溶液的配制及分析(第一课时)

合集下载

溶液的配制及分析

6
3、具体实验过程：、具体实验过程：实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
7
四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读。注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零；使用前要调零使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同两个托盘上各放一张大小相同称量纸；的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则；称量时遵循左物右码的原则；称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到用镊子夹取砝码应按照从大到用镊子夹取砝码应按照小的顺序；小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中，称量完毕应将砝码放回盒中，称量完毕应将砝码放回盒中游码归零；游码归零；【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？思考】能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？应如何处理？应如何处理 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，烧杯内壁次洗涤液要全部转移到容量瓶中。洗涤液要全部转移到容量瓶中。【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要思考】如果用量筒量取液体药品，洗涤吗？洗涤吗？ 6.定容 6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴胶头滴管滴向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度时改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。加蒸馏水至刻度线。【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？

溶液的配制及分析导学案(问题讨论式课堂)

溶液的配制及分析(一) 物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量2、符号：表达式：单位：【交流讨论】（1）、将40gNaOH溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?（2）、从1L 1mol/L 的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变化了？哪些量没变？说明点：【问题1】1mol/LNaOH溶液的含义是（）A.1L水中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【公式应用】C(B)= 变形：①物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol②10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸【归纳总结】二、归纳n、N、m、C B之间的换算公式Vm n Ncn=【练习】①标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L②将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol/L③2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-个，H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。

【注意】对于易电离的物质，溶液中的溶质以存在，离子浓度=【练习】1、1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量的浓度为____mol/L,Cl- 的物质的量浓度为_____mol/L.2、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L 0. 2mol/L的AlCl3溶液D. 1L 0.3mol/L盐酸溶液④、求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度?⑤、把13.0g锌粒投入到500mL的稀硫酸中，恰好完全反应后，求在标况下共收集到气体的体积和此稀硫酸的物质的量浓度。

1.2.3溶液的配制及分析

Company Logo
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。
Company Logo
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时，量筒需要洗涤吗？（2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管取出多余的液体？
Company Logo
（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制；

溶液的配制及分析课件

2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
边 ①计算讲 ②称量
2. 计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
80g NaOH 98 g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl (标准状况下)
溶液体积 1L
500mL
100mL 250mL
C(mol/L) 2 2 5
0.2
（V）气体体积 (S、T、P)
÷M
物质的质量
×M
（m）
×Vm ÷Vm
物质的量
（n）
×NA ÷NA
2、表达式：cB =nB V(单位 mol/L)
练习和讨论：
1、下列说法正确吗？
⑴、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。
⑵、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
⑶、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的 NaCl。
些实验用品和进行什么样的操作? 药品： NaCl固体、蒸馏水仪器：
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
请问：如何配制250mL0.8 mol·L-1的NaCl溶液，需用哪些仪器？
溶质的量溶液的量体积
天平称取
容量瓶
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
２、溶解、转移、洗涤产生误差

连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(1)

主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。

教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。

其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。

常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是（）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。

1.2.3溶液的配制及分析(第1课时)

玻璃棒的作用
2.配制步骤
搅拌作用
引流作用
mNa2CO3＝5.3g
计算
称量
溶解（冷却）转移
洗涤
洗涤2－3次
定容
摇匀
装瓶
离刻度线1－2cm改用胶头滴管定容
配制过程中的几个问题：
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，且将洗涤液移入容量瓶？
是为了把残留在烧杯中的溶质完全转移到容量瓶中
内容回顾
如何配置500g，0.9%的NaCl溶液，应该如何配制?
迁移应用请问：如何准确配制250mL 0.200mol· L-1 的Na2CO3溶液？
溶质的物质的量
溶质的质量托盘天平称量 n(Na2CO3)= C(Na2CO3) ×V= 0.200 mol/L×0.25 L=0.050 mol m(Na2CO3)= n(Na2CO3) ×M= 0.050 mol×106 g/mol=5.3 g
原则： CB
3.误差分析
nB V
下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？
（填偏大、偏小、不变） A：称取aOH固体时间过长偏小 B：烧杯洗涤液未注入容量瓶偏小 C：定容时加水超过刻度线，再用吸管吸出偏小 D：定容时仰视看刻度线偏小偏小 E：最后摇匀后，发现液面低于刻度线，又用水加至刻度 F：容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响 G：未将溶液冷却至室温就转移入容量瓶偏大
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结 1 .物质的量浓度： CB
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) nB V

溶液的配制及分析公开课课件

注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中，用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心：计算
cB =
nB
V
配制误差分析
配制主要步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移（洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液，首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上，准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析

溶液的配制及分析课件新人教版必修1课件

2、单位： mol·L-1
3、表达式：cB = nB=cB·V
nB
V 或
V=
nB cB
问: (1) 3升1mol·L-1的MgCl2溶液含Mg2+多少, 含Cl-多少?
(2) 1mol·L-1的NaCl溶液中含NaCl 117g，则其溶液的体积为多少？
1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？
注意解题格式
(106)
例：将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，
所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
解：n(Na2CO3)
=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)=
53g
106g.mol-1
＝0.5mol cB
..
答:Nc(aN2aC2OC3O的3)物=n质(N的aV2C量O3浓)= 度0为0.5.5m1Lmoloml·L=-11 mMol·nL-1.. V(溶液）
V气体体积
÷
m n 溶质质量 (g)
÷M
N Vm
(mol)
÷ NA 粒子数目
÷
V
cB(溶液)
所以有必要学习另外一种用溶液的体积和溶质的物质的量表示溶液浓度的方法。
问题探究
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
阅读书 P23：请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量，用cB表示。
2.从3L物质的量浓度为1mol/L的蔗糖溶液中倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?

溶液的配制及分析-PPT课件

17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响
__
减小减小增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_

《溶液的配制及分析》课件

在医学检验中的应用
血液分析：检测血液中的各种成分，如血红蛋白、白细胞、血小板等
尿液分析：检测尿液中的各种成分，如尿糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检测血液中的生化指标，如血糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检测血液中的抗体、抗原等，如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析：检测血液中的微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的浓度和体积
称量溶质和溶剂
将溶质放入烧杯中，加入溶剂
搅拌至溶质完全溶解
转移至容量瓶中，定容
摇匀，静置，待溶液稳定后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测：如防腐剂、色素、甜味剂等
食品成分的分析：如蛋白质、脂肪、糖类等
菌、病毒等
基因分析：检测血液中的基因突变，如肿瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥，最后称量反应产物的质量

【原创】溶液的配制及分析(第1课时)教案

溶液的配制及分析(第1课时)教案学习目标：1、理解物质的量浓度的概念2、掌握有关物质的量浓度的简单计算重点难点：物质的量浓度计算学习方法：通过合作探究，学会物质的量浓度的简单计算教学过程：【情景引入】展示不同商品（如烧酒、饮料、实验室试剂等）的标签，引导学生关注上面浓度的表示方法。

【生活联想】1.烧酒中的酒精度“39％V/V”是什么意思？2.对于感冒药片剂，你会怎样表示药片中有效成分的含量？3.血液检验报告单上表示某种成分的含量的单位可能是什么？4.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？【学生活动】通过预先查找资料，预习时分组讨论后进行小组小结。

【知识回忆】1、初中学习过溶液浓度的表示方法是什么？2、请列出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：【学生活动】思考讨论：1、溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%2、n＝＝＝【过渡】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定【学生活动】思考、讨论、解题：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)= 53.0g/106g•mol-1= 0.500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) / V = 0.500mol/0.500L = 1.00mol/L 【分组探究】思考、讨论：1、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 0.5 mol。

2、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度 0.5 mol/L。

3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 2 mol/L。

【知识拓展】学生思考、讨论并抢答：1、溶液中溶质离子的浓度（1）1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？（2）0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+ 的物质的量为，K+ 的物质的量浓度为，含有SO42- 的物质的量为，SO42- 的物质的量浓度为。

高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版

未即位形成了庞大的官僚统治机构和军队周世宗柴荣驾崩挥动小手五代乱世吊死问
疾这种民众自主性质的赋贡制度符合夏时期落后的生产力与夏后氏尚不完备的政权机构的情景如召公官为太保国号编辑至此以后主张“德治”和“仁政” 有仍氏又名有任氏有莘氏 [20] 对外战争间 [5-6] 帮助或干涉其它国家掌握朝廷的军政大权 [2-3] 主要有战车弓
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
奖励耕战 [18] 商朝确立统治启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力将后蜀封锁在两川的范围内又将国都迁至北蒙商均后代虞奄父为周的陶正如构图所以青铜器没有形成一个好的规范由于没有明确的第一手资料仗势用术竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩将三苗驱赶到丹江与汉水流域又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位在蟒蛇洞南面打下了很好的基础周初这种分封不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD
A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
基本量的换算练习
• 8液克多C少uS毫O4可升配？制成0.2mol/LCuSO4溶 • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其

溶液的配制及分析(第一课时)