对铁锈蚀条件的进一步探究
铁生锈实验报告
铁生锈实验报告Document serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-LGG08】铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰ ⅱ ⅲ所示ⅰ ⅱ ⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。
二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应？还是其它的反应呢?原因是什么呢?铁生锈必须具备那些条件呢? [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。
依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
钢铁锈蚀的条件
钢铁锈蚀的条件钢铁是一种重要的金属材料，具有高强度和耐腐蚀的特性，因此被广泛应用于建筑、制造和交通等领域。
然而，钢铁在特定的环境下会发生锈蚀，导致其性能下降甚至失效。
了解钢铁锈蚀的条件对于延长其使用寿命和保持其性能至关重要。
本文将介绍钢铁锈蚀的条件。
1. 氧气：钢铁的锈蚀是一种氧化反应，需要氧气参与。
在大气中，氧气是充足的，因此钢铁暴露在空气中就容易发生锈蚀。
特别是在潮湿的环境中，相对湿度较高，空气中的水分能够提供足够的氧气，加速钢铁的锈蚀过程。
2. 水：水是钢铁发生锈蚀的重要因素之一。
水分中的溶解氧可以与钢铁表面的金属离子发生反应，形成氧化物或氢氧化物，进而导致钢铁的锈蚀。
此外，水分中的离子也可以加速钢铁的腐蚀过程。
因此，潮湿的环境、水汽和液态水都会促进钢铁的锈蚀。
3. 盐：盐是导致钢铁锈蚀的重要因素之一。
盐含有氯离子，它们具有很强的腐蚀性。
当钢铁暴露在含有盐的环境中，盐会与钢铁表面的水分反应形成酸性物质，加速钢铁的锈蚀过程。
因此，海洋环境和含盐湿润的地区对钢铁的腐蚀更为严重。
4. 酸性环境：酸性环境也是钢铁锈蚀的条件之一。
酸能够与钢铁表面的金属离子发生反应，进而形成溶解的金属离子和气体，加速钢铁的腐蚀。
工业生产中的酸性废水和酸雨都会对钢铁的锈蚀起到促进作用。
5. 温度：温度对钢铁锈蚀的影响是复杂的。
一般情况下，较高的温度会加快钢铁的腐蚀速度，因为化学反应在较高温度下进行更快。
但在一些特殊情况下，低温也可能导致钢铁的锈蚀，因为低温下水分会凝结在钢铁表面，形成钢铁锈的条件。
了解钢铁锈蚀的条件有助于我们采取相应的措施来保护钢铁材料。
例如，在海洋环境中使用钢铁材料时，可以采用防腐蚀涂层或使用不锈钢等耐腐蚀材料。
此外，定期维护和清洁钢铁材料，保持其表面干燥也是防止锈蚀的重要措施。
钢铁锈蚀的条件包括氧气、水、盐、酸性环境和温度等因素。
了解这些条件有助于我们预防钢铁的锈蚀，延长其使用寿命和保持其性能。
在实际应用中，我们应根据不同环境的特点来选择合适的保护措施，以确保钢铁材料的质量和安全。
第八单元课题三 铁锈蚀的条件及其影响因素的探究 九年级化学人教版下册
活动二：探究影响铁锈蚀速度的因素 学生活动1
温度升高，加快了铁锈蚀的速度
学生活动2：自制暖宝宝
实验材料：
胶头滴管、氯化钠溶液、暖宝宝粉（铁粉和碳粉的混合物）
实验步骤： ①用胶头滴管向装有“暖宝宝粉末”的塑料袋中 滴加2～3滴管氯化钠溶液，双手揉搓塑料袋（注： 塑料袋不能封口）
②将塑料袋放在手背感受温度（注：勿烫伤）。
实验结论
I
II
生锈
不生锈
空气、水
水
铁与空气和水同时接触
III 不生锈 干燥的空气
活动二：探究影响铁锈蚀速度的因素
盐水加快了铁锈蚀的速度
活动二：探究影响铁锈蚀速度的因素 利用氧气传感器测量铁粉在盐水中氧气含量的变化
活动二：探究影响铁锈蚀速度的因素
铁粉在盐水中氧气含量变化情况
铁粉在水中氧气含量变化情况
实验步骤： ①向Y型试管的两端各加入一根铁丝。 ②向Y型试管的两端注入氯化钠溶液，通过倾斜Y型试管使得两边液面相 平，将Y型试管的一端放入小烧杯中，并将其固定在铁架台上。 ③将导气管放入Y型试管中，向长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，直至长颈 漏斗下端形成液封。 ④向烧杯中注入热水直至浸没Y型试管的一端（温馨提示：热水在保温杯） ⑤观察两边铁丝锈蚀的快慢。
想一想
回忆课程的要点，思考一下几个问题:
✓根据生活中的经验，列举防止铁锈蚀的措施？ ✓铜锈蚀会生成铜绿，根据铜绿的化学式 Cu2(OH)2C二：探究影响铁锈蚀速度的因素 实验材料：
锥形瓶、长颈漏斗、具支U型管、导管、二氧化锰、过氧化氢溶液、钢丝棉、水
增大氧气的浓度，加 快了铁锈蚀的速度
增大铁与氧气的接 触面积，加快了铁 锈蚀的速度
活动二：探究影响铁锈蚀速度的因素
最新人教版九年级化学下册第八单元铁钉锈蚀条件的探究实验设计
铁钉锈蚀条件的探究实验设计思路之一：将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触（见教材图2－23）。
实验设计思路之二：铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。
取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支干燥洁净的试管底部。
将试管固定在铁架台上，并倒立于盛有清水的烧杯里（如下图所示）。
注意试管里的铁丝要高出水面，且稳定不下落。
观察铁丝表面是否发生变化，试管中的水面高度是否有变化。
铁丝生锈实验实验设计思路之三：铁片在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。
取一小块用酸洗净的铁片（或钢片），再用食盐水浸泡一下，放入具支试管（如下图所示）。
观察铁片表面变化情况，以及玻璃导管中水位变化情况。
铁片生锈实验实验设计思路之四：将（潮湿的试管内底部）粘有铁屑与没有粘有铁屑的两支试管分别倒置于盛有水的烧杯里，对比情况。
在一支潮湿的试管里加入少量铁屑，摇动试管使铁屑粘附在试管壁上（如下图所示）。
将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。
再取一支没有放入铁屑的试管做对照实验。
将两套装置静置，观察试管中铁屑是否生锈、试管中的水位是否升高。
铁屑生锈实验说明：思路一：约一周后可观察到明显的变化。
第一支试管里的铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，而在铁钉位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚。
第二支试管里铁钉表面有明显的绣斑。
第三支试管里的铁钉仍光亮完好。
思路二：当时间足够长，试管里空气中的氧气完全与铁反应生成铁锈时，试管内水位高度能达到试管高度的约1/5。
思路三：能观察到因具支试管里空气中的氧气与铁钉反应生成铁锈，使具支试管内的气压下降，试管里的清水压入与具支试管相通的导管里，形成水柱。
铁生锈的条件实验
铁生锈的条件实验
要观察铁生锈的条件，可以进行以下实验：
1. 湿度实验：将一小块铁放置在潮湿的环境中，可以是盐水溶液或在潮湿的气候条件下。
观察一段时间后，可以看到铁表面开始出现红色锈斑。
2. 氧气实验：将一小块铁暴露在空气中，观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
这是因为氧气与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 酸性实验：将一小块铁置于酸性环境中，例如盐酸溶液。
观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
酸性环境会加速铁的氧化反应。
4. 盐水实验：将一小块铁放入盐水中。
由于盐水中含有氧气和盐分，会加速铁的氧化反应，形成锈斑。
这些实验可以帮助我们理解铁生锈的条件，即湿度、氧气、酸性环境和盐水等因素都可以加速铁的氧化反应，促使铁发生生锈。
金属铁和铜锈蚀条件的探究
金属铁和铜锈蚀条件的探究湖北省汉川市南河乡初级中学余三平金属材料在人类社会发展中发挥着重要的作用，但金属的锈蚀却也给人类又带来了巨大损失。
在空气中金属发生锈蚀是初中化学金属的锈蚀与防护知识的重点考查内容之一，因此探究金属锈蚀的条件是非常必要的。
现将金属铁和铜锈蚀的条件进行如下探究。
⒈对金属铁锈蚀条件的探究：铁锈蚀到底与哪些条件有关呢？我们可以设计如下实验方案进行探究：⑴将一支大试管用酒精灯烘干，把一根洁净干燥的铁钉放入其中，然后向大试管中加入少量的能吸水的固体干燥剂（如无水氯化钙），用橡皮塞立即塞住试管口放置，如图⑴所示，使铁钉与干燥空气中的氧气接触而不与水接触。
⑵在一支大试管中放入一根洁净的铁钉，注入刚煮沸过的经迅速冷却的蒸馏水（以除去水中溶有的空气或氧气）至浸没铁钉，然后在水面上再注入一层食物油，使铁钉与氧气完全脱离接触，最后用橡皮塞塞住试管口放置，如图⑵所示，使铁钉只与水接触而完全不与空气中的氧气接触。
⑶在一支大试管中放入一根洁净的铁钉，使其一半浸入水中，另一半露置于空气中，将试管敞口放置，如图⑶所示，使铁钉与潮湿的空气接触，也就是说此时铁钉与水和氧气同时接触。
⑷在一支大试管中放入一根洁净的铁钉，使其一半浸入食盐水中，另一半露置于空气中，将试管敞口放置，如图⑷所示，使铁钉与空气和食盐水同时接触。
⑸在一支大试管中放入一根用食醋浸湿的铁钉，将试管敞口放置，如图⑸所示，使铁钉与空气和食醋溶液接触。
将上述五支试管放置较长一段时间后，可观察到如下实验现象：实验⑶和⑷中试管内铁钉出现了明显的锈蚀，由于在水面附近水气的浓度最大，此时水气与氧气浓度已达到铁锈蚀的最佳状态，故在水面和食盐水面附近铁钉锈蚀最为明显，并且实验⑷比实验⑶中的铁钉生锈更为严重，此时说明有食盐水存在铁的锈蚀速率加快，实验⑴和实验⑵中铁钉没有出现锈蚀，实验⑸中因铁与酸反应，铁钉只被腐蚀，但不会出现锈蚀，也就是说此时铁钉不会生锈。
由上述实验探究得出结论：金属铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质共同发生化学反应的结果；铁只与氧气或只与水接触，并不发生锈蚀，铁只有与氧气和水同时接触，才能发生锈蚀，有食盐水存在环境下，铁与氧气和水同时接触，会加快铁的锈蚀；酸只能腐蚀金属铁，但不能使金属铁生锈。
探究铁钉生锈的实验报告
探究铁钉生锈的实验报告探究铁钉生锈的实验报告一、提出问题：一天早晨，看见一位修车老伯正在帮一辆满是铁锈的车打磨，看上去不太容易，于是我想，怎样才能让铁不生锈呢铁生锈需要哪些条件呢二、我的设想：根据日常生活中的经验，常常生锈的往往是那些潮湿的地方，而那里的水蒸气很多，所以也许铁的锈蚀与水有关，并且铁锈中含有氧元素，所以我猜想，也许会与氧气和水有关，那么铁锈到底是水与铁作用的结果或是氧气与铁作用的结果，还是三者共同作用的结果呢假说1：铁生锈是因为铁和空气中的氧气接触而发生化学反应。
假说2：铁生锈是因为铁与空气中的水分子接触而发生化学反应。
假说3：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水分子共同发生作用。
三、制定计划：如果假说1正确，把铁暴露在干燥的空气中铁就会生锈。
如果假说2正确，把铁浸入去除空气的水中铁就会生锈。
如果假说3正确，同时具有空气和水的条件下铁才会生锈。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐四、实验装置过程：根据我的假设，我设计了如下实验：将一只较软的小塑料瓶中通入氧气，并且注入适量的蒸馏水，将一只被打磨光滑的铁钉的一部分浸在水中，一部分露出水面，将杯口盖住，待到铁生锈时若瓶变瘪则与氧气有关，若水面与氧气交界处锈蚀最快则是水与氧气共同作用的结果。
第一天第二天铁钉基本没有变化铁钉在氧气与蒸馏水交界处微黄铁钉变黄，水面铁钉处暗褐色第四天第五天铁钉明显变红铁锈增多，水呈微黄色水变黄色，铁钉被铁锈完全覆盖，塑料杯微红变瘪，水面并未明显下降结论：塑料杯变瘪。
说明：铁锈的生成一定与氧气有关，在水面处铁钉锈蚀最快，所以也与水有关。
综上所述，通过这次探究实验，自己动手探究出了铁的锈蚀需要的条件，使我学会了用实验现象解释生活中的问题，其实生活中到处都有化学的踪影，只要用心去发现，动手去实验就可以发现更多的奥秘。
铁生锈实验报告
铁生锈实验报告 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰⅱⅲ所示ⅰⅱⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。
二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应还是其它的反应呢原因是什么呢铁生锈必须具备那些条件呢 [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。
依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
人教版九年级化学(下)《探究铁的锈蚀条件》实验原理总结
人教版九年级化学（下）《探究铁的锈蚀条件》实验原理总结1. 实验原理铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3）。
2.铁生锈实验①②③④）植物油的作用是隔绝空气（或氧气）；（2）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是除去铁钉表面的氧化物和污物。
（3）实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的干扰。
（4）防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水。
3.铁在密闭容器里生锈引起气压变化在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内气压减小。
根据此原理可用来测定空气中氧气的含量。
图 1 图 2如图所示，一段时间后，现象是：图1中试管内液面上升，图2中U形管中液面左高右低。
2.铁生锈原理的应用：（1）双吸剂——铁粉可用于食品保存，其原理是：铁生锈时能除去水分和氧气，可防食品受潮和氧化变质。
（2）右图的实验中，一段时间后将看到的现象是：铁丝球生锈了，水进入试管中约占空气体积的1/5；原因是：铁与水和氧气反应生锈时把氧气反应掉了，使试管内气体减少，压强小于外界大气压，水进入试管内补充氧气的体积。
3．金属防锈方法：（1）防止铁生锈的原理是：隔绝氧气和水；（2）常用的防锈方法有：保持洁净和干燥、涂油、刷油漆（或喷漆）、镀铬、在表面形成致密氧化膜、制成耐腐蚀合金。
（3）结合生活常识判断出下列物质常用的防锈方法：菜刀、农机具：保持洁净和干燥；手术刀、炊具：制成耐腐蚀合金；铁柜、栏杆：刷油漆；机器零件等：涂油；汽车、轮船、飞机：喷漆；门把手、水龙头：镀铬；锯条上的烤蓝：形成致密氧化膜。
暖气片表面刷的银粉实际上是铝粉。
4．保护金属资源的方法：（1）保护现有金属资源的方法主要有：防止金属生锈、合理开采现有金属资源、废旧金属回收再利用、寻找金属代用品。
（2）铅、镉、汞、铜等重金属及重金属盐往往是有毒的。
合理安排探究环节 培育学生科学素养——对铁锈蚀条件的探究实验的教学研究
在 实 验 室 完成 铁 生 锈 探 究 实 验 。 基本无现象， 下午 ａ试管 内 水有 点 浑 浊 。 ａ 管 内水 继 续 变 浑 浊 ， 管 内有 白色 沉 淀 ， 物 油 颜 色 变浅 。 试 ｂ试 植
ａ 管水有点变黄。 试
第 四 天
第 五 天 第 六 天
ａ 管露 出水 面 部 分 铁 钉 有 点 生 锈 ， 试 水显 黄 色 。 ａ 管铁 钉 上半 部 分 继 续 生 锈 ， 与 水 的 交 界面 处 锈 蚀 严 重 。 ｂ 管有 些 气 泡 。 试 且 试 ａ试 管铁 钉 水 下 部 分也 出现 锈 斑 ， 气 与 水 的交 界 处 锈 蚀 最 严 重 ， 、 试 管 中 铁 钉基 本 不 生 锈 。 空 ｂｃ 、
＿ 一
ｂ
图 １
在分 组讨 论 中 ， 同学 们 根 据 ｂ试 管 铁 钉 是 浸
没在 煮 沸并 冷却 的蒸 馏水 中 ， 面有 油封 ， 出该 水 得
实 验条 件 中无 氧 气 ； ｃ试 管 在 放 人 铁 钉 前 需 加 热
教 学过程 ： 照教 材 的要求 ， 前一 个 星期 让 按 提
对 实验 活动 的 体验 ， 深受 学 生欢迎 。
途 、 产 流程 及其 与 同类 产 品现代 高科 技 的距 离 。 生
对 此有 一 个感 性 到理 性 的升华 过程 。在 调 查活 动
中 ， 师可 实 施一 些建 议性 意 见 ， 教 如知 识方 面 的补
充 ， 查方 法 的介 绍 等 等 。 由 于学 生 大 都 是 住 校 调
维普资讯
中无水 ； 试 管 既 有 水 又 有 氧 。现 象 说 明 ａ试 管 ａ 生锈 ， 其他 两试管 不生 锈 ， 过交 流很顺 利得 出铁 经
对铁和铜锈蚀条件的探究
铁和铜是常见的金属材料，在使用过程中会受到腐蚀的影响。
铁和铜的腐蚀通常被称为锈蚀。
铁和铜锈蚀的条件包括：
1.氧气：铁和铜锈蚀过程中需要氧气作为氧化剂。
因此，氧气是铁和铜锈蚀的必要条
件。
2.水：铁和铜锈蚀过程中需要水来提供氧气，并且水中的离子也可以与金属发生反应。
3.酸性或碱性环境：铁和铜在酸性或碱性环境中腐蚀的速度更快。
4.温度：铁和铜锈蚀的速度随着温度的升高而增快。
5.海洋环境：铁和铜在海洋环境中腐蚀的速度更快，因为海洋中含有较多的盐类离子。
铁和铜锈蚀的条件还有：
6.金属表面的粗糙程度：金属表面越粗糙，腐蚀的速度就越快。
7.循环载荷的作用：在机械载荷的作用下，金属表面的应力集中，容易导致腐蚀的发
生。
8.污染物的存在：污染物如灰尘、油污等可以阻止氧气与金属接触，从而减缓腐蚀的
进程。
通过控制这些条件，可以有效防止铁和铜的腐蚀，并延长其使用寿命。
某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究知识回顾
铁锈蚀是一个常见的现象，我们身边的许多金属制品都会受到铁锈蚀的影响。
为了更深入地了解铁锈蚀的成因和影响，某兴趣小组决定进行一项关于铁锈蚀的实验。
在实验中，我们运用了化学知识和实验技巧，通过观察和测量，了解了铁锈蚀的过程和影响。
在进行实验前，我们对铁锈蚀的相关知识进行了回顾，以便更好地进行实验和分析结论。
一、铁锈蚀的成因铁锈蚀是指铁在受到氧气和水的作用下，表面发生氧化而产生的一种红褐色的物质。
铁锈的生成需要具备三个条件：铁、水和氧气。
铁与水接触后，会发生电化学反应，铁表面产生阳极和阴极，从而导致铁的表面发生氧化。
铁锈主要是由Fe2O3和Fe(OH)3组成的。
在实验中，我们将重点关注这些成因，以便更深入地了解铁锈蚀的过程。
二、铁锈蚀的影响铁锈蚀对金属制品造成了很大的损害。
铁锈蚀会使金属表面失去原有的光泽，影响美观。
铁锈会导致金属表面变得粗糙，从而影响金属的整体质量。
最为严重的是，铁锈蚀会减弱金属的强度和耐蚀性，从而导致金属制品的使用寿命缩短。
在实验中，我们将重点测量铁锈对金属表面的影响，以便更准确地了解铁锈蚀的影响。
三、实验步骤1.准备实验器材，包括实验用铁片、蒸馏水、盐酸、玻璃烧杯等。
2.将实验用铁片放入玻璃烧杯中，将蒸馏水倒入玻璃烧杯中，直至完全覆盖铁片。
3.分别在两个不同的烧杯中，加入适量盐酸，使得溶液浓度不同。
4.观察铁片在两种不同浓度盐酸中的反应情况，记录产生的气体以及铁片的表面变化。
5.根据观察和记录的数据，分析铁锈蚀的过程，总结实验结果。
四、实验结果与结论经过实验，我们观察到了在不同浓度盐酸中铁片表面的不同反应情况。
在浓盐酸中，铁片的表面迅速产生气泡，铁片表面也很快产生了铁锈。
而在稀盐酸中，铁片的表面产生铁锈的速度较慢。
通过对实验数据的分析，我们得出了以下结论：1.铁锈蚀的速度与盐酸浓度有直接关系，盐酸浓度越高，铁锈蚀的速度越快。
2.铁锈蚀是由氧气和水共同作用所导致的，其中氧气是导致铁锈蚀的主要因素。
探究铁钉生锈的条件
探究铁钉生锈的条件探究铁钉生锈的条件（一）【实验材料】汽水瓶4个、酒瓶塞2个、电吹风1个、纯净水、食盐。
1、将4个汽水瓶分别编号为a、b、c、d。
2、用电吹风将a瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。
将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。
3、在b瓶内放入一八十瓶煮熟后的水，并使水将铁钉全然浸。
再用酒瓶塞将瓶口封住，用相同的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封死。
4、在c瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。
5、在d瓶中重新加入少量的纯净水并重新加入少量食盐，将铁钉一部分煮沸在盐水中，而另一部分外露在空气中，也不封口，并使其与外部空气碰触。
6、将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）。
【实验现象及结论】a、b瓶中铁钉不生锈，说明只有水或者只有氧气，铁都不生锈；c瓶既有水也有氧气，但没有盐，而铁生锈，说明铁生锈的必要条件只是水和氧气；对比d瓶，其铁钉生锈的速度比c瓶快，说明盐在铁钉生锈的过程中起到加速生锈的作用。
因此，我们得出以下结论：1、铁锈蚀的必要条件就是氧气、水同时存有。
2、在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。
探究铁钉锈蚀的条件（二）【实验材料】三枚相同的铁钉、三个相同的试管、三个试管塞、干燥剂一小袋、水适量。
1、把三枚铁钉分别放进三个试管中，其中一个试管放进干燥剂。
2、一个试管放少量的水，浸没铁钉的一部分；另一个试管放满水，将铁钉完全浸没。
3、最后分别用试管纳把三个试管塞紧。
【实验现象】放置几天后取出三枚铁钉观察，发现第二个试管中的铁钉在紧密接触水面的地方有铁锈，而其他两个铁钉无铁锈。
【实验结论】干燥的空气就是铁锈蚀的关键条件。
所以铁无法长期放到干燥的空气中。
探究铁钉生锈的条件（三）【实验材料】油、醋、肥皂屑、食盐、铁钉、瓶子、玻璃棒。
1、将食盐倒入杯子中，加水搅拌，形成盐水。
2、将肥皂屑放进杯子中，搅拌烘烤，构成肥皂水。
实验04 探究铁生锈的条件(原卷版)
【同步实验课】探究铁生锈的条件【实验目的】1．观察铁钉在不同条件下的生锈情况，探究生锈的原因及机制。
2．学会控制变量法设计实验方案。
【实验仪器】试管、橡皮塞【实验试剂】铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙、稀硫酸、氯化钠【实验步骤】（1）将5支试管分别编号为A、B、C、D、E（2）A试管中加入少量蒸馏水，使铁钉一半浸没在水中B试管中铁钉全部浸没在经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，水面上加一层植物油C试管中放入铁钉，加入少量干燥剂，再放一团干棉球，塞紧橡皮塞D试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸在盐水中E试管中加入用稀硫酸浸没过的铁钉（3）将5支试管放在实验室观察1周，每天记录实验现象【实验记录】A B C D E立即观察无现象无现象无现象无现象无现象1天后无现象无现象无现象铁钉表面开始生锈铁钉表面开始生锈3天后无现象无现象无现象铁锈增多铁锈增多1周后铁钉表面开始生锈无现象无现象锈蚀严重锈蚀严重【实验讨论】铁发生锈蚀的条件：铁与同时接触，酸溶液或氯化钠等溶液会铁锈蚀的速率。
1. 铁钉生锈实验设计01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【典例01】下列实验设计能够达到其对应实验目的的是（）A．检查装置气密性B．测定空气中氧气的含量C．探究铁钉锈蚀的条件D．探究CO2溶于水生成酸【典例02】铁是世界年产量最高的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）C．铁制品应放置于干燥的环境中D．寻找金属代用品可保护金属资源【典例03】我国自主制造的航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（）A．给某些部位涂油B．刷防锈漆C．船体经常用稀盐酸清洗D．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件1．（22·23·广西·模拟预测）钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（）A．用不锈钢制餐具B．自行车链条涂油C．水龙头表面镀铬D．给金属栏杆刷漆2．（22·23下·中山·三模）深中通道是我国的一个超级工程，其中建设大桥时使用了大量钢材，下列对钢材防腐蚀的有关措施错误的是（）A．钢材表面涂防锈漆B．用生铁代替钢材C．制成耐海水的合金钢D．钢索用一层塑料包裹3．（22·23上·保定·期末）铁是生活中常用的金属，如图是某“取暖片”外包装的图片。
铁制品锈蚀条件的实验探究报告
铁制品锈蚀条件的实验探究报告
班别： 姓名： 学号：
一、仪器、药品：
铁钉（不能用不锈钢钉）、食醋、蒸馏水、棉花、干燥剂（食品包装袋内的生石灰）、植物油、食盐水、试管5支（或其它生活用品的容器）
关键：煮沸蒸馏水的作用是 ，水面加植物油的作用是 。
二、实验步骤：
三、拓展迁移：
写出你对防止铁制品生锈的建议： 。
实验条件
第一支试管：铁钉一半浸在蒸馏水中，放
置观察
第二支试管：铁钉浸入煮沸后迅速冷却的．．．．．
蒸馏水．．．中，水面加一层植物油,塞紧放置观察
第三支试管：试管内放干燥．．
剂（生石灰）．．．．．．和棉花，塞紧瓶塞，放置观察
第四支试管：先加食醋浸没铁钉，1分钟后倒去酸液．．，放置观察
第五支试管：铁钉一半浸在食盐水．．．中，放置观察
实验图示
一天后现象
两天后现象
三天后现象
结论
⑴
⑵。
钢铁锈蚀的条件
钢铁锈蚀的条件
钢铁锈蚀是指钢铁表面发生氧化反应，形成一层锈层的现象。
下面将介绍钢铁锈蚀的条件。
钢铁锈蚀的主要条件是存在水分。
水分是钢铁锈蚀的必要因素之一。
水分中的氧气与钢铁表面的铁离子发生反应，产生氧化铁，从而形成锈层。
因此，湿度高的环境更容易导致钢铁锈蚀。
钢铁锈蚀还需要氧气的参与。
氧气是钢铁发生氧化反应的必需气体。
在含有氧气的环境中，钢铁表面的铁离子会与氧气结合生成氧化铁，进而形成锈层。
因此，通风良好的环境对于减少钢铁锈蚀是有帮助的。
温度对钢铁锈蚀也有一定影响。
一般来说，温度较高的环境下，钢铁锈蚀的速度会加快。
因为在较高的温度下，反应速率加快，分子活性增强，氧气与钢铁表面的铁离子更容易发生反应，从而加速锈层的生成。
钢铁锈蚀还与环境中的酸碱度有关。
一些酸性物质和碱性物质会加速钢铁的腐蚀和锈蚀。
酸性物质可以使钢铁表面的保护层被破坏，从而加速钢铁的锈蚀过程。
碱性物质则可以通过与钢铁表面的氧化物发生反应，促使钢铁锈蚀的进行。
钢铁锈蚀还与钢铁表面的物理和化学性质有关。
例如，钢铁表面的疏水性能较差，容易吸附水分，从而加速钢铁的锈蚀。
而钢铁中的
一些杂质或其他金属元素也会影响钢铁的锈蚀性能，有些杂质甚至可以起到促进钢铁锈蚀的作用。
钢铁锈蚀的条件主要包括存在水分、氧气的参与、适宜的温度、环境酸碱度以及钢铁表面的物理和化学性质等。
了解这些条件可以帮助我们更好地保护和维护钢铁材料，延长其使用寿命。
中考化学专题突破：金属锈蚀的条件探究-word文档资料
金属锈蚀的条件探究金属在日常生活、生产中有着重要的作用，但金属制品的锈蚀却是人类无法回避的难题，因此金属锈蚀的条件就很值得人们去探究，这部分内容也是近年来中考命题者所关注的焦点。
例1 为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下，观察铁钉的锈蚀情况。
【实验现象】3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
【获得结论】(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
【拓展探究】(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
解析通过对比实验，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，说明铁在潮湿的空气中易于氧气、水发生反应而生锈，另外铁与酸性溶液、碱性溶液、食盐水等物质接触也易生锈；防止铁锈蚀的方法是在铁制品的表面涂上一层保护膜，如涂油、刷漆等；探究氯化钠是否加快铁的锈蚀，一定要设计对比实验来进行探究，如分别将细铁丝放在干燥的空气中、部分浸没在食盐水中、部分浸没在清水中和完全浸没在食盐水中。
答案(1)在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碱性溶液接触、与食盐水接触(合理均给分)(2)涂油、喷漆、搪瓷等(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重例 2 小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
(1)实验①和②说明NaCl可以________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。
金属锈蚀的实验报告
一、实验目的1. 了解金属锈蚀的原因和过程；2. 探究金属锈蚀的防治方法；3. 分析金属锈蚀对人类生产生活的影响。
二、实验原理金属锈蚀是指金属表面与周围环境中的氧气、水分、酸、碱等物质发生化学反应，导致金属表面出现疏松多孔的氧化物或盐类物质，从而降低金属的强度和耐久性。
本实验通过观察铁、铜、铝等金属在不同环境条件下的锈蚀情况，分析金属锈蚀的原因和影响因素。
三、实验用品1. 金属样品：铁片、铜片、铝片；2. 实验容器：玻璃瓶、塑料瓶；3. 溶液：食盐水、硫酸铜溶液、稀盐酸；4. 其他用品：镊子、剪刀、胶头滴管、计时器、记录本等。
四、实验步骤1. 铁片锈蚀实验（1）将铁片分别放入玻璃瓶和塑料瓶中，分别加入食盐水、硫酸铜溶液、稀盐酸；（2）观察铁片在不同溶液中的锈蚀情况，记录锈蚀时间；（3）对比分析铁片在不同溶液中的锈蚀速度。
2. 铜片锈蚀实验（1）将铜片分别放入玻璃瓶和塑料瓶中，分别加入食盐水、硫酸铜溶液、稀盐酸；（2）观察铜片在不同溶液中的锈蚀情况，记录锈蚀时间；（3）对比分析铜片在不同溶液中的锈蚀速度。
3. 铝片锈蚀实验（1）将铝片分别放入玻璃瓶和塑料瓶中，分别加入食盐水、硫酸铜溶液、稀盐酸；（2）观察铝片在不同溶液中的锈蚀情况，记录锈蚀时间；（3）对比分析铝片在不同溶液中的锈蚀速度。
4. 防锈处理实验（1）将铁片、铜片、铝片分别放入玻璃瓶中，加入适量食盐水；（2）向玻璃瓶中加入适量的防腐剂，如石油磺酸钡、环氧树脂等；（3）观察金属样品在防腐剂处理后的锈蚀情况，记录锈蚀时间；（4）对比分析防腐剂对金属锈蚀的抑制作用。
五、实验结果与分析1. 铁片、铜片、铝片在不同溶液中的锈蚀速度：实验结果显示，铁片在食盐水、硫酸铜溶液、稀盐酸中的锈蚀速度依次增加，铜片和铝片的锈蚀速度相对较慢。
这表明金属的锈蚀速度与其化学性质和周围环境有关。
2. 防锈处理实验：实验结果显示，加入防腐剂后，金属样品的锈蚀速度明显减慢。
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对铁锈蚀条件的进一步探究摘要：本文以《化学课程标准》对学生知识、能力的要求为基础,在化学课外小组活动中探究电解质溶液对铁生锈的作用及铁锈蚀的条件,指导学生根据实验现象进行猜想并设计实验,结合高中知识得出空气中二氧化碳与水反应生成碳酸从而形成电解质溶液加快铁的锈蚀,并通过实验加以验证。
通过此实验探究学生能够在老师的指导下得出空气中的二氧化碳参与了铁锈蚀的结论。
整个实验探究复习并衔接了初高中的知识,并将课本知识应用到生活中。
关键词:铁的锈蚀原电池电解质电解质溶液一、问题的提出1.课程标准分析初中《化学课程标准》要求重视对学生创新意识及科学精神的培养,这一点应反应在化学教学的全部过程之中。
充分发挥实验教学的教育功能,不仅仅是停留在课堂上。
化学课外活动是化学课堂教学的延伸和补充,是培养学生积极探索、勇于超越的科学精神的重要途径。
中学化学实验是中学化学教学内容的重要组成部分,也是中学生学习化学的基本方法。
其中,分组实验是学生实验的主要方式,它是在单元教材学习之后,为了复习、巩固和验证课堂上所学的化学知识,并系统培养学生的实验技能和独立工作能力而进行的一种课堂实验教学形式。
2.选取本实验的原因关于铁钉锈蚀所需要条件的探究课堂已经做过,学生已有知识基础,本探究的目的之一是在此处起一个回忆、复习的作用。
本探究的第二个目的是让学生观察,比较铁钉和电解质溶液接触时与没有和电解质溶液接触时锈蚀的快慢,结合初中阶段学生掌握的酸碱盐溶液的导电性、生铁是铁和碳的合金以及二氧化碳与水反应生成碳酸等知识引出电化学腐蚀的原理,并对今后高中原电池原理的学习做准备。
本实验想让学生通过实验探究的形式,逐步掌握研究问题的一般方法:提出问题——猜想与假设——制定计划——进行实验——收集证据——解释结论——反思与评价——表达与交流。
在中学教材中只提到了铁生锈与水和氧气有关,学生能够理解铁生锈与氧气的关系,但水在铁生锈的反应里起到了什么作用,教材中并没涉及,学生也很模糊,希望通过实验让学生了解水在铁生锈过程中的作用。
二、实验设计思路1.本探究包括三方面铁钉锈蚀所需的条件有哪些?在何种条件下锈蚀速率较快?水和二氧化碳在铁生锈的过程中起到了什么作用?2.教学流程教师向学生提出有关铁生锈的几个问题①铁为什么会生锈?②铁在何种条件下锈蚀速率较快?③水在铁生锈的过程中起到了什么作用?学生根据已学知识对此做出猜想和假设猜想①:根据初中化学义务教育课程标准试验教科书的内容第八单元金属和金属材料中提到铁在潮湿和有氧气的环境下容易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁。
氧化铁本身疏松更容易吸收空气中的水,所以铁在潮湿的空气中最容易生锈。
猜想②:空气中二氧化碳对铁生锈的速度是否有影响?学生在老师的指导下分组设计实验并记录试验现象将学生分成四个小组,每个小组根据自己所做实验的现象得出结论。
各组将实验现象以及讨论结果进行交流教师指导学生交流讨论,并给出原电池的原理。
启发学生根据已掌握的初中知识,大胆猜想。
并根据猜想鼓励学生设计实验论证。
三、具体实验内容1.实验原理金属腐蚀根据与金属接触的介质不同,一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
本实验的研究范畴属电化学腐蚀。
电化学腐蚀是指不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
在日常生活中接触到的铁主要以生铁为主。
而生铁的主要成分是铁和碳的合金(初中化学义务教育课程标准试验教科书第八单元金属和金属材料)。
在电解质溶液中铁作为负极而碳作为正极。
发生如下反应::O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-: 2Fe - 4e- = 2Fe2+Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3氢氧化铁部分失水,即为铁锈。
2.实验仪器试管、试管架3.实验药品铁钉、干燥剂CaCl2植物油、饱和NaCl溶液、蔗糖溶液、乙醇99.7%、棉花、橡皮塞子4.实验步骤与现象第一周:进行实验将同学们分为4个组每组3名同学分别作以下实验(每组做三个平行实验)第一组:第二组:第三组:第四组:第二周:观察并记录实验现象,填写表格,并根据现象讨论原因。
5.根据以上实验现象得出结论铁在没有水环境不易生锈铁在隔绝氧气的环境下不易生锈铁在有氧气和水的环境下容易生锈铁在氯化钠溶液中生锈最快最明显铁在蔗糖溶液和酒精中生锈不明显6.提出问题并给出相关资料的提示根据实验现象提出问题为什么在氯化钠溶液中生锈最快最明显而在酒精和蔗糖溶液中却不易生锈?相关资料①酸碱盐溶液能够导电的原因是他们都能在水或熔融状态下电离出离子。
我们把这样的物质叫做电解质。
可溶于水的电解质溶液都具有导电性。
②生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁中含碳量要高于钢。
我们日常生活中用到的铁制品基本上都是铁的合金。
③二氧化碳能够溶于水并能与水反应生成碳酸,碳酸的酸性很弱但也能电离出氢离子和碳酸根离子。
④原电池是将化学能转变成电能的装置,组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。
电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。
原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极)。
负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。
电解质溶液中因为导电性增强了所以反应速度也相应加快。
7.补充实验电解质溶液的导电性通过实验说明酒精和蔗糖溶液不导电是非电解质,而氯化钠溶液能导电是电解质。
证明了在电解质溶液中会加快铁生锈的速度。
猜想:铁在潮湿的空气中生锈与电解质是否有关?(空气中谁能够溶于水形成电解质?)验证空气中二氧化碳对铁生锈的影响四、实验现象解释通过观察以上试管的反应现象,可以得出铁钉、空气和水同时接触才会发生锈蚀。
铁表面的水膜溶有二氧化碳等物质,相当于电解质溶液,此时铁和杂质碳形成微小的原电池,使铁失去电子变成亚铁离子。
当铁与NaCl溶液、碳酸溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀。
五、实验注意1.教师应注意此实验中“控制实验条件”的化学实验方法。
教师在总结时,应提醒学生,实验中研究某个因素对实验结果的影响时,要注意其他因素不能变化,不能对要研究的因素产生影响,这样才能保证实验的科学性。
2.教师要鼓励学生对铁生锈的条件做出多种猜想和假设。
还可以让学生从生活中自己收集实验材料,使学生感到化学就在自己身边,有利于调动学生学习的积极性和探究兴趣。
六、反思与评价1.教师的演示实验往往因为可见度不够而影响了教学效果,使看不清楚实验现象的学生失去了兴趣和热情。
为了能更好地培养学生的动手能力和观察能力,增强学生的参与和合作意识,适应《化学课程标准》实施合作学习,注重学生实践能力培养的要求,应最大限度地将教师单独操作的演示实验改为师生共同参与操作的协同实验,或在教师指导下由学生合作共同完成,使学生始终保持积极参与的热情,激发学生的学习兴趣,提高学生实验能力。
本次实验从其特点上来看并不适合课堂上的教学演示,主要原因是实验周期比较长,因此我将其放入化学课外小组进行并在原有实验的基础上增加了新的内容。
2.从学生实验的情况来看学生的积极性很高,在整个实验过程中学生积极思考,充分发挥了想象力和创造力。
对实验现象的猜想丰富而且有一定的科学依据。
尤其是在氯化钠溶液中腐蚀最快最明显的实验现象同学们最关注也最好奇。
充分调动了学生探究的兴趣。
3.从实验原理上来看涉及到了多个方面的初中化学知识和一些高中化学知识。
虽然原电池的反应在高中属于选修内容,有一定的难度,但从实际效果上来看学生理解的还是不错的。
有的同学甚至还猜想如果是纯铁在潮湿的空气中被腐蚀的速度会不会比生铁慢。
4.从实验设计上来看,不同情况下铁生锈的的情况基本都考虑到了,为了保证实验的说服力每个实验都平行做了3次。
只是由于时间问题对于电解质溶液中铁生锈的实验只做了氯化钠溶液。
原本设计再加上醋酸和氢氧化钠溶液来增强实验的说服力,但考虑到醋酸是酸,学生会想到金属与酸的反应,而氢氧化钠在生活中并不常见,因此没有进行此两组实验。
氯化钠是食盐的主要成分,而且在海水中含有大量的氯化钠,有一定的实际意义。
另外如果将除去二氧化碳的潮湿空气中铁钉生锈的实验放到一开始做可以节约不少时间。
同时学生在进行实验现象归纳和总结的时候也比较容易提出正确合理的猜想。
参考文献[1]中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准(实验稿)[M].北京:北京师范大学出版社,2001[2]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验) [M].北京:人民教育出版社,2003[3]人民教育出版社课程教材研究所.普通高中课程标准实验教科书化学选修1 化学与生活[M].北京:人民教育出版社,2007[4]人民教育出版社课程教材研究所.普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理[M].北京:人民教育出版社,2007[5]王磊,刘克文,支瑶等.高中新课程选修课教与学化学[M].北京:北京大学出版社,2006[6]郑长龙.化学实验教学新视野[M].北京:高等教育出版社,2003[7]朱裕平.新课程标准下构建学生自主学习课堂教学模式的思考与实践[J].中国历史教学研究,2005,3[8]王云生.高中课程标准实验教科书《化学与生活》评析[J].课程改革,2006,9.。