2017年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算
化学高考突破化学平衡与有机化学的常见题型解析
化学高考突破化学平衡与有机化学的常见题型解析在化学高考中，化学平衡与有机化学是两个重要且常见的题型。
掌握了这两个领域的知识，可以帮助我们更好地应对考试。
本文将对化学平衡与有机化学的常见题型进行解析，旨在帮助大家更好地理解和掌握这两个知识点。
一、化学平衡题型解析化学平衡是化学反应中物质浓度或活性发生变化，达到一定平衡状态的过程。
在高考中，常见的化学平衡题型有平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的影响等。
1. 平衡常数的计算平衡常数是指在给定温度下，平衡时各物质的浓度的乘积除以反应物的浓度的乘积的比值。
在题目中一般会给出反应式和反应物的浓度，要求我们计算平衡常数。
解题步骤：（1）根据给定的反应式写出平衡常数表达式；（2）根据给定的浓度代入表达式中计算平衡常数值。
2. 平衡位置的判断平衡位置是指在化学平衡中，反应物和生成物浓度的相互关系。
在题目中一般会给出反应中各物质的初始浓度或物质的浓度变化情况，要求我们判断平衡位置。
解题步骤：（1）根据反应式写出各物质的反应系数；（2）根据初始浓度代入反应系数中计算各物质的浓度变化；（3）根据浓度变化判断平衡位置。
3. 平衡移动的影响平衡移动是指在化学平衡中，一些因素的改变会导致反应物和生成物的浓度发生变化。
在题目中一般会给出一个或多个因素的改变，要求我们判断平衡位置的移动方向。
解题步骤：（1）根据反应式写出各物质的反应系数；（2）根据改变因素判断对应物质浓度的变化；（3）根据浓度变化判断平衡位置的移动方向。
二、有机化学题型解析有机化学是研究有机物及其反应的学科，是高考化学中的重要组成部分。
常见的有机化学题型有官能团识别、反应类型判断、反应机理解析等。
1. 官能团识别官能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团。
在题目中一般会给出一个有机化合物的结构，要求我们判断它的官能团。
解题步骤：（1）观察分子结构，寻找具有特定化学性质的基团；（2）根据基团的特点判断官能团。
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡化学平衡是研究化学反应过程中物质浓度或压力的动态平衡态的一个重要概念。
了解化学平衡的基本原理对理解化学反应的方向性以及影响化学平衡的因素至关重要。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到动态平衡时，反应物的浓度（或气压）不再发生变化。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，但不一定是以相等的量进行。
这时，反应物和生成物的浓度之间的比值称为平衡常数（Kc）。
二、平衡常数的计算平衡常数（Kc）可以通过反应物和生成物浓度之间的比值来计算。
对于一般的反应：aA + bB = cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
三、平衡常数的意义平衡常数是描述化学反应的方向性的一个重要参数。
当Kc > 1时，平衡位置偏向生成物一侧，反向反应相对较弱；当Kc < 1时，平衡位置偏向反应物一侧，正向反应相对较弱；当Kc = 1时，正向反应和逆向反应的速率相等，平衡位置处于中性态。
四、化学平衡的影响因素1. 浓度变化：增加反应物浓度或减少生成物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力变化：对于气相反应，增加总压力会导致平衡位置向物质摩尔数较少的一侧移动。
但如果反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡位置的影响较小。
3. 温度变化：增加温度会促进吸热反应，而减少温度会促进放热反应。
这是因为根据热力学第一定律，热量可以看作是一种能量，温度的变化会影响反应物和生成物之间的能量差。
4. 催化剂的作用：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是用来描述化学平衡系统对外界扰动的应对方式。
它表明，当一个封闭系统处于平衡态时，如果受到扰动，系统将会通过变化反应物和生成物的浓度以及平衡位置的移动来抵消这种扰动，以维持新的平衡态。
化学平衡与化学平衡常数试题
化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。
B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。
C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。
D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。
2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。
B.反应物与生成物的物质量保持不变。
C.反应速度在达到平衡时为零。
D.反应物与生成物浓度不再改变。
3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。
B.任何纯固体的物质。
C.任何纯液体的物质。
D.反应物和生成物的物质。
4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。
B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。
C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。
D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。
二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。
2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。
3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。
4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。
三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
化学平衡的平衡常数计算
化学平衡的平衡常数计算化学平衡是指在化学反应中反应物转化为生成物的速率相等的状态。
当反应达到平衡后，各种反应物和生成物浓度或压力不再发生明显的变化。
平衡常数是用来描述化学平衡位置的定量指标，它表示了在特定温度下，各种反应物和生成物在平衡时浓度或压力的比例关系。
平衡常数的计算是化学平衡研究中重要的一部分，能够定量描述反应的平衡倾向性。
平衡常数通常用Keq表示，它是反应物浓度或压力的乘积与生成物浓度或压力的乘积之比。
对于一般的化学平衡反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式如下：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B、C、D的浓度，a、b、c、d表示反应物A、B、C、D在平衡反应中的摩尔系数。
平衡常数与反应物的浓度和生成物的浓度有关，而且它的数值对于同一反应物在不同温度下也会发生变化。
计算平衡常数需要通过实验测定反应物浓度或压力与生成物浓度或压力的比值，并将其代入上述的平衡常数表达式中计算得出。
下面通过一个具体的例子来介绍平衡常数的计算方法：假设我们有一个反应物A和一个生成物B的平衡反应，该反应的化学方程式为：A ↔ B。
通过实验我们测得在某一温度下反应物A的浓度为0.1mol/L，生成物B的浓度为0.05mol/L。
将实验测得的浓度代入平衡常数的表达式，可以得到：Keq = [B] / [A] = 0.05mol/L / 0.1mol/L = 0.5所以该平衡反应的平衡常数Keq为0.5。
通过计算平衡常数，我们可以判断平衡反应的平衡位置。
当Keq大于1时，反应物浓度或压力较大，反应向生成物的方向偏移，生成物浓度或压力较小；当Keq小于1时，反应物浓度或压力较小，反应向反应物的方向偏移，反应物浓度或压力较大。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度或压力相等，反应物和生成物的生成和消耗速率相等，反应处于平衡状态。
化学平衡的平衡常数计算
化学平衡的平衡常数计算化学平衡是指在一定的条件下，反应物与生成物的浓度或压力不再发生变化的状态。
平衡常数则是用来描述反应的平衡程度，可以通过该常数来确定反应的方向以及反应物与生成物的浓度或压力比例。
本文将介绍化学平衡的平衡常数的计算方法。
一、平衡常数的定义平衡常数（Keq）是在一定温度下，反应物与生成物浓度的比例的乘积的指数与各物质的摩尔浓度比例之积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、浓度和压力的影响平衡常数的数值与反应物和生成物的浓度(或压力)直接相关。
当平衡常数的值大于1时，生成物的浓度相对较多，而当平衡常数的值小于1时，反应物的浓度相对较多。
对于已知反应物和生成物的浓度，可以通过平衡常数来计算未知物质的浓度。
在计算平衡常数时，需要注意物质的浓度要以摩尔浓度表示，即物质的摩尔数与溶液体积的比值。
三、酸碱反应中的平衡常数计算在酸碱反应中，平衡常数被称为酸碱反应常数（Ka或Kb）。
酸碱反应的平衡常数可以通过酸解离常数（Ka）和碱解离常数（Kb）来计算。
对于一般的酸碱反应为HA + H2O ⇌ H3O+ + A-，其酸解离常数Ka 的计算公式如下：Ka = [H3O+][A-] / [HA]其中，[HA]表示酸的浓度，[H3O+]表示氢离子（H+）的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度。
类似地，碱解离常数Kb的计算公式如下：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[B]表示碱的浓度，[BH+]表示氢氧根离子（OH-）的浓度，[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
四、气体平衡反应中的平衡常数计算在气体平衡反应中，平衡常数可以使用浓度或压力来计算。
当选择使用压力来计算平衡常数时，需要根据气体的分压来确定平衡常数的数值。
对于一般的气体反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数可以通过反应物和生成物的分压比例来计算。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
2017年高考化学热点题型和提分秘籍 专题7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2017年高考化学热点题型和提分秘籍专题7.3 化学平衡常数化学反应进行的方向1．了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。
热点题型一化学平衡常数及其应用例1、(2015·天津卷)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g) 3Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是() A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1【提分秘籍】1．化学平衡常数的理解(1)化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强和催化剂等均无关。
(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。
(3)平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其书写形式与化学方程式的书写有关。
N2＋3H 22NH3，K＝a，则有2NH 3N2＋3H2，K′＝1/a；12N2＋32H2NH3，K″＝a。
2．化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度。
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：一般地说，当K >105时，就认为反应基本进行完全了，当K <10－5时，认为反应很难进行。
(2)判断反应反应进行的方向。
对于化学反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c C ·c d Dc a A ·c b B，有：⎩⎪⎨⎪⎧Q <K ：反应向正反应方向进行，v 正 >v 逆 Q ＝K ：反应处于化学平衡状态，v 正 ＝v 逆 Q >K ：反应向逆反应方向进行，v 正 <v 逆(3)计算反应物的转化率。
化学平衡和化学平衡常数
化学平衡和化学平衡常数1. 化学平衡的概念化学平衡是指在一个封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，系统中各种物质的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡是化学反应的一种特殊状态，是动态平衡在化学反应中的具体表现。
2. 化学平衡的表示方法化学平衡可以用化学方程式表示，平衡状态下的方程式称为平衡方程式。
平衡方程式中，反应物和生成物之间的化学键断裂和形成的速率相等，因此反应物和生成物的浓度保持不变。
3. 化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是描述化学平衡状态的一个度量，它表示在平衡状态下，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值。
化学平衡常数只与反应的温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
4. 化学平衡常数的计算化学平衡常数Kc的计算公式为：[ K_c = ]其中，[ [产物1] ]、[ [产物2] ]、…、[ [产物n] ] 表示平衡状态下各产物的浓度，[ [反应物1] ]、[ [反应物2] ]、…、[ [反应物m] ] 表示平衡状态下各反应物的浓度，a、b、c、d、…、m、n 分别为化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
5. 化学平衡常数与反应速率化学平衡常数与反应速率之间存在一定的关系。
在平衡状态下，正反两个反应的速率相等，即：[ k_{正} = k_{逆} ]其中，k_{正} 表示正反应的速率常数，k_{逆} 表示逆反应的速率常数。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数与反应物浓度有关，可以表示为：[ k = A e^{-} ]其中，A 为前因子，E_a 为活化能，R 为气体常数，T 为温度。
在平衡状态下，正反两个反应的速率相等，因此它们的速率常数也相等，即：[ A e^{-} = A e^{-} ][ e^{-} = e^{-} ]因此，平衡常数Kc可以表示为：[ K_c = = e^{-} ]其中，ΔG 为标准自由能变化，R 为气体常数，T 为温度。
6. 化学平衡常数的应用化学平衡常数在化学反应工程、催化剂设计、材料科学等领域具有广泛的应用。
2017年高考化学备考之百强校小题精练系列-专题34-化学平衡图像-Word版含解析
2017年高考化学备考之百强校小题精练系列-专题34-化学平衡图像-Word版含解析2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY （g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g)△H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．温度、压强不变，充入一些A2(g)B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．升高温度，同时加压【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
化学中的平衡常数与反应平衡练习题
化学中的平衡常数与反应平衡练习题在化学的世界里，平衡常数与反应平衡是非常重要的概念。
理解它们不仅有助于我们深入理解化学反应的本质，还能帮助我们解决许多实际问题。
下面，让我们通过一系列练习题来巩固和深化对这两个概念的理解。
一、选择题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，其平衡常数表达式为（）A K ＝ C^3 ／（A^2 B)B K ＝ A^2 B ／ C^3C K ＝ C^3 ／ A^2 ＋ BD K ＝ A^2 ＋ B ／ C^3答案：A解析：平衡常数表达式是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
对于给定的反应，平衡常数 K ＝ C^3 ／（A^2 B)。
2、某温度下，反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数 K ＝05。
若起始时c(N₂) ＝1 mol/L，c(H₂) ＝3 mol/L，反应达到平衡时，NH₃的浓度可能是（）A 05 mol/LB 1 mol/LC 15 mol/LD 2 mol/L答案：B解析：设平衡时 NH₃的浓度为 2x mol/L，则 N₂的浓度为（1 x) mol/L，H₂的浓度为（3 3x) mol/L。
代入平衡常数表达式 K ＝ NH₃²／（N₂H₂³) ＝ 05，解得 x ＝ 05，所以 NH₃的浓度为 1 mol/L。
3、下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A 平衡常数越大，表明化学反应速率越快B 平衡常数只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关C 对于同一个化学反应，其平衡常数的数值在不同条件下是相同的D 一个化学反应的平衡常数越大，反应进行得越完全答案：D解析：平衡常数越大，反应进行得越完全，但与反应速率无关，A错误；平衡常数只受温度影响，B 正确；对于同一个化学反应，温度不同，平衡常数不同，C 错误；平衡常数越大，反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，D 正确。
2017年高考化学备考之百强校小题精练 专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算
2017届高考小题精练专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算（满分42分时间20分钟）姓名: 班级：得分：1．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.80。
0.800。
40 n(O2)/mol0。
240。
240.480.24SO2的平衡转化率％80α1α2α3A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．SO2的平衡转化率:α1>α2 = α3D．容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲2．将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380℃下发生反应：N2(g）+ 3H2{g）催化剂高温高压2NH3(g)平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3）随压强变化的情况如下表：下列说法正确的是( ）A．10MPa时,H2的转化率为75%B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动3．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3（g)+O2(g），②N2O3(g）N2O(g）+O2（g）。
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3。
4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9。
6 D．10。
24．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+ F(s）2G（g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%）随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60％③该反应的ΔS＞0④K（1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有（)A．4个B．3个C．2个D．1个5．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1。
2017年高考化学备考之百强校大题狂练 专题31 化学平衡常数及化学平衡相关计算
2017届高考大题狂练专题31 化学平衡常数及化学平衡相关计算(满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g）CH3OCH3(g）＋3H2O(g）ΔH＜0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小"或“不变”,下同），混合气体的平均相对分子质量将________；Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g）2N2O5 (g) ΔH＜0的影响。
（1)图像中T1和T2的关系是T1________T2（填“＞”、“＜"或“＝")；（2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)；（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2),反应的平衡常数为_________________.2．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。
（1）已知：N2(g）＋O2（g）＝2NO(g）△H1H2（g)＋1/2O2（g)＝H2O（1）△H24NH3（g)＋5O2（g)＝4NO（g)＋6H2O（1）△H3N2（g)+3H2（g）⇌2NH3（g）△H4〈0则△H4＝（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2)在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是（填“A”或“B”），其判断理由是。
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：组别温度N2起始量/molN2的物质的量/mol5（s)10（s）15(s）20（s)25(s)30（s）35(s)ⅠT10。
10.0940.0890.0850.08250。
2017年高考化学备考之百强校微测试 专题29 化学平衡常数及化学平衡相关计算
2017届高考微测试专题29 化学平衡常数及化学平衡相关计算（满分60分 时间25分钟)姓名: 班级：得分：1．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=()222()())••(c CO c H c CO c H O ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃ 700 8008301 000 1 200K1.67 1。
11 1.00 0。
60 0.38下列有关叙述不正确的是( ）A ．该反应的化学方程式是CO （g ）+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2（g ）B ．上述反应的正反应是放热反应C ．若在1L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1mol ，5min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4mol 时,该反应达到平衡状态D ．若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222H c O H c CO c CO c =，则此时的温度为1000℃2。
．700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应:CO(g ）+H 2O （g ）CO 2+H 2（g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：反应时间/min n(CO ）/mol H 2O/mol 01.200。
60t 1 0。
80t 20.20下列说法正确的是A ．反应在t 1min 内的平均速率为v(H 2)=0.40/t 1 mol•L -1•mim —1B ．温度升至800℃,上述反应平衡常数为0。
64,则正反应为吸热反应C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0。
20molH 2O ，0.4molH 2,则v(正）〉v(逆)D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和1。
20mol H 2O ，到达平衡时n(CO 2)=0.40mol3．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：（ )A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X + 3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．改变温度可以改变此反应的平衡常数D ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大4．t℃时，某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y(g)、Z （g)、W （g ）四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W (g）质量分数增加D．增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动5．在2 L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g)，发生反应A（g）+B(g)2C(g)+D（s) △H=a kJ·mol－1,实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）＝0.06 mol·L－1·min －1B．上述方程式中a＝－160C．600 ℃时,该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1。
2017年高考化学备考之百强校微测试 专题28 化学平衡的建立与移动
2017届高考微测试专题28 化学平衡的建立与移动（满分60分时间25分钟）姓名: 班级:得分：1．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。
当反应2HI(g)H2 （g) + I2 (g）达到平衡后，下列说法正确的是A．从反应开始到达到平衡，所需时间t M 〉t NB．平衡时c M(I2）= c N(I2)C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M 〉ND．HI的平衡分解率αM = αN2．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO（g）2CO2(g)＋S（l）ΔH〈0，若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A．平衡前,随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时,其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)3(g）＋CO2（g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．v(NH3)正= 2v（CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变4．已知反应：2NO2(g）N2O4（g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中, B烧瓶内c(NO2）减小，c（N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2（g)N2O4（g）的逆反应为放热反应5．反应mA(s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( ）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．只有①③⑤6．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g)C（g）△H＜0。
高考化学 备考百强校小题精练系列 专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算-人教版高三全册化学试题
专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00下列说法错误的是A． T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B． 50s 内 X2O5分解速率为0.03 mol/ (L•s)C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K l>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变【答案】D【解析】【分析】2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g)初始 4.00 0 0改变 2.00 4.00 1.00平衡 2.00 4.00 1.00根据以上数据分析。
【详解】A. T温度下的平衡数为K= =64 (mol/L)3，100s时转化率为2/4=50%，故正确；B. 50s内 X2O5分解速率为= 0.03 mol/ (L•s)，故正确；C. 因为反应是吸热的，所以T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故正确；D. 反应为气体分子数增多的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器中的压强逐渐增大，若压强恢复到起始压强，则该平衡正向移动，则平衡时X2O5的转化率增大，但平衡常数不变，故错误。
故选D。
【点睛】平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。
2．T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是0 1 2 3 4 5 6X 1 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50Y 2 1.60A．前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)B． T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔHC． T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.前5分钟消耗X的物质的量为0.5mol，由方程式可知生成Z1.5mol，则用Z表示反应速率为=0.15 mol/(L·min)，故错误；B.反应热与计量数呈正比，则T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g)3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024 mol/L【答案】A【解析】【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据速率公式计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、反应7 min时，反应达到平衡，依据起始量和平衡时Y的量建立三段式，依据平衡浓度计算反应的平衡常数；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动。
2017高考化学——第三辑2017届各地高考模拟试题精选 考点八 化学反应速率 化学平衡 含解析
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
主要考点分析：1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1．（2017·广东模拟）反应4NH3（g)+5O2(g）⇌4NO(g)+6H2O(g）在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为( ) A．v（NH3）=0。
010mol•L-1•s—1 B．v(O2)=0.0010mol•L—1•s-1C．v（NO)=0。
0010mol•L-1•s-1 D．v（H2O）=0.045mol•L—1•s—1【答案】C【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0。
45mol，则v(H2O)==0。
0015mol•L—1•s-1；A．速率之比等于化学计量数之比，所以v （NH3)=2/3×0。
0015mol•L-1•s-1=0。
0010mol•L-1•s—1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2）=5/6×0。
0015mol•L-1•s-1=0。
00125mol•L—1•s—1,故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO)=2/3×0.0015mol•L-1•s-1=0。
0010mol•L-1•s—1，故C正确；D．v(H2O)==0.0015mol•L—1•s-1，故D错误；故选C。
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算(含解析)(2
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专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一)【知识梳理】1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下,可逆反应：a A+b B=c C+d D达到化学平衡时,b a dc B A D C K ][][][][⋅⋅= 注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s ）CaO(s ）＋CO 2（g ）K ＝c （CO 2）Cr 2O 2－7（aq)＋H 2O （l ）2CrO 错误!（aq)＋2H ＋(aq ）但在非水溶液中,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中.如:C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2O][][][][3522523COOH CH OH H C O H H COOC CH K ⋅⋅=C （s ）＋H 2O （g ）CO(g)＋H 2（g ）K=c(H 2）。
c （CO)/c （H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
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2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．SO2的平衡转化率：α1>α2= α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲【答案】B考点：考查化学平衡2．将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+ 3H2{g) 催化剂高温高压2NH3(g)平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：下列说法正确的是（）A．10MPa时，H2的转化率为75%B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍C．40 MPa时，若容器的体积为VL ，则平衡常数D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动【答案】CA．10MPa时，2x=0.3×（4-2x）mol，解得x=613mol，H2的转化率为613，故A错误；B．20 MPa时，2x=0.45×（4-2x）mol，解得x=1829mol，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1829÷613=3929倍，故B错误；C．40 MPa时，2x=0.6×（4-2x）mol，解得x=0.75mol，若容器的体积为VL，则平衡常数K=231.5()0.250.75()VV V=2643V，故C正确；D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积中的，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素和化学平衡的计算的相关知识。
3．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2【答案】B【解析】试题分析：设平衡时N2O5的浓度减小x，则N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2；开始（mol/L）4x0x转化（mol/L）x x x平衡（mol/L）4-x x x1.74.5所以4.5-x=x-1.7，解得x=3.1，则t℃时反应①的平衡常数1.7×4.5/(4-3.1)=8.5，答案选B。
考点：考查平衡常数的计算4．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个【答案】A【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、∆S的判断以及平衡常数的比较。
【名师点睛】解答本题要注意结合反应：E(g) + F(s)2G(g)的特点正反应为气体物质的增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，生成物G的体积分数减小，分析表中数据知f＞83.0；分析2Mpa时的数据知该反应为吸热反应，然后利用三行式计算。
5．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A ．反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)＝ 0.0032 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)＝0.11 mol·L －1，则反应的△H ＜0C ．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3 和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D ．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3 和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 【答案】CC 、对于可逆反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，开始(mol/L)： 0.5 0 0 变化(mol/L)： 0.1 0.1 0.1 平衡(mol/L)： 0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.10.10.4⨯=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 molPCl 3和0.20 molCl 2，起始时PCl 5的浓度为0.5mol/L 、PCl 3的浓度为0.1mol/L 、Cl 2的浓度为0.1mol/L ，浓度商Qc=0.10.10.5⨯=0.02，K ＞Qc ，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)＞v(逆)，故C 正确；D 、等效为起始加入2.0molPCl 5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl 5转化率较原平衡低，故平衡时PCl 3的物质的量小于0.4mol ，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的物质的量小于0.4mol ，参加反应的PCl 3的物质的量大于1.6mol ，故达到平衡时，PCl 3的转化率高于1.62mol mol=80%，故D 错误；故选C 。
【考点定位】考查化学平衡的计算【名师点晴】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。
速率的计算一定要紧扣公式，搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反应原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反应推测影响因素；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不易出错。
注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。
6．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变【答案】B考点：考查化学平衡常数等知识。
7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋O2(g) △H＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：下列说法正确．．的是（）A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2【答案】D【解析】试题分析：A、根据化学反应速率的定义，v(N2O5)=(5－3.52)/500mol/(L·s)=2.96×10－3 mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO2)=2v(N2O5)=5.92×10－3mol/(L·s)，故错误；B、NO5的转化率2.5/5×100%=50%，故错误；C、压缩到原来的1/2，2假设平衡不移动，则c(N2O5)=5mol·L－1，但增大压强，平衡向逆反应方向移动，c(N2O5)>5mol·L－1，故错误；D 、升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故正确。
考点：考查化学反应速率计算、化学平衡移动、化学平衡常数等知识。
8．对于反应C (s )＋H 2O (g )CO (g )＋H 2(g ) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A ．平衡常数表达式为K ＝22[CO][H ][C][H O]B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C (s )的量，平衡正向移动 【答案】D考点：本题考查化学平衡常数。
9．用于净化汽车尾气的反应：2NO (g )+2CO (g )2CO 2(g )+N 2(g ),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l ×1059。
下列说法正确的是（ ）A ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COB ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D ．570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 【答案】C考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。
10．如图所示，向A 中充入1molX 和1molY ，向B 中充入2molX 和2molY ，起始V A =V B =aL ，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g ) +Y (g )2Z (g ) +W (g ) △H ＞0。
达到平衡时，V A =1.2aL ，则下列说法错误的是：A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大【答案】C【解析】试题分析：根据图象知，A保持恒压，B保持恒容。
A．起始V A=V B=aL，B中的物质的量大于A 中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A 反应速率，正确；B．等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，达到平衡时，V A=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol。
设A物质反应了mmol，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）物质的量增多1mol1molmmol（2.4-2）mol解得m=0.4mol，所以X物质的转化率=（0.4mol÷1mol）×100%=40%；B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使X的转化率减小，故转化率A>B，正确；C．当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是原来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，错误；D．该反应的正反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，正确。