分析化学课后作业答案解析
分析化学第二版课后答案详解祁玉成
分析化学第二版课后答案详解祁玉成
1.根据误差的性质和产生的原因可将误差分为和两类。 [填空题]
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2.误差越小，表示分析结果的准确度越；相反，误差越大，表示分析结果的准确度越。 [填空题]
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3.EDTA的化学名称为。配位滴定时常用其水溶性较好的来配制标准溶液。 [单选题] *
标准溶液。(正确答案)
4.在配位滴定中，由于的存在，使参加主反应能力降低的效应称为酸效应。 [填空题]
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5.由于存在，使参加主反应能力降低的效应称为配位效应。 [填空题]
_________________________________
6. 在测定水的总硬度时，加入三乙醇胺或氰化钾的作用是。 [填空题]
_________________________________
7. 氧化还原滴定指示剂包括、和三种类型。 [填空题]
_________________________________
8. 标定KMnO4溶液常用的基准物质是，滴定时要用调节酸性。 [填空题]
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9. 重铬酸钾法以为标准溶液的氧化还原方法。所用的指示剂是。 [填空题]
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10. 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，所用指示剂为。 [填空题]
分析化学实验课后部分习题答案(第四版)
实验一阳离子第一组（银组）的分析思考题：
1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？
答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。
2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？
答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？
答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使这些离子的浓度
降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组（铜锡组）的分
析
思考题：
1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上
发生了偏高或偏低现象，将会引起
哪些后果？
答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。若酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?
答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1。
分析化学课后思考题答案
分析化学课后思考题答案
第⼆章误差及分析数据的统计处理
思考题答案
1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表⽰测定结果和真实值的接近程度，⽤误差表⽰。精密度表⽰测定值之间相互接近的程度，⽤偏差表⽰。误差表⽰测定结果与真实值之间的差值。偏差表⽰测定结果与平均值之间的差值，⽤来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度⾼准确度就⾼，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度⾼，精密度⼀定好，精密度⾼，准确度不⼀定好。
2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除
（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进⾏校正或换⽤配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进⾏对照实验。
（5）天平称量时最后⼀位读数估计不准；答：随机误差。增加平⾏测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯⼆甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
答：系统误差。做空⽩实验或提纯或换⽤分析试剂。
3 ⽤标准偏差和算术平均偏差表⽰结果，哪⼀个更合理
答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平⽅后，能将较⼤的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差如何减少系统误差
答：增加平⾏测定次数，进⾏数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空⽩实验、校正仪器、提纯试剂等⽅法可消除系统误差。
5 某铁矿⽯中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，⼄分析得%，%，%。试⽐较甲、⼄两⼈分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度⾼，精密度好的结论。
高教版分析化学第三版课后答案及详解
第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 2
30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c
1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：13
2L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=V M m c
1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭
⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭
⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m
分析化学课后习题答案
分析化学课后习题答案
第四章酸碱滴定法
思考题4-1
1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？
答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。
（2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。
（3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。
2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。
答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。
3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。
答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。
4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：
HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc －，HCO3－，H3PO4，
（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－
答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，
分析化学课后习题答案
第二章 误差和分析数据处理
1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀：
系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：
系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：
系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮：
系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。 解：(1)
3
4
102.5410
6.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2)
6102.900.0001120
5.10
21.143.01⨯=⨯⨯
(3)
4.020.0020342.512104.0351.04
=⨯⨯⨯- (4)
53.01.050
102.128.10.03242
=⨯⨯⨯
(5)
3.193.5462
107.501.89405.422.512.28563
=⨯⨯-+⨯- (6)pH=2.10，求[H +]=？。[H +]=10-2.10=7.9×10-3。
分析化学课后题答案
分析化学课后题答案(4)(总4页)
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计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY(H)。若此时EDTA各种存在形式的总浓度为·L-1，则[Y4-]为多少？
pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+
答案：查表5-2: 当pH=时，lgαY(H)=，Zn2+与EDTA浓度皆为10-2mol·L-1，
lgK’=lgK稳- lgαY(H)=，可以滴定。
假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）
并说明在此pH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允许的最小pH。
答案：（1）查表5-2: 当pH=时，lgαY(H)=，lgK’=lgK稳- lgαY(H)=，
lgK’﹤8，∴不能滴定
（2）lgαY(H)= lgK稳-8=，查表5-2得pH≈。
试求以EDTA滴定浓度各为mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。
答案：（1）Fe3+：lgαY(H)= lgK稳-8==，查表5-2得pH≈
（2）Fe2+：lgαY(H)= lgK稳-8==，查表5-2得pH≈
计算用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。
答案：（1）lgαY(H)= lgcK稳-6=lg×-6=，查表5-2得pH≈
分析化学实验课后习题答案(第四版)
分析化学实验课后习题答案(第四版)
篇一：分析化学实验课后思考题
分析天平的称量练习
1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？
答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？
答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？
答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各
有什么优缺点？宜在何种情况下采用？
答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？
分析化学课后题答案
第一章 绪论
1． 解释下列名词：
（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ⋅mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，
0.39。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差；
（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ⋅mL -1，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值
37.05
39.037.035.038.036.0=++++=
x μg ⋅mL -1 标准偏差
1
2
222212
0158.01
5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1
分析化学第六版课后答案_(思考题和习题全)
分析化学第六版课后答案_(思考题和习题全)第二章：误差及分析数据的统计处理
思考题
１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度是测
定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一
致程度。精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用
绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶
液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；
（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；
（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标
准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显
著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提
纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作
对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以
分析化学课后习题答案
分析化学课后习题答案
分析化学课后习题答案
分析化学是化学的一个重要分支，它研究的是物质的组成和性质，以及分析方
法和技术。在学习分析化学的过程中，课后习题是非常重要的一部分，通过解
答习题可以巩固所学的知识，提高分析问题和解决问题的能力。下面将对一些
典型的分析化学课后习题进行解答和分析。
1. 一种含有未知浓度的硫酸溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，需要
20mL的氢氧化钠溶液才能完全中和。求硫酸溶液的浓度。
解析：根据滴定反应的化学方程式，硫酸和氢氧化钠的反应比为1:2。由此可知，硫酸的摩尔浓度等于氢氧化钠溶液的摩尔浓度的两倍。所以，硫酸溶液的浓度
为0.2mol/L。
2. 一种含有未知浓度的氯化银溶液，用0.1mol/L的硝酸铵溶液滴定，需要
25mL的硝酸铵溶液才能完全沉淀出氯化银。求氯化银溶液的浓度。
解析：根据滴定反应的化学方程式，氯化银和硝酸铵的反应比为1:1。由此可知，氯化银溶液的摩尔浓度等于硝酸铵溶液的摩尔浓度。所以，氯化银溶液的浓度
为0.1mol/L。
3. 一种含有未知浓度的硫化氢溶液，用0.1mol/L的碘酸钾溶液滴定，需要
30mL的碘酸钾溶液才能完全氧化硫化氢。求硫化氢溶液的浓度。
解析：根据滴定反应的化学方程式，硫化氢和碘酸钾的反应比为1:2。由此可知，硫化氢溶液的摩尔浓度等于碘酸钾溶液的摩尔浓度的两倍。所以，硫化氢溶液
的浓度为0.2mol/L。
通过以上三个例子，我们可以看出，在分析化学中，滴定是一种常用的分析方
法。通过滴定可以确定未知溶液中某种物质的浓度。在滴定中，溶液的浓度和
分析化学课后习题答案
因为 ， ，
所以用HCl标准溶液可分别滴定第一级和第二级电离的OH—，
第一计量点，产物为Na2HPO4
pH=9.8
可选用酚酞作为指示剂
第二计量点产物为NaH2PO4
pH=4.7
可选用甲基红作为指示剂
题2.4设酸碱指示剂HIn的变色范围有2.4个pH单位，若观察到刚显酸式色或碱式色的比率是相等的，此时HIn或In—所点的质量分数是多少？
试用Q-检验法判别0.2025值是否应保留(置信度95%)
解将数据从小到大排列
0.012，0.2013，0.2015，0.2025
0.2025为异常值
统计量
取置信度96%，查 表，得 。
，故0.2025应予保留。
2.化学分析法
题2.1在0.1mol·L-1Ag+溶液中，测得游离氨浓度为0.01mol·L-1，计算 。溶液中的主要存在形成为哪种型体？
题1.11用两个方法测定某试样中镁含量，得到测定值分别为(%)：
5.84.95.16.35.66.2
5.35.34.16.07.64.56.0
试判别两种方法精密度是否存在系统误差(显著性水平 )？
解检验两种方法精密度是否存在系统误差，采用F-检验法
方法1： ， ，
方法2： ， ，
所以
选取显著水平 ，置信水平90%，因为是双尾检验，应查F分布表中 的数据得
分析化学课后答案详解及练习 - 检验(DOC)
课后习题答案详解（部分）
第三章
4．解：(1)NH 4H 2PO 4：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]
(2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：[H +]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -]
(3)NaOH(C 1)+NH3(C 2)：[H +]+C 1+[NH 4+]=[OH -]
(4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：[H +]=[OH -]+[Ac -]-C 2
(5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：[H+]+C 2=[OH -]+[CN -]
5．解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +]
②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]
8．解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O
2HCl+CaO==CaCl 2+H 2O
mL 0.004793g/0.00437436.540HCl/NaOH =⨯=
T mL 0.003355g/0.0043742
36.556HCl/CaO =⨯⨯=T 9．解： CaCO 3 ~ 2HCl %2.98%1002500.010454.209.100%100)mmol (454.2)00.131225.0252600.0(21213
s HCl =⨯⨯⨯=⨯⨯==⨯-⨯==
-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 10．解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22 ② 4.07)p (p 2
1pH a2a1=+=K K 第四章
高教版分析化学第三版课后答案及详解
第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 2
30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c
1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：13
2L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=V M m c
1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭
⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭
⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m
分析化学课后习题答案
分析化学课后习题答案
《分析化学课后习题答案》
在学习分析化学课程的过程中，课后习题是巩固知识、提高能力的重要环节。
通过认真思考和解答习题，我们能够加深对知识点的理解，提高解决问题的能力。下面我们将对一些分析化学课后习题进行答案分析，希望能够帮助大家更
好地理解相关知识。
1. 问：什么是分析化学？
答：分析化学是研究物质成分和结构的科学，它主要包括定性分析和定量分
析两大部分。定性分析是指确定物质的成分和性质，而定量分析则是确定物质
中各组分的含量。
2. 问：如何进行离子的鉴别？
答：离子的鉴别可以通过化学反应和物理性质进行。化学反应包括沉淀反应、络合反应、氧化还原反应等，而物理性质则包括颜色、溶解度、密度等。
3. 问：什么是分光光度法？
答：分光光度法是一种利用物质对光的吸收、散射、荧光等现象进行分析的
方法。它包括吸收光谱法、荧光光谱法、散射光谱法等，广泛应用于物质成分
和含量的测定。
通过以上习题答案的分析，我们可以看到分析化学是一门研究物质成分和结构
的重要学科，而离子的鉴别和分光光度法则是分析化学中常用的方法。希望同
学们在学习分析化学的过程中，能够认真思考课后习题，加深对知识点的理解，提高解决问题的能力。同时也希望大家能够善于总结和归纳，不断提高自己的
分析化学水平。
分析化学实验课后习题答案解析(第四版)
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
思考题：
1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？
答：因NH4+的K a=5.6×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。
2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
3.NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？
答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
实验五混合碱的分析（双指示剂法）
思考题：
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：
2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1<V 2（5）V 1=V 2
①
V 1=0 V 2>0时，组成为：HCO 3-
②
V 1>0 V 2=0时，组成为：OH - ③
V 1>V 2时，组成为：CO 32-+ OH - ④
V 1<V 2时，组成为：HCO 3- +CO 32- ⑤ V 1=V 2时，组成为： CO 32- 实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定
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2014年分析化学课后作业参考答案
P25：
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？
（1） 砝码被腐蚀；
（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；
（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；
（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？
解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T
E =
E a
r 可得 %1%100202.02±=⨯±=
E mL mL
mL r
%1.0%1002002.020±=⨯±=E mL
mL mL
r
这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字？
（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5
(5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字
（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字
9．标定浓度约为0.1mol ·L -1
的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？
解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，
需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：
g m 13.007.1262
020
.01.01=⨯⨯= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=
E g
g
r
则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1
的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有：
KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O
需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 20.10.020204.220.41m g =⨯⨯= %049.0%10041.00002.02=⨯=
E g
g
r
相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。
10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L -1
），结果如下：
甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；
乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。 你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。 24. 根据有效数字的运算规则进行计算：
（1）7.9936÷0.9967-5.02=？
（2）0.0325×5.103×60.06 ÷139.8=？
（3）（1.276×4.17）+1.7×10-4
-（0.0021764×0.0121）=？
（4） pH=1.05，[H +
]=？
解：(1) 7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00
(2) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712
(3) （1.276×4.17）+1.7×10-4
-（0.0021764×0.0121）
=（1.28×4.17）+1.7×10-4
-（0.00218×0.0121） = 5.34+0+0 =5.34
(4) pH=1.05 ,[H +]=8.9×10-2
P37：
4. 为标定0.1 mol ·L -1
NaOH 溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量围是多少克？ 解：2KHP NaOH KNaP H O +=+
3
30.1(2030)10204.22
0.1(2030)10204.220.4080.613m
m g
--=⨯⨯∴=⨯⨯⨯=Q
:::
5. 称取基准物质Na 2C 2O 4 0.2262g 以标定KMnO 4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗KMnO 4 41.50mL,计算KMnO 4溶液的物质的量浓度？T Fe /KMnO4 =？T Fe2O3/KMnO4 =？（Na 2C 2O 4的相对分子质量为134.0）
解：① 222442252162108C O MnO H Mn CO H O --++
++=++
2244
22443
220.2262550.01627/134.041.510Na C O KMnO Na C O KMnO m C mol L M V -⨯===•⨯⨯ ② 223425854Fe
MnO H Mn Fe H O +
-
+++++=++
443/33
511050.016271055.844.54310/4.543/Fe KMnO KMnO Fe
T C M g ml mg ml
---=⨯⨯•=⨯⨯⨯=⨯=
③4235
2
KMnO Fe O -
:
234423
3/335
11025
0.0162710159.672
6.49510/6.495/Fe o KMnO KMnO Fe o T C M g ml
mg ml
---=⨯⨯•=⨯⨯⨯=⨯=
6.测定石灰石中CaO 含量时，称取0.3000g 试样，加入25.00mL,0.25 mol ·L -1
HCL 标准溶液，
煮沸除去CO 2后用0.2000 mol ·L -1
NaOH 回滴定过量酸，消耗5.84mLNaOH ，分别用CaO%及CaCO 3%表示分析结果（M CaO =56.08, M CaCO3=100.09）
解：CaO+2H +=Ca 2+
+H 2O
HCl+NaOH==NaCl+H 2O