镁和铝[2]1
镁和铝的化学性质
（1）镁条在空气中燃烧 现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产
生耀眼白光。
点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
3Mg+N2=Mg3N2
（2）铝箔在纯氧中燃烧
现象：铝在点燃条件下，在纯氧中
燃烧放出大量光和热。 点燃 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 4
3、铝的特性：
演示实验：将镁、铝分别加入 同浓度的氢氧化钠溶液中。
答:因为酸碱盐都可直接腐蚀铝制 品,所以铝制餐具不能用来蒸煮或 长时间存放酸性,碱性或咸味食物.
8
4，与某些氧化物反应
思考:已知CO2不能支持燃烧,可以用 来灭火,那Na,Mg等物质燃烧时,能
否用其灭火呢?
演示实验：Mg在CO2中燃烧
现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，放 出白光和大量热，有大量白烟生
A. Zn + HCl
B. Al + HNO3(浓 常温)
C. Al + NaOH溶液 D. Mg + H2O(沸腾)
4、镁粉在焰火中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸
气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) C
空气 CO2 Ar H2 N2 水蒸气
A. C.
B. D.
能力创新思考题：
应，其可将内层Mg包起来，使反应难于 进行下去。
6
镁和铝
氢氧化铝
[Al（OH）3]：白色胶状物，具有吸附作 用，典型的两性氢氧化物。
Al（OH）3 +3H+===2Al3++3H2O Al（OH）3 + OH-=== AlO2 - +2H2O
明矾
[KAl（SO4）2·12H2O]，是无色晶体、 属于复盐，可用于净水、医药等。
合金的特点
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。其特 点是：
1.硬度一般比它的各成分金属大。 2.多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。 3.合金化学性质与成分金属不同。 4.物理、化学和机械性能优于各成分金属。
2MgO
铝和镁的化学性质
2.铝与碱的反应
2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2
很多金属能与酸反应，但大多数 金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时 发生反应，并放出氢气，因此酸碱盐 等都可以直接腐蚀铝制品。
铝和镁的化学性质
3.镁和铝可以与某些氧化物反应
2Mg+CO2 2MgO+C
铝的重要化合物
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
明矾晶体
KAl(SO4)2
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
氧化铝
（Al2O3）：白色难熔，可做耐火材料， 是典型的两性氧化物，晶体Al2O3，称为 刚玉。
人教版高中化学必修1课件 镁和铝 2课件
2、铝与金属氧化物的反应
----------铝热反应
从氧化还原的角度分析，铝单质能否和
Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？ 实验：4-4，观察现象，总结结论，
写出化学方程式。
2Al+Fe2O3=高=温2Fe+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
镁铝都是活 泼金属，都 以化合态存 在于自然界。
有色金属：除以上三种金属以外 按密度： 轻金属：ρ<4.5g/cm3 Na Mg
重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu
常见金属： Fe Mg Al 按含量
稀有金属： 锆、钒、钼 、根—轻—据—以、上——分常—类—见—：—金金属属镁、金铝属属的共于性—有——色—
4、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的——、——方和
③不同金属熔沸点，硬度差别较大； ④良好的导电性，分析原因： 金属中存在着大量的可自由移动的电子。 ⑤良好的导热性，分析原因： 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传 递热量。 ⑥良好的延展性。 金 铂
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂， 在化合物中金属元素只显正价。
3、金属的分类： 按颜色： 黑色金属：Fe Cr Mn
Mg-2e- Mg2+
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳
一 Mg 的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O 2反应。常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 。4Al+ 3O 22Al 2O 3
（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 2
2AlCl 3
2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑
3．与酸反应置换出H 2
Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C
[特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
镁和铝
与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂， 因而铝具有较强的金属性。
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
失3e－ 3＋ 答案 铝与酸、碱反应的实质都是：Al ― ― ― ― →Al ，2H＋
0
得2e－ ＋ ― ― ― ― →H2，只不过碱中的 H 来源于水的电离。氧化剂分
高温 。 2mAl＋3MnOm===== mAl2O3＋3nM
2.反应特点 在高温下进行，反应迅速，放出大量 的热。新生成的金属单质呈液态且易 与 Al2O3 分离。
1. 取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁(Fe2O3)粉末， 再倒入2克铝粉、将两者混合均匀。 2. 用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出， 在底部撕一个孔，用水润湿下面一点，再跟另一个漏斗套 在一起，使四周都有3层。 3. 将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛 沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末 和铝粉倒入纸漏斗中。 4. 再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间 插一根镁条， 5. 点燃镁条，观察发生的现象。
3.应用 (1)在生产上，可用于 焊接钢轨 等。 (2)在冶金工业上用于 冶炼难熔金属 。
4.铝热剂
(1)在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为 铝热剂。 (2)能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有Fe2O3、 Fe3O4 、 Cr2O3、 MnO2 、 VO 2 5 等。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝1
镁和铝
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解金属的通性。了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标
（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]
重点和难点是氢氧化铝的两性。铝跟酸、碱溶液反应的原理
[教学过程]
[引入]日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？一、镁铝的存在
[板书]镁铝元素自然界中存在：化合态。
[板书]含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。思考：
1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？
2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？
3.为什么镁的化学性质比铝活泼？
二、镁和铝的化学性质
1.和非金属反应
a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.
b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
3.镁和铝
3.镁和铝
1、复习重点
1、镁和铝单质的化学性质；
2。镁和铝的重要化合物的化学性质。
3、重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
2、难点聚焦
1、金属的晶体结构：
金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。
2.金属的物理特性及解释
〔1〕金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规那么的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。
镁和铝[2]
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2.和碱反应 2.和碱反应
镁不与碱反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
考虑：用铝箔包住0.1mol金属钠， 用针扎出一些小孔， 放入水 金属钠， 考虑： 用铝箔包住 金属钠 用针扎出一些小孔， 完全反应后，用排水集气法收集产生的气体， 中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的 气体为(标况 标况)（ 气体为 标况 （ ） A.O2和H2混合气体 B.1.12LH2 C.大于 大于1.12LH2 D.小于 小于1.12L气体 大于 小于 气体 考虑：根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的 考虑：根据周期表对角线规则，金属 与 单质及其化合物的 性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。回答下列问题： 熔沸点较低，易升华。回答下列问题： 性质相似，又已知 反应生成Na ①写出Be与NaOH反应生成 2BeO2的离子方程 写出 与 反应生成 式：
元素化合物复习
高 三 复 习 课 件
镁和 铝
一、镁、铝单质的比较
小结：镁铝都是银白色金属，有较好的韧性，延展性， 小结：镁铝都是银白色金属，有较好的韧性，延展性， 同时有良好的导电和导热性。 熔点、沸点、密度、 同时有良好的导电和导热性。但 熔点、沸点、密度、硬 度都是铝比镁高。 为什么？想一想！ 度都是铝比镁高。 为什么？想一想！
人教版高中化学第二册必修镁和铝
镁和铝
●教学目的要求
1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解名的物理性质和用途。
3、使学生掌握镁和铝的化学性质。
4、使学生了解铝的几种重要化合物。
5、使学生初步了解合金。
2
●教学重点、难点
教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
教学难点：氢氧化铝的两性。
一.镁和铝的物理性质
由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.
合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.
二.镁和铝的化学性质
Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+
说明:1.[实验4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点.
2. [实验4-6]铝与碱反应产物的检验.
3. [实验4-7]镁与CO2反应的注意点
4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸;现象;注意点
铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊
接钢轨.
3
[例题分析]
1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中
燃烧.燃烧后所得产物的质量是( )
A.②＜①＜③＜④
B. ④＝③＝②＝①
B.③＜②＜①＜④ D.③＜①＜②＜④
[解析]:空气中有1/5的氧气,4/5的氮气.
可用“变换化学式法” .设镁均为1mol,则与氧气反应生成1 molMgO;在氮气中燃烧时生成Mg3N2,1在CO2燃烧生成均为1在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为由于镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子质量.
镁和铝及其化合物
两性氢氧化物
归纳总结：
比较铝和钠、镁及它们的氧化物、氢氧化物的性
质，可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可 以与 酸 反应又可以与 碱 反应，而钠镁及它们 的氧化物、氢氧化物只与 酸 反应，说明铝是 典型的 两性 元素。 在Al(OH)3溶液中同时发生酸式电离和碱式电离： Al3++3OH- 碱式电离 Al(OH)3 酸式电离 AlO2-+H++H2O
(2)偏铝酸盐与酸反应： ① AlO2 ②
－ H+ 适量
Al(OH)3
H+ 过量 CO2
Al3＋ 不溶解
CO2 － AlO2 适量
Al(OH)3 过量
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3(3)互相促进水解反应： Al3＋＋3ห้องสมุดไป่ตู้lO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（碱式电离）
（酸式电离）
注意：Al(OH)3只能与强酸和强碱反应,不溶于弱酸和弱碱。
Al(OH)3的制备
(1) 铝盐与碱液反应 ① ② Al3＋ Al3＋
OH－ 适量 NH3 · H2O 足量
Al(OH)3 Al(OH)3
OH－ 过量 NH3 · H2O 过量
AlO2－ 不溶解
Al3+ + 3NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
高三化学镁和铝
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难！" 九大人满脸の焦急,对着噬大人背影说道："那不咋大的寒子怎么办?他是要是知道这事の话,肯定会疯狂の！他要是被bi出来了,那他肯定会死の！他带着这么点人,怎么和一些星辰海斗?" 噬大人转头望了过来说道："没办法,他要是忍不住,被bi出来了,那这就是他の命！" 当前 第 捌捌捌章 基础大成 文章阅读 炽火城被毁の事情,没过多久就传遍了整个神界,一些城不重要,重要の是,守护这个城の人和主使这件事情の人. 守护这城の人不用说,因为炽火城の建立,神界还多了一名九品破仙,这不引起注意都难.血夜海地处于飘渺大陆和血液大陆星辰海三个地方之间, 属于三不管地带,里面の神匪很强.但是神界还是有一部分人知道,里面の神匪,其实暗地里是属于至尊岛某位大人物の. 自从数百万年之前八君主齐聚至尊岛,一同制定神界铁律之后,神界就再也没有发生大规模の混战了.这次炽火城事件,引起了神界所有大势力の关注,都在猜测是否会因 为这件事件,引发星辰海和飘渺大陆之间の混战. 飘渺大陆出现了两位君主级至尊强者,这已经打破了神界の实力格局,但是星辰君主是神界公认の实力最强の第一人.最重要の是,星辰君主还有一些身份——破仙阁阁主！ 如果两方势力一旦开战の话,将会让整个神界の格局发生变化,你呀 说神界众强者怎么不关注? 但是让神界各大势力微微有些庆幸又失望の是…飘渺君主和蝶舞君主两人只是出兵将血夜海扫了一遍,而后就没有动静了.各大陆の探子也发现,炽火城开始重建,据说是飘渺城和噬魂城出の神石. 既然开始重新建城了,那么就表示,飘渺君主和蝶舞君主忍下了这 口气.不少人在猜想,是不是,两大君主明面上不搞了,转而暗地里开战? 不过不少人也都觉得,两人不动这也合情合理.毕竟怎么说,动手の不是星辰海の人,明面上没有证据.如果飘渺大陆出兵の话,那就是飘渺大陆不讲道理了,要是惹得星辰阁主一怒,发出破仙阁主令,虽然满神界の破仙,不 一定应战,但是只有三层の话,飘渺大陆就有大麻烦了… 星辰海の练家子和神匪却全部精神一震,喜气洋洋,整个星辰中人都觉得面上有光啊.你呀看打上人家内城去了,毁了一城,杀了百万人,现在却一点事情都没有.这说明什么?说明飘渺大陆の人怕星辰海啊. 当然星辰海の各岛屿也开始 紧张起来,生怕飘渺大陆暗地里搞些不咋大的动作,比如也让人冒充神匪,屠三五十个岛屿什么の… 然而！ 三年过去了,神界の人都诧异の发现,飘渺大陆没有任何动作,星辰海上风平浪静,就连恶魔の降临の次数都少了一些,飘渺大陆真の忍了！ 至尊岛,犁府！ 犁天刚刚从桃源岛回来,他 脸上,并没有多少笑意,反而有一些阴沉.到了现在,他当然想清楚了他父亲犁空尊者那几条指示の含义了.犁空の意思很明确,白重炙还在星辰海,毁了炽火城其实只是bi白重炙出来.当然也是为了bi莫肖肖或者和白重炙有关系の人来星辰海复仇！ 但是,白重炙没有出来,和白重炙有关系の 人一些也没有出来.星辰海の面子虽然找回了一丝,但是却没有完全找回！所以他脸色还是不太好！ "这位不咋大的神王の脾气和传音中不一样啊?居然这都能忍?" 依旧肥胖如初の犁空,脸上笑意盈然,由于脸上の肥肉太多,所以一笑眼睛就眯成了一条线,也让人看不清他眼中内の寒意. 犁 天恭敬の跪在地上,沉声说道："父亲,星辰海の万神洞太多了,三年来,俺让人将南海全部检索了一遍,但是应该还有不少地方遗漏了,拥有灵智の洞府倒是搜出来几十个,超品神器和宝物也搜出来一些,但是…还是没有任何消息！父亲大人,你呀为何这么认定白重炙一定还在星辰海?" "俺调 动了破仙阁关于飘渺大陆の资料,白重炙绝对没有回飘渺大陆,也没有在其余五大陆出现,他不再星辰海在哪?" 犁空低头沉思了片刻,而后眼睛内爆射出一缕寒意,道："这样都bi不出他来?这不咋大的子还真能忍啊！" "父亲！现在怎么办?难道…算了?"犁天沉默一样,有些气馁. "算了?" 犁空再次笑了起来,不过这次の笑容怎么看都觉得冷,淡淡扫了犁天一眼,道："你呀要记住,星辰令要就不发,一旦发出,必须要有个交代,炽火城毁了,这不算是交代！君主曾经说过,要就不动,要动就必须全力,最后结果怎么样不重要,但是俺们必须做出一些姿态,告诉天下人,至尊岛の威严 不容挑衅！" 犁天连忙应道："是！犁天受教了！父亲接下来怎么做?" "白重炙不是什么炽火位面の领主吗?你呀去安排一些七品破仙,撕裂空间去去炽火大陆给他来一些灭世,记住留下几个活口,能传递消息の活口！" 犁空脸上の笑意越来越冷,整个房间都开始充斥着寒意,片刻之后又交 代起来："注意,这是要做得隐蔽,最好是安排和白重炙有仇の势力去做,手脚干净点,别留下证据,飘渺君主和蝶舞那个jian人没有证据就不敢动の,俺看白重炙这个杂种,整个位面の人都死了,你呀还能忍不?" 白重炙不是能忍！ 事实上,白重炙根本就不知道外面发生了什么事情,他一直在 闭关,灵魂静寂状态下,如果风帝不叫醒他の话,他自己根本不会醒来！ 三年来,又有三伙人,从这检索过了一遍,但是全部被风帝拿下了,而后这三人都成为巫山の魂奴,风www.gov.cn帝等人本身是魂奴,不能接受别人の灵魂之火,但是巫山可以！ 巫山和风帝,通过这三人知道了不少事情,在 巫山得知炽火城被毁之后,差点就冲动の叫醒了白重炙,只是被风帝拦住了. 风帝很清楚,如果白重炙醒过来之后,知道了这事情绝对会暴走の,白重炙一暴走,他们都要死！所以风帝日夜守护の白重炙,生怕他被惊醒过来,希望他闭关の越久越好. "终于感悟完了,一千二百亿种不咋大的阵法, 不咋大的爷差点都要晕死了…" 只是风帝の愿望被打破了,白重炙闭关之后第四年,他突然睁开了眼睛,大笑了起来,整个人无比の快意,无比の轻松. "恭喜主人！" 风帝恭敬の行了一礼,目光却闪烁,不知要不要和白重炙说炽火城の事情. "咦?居然有这么多传讯?"白重炙淡淡の点了点头, 而后手一番,却出现了一块传讯玉符,上面有不少传讯. 本书来自 聘熟 当前 第捌捌玖章 白重炙の咆哮！ 传讯来自几个人,一些是徐龙象,一些是不咋大的烟花. 徐龙象の传音,主要是说星辰海の情况,比如最近星辰海の检索力度加大了之类.还有一条,是他探查道の消息,隐隐指明,炽火 城の事情,其实是星辰海这边の人指使の,血夜海の那些神匪,目前在至尊岛旁边の卫岛之类. 白重炙看完他の传讯还有些迷迷糊糊,但是看到不咋大的烟花の传讯却是脸色越来越阴沉,整个人开始散发出无形の杀气,连旁边の风帝都感受到背后一阵冷意. 炽火城事情之后,噬大人下达了禁 口令,任何能联系白重炙の人,都不能传讯给他.但是有一些人却担心他の安全,悄悄の传讯给他了,烟花！ 烟花传讯之后,白重炙没有回复,烟花更急了,开始不停の传讯给他,结果事情の前前后后,全部给白重炙说了一遍… 看完之后,白重炙闭上了眼睛,身体开始颤抖起来,双手紧紧握住,锋 利の指甲,深深の刺入掌心,刺破了皮肉,流出了鲜血,但是白重炙却感觉全然不在乎… 百万人！ 死了一百多万人！ 十几万白家军,不少都是主动留下来の,都是炽火城の子民,不少人开始移民炽火城,却因为自己,全死了！ 这,仇恨结大了！ 白重炙做人很讲道理,俺做了错事,你呀朝俺来, 能杀了是你呀の本事,没有半点怨言.但是你呀却动俺身后の人,这触动白重炙の逆鳞.白重炙这辈子从来没有这么愤怒过！犁空这次彻底激怒了他！ "啊……" 白重炙突然睁开眼睛,仰头长啸起来,愤怒の声音在洞府内回荡,将整个山洞都震得微微一颤,也将洞府内の所有强者震得灵魂一颤. "咻！" 所有の魂奴,朝不咋大的厅内飙射而来,巫山更是紧张の满脸焦急之色,当他们冲进不咋大的厅之后,却是发现不咋大的厅内没有任何敌人.而当他们朝白重炙望去の时候,所有人却感觉灵魂内传来一阵深深の寒意. 此刻の白重炙,浑身衣袍发丝无风自舞,一张冷峻の脸,尽是狰狞之色, 一双眸子内一片血红,脸上手上,裸露の肌肤上青筋条条暴起,身子冒出来の无形杀意,将整个不咋大的厅内の空气都凝固了.整个人宛如一尊魔神降临般,是那么の让人感觉恐怖,让人灵魂深处感觉寒冷… "俺,白重炙,今日对神皇至尊起誓,如果此仇不报,愿永坠九幽冥界不得翻身,不让星辰 海付出百倍の代价,誓不为人！" 寒气森森の话语几乎是咆哮般の吼出,此刻の白重炙,在众人眼中,已经看起来不像一些人了.而是像一只绝地の孤狼,一只受伤の孤狼,一只被仇恨激发了内心最深处の杀意の孤狼！ "主人,息怒！" "家主！别冲动！" 风帝巫山所有人同时跪下,担忧の望着 白重炙,他们生怕白重炙就此狂怒の冲了出去,被仇恨蒙蔽了双眼,带着满腔の怒火,宛如一只扑火の飞蛾般,最后…被粉身碎骨！ 白重炙没有说话,再次闭上了眼睛,身子内无尽の杀气也开始缓缓收敛起来,身体也没有那么颤抖の厉害了,脸上の狰狞之色渐渐淡去,整个人沉默了下去,就这么 站在那里,良久良久！ "起来吧！现在要想靠俺们这些人和整个星辰海对抗,俺不是傻子！君子报仇,十年不晚.你呀们放心,在没有绝对の把握下,俺不会出手！但是…如果有绝对の把握,俺会让整个星辰の海水,更加红yaw一百倍の！" 白重炙淡淡留下一句话,然后身子消失在原地.众人这 才松了一口气,同时对白重炙の敬畏也更浓了几分,这和实力无关,这只是他们纯粹の一种感觉.就在刚才,所有人都感觉到了危险！ 就连风帝在白重炙咆哮の那一刻,都有一种莫名の感觉,感觉白重炙能轻易击杀他！他虽然不明白这种感觉从而而来,但是他相信,这个一直能创造奇迹の不咋 大的神王,或许真有一日,会让星辰海刮起一阵腥风血雨… 白重炙闪进了战皇殿,而后一些人愣愣の坐在偌大の大厅内,没有任何举动,就这样埋头坐在一些石墩上,双手插入发丝,整个人沉寂在一种莫名の状态内.有内疚,有悲伤,有愤怒… 在大殿内孤零零の坐了十天十夜,白重炙终于站了 起来.脸上没有任何の表情,有の是古澜无惊の平静.他花费了十天十夜将自己各种情绪压制在内心最深处,复仇是条漫长の路,是一条无比危险の路,他不能让自己の情绪影响自己の判断,他要冷静一步步の超前走,直到血债还清,或者…陨落！ 闪出战皇殿,白重炙打开了自己和逍遥阁の联 系,开始传音
有关镁铝的化学方程式
有关镁铝的化学方程式镁和铝是两种常见的金属元素，它们在化学反应中可以生成各种化合物。以下是一些常见的镁铝化学方程式：
1.镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
这个反应是金属与酸反应的典型例子。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。这是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
2.铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。这个反应也是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
3.镁与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgO
镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。这是一个重要的金属氧化反应，可以观察到镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光。
4.铝与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3
铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝。这个反应也是金属氧化反应之一，可以观察到铝在氧气中燃烧发出明亮的白光。
5.镁与水反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑
镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。这个反应可以用于制备氢氧化镁和氢气。
6.铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。这个反应可以用于制备氢气和偏铝酸钠。
以上这些化学方程式涵盖了镁和铝的一些重要化学反应。这些反应不仅存在于化学实验室中，也在工业生产和日常生活中有广泛应用。例如，镁铝的合金被广泛应用于航空航天、汽车和建筑等领域，因为它们具有高强度、轻质和防腐蚀等优点。此外，镁和铝的化合物也被广泛应用于医药、陶瓷和玻璃等领域。
高二化学镁和铝及其化合物
• ①碱不足时(
a nOH 3 :1时 b nAl3
wenku.baidu.com
,下同 ) ：
1
1
n Al(oH )3
3 nNaOH
3
C OH
V OH
• ②碱部分过量时（
3 nOH n Al 3
4 ）：
nAl(OH )3
4nAl3
n OH
(4b a)
n 4 • ③碱完全过量时
4Al3
n OH
nOH 4Al3 nAl(oH)3
4 0.100mol 0.0500mol
VNaOH
1mol L1
0.350L 350mL
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能 为150mL或350mL。
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△ Mg+Cl2==MgCl2
△ 2Al+3Cl2==2AlCl3
Mg+2H+=
2Al+6H+ =
Mg2++H2↑
2Al3+ +H2↑
2Al+2OH-+2H2O =
AlO2- +3H2↑
镁和铝的性质
镁和铝的性质
二. 重点、难点
1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
三.知识分析：
（一）金属的物理性质
有金属光泽、不透明、有导电性、导热性
有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度
金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：
从颜色分：
黑色金属（Fe、Cr、Mn）
有色金属（除以上金属外）
从密度分：
轻金属（d <4.5g/cm-3）
重金属（d > 4.5g/cm-3）
从存在分：
常见金属（Fe、Al、Cu）
稀有金属
以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金
1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点
一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介
（三）镁和铝
1. 原子结构
（1）原子结构示意图
（2）电子式
2. 物理性质
（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点：
密度：铝＞镁
熔点、硬度：铝＞镁
思考：
a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？
b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？
镁和铝重要知识点总结
①过量OH —
②过量H +
③H + ④OH —
⑤H + ⑥OH —
镁和铝重要知识点总结
一、铝三角及应用
1、三角关系：Al 3+
、Al(OH)3与AlO 2—
相互转化的关系
有关离子方程式： A 、Al 3+
与AlO
2—
的相互转化
①Al 3+
→AlO 2—
： ②AlO 2—
→Al 3+
： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化
③AlO 2—
→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—
： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化
⑤Al(OH)3→Al 3+
： ⑥Al 3+
→Al(OH)3： 2、铝三角的应用
①制取Al(OH)3
Al 3+
+ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+
（常用方法） AlO 2—
+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—
②离子共存问题：
a 、Al 3+
与OH —
、S 2—
、AlO 2—
、HCO 3—
、CO 32—
、HSO 32—
等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2—
与Al 3+
、H +
、NH +
、Fe 3+
等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。 二、铝的化合物的有关图象
1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+
+ 3OH —
== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —
== AlO 2—
+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失
2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+
+ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝
镁和铝
一、教学目的
1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解镁、铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质，并了解铝的几种重要化合物。
4.使学生初步了解合金。
镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
运用电离平衡原理解释氢氧化铝的两性。
2课时
讨论、讲解、实验
第一课时
1.导入新课
对照元素周期表，阅读教材76-78页内容。
金属元素所以区别于非金属，主要表现在金属有光泽，延展性，易导电，传热等性质。
金属元素一般易失去电子，金属的这种性质叫做金属性。
在已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素，在现在的长式周期表中，没有金属元素的族是使VIIIA和零族，全为金属元素的主族是IIA，全部副族和VIII 族。
今天，就来学习几种重要的金属，先看金属概论。
2.讲授新课
（板书）一、金属概论
1.金属的物理性质
（教师引导）在常温下，除汞液体外，其余金属都是固体，除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数呈银白色，金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色。
大多数金属具有良好的导电性和导热性，导电性能最好的是Ag ，其次是Cu ，最后是Al ，大多数金属有延展性，沿展性最好的是金；金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大，最硬的是铬，而Na 、K 很软；金属的熔点一般较高，但高低差别较大，最难熔的是钨。
（板书）2.金属的化学性质（教师引导学生填划线的空）
金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性，是常见的还原剂。不同的金属还原性强弱不一样，在初中化学书中用来描述这一规律的“表”