路桥中学高三化学试卷

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2021-2022学年浙江省台州市市路桥中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省台州市市路桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤参考答案：D略2. 向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A． B．C． D．参考答案：C解：离子还原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，A．S2﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molS2﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知，0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．3. 25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45（已知pK a=﹣lgK a）．在此温度下向20mL0.1mol?L ﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒判断；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小．【解答】解：A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A错误；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c （H2R），故B错误；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C错误；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D 正确；故选D．4. 类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。

2020-2021学年浙江省台州市市路桥区实验中学高三化学测试题含解析

2020-2021学年浙江省台州市市路桥区实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ②关于反应①、反应②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略2. 下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键参考答案：B略3. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略4. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=7840参考答案：B略5. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂参考答案：B 略6. 下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C试题分析：A．液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性，又有液体的流动性，A项正确；B．氢键7. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

2021-2022学年河北省邯郸市路桥乡中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年河北省邯郸市路桥乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molB．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键C．等质量的NO2和N2O4所含的原子数不相同D．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。

下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X > Y B．原子半径大小：Y> ZC．X和Y形成的化合物是离子化合物D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D3. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略4. 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是()A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D. 石墨电极的质量不发生变化参考答案：B5. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )①HS-②③④NH3⑤H2S ⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O ⑨⑩A．①⑤ B．③⑥ C．①②⑨ D．①③⑧⑩参考答案：D略6. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )A略7. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D 本题是一道气体的净化和收集的实验题。

2022年浙江省台州市市路桥区实验中学高三化学模拟试题含解析

2022年浙江省台州市市路桥区实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构参考答案：A考点:有机物的结构和性质．分析:有机物含有氨基、羧基、肽键、酯基以及苯环，具有氨基酸、酯的性质，以此解答该题．解答:解：A．由结构简式可知分子式为C14H18N2O4，故A错误；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽键，可水解生成两种具有氨基、羧基的有机物，故B正确；C．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故C正确；D．由结构简式可知分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构，故D正确．故选A．点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大2. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（）A．0．46 g B．0．69 g C．0．92g D．0．23 g．参考答案：C略3. 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。

叶绿素的结构如右图。

下列有关说法中正确的是（）A．叶绿素不属于芳香族化合物B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应C．叶绿素属于高分子化合物D．叶绿素分子中含有两种类型的双键参考答案：答案：A4. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 高纯单质硅具有半导体性能高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能B 钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C 氯的非金属性比碘强I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3D N2+3H2≒2NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行参考答案：A5. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验碘盐中的碘C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略6. 把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）A．Mg－2e－===Mg2+ B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：略7. 下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略8. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低参考答案：B略9. 已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。

路桥中学高三化学试卷

路桥中学高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是（）A、有机化合物B、极易挥发的物质C、破坏臭氧层的物质D、是有毒的物质2、下列叙述中正确的是（）A、合成纤维和人造纤维统称化学纤维B、利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C、淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体D、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色属于加成反应。

3、与互为同分异构体的芳香族化合物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、下列有关说法不正确的是（）A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差145、以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A的可能结构有（）A、1种B、2种C、3种D、4种7、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A、①③④B、②③④C、①②④D、①②③④8、下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．一氯甲烷B．1—氯—2，2—二甲基丙烷C．1—溴—2—甲基丙烷D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷9、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。

路桥区高考理综化学试题5.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013路桥区高考理综化学试题5命题：路桥中学7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．谷氨酸的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8、下列说法正确的是A．一定温度下，反应B．7．8 g苯中含有碳碳双键数目为0．3 N AC．由水电离的c（OH—）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO—、SO42—、Na+、K+D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为2:19、下列说法正确的是A．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴B．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定C．CH2＝C(CH3)－CH＝CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多得到3种加成产物D．实验室用乙醇制乙烯，只能在浓硫酸催化下实现10、下列有关实验的操作、现象描述或解释正确的是A．在亚铁盐与NaNO2溶液反应的实验时，用摩尔盐溶液代替FeSO4，是因为前者较稳定B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，使测定结果偏小C．摩尔盐的制取时，为了避免形成Fe3+杂质，在FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合时加入少量铁粉D．含有肽键的有机物遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象11、下列说法中不正确的是()A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个—CH3的同分异构体(不考虑立体异构)有4种C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应12、下列说法正确的是（）A．已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H= +234kJ/molB．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1） 1 0.1 0.01pH 2.50 3.00 3.50 当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1% C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10—5 mol/LD．在不同条件下进行的异构化反应X Y 的进程图解如下。

浙江省台州市路桥中学高三化学月考试卷含解析

浙江省台州市路桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。

下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验参考答案：C略2. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。

下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是C15H16O2B．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略0.5mol Na2SO4中A. 含0.5个Na2SO4分子B.含3.01×1023个SO42-C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子参考答案：A略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4 N A参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。

则甲和X不可能的是A．C和O2 B．Cl2和Fe C．AlO2- 溶液和CO2 D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略6. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略7. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是： D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大参考答案：D略8. 下列各化合物的命名中正确的是（）参考答案：答案：D考点：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。

浙江省台州市市路桥实验中学高三化学期末试题含解析

浙江省台州市市路桥实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列属于新能源的是()。

①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NH4Cl溶液的K wB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P 键数目为0．15 N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N A C．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A参考答案：D4. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH 参考答案：A略5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误．故选A．6. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是A． B． C．V1=2V3 D．参考答案：BC略7. 下列说法不正确的是（）A．氧化铝可用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂参考答案：B8. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH 反应C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应参考答案：A9. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。

2022年浙江省台州市市路桥第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年浙江省台州市市路桥第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略2. 将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：m X2(g)+2Y2(g)p Z(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1 mol·L－1，c(Y2)=0.9 mol·L－1，c(Z)= 0.8 mol·L－1，则Z的化学式可能是A.X2Y3B.XY3C.X2Y4D.X3 Y参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++F e(O H)3↓C、NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O参考答案：BD略4. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案：C略5. 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是( )A.2B.3C.4D.5参考答案：D略6. 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构如图K4－23－2。

2021-2022学年河北省邯郸市路桥乡中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年河北省邯郸市路桥乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （不定项选择题）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙参考答案：AD2. 下列物质中既能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al ②NaHCO3③Al2O3 ④Al(OH)3⑤NH4Cl ⑥SiA．①②③④ B．③④⑥ C．②③④⑤ D．全部参考答案：A略3. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C略4. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高参考答案：BA、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e- =VO2++H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e- = VO2++2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。

2020年浙江省台州市市路桥实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020年浙江省台州市市路桥实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是（）A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物参考答案：A解析：A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误； B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，正确； C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，正确； D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A 为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，正确。

故选A。

2. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略3. 封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：CA、①上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。

2020-2021学年浙江省台州市市路桥实验中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年浙江省台州市市路桥实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （07年全国卷1）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）参考答案：答案:A难度:易，了解的层面知识落点:本题将氧气的制取的四个化学反应和物质的量的简单计算直接联系起来了，A、B、三个选项都来源于初中化学教材第一章第二节《氧气的性质》。

D选项来自初中化学第一章的第五节《原子》，选项C来自高一教材第六章《氧族元素》第二节中的过氧化氢性质。

对教学的启示:注意高中的教学内容和初中的衔接，注意化学方程式的书写并能根据化学方程式进行基本计算。

2. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32g C．38.4g D．48g参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。

当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。

根据反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2On (Cu) 2mol 0.4moln (Cu)= 0.3mol，质量为38.4g，故选C。

【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。

2018-2019学年浙江省台州市路桥实验中学高三化学联考试卷含解析

2018-2019学年浙江省台州市路桥实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．饱和氯水中：Na＋、 SO32－、I－、Ca2+B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、SCN－、CO32－D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－26的溶液中：Na+、S2－、NH4+、NO3－参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子参考答案：DA、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46/46mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46/92mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

3. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略4. 用于制造光导纤维的重要原料是A.二氧化硅B.钠玻璃C.硅酸钠 D.晶体硅参考答案：A5. 已知可逆反应：aA＋bB cC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时未达到化学平衡C．该反应的逆反应是吸热反应D．升高温度，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：C6. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．②B中盛放的试剂为．（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是．②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是．③尾气的吸收装置如图2可选择（填字母）．（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．①四氯化硅常温下极易水解．②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸．参考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②碱石灰；（2）①有白烟产生；①既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．【考点】制备实验方案的设计．【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；②氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）①反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；②水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；③反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）①四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管．【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca （OH）2+NH3↑，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；①为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B. =10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋参考答案：B略8. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略9. 下列说法中，错误的是()A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性 B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略10. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）参考答案：C11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2N A B．4.4g 14CO2含中子数2.4 N AC．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8N A参考答案：A略12. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2参考答案：D略13. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

浙江省路桥中学2020┄2021届高三年级理科综合能力测试化学试题

浙江省路桥中学2021年高三年级理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量有： H—1 C—12 O—16 Na— 23 Fe—56 Cu-64第I卷一、选择题（本题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。

已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是A．羰基硫能在氧气中燃烧 B．羰基硫的电子式为：（）C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子可能在同一直线上8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）A．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑B．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO—＋H2O CH3COOH＋OH—9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水的分子数大于N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的共价键为4N A个D．1 mol Cl2参加反应时转移电子数目一定为2N A的是（）10．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确．．．A、装置①中正极反应式为：2Cl- -2e- = Cl2，负极反应式为：Cu2+ + 2e- = CuB、装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g。

C、装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。

2022浙江省台州市路桥实验中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年浙江省台州市路桥实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B2. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Cu2＋S2－Br－ClO－ B．K＋Ba2＋OH－I－C．Na＋H＋Cl－NO3－ D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－参考答案：答案：D3. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应②中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C4. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。

下列说法错误的是A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3nD.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C本题考查高聚物知识。