质量分数(初三化学上册)

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初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专题一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1) 溶质的质量分数=×100%(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30g y=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，所得溶液溶质质量分数为：答：三、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题：1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题：1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题：1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14%。

初三化学溶液浓度计算梳理

初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。

2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。

3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。

4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。

二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。

三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。

2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。

六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。

2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。

3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。

初三化学计算质量的公式

初三化学计算质量的公式化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的学科。

在学习化学的过程中，我们会遇到许多计算质量的问题。

而这些计算质量的公式，是我们进行实验和分析的基础。

下面我将为大家介绍一些初三化学中常用的计算质量的公式。

第一个公式是计算物质的摩尔质量。

摩尔质量是指一个物质的摩尔数除以其物质的质量。

摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的摩尔数。

公式如下：摩尔质量 = 质量 / 摩尔数第二个公式是计算化合物的相对分子质量。

相对分子质量是指化合物的质量与碳-12的质量相比的比值。

相对分子质量可以通过化学式中各个元素的相对原子质量相加得到。

公式如下：相对分子质量 = 各元素的相对原子质量之和第三个公式是计算化合物中各个元素的质量百分比。

质量百分比是指一个元素在化合物中所占的质量与化合物总质量的比值。

公式如下：质量百分比 = (元素的质量 / 化合物的质量) × 100%第四个公式是计算溶液中溶质的质量分数。

溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。

公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%通过这些公式，我们可以准确计算出化学实验中所需的物质质量，从而保证实验结果的准确性和可靠性。

化学中的计算质量公式，虽然看起来有些复杂，但只要我们理解了其中的原理和方法，就能轻松应用到实际操作中。

通过这些公式，我们可以更好地理解化学的本质和规律，培养我们的实验能力和分析思维。

希望同学们能够认真学习和掌握这些计算质量的公式，为以后的学习和研究打下坚实的基础。

(完整版)质量分数(初三化学上册)

初三化学质量分数一、选择题1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B ．尿素是一种有机氮肥C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([)(10022 NH CO N Mr Ar2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是A ．COB ．CO 2C ．N 2D ．Cl 23．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为A ．CO 2B ．ClO 2C ．SO 2D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为A ．NOB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．FeS6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是A ．1∶1B ．1∶2C ．3∶4D ．3∶87．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe 3O 28．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为A ．1︰1B ．2︰3C ．4︰3D ．8︰39．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥A ．氯化铵（NH 4Cl ）B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]C ．尿素[CO(NH 2)2]D ．碳铵（NH 4HCO 3）10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为A ．24.5%B ．49%C ．70%D ．80%11．水中氢元素的质量分数为A ．5.6％B ．9.9％C ．11.1％D ．12.1％12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为A ．32gB ．64gC ．32D ．6413．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。

人教版初三上册化学溶液的基本概念、溶解度、溶质的质量分数

溶液的基本概念溶解度【知识梳理】1.溶液（1）概念：一种或几种物质到另一种物质里，形成的的混合物。

（2）组成：溶质：的物质，可以是体，也可以是体或体。

溶剂：的物质，水是常见的溶剂，酒精，汽油也可以做溶剂。

一般来说，如果溶液组成中有水存在，则把水当作溶剂，如果是固体和液体形成溶液，则固体为溶质，液体为溶剂，如果两种液体形成溶液，则量多的为溶剂，量少的为溶质．（3）特征：均一性、稳定性、混合物均一性：溶液中各部分的都相同。

如：稳定性：外界条件（，，气体压强）不变时，溶液不会2、乳浊液由小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液．由于小液滴是许多分子的集合体，无论在质量还是体积上都比单个分子大的多．所以无法均一地分散到水分子中，因而不稳定，静置一段时间后会分层．乳浊液的应用也十分广泛，日常生活中常遇到的牛奶、油漆、橡胶的乳胶等都是乳浊液．但是这些乳浊液往往都有一个共同的缺点——难以清洗，一旦沾到衣物上，很难被水清洗掉，怎么办泥？其实这个问题也好解决，加点儿乳化剂就可以，常用的乳化剂有肥皂、洗涤剂等，乳化剂能使小液滴分散成无数细小的液滴，而不聚集成油珠．这些细小的液滴比单个分子略大，能随水流走，衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个道理。

3、溶解时的吸热或放热现象：物质NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质：溶解后放出热量，使温度升高的是；吸收热量，使温度降低的是；温度没有明显变化的是。

4、饱和溶液和不饱和溶液1)饱和溶液在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

如：2)不饱和溶液在一定下，向的溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

如：3)判断溶液是否饱和：①、溶液中没有固体时，加入，若说明溶液是饱和的；②、溶液中有固体时，看固体质量是否减少，若说明溶液是饱和的；4)③、当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液是溶液。

5)饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液6)浓溶液与稀溶液a)浓溶液是在一定的溶液中含溶质的溶液。

化学质量分数的计算公式

化学质量分数的计算公式
其中，溶质质量是溶质的质量，溶液总质量是溶质和溶剂的总质量。

1.确定溶液的总质量：
溶液的总质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。

溶质的质量可以称量得到，而溶剂的质量可以通过溶液的体积和密度来计算。

2.确定溶质的质量：
溶质的质量可以通过称量得到。

如果溶液中的溶质是固体，可以将溶质称入容器中，再加入适量的溶剂溶解；如果溶液中的溶质是液体，可以通过体积计算溶质的质量。

3.计算化学质量分数：
将溶质质量除以溶液总质量，并乘以100%即可得到化学质量分数。

保留两位小数可以使结果更精确。

例如，假设有100g的溶液中含有30g的溶质
w=(30g/100g)×100%=30%
需要注意的是，化学质量分数是一种相对数值，不同溶质或溶剂的化学质量分数不能直接进行比较。

在比较化学质量分数时，需要比较相同溶液中不同组分的化学质量分数，或者比较相同组分在不同溶液中的化学质量分数。

此外，还有一种类似的计算方式叫做摩尔分数，它是溶质的摩尔数与溶液中所有组分摩尔数之和的比值，计算公式为：
摩尔分数（x）=（溶质摩尔数/溶液中所有组分的摩尔数之和）
摩尔分数的计算方式与化学质量分数的计算方式类似，只是将质量换为摩尔数。

两种分数在计算上的区别主要在于溶液中组分的表达方式的不同。

初三化学有关溶质质量分数的计算

初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。

溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

初三化学九年级化学溶液之溶质的质量分数

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：这种硫酸的质量分数为19.6%
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1.（固液法）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 [实验步骤]
(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠；水。 (2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。搅拌加速溶解
6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是（）
7.（计算题）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少?
龙湖中学杜惠明有问题请加QQ:40412177
抖音：631445238
57.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和H)2
CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和澄清石灰水反应：
2H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4↓ + 2H2O
60. 硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算(附解析)

沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算例题例1：NH 4NO 3中氮元素的质量分数例2： 21g 铁与10g 氧气发生反应，能生成31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：例3 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．解根据质量守恒定律m （O2 ）= 13.32g – 9.48g = 3.84g设生成物中mol2↑2 3x 0.12molX=0.08m （KCl ） = n M =0.08×74.5= 5.96g MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g答：氧气的质量为3.84g ，剩余物为KCl 和MnO2质量分别为5.96g 和3.52g. 热身训练1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g ，需氯化钠的质量为 g 。

2.在某乙醇C 2H 5OH 溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含氢原子总数相等，142N 100141414163⨯%=⨯%=35%+⨯++⨯234168g 64g232g 3mol2mol1mol3Fe+2O Fe O 物质的质量：物质的量：点燃molM m n 12.03284.3===12.032=x则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%3.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

九年级初三化学专题 - 溶质的质量分数(含答案)

九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。

20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。

下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。

现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。

质量分数(初三化学上册)

一、选择题1有关尿素［CO(NH 2)2］的说法正确的是A .尿素的相对分子质量为：12+16+14+1 >2 >2=46B •尿素是一种有机氮肥C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12: 16: 14: 1初三化学质量分数D •尿素中氮元素质量分数的计算式为:Ar(N)Mr[ CO(NH2)2]100002•某气体单质和氧气的相对分子质量比为 7:8,则该气体可能是A . COB . CO 2C . N 2D . Cl 23•世界卫生组织(WHO )将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中 R 与O 的质量比为71:64, R 2O 的化学式为 A . CO 2 B . CIO 2 C . SO 2 4. 氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为 A . NO B . N 2O 3C . NO 25. 下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 A . Fe 3O 4 B . Fe 2O 3C . FeO 6. 在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是A . 1 : 1B . 1 : 2C . 3 : 4D . 3 : 87 . 3 . 2g 某种铁的氧化物含有 2 . 24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 &当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素［CO(NH 2)2］中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A . 1 : 1B . 2 : 39.农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3,经过测定含氮量为 37%，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 A .氯化铵(NH 4CI ) B .硫酸铵［(NH 4)2SO 4］ C .尿素［CO(NH 2)2］ D .碳铵(NH 4HCO 3)10 .已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5 %，则样品中NH 4NO 3的质量分数为 A . 24.5% B . 49% C . 70% D . 80% 11 .水中氢元素的质量分数为A . 5.6 %B . 9.9 %C . 11.1%D . 12.1% 12 .化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114,则R 的相对原子质量为A . 32gB . 64gC . 32D . 6413 .山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。

化学+初三+溶质质量分数的计算

本次课课堂教学内容一、要点复习1.固体溶于液体的那部分才是溶液中的溶质,未溶解的固体则不属于溶液中的溶质。

2.从微观上分析,溶液形成的过程是溶质的分子(或离子)分散到溶剂分子中的过程,因为粒子之间存在间隔,它们相互填充,所以溶液体积小于溶质体积与溶剂体积之和。

3.溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上的物质,但一种溶液中溶剂只有一种。

最常见的溶剂是水,汽油和酒精也是常见的溶剂。

4.溶液不一定都是液体。

5.溶质质量分数的含义是:溶质质量与溶液质量之比。

一定要“×100%”,最后才能得到百分数。

二、内容讲解知识点1溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

【规律】（1）溶质的质量分数和温度无关。

（2）溶质质量分数单位为1。

（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。

（5）发生反应时溶质为新生成的物质。

（6）只有溶解的部分才是溶质。

知识点2溶液中溶质质量分数的计算（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

【公式】1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2．溶液质量＝溶质质量 + 溶剂质量3. 溶液中溶质的质量分数增大或减小。

三、知识提升知识点1质量分数变化规律在温度不变的条件下1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

【拓展】（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低（3）溶液稀释和增浓问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（4）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【典型例题】1.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A. 1∶4∶5B. 5∶4∶1C. 4∶1∶5D. 20∶80∶1002.在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（）A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量分数不变3.在100g10%的食盐水中蒸发50g水，则所得溶液（）A．溶剂质量不变 B．溶剂质量减少一半C．溶质质量分数变为原来的两倍 D．溶液质量分数不变4.将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是5.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）A.7.1kgB.71kgC.14.2kgD.142kg6.从100克10%的葡萄糖溶液中取出10克，取出的溶液中溶质质量分数（）A.10%B.10.1%C.11.1%D.无法计算7.将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为( )A.13%B.12%C.11%D.16%8.欲配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为（）A．7.2 kg B. 14.4 kg C. 72 kg D. 92.8 kg知识点2溶液相关的计算总结关于溶液稀释或增浓的计算：①关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g。

初中九年级(初三)化学关于溶质质量分数的计算

B蒸发溶剂
例5：将150g20%的食盐溶液蒸发掉30g水，无食盐析出，问剩余溶液中溶质的质量分数是多少？
C加浓溶液
例6：向150g10%的食盐溶液中加入125g20%的食盐溶液，搅拌均匀后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2 变稀
A加水例7:向200g30%的食盐溶液中加
溶质的质量
2
溶液的质量= 溶质的质量分数
例2：
750g20%的酒精溶液和 800g12.5%的酒精溶液相比，哪一份含溶质量较多？
例3：
用100g纯酒精能配得多少 75%的医用消毒酒精？
三.溶质质量分数的变化
1 变浓
A.加溶质例4：向120克25%的食盐溶液中
加入30克食盐颗粒，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
关于溶质质量分数的计算
一.原始计算式

溶质的质量分数=
溶质的质量溶液的质量 ⅹ100%
例1：
某同学向240g水中加入100g食盐，充分搅拌后，剩余40g未能溶解，问所得溶液中溶质的质量分数是多少？
二.变形式
1.溶质的质量分数=
溶质的质量溶液的质量 ⅹ100%
1 溶质质量=溶液质量 ⅹ 溶质的质量分数
入100克水，搅拌均匀后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
B加稀溶液
例8：将两份溶质质量分数分别为 10%和45%的硫酸溶液混合均匀后，所得溶液中溶质的质量分数可能是多少？
A.5% B.10% C.15% D.50%

初三化学溶液中溶质质量分数的计算(K12教育文档)

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复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号 20XX年暑假09HX16一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型)1、在一定温度下,一定量的溶剂中,__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。

其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________(能、不能)溶解KNO 3。

2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.3、将Ca(OH ）2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将Ca （OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4％,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4%。

求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。

初三化学溶质的质量分数知识点归纳

初三化学溶质的质量分数知识点归纳
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);
m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算：计算溶质和溶剂的质量;
⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;
⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

物质的质量分数定义

物质的质量分数定义
物质的质量分数是指单位物质中某种成分的质量与总质量之比。

在化学中，质量分数通常用来表示溶液中溶质的含量，或者化合物
中某种元素的含量。

它的计算公式为：
质量分数 = 某种成分的质量 / 总质量。

质量分数通常用百分比表示，即将计算结果乘以100。

例如，
如果一个溶液中含有30克的盐溶解在100克的水中，那么盐的质量
分数为30%。

质量分数的概念在化学实验和工业生产中非常重要。

通过控制
物质的质量分数，可以调节溶液的浓度、合金的性质，或者控制化
合物中某种元素的含量。

在实际应用中，我们经常会用到质量分数
这一概念，以便精确地控制和描述物质的组成和性质。

总之，质量分数是化学中一个重要的概念，它描述了物质中某
种成分的质量占比，对于理解物质的组成和性质，以及控制化学反
应和生产过程都具有重要意义。

初三化学溶液的质量分数试题

初三化学溶液的质量分数试题1.工业上用Mg(NO3 )2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6【答案】D【解析】解:设被转移的水的质量为%．65%的硝酸含水为35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为28%． 97．5%的硝酸含水量为2．5%． 60%的硝酸镁溶液含水量为40%．则硝酸中水0． 35m1-X= (m1-X) × 0． 025，则m1= 3X硝酸镁中水:0． 28m2+X= (m2+X) x 0． 4解得m2=5X,故二者的比值为0．6．【考点】有关溶液的计算2.(8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。

该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。

（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。

（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。

A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；B．氯化钠固体不纯；C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；E．按照图B的方法读数；F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水【答案】（1）3 保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）减少误差（3）搅拌，加快溶解速度（4）6% NaCl （5） A B E G【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：减少误差（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，加快溶解速度（4）贴标签，标签上应包括的内容：溶液的名称以及溶质质量分数（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计算3.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤【答案】A【解析】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。