高考化学易错易漏选择题专题训练(五)

合集下载

2020-2021高考化学培优易错难题(含解析)之氧化还原反应附详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。

回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。

步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。

待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。

(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。

(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。

(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。

(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。

如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。

Ⅱ.处理废水。

采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。

通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。

(5)写出阳极的电极反应式：________。

(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。

【答案】(酸式)滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。

高三化学五个容易错的专题

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

高三化学易错选择题共十五套

化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。

专题05 常见金属及其化合物-2019年高考化学易错题汇总(解析版)

1．一种废水处理剂可表示为M x Fe y(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：下列有关叙述错误的是A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3【答案】D2．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③【答案】D3．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。

4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却【答案】D【解析】A、发生反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，没有置换反应，故A说明正确；B、海水中镁元素富集程度低，因此①②③目的是富集MgCl2，故B说法正确；C、MgCl2＋H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促使平衡向正反应方向进行，得到氧化镁，因此在氯化氢的氛围中加热，可以抑制Mg2＋的水解，故C说法正确；D、Mg和CO2反应，生成MgO和C，因此不能在CO2中冷却，故D说法错误。

2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题及详细答案

2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题及详细答案一、化学反应原理综合考查1．氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：Ⅰ.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905 kJ/molⅡ.4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2（1）已知：NO O2N2物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ629496942则△H2=___________。

（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃时，NH3的转化率为____________。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

④下列说法正确的是____________（填标号）。

A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

【答案】-1265kJ/mol160%26430.20.90.4 1.45⨯⨯AD催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低247迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大【解析】【分析】（1）利用盖斯定律和△H=反应物总键能-生成物总键能计算；（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的；②根据图示A点计算出两个反应消耗氨气的量，再计算转化率；③利用A点，计算出两个反应后剩余的氨气，氧气，生成的水和N2，再根据平衡常数公式计算；④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O根据方程式判断；②在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大；【详解】（1）盖斯定律：Ⅰ-Ⅱ得2N 2(g)+2O24NO(g) △H= △H1- △H2=-905-△H2kJ/mol；△H=反应物总键能-生成物总键能=2×942 kJ/mol +2×496 kJ/mol -4×629 kJ/mol =360kJ/mol；所以：△H2=△H1- △H==-905 kJ/mol -360 kJ/mol =-1265kJ/mol ；答案：-1265kJ/mol（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I；答案：Ⅰ②520℃时， 4NH 3（g）+5O2 4NO（g）+6H2O（g）变化（mol ）： 0.2 0.25 0.2 0.34NH 3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.4 0.3 0.2 0.6NH3的转化率为0.20.41+×100%=60%答案:60%③在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，520℃平衡时n（NO）=n（N2）=0.2mol，则：4NH 3（g）+5O2 4NO（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.2 0.25 0.2 0.34NH 3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.4 0.3 0.2 0.6故平衡时，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K=2643 0.20.9 0.4 1.45⨯⨯答案：2643 0.20.9 0.4 1.45⨯⨯④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；答案：AD⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；答案：催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO 的转化率降低（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为247mol；答案：24 7②反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大；答案：迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大【点睛】本题难点是图象分析应用，易错点平衡常数的计算，注意三段式法在平衡计算中的应用。

易错点16 物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)

过滤
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题五化学实验基础--实验装置操作与评价教师版

根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。

物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力，也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看，物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查；可以以选择题的形式出现，也可以渗透到综合实验中；可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡Ⅰ．客观题(1)判断设计的化学实验能否达到实验目的。

(2)对给出的实验方案作出选择和评价。

(3)根据实验目的，评价实验装置。

(4)物质一般分离提纯的方法与装置选择。

Ⅰ．主观题(1)结合元素及其化合物知识，根据实验流程分析仪器、药品的作用以及污染物的处理方法。

(2)根据实验目的和所给药品、仪器，设计、评价实验方案。

(3)化工流程中的分离提纯。

一、各种仪器1．加热仪器——酒精灯与酒精喷灯 2．可加热的仪器蒸发皿：用于浓缩溶液、蒸发液体、结晶；坩埚：用于固体物质的高温灼烧；蒸馏烧瓶：用于物质的分离提纯；三颈烧瓶：用于实验中物质的制备反应容器；命题趋势考点清单专题五 ××化学实验基础--实验装置操作与评价3．计量仪器⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切Ⅰ常见规格：50mL 、100mL 、250mL 、 500mL 、1000mL 等Ⅰ容量瓶不能长久贮存溶液⎩⎪⎨⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大Ⅰ精确度为0.01 mLⅠA 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液Ⅰ要先用待装液润洗再装溶液4．常用分离、提纯的仪器(1)仪器Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。

高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)

实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。

加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。

6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。

2020年高考专题训练专题05 重要无机物的制备(二)(解析版)

05．重要无机物的制备(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列物质的制备合理的是( )①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO 4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL 水加入到盛有5g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解来配制50g 质量分数为5%的NaCl 溶液 A ．①④B ．②③C ．③④D ．全部【答案】C【解析】①AlCl 3和K 2S 能发生相互促进的水解生成Al(OH)3和H 2S ，所以得不到硫化铝，铝在S 蒸气中燃烧生成硫化铝，故错误；②无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl 3，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；③亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子易水解导致溶液呈酸性，所以为防止亚铁离子被氧化、水解，在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，故正确；④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，如果用铜和浓硫酸制取硫酸铜，会产生二氧化硫而产生污染，故正确；⑤将45mL 水加入到盛有5g 氯化钠的烧杯中，水的质量为45g ，溶液的质量分数＝()5545g g g +×100%＝10%，故错误；故选C 。

2．下列物质的制备合理的是()①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜⑤用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A．①②④B．②③⑤C．③④⑤D．全部【答案】C【解析】①中Al3＋与S2－会发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；②中无论Fe过量与否均生成FeCl3；③中加入铁粉是防止Fe2＋被氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2＋的水解；④中符合绿色化学的思想，减少了污染；⑤中方法不用加热，操作简便。

专题05 实验基础操作-备战2022年高考化学母题题源解密(广东专版)(解析版)

专题05 实验基础操作【母题来源】2021年高考广东卷【母题题文1】测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A B C D【答案】B【试题解析】①中量取浓硫酸需要用到量筒，稀释需要用到玻璃棒、烧杯；②中转移需要用到玻璃棒，定容需要容量瓶和胶头滴管；③中移取溶液需要用到量筒，标准液为碱性，需要用到碱式滴定管，同时还需锥形瓶。

A、容量瓶，用于定容，故不选A项；B、分液漏斗, 上述操作不需要该仪器，故选B项；C、锥形瓶，用于滴定，故不选C项；D、碱式滴定管，用于滴定，故不选D项。

故答案为B。

【母题题文2】化学是以实验为基础的科学。

下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A 将铜丝插入浓硝酸中制备NOB 将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂【答案】B【试题解析】A、将铜丝插入浓硝酸中，发生反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O不能制备NO，不能达到实验目的，A不符合题意；B、密闭容器中存在反应:2NO2 = N2O4，NO2为红色，N2O4为无色，降低温度，平衡向生成N2O，的方向移动，红色逐渐减弱，可用于探究温度对平衡移动的影响，B符合题意；C、Br2、I2都溶于乙醇，乙醇溶于水，故将溴水加入KI溶液中，加入乙醇振荡不能达到萃取溶液中生成的碘的目的，C不符合题意；D、已取出的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，D不符合题意。

故答案为B。

【命题意图】考查化学实验仪器的使用、化学实验的基本操作和实验中某一操作的目的，落实证据推理与模型认知、实验探究与创新意识素养。

【命题方向】高考仍然会以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是什么、为什么和怎么做来重点考查实验基本操作的规范性和准确性；预计2022高考会保持对传统知识点的考查，如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会注重对萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作要领和容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。

查补易混易错05 氧化还原反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)

查补易混易错05氧化还原反应01高考直击02易混易错归纳1易错01氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。

如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。

(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。

如HCl →Cl 2，氯元素被氧化，CuO →Cu ，铜元素被还原。

(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。

如Cl 2+H 2O =HCl +HClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。

(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。

如SO 2具有还原性，浓H 2SO 4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。

如HClO 的氧化性高于HClO 4。

2易错02氧化还原反应的规律及应用3易错03氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

如：氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。

近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。

陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平，即可得氧化还原反应的化学方程式。

Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3。

(1)根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。

(2)根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。

高中化学高考试卷中“粗心”失分点汇总专题辅导

高中化学高考试卷中“粗心”失分点汇总高考考查的是学生的综合素质和能力，不仅仅是考查学生对知识的理解与掌握，同时更考查考生能否在规定的时间内把自己理解、掌握了的东西准确地表达在卷面上。

而这一点，却往往是大部分考生都存在的问题，特别是在主观卷上。

现结合化学科的特点，对主观卷中存在的“会而得不到分”的各种形式进行汇总。

希望对考生有所帮助，注意到此问题并加以克服改正、争取做到“会，就不丢一分”。

一. 丢分形式1. 不注意看题，答非所问（1）题目要求写物质的名称，却写成了化学式（或反之）。

（2）要求写单质的化学式，却写成了元素符号（或反之）。

（3）要求写结构式，却写成了分子式（或反之）。

例如Cl Cl O O 22→→（4）要求写结构式，却写成电子式。

（5）要求写电子式，却写成了用电子式表示分子的形成过程。

（6）要求写离子方程式，却写成了化学方程式（或反之）。

（7）要求用“偏大”“偏小”填空，却写成了“偏高”“偏低”。

（8）要求用“大于”“小于”“等于”填空，却写成了（“>”“<”“=”）（或反之）。

2. 易漏写、错写物理量单位而失分（1）相对分子质量单位为1，却写成了1mol g -⋅（摩尔质量单位为1mol g -⋅）。

（2）物质的量浓度，单位为1L mol -⋅。

（3）质量分数，百分含量，易漏写“%100⨯”。

（4）气体摩尔体积“1mol L -⋅”。

（5）质量、体积写漏单位。

（6）填写容量瓶时，不带容积（正确结果应注明其容积）。

3. 写成常见错别字而失分（括号内为错误形式）醛→（荃）羟→（轻）石炭酸→石（碳）酸饱和→饱（合）酯化→（脂）化苯→（笨）加成→加（长）混合物→混（和）物 4. 不规范书写而失分（括号内为错误形式）稀盐酸→（稀HCl ）—CHO →（—COH ）)'R O O RC ('RCOOR ———→2，4，6—三硝基甲苯：（O 22 2→ NO 2 2） → ）（元素符号大小写不分)mg (Mg )CU (Cu 、）5. 电子式易写错失分（括号内为错误形式）:)N :::N (::N .:.:N :→ :)O :Cl :H (:Cl :O :H )H :]O :O [:H (H :O :O :H :)Cl :]Mg [:Cl (::]Cl [:Mg :]Cl [:................2....................2........2....→→→+-++-+- 6. 化学方程式书写错误而失分（1）热化学方程式失分点①漏写物质的聚集状态。

高考化学常见易错题分析与解决方法

高考化学常见易错题分析与解决方法在高考化学中，学生常常面临一些易错题，这些题目可能是因为对知识点理解不深入、解题方法不熟悉或者粗心导致的。

下面将对常见的易错题进行分析，并给出解决方法，帮助同学们在高考化学中避免犯错。

一、选择题易错题分析与解决方法选择题在高考化学中占据较大的比重，下面将针对一些易错题类型进行分析与解决方法。

1. 有关化学方程式的选择题这类题目要求对化学方程式中的物质种类、个数和状态进行分析。

易错点主要集中在没有正确理解方程式的含义或者未能正确识别物质氧化状态。

解决办法是多做题，提高对物质种类和氧化状态的辨识能力。

2. 关于化学反应速率的选择题这类题目常常要求考生对化学反应速率的影响因素进行判断。

易错点主要出在没有理解影响因素对反应速率的作用机理。

解决办法是通过理论学习，掌握反应速率的影响因素，并结合实验数据进行分析练习。

3. 有关离子反应的选择题离子反应是化学中的重要内容，常常出现在高考试卷中。

易错点包括没有正确识别离子的物质、离子状态和离子反应方程。

解决办法是积累并记忆常见的离子及其反应规律，通过学习和实践熟悉离子反应。

二、计算题易错题分析与解决方法化学中的计算题涉及到数学运算和化学知识的结合，容易出现因操作不当而导致的错误。

下面将列举一些易错题类型并给出解决方法。

1. 摩尔和质量之间的计算题这类题目要求将摩尔和质量进行相互转换，易错点在于没有正确计算原子量或者分子量。

解决办法是记忆常见元素的原子量和化合物的相对分子量，并通过实践运用掌握计算方法与技巧。

2. 溶液配制和稀释计算题这类题目要求根据溶液的浓度和体积计算溶质的质量或稀释倍数。

易错点在于没有正确计算溶液中溶质的质量或计算稀释倍数。

解决办法是理解溶液配制和稀释的原理，并通过实例训练加深理解。

三、理论题易错题分析与解决方法理论题通常要求对化学原理、概念和现象进行分析、解释或说明。

下面将提供一些易错题类型并给出解决方法。

1. 离子键和共价键的介绍题这类题目要求对离子键和共价键进行比较和说明。

(新高考)2022届高考化学考前冲刺卷(五)

（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A ．汽车远光灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体B ．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒C ．某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68变成4.00，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”与“新疆棉”成分不相同2．砷矿中提取砷的反应之一为2342224As S 3CuSO 4H O 2HAsO 3CuS 3H SO ++=++。

下列说法正确的是（）A ．基态铜原子的价电子排布图为B ．24SO -中S 的杂化类型与H 2O 中O 的相同 C ．电负性：S>O>As>CuD ．基态原子未成对电子数：S=O>As>Cu3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，1molH2O2中含有的孤对电子数为4N AC．由CO和CO2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为1.5N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO234．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种B．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子C．有机物的（）一氯代物有4种D．2-丁烯（）分子存在顺反异构5．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（Na2S2O4）。

驳纵学校高三化学难题和易错题训练

纯纱州纳纲市驳纵学校难题和易错题训练一、选择题〔每题只有一个正确答案〕1．(09一模6)用铝热剂法复原以下氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Co 3O 4D ．Cr 2O 32．(09一模7)以下操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中B ．液溴盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再参加一量的铁粉3．(09一模6)以下各组离子：(1) I 、ClO 、NO 3、Cl ； (2) K +、H +、NO 3、Cl ；(3)SO 32、S 2、Cl 、OH ； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42、Cl ； (5)Fe 3+、SCN 、K +、SO 42；(6)K +、HPO 42、PO 43、HSO 3。

在溶液中能大量共存的组别共有A ．1组B ．2组C ．3组D ．不少于4组4．(09一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一量硫酸钠饱和溶液中进行电解。

通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。

剩余溶液中溶质的质量分数为A ．αωω18+×100% B ．αωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+5．(09一调6)要求设计证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学作了如下答复，其中不正确的选项是．．．．．．．A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的C ．丙同学：通过发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后假设加深，说明醋酸钠水解是吸热的6．(09一调8)纯洁的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。

高考化学选择题的常见错误及其避免策略

高考化学选择题的常见错误及其避免策略高考化学选择题的常见错误及其避免策略随着高考的临近，许多学生和家长都将注意力集中在高考试题上。

尤其是高考化学选择题，由于其技术性和逻辑性，往往让广大考生倍感压力，这也导致了不少考生在选择题上遇到困难。

下面，本文将讨论高考化学选择题的常见错误和避免策略，以帮助广大考生更好地备战高考。

一、常见错误1. 忽略题干中的关键词化学题目中，常常会置入一些关键词，例如“与”、“和”、“为”等，这些关键词很容易被考生所忽略，导致答案的误解。

所以，在这些题目中，需要仔细分析题干的各个要素，特别是一些并列词、主谓语、数词等。

例如，题目中出现“以下离子存在与乙醇中，平衡式是……”这时学生谨防遗漏“存在与乙醇中”这个关键信息，从而误选错误答案。

2. 对化学概念不熟悉化学是一门将实验和理论结合在一起的科学。

因此，化学考试不仅要求考生对实验进行操作，还要求考生掌握一些基本的理论知识。

如果考生对基本的化学概念不熟悉，他们就会在选择题题目中出现严重错误。

因此，考生要记住化学概念的核心，包括离子反应、溶液浓度、氧化还原等概念，这可以帮助他们正确地回答选择题。

3. 计算过程出错化学选择题中的很多题目都涉及计算过程，特别是一些化学公式运用问题。

但是，由于化学计算本身就很复杂，如果有时考生在计算过程中出错，结果会出现很大的差别。

因此，考生应确保他们的公式是正确的并且能够从原始数据中正确读取数据。

此外，考生还必须要留意单位的转换问题，尤其是在计算物质的分子式或化学量时。

4. 概念混淆化学中的有些概念很相似，例如酸和碱的区别、溶液的性质、离子反应等。

如果考生不能很好地理解这些概念、区分这些概念与其他概念的差别，那么他们在回答选择题时就会出现混淆。

考生应该在掌握化学中这些概念的基础上，经常进行实验练习、模拟试题练习、课堂作业练习，以巩固自己的知识。

二、避免策略1. 阅读题干全文高考化学选择题在涉及化学原理或公式时，常常用更多的词语，以便清晰地说明问题。

高三化学选择题易错判断解析

高三化学选择题易错判断解析（一）1、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器（错）解析：不是不反应，而是发生反应形成了致密的氧化膜，阻止了反应继续进行。

2、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。

（错）解析：过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。

3、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。

（错）解析：配制一定质量分数的溶液使用烧杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能再容量瓶中溶解或稀释溶液。

4、在标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子是1.5NA。

（错）解析：在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L氟化氢的物质的量不是1.5mol。

5、在标准状况下，2.24L氯气溶于水中，转移的电子数为0.1 NA。

（错）解析：在标准状况下，2.24L氯气是0.1mol，若0.1mol氯气完全反应转移的电子数是0.1 NA，但是0.1mol氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于0.1mol 氯气。

6、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。

（错）解析：没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。

7、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数（正确）8、用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)(错)解析：事实是Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)，上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO32-的浓度足够大，使c(Ba2+)•c(CO32-)> Ksp(BaCO3)，从而使沉淀转化。

9、铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体（错）解析：浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。

浙江省丽水市新新高考化学易错易混推断题精粹含解析

浙江省丽水市新新高考化学易错易混推断题精粹有答案含解析1．以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+ R’OH ROR’ + H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_____________________；写出反应①的反应条件______；（2）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（3）写出高聚物P的结构简式__________。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如：____________________2．硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。

一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。

请回答下列问题：（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2小时，该操作的目的为_____。

（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_____。

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。

（4）“氨解”的目的为________，“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为：________。

2021年高考化学易错题专题训练难溶电解质的溶解平衡及应用

2021年高考化学易错题专题训练难溶电解质的溶解平衡及应用年级：姓名：难溶电解质的溶解平衡及应用【错题纠正】例题1、下列叙述中不正确．．．的是( ) A.CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸C.AgCl 难溶于水D.向MgSO 4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【解析】A 项中存在:CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+C O 32-(aq),H 2CO 3H ++HC O 3-,C O 32-和H +结合生成HC O 3-,促使两个平衡都向右移动,CaCO 3逐渐溶解转化为Ca(HCO 3)2,正确;B 项中存在:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),加入盐酸消耗OH -,促使Mg(OH)2溶解,正确;C项,AgCl(s)在水中不溶解,正确;D 项中反应的离子方程式为Mg 2++S O 42-+Ba 2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO 4↓,得到两种沉淀,错误。

【答案】D例题2、已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl －、Br －、CrO 2－4B.CrO 2－4、Br －、Cl －C.Br －、Cl －、CrO 2－4D.Br －、CrO 2－4、Cl －【解析】要产生AgCl 沉淀，c (Ag ＋)＞1.56×10－100.010 mol·L －1＝1.56×10－8 mol·L －1；要产生AgBr 沉淀，c (Ag ＋)＞7.7×10－130.010 mol·L －1＝7.7×10－11 mol·L －1；要产生Ag 2CrO 4，需c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＞K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，即c (Ag ＋)＞ 9.0×10－120.010mol·L －1＝3.0×10－5 mol·L －1；显然产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。