高二下期综合练习三(选修4)

高二下期综合练习三（选修 4）可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C12 N14O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127一、选择题（46 分）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）．．A．高压条件有利于合成氨反应B．由 H2、 I2、 HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅2、恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H<0 以下说法正确的是（）A ．若正反应速率V(SO 2)=V(SO 3) ．则反应达到平衡B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率3、将 H 2(g) 和 Br 2(g) 充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g) ＋Br 2(g)2HBr(g)H<0，平衡时Br 2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为 b。

a 与 b 的关系是（）A ． a>b B． a＝ b C． a<b D．无法确定4、对可逆反应 4NH 3 g ＋ 5O2 g4NO g ＋6H 2O g ，下列叙述正确的是（）A ．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NOB．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是： 2 正NH3＝3正 H2O5、下列分子式只能表示一种物质的是（）A ． C3H4Cl 2B ．C3H 8C． C2H 6O D ．C2H 4O26、在恒温恒压、不做功时，反应 A + B = C + D 在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A. △ H<0, △S<0 B ．△ H>0, △ S<0C．△ H<0, △ S>0D．△ H>0, △ S>07、做乙醛被Cu(OH) 2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5mL 乙醛溶液；②加入2%硫酸铜溶液 4—5滴；③加入 10%NaOH 溶液 2mL；④加热至沸腾。

其正确的操作顺序是A. ①②③④B.①③②④C. ②③①④D. ③②①④8、 2X+Y2Z( 气 ) △H ＜ 0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（）A. X 和 Y 可能都是固体B. X 和 Y 一定都是气体C. 若 Y 为固体， X 一定是气体D. X 和 Y 不可能都是气体9、反应 N2 O4（ g）2NO 2（ g）⊿ H = +57KJ/mol ，在温度为T、T时，平衡体系中NO 2的体积分12数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A ． A 、 C 两点的反应速率：A>CB． A 、 C 两点气体的颜色： A 深， C 浅C．由状态 B 到状态 A ，可以用加热的方法D． A 、 C 两点气体的平均相对分子质量：A>C10、4.0mo1PC13和2.0mo1C12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl5(g) ，达平衡时，PC1为 0.80 mol ，如果此时移走 2.05mol PC13和1.0 mol C12，在相同温度下再达平衡时，PC15的物质的量是（）A ．大于 0.40 mol ，小于 0.80 molB ． 0.40 molC．小于 0.40 mol D． 0.80 mol11、在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A ．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率12、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．醋酸和水，甲苯和水，己烷和水13、对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A ． v(A)=0.01 mol/(L?s)B． v(B)=0.02 mol/(L?s)C． v(B)=0.60mol/(L?min) D ． v(C)=1.0mol/(L?min)D ．与稀 H 2SO4共热后，加入足量的NaOH14、已知某可逆反应mA （ g） + nB （g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量确的是（）A ． T1 <T2、 P1>P2、 m+n>p ，⊿ H <0 ；B． T 1>T2、 P1<P2、 m+n>p ，⊿ H >0 ；C． T 1>T2、 P1<P2、 m+n<p ，⊿ H >0 ；D ． T1 <T2、 P1>P2、 m+n<p ，⊿ H <0 ；B% 的关系曲线，由曲线分析，下列判断正T2P2B%T1P2T1P1t15、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋ dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（）A． A 的转化率变小B．平衡向正反应方向移动16、设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ． 4.6 g 乙醇中含有的C－ H 键的个数为 0.6N AB． 39 gNa2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下， 11.2 L CHCl 3中含有的分子数为 0.5N AD． 1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na 2O2的混合物，钠失去N A个电子17、反应 CO＋ H 2O(g)CO2＋ H2在 1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数（K) 发生变化的是（）A ．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度18、在某一密闭容器中，充入一定量的HI 气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋ I 2(g) ， (正反应吸热 )。

在 t1时达到平衡， t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（）19、在 120℃、 101kPa 时，将 1LC 3H 8和若干升 O2混合，点燃使之充分反应。

反应后，恢复到原温度和原压强，测的的气体体积为 m L 。

若通过碱石灰，气体体积变为 n L 。

若 m-n=6 ，则 n L 气体为（）A.O2B. COC.CO2D. CO和O220、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）3+2+A ．明矾水解的离子方程式：Al(OH)3↓+3HAl +3H OB．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag + +e -=AgC．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋ 2H 2O电解2OH －＋ H2↑＋ Cl 2↑D ．表示氢气燃烧热的化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)＝ H 2O(l) △ H＝ - 285.8kJ/mol21、在 NaCl 饱和溶液中通入HCl(g) 时， NaCl(s) 能沉淀析出的原因是 ()A.HCl 水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B. Cl -浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了 K sp (NaCl) 的数值D. K sp（NaCl ）不受酸的影响，但增加Cl -浓度，能使 K sp (NaCl)22、下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是()A.NaClB.NH 4FC.FeCl3D. 溴水23、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ()A.AgNO 3B.NaClC.CuCl 2D.H 2SO4二、填空题（54 分）21、（ 12 分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈（填“酸性” 、“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(Na+ )c(CH 3COO- )（填“ >”、“ <”或“＝”）。

（ 2）pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中 c(Na+ )c(CH 3COO-)。

（ 3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

22、（7 分）（ 1）如果一个化学反应在 5 min 内，反应物的物质的量浓度由 6 mol/L 减小到 2 mol/L ，则该反应在 5 min 内的平均反应速率为。

（ 2）H 2O2可分解为 H2O 和 O2，请提出两种可加快该反应速率的方法、。

（ 3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。

由此判断Ba(OH) 2·8H2O跟 NH 4Cl 的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，试写出②中反应化学反应方程式。

23、（6 分）在一个 1 L 的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B ，发生下列反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s),达到平衡时， C 的浓度为－ 1 1.2 mol L· 。

（ 1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动。

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（ 2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C 的浓度仍是 1.2 mol ·L－1的是。

A ．4molA+2molB B． 3molC+1molDC． 2molA +1molB+1mol D D. 2molA+0.5molB（ 3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，－。

C 的浓度仍是 1.2 mol L·1，则 C 的起始物质的量应满足的条件是24、（7 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能 (焓变 H )与反应物和生成物的键能( E )有关。

已知： H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g)H＝－ 185 kJ/molE(H — H)=436kJ/mol E(Cl-Cl)=243kJ/mol，则 E(H— Cl) ＝ ___________________ ；(2)已知：由金红石 (TiO 2)制取单质 Ti ，涉及的步骤为： TiO 2―→ TiCl4MgTi ――→800℃， Ar① C(s)＋ O2(g)===CO 2(g)H1＝－ 393.5 kJ mol·－1② 2CO(g) ＋ O2(g)===2CO 2(g)H 2＝－ 566 kJ ·mol －1③ TiO 2(s)＋ 2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋ O2(g)H 3＝＋ 141 kJ ·mol －1请写出 TiO 2、 Cl 2和 C 反应生成TiCl 4和 CO 的热化学方程式：_____________________________________________ ；(3) 如图是N2和 H2反应生成 2 mol NH 3过程中能量变化示意图，请计算每生成 1 mol NH 3放出热量为。