高三化学专题直击(一)
高考化学必考知识点专题
高考化学必考知识点专题化学作为一门综合性较强的科学学科，早已成为高考中不可或缺的一部分。
在高考化学中，有一些知识点是必考的，因为它们是构建基础知识体系的关键要素。
下面我们将对这些必考知识点进行详细的分析和解读。
第一部分：化学元素和化合物在高考化学中，最基本的知识点就是化学元素和化合物。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。
在高考中，常常会涉及到化学元素的命名、化学式的写法以及化合物的性质等方面的考查。
第二部分：化学反应和化学平衡化学反应是化学中最基本的概念之一，它描述了物质之间的转化过程。
在高考中，我们不仅需要了解不同反应类型的特点，还需要掌握化学方程式的平衡和配平，以及相应的反应热、反应速率等方面的内容。
此外，化学平衡也是非常重要的一个概念，它描述了反应前后物质的浓度和反应速率的相对稳定状态。
第三部分：溶液和化学平衡作为高考化学的重点内容之一，溶液和化学平衡的知识点十分复杂和详细。
在这部分中，我们需要了解浓度和摩尔浓度的计算方法，理解在不同溶液中溶质和溶剂的行为规律，并掌握醇、酸、碱等溶液的性质和反应。
此外，还需要了解酸碱滴定、电离度、溶解度积等概念，并能够运用相关知识解决实际问题。
第四部分：化学反应与能量化学反应与能量密切相关。
在高考中，我们需要了解能量的传递方式，理解各种热力学定律，包括吉布斯自由能、熵等。
此外，还需要掌握放热反应和吸热反应的特点，以及内能的变化与反应热的关系等内容。
第五部分：电化学电化学是化学与电学相结合的领域，也是高考化学的重点内容之一。
在这部分中，我们需要了解电子的结构和电离能，理解电解质和非电解质的性质，掌握化学反应电位、电解电池等概念，并能够运用电化学知识解决相关问题。
第六部分：有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
在高考中，有机化学的考查内容包括有机物的命名、结构和性质等方面的知识，还需要了解醇、醛、酮、酸和酯等常见有机化合物的合成、反应以及化学性质。
高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律
专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。
认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。
课后作业完成后请上传至智学网。
直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。
（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。
元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。
答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。
因此元素的种类取决于质子数。
例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。
注意同位素一定是原子，不能是分子。
由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。
但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。
另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。
因此同素异形体一定是单质。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。
同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。
例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。
例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高中_高三化学总复习 第一讲 氧化还原反应人教版知识精讲
高三化学总复习第一讲氧化复原反响人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：高三总复习第一讲氧化复原反响二. 重点、难点：1. 理解氧化剂和复原剂、氧化性和复原性等概念。
2. 掌握比拟氧化性、复原性强弱的一般方法。
3. 能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。
4. 掌握配平氧化复原反响方程式的根本方法。
三. 具体内容：〔一〕概念及实质1. 概念：发生电子转移〔得失或偏移〕的反响。
2. 实质：发生电子转移。
3. 判断：有化合价升降。
反响物化合价变化表现性质变化过程发生反响生成物氧化剂-↑e 复原剂降低升高氧化性复原性被复原被氧化复原反响氧化反响复原产物氧化产物〔二〕元素的化合价元素原子的最外电子层构造决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。
1. 单质中元素的化合价为0；2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－〔亚硫酸氢根〕、CO32－、HCO3－、ClO3－〔氯酸根〕、NH4＋〔铵根〕、MnO4－〔高锰酸根〕、PO43－〔磷酸根〕。
中心元素的化合价：4. 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反响中原子得、失电子数目及离子的电离子符号原子得、失电子数离子的电荷数元素的化合价Na＋1〔失〕 1 ＋1Cl－1〔得〕 1 －1 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反响中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。
如HCl：共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。
，再计算C元素平均化合价。
5. 有机物中：H：+1、O：2〔三〕氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法1. 双箭号从反响物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被复原等内容。
高考化学必考知识点高考化学必记知识点
高考化学必考知识点高考化学必记知识点化学实验是高考化学的重点知识点。
有哪些必记的实验想象呢?为了方便考生复习，接下来WTT为你整理了高考化学必记知识点，一起来看看吧。
高考化学必记知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高考化学必记知识点(二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
高三化学重点题型总结归纳
高三化学重点题型总结归纳一、选择题选择题是高三化学考试中常见的题型，要求考生在给定的选项中选择一个正确的答案。
对于选择题，考生应当掌握以下几种常见的题型和解题方法。
1. 单项选择题单项选择题是最基本的选择题形式，考生需要从给定的选项中选择一个最符合题意的选项，并将其填入括号中。
例如：1. 氧化反应是指物质（）。
A. 接受电子B. 失去电子C. 变硬D. 变软答案：B对于这类题型，考生应当注意题意的理解，并结合所学知识进行答题。
一般来说，正确答案应当与所学知识相符合，符合化学反应的规律。
2. 多项选择题多项选择题是在单项选择题的基础上增加了选项的数量，考生需要从给定的选项中选择多个正确的答案，并将其填入括号中。
例如：2. 下列关于元素周期表的说法，正确的有（）。
A. 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列起来的表B. 元素周期表中每个水平排列的元素具有相似的化学性质C. 元素周期表中每个垂直排列的元素具有相似的化学性质D. 元素周期表是由157个元素组成的答案：A、B、C对于这类题型，考生应当综合考虑每个选项的内容，并根据所学知识判断其正确与否。
一般来说，正确答案应当符合元素周期表的基本规律和特点。
二、填空题填空题是高三化学考试中常见的题型之一，要求考生根据题目提供的信息，填写正确的答案。
1. 单空填空题单空填空题要求考生在给定的空格中填写一个正确的答案。
例如：3. 元素周期表中第一周期有（）个元素。
答案：2对于这类题型，考生应当根据所学知识，结合题目给出的信息，填写正确的答案。
2. 多空填空题多空填空题要求考生在给定的多个空格中填写正确的答案。
例如：4. 锌离子的化学式为（），氧化锌的化学式为（）。
答案：Zn²⁺，ZnO对于这类题型，考生应当根据所学知识，结合题目给出的信息，填写正确的答案。
同时，应注意各个空格之间的逻辑关系。
三、计算题计算题是高三化学考试中的一类重要题型，要求考生根据所学知识和给定的计算公式，进行化学计算。
高三化学45个专题知识点
高三化学45个专题知识点化学是高中理科课程中的一门重要科目，也是让很多学生头疼的一门学科。
在高三化学学习的过程中，我们需要熟练掌握各个专题知识点，才能够应对考试的挑战。
本文将介绍高三化学的45个专题知识点，帮助同学们复习备考。
一、物质的组成和性质1. 全球资源与能源问题2. 宇宙大爆炸理论与元素起源3. 常见物质的组成与性质二、化学反应与能量变化4. 化学电源的原理与应用5. 化学反应速率与影响因素6. 表观活化能与反应曲线7. 放热反应与吸热反应三、化学平衡与化学动力学8. 平衡常数与化学平衡条件9. 平衡条件与平衡常数的关系10. Le Chatelier原理与平衡移动11. 化学反应的反应速率与反应机理12. 温度和催化剂对化学反应速率的影响四、溶液及其溶解过程13. 溶液的浓度与其计算14. 溶解度计算与饱和溶液15. 溶液的稀释与氢离子指数16. 氧化还原反应的溶液可逆性五、电解质溶液与常用化学分离技术17. 电解质溶液与无机化合物的电离18. 电解质溶液中的电离平衡19. 溶液电导与溶液中离子的浓度20. 电解质溶液中离子的排列扩散21. 晶体的结构与性质研究方法22. 常用化学分离技术的原理与应用六、化学变化与能量23. 物质的燃烧与燃烧热24. 化学反应焓变与反应热效应25. 化学反应焓变与中和反应26. 燃料的燃烧与热效应27. 链式反应与自由基反应七、酸、碱与盐28. 酸碱中的离子产生与能力29. 酸碱中各种关系的计算30. 酸碱滴定的原理与应用31. 酸碱滴定曲线与指示剂32. 自动电子浓度计和PH计八、氧化还原反应33. 氧化还原反应的基本概念34. 氧化还原物质的氧化性和还原性35. 电极电势与标准氧化还原电位36. 阳极保护和阴极保护37. 腐蚀与防腐蚀九、元素与化合物38. 元素周期律与新的元素39. 元素与化合物的分子式40. 元素与化合物的性质与应用十、有机化学基础41. 有机化合物的命名法42. 饱和烃和不饱和烃的性质与应用43. 酯的性质与应用44. 碳的立体化学与手性45. 聚合物的合成与应用在高三化学学习中，以上45个专题知识点是我们必须要掌握的内容。
查补易混易错05 氧化还原反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错05氧化还原反应01高考直击02易混易错归纳1易错01氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl →Cl 2，氯元素被氧化，CuO →Cu ，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。
如Cl 2+H 2O =HCl +HClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。
如SO 2具有还原性，浓H 2SO 4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。
如HClO 的氧化性高于HClO 4。
2易错02氧化还原反应的规律及应用3易错03氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
如：氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。
近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。
陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平，即可得氧化还原反应的化学方程式。
Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3。
(1)根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
(2)根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
备战自主招生——化学高考压轴题汇编
高考化学压轴题汇编（一）1、现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。
应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。
它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。
（1）传统的方法是 的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。
（2）我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅一聚钒富氧膜与装置。
该装置具有重要用途。
例如将该装置用于池塘养鱼可 （填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，以提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。
（3）如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？（4）如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？2．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为2(4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：（1）①从生物代谢看，b 过程属 作用。
②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是A 自养需氧型B 异养需氧型C 自养厌氧型D 异养厌氧型（2）写出黄铁矿氧化为2(4)3的化学反应方程式：（3）人们可利用2(4)3作强氧化剂溶解铜矿石（2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式：①；②。
（4）下列不属于细菌冶金的优点的是A 对贫矿、尾矿的开采更有价值B 中间产物4和S可再次被细菌氧化为2(4)3和H24，因此可循环使用C 所有细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D 能大大降低能源消耗，利于减少污染（5）工业上可利用粗铜（含、、等）经电解制得精铜（电解铜）。
电解过程中，粗铜接电源极，其电极反应式为，精铜接电源的极，其电极反应式为（6）某工厂按上述5.原理，平均每秒生产A 精铜，（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）求电解机槽中平均电流强度为3、内地某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的地下水资源。
高三化学重点知识要点
高三化学重点学问要点我们不要可怕失败，要有“屡败屡战”的精神，把失败当成通往成功的垫脚石，当你患病失败越多时，你就会离成功越来越近。
当然，你必需要有足够的抵制失败的力气，并且不断地去努力进取。
下面是我给大家带来的〔高三化学〕重点学问要点，期望能关怀到你!高三化学重点学问要点1(一)钠离子钠的焰色反响本应不难做，但实际做起来最麻烦。
由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开头时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下〔方法〕。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯洁净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法老师演示试验较易做到，但同学试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰掩盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二)钾离子⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假设隔一钴玻璃片观看，那么更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参与1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观看效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
高三化学知识要点解析
高三化学知识要点解析分享高三化学知识要点解析篇一1同系物的概念结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物互相称为同系物。
2同系物的判断☆一差：分子组成差一个或若干个CH2原子团。
☆二同：具有相同通式。
☆三注意：必为同一类物质结构相似(有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目)同系物间物理性质不同，化学性质相同乙烯和环丙烷虽通式相同(CnH2n)，却不是同系物。
1.同分异构体的概念分子式相同而结构式不同的物质互为同分异构体，大部分为有机化合物。
2.同分异构体的书写规则☆主次规则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间。
☆有序规则：可按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写。
碳链异构：碳链不同而产生的异构现象。
如CH3CH2CH2CH2CHO(戊醛)与(CH3)2CHCH2CHO(2-甲基丁醛)。
位置异构：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象。
如，CH3CH2CH2CH2COH(1-丁醇)与CH3CH2CH(OH)CH3(2-丁醇)。
官能团异构：由于官能团的种类不同而产生的异构现象。
CnH2n烯烃、环烷烃CnH2n-2二烯烃、炔烃、环烯烃CnH2n+2O饱和一元醇、醚CnH2nO饱和一元醛、酮、烯醇、环醇CnH2nO2饱和一元羧酸、酯、羟基醛另有：芳香醇～芳香醚～酚，葡萄糖～果糖，蔗糖～麦芽糖。
淀粉和纤维素的分子式可表示为(C6H10O5)n，但是由于n不等，所以二者不是同分异构体。
按照这两个原则书写同分异构体时，注意不重写、不漏写。
3同分异体数目的确定方法☆基元法：如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
(记住一些常见的取代基的异构体数目，可快速确定同分异构体的数目：-C3H7有2种，-C4H9有4种，-C5H11有8种。
)☆替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体;又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。
化学高三重要知识点梳理与典型题解析
化学高三重要知识点梳理与典型题解析化学是一门研究物质的性质、构成、结构以及变化规律的科学。
对于高三学生来说，化学是一门既重要又复杂的学科。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，备战高考，本文将对高三化学的重要知识点进行梳理，并结合典型题进行解析。
一、物质的性质与分离技术1. 物质的性质分类物质的性质可分为物理性质和化学性质两大类。
物理性质包括颜色、状态、密度等，而化学性质则是指物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 分离技术的应用分离技术是指根据物质的性质和组成，将混合物中的各种物质分离出来的方法。
常用的分离技术包括过滤、蒸馏等。
例如，利用蒸馏可以将水和酒精分离，通过过滤可以分离固体与液体。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质在一定条件下相互作用，发生化学变化的过程。
在化学反应中，反应物经过反应生成产物。
2. 化学方程式的编写化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
以氢氧化钠和盐酸反应为例，其化学方程式可写为：NaOH + HCl -> NaCl + H2O三、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的特征化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持一定比例不变，称为化学平衡。
化学平衡的特征包括反应速率相等、反应物和生成物浓度保持不变等。
2. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
温度升高会使反应速率增加，浓度升高也会加快反应速率，而催化剂可以降低反应活化能，从而加速反应速率。
四、酸碱和氧化还原反应1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间相互作用，产生盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应以及金属与酸的反应等。
五、配位化学和有机化学基础知识1. 配位化学配位化学是指研究配位化合物的构造、性质和反应的学科。
高三年级化学重要知识点(一)
甲烷的制取和性质
1.反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4
2.为什么必须用无水醋酸钠?
水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.
3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;
还可制取O2、NH3等.
5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.。
高三化学考试必考知识点梳理五篇分享
高三化学考试必考知识点梳理五篇分享高三化学知识点1常见化学反应(一)金属元素的反应1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与H2O反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应,钠与H2O.酸反应的实质都是与H+反应,所以钠与酸溶液反应更为剧烈.钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属.②与氧气反应4Na+O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=====Na2O22Na2O+O2△=====2Na2O24Li+O2点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2,只要参与反应的Na质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量.②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色.③要注意推断题中的〝题眼〞——多步氧化关系:NaO2――→Na2OO2――→Na2O2.(2)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2SO2+Na2O2===Na2SO4【题源信息】1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol,该结论常用在考查NA的题目中.Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑Na2O2与CO2的反应.Na2O2具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化,注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S.Na2SO3.NaI.FeSO4等具有还原性的溶液中).②Na2CO3Na2CO3+2HCl(过量)===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaO H【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行,首先生成NaHCO3,然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2.两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理.③NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+NaO H+H2O【题源信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3.b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.c.吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液,需用饱和NaHCO3溶液.④NaOH2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3.NaHCO3或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物.高三化学知识点2常见物质分离提纯的_种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3.2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏.3.过滤法:溶与不溶.4.升华法:SiO2(I2).5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2.6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离.7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液.8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2.9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3._.纸上层析(不作要求)五.常用的去除杂质的方法_种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法.2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法.5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法.6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法.8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离.9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子._.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用. 高三化学知识点31.硫酸(化学式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,_.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84.硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.2.化学性质腐蚀性纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点为338°C.无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系,酸性强于纯硫酸,但是广泛存在一种误区,即稀硫酸的酸性强于浓硫酸,这种想法是错误的.的确,稀硫酸第一步电离完全,产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子,导致纯硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强得多,所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-_.0. 在硫酸溶剂体系中,H3SO4+经常起酸的作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)上述与HNO3的反应所产生的NO2+,有助于芳香烃的硝化反应.3.接触法制硫酸反应原理:①造气:4FeS2+_O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化:2SO2+O2=2SO3③吸收:SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备:①沸腾炉②接触室③吸收塔具体措施:粉碎矿石.过量空气.热交换.催化氧化.逆流.循环.浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾).尾气处理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4处理,便又可生成SO2).4.浓硫酸(98.3%)的特性①吸水性:H2SO4易与H2O结合,并放出大量热,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S).②脱水性:浓H2SO4遇见某些有机化合物,可将其中氢.氧原子个数按2:1比例脱去,即为脱水性,C_H_O__C+_H2O(浓H2SO4脱水性)③强氧化性:浓H2SO4与金属.与非金属.与具有还原性物质发生氧化-还原反应,如:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2.常温下,浓H2SO4使Fe.Al表面发生钝化(生成致密氧化膜),而不发生产生气体的反应.5.储存方法储存于阴凉.通风的库房.库温不超过35℃,相对湿度不超过85%.保持容器密封.远离火种.热源,工作场所严禁吸烟.远离易燃.可燃物.防止蒸气泄漏到工作场所空气中.避免与还原剂.碱类.碱金属接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅伤及人员.高三化学知识41.Na.K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存).用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中.2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处.6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7.NH3oH2O:易挥发,应密封放低温处.8.C6H6..C6H5-CH3.CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3:易挥发.易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9.Fe2+盐溶液.H2SO3及其盐溶液.氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配._.卤水.石灰水.银氨溶液.Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.高三化学知识点51.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3._.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃1_KPa);②气体.注:水在标准状况下为液体.4.n=m/M;n=V/_.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:mL容量瓶.烧杯.玻璃棒.胶头滴管.7.常见的电解质有:酸.碱.盐等,其在水溶液中能发生电离.8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-.Ba(OH)2=Ba2++2OH-.Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl.H2SO4.HNO3).强碱[KOH.NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2].可溶性盐(钾盐.钠盐.铵盐.硝酸盐.除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐._.离子方程式典型错误:1)电荷.原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+.2)拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=Ba SO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O_.液氯.液氨.冰醋酸属于纯净物._.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝.黄铜.钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体._.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应_.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应.一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应._.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂_最新高三化学考试必考知识点梳理五篇分享。
人教版高三化学重难点解析
人教版高三化学重难点解析(一)一、化学构造1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(希有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①普通金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除 O、F 外均有正价。
且正价与最低负价肯定值之和为8。
③变价金属普通是铁，变价非金属普通是 C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依据化合价正确书写化学式 (份子式)，并能依据化学式判断化合价。
3、份子构造表示方法①是否是 8 电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
普通硼以前的元素不能形成 8 电子稳定构造。
②把握以下份子的空间构造： CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。
4、键的极性与份子的极性①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、份子间作用力、氢键的概念。
②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③把握份子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的份子肯定是极性份子。
⑤常见的非极性份子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、 C6H6 及大多数非金属单质。
二、根本概念1、区分元素、同位素、原子、份子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、希有气体元素、 1~20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2、物理变化中份子不变，化学变化中原子不变，份子要转变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
高三化学大题知识点精讲
高三化学大题知识点精讲化学作为一门自然科学，涵盖了广泛的知识点和考点。
在高三化学学习阶段，对于各个知识点的理解和掌握，尤为重要。
本文将从高三化学大题常见知识点精讲的角度，对各个知识点进行详细阐述。
一、物质的组成和结构1. 原子结构和元素周期表原子结构是化学研究的基础，包括原子的质子、中子和电子三种基本粒子。
元素周期表是根据元素的原子序数和性质，将元素排列成周期性的表格。
了解元素周期表的结构和元素的周期性趋势对于化学知识的学习非常重要。
2. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接方式，决定了分子的结构和性质。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
掌握不同类型的化学键及其特点，能够帮助我们理解分子的结构和反应性质。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
了解不同类型的化学反应以及反应的条件和特点，可以帮助我们预测反应产物和判断反应方程式的正确性。
2. 化学平衡化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间的动态平衡状态。
根据化学平衡定律，我们可以通过平衡常数来确定平衡位置和判断反应的进行方向。
理解化学平衡的基本原理，掌握平衡常数的计算方法和影响平衡的因素，对于解析和分析化学平衡问题非常重要。
三、化学反应速率和化学平衡动力学1. 反应速率和反应速率常数反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的速度。
在化学动力学中，通过反应速率常数和反应级数等参数，可以推导出反应速率与反应物浓度之间的关系，进而研究反应的机理和速率确定的影响因素。
2. 平衡常数与反应速率平衡常数和反应速率常数是两个不同的概念。
平衡常数反映了反应在平衡态时浓度之间的关系，而反应速率常数表示了反应速率与反应物浓度之间的关系。
理解二者之间的关系及其计算方法，有助于我们全面了解反应过程和速率。
四、溶液和溶解度平衡1. 溶液和溶质浓度溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶质的浓度是指单位体积或质量内溶质的含量。
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高三化学专题直击（一）
1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A
2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②
氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A .
碳棒上发生氧化
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH
C.
电解过程中,B中需要不断补充NaCl
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变
3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是
足量的)。
下列说法中正确的是（）
A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2
B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液
C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2
D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3
4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( )
A.该有机物的分子式为C9H8O3
B.该有机物可以发生加成反应和消去反应
C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol
5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中
加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确
的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b
B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C．加入CH3COOH过程中，增大
D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L
6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质.
（一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜.
(1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是
（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别
过滤
(二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均
略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红
棕色气体,在右试管中收集到无色气体.
(1)红棕色气体是
(2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
（3）写出该反应的化学方程式
7.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程
如图1所示：
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为
____________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图 3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较
低,其原因是_______________________________________________________________________。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________________________________________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_______等操作可得到Fe2O3产品。
8.辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为
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Ⅱ. Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3 (g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”
或“<”,下同)0、△H2_____0。
温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。
在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是
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(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，
2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数
K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图图3
所示。
则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为
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