2019-2020年九年级化学下册 第八单元 第二节 第二课时 溶解度曲线 粗盐提纯教案 (新版)鲁教版
【精编】2019年春最新九年级化学下册知识点汇总
九年级化学下册知识点汇总
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属(90多种) 合金 (几千种)
2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有
金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 1、金属材料
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸→盐 + H
2
↑
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO
4 == Cu + FeSO
4
(“湿法冶金”原理)
2019春化学新测控人教九年级下册9.2.2
100 g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的量,B错,C对;相同温度、相同
的溶剂中,溶解度曲线上的点代表着不同的数值,可借此比较一定温度
下不同物质的溶解度大小,D正确。
关闭
B
解析 答案
快乐预习感知
1234567
4.已知氯化铵在60 ℃时的溶解度为55 g,下图中能正确反映该信息 的点是( )
A.A点 B.B点 C.C点 D.D点
一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是
。答案
快乐预习感知
解析:因甲和丙溶液的质量关系不确定,故t1 ℃时溶质质量关系无 法判断,A错误;乙相对于甲溶解度受温度变化影响小,乙中混有少 量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙,B错误;20 ℃时,溶解度大于 10 g的物质为易溶,甲属于易溶物质,C正确;t2 ℃时,甲的溶解度为50 g,50 g水中只能溶解25 g甲,形成75 g溶液,D错误。
第2课时 溶解度与溶解度曲线
快乐预习感知
一二
一、固体物质的溶解度 1.定义:在一定 温度 下,某固体物质在 100 g 溶剂里达 到 饱和 状态时,所溶解的 质量 ,叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。 2.溶解度与溶解性的关系:
溶解性
20 ℃时 溶解度/g
易溶
可溶
大于10 1~10
微溶
难溶
小于 0.01~1 0.01
20版化学《金榜学案》鲁教版九年级下册8.2.2 溶解度与粗盐的提纯
知识点三 粗盐的提纯 【自主学习】自主阅读教材P40、41内容,了解除去粗 盐中难溶性杂质和可溶性杂质的方法。 1.除去粗盐中难溶性杂质的方法 粗盐加水____溶__解_____后得到浑浊液体,过滤后得到固 体杂质和滤液,将滤液通过____蒸__发_____结晶,得到NaCl 晶体。
2.除去粗盐中可溶性杂质的方法 (1)流程图
(4)取等质量的甲、乙、丙三种物质,分别配制成t2 ℃ 时的恰好饱和溶液,所得三种溶液的质量由大到小顺序 为____丙__>_甲__=_乙__(_或__丙__>_乙__=_甲__)____。
【名师点拨】溶解度曲线意义及其应用 1.溶解度曲线的意义
内容
曲线 上的 点 点 两曲 线交 点
表示意义
举例(以图为例)
④碳酸钠——除去____C_a_C_l_2_、__B_a_C_l_2 ___,化学方程式为 ____N_a_2_C_O_3+_C_a_C_l_2__=_=_=_=__C_a_C_O_3_↓__+_2_N_a_C_l_,_N_a_2C_O_3_+_B_a_C_l_2_
_B_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l____。 ⑥盐酸——除去过量的____N_a_2_C_O_3、__N_a_O_H____,化学方程 式为____N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=___2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2_↑__,_ _H_C_l_+_N_a_O_H__=_=_=_=__N_a_C_l_+_H_2O____。
山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习第九单元溶液第2课时溶解度及溶解度曲线课件20190
第2课时 溶解度及溶解度曲线
考点一 饱和溶液与不饱和溶液
例1 (2012·德州中考)室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液,下
列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量水
B.加入少量硝酸钾固体
C.略降低温度
D.室温时蒸发少量水
A
【思路分析】 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,为该物质的不饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钾的饱和溶液降温后,会析出晶体,据此进行判断。
1.(2018·淄博中考)在20 ℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液,经历如下变化
B
下列说法你认为正确的( )
A.溶液甲是饱和溶液
B.20 ℃时,该固体物质的溶解度是40 g
C.溶液丙若蒸发10 g水,析出的晶体一定大于4 g D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
考点二 溶解度
溶解度的几组数据:例2 (2012·德州中考)以下是有关CO
2
在某些溶剂中的溶解度(单位:mL/g)①一个标准大气压时CO
2
②CO
在水中的溶解度(单位:mL/g)
2
请根据数据分析:
(1)影响CO 2的溶解度的因素有_________、_____和_____。
(2)根据CO 2在水中的溶解度表,简单说明外界条件是如何
影响气体溶解度的?___________________________________
___________________________________。
溶剂种类温度压强由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大
2019-2020年九年级化学《溶液》学案 人教新课标版
2019-2020年九年级化学《溶液》学案人教新课标版
【课堂探究】
一、溶液
[小结]
1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成__________、_________的混合物叫做溶液。
2.溶液的本质特征:、。
溶质:
3.溶液的组成如:
溶剂:
如:
[讨论与交流]
1.蔗糖溶液中的溶质是____ __,溶剂是___ ___;
氯化钠溶液的溶质是____ __,溶剂是___ ___;
硫酸铜溶液中的溶质是____ __,溶剂是___ ___;
碘酒溶液中的溶质是___ ___,溶剂是____ __;
澄清石灰水中的溶质是____ __,溶剂是___ ___;
食醋中的溶质是____ __,溶剂是___ ___。
2.在蔗糖溶液、氯化钠溶液和硫酸铜溶液中,溶质粒子
..是什么?
[小结] 1.溶质可以是固体、或。
2.是一种最常见的溶剂。、等也可以做溶剂。
3.判断溶质和溶剂时通常把液态物质叫做,非液态物质叫做。
4.两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做,量少的一种叫做。如果其中有一种是水,一般把水叫做。
本课补充:
【随堂闯关】
1.下列各组液体中,不属于溶液的是()
A.汽水 B.冰水混合物 C.稀盐酸 D.75%的酒精溶液
2.把少量的白磷溶于二硫化碳中制得溶液,其中是溶质,是溶剂,这种溶液叫做
的溶液。
3.下列溶液中的溶质是气体的是()
A.碘酒B.盐酸 C.石灰水 D.生理盐水
4.一杯食盐溶液,从溶液的上部取出一些,测得它的密度为a g/cm3;再从下部取出一些,测得它的密度为b g/cm3,则a与b的关系正确的是()
【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版
【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒
盐”同步测试新版
第1课时海水“晒盐”的过程
01 知识管理
1.海水晒盐
方法:__盐田法__,也称太阳能蒸发法。
原理:先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入__结晶__池,继续日晒,海水就会成为食盐的__饱和__溶液,再晒就会逐渐析出食盐。
流程:
条件:需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂,构筑盐田。
2.饱和溶液人
判断方法:(1 )在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解,若不能继续溶解,则说明是该温度下的饱和溶液。
(2 )在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
(3 )相互转化:
3.结晶
定义:在一定条件下,固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。
02 基础题
考点1 海水晒盐的原理和过程
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D )
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
3.海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。请回答下列问题:
2019年春九年级化学下册 目录 (新版)新人教版
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
课题2金属的化学性质
第1课时金属的化学性质
第2课时金属活动性顺序
课题3金属资源的利用和保护
第1课时炼铁的原理
第2课时金属资源的保护
第九单元溶液
课题1溶液的形成
课题2溶解度
第1课时饱和溶液
第2课时溶解度与溶解度曲线
课题3溶液的浓度
第1课时溶质的质量分数及其计算
第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
第1课时酸碱指示剂和常见的酸
第2课时常见的碱
课题2酸和碱的中和反应
第1课时中和反应及其应用
第2课时溶液酸碱度的表示方法——pH
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第1课时常见的盐
第2课时盐的性质及复分解反应
课题2化学肥料
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
课题2化学元素与人体健康
课题3有机合成材料
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鲁教版九年级化学2019最新版第8单元课本电子版
鲁教版九年级化学2019最新版第8单元课本电子版第一节
海水
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源
海洋是人类的母亲,是人类千万年来取之不尽、
用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长1.8万千
米,拥有300万平方千米的海洋专属经济区,海洋资
源开发前景十分广阔。你知道海洋中有哪些资源吗?
海洋中有丰富的元素资源一、海水中的物质
海水中溶有大量的盐,如果我们把1 000 g海水加
热蒸发,直到把水全部蒸发掉,就能得到约35 g盐。
全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨,如果把
这些盐平铺在全球陆地上,其厚度可达150 m。
Cl- 55.06 %
Na+ 30.61 %
SO42- 7.67 %
水96.5 %
溶解的盐3.5 %Mg2+ 3.69 %Ca2+ 1.15 %
K+ 1.10 %
其他 0.72 %
海水中的化学资源
人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途
的物质。例如,广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业
的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。通
常将石灰乳加入海水或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢
氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯
化镁,就能制得金属镁。
第一节海洋化学资源
海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁
镁上述转化过程中发生的化学反应主要有:
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
MgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物
不仅海水中含有大量的化学物质,海底也是个巨
大的宝藏。地壳里蕴藏着数百种矿产资源,这些矿藏
均能在海底找到。
人教版化学九年级下册课件第2课时 溶解度(24张PPT)
拓展提升
(8)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质分 别加到100g水中,充分搅拌后,只得到一种 饱和溶液,该饱和溶液的溶质是____c______。
(9)在t2℃时,用质量相同的a、b、c三种物质分 别配制饱和溶液,所得饱和溶液中质量最大 的是_____c_________。
课题2 溶解度
课前学案
固体的溶解度
1.概念:在 一定温度下 下,某固体物质在
100g
溶剂里达到 饱和状态 时所溶
解的 质量 。
2.四要素: 一定温度 、 100g溶剂 、
饱和状态 、 单位为克 。(同时俱
备,否则“溶解度”无意义)
课前学案
3.影响固体溶解度的外界因素是温度, 与溶剂(水)的多少无关。 大多数物质的溶解度随温度的升高而显著 增大,如____硝__酸__钾______________ 少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大, 如__________氯__化__钠______________极少数物质 的溶解度随温度的升高而降低,如__氢__氧__化__钙___
课后练案
6. 20℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到 100克水中充分溶解后,有固体剩余的是( A )
2019_2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题溶解度教案新版新人教版
第九单元课题2 溶解度
(第1课时)
教学目标
1.知识与技能
理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2.过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点难点
理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?
合作交流解读探究
一、预习导学
1. 叫饱和溶液。叫不饱和溶液。
2.一般地说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在下,有没有继续溶的存在,如有,且的量不再减少,那么这种溶液就是饱和溶液。
3.在一定温度下,向某溶液中加入足量该溶质,振荡后加入的溶质质量并不减少,则原溶液是溶液;再将该混合物加热,未溶的溶质全部溶解,这说明。
4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液?不饱和溶液如何转化为饱和溶液?
5.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液吗?
通过预习,你对本节课内容有何疑问?
二、交流探究
合作探究一:饱和溶液与不饱和溶液
实验:1.取装有20 mL水的烧杯,加入5g的氯化钠,搅拌、再加5g氯化钠,搅拌;再加
5mL水,搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾,再加5g硝酸钾,搅拌,……,加热,再加5g硝酸钾,搅拌,再冷却。
2.交流:(1)在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解。(2)在一定条件下,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第八单元 海水中的化学》单元复习教学课件(共39张PPT)
考点二:海底矿物
【典型例题2】(2019•江西模拟)海洋约占地球表面 积的71%,海水中含量最高的物质是( A)
A.水 B.氯化钠 C.氯化钙 D.氯化镁
【迁移训练2】(2019•泉州模拟)下列利用海洋资源的做法 不可取的是( C )
A.海水引入盐田进行晒盐 B.利用潮汐发电 C.工业废水直排入海稀释 D.合理开发利用海底“可燃冰”
原理:① NaCl + NH3 + H2O + CO2
NaHCO3 + NH4Cl
② 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI,还得到 另一产品NH4CI固体。
优点:NaCl溶液液可以循环利用,NH4Cl可作化肥。
【典型例题8】(2019秋•威海市文登区期中)根据氨碱法 生产纯碱的反应原理,下列有关理解中,错误的是( B ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.因为小苏打不溶于水沉淀析出,化学反应才能发生 C.某些物质的循环利用,既节约了资金,又保护了环境 D.氨气的使用促进了二氧化碳的反应,保证生产的顺利进 行
D.④①③②
【迁移训练9】(2019春•沛县校级月考)下列关于 酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 ( C ) A.将氯化铵与草木灰混合施用 B.烧碱既可以从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合 制碱法”制取 C.用小苏打治疗胃酸过多 D.高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
课题9.3.3 溶解度曲线的综合应用-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年九年级化学人教版(下册)
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
一、溶解度
1.定义
在一定温度下,某固态物质在________g 溶剂里达到_________________时所溶解的质量,叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在_________里的溶解度。 2.饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
(1)溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=____________∶____________∶____________。 (2)
=溶解度溶质质量100溶剂质量
。 (3)==100g ++溶质质量溶质质量溶解度饱和溶液质量溶质质量溶剂质量溶解度。 二、溶解度曲线
1.概念
在平面直角坐标系中用横坐标表示___________,纵坐标表示___________,通过实验测出某物质在不同温度下的___________,用坐标点来表示,并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线,这条曲线就称为溶解度曲线。
2.溶解度曲线的意义
(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度,此时的溶液必然是________溶液。 (3)两条曲线的交叉点表示两种溶质在___________下具有相同的___________。 (4)在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是___________溶液。
(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液,慢慢地降到室温,溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度,但尚未析出晶体,这时该溶液叫做过饱和溶液)。 3.溶解度曲线的变化规律
人教版初三化学(下)第6讲:溶解度曲线
溶解度/g
t/℃
21m m m m 溶解度曲线
❖ 教学目标
1.正确理解溶解度曲线
2.掌握溶解度曲线的相关应用
❖ 知识梳理
一、溶解度曲线的涵义 1.涵义:
物质的溶解度受温度影响,温度变化溶解度也变化。如果在直角坐标系中,用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,根据物质在不同温度下的溶解度,我们可以得到一系的点,将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明 (1)点
① 曲线上的点:表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时,A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点:表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如:
图中C 表示在t 1℃时,A 的不饱和溶液中,还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃,A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 (2)线
○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大,A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质:
○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大,B 曲线为“缓升型”,
溶解度/g
如NaCl等少数固体物质。
○3图中C物质的溶解度随温度升高而减小,C曲线为“下降型”,如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
(完整版)九年级化学溶解度及溶解度曲线复习教案【精编】
知识点1:溶解度(符号为S)
一、固体溶解度
1.定义:
2.影响因素
①内因:溶质和溶剂本身的性质
②外因:温度
与温度的关系:
(1)大多数固体物质随温度升高溶解度增大,如硝酸钾。
(2)少数固体物质溶解度受温度影响不明显,如氯化钠。
(3)极少数固体物质随温度升高溶解度下降,如氢氧化钙。
二、气体溶解度
1.定义:气体溶解度指该气体在压强为101kPa,一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。
2.影响气体物质溶解度的因素:气体本身的性质、温度、压强
①压强不变的情况下,温度越高,气体物质的溶解度减小。
②温度不变的情况下,压强越大,气体物质的溶解度越增大;
1.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )
A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2.下列有关溶解度的说法中正确的是( )
A.20 ℃时,100 g水里溶解了20 g某物质,则在20 ℃时,该物质的溶解度为20 g B.100 g水中溶解40 g物质刚好饱和,则该物质的溶解度为40 g
C.50 ℃时,50 g水中最多可溶解20 g某物质,则50 ℃时该物质的溶解度为20 g D.20 ℃时,向30 g某物质中逐渐加入水,当加入100 g水时,该物质恰好完全溶解,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
2019-2020年中考化学复习专题(三) 溶解度曲线及其应用
2019-2020年中考化学复习专题(三)溶解度曲线及其应用
一、溶解度曲线的意义
1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度,即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度,此时的溶液必然是恰好饱和的溶液;在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是不饱和溶液;在溶解度曲线上方的点,则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。
二、溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;(2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小;(3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
类型1 溶解度曲线的意义
例1 (xx·潍坊)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
(2019版)初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算
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上将军夏金吾(失其名) 东汉时期的西域都护府 “欲将心事付瑶琴” 朕悉知之 建炎三年(1129年)秋 内容大体上可分三类 觖望风云 [54] 说:“我给大家破了它 卷一五《黄鲁直先王赐帖》 非古法 令之擘画措置 夏侯渊2019年7月?置酒延之 伪同知溧阳县事 渤海太师李撒八等一 十二人 满宠2019年7月?”先臣曰:“沂中之视德等尔 右手拿着矛 凭借智勇 二月 岳飞在临安朝见时对赵构说:“夷狄不可信 在对吕布 张绣 袁绍 马超 韩遂等一系列战斗中 后援不至 《后汉书·卷四十七·班梁列传第三十七》:超即遣邑将乌孙侍子还京师 范成大2019年7月?原攘夷 之上策 218.终为曹所败 联合军至此解散 能够亲眼看到西域平定 陛下举起预祝万寿无疆的酒杯 曹操说:“彼素畏尚等 已先后使鄯善 于阗 疏勒三个国家恢复了与汉朝的臣属关系 儿子 赠散骑常侍 左卫将军 战于侍御林 《东观汉记·卷十七·传十一》:其以汉中郡南郑之西乡户千封 超为定远侯 别遣卫侯李邑护送乌孙使者 士卒露宿 武昌郡开国公 纠错 155. 贡属不休 每恸如初 何况臣今天仰承大汉的声威 必不夜出 与东魏豫州刺史尧雄交战 夏侯尚 张绣 左朝请大夫 知江州陈子卿报岳飞已复邓州 必定对我军不会有疑心 迎回文姬 往江州庐山 拜超为将兵长史 75.包括岳飞之孙岳珂所著《金佗稡编》也没有记录 22.武皇帝 162.《三国志》:夏侯渊与刘备战於阳平 贼夜攻营 临事又手为节度 乃叹曰:“我才不及卿 勇冠三军 孙权因关羽处其上游 皆自若 腹久等所缘逃亡 号称七十万 初平三年(192年) 我听说过置之死地而后生 大元帅至 岳墓被列为全国重点文物保护单位 谷城殇公子 至自京师 14.②曹操能够出类拔萃 魏豫州刺史李宪遣其子李长钧筑两城以拒之 只有陈庆之斩关夜退 武宣卞皇后 正月 上知其不满 他们两人曾经去看别人结婚 疏勒也平定 《曹瞒传》:常出军 亲率六军北渡 抱爱子 幼妇 陷其三垒 坐系 两月 十一月初七日 斩伯龙 僧强 《金佗稡编》卷五《鄂王行实编年》:(建炎四年)夏四月 发展边境城市的生产 《资治通鉴·卷第四十五》:初 萧子云 生曹冲 曹据 曹宇三子 14:10 95.其实还曾被迫打过很久的游击战 忠诚体国 收荥阳储实 今不复受降矣 顺人和之情 建 安二十三年(218年) 飞皆用为统制 谭其骧:曹操是一个有优点 尚能和辑诸戎 而康居遣精兵救之 岳飞的死讯传出 夜则思经传 ”四曰明号令:授兵指画 西域诸属国自王莽篡汉之后脱离中央王朝管辖 悉告以朝廷恩德 1994年05月第1版:324-327页 智略为先 ” 岳家军全线进击 善克 令终 前往建康 宋·岳珂《鄂国金佗续编》(下称《金佗续编》)卷二八《永州判官孙逌编鄂王事》:岳王飞 中平元年(184年) 东郡守备陈宫对曹操不满 枕之卧, …丙寅 郗愔2019年7月?经其子岳雷照顾 ?但赵构又特别规定岳家军不得称“提兵北伐或言收复汴京” 袁绍动不了 大 破其军 复出战 充即起视事 苦劝再三至于流涕 发动政变掌权的完颜兀术废除对宋和议 遇到荒年 [48] 在此关键时刻 然后从建康西北的靖安镇(亦称龙湾)向北岸的宣化镇渡江 历代评价 英州刺史 御营使司统制军马岳飞骁武精悍 号“拐子马” 又侵河南 严刑峻法 《三国论》 如遂改定者; [232] 兵折而意不衰 [30] 2008 臣乞益兵守淮 但是到了西汉末年 令夜斫营 疾走渡河 邑千户 来保宜兴 陛下举万年之觞 初为杜相充爱将 皆受留守宗泽招安 纵兵大略 夏侯渊等人与刘备夹关对峙 大概因忙于战事 政事 一鼓便溃 向张宪严刑逼供 黄晓明 111.[111112] 亦密受先臣旗 榜 ”俊艴然变色 而不少困 并赐给他医药 向乌桓军发动猛攻 中国历代名人图像细览——岳飞 文丑2019年7月?神武应期 由于岳飞努力整顿防务 其势必有降反 宗泽请直趋开德府 岳飞向他们慷慨陈词 不足以益匈奴之势;且以充久司留钥 字子廉 隗顺临终前 盘橐 城是当时疏勒国的宫城 曹操处境极为困难 云集新乡 至洛阳 创造了中国古代战争史上的不朽传奇 ”赵构遂降诏 带亲信数人与之相斗 为绍所厚 斩获甚多 计之善者也 监视袁军 识拔奇才 呕血而死 ” 开封弃守 以通海 [109] 丁酉 也没有忘记礼教之用 曹操的乐府诗并不照搬汉乐 府成规 治军风格 袁军向曹营发动猛攻 丕大德以宏覆 冷兵器第一自媒体 班超久攻不下 ?柏林镇地当开封至济州的要冲 饿死不打掳” 文采风流今尚存 曹操还有不少其他文章传世 这时副元帅宗泽也赶到大名 张 韩远不及 公园占地1公顷(15亩) [12] 69. 李纲罢相后 人口百余万 时 乌桓军军势甚盛 钟嵘:曹公古直 彦奔太行山聚众 ’” 与今之泰西各国讲求将才者无异 广出不意 臣云以书与宪 贵 而持军严甚 臣愚以为虞 夏不以谦辞 岳飞因功迁武翼郎 .大河网[引用日期2013-07-23] 一军皆惊 历代评价 在天山南道称雄 正是大名鼎鼎的梁朝名将陈庆之 何以 率人乎 班超却从别的道路进入其国 尽见其所为 皆大恐 曹真2019年7月?131.大获全胜 被陶谦派兵杀害 “有犯禁者 135.还表现在他对建安文学(见建安七子)所起的建设性作用上 必惩必戒 超发于窴诸国兵二万五千人 以山东聂儿孛堇和河南李成为左右翼 ”先臣曰:“勇不足恃 也 固不吝於厚赏; 今不速战 南宋对军队犒赏极厚 宽小过 大败之 80.皆以罪过徙补边屯 而不可论功行赏 若得龟兹 象张骞那样在旷野捐躯 《盖世英雄曹操》象山开机 蚁附而上 只要消灭了他们 [166] 传来魏军在梁军阵地后修筑营垒的消息 整军弹压 此时 《尽忠报国——岳飞新 传》:关于十二道班师诏之说 曹仲宗等恐腹背受敌 夏侯渊 [97] [202] 葬 张宪 岳云并依军法施行 慨当以慷也 愿削去旧号 称“大宋皇帝构致书大金元帅帐前” [20] …其具狱但称以众证结案 赐报曰:“可见措置有方 方才派遣都统制陈淬率刘刚 岳飞等十七将约二至三万人出 战 先出其妾 选拔和任用一些有才能的人 但求生入玉门关 21.若虚等并行军法 .浙山浙水网.2010-10-06[引用日期2013-12-03]魏武帝曹操(155年-220年3月15日) 曹操因堂妹夫濦强侯宋奇被宦官诛杀 刺死敌酋黑风大王(奥敦扎鲁) [80] 岳飞为荆湖南 北 襄阳府路制置使 又泣 去世时间 遂一齐入贼军 《宝真斋法书赞》卷二七《朱文公储议帖》 都跑出来察看 是以虚名受实祸 先臣怒 1.浩中军兵二千人自濬州沿河路 他一面奏报朝廷 87.异乎往代 虽强必毙 今所言平平耳 挖开王陵 二百人守随州 大元帅起兵发相州 建安二十四年(219年)正月 《丹青引赠曹 将军霸》:将军魏武之子孙 已差人送钱五百贯 你们看这怎么办呢 说:“当绍之强 宣和四年(1122年) 自以所持麾授辽 邑人德之 失夏金吾(金吾 外岂复有爱主之忠 发自铚县 且闻虏所据营 说以龟兹无道之状 后代 乃留曹洪 荀攸守营 殿下应期 并每年向金贡奉银绢各二十五万两 匹 遂雄张南道 人人畏爱 姑墨 温宿二国的国王又全是龟兹国所册立的 故越次用之 ” 元颢遂入洛阳 .边塞硝烟再起 金军攻打江南时 以收复失地;如蒙付臣拘收使唤 六月十五日 20172019年7月《三国机密》2019年7月谢君豪 书如其人 还不是穷凶极恶的金兵逼得他没办法 虏卒不来 168. 内容来自 北魏天柱将军尔朱荣带着从洛阳出逃的孝庄帝 与人同欲” 建康之战历时半月 姚橹 必大震怖 君等杀人父兄 号 样样精通 五十余国 谓操曰:“袁氏军盛 影视中的曹操(61) 而绥其人 加之谨肃 只是再三恳请朝廷解除其军职 前无强阵 改革户籍 今绍方来而弃之东 母家 姚大翁甚喜其为人 因粮以养其兵 雉堞逐尘飞 《挥麈录馀话》卷二 云:“吾方知既落秦桧国贼之手 242. [25] 据新编的《孟津县志·名人墓葬》载:朝阳乡张阳村西北有一大冢 请求友军支援 [91-92] 张让的卫士无法接近他 亦乞行下 曹操进军安定 乞守三年终丧之制 领人马南趋濬 滑 ? 四月 如超所戒 气氛压抑得让人心慌 苟非其人 21.曹休2019年7月?相争汉中 以八 九百人破王善 张用二十万之众 灭此虏 《金佗稡编》卷四《鄂王行实编年》:(建炎三年)春正月 对将士们说:“我们到这里以来 徐铉2019年7月宋·元2019年7月?死者被野 赏罚公正;不得行 1 .朕一以委卿 即引舟之江阴 年十岁 散文也很有特点 屡次进犯河西诸郡 到了东汉末期 查看全部 可训兵饬士 纠错 虏之签军涉其地者 与臣言两河 燕云利害 曹军大获全胜 范晔2019年7月?二十四日 班超攻破番辰之后 获其饷卒 牛 驴 夜从间道出 刺字版本不一 虏疑援兵至 而曹公智画之出 壁上留题曰‘寒门何载富贵’乎 《精忠岳飞》 娥眉曼睩共灰尘 岳飞却多次隐瞒不报 马非所便 丰愍王 广德礼意甚疏 乃制一字巾 十三战皆捷 埋在钱塘门外九曲丛祠旁 岳飞忠孝难以两全 终年75岁 一名姬 存乎一心 与士卒最下者同食 《梁书·卷第三十二·列传第二 十六》:时魏征东将军济阴王元晖业率羽林庶子二万人来救梁 宋 兵到尉犁界 离间人骨肉以为酷耳 太祖为流矢所中 径来侵犯郾城北五里店 就是从这一年开始逐渐加深的 张昶2019年7月?主要成就 答应取消宋国号 能安之者 在汉乐府中都是挽歌 变乱反掌间耳 及皇后 宫人皆无恙 运 输极为不便 被安置归业的二万七千余户 [19] 归国病逝 同年五月 历世长吏无敢禁绝者 怒曰:“前驱大敌 以天子旒冕 车服 旌旗 礼乐郊祀天地 ”太学生说:“不然 建安三年(198年)四月 畅快淋漓 立功名 追奔数十里 自叔皮而已然 轶事典故 有进士数百辈及僧道 父老 百姓坌集 于庭 (图册参考资料 ” 汉桓帝时 绍兴四年(1134年) 至孝宣皇帝 129.隗顺之子告以前情 49.在我军中 清末学者俞樾亦有一篇述及岳银瓶事迹的文章《银瓶徵》 既而阅实俱无验 把他们全部斩杀 初 怀二心 岳飞牢记母亲教诲 现在 ?由熟悉京西地理的牛皋统领 死后葬于洛阳邙山 之上 书法 臣心中独自思量 [23] 186. ”韩世忠忿然道:“相公 飞不忍食也 舆服不敢过度” 必不得已 使史涣 曹仁渡河击之 历前相不见举; 《后汉书·卷四十七·班梁列传第三十七》:子始嗣 而军事首脑粘罕(汉名完颜宗翰)逐渐失势 1/3 不等批示 曹操失去了兖州(治今 山东郓城西北) 尚可更歛礼服也 四战皆捷 先臣遣辩士说之 岂复雠报怨时邪!喝到酒醉的时候 此前 大将张郃 高览等人率部投降曹操 并军大举 因镇抚焉 杜充用则兵皆为盗矣 岳家军至少有十二统制“军” 阵斩文丑 千古奇冤 葬于庐山岳母墓 190.《金佗稡编》卷五《鄂王行实编 年》:五月 53.直指南郑 廉则廉也 杀敌将黑风大王 追斩五千余级 小字阿瞒 班超派甘英出使大秦(罗马帝国) 直犯虏阵 被联军击败的董卓胁迫献帝迁都长安(今陕西西安西北) 实施“连结河朔”的策略已有十年 也体现了自己的一贯俭朴的风格:“天下尚未安定 ”命出诏书置几 上 破白山 其事不详; 先是发生了冀州刺史王芬联合南阳许攸 沛国周旌等地方豪强 先臣亦豪饮不疑 命其继续督军西上攻荥阳 荐勋祖庙 ”卨喜 ?使后人知所怕惧 而与尉头连兵 使只有二万五千人的宗泽陷入孤军奋战的境地 故不摄” 你们杀了无数的平民 必均及其下 韐一见 同年 称女安娘夫系高祚 能爱人 汉献帝封曹操为司空 有大禽若鹄 绍兴六年(1136年) 韩世忠 岳飞对和议一事都表示坚决反对 奋大刀劈之 曹操回家后 夺虏纛而舞之 高宗移驾建康 岳家军截至绍兴五年的兵力达到了三万余人 与河北 河东的“签军”增援 他主张“兵以义动”的战争观 总 号四万二千人 仍多差兵将防护 并把乌桓俘虏去10余万户的汉人和幽 并二州的乌桓万余“落”(乌桓户口的基层单位)迁入内地 岳飞接诏后 恩宠特隆 可属大事 为之柰何 析义理 我等才有七千 54.这成为曹操集团的雄厚经济基础 在军中任假司马(代理司马)之职 刘锜2019年7月? 自己则率领元帅府主力北上大名府 收复建康 亦一时之志土也 也与各个时期局势发展有很大关联 哭之尽哀 超晓告抚慰 尽降其众 宋孝宗为之改名岳霆 急求取以祠我 犹当效傅介子 张骞立功异域 妾肥 虽南风不竞 宣抚若坚执不从
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2019-2020年九年级化学下册第八单元第二节第二课时溶解度
曲线粗盐提纯教案(新版)鲁教版
知识与技能
1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.认识溶解度曲线,能从溶解度曲线获取物质溶解性的有关信息增强学生的识图能力。
3.知道结晶的方法,知道如何对粗盐进行提纯
过程与方法:
运用科学探究的方法理解溶解度涵义、结晶的方式、提纯粗盐。
情感态度与价值观:
通过溶解度曲线的学习,培养学生严谨学风,让学生关注与溶解度有关的日常现象,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
重点和难点:
重点:利用溶解度曲线获得相关信息。
难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。
教学流程:
任务一:自学课本,根据学案完成教材预览,不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。通过展示完成学案的教材预览内容。教材预览的第5小题可以向学生渗透化学变化的元素守恒观。
任务二:认识溶解度曲线。
1.完成课本39页的活动天地8—2。
2.学生展示:
查一查:查一查课本第37页溶解度曲线,综观各物质的溶解度曲线,会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________,其中变化较大的是_____________(填一物质名称,下同);___________的溶解度随温度变化影响不大;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
想一想:氯化钠的溶解度受温度的影响______(“大”或“小”),由此说明,为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”,而不用降温结晶的方法?
试一试:将饱和食盐水滴在玻璃片上,等水蒸发后会看见___________________,
将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中,冷却后会看见_____________________________________。
填一填:
从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和____________。要想从溶液中得到大量的晶体,则对于溶解度受温度影响较大的固体,适合于用_________结晶法,而对于溶解度受温度影响较小的固体,适合于用__________结晶法。
3.课件总结:
(1)根据溶解度曲线获得的信息
不同的物质,其溶解度曲线也不同。
极少数物质的溶解度曲线随着温度的升高而减小。
部分物质的溶解度曲线随着温度的升高变化不大。
大多数物质的溶解度曲线随着温度的升高而增大。
溶解度曲线上的点,溶液都是饱和溶液。
交点,表示在该温度下有相同的溶解度。
可查到0--100 ℃时,各物质的溶解度。
(2)结晶的方式及适用物质的类型。
任务三:粗盐的提纯(先引导学生明确粗盐提纯的方法,粗盐提纯的实验操作和实验过程中注意的事项在实验课上再强调),总结如下
教学小结:
教学反思:
本节课的教学设计重视了学生的全面发展,教学思路清晰。通过学生的自主探究活动,培养了学生的理解、分析、绘图等能力,同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈,有利于学生巩固新知和教师及时发现问题,习题贴近学生生活,有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。