高三化学专题直击(一)

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化学与STE50题2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题(全国通用)(原卷版)

2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）

专练1 化学与STES50题

一、化学与环境

1．（2022年葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是（）。

A．步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析

B．胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应

C．整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应

D．明矾的净水原理与K2FeO4的相同

2．垃圾分类并回收利用，可以减少污染，保护环境，节约自然资源，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（）。

A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾

C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

3．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）。

A．家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

C．含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体

D．某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2

4．（湖北省荆门市2021届高三上学期期末）下列有关化学与环境的叙述不正确的是（）。

A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间5．以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反应：

高三化学第一讲原子结构、元素周期律

专题复习（一）原子结构班级姓名

各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。课后作业完成后请上传至智学网。

直击考点——知识梳理

一、原子结构

1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要

由决定。

答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。因此元素的种类取决于质子数。例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。

3、微粒之间的关系：

①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数

Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293

117二、同位素——概念辨析：

同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。注意同位素一定是原子，不能是分子。由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。另

外，同位素在自然界的丰度恒定不变

同素异形体：同种元素构成的不同单质。因此同素异形体一定是单质。

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇

与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与

高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！

高三化学知识点1

一、化学反应及能量变化

1、化学反应的实质、特征和规律

实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成

特征：既有新物质生成又有能量的变化

遵循的规律：质量守恒和能量守恒

2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能

等形式表现出来

二、反应热与焓变

1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物

具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热

4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量

=反应物的键能总和-生成物的键能总和

5、放热反应和吸热反应

化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸

热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是

放热还是吸热并无直接关系。许多放

热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热

(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热

高三化学知识点2

俗名

无机部分：

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消

高三化学知识点梳理

高三化学知识点梳理一

过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量

瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

高三化学知识点梳理二化学反应速率与限度1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应及其应用含解析

离子反应及其应用

一、选择题（共8题）

1.查找资料得知：溴水(Br 2)显橙黄色，碘水(I 2)显棕黄色；还原性：Br -＜Fe 2+＜I -＜23SO -，

23SO -在溶液中被氧化时一般生成24SO -。有一无色未知溶液可能含有K +、Fe 2+、24SO -、I -、23SO -中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO 3溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是：

A ．肯定含有23SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、24SO -

B ．肯定含有24SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、23SO -

C ．肯定含有K +、23SO -，肯定不含Fe 2+，可能含有24SO -、I -

D ．肯定含有24SO -、23SO -

，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +

2.下列离子方程式书写正确的是

A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2++2-

3CO =CaCO 3↓

B ．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

C ．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2+Ca 2++2OH -= CaCO 3↓+H 2O

D ．氢氧化镁和盐酸反应：OH -+H +=H 2O

3.某同学在实验室中进行如下实验：编号 I II III 实验装置

现象

没有明显变化，溶液

仍为无色

有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

高三化学电化学2

2009年高考化学专题复习一一电化学专题

电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既

可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离

子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保）、新科技及新技术（新型电池）等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求

1 •理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。

2•了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。

3•铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应

原理。

4•电解池中电解质溶液的pH变化的计算。

复习过程中注意以下两点：（1）综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证

了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。（2）理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。

锂电池

.①、燃料电池与普通电池的区别

不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料. 电极反应

2022届高考化学一轮复习常考题型19硫及其化合物含解析

硫及其化合物

一、单选题（共19题）

1．下列有关文献的理解错误的是（）

A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO和NO2。

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)

∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C．用来冷却的水应该从a口入，b口出

D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

4．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

5．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是

2024届高三化学高考备考一轮复习专题+水溶液中溶液离子平衡的图像分析课件

1.起点：pH=3和pH=5可以得到的结论？ 2B.半.点中③和和点点④：所判示断溶液①中点：的c(溶Na质＋)＞？c比(OH较－①)＞点c(C溶H液3C中OO离－)子＞c浓(H度＋)大小? C.点①和点②所判示断溶液②中点：的c(溶CH质3C？OO写－)出－②c(C溶N－液) 中的三大守恒? 3.＝中c(性HC点N)：－判c(C断H3③CO点O的H)溶质？ 4D.滴.点定②和终点点③：所判示断溶液④中点都的有溶：质c(C？H3COO－)＋c(OH－) 5.过＝c量(C点H3：COOH)＋c(H＋)
B.b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO23－)＋c(OH－)
√C.c 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HSO－ 3 ) √D.d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(SO23－)
分析曲线
确定反应原理
明确溶质成分
分析选项
活动探究一：探究滴定过程pH变化曲线---模型应用（直击高考）
活动探究二：分布系数曲线---例题精讲
例2.常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是 A.H3PO4 的电离方程式为 H3PO4 3H＋＋PO34－ B.pH＝2 时，溶液中大量存在的微粒有 H3PO4、
H2PO－ 4 、HPO24－、PO34－

高考化学必考知识点及题型归纳总结

化学重要考点

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习氯及其重要化合物考点深度剖析(解析版)

氯及其重要化合物考点深度剖析

【考点深度剖析】

一、氯单质及其化合物的性质与应用 (一)氯气 1．物理性质

[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇

动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)

2．化学性质

(1)与金属反应

与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃

CuCl 2。

(2)与非金属反应

与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照

2HCl ，

(3)与水反应

溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋

＋Cl －

＋HClO 。 (4)与碱反应

与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －

===Cl －

＋ClO －＋H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应

①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。 ②与SO 2水溶液反应：SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl 。 ③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。 (6)与有机化合物反应 ①光照条件下与CH 4反应： CH 4＋Cl 2――→光照

CH 3Cl(主要)。 ②一定条件下与CH 2===CH 2反应： CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl 。 (二)次氯酸和次氯酸盐 1．次氯酸

(1)不稳定性

次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。 (2)强氧化性

高考化学考点总动员化学平衡图像问题

冠夺市安全阳光实验学校高考化学考点总动员系列专题15 化学平衡图像问题（含解析）

【母题再现】

题型介绍：

化学反应速率与化学平衡图像是高考常考题型，一般考查速率（浓度）——时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。

高考选题：

（2013安徽卷）11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)

MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的

值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项x y

A 温度容器内混合气体的密度

B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度平衡常数K

D MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率

解题技巧：

化学反应速率与化学平衡图像解题步骤与技巧

1、解题步骤

2、解题技巧

（1）先拐先平

在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

（2）定一议二

当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

（3）三步分析法

一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

【考点揭秘】

高频考点一：浓度（速率）—时间图像

【典例】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。

2022-2023学年湖南省湘潭市湘乡龙潭中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省湘潭市湘乡龙潭中学高三化学联

考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. ．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①④②③

参考答案：

略

2. 下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋) ＝c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

参考答案：

3. 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是( )

A. Y、Z形成的化合物为离子化合物

B. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径

C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

湖南省高三化学知识点汇总

化学作为一门重要的理科学科，对于高中化学学习的学生来说，是一门必修课程。随着高三学习的深入，掌握湖南省高考化学知

识点是非常重要的。下面是湖南省高三化学知识点的汇总，以供

同学们参考。

1. 第一章：物质的组成

1.1 原子和分子

1.1.1 原子结构

1.1.2 原子序数和相对原子质量

1.1.3 分子的概念和分子式

1.2 元素周期表

1.2.1 原子结构与元素周期表

1.2.2 元素周期表的特点和结构

1.2.3 元素周期表的应用

2. 第二章：化学反应与能量

2.1 化学反应的概念

2.1.1 化学方程式

2.1.2 反应物和生成物

2.1.3 反应的类型和特点

2.2 化学能量与热

2.2.1 化学能量变化和守恒

2.2.2 热和化学反应

2.2.3 热力学第一定律

3. 第三章：常见物质与分析方法3.1 金属和非金属元素

3.1.1 金属的性质和应用

3.1.2 非金属的性质和应用

3.2 水和溶液

3.2.1 水的性质和溶解

3.2.2 水的制备和应用

3.2.3 溶液的浓度和溶度

3.3 酸、碱和盐

3.3.1 酸碱的概念和性质

3.3.2 酸碱中和反应

3.3.3 盐的性质和制备

3.4 氧化还原反应

3.4.1 氧化还原的概念和特征3.4.2 氧化还原反应的应用

4. 第四章：离子反应与电化学4.1 电解质和非电解质

4.1.1 电解质和非电解质的概念4.1.2 电离和电离图

4.1.3 溶液的电导性

4.2 电解和电解质溶液

4.2.1 电解过程和电解质溶液4.2.2 电解质溶液的性质和应用4.3 电化学反应

4.3.1 电池和电解槽

高中化学高考复习(高频考点解析+题型梳理+答题技巧)

高考化学高频考点题型梳理

类型一：考查氧化还原反应的本质

物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

【步骤1】

氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。

【步骤2】

分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。

【步骤3】

通过举反例，验证各选项是否正确。

类型二：考查氧化还原反应的规律

对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

【步骤1】

认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。

(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

【步骤2】

离子按照“先强后弱”的原则依次反应。

(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

【步骤3】

根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

类型三：考查离子方程式的书写

高三一轮复习——化学键

高三一轮复习之化学键

一、化学键与分子间作用力

二、化学键的分类

三、几种化学键的比较

【例1】下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

【例2】关于化学键的下列叙述中，不正确的是

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中含离子键

D.共价化合物中不含离子键【例3】下列电子式中，正确的是（）

【例4】．下列各分子中所有原子都满足最外层是8电子结构的是（）A．BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2

【例5】1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

四、四种晶体的比较

五、化学键、分子间作用力、氢键的比较

六、物质熔沸点的比较

1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用强，则熔沸点高，反之则小。

(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

(2)分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。

(3)原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

3．常温常压下状态：

(1)熔点：固态物质＞液态物质

(2)沸点：液态物质＞气态物质

七、“相似相溶”规律

极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

2020年高考化学一轮总复习文档：第一章高考热点课1含答案

突破阿伏加德罗常数的常见陷阱命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及细微的知识点。

重“两看”，突破陷阱

判断下列说法是否正确

(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A。()

解析标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，正确。

不要忽略Ar是单原子分子。

答案√

(2)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A。()

解析每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2N A，正确。

答案√

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L。(×)

错因：标准状况下SO3为固态。

(2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A。(×)

错因：未指明是在标准状况下。

(3)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A。(×)