溶液 (1)
无机及分析化学第1章-溶液
第一章 溶液
§1-1 溶液的依数性 §1-2 胶体
本章学习目标
【知识目标】 掌握稀溶液的依数性及其应用。 了解胶体溶液的吸附作用、胶体的结构和性质、胶 体的稳定性及凝聚。
【能力目标】
掌握无机与分析化学实验的基本操作。
溶液是由两种或多种成分组成的均匀的稳定的 体系。溶液是分散系的一种，可以分为气态、液态 和固态。通常所讲的溶液是液态的水溶液。
同液体一样，固体也有蒸汽压，但一般情况下 数值很小，冰的蒸汽压见表1－2。
表1－2 不同温度时冰的蒸汽压
温度/K
259 263 265 267 269 271 273
蒸汽压/kPa 0.21 0.29 0.34 0.39 0.45 0.53 0.61
不同的液体在相同条件下蒸汽压也不同，越是容易挥 发的液体，蒸气压也就越大。
吸附层
扩散层（带电荷）
胶粒（带电荷）
胶团（电中性）
第二节 胶体
例如：FeCl3在沸水中水解可得到Fe(OH)3溶胶。反应为：
FeCl3 + H2O
Fe(OH)3 +
3HCl
溶液中部分Fe(OH)3与HCl反应，生成FeOCl, FeOCl电 离生成FeO+和Cl－。
Fe(OH)3 + HCl FeO++Cl－ + 2H2O 根据吸附规律， FeO+是电位离子，Cl－是反离子。
液，都有Байду номын сангаас气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压现象。但是只 有难挥发非电解质的稀溶液才严格遵循拉乌尔定律和范特霍夫规律。
第二节 胶体
胶体是一种分散系。是介于溶液和浊液之间 的一种分散系，通常称为溶胶。
浊度标准液配制方法 (英国PARTECH提供)
（北京兰铂高科仪器公司企业材料）
浊度仪浊度标准液配制方法
一、溶液1：取1.000g硫酸肼（N H.H SO
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44，又名硫酸联胺）,溶解于盛有蒸馏水的100mL 量瓶内，并稀释到满刻度。
[]，溶解于盛有蒸馏水的100mL 二、溶液2：取10g六次甲基四胺(C H)N
264
量瓶内，并稀释到满刻度。
三、取5mL溶液1 和5mL溶液2, 放入100mL量瓶内，混均后在 253℃
静置24小时；然后稀释到刻度，混均，这个混悬液的浊度是400FTU的
浊度标准液。
四、硫酸联氨，六次甲基四胺，要求“分析纯”。
蒸馏水要用零度水。
注：1、FTU是标准液的浊度单位，NTU是测量水样的浊度单位；1FTU=1NTU。
2、浊度标准液应贮存于0—10℃以内环境中（放置冰箱冷藏室内贮存）。
3、需要浊度标准液的用户可与北京兰铂高科公司联系、也可以联系国家标
准物质中心购买。
余氯仪试剂配制方法及注意事项
（邻联甲苯胺溶液）
将150mL浓盐酸用蒸馏水稀释至500mL（稀盐酸），吸取5mL稀盐酸与1g邻
联甲苯胺混合，并在研铢中将溶液研成糊状，用150mL蒸馏水稀释，再加495mL
稀盐酸，最后用蒸馏水稀释至1L；此溶液就是“邻联甲苯胺试剂”。
溶液应贮存于棕色瓶中并放置暗处；勿受阳光照射，勿与橡胶接触。
溶液贮
存于0℃以上环境中，以免邻联甲苯胺晶体析出，而影响显色反应；该溶液最长
使用期不得超过六个月。
注：此溶液有毒，使用时应谨慎，不得用口吸取试剂，并防止试剂接触皮肤。
溶液(一)
0301 某温度下 1 mol· dm-3 糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol· dm-3 的盐水的饱和蒸气压为 p2, 则 ----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) p2＞p1 (B) p2＜p1 (C) p2＝p1 (D) 无法判断
)
(A) (B) (C) (D)
一定降低 一定升高 不变 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低
0308 下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------( (A) 当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 (B) 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 (C) 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱 和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 (D) 蒸气压的大小与容器体积的大小有关
0328 某化合物的最简式是 C4H8O2, 将 2.56 g 该化合物溶解于 100 g 苯中, 测得凝固点比纯
苯低 0.738 K (Kf= 5.12 K·kg·mol-1), 推断该化合物在苯溶液中的分子式。
0329 氯化汞( HgCl2)的凝固点下降常数为 34.4 K·kg·mol-1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式 为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl2 中， 所得混合物的凝固点下降了 1.24℃，求氯化亚汞在该溶液 中的摩尔质量及分子式。 （相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）
溶液1
溶液1一．溶液的概念。
（1）定义。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形式均一的，稳定的混合物叫溶液。
（2）特征。
均一的，稳定的。
（均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性是指外界条件不变时，溶液长期限放置不会分层，溶质也不会从溶亮剂中分离出来）二．溶液的组成﹕溶液由溶质和溶剂组成溶质﹕被溶解的物质可以是固液气溶剂﹕能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。
溶液的质量﹦已溶的溶质质量＋溶剂质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积注意 1.溶液一般透明的，但不一定是无色的2．溶质质量是分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能包括在内3.溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能有一种三．溶液中溶质溶剂的判断﹕一般溶质在前，溶剂在后。
四．乳化现象。
乳浊液。
乳化与溶解的区分﹕溶解是溶质的扩到溶剂里，形成了均一的，稳定的溶液，乳化是将大的液滴分散成无数小液滴形成乳浊液。
五.溶解时的吸热和放热热现象1．溶质分散到溶剂中形成溶液的过程发生了两种变化（1）扩散过程﹕溶质分子或离子向水中扩散，此过程序吸热（2）水合过程﹕溶质的分子或离子和水分子作用，生水合分子贝母过程序放出热量2．溶解过程中的温度变化（1）扩散过程序中吸收的热量＞水合过程中放出的热量溶液温度降低，如硝酸铵溶于水（2）扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠，氧化钙（3）扩散过程序中吸收的热量﹦水合过程序中放出的热量溶液温度不变，如氯化钠六．练习1．下列哪种方法清洗餐具效果最好，（） A.冷水 B.热水 C.冷水中滴入几滴洗涤剂D 热水中滴入几滴洗涤剂2．下列属于溶液的是（） A 豆浆 B 牛奶 C 矿泉水 D 果子酱3．以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能开成溶液的是（） A花生油 B 食盐 C 白糖 D 白醋4．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上硫酸＿＿食盐水＿＿盐酸＿镁和盐酸反应后的溶液＿＿硝酸钾溶液＿＿5．．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。
初四化学 第二单元 溶液课题一 习题
第二单元 溶液 课题一 溶液的形成自主学习1. 溶液● (1)如右图，蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，蔗糖表面的分子在_________的作用下，向水里扩散，并均一的分散到 __________中间，形成一种稳定的混合物，其中糖叫做 ________,水叫做_________，糖水叫做___________。
● （2）定义：_______________________分散到________________里，形成________的、_______的_________，叫做溶液；①溶液的特征 性和 性；②溶液的组成---------a 溶剂：_______________的物质，_________是最常见的溶剂b 溶质：________________的物质。
溶质可以是______、_____、________。
⏹ 区分溶剂和溶质◆ 固体（或气体）与液体混合——_______________是溶质，___________是溶剂。
◆ 液体和液体混合——_________的为溶质，_________的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆ 当两种物质完全反应后，___________________是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是______。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是_________。
(3)说出右图现象，完成下列表格● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：_______________________）。
课题一 溶液的形成（第一课时）【课后习题】一、选择题1、蔗糖水是溶液，因为它是（ ）A.由两种物质组成B.无色透明的液体C.加热至沸腾也不分离D.蔗糖分子均匀分散在水中形成的混合物 2、生活中的下列物质， 不属于溶液的是（ ） A 、矿泉水 B 、糖水 C 、冰水 D 、食盐水 3、下列有关溶液的说法，正确的是 （ ）A ．溶液通常是液体，溶质一定是固体B ．凡是溶液一定是混合物C ．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D ．无色透明的液体是溶液4、配制溶液时最常用的溶剂是（ ）A 、水B 、汽油C 、酒精D 、花生油 5、下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )A.乙醇、二氧化碳B.稀硫酸、液氧C.汽水、干冰D.冰水混合物、氧化铜 6、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A.溶液是化合物B.溶液都是均一、稳定的C.溶液都是无色、透明的D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 7、厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 （ ）A. 植物油B. 食盐C. 白糖D. 食醋 8、下列混合物这的物质，不能称为溶质的是 （ ）A ．碘酒中的碘B ．食醋中的醋C ．泥水中的泥沙D ．生理盐水这的盐 9、溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（ ）A ．碘酒B ．高锰酸钾溶液C ．蔗糖溶液D ．硫酸铜溶液 10、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是 （ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．汽油D ．面粉 二、非选择题1、一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的________的_______叫做溶液.2、 2％的碘酒中的溶剂是_______;二氧化碳溶于水后所得溶液中的溶质是________.3、指出下列溶液中的溶质和溶剂。
医学基础化学第1讲 溶液
第二节
气体的溶解度和分配定律
一、气体溶解度
气体溶解度是在指一定温度下，在密闭容器中，溶解在液 体中的气体分子和液面上的气体分子达到平衡时，气体在液体 中的浓度即为气体的溶解度。气体溶解度的大小不仅与气体的 本性和温度有关，还与压力有关。 气体在液体中的溶解有两种情况： ① 物理溶解：与水不发生化学反应，溶解度小，如 O2、 N2、H2 等。 ② 化学溶解： 与水发生化学反应， 溶解度大， NH3、 2、 如 SO HCl 等。
④同温度下，不论固体或液体， P大者为易
挥发性物质 ，P 小者为难挥发性物质
2、溶液的蒸气压下降
当难挥发性溶质分 散于溶剂之中，溶液表
面的部分位置，被溶质
分子所占据，使得单位 表面所能逸出的溶剂的 分子个数减少，因此溶 液蒸气压较之纯溶剂有
所降底。
溶液中难挥发物质浓度越大，蒸气压下降越多。
Raoult 定律
溶液有两大类性质：
①与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、 酸碱性和导电性等； ②与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本身性 质无关。如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透 压等
依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶质的本 性无关的性质。包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降及渗透压等。
初中化学溶液(一章全)课件
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一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
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练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
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19
你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
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3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
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溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
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5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
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物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
(鲁教版)九年级化学全册第一单元溶液第一节溶液的形成课件
氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.
3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
应的速率。
2）、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。
3）、现在农业上的无土栽培技术就是利用溶 液代替土壤，同样提供植物所需养料。
4）、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种 注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
5）、动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血 液中进行循环的。
拓展：溶液的性质：
• （1） 某些物质溶入水后，使溶液具有了导 电性。
Ca(OH)2
C2H5OH I2
HCl气体
稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
H2SO4 汽油 酒精
溶剂
H2O H2O
H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油
H2O
课题1溶液的形成
【实验探究】（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前 振荡后 静置后 剂 质 现象 现象 现象
课题1溶液的形成
学生练习
1、下列关于溶液的说法错误的是（ D ）
①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③水是溶液
④一种溶液中只含有一种溶质 ⑤溶液是无色的纯净物
A、①③④
B、①②③
C、②③④
D、①②③④⑤
课题1溶液的形成
2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是 什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？
1溶液
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+离子，计算
正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度？
解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.50 1素，在298K时测得溶液的 渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
解：
m V nRT RT M
mRT 5.0 8.314 10 298 M 2 V 1.80 10 1 6.99 10 4 (g mol -1 )
如给病人换药时，通常用与组织细胞液等渗的生理盐水 冲洗伤口。 配制的眼药水也必须与眼粘膜细胞的渗透压力相同。
在医学上，溶液的等渗、低渗或高渗是以血浆总渗透 压为标准。
红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图
渗透压在医学上的意义
•渗透现象在医学上有重要意义，对维持细胞形态、 维持体内水盐平衡起重要的作用。 •以红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化实验
（3）渗透平衡 随着溶液液面的升高，静水压增加，溶液中的溶剂 分子透过半透膜进入纯溶剂中的速度加快，当单位时间 内半透膜两侧透过的溶剂分子数相等时，液面不再升高， 此时体系达到了渗透平衡。
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力 可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。
P
渗 透
使溶液中粒子的数目成倍增加，用Π＝cRT计算电解
质溶液的渗透压将会产生较大的误差。
为了消除误差，必需引入一个校正系数i
即渗透压公式改写为 Π＝icRT
式中i－校正因子 i是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数 例如：0.3mol/LNaCl Π 1(i=2)
1 溶液2011
B m B
V
=1.46/9 = 0.162 (L)
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4、物质的量浓度cB与质量浓度B的关系
ρ B( g / L ) 浓度换算： cB 单位: mol/L MB(g / m ol)
例
求生理盐水( 9g/L NaCl )的浓度是多少？ M (NaCl )=58.5
解:
cNaCl
NaCl M ( NaC l )
蛋白质减少—胶体渗透压降低—小分子\小离子进 入组织间液——水肿。
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三、渗透压的计算
对于难挥发非电解质稀溶液： 渗透压力
∏ = cBRT
∏：渗透压力（kPa 或 Pa） T：绝对温度(K) ， [绝对温度 = 273 + 摄氏温度] R：常数，R = 8.314 J· -1· –1 K mol cB：物质的量浓度（mol · –1 ) L
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5. 低渗液和高渗液
在半透 膜两侧： 粒子浓度小的溶液称为低渗液； 粒子浓度大的溶液称为高渗液。
6. 渗透方向：
溶剂分子总是从浓度低的溶液 — 低渗液， 通过半透 膜向浓度高的溶液 — 高渗液渗透。 注意： 是溶剂，而不是溶质通过半透膜进行渗透。
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二、渗透压在医学上的意义
1.渗透浓度(osmolarity) 渗透活性物质 在溶液中能产生渗透效应的溶质粒子 （分子、离子）统称为渗透活性物质。
A. 水 B. 0.01mol/L KCl C. 0.015 mol/L 葡萄糖
28
3.在临床应用上的应用 在临床治疗中，当为病人大剂量补液时， 要特别注意补液的渗透浓度，否则可能导致体 内水分调节失 常及细胞的变形，甚至被破坏。
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等渗
正常
280~320 mmol/L
溶液(1)-6
>1时 线的不重合部分， 当 γ i >1时，即中a线与c线的不重合部分，表明真实溶液中组元的蒸气压 对拉乌尔定律产生了正偏差 正偏差。 对拉乌尔定律产生了正偏差。
<1时 线的不重合部分， 当 γ i <1时，即图中b线与c线的不重合部分，表明真实溶液中组元的蒸气压 对拉乌尔定律产生了负偏差 负偏差。 对拉乌尔定律产生了负偏差。
活度与活度系数
aA + bB = cC + dD 若想判断反应的方向、趋势及限度， 若想判断反应的方向、趋势及限度，必须计算该反应的吉布斯自由能变化∆ r G
c d 'c ' d aC aD aC aD ∆ r G = ∆ r G θ + RT ln Q = − RT ln a b + RT ln 'a 'b a A aB a A aB
a R ,i 称为拉乌尔活度，由于 xi 无量纲，所以 a 称为拉乌尔活度 活度， 无量纲，
拉乌尔活度系数。 拉乌尔活度系数。 活度系数
R ,i
（6） ）
也是无量纲的； 也是无量纲的； i 称为
γ
显然， =1时 就转化为式（ ），即图中 显然，当 γ i =1时，式（4）就转化为式（1），即图中a线或b线与c线 的重合部分。 真实溶液已符合拉乌尔定律。 的重合部分。表明当 x i →1时，真实溶液已符合拉乌尔定律。
活度与活度系数 2.冶金科学中常用的活度标准态 2.冶金科学中常用的活度标准态
a. 纯物质标准态 纯物质标准态是指活度为1 摩尔分数也为1且符合拉乌尔定律的状态。 纯物质标准态是指活度为1，摩尔分数也为1且符合拉乌尔定律的状态。 也就是图中A点状态。此时， 也就是图中A点状态。此时，标准态蒸气压p标= p i* ，即纯组元符合拉乌尔 定律时的蒸气压。这是第一种标准态， 定律时的蒸气压。这是第一种标准态，常用于溶液中溶剂或熔渣中组元的 活度。 活度。 b. 亨利标准态 亨利标准态是指活度为1 摩尔分数也为1且符合亨利定律的状态。 亨利标准态是指活度为1，摩尔分数也为1且符合亨利定律的状态。也 就是图中B点状态。此时， 就是图中B点状态。此时，标准态蒸气压p标= k H ,i，即纯组元符合亨利定 律时的蒸气压。显然这是一种假想状态，因为纯组元i 律时的蒸气压。显然这是一种假想状态，因为纯组元i不可能符合亨利 定律。这是第二种标准态，常用于溶液中溶质组元的活度。 定律。这是第二种标准态，常用于溶液中溶质组元的活度。 由图可以看出， 线表示的真实溶液中， 由图可以看出，b线表示的真实溶液中，当浓度为xE时，其蒸气压pE等 ,E点的活度 点的活度= =1。 点状态并不是标准态，因为E 于k H ,i ,E点的活度= pE/p标= pE /k H ,i =1。但E点状态并不是标准态，因为E 点已不符合亨利定律， 不等于1 因此，只讲活度为1 点已不符合亨利定律，或者说xE不等于1。因此，只讲活度为1的状态是标 准态是不全面的，必须讲活度为1浓度也为1的状态才是标准态。 准态是不全面的，必须讲活度为1浓度也为1的状态才是标准态。
溶液1
溶液1一、选择题1. 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 味精D. 芝麻油2.溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是 （）A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 3．（2012•绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量4.（2012．北京市）下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水5．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠6.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污7. （2012年烟台市）下列有关洗涤的说法中错误的是（）A.用汽油溶解衣物上的油渍B.用洗洁精乳化餐具上的油污C.用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈8．（2012•苏州）下列物质中，含有自由移动离子的是（）A．氯化钠溶液B．氯化钠晶体C．蔗糖D．铜9.（2012.肇庆市）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL10.（2012.肇庆市）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL11.（2012.鸡西市）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.配制溶液的烧杯留有水C.为加快固体溶解，用温度计搅拌D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签12.（2012．泸州市）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④13.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。
溶液化学初中
溶液化学初中
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
第一单元《溶液》复习(教师用)
第一单元《溶液》双基梳理一、溶液：①定义：一种或物质分散到另一种物质里形成均一稳定的。
②特征：、③组成：、当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．说明下列溶液的溶质和溶剂①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是，硫酸亚铁溶液是②溶液的质量等于质量和溶剂之和．但溶液体积不等，这是受分子间的间隔的影响③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。
④物质溶于水后形成的溶液与水相比：密度一般，导电性，沸点。
⑤体会课本P3页：氯化钠溶解的微观过程__________________________________________________________________________ 。
⑥根据你所掌握的知识举例说明物质溶解的热现象：溶解时温度上升有：________________________________ ；原因：____________________________________________________ 。
溶解时温度下降有：______________________ ；原因：_______________________________________________________________。
⑦乳化现象：_________________________________________________________-衣服上的油污，用洗衣粉洗涤是___________，用汽油洗涤是_______________二、溶液的分类溶液：指①给定条件时分为（指温度和溶剂量）溶液：指两者的相互转化：①（）②（）③（）饱和溶液不饱和溶液①（）②（）③（）如何验证饱和溶液和不饱和溶液②不给定条件时，分为和。
越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越。
③饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。
溶液基础 (1)
物质在水中的分散状况一、溶液1.溶质、溶剂和溶液。
溶液：一种或几种物质以分子或原子形式分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的特征。
溶液是一种均一的、稳定的混合物。
二、悬浊液、乳浊液1.悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。
2.乳浊液是液体小液滴分散到液体里形成的物质。
3.悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。
常见的溶液：矿泉水（含钙和镁离子）、碳酸汽水、醋酸饮料、茶水、碘酒、白酒、泉水。
常见的悬浊液：果汁、血液、泥水、粉笔灰水、沙子、淀粉加入水中后形成的混合物常见的乳浊液：牛奶、豆浆、肥皂水、油水三、溶液的用途1、在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。
2、溶液对动植物的生理活动也有很大意义。
四、溶解时的吸热或放热现象1、溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化。
①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。
2、溶解过程中温度变化。
①扩散过程中吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低溶解时温度升高的是：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰②扩散过程吸收热量<水合过程中放出热量，溶液温度升高溶解时温度降低的是：硝酸铵③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变二、经典例题：1.溶液是由和组成的。
故溶液的质量等于之和。
溶液的体积(填“大于”、“等于”或“小于”)溶质和溶剂体积之和，这是因为。
2.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是 ( )A.都是浑浊的B.都是均一的C. 都是稳定的D.都是混合物3.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是 ( )A. 溶液五色透明B.溶液稳定、均一C. 溶液可能有颜色D.溶液没有气味三、精选习题：1、关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶剂一定是水C．糖水的溶质是水D．医用生理盐水是溶液2、（2009北京）下列物质中，属于溶液的是（）A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆3、（2009宜宾）把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可能得到溶液的是（）A．植物油 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．蔗糖4、10克食盐完全溶解在水中形成100克食盐水，则该食盐水中食盐与水的质量比为（） A．1:10 B．1:9 C．10:1 D．9:15、悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是（）A．都是浑浊的 B．都是稳定的C．都是均一的 D．都属于混合物6、下列各组物质中，都属于溶液的一组是（）A、碘酒、盐水B、冰水、稀硫酸C、澄清的石灰水、蒸馏水D、可口可乐、豆浆7、近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。
九年级化学《溶液的形成》教案(第一课时)
《溶液的形成》教学设计（第一课时）一、教学内容人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题1溶液的形成第一课时二、教学目标1、知识与技能:（1）、掌握溶液、溶质、溶剂等概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（2）、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、能判断溶液中的溶质、溶剂，了解溶液在生产、生活中的意义。
2、过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度和价值观：激发学生的学习兴趣和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
三、教学重点、难点1、重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。
2、难点:对溶解过程的微观认识。
四、教学流程：1、新课导入【情境创设】展示多媒体“旋转的地球”、“海洋的图片”、“海水为什么是咸的”，激发学生的兴趣和求知欲，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
这样从学生感兴趣的问题和实验入手，有利于迅速集中注意力,激发了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。
【提出问题】：为什么说海洋是一个丰富的资源宝库？海水为什么是咸的？海水里含有80多种元素，你是如何理解的？在学生的讨论中引入溶液的概念。
学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
2、引导探究在日常生产和生活中，人们常常要将物质与水混合，来满足生产和生活的需要，例如用氯化钠溶于水配成盐水来选种；将碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中形成喷洒的药液等，除此之外你还知道那些？【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的演示实验1蔗糖的溶解基础上，再增设学生实验2食盐的溶解进行对比，这样有助于学生对溶液基本特征的理解）将食盐分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
然后，与教师的演示实验现象对比。
【引导】（1）、引导学生观察、记录、分析实验现象。
分析讨论实验1、2中溶液的形成过程，组织学（2）、溶剂、溶液的概念及溶液的基本特征。
初三化学溶液(一)溶液、溶解度
初三化学溶液（一）溶液、溶解度【本讲主要内容】溶液（一）——溶液、溶解度溶液的概念，组成及特征，溶解过程中的热量变化，乳浊液。
饱和溶液与不饱和溶液的含义和浓、稀溶液的区别。
溶解度（固体，气体）的概念，溶解度曲线。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 溶液：1. 概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 特征：均一、稳定、混合物。
均一性：溶液中任一部分组成和性质完全相同。
稳定性：外界条件不变时温度、溶剂量、气体压强等，溶质不会从溶剂中分离出来。
()⎧⎨⎪⎩⎪注意——溶液是澄清、透明的，但不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色；KMnO 4溶液为紫色，FeCl 2溶液为浅绿色等。
3. 组成： 溶质：被溶解的物质。
可以是固、液、气三种状态的物质溶剂：能溶解其它物质的物质。
水是最常用的溶剂()()⎧⎨⎩m m m V V V ()()()()()()溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂=+≠+5. 溶解过程中的热现象溶解过程扩散过程——物理过程，溶质粒子向溶剂中扩散，表现为吸热水合过程——化学过程，溶质粒子与水分子作用形成水合粒子，表现为放热⎧⎨⎩溶解时的三种热现象温度降低：扩散过程水合过程。
例溶解吸热温度升高：扩散过程水合过程。
例溶解放热温度变化不明显：扩散过程与水合过程差异不大。
例溶解。
><⎧⎨⎪⎩⎪NH NO NaOH NaCl 43二. 溶液的分类：（一）饱和溶液与不饱和溶液。
1. 概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能继续溶解，则该溶液称为此温度下，该溶质的饱和溶液，若还能继续溶解，则称为该温度下，这种溶质的不饱和溶液。
（辨析）一定温度，一定量溶剂——概念前提某种溶质——概念描述对象⎧⎨⎩2. 相互转化： 增加溶剂或升高温度 饱和溶液不饱和溶液增加溶质或降低温度（此转化条件对于大多数固体物质适用，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大）。
课题1第1课时 溶液的形成(1)九年级化学下册课件(人教版)
在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL 水或5mL汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,.然 后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡,观察现象。
溶质 溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘 汽油
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾 水
高锰酸钾溶于水，溶液紫呈红色
高锰酸钾 汽油
高锰酸钾几乎不溶于汽油
溶质， 二硫化碳 是溶剂，这种溶液叫做 白磷 的 二硫 溶
液。
化碳
18、根据溶液知识，完成下列表格：
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液 硫酸铜 澄清石 碘酒 白酒 稀硫酸 盐酸 碘的汽
溶液 灰水
油溶液
溶质 硫酸 铜
氢氧 碘 酒精 硫酸 氯化 碘
化钙
氢
溶剂 水
水 酒精 水 水 水 汽油
19、锌与稀硫酸恰好反应后，溶液的溶质是 ZnSO4 。 20、铁与硫酸铜溶液恰好反应后，溶液的质量 减少 ，
B.都是均一稳定的
C.都是无色透明的 D.都是有溶质和溶剂组成的
11.消毒酒精中酒精的体积分数为70%-75%，则消毒酒精 中的溶剂是（ A ）
A.水 B.酒精 C.酒 D.说不定
12、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒 精度为 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为 （ C ）
A.大于54度 B.小于54度 C.等于54度 D.无法判断
为了显色，利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿
试管内壁(注意:滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙
醇，不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，
观察现象。
振荡前现象
液体分层，上层为 无色，下层为红色
溶液(一)
年级初三学科化学编稿老师李艳红课程标题溶液（一）一校林卉二校黄楠审核张美玲一、考点突破1. 知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2. 知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。
3. 知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。
4. 培养学生实验、观察、分析、归纳的能力。
5. 必须掌握溶解度与饱和溶液、不饱和溶液的概念。
6. 掌握溶解度曲线的应用。
二、重难点提示重点：1. 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2. 溶解度曲线的应用。
难点：从微观角度理解溶解的过程和溶解度曲线的应用。
一、本章的知识导图二、本讲的知识导图（一）溶液的形成（二）溶解度1. 溶液（1）溶液①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。
（2）溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶液，即溶质在前，溶剂在后。
如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
③若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
④其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。
（3）溶液的用途①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
③医疗过程中常将药物配成溶液给病人注射或服用。
2. 溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关系，也与温度、压强（外因）有关系。
许多实验证明：（1）不同物质在同一溶剂里的溶解性不同。
如常温下食盐易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。
（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
如常温下食盐易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。
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7.4 晶体的生长
教学目标
1.认识晶体及其形成过程。
2.了解结晶现象。
3.体验较大晶体的制作过程与方法。
4.初步学习分离混合物的方法。
教学重点
晶体与结晶、混合物的分离。
教学难点
结晶法分离混合物的原理和操作。
教学课时
一课时
教学过程
[复习提问]1.对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和？
①取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃
④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体
2.已知KNO3的溶解度20℃为32g，40℃为64g。
现有100g水与32g
KNO3组成的20℃的饱和溶液，当加热至40℃是，需加入多少克KNO3
才能达到饱和？
[引入新课]将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20℃，大家猜想一下可能出现什么现象？
[板书]一.晶体：具有一定规则形状的固体。
[阅读]P.199 图7-16 美丽奇特的晶体
[设问]晶体是怎样形成的？
[板书]二.晶体的形成
[观察活动]【实验7-10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）
[板书]形成晶体的过程叫做结晶。
[讲解]在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。
[设问]【实验7-10】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？[板书]三.制造较大的晶体
[探究活动]【实验7-11】怎样制造较大的晶体？
[讲解]晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。
[设问]1.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解→过滤→蒸发）
2.氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？
[板书]四.怎样分离混合物
[探究活动]分离硝酸钾与氯化钠的混合物
[板书]1.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。
2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
[讲解]P.202 图7-18 用结晶法提纯固体物质
操作指引——过滤操作
[补充]结晶法的应用——两种方法四种情况
两种方法：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法
四种情况与两种方法的关系：
1.将溶解度受温度影响变化大得固体溶质从其水溶液中析出（如将
KNO3从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液法。
2.将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如
将NaCl从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂法。
3.溶解度受温度影响很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响小
的固体（如KNO3中混有NaCl），采用冷却热饱和溶液法。
4.溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大
的固体（如NaCl中混有KNO3），采用蒸发溶剂法。
[小结]1.有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。
2.两种固体混合后的分离方法：
过滤法——分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶
性杂质
结晶法——从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
[布置作业]现有两种同一温度下的溶液，一瓶是氯化钾的饱和溶液，一瓶是氯化钾的不饱和溶液，请你至少用三种方法把它们区别开来。