通性催化剂光照。

高一上学期化学方程式汇总【必修一(苏教版)】

高一上学期化学方程式汇总【必修一】(一)氯气1.氯气的生产原理（电解饱和食盐水）2222NaCl +2H O 2NaOH H Cl +↑+↑通电2.实验室制氯气22224()2MnO HCl MnCl Cl H O ++↑+浓3.氯气与（非）金属反应222322232Na Cl NaClCu Cl CuClFe Cl FeCl +++点燃点燃点燃 ()2222/22H Cl HClHClO O HCl+↑+点燃/光照苍白色火焰爆炸光照4.尾气处理：222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++5.工业制漂白粉：222222()()2Cl Ca OH CaCl Ca ClO H O +=++6.漂白粉原理（变质）：222322()2()22Ca ClO CO H O CaCO HClO Ca ClO HCl CaCl HClO++=++=+或（二）卤素——氟、氯、溴、碘2.卤素的化学性质 ①与水反应2222H O Cl HClO HCl H O Br HBrO HBr ++++和②卤素间的置换反应2222222222222()22()22()Cl NaBr NaCl Cl Br Cl KI KCl I Cl I Br KI KBr I Br I +=+>+=+>+=+>③卤素的检验333333aCl Cl +a ()aBr Br +a ()aI I +a ()N AgNO Ag N NO N AgNO Ag N NO N AgNO Ag N NO +=↓+=↓+=↓白色沉淀浅黄色沉淀，用于制感光材料、胶片黄色沉淀，用于人工降雨（三）金属钠1.钠的化学性质（易失电子，强还原性）222222242()()2();Na O Na O Na O Na O Na Cl NaCl Na S Na S+=+++①白色；②2点燃淡黄色③2点燃白烟④2点燃2.钠的制备222NaCl Na Cl +通电3.钠在空气中的反应222222322322322242221010()22Na O Na O Na O H O NaOHNaOH CO Na CO H O Na CO H O Na CO H O Na H O NaOH H •+=+=+=+=++=+↑①；②③；④风化，化学变化⑤2（浮、熔、游、消、变）4.钠与盐溶液反应422422323222()333()3Na CuSO H O Na SO Cu OH H Na FeCl H O NaCl Fe OH H ++=+↓+↑++=+↓+↑①②5.钠与熔融的盐反应4700~80044Na TiCl Ti NaCl ++℃（四）碳酸钠的性质与应用1.一些基本反应2323232323223323222322322()2;22;222;Na CO Ca OH CaCO NaOH Na CO CaCl CaCO NaCl Na CO CO H O NaHCO NaHCO Na CO CO H O Na CO HCl NaCl H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO +=↓++=↓+++=+++=++↑+=++↑；；2.互滴法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠233322()Na CO HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl NaCl H O CO +=++=++↑不足；3.碳酸氢钠与碱反应()()32322332322()21()11NaHCO Ca OH CaCO H O Na CO NaHCO Ca OH CaCO H O NaOH +=↓+++=↓++2：：4.侯式制碱法32234323222NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl NaHCO Na CO CO H O+++=+++①②（五）金属镁1.镁的提取32222222222222222();()();()2;66HCl CaCO CaO CO CaO H O Ca OH MgCl Ca OH CaCl Mg OH Mg OH HCl MgCl H O MgCl H O MgCl H O MgCl Mg Cl •+↑+=+=+↓+=+++↑气氛；；通电 2.镁的化学性质：2232322232222236()22()Mg O MgO Mg N Mg N Mg N H O Mg OH NH Mg CO MgO C Mg H O Mg OH H +++=↓+↑+++↓+↑点燃（黑色固体）；点燃（白色固体）；；点燃；（六）金属铝1.铝的提取32322322Al(OH)Al O +3H O ; 2Al O 4Al+3O ↑通电2.铝的化学性质()2324242232222233Al O +3H SO =Al SO 3H O ; Al O +2NaOH=2NaAlO H O NaAlO +CO H O=Al(OH)NaHCO +++↓+332343323222323AlCl +3NH H O=Al(OH)3NH Cl ; Al(OH)+3HCl=AlCl 3H O Al(OH)+NaOH=NaAlO 2H O 2Al+Fe O 2Fe+Al O •↓+++；高温322222Al+6H=AlCl +3H 2Al+2NaOH 2H O=2NaAlO +3H ↑+↑；3.明矾的净水作用+3+2-3++42423KAl(SO )K +Al 2SO Al 3H O=Al(OH)()+3H =++和胶体（七）金属铁、铜1.铁的冶炼（高炉炼铁）222232233233C+O CO CO +C 2CO 3CO+Fe O 2Fe+3CO CaCO CaO+CO CaO+SiO2CaSiO CaCO +SiO2CO CaSiO ↑⇔↑+原料：（两石一炭）铁矿石、石灰石、焦炭还原剂形成：点燃；还原铁矿石：高温炉渣形成：高温；高温高温2.铁的化学性质23423Fe+4H O Fe O +4H ↑高温 ……略电解。

新苏教版高一化学必修第一册基础知识和方程式

1.碱性氧化物：与酸反应生成盐和水（碱性氧化物一定是金属氧化物）CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O2.酸性氧化物：与碱反应生成盐和水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系4.①②③（第③个公式仅适用于气体，且在标准状况下，Vm约为22.4L/mol）④5.分散质粒子直径分散系小于10-9m 溶液10-9m~~~ 10-7m 胶体大于10-7m 浊液三者本质区别：分散质粒子直径大小不同实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液6.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下，均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

非金属氧化物，葡萄糖、油脂、酒精、蔗糖等部分有机化合物注：CO2、S02、SO3、NH3等水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质导电，而CO2、S02、SO3、NH3本身不导电，属于非电解质。

7.NH4+检验：加强碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口①刺激性气味的气体；②试纸变蓝NH4Cl +NaOH = NH3+ NaCl＋H2ONH4+ + OH—= NH3+H2O8.Cl—的检验：加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgClKCl + AgNO3 = KNO3 + AgClCl—+ Ag+ = AgCl置换氧化还原复分解9. SO42-的检验：先加稀盐酸，再加BaCl2液，产生白色沉淀(NH4)2SO4 + BaCl2=2NH4Cl + BaSO4K2SO4 + BaCl2=2KCl + BaSO4SO42-+ Ba2+ = BaSO410. 溶液的配置：①计算：n=c V ,m= n M ，使用V时，注意容量瓶的规格②称量③溶解:冷却到室温④转移和洗涤：玻璃棒引流⑤定容：需要胶头滴管11.质量数= 质子数+ 中子数 A = Z + N12.工业制氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－与电源负极相连的铁棒极，滴加酚酞溶液变红13.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 =====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4H++2Cl－＋MnO2 =====△Mn2+＋2H2O＋Cl2↑若MnO2过量，HCl(浓)不能完全被消耗，因为随着反应的进行，浓HCl的浓度逐渐减小，转化为稀HCl之后，MnO2不再发生反应。

高一上学期化学方程式汇总【必修一(苏教版)】

高一上学期化学方程式汇总【必修一】(一)氯气1. 氯气的生产原理（电解饱和食盐水）2NaCl +2H 2O 通电 2NaOH H 2 Cl 22. 实验室制氯气 MnO 24HCl (浓 )VMnCl 2 Cl 22H 2O2NaCl 2点燃 2NaClH2 Cl 点燃 / 光照 2HCl23. 氯气与（非）金属反应CuCl 2点燃 CuCl苍白色火焰 / 爆炸2Fe 3Cl 2点燃 2FeCl 3 2HClO 光照O 22HCl4. 尾气处理： 2NaOHCl 2 NaCl NaClO H 2O5. 工业制漂白粉： 2Cl22Ca(OH )2 CaClCa (ClO )22H O26. 漂白粉原理（变质）：Ca (ClO )2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO或 Ca(ClO ) 2 2HClCaCl 22HClO（二）卤素——氟、氯、溴、碘1. 卤素的物理性质颜色状态熔沸点水溶液 CCl 4/ 酒精溶液F 2 浅黄色气体逐反应/ Cl 2 黄绿色气体渐/Br 2 深红棕色液体增橙色溴水橙红色（萃取后）I 2紫黑色固体大黄色碘水紫红色（萃取后）2. 卤素的化学性质①与水反应 H 2O垐唸HCl 和 H 2O垐垎Cl 2 噲垐 HClO Br 2 噲垐 HBrO HBrCl 2 2NaBr 2NaCl (Cl 2 Br 2 ) ②卤素间的置换反应Cl 2 2KI2KCl 22 2I (ClI )Br 2 2KI2KBrI 2 (Br 2 I 2)③卤素的检验NaCl AgNOAgCl白色沉淀 )33NaBr AgNO 3AgBr+ NaNO 3(浅黄色沉淀，用于制感光材料、胶片 )NaI 3 3 ( 黄色沉淀，用于人工降雨) AgNO AgI + NaNO （三）金属钠 1. 钠的化学性质（易失电子，强还原性）① 4Na O 2 2Na 2 O(白色 )；② 2Na O 2点燃 Na 2 O 2(淡黄色 )③ 2Na Cl 2点燃 2NaCl (白烟 ); ④ 2Na S 点燃 Na 2S2. 钠的制备 2NaCl 通电 2Na Cl 2① 4Na O；② Na O H O2NaOH2 2 22③ 2NaOHCO 2 2 3 H 2；3. 钠在空气中的反应Na CO O Na CO 10H O Na CO 10H )④ 风化，化学变化2 3 ? 2 2 3 2⑤2 2 2NaOH H 2 （浮、熔、游、消、变）Na 2H O①2 Na CuSO 4 2H 2O Na 2SO 4 Cu(OH )2 H 24. 钠与盐溶液反应FeCl 3 3H 2O3NaClFe(OH )33H 2②3Na5. 钠与熔融的盐反应 4NaTiCl 4700 ~ 800℃ Ti 4NaCl（四）碳酸钠的性质与应用Na 2CO 3 C a(OH )2 CaCO 3 2NaOH ; Na 2CO 3 C aCl 2 CaCO 3 2NaCl ；Na CO 3 C O 2 H 2 O 2NaHCO ;231. 一些基本反应V2NaHCOCOH O323 22 ； Na 2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO 2 ;NaHCO 3HClNaClH 2O CO 22.互滴法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 HCl (不足 ) NaHCO3NaCl ； NaHCO 3 HClNaCl H 2OCO 22NaHCO Ca(OH )CaCO2H ONa CO 2：3.碳酸氢钠与碱反应323223NaHCO Ca (OH )CaCO H O NaOH：32 32① N aCl NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3 NH 4Cl4.侯式制碱法②2NaHCO 3VNa 2CO 3 CO 2 H 2O（五）金属镁1. 镁的提取CaCO VCOCaO HO Ca(OH ) ;32；22MgCl 2 Ca (OH ) 2CaCl 2Mg (OH ) 2 ; Mg (OH )2 2HCl MgCl 2 H 2O;MgCl 2 ? 6H 2O HCl 气氛 MgCl 26H 2O ； MgCl 2通电 Mg Cl 2Mg O 2点燃 2MgO （黑色固体）；3Mg N 2点燃 Mg 3 N （2白色固体）；2. 镁的化学性质： Mg 3N 2 6H 2O Mg (OH ) 2NH 3 ；Mg CO 2点燃 2MgO C ； Mg 2H 2OVMg (OH )2H 2（六）金属铝1. 铝的提取2Al(OH) 3VAl 2 O 3 +3H 2O ; 2Al 2 O 3通电 4Al+3O 2冰晶石 NaOH 溶液CO 2Na 3AlF 6过滤熔融铝土矿过滤 NaAlO 2Al(OH) 3 灼烧电解Al 2O 3溶液溶液Al2.铝的化学性质Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2 SO 4 3H 2O ; Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2 H 2ONaAlO +CO 2H O=Al(OH) 3NaHCO 322AlCl +3NH 3? H O=Al(OH) 3 3NH Cl ; Al(OH) 3+3HCl=AlCl3 3H O3242Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2 2H O ；2Al+Fe O 高温 2Fe+Al O322322Al+6H=AlCl 3+3H 2 ；2Al+2NaOH2H 2 O=2NaAlO 2+3H 23. 明矾的净水作用+3+2-3++KAl(SO 4)2 K +Al 2SO 4 和 Al 3H 2O=Al(OH) 3(胶体 )+3H（七）金属铁、铜1. 铁的冶炼（高炉炼铁）原料：（两石一炭）铁矿石、石灰石、焦炭还原剂形成： C+O 2点燃 CO 2；CO 2+CV2CO还原铁矿石：3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2炉渣形成： CaCO 3 高温CaO+CO 2 ；CaO+SiO2高温CaSiO 3CaCO 3 +SiO2高温 CO 2 CaSiO 32. 铁的化学性质 3Fe+4H2O 高温 Fe O +4H2略3 4。

苏教版 高中化学必修一常见方程式 最好版本

高一化学方程式大全苏教版

苏教版高中化学必修1化学方程式大全

苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)

苏教版必修1化学方程式

苏教版化学必修一化学方程式总结word版

苏教版《必修》化学方程式汇总(精选版)

苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

最新整理苏教版高中化学《必修》化学方程式汇总复习课程

高一上学期化学方程式汇总【必修一(苏教版)】

新苏教版 高一化学必修第一册基础知识和方程式

高一上学期化学方程式汇总【必修一(苏教版)】

苏教版高中化学必修一常见方程式最好版本

新苏教版高一化学必修第一册基础知识和方程式