2018年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子内部的结构教案(新版)新人教版

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原子的结构(第1课时)教学设计

义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》(第1课时)教学设计
设计学校易门县小街中学设计教师马天鹏
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。

是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关,是学习化学的理论基础,也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。

2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构;掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。

（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力;尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法.
（3)情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质,认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦.
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点:原子的构成;相对原子质量..
难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。

突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法.
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。

2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。

人教版九年级化学第3单元课题2 原子的结构(有答案)

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3、不同种类的原子，核内质子数不相等。

例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘课题2 原子结构第1课时原子的构成相对原子质量

定义
相对原子质量=质子数+中子数
随堂训练
1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的( BD )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( D ) A.质子和电子 B.核电荷数 C.中子和电子 D.质子和中子
3.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和 6个质子构成的 B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
课题2 原子结构
第1课时原子的构成相对原子质量
导入新课
1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了 α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。
不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
1 一个质子和一个电子所带的电荷数量相等、电性相反。
2 一个质子和一个中子的质量近似相等。
3· 原子的质量主要集中在原子核上。
观察下表，你又有什么发现？
几种原子的构成
原子种类氢碳氧钠氯
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。

人教版九年级化学上册-第3单元-物质构成的奥秘-课题2《原子的结构》教案

课题 2原子的构造教课要点、1、从微观角度来理解化学反响的本质；2、相对证量的计算3、原子的组成叙述：组成物质的微粒能够分红原子、分子、离子等。

分子又是由原子组成的，那么原子又是有什么组成的？原子学说的提出者——道尔顿以为，原子是一种极其细小，不行切割的微粒。

关于原子能否能够再分，原子的构造究竟怎样的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、商讨、论证。

展现：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型展现：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大多数的α粒子沿着本来的前进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少量的α粒子有很大的偏转，甚至是 180度。

发问：请大家来解说一下这类现象的原由?议论：关于这类现象，利用汤姆生的原子理论是没法解说的，所以作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的假想：他以为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的所有正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解说：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大多数的α粒子能够很顺畅的经过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷互相排挤，因为斥力的原由，所以有少量的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，并且体积小，质量大，所以只有极少的时机与α粒子相碰撞，并且能反弹。

发问：原子带电吗？为何？回答：原子自己不带电，因为原子核与电子二者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。

设问：物质能够分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不可以再分了呢？卢瑟福相同经过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其余的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子组成的。

一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。

小结： 1、原子的组成状况：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）原子质子原子核（居于原子中央）中子2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数 =质子数（原由是中子不带电）；质子数 =电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数 =电子数4、质量关系：m（原子） =m（原子核） +m（电子）≈ m（原子核） [ 原由是一个电子的质量很小，能够忽视 ]因为一个原子的真切质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的观点相对原子质量：一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6 的碳原子）的质量的1/12 作为基准，其余原子的质量与这个基准的比值。

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)

第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。

3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。

3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。

4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。

5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。

其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。

原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。

核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。

核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。

不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。

拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。

(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。

考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。

2018年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构教案

课题2 原子的结构教学目标知识与技能(1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

（3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

（4）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工.（2）通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力,逐步养成良好的学习习惯和方法。

(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程,化抽象为直观，增强学习效果。

情感、态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

（3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。

难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。

教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程"投影片。

2．原子内部结构动画:原子内部结构动画、离子的形成动画。

3．常见原子的质量表:常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表.教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图一、新课引入【投影】教材第53页图3－8.同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起,你们有什么感想呢？【讲解】那就相当展开想象，并将想象的结果相互交流。

欣赏图片并会露出惊讶的表情。

借身边的事物进行类比,引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想续表通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数【提问式讲解】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？（可提示学生参考教材第53页表3－1。

3.2.1原子的结构

九年级化学上册
第三单元：物质构成的奥秘课题2：原子的结构
原子的构成
原子的特点
我们知道分子的体积和质量都是非常小的，那么构成分子的原子的体积和质量就更小了。
原子
乒乓球地球
原子乒乓球
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子的构成
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
作业：练习与应用1(5)、2(1)(2)
练习
1.下列关于原子的叙述中，错误的是( B ) B.原子是实心球体； A.原子呈电中性； C.原子由原子核和核外电子构成； D.原子可以构成分子。 2.已知钛原子的质子数是22，中子数是26，核外电子数为( C ) A.48 B.26 C.22 D.4 3.图中a、b、c对应的是( A )
A.原子、原子核、核外电子；
原子的构成示意图
原子核非常小，但是集中了原子几乎所有的质量。
原子的构成
构成原子的粒子的电性
粒子种类质子中子电子
电性 1个单位正电荷不带电 1个单位负电荷
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数
原子的构成
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数几种原子的构成原子种类氢碳氧钠氯质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1单位正电荷；每个电子带1单位负电荷；中子不带电；核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子的构成示意图
质子数=正(核)子质子(+) 中子核外电子(-) 观看卢瑟福实验：观看实验

化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成作业课件(新版)新人教版

12
12
12
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数____； ②____质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数_________。
似化学性质的是_C___(填字母)。
11．下列为A、B、C、D、E五种原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)D原子中x＝__6__。 (2)五种原子在化学变化中容易失去电子的是__E__(填字母，下同)，容易得到电子的是__B_D_。 (3)具有相对稳定结构的是__A_C_。 (4)原子核外有2个电子层的是__B_C_。 (5)属于金属原子的是__E__，属于非金属原子的是__B_D___，属于稀有气体原子的是___A_C___。
知识点一原子的构成 1．(伊春期中)原子中一定含有的微粒有( D ) A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．中子、电子 D．质子、电子
2．(重庆中考)同一原子中，下列说法错误的是( B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
人教版
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时原子的构成
1．原子的构成
结构：原子原子核质中子子（（每不带个电质）子带1个单位正电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
关系：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故整个原子不
显电性。
2．原子结构示意图的含义(以钠原子为例)
3．稀有气体原子最外层电子都是__8__个(氦为2个)，这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于 _4___ 个，在化学反应中易 __失__去__电__子___ ，达到相对稳定结构；非金属原子最外层电子一般多于 __4__个，在化学反应中易__得__到__电___子___，达到相对稳定结构。

人教版九年级化学上册同步教学第3单元课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布

D．它易失电子
9．下列说法中正确的是( A)
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与其中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子最外层电子个数少于倒数第二层电子的个数
10．(曲靖中考)下列粒子结构示意图中,化学性质相似的是( B)
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
4．下列关于原子的叙述错误的是( B )
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
5．下列有关原子结构的说法正确的是( B)
A．原子中的中子带负电荷
B．决定原子种类的是质子数
C．原子中质子与中子的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
知识点❷：原子核外电子的排布
之为放射性碳定年法。碳14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中
子变B成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(
)
A．碳原子核,含7个质子,8个中子
B．氮原子核,含7个质子,7个中子
C．碳原子核,含6个质子,7个中子
D．氧原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ,含7个质子,8个中子
18．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条
6．原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。如右图： ①表示_____质__子__数__,②表示_______原__子__核, ③表示_____电__子__层__,④表示电子层上的______电__子__数_。
7．稀有气体原子最外层电子数一般为____个8 (氦为____个2),属于 _____相__对__稳__定_结构；金属原子最外层电子数一般少于____4个,在化学反应中

原子的构成说课稿

原子的构成(第1课时)说课稿各位评委好！我今天说课的题目是《原子的构成（第1课时）》,选自人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成。

我将从以下几方面实行说课：一、教材分析与处理1、教材的地位和作用。

第三单元的基本概念在初中化学基本概念中占有很大的分量，是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点、基础和工具；也是学生从形象的实验学习进入抽象的理论学习的开始,思维也由宏观世界转向微观世界。

本单元教学内容比较抽象，主要是从微观的角度来学习化学的基本理论，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和教师的教学带来一定的挑战。

在学习原子的构成过程中会出现多次认知上的冲突——从最初原子论的实心小球开始，到汤姆生发现电子后的枣糕模型，再到卢瑟福α粒子散射实验得出的有核原子模型，最后是玻尔的量化行星轨道理论和现代的电子云（层）理论，采用动态知识演变来构建对原子结构的认知体系。

如何让学生准确地理解原子的构成是本课题教学的主线，同时在教学设计时必须注意前后知识的延续与发展变化。

2、教学内容的选择课题2的内容分为三个部分：原子的构成、核外电子的排布、相对原子质量。

原子的构成在内容上较少，而相对原子质量内容相对独立，故在实行教学设计时，我将相对原子质量提前与原子的构成组合为第一课时的教学内容。

因为学习原子的构成会涉及对构成原子的微观粒子的认知，而相对原子质量在数值上与这些微粒有着密切的数量关系；还包含有化学史实与重要的科学方法，能够更好地构建认知缓冲与过渡，如以道尔顿为代表的近代科学家提出原子论的观点并实行持续地探究、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等，促动科学观的形成和爱国主义的培养。

二、确定教学目标教学目标：1、根据实验现象和阅读教材，理解原子的构成，知道原子不显电性的原因。

2、理解原子的实际质量和相对原子质量的意义。

3、利用好教材提供的素材，增强对信息的提取、分析、推理等水平，锻炼逻辑思维，逐步养成良好的学习习惯和方法。

3.2原子的结构(第1课时原子的构成与相对原子质量)九年级化学人教版上册

第三单元
物质构成的奥秘课题2 原子的结构
第1课时原子的构成与相对原子质量
1 课前默写
2 课堂导学
3 随堂检测
第1课时原子的构成与相对原子质量课前默写
按照顺序默写1～20号元素符号：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
第1课时原子的构成与相对原子质量课堂导学
第1课时原子的构成与相对原子质量课堂导学
原子种类氢碳氧钠
质子数 1 6 8 11
中子数 0 6 8 12
相对原子质量（取整数） 1 12 16 23
因质子和中子的质量跟相对原子质量标准比较接近，所以相对原子质量
（数值上）≈
质子数＋
中子数。
易错提醒
相对原子质量是一个比值，而非原子的实际质量，单
的质量为 1.993×10－26kg，X 原子的相对原子质量＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg×112
≈16。
答：(1)X原子的相对原子质量为16；
第1课时原子的构成与相对原子质量课堂导学
（2）X原子的电子数是多少？ (2)设X原子的质子数约等于x，X原子的中子数为(x＋4)，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则x＋(x＋4)＝16，得x＝6；原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则X原子的电子数是6。答：(2)X原子的电子数是6。
5.下列关于原子核的叙述，正确的是（ B ）
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；
③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥ 跟原子比较，体积很小，
但却集中了原子的主要质量。
A．②④⑥
B．②③⑥

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构(第1课时)》教案 (新版)新人教版

九年级化学课时教案课题课题2 原子的结构课时2课时（1）编号8主备人授课人课型新授课教学目标知识目标：(1)知道原子的构成，掌握核电荷数、质子数和核外电子数的关系(2)初步了解相对原子质量的概念。

能力目标：创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

情感目标：充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

重点（1）原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系（2）相对原子质量难点（1）知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

（2）相对原子质量概念的形成教法学法以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。

通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受引入相对原子质量的意义，并学习查阅相对原子质量的方法。

教具多媒体辅助教学板书设计课题2 原子的结构（第1课时）一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数教学环节教师活动学生活动时间导入新课设问：我们知道世界万物都是由分子或原子等微粒构成，关于原子，你还想探究哪些问题?引课：本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。

本节课我们主要探究原子内部构成。

思考：物质世界是否可分？能否分到尽头？学生可能提出问题1.原子是实心的吗? 原子能分吗?若能分，其内部结构是怎样的？2．原子有没有质量?它的质量有多大?3min自主探究合作学习一、原子的构成[讲解] 人类对原子的认识和探索却已经历了2500多年的漫长历史。

十九世纪初，道尔顿提出原子论后，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。

1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，汤姆生开始了对原子结构的想象。

之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。

[展示]1.汤姆生的枣糕式原子模型2.卢瑟福的带核原子结构模型[设问] 请你充分发挥自己的想象力，想象一下原子核与核外电子是怎样构成原子的？ [卢瑟福试验模拟动画][展示]1、我国第一颗原子弹爆炸图2、用隧道扫描显微镜观测到的硅原子3、氦原子结构模型[讲解]科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1教案

课题2 原子的结构(1)4.在原子中，核电荷数等于等于。

5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。

离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。

其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。

6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。

探究与交流原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。

指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。

学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。

教师引导学生进行总结。

小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。

氢原子不含中子。

（2）在原子中，质子数＝电子数。

与中子之间不一定相等。

（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。

探究与交流中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。

人教版九年级化学上册第3单元《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构.ppt

试完成下列问题：（1）一个水分子共有 3 个原子核、 10 个质子。（2）一个Mg2＋核外共有 10 个电子；Cl－的最外层电子数和氖原子的最外层电子数相同。（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： ______最__外__层__电__子__数__相__同__的__原__子__具__有__相__似__的__化__学__性__质__(或__其__他__合__理__答__案__)____________1。6
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14.（1）已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子中的中子数是－a 。（2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量是 3mn/20 kg。（3）现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是 9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为 56 。 15.下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 ②⑤⑥ （填序号，下同），属于阴离子的有 ③ ，属于阳离子的有 ①④ 。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：（__1__）__原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)_等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等__________________；（2） _____原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性_____________________________________________。