苏教版化学必修2原子核外电子的排布

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苏教版必修2原子核外电子排布与元素周期律

专题1
微观结构与物质的多样性
第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析原子核外电子的排布
1个单位的正电荷质子：带原子核原子中子：不带电的负电荷核外电子：带一个单位核电荷数＝质子数＝核外电子数
资料：核外电子运动的特点：（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
思考：
请画出1～18号元素的原子结构示意图，观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?
元素核外电子排布情况
元素核外电子排布情况
1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，个增加到到 2个，而达到稳定 3—10 号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由 1 1个增加到结构 8个，而达到稳定结构
个增加到8个，而达到稳定结构
１．原子核外最外层电子排布规律
原子序数 1～ 2 电子层数 1 最外层电子数 1→2 达到稳定结构时最外层电子数 2
3～10 11～18
2 3
1→8 1→8
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?
金属性逐渐增强
课堂小结：元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

苏教版高中化学必修二 1.1.1 原子核外电子的排布

K
V W X Y Z
L
M
N
2 2 2 2 2
1 6 8 8 8
3 6 8
1
原子核外电子的排布
当堂巩固第 14 页
2、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比（n-1）层多10个，则n层是（ B ）
A. N层
B. M层
本课小结第 12 页
元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切。
1、金属元素的原子最外层电子数一般<4，较易失电子，化合价只显正价，单质表现还原性。
2、非金属元素的原子的最外层电子数一般>4，较易得电子，
化合价既有正价也有负价，单质较易表现氧化性。
12
原子核外电子的排布
当堂巩固第 13 页
本课小结第 11 页
“一低四不超”
Na
+11 2 8 1
1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。 2、每层最多容纳电子数2n2个。
3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
11
原子核外电子的排布
二、原子结构与元素性质的关系
外电子排布有
哪些规律？
18 32 32
8 8
各层最多电子数
2
8
18
？
？
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
第4 页引导分析
1、电子层
电子层数 (n) 电子层符号
1
K层
2
3
4
5
6
增大

化学：1.1.1《原子核外电子的排布》课件(苏教版必修2)

2.外围电子排布式
在“原子实”表示法的基础上，省
去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式 Na
[Ne]3S1
[Ar]4S1
→ 3S1
K 26Fe
→ 4S1
[Ar]3d64S2 → 3d64S2
主族元素的外围电子(最外层电子)又称价电子写出下列原子的价电子排布式 C 2S2 2P2 Si 3S2 3P2 N 2S2 2P3 P 3S2 3P3 F 2S2 2P5 Cl 2 5
Al： 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p
2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 1s Zn: 30
练习
请写出下列原子的电子排布式
Na
K
26Fe
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5
1.“ 原子实”表示两种简写法 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne]3S1 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
26Fe
[Ar]4S1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 [Ar]3d64S2
练习
用“原子实”的方法表示下列原子的核外电子排布 S: Ca: Mn: Si: B:
练习
请写出下列微粒的电子排布式 O21s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 S2Cl1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Al3+ 1s2 2s2 2p6 2+ Zn 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 2+ Mn 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

苏教版化学必修二1.1 原子核外电子排布与元素周期律(解析版)

原子核外电子的排布1．原子结构 (1)原子的构成(2)原子结构的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)2．原子核外电子排布 (1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……电子层。

(2)稀有气体元素的原子核外电子排布(3)①电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。

②各电子层容纳电子数规律原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)，次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。

稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。

1．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。

2．核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？提示：不一定；如Na＋和Ne的核外电子排布相同，但不属于同种元素。

3．核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？提示：Na＋、Mg2＋、Al3＋。

4．最外层电子数是次外层电子数2倍的是哪种原子？那3倍的呢？提示：分别为C、O。

1．10电子微粒及其推断方法2．核电荷数1～20的元素中常见特殊结构的原子①最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；②最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P；⑨电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。

苏教版高中化学必修二课件1.1.1原子核外电子的排布.ppt

对于给定的元素，还要知道哪些规律，才能表示出其原子结构示意图呢？
围绕所提出的问题，根据资料寻找规律。请以四人为一个小组，进行进一步的探讨。
资料1：1～18号元素的原子结构示意图
资料2：稀有气体元素的原子核外电子排布
元
各层电子数
核电元素素
荷数名称符 K
L
M
N OP Q
号
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
8
18 氩 Ar 2
8
8
36 氪 Kr 2
8 18
8
54 氙 Xe 2
8 18 18 8
86 氡 Rn 2
8 18 32 18 8
最多容纳电子数 2×12 2×22 2×32 2×42
核外电子排布规律
1.电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由内往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理），先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M 层，依此类推。 2.每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 3.最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层最多只能容纳32个电子。
2．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（ D ） A. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 B. 每层电子层最多能容纳的电子数为2n2 C. 最外层电子数不超过8个 D. S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
3．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外
层电子数之和为17，这三种元素是（ C ）
A．N、P、Cl
B．P、O、S
C．N、O、S
D．O、F、Cl
4. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ B ） A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B.元素Z：它的原子中M层比L层少5个电子 C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D.元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

苏教版高中化学必修二 1.1.1原子核外电子的排布教案设计

化学2专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律（第一课时）原子核外电子的排布三维目标（一）知识与技能1．了解原子核外电子排布的基本规律。

能用原子(离子)结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布。

2．能正确运用有关化学用语（二）过程与方法回顾复习原子结构的有关知识，采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律。

（三）情感、态度与价值观1．体会科学发现和发展的历程．领悟科学发展的艰辛。

2．培养学观察能力、分析能力和抽象归纳的能力。

学情分析在初中化学和高中化学1专题1第三单元《人类对原子结构的认识》中，学生已经初步接触到原子的内部结构，知道原子核的构成、原子核外电子是分层排布的，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，对离子的形成有了一些感性认识和初步概念。

但是理解不深，缺乏系统，在教学中需要复习：构成物质的微粒、原子结构、的表达含义、原子的质量数等。

教材分析1．知识体系与核心知识2．教学设计与教学评价内容特点与教学设计：观察图表＋比较与对比＋抽象归纳教学重、难点1．重点：原子核外电子排布规律。

2．难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

教学过程【复习】构成原子的微粒有哪些？这些微粒之间存在何种数量关系？质子：质子数（Z ）决定元素的种类原子核外电子的排布概念、规律、原理电子层、电子的能量、能量最低原理原子核外电子的排布规律实践、技能能写出1~18号元素的原子结构示意图原子核【投影】原子中子：中子数（N）决定核数的种类核外电子：核外电子排布（尤其是最外层电子数）决定元素的性质数量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数电性关系阳离子：核电荷数＝质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数＝质子数＜核外电子数【引入】你知道吗？电子在核外是分层排布的。

【思考】如何用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布？【投影】钠的原子结构示意图核电荷数电子层各电子层排布的电子数【观察与思考】由钠的原子结构示意图，思考为什么核外电子是分层排布的？各电子层的能量相同吗？请你按能量由低到高的顺序排列电子层。

苏教版高中化学必修二原子核外电子的排布.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.1.1原子核外电子的排布【典例导悟】【典例1】（2010·嘉兴高一检测）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

回答下列问题：（1）上述四种元素中C的名称是________________；（2）画出B元素原子的结构示意图________________ ；（3）写出下列化学方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式________________ ；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式________________ 。

【变式训练】已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。

则X、Y两元素形成化合物的组成是（）A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3【解析】选C。

X、Y的次外层（a≠0，a+2＞3；b－5＞0，b＞5）不可能是K层，即最外层为第3层（X、Y核电荷数小于18），这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。

【典例2】已知a X m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：【自主解答】选A。

a X核外有a个电子，a X m+核外有（a－m）个电子；b Y核外有b个电子，b Y n-核外有（b+n）个电子，所以有a－m＝b+n，即a＝b+m+n。

【变式训练】与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.MgBr2B.Na2OC. KClD.KF【学业达标训练】1.（2010·太原高一检测）下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）2.下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是（）A.K：8B.M：18C.N：32D.O：50【解析】选A。

化学苏教必修二核外电子排布与周期律

复习旧知：
原子的构成
原子
{ 核外电子
原子核
{
质子中子
质子数：
决定元素的种类
质子数和中子数：决定原子（核素）的种类决定原子的质量
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
核素
具有一定质数和一定中子数的一种原子，称为一种核素
（核内质子数）
X——元素符号核电荷数 —— Z
原子符号
同的原子互称为同位素
非金属性
弱
强
原子序数元素符号主要化合价
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
+1
Na2 O
+2
+3
+4 -4
SiO2
+5 -3
P2O
5
+6 -2
SO3
+7 -1
Cl2O7
最高价氧化物
MgO
Al2O3
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化强碱中强碱两性氢弱酸中强酸强酸最强酸氧化物物的酸碱性金属性和非金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性递变
Na Mg
元素主要化合价的变化规律（1）最高正价：通常等于最外层电子数（从 +1 --- +7 ）（2）最低负价：等于最外层电子数－8 （从4 ---- -1）
（3）最高正价与最低负价绝对值之和为8
注意：O通常不显正价、F无正价
结论：随原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性变化
4.元素金属性变化规律的探究

苏教版化学必修二1.1 原子核外电子排布与元素周期律(学生版)

稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。

2．核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？提示：3．核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？提示：4．最外层电子数是次外层电子数2倍的是哪种原子？那3倍的呢？提示：1．10电子微粒及其推断方法2．核电荷数1～20的元素中常见特殊结构的原子①最外层电子数为1的原子有：；②最外层电子数为2的原子有：；③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是；⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是；⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是；⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：；⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：；⑨电子层数与最外层电子数相等的原子有：；⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是。

原子核外电子的排布课件高中化学新苏教版选择性必修2(2022年)

专题2 原子结构与元素性质
第一单元原子核外电子的运动
第2课时原子核外电子的排布
导学目标
1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。 2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。
新知讲解
原子核外电子运动状态的描述涉及电子层、原子轨道和电子自旋。核外电子在原子轨道上是如何排布的呢？
3s23p4 S
课堂检测
5．某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_______________；轨道表示式为 ______________________；外围电子排布式为___________；该元素的元素符号是______。
答案：1s22s22p63s23p4
Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104S1。
新知讲解
夜幕降临，我们会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜景装扮得分外美丽；盛大节日时，五彩斑斓的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。为什么会产生分钟颜色的光？
在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态。当处于能量最低状态的原子吸收能量后，电子能从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将释放出能量。
课堂检测
1．在d轨道中电子排布成 A．能量最低原理 C．原子轨道能量顺序
，而不排成 B．泡利不相容原理 D．洪特规则
答案：D
，其直接的根据是( )
课堂检测
2．按要求填空：（1）Cu的原子结构示意图为________________。（2）P的外围电子排布式为_________________。（3）Ni的电子排布式为____________________。（4）N的轨道表示式为_____________________。（5）X元素的外围电子排布式是4s24p5，X的元素符号是__________。

高中苏教版化学必修2 专题1 第1单元第1课时原子核外电子的排布课件PPT

栏目导航
2．1～18 号元素原子核外电子排布的特点 (1)最外层电子数为 1 的原子有 H、Li、Na。 (2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。 (3)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O。 (4)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。 (5)内层电子数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、P。 (6)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He、C、S。
栏目导航
核外电子排布规律及应用 1.元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到 8(只有一个电子层时为 2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。
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(2)元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如：①钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1 价。②氯原子最外层有 7 个电子，只需得到 1 个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1 价。
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号
K _L_ _M_ _N_ O P Q
离核远近
由近__到远__
能量高低
由低__到高__
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3.原子结构的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义
电子层电子数
原子核核电荷数
栏目导航
(2)常见微粒结构示意图氟原子：_________；镁原子：________。
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一、原子结构 1．原子的构成
(1)
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(2)在多电子原子里，电子的能量不同。 (3)在离核较近的区域运动的电子的能量较__低__，在离核较远的区域运动的电子能量_较__高_。
栏目导航

苏教版高中化学必修2核外电子排布与元素性质教材分析

核外电子排布与元素性质教材分析一、原子核外电子的排布1.原子核外电子的排布通过课本图1－1我们可以发现，随着核电荷数的增大，原子核外的电子数目也不断增多，原子核外电子是分层排布的，最外层电子一般不超过8个。

化学家经过长期研究，发现含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，可以看成原子的核外电子是分层排布的。

能量较低的电子排布在离核较近的电子层上，能量较高的电子排布在离核较远的电子层上。

各电子层由内向外的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。

2.电子层（1）原子结构简图中各部分的意义各电子层排布的电子数电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)原子核内有11个质子钠原子结构示意图（2）在含多个电子的原子核外，存在一个或多个电子层。

不同电子层距原子核远近不同。

电子层距原子核较近，电子的运动区域距原子核较近，电子的能量较低，电子层的能量较低；电子层距原子核较远，电子的运动区域距原子核较远，电子的能量较高，电子层的能量较高。

（3）各电子层的序号、能量3.原子核外电子的排布规律（1）核外电子分布规律核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，K层排满后，再排布L层，依次类推。

（2）各电子层中可容纳电子数的规律因稀有气体原子各电子层里电子排布的情况是各电子层中可容纳电子数的规律的典型代表。

因此，我们对其分析、归纳，可认识电子层中可容纳电子数的一般规律。

分析表1－2中的内容得知，稀有气体原子各电子层中的电子数有如下规律：（3）最外层电子数的变化规律 1+1 2+2H （氢） He （氦）2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7+9 Li （锂） Be （铍） B （硼） C （碳） N （氮） O （氧） F （氟）2 8 +10 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5Ne （氖） Na （钠） Me （镁） Al （铝） Si （硅） P （磷）+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8S （硫） Cl （氯） Ar （氩）核电荷数为1～18的元素原子结构示意图根据对“核电荷数为1～18的元素原子结构示意图”的分析发现：随着元素原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。

苏教版高中化学必修二课件原子核外电子的排布.pptx

或技术手段
在经典的电磁学理论下的行星模型甚至不能存在1秒钟
原子结构模型的主要论点
1911年 1913年
英国物理学家卢瑟福的带核原子结构模型或“行星式”原子结构模型
丹麦物理学家玻尔的原子轨道模型
参考α-粒子的散射现象
运用量子论观点研究氢原子光谱
①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样
NaF
最外层电子数
2
8 8
8
8 8
核电荷数
元素名称
元素符号
K
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
4
铍
Be
2
5
硼
B
2
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
2
10
氖
Ne
11
钠
Na
2
12
镁
Mg
13
铝
Al
14
硅
Si
15
磷
P
16
硫
S
2
17
氯
Cl
18
氩
Ar
2
各层电子数
L
M
1 2 3
7
8
1
8
6
8
8
表1-3 核外电子分层排布的一般规律
K层为最外层时,最多能容纳的电子
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量很大

苏教版高中化学必修二课件原子核外电子的排布1.pptx

探究3 具有相同电子层排布的微粒
1．具有相同电子层排布的微粒的含义：电子层数相同，各层电子数也相同的单个原子或离子。 2．与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微粒)：
阴离子原子
阳离子
电子层排布
H－
He Li＋ Be2＋
3.与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微粒)：
阴离子
原子
问题解决：
①同一原子中,较外层上的电子数一定比较内层上的电子数多吗?
②如果一个原子有三层电子,根据最多容纳规律可知其第三层容纳电子数最多为18个, 可根据最外层排布规律最多容纳电子数为8 个,这两者是不是有点矛盾?
特别提醒：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，
不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8 个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：
。
【例题2】根据下列叙述,写出相应元素的名称和结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2：
________________________；（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍：__________________________；（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： ______________________________；（4）D元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍：_________________________。
7、有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层比L层少1个电子； C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

苏教版高中化学必修二课件1.1.1原子核外电子的排布.pptx

为( )
A.O
B.Mg
C.Cl
D.Ca
【解析】选B。K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和L
电子层的电子数之和，则K电子层和L电子层已排满电子，电子
数分别为2和8，所以M电子层的电子数为2，该元素的核电荷数
为12，该元素为Mg。
【变式备选】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是( ) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物
(3)最外层电子数为2的原子，在反应中一定容易失去电子吗? 提示：不一定。最外层电子数为2的原子可能是He，在反应中既不容易失去电子，也不容易得到电子。
二、常见具有相同电子层排布的微粒 1.含义：
2.与氦原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微粒)：
阴离子原子
阳离子
电子层排布
H-
He
Li+ Be2+
类型一原子核外电子排布规律【典例】下列说法正确的是( )
A.锂的原子结构示意图是
B.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层和L层电子数均为K层的4倍 D.离子的核电荷数可能等于其核外电子数
【解题指南】解答该题要注意以下3点： (1)K层电子数最多是2; (2)M层电子数最多是18; (3)原子得失电子后成为离子。
(2)
【名师点评】讲解本题时应注意以下两点： (1)灵活运用原子核外电子排布的三个规律：“一个最低” “一个最多”“两个不超”。 (2)讲解熟记10电子微粒的方法，便于学生记忆。