2019-2020学年高三化学一轮复习元素化合物专题九磷及其化合物

合集下载

高中化学复习第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物学业水平过关课件

学习资料专题

第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物

学业水平过关（九）

一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1．下列说法不正确的是( )

A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3

解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。

答案：D

2．下列反应中，硫表现还原性的是( )

A．硫与氧气B．硫与氢气

C．硫与铁D．硫与铜

解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。

答案：A

3．(2018·惠州学考模拟)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是( )

A．易溶于水

B．通入氯水后漂白性增强

C．能使品红溶液褪色

D．是形成酸雨的主要原因

解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性减弱。

答案：B

4．下列有关SO3的说法中正确的是( )

A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L

C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象

D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色

解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习阶段检测九(专题九)

阶段检测九(专题九)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列说法正确的是( )

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

答案 A 本题考查常见有机物的重要性质。植物油的烃基中含有不饱和键,可与H2发生加成反应,A正确;淀粉和纤维素不互为同分异构体,B不正确;环己烷和苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色,C不正确;溴苯和苯互溶且均不溶于水,D不正确。

2.1 mol C2H4与Cl2完全加成,再与Cl2彻底取代,两过程中共消耗Cl2( )

A.2 mol

B.4 mol

C.5 mol

D.6 mol

答案 C 1 mol C2H4与Cl2完全加成,消耗1 mol Cl2,再与Cl2彻底取代,消耗4 mol Cl2,两过程中共消耗5 mol Cl2。

3.下列化学用语或模型表示不正确的是( )

A.正丁烷的结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3

B.CH4分子的比例模型为

C.乙酸乙酯的分子式为C4H10O2

D.乙烯的最简式为CH2

答案 C A项,CH3—CH2—CH2—CH3为正丁烷的结构简式,故A正确;B项,CH4是正四面体结构,其比例模型

为,故B正确;C项,乙酸乙酯的分子式为C4H8O2,故C错误;D项,乙烯的分子式为C2H4,则最简式为CH2,故D正确。

4.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

专题九元素及其化合物

专题九元素及其化合物（一） 1. 下列叙述正确的是（）

A. S 、Cl 都有较强非金属性，S 、C12都可以将Fe 氧化为+3价

B Na 具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价

C. SO 2具有漂白性，向SO 2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色

D. 实验室用FeCl 3水解制胶体而不用FeCl 2，是利用了水解强于Fe 2+的性质

2. 下列事实能用同一原理解释的是（）

A. SO 2和C12都能用于漂白

B.苯酚、乙烯都能跟溴水反应

C.苏打、小苏打水溶液的pH 都大于7

D. I 2, NH 4Cl 晶体受热都逐渐消失

3. 下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是（）

A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料

B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查

4. 下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A 、只有②③④

B 、只有⑤

C 、只有③④⑥

D 、全部

5. 下列实验操作或对事实叙述正确的是（）

A.蒸干AlCl 3溶液可得纯净的AlCl 3晶体

B. 用铜和浓度较大的硝酸反应，通过排水法可以收集到NO 气体

C. 歆制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加KCl 3饱和溶液并长时间煮沸

(讲解练)高考化学一轮复习专题《无机框图推断》

专题九无机框图推断

【命题趋向】

无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，

在历届高考中具有较好的

区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记

忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框

图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。 “无机框图题”题眼归纳：一、特征反应 1与碱反应产生气体

Al > Si -竺二 H 2 单质｛2AI +2NaOH +2H 2O = 2NaAIO 2 +3H 2

Si+2NaOH +H 2O = Na 2SiO3+2H 2

d )

2 2

3 2

金属卜竺竺j SQ

HN °

》NO 2 、NO

（2）铵盐：

NHJ —碱 > NH 3 H 20

2.与酸反应产生气体

HCI --?

单质彳

非金属彳

S 」

一

浓心。4 > S02

、CO 2

浓

HNO

> N02 、CO 2 浓心。4

> S02

浓HNO

> S02 、NO 2

H 2

CO：HCO3—H》CO2

(2)

化合物S2_HS.--H' H2S

S2O32- +2H+=S +S0咎+H2O

SO f-HSO s - H》SQ

3. Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

4. 与水反应产生气体

；2Na +2H2O = 2NaOH +H2 （1）单质2F2+2H2O=4H F 十。2

高考化学一轮复习专题检测(九)物质结构与性质试题

冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九）物质结构与性质

1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：

_______________________________________。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是

_________________________________________________。

(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：

_________________________________________________。

(4)下列说法正确的有________(填序号)。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A，含有π键的数目为4N A；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋

高中化学专题九非金属元素及其化合物教案

专题九非金属元素及其化合物

【专题要点】

有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中,一般以元素化合物知识为载体,与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查.在未来的高考中考查形式不会有太大的变化,但会突出对物质性质的探究性命题,也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查.它要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。注意：硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是这部分的重点。

【考纲要求】

1、常见非金属元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）

⑴了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

⑵了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

2、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

⑴了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。

⑵了解由海水中提取溴、碘的原理。

3、以上各部分知识的综合应用

⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质

2023届高三化学一轮复习专题训练——物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质

1．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co 的第四电离能比Fe 的第四电离能要小得多，原因是____。Co 与Ca 属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co 的熔点、沸点均比金属Ca 的高，原因是____。

(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO 3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。

②下列化合物与上述配合物中C 和N 原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。

A ．

B ．

C ．

D ．

(3)[Co(NO 3)4]2-中Co 2+的配位数为4，1mol 该配离子中含σ键数目为____N A ，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。

(4)稀土钴系(Sm —Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。已知同一原子层的Sm —Sm 的最近距离为apm ，不同原子层间的Sm —Sm 最近距离为bpm 。

①Sm —Co 永磁合金的化学式为____。

②已知阿伏加德罗常数的值为N A ，则该合金的密度ρ为____g·cm -3。(只要求列出计算式)

2．（2022·山东潍坊·模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基3--甲基咪唑离子液([bmim]Cl )可以与44NH BF 发生离子交换反应合成离子液体()4[bmim]BF ，如下图所示：

磷及其化合物

<>课堂限时训练

1、对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是

2、第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。据你推测这种药剂是

A、TNT

B、KMnO4和H2SO4

C、黑火药和甘油

D、白磷和CS2溶液

3、关于磷的下列叙述中，正确的是

A、红磷没有毒性而白磷剧毒

B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

C、白磷可用于制造安全火柴

D、少量白磷应该保存在水中

4、下列变化中，属于物理变化的是

①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A ①②

B ③④

C ④⑤

D ③④⑤

5、下列有关实验操作的叙述中不正确的是

A．少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行

B．制取硝基苯时使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布擦去，再用水冲洗，再涂上稀小苏打溶液D．不能使用热裂汽油从溴水中萃取溴

6、在实验室中，贮存物质或仪器洗涤方法错误的是

A．溴水可用细口滴瓶盛放

B．做完银镜实验后的试管可用稀硝酸溶液洗涤

C．白磷可贮存于水中

D．浓硝酸可用棕色细口瓶盛放

7、下列反应的离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3－＋NO

广东省雷州市高三化学一轮复习元素化合物专题九磷及其化合物

专题九磷及其化合物

【考纲要求】

1.了解磷元素单质及其重要化合物的主要性质和应用

2.了解磷元素单质及其重要化合物对环境与生活的影响

【教学内容】

【问题讨论】

1.白磷与红磷的关系？生产火柴用的是白磷还是红磷？

2.了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。

二．磷及其化合物的化学性质

★★★循着图示·想一想并掌握磷及其化合物的化学性质。

【问题讨论】

1.白磷在空气中燃烧得到的磷的氧化物，空气不足时生成A，空气足量时生成B.写出相应的反应式。其中B吸浸性强可作干燥剂，与热水反应生成磷酸（H3PO4），与冷水反应生成偏磷酸（HPO3）。预测B能干燥哪些气体？

2.磷在氯气中燃烧生产烟雾现象，其中雾是PCl3的小液滴，烟是PCl5，写出相应的反应式。其中PCl3、PCl5容易与水反应分别生成亚磷酸（H3PO3）和磷酸（H3PO4）。写出水解反应方程式，并与NCl3和水反应比较，掌握水解规律。

3.实验室用白磷和浓的氢氧化钾共热制取PH3，其中白磷发生歧化得到一种次磷酸盐。写出

化学反应方程式。（次磷酸的化学式：H3PO2）

5.白磷能将铜、银、汞等不活泼金属从它们的盐溶液中还原出来，所以硫酸铜是白磷中毒的

解毒剂。若白磷被氧化为磷酸，请根据氧化还原反应写出化学方程式。

6.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7℃，

易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水，是一种强还原性气体。其制取原理类似于实验

室制氨气。

（1）根据氨气制备原理写出实验室制备膦的化学方程式。制备时注意哪些问题，如何处理尾气。

高三化学磷知识点总结

磷是一种非金属元素，化学符号为P，原子序数为15。它在生

物体中扮演着至关重要的角色，同时也广泛用于工业制造和农业

生产。以下是关于高三化学磷知识点的总结。

一、磷的性质和常见化合物

1. 磷的物理性质：

磷是一种具有两种常见形态的元素：红磷和白磷。红磷是暗

红色的固体，具有难燃的性质。白磷是黄白色或淡黄褐色的固体，具有可燃的性质。

2. 磷的化学性质：

磷易与氧气反应，生成氧化磷。红磷在空气中缓慢氧化，白

磷在空气中燃烧，并生成白磷酸。磷也能与其他元素形成多种化

合物，如磷化氢、磷酸等。

3. 磷的常见化合物：

a. 磷化氢（化学式：PH3）：

磷化氢是一种无色易燃气体，有刺激性的气味。其用途广泛，如用作燃料、杀虫剂、还原剂等。

b. 磷酸（化学式：H3PO4）：

磷酸是一种无色透明的液体，具有强酸性。它广泛应用于农业、食品工业和医药工业中，如做肥料、食品添加剂和制药原料等。

二、磷的化合物合成和应用

1. 磷的制取：

磷的主要制取方法有两种：从磷矿石中提取和通过化学反应合成。磷矿石中的磷酸钙可以经过煅烧得到无水磷酸钙，再与煤焦反应制得磷酸钙。另外，磷还通过化学反应合成磷化氢、磷酸和其他化合物。

2. 磷的应用：

a. 农业方面：

磷是植物必需的养分之一，被广泛用作农业肥料，在促进

植物生长和提高农作物产量方面发挥着重要作用。

b. 工业方面：

磷在化工和冶金行业中被广泛应用，用于制造肥料、农药、洗涤剂、清洁剂、火柴等。此外，磷也是合成高能化合物（如三

聚磷酸盐）的重要原料。

c. 医药方面：

磷酸和磷酸盐是制药工业中的重要原料，广泛用于制造抗

2023届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：

(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。当今，考古工作者是利用①的一种核素

_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。

(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)

A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①

非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。

(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。

(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。

2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)

专题九非金属元素及其化合物(一)

【学法导航】

【典例精析】

一、非金属元素化合物通性

例1.（09年全国1卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是

；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；

W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）

是。

例2.（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：

K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol ①

CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol ②氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为

________。

以上两个反应是否均为氧化还原反应？

（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？

二、氯及卤族元素

3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）

【恒心】高考化学夯实基础-专题9 非金属元素及其化合物

应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、CaO＋SiO2 高温 CaSiO 。 ( )。 3 ===== 3. 氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸，SiO2＋4HF===SiF4↑ ＋2H2O，利用该原理刻蚀玻璃。 ( )。
一级排查
二级排查
三级排查
4. Cl2具有很强的氧化性，可氧化大多数金属，如Cu＋Cl2
一级排查二级排查
(
)。
三级排查
12. 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。包括人放电工固氮(如合成氨)、自然固氮(闪电固氮：N2＋O2 ===== 2NO，根瘤菌固氮)。 ( )。 13. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的比值 ( )。 △ 14. 实验室制备NH3的反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，也可用加热浓氨水法或向浓氨水中加CaO或NaOH固体或碱石灰。检验NH3的方法有： ①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变是1∶2。
17. Baidu Nhomakorabeau＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，作氧化剂和表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶1；3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，被还原和
未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶3。 ( )。

2023届高三化学一轮专题复习题——元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题复习题——元素或物质推断题1．（2022·河北正中实验中学高三阶段练习）现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B：形成化合物种类最多的元素

C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/mol F：同周期元素的简单离子中半径最小

G：主族序数与周期数的差为4

H：前四周期主族元素中电负性最小

I：位于元素周期表中的第八列

(1)C2A4的电子式为_______。

(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。

(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。

(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为_______。

(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。