高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案
2023届高考化学二轮复习专题突破练十一常见有机物及其应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
专题11 电化学-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题十一 电化学题型一 燃料电池1.（2021山东德州）研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理．利用微生物燃料电池原理处理酸性废水的示意图如下，下列说法正确是（ ）A ．工作时，K +由b 极区移向a 极区B ．负极反应为：[][]3466Fe(CN)e Fe(CN)---+= C ．消耗30.1mol CH COOH ，a 极区质量减少9.6g D ．放电过程中，b 极附近溶液的pH 变大 答案：C2.(2021山东济南阶段性检测)某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内,形成电池如图,该电池可将碳酸饮料(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是( )A.b 极为负极B.每消耗0.01 mol 葡萄糖,外电路中转移0.02 mol 电子C.可以在实验室中用葡萄糖与浓硫酸加热的方式制备葡萄糖内酯D.葡萄糖与氢气加成后的产物分子中手性碳原子数比葡萄糖分子中的少 答案：B3.(2021山东泰安四模)锌-空气燃料电池是一种低能耗电池,在生产生活中应用广泛,其装置示意图如图所示。
下列说法错误的是( )A.充电时,a 与电源正极相连B.放电过程中,KOH 溶液浓度不变C.充电时,N 极的电极反应式为ZnO+2H ++2e -Zn+H 2OD.放电时,M 极每消耗16 g O 2,理论上N 极质量增加16 g 答案 C4.（2021河南省洛阳市）1.DBFC 燃料电池的结构如图所示，该电池的总反应为42222NaBH 4H O NaBO 6H O ++。
下列关于电池工作时的相关分析不正确的是( )A.电流从Y 极经过用电器流向X 极B.X 极上发生的电极反应为：422BH 8OH 8eBO 6H O ----+-+C.Y 极区溶液的pH 逐渐减小D.外电路转移1 mol 电子，消耗220.50mol H O 答案 C5.（2021贵阳五校联考）镁－空气电池的工作原理如图2所示，电池反应方程式为2Mg ＋O 2＋2H 2O ＝2Mg(OH)2。
2013届高三化学二轮复习练习十一(有机推断)
2013届高三化学二轮复习练习十一（有机推断）命题人：曹军 审核人：丁萍 2013.4.2班级 姓名 学号2．氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。
下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H 的合成路线：（1）原料A 的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。
（2）反应②的化学方程式是_________________。
（3）③的反应类型是___________。
原料D 中含有的官能团名称是_________、_________。
（4）原料B 俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：C CHHCOOHHOOC）的酸酐，1它可以经下列变化分别得到苹果酸（HOOC CH 2CH COOH OH ）和聚合物Q ：原料B2H 2写出反应I 和反应II 的化学方程式：___________________、_____________________。
（5）符合下列条件的中间产物F 的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式___________。
① 能发生银镜反应；②分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH 3和，且二者处于对位。
2． （1）HOCH 3（2）CH 3OOCOOH CH 3CH 2OH2CH 3+H 2O +（3）加成反应（1分） 氨基（1分） （酚）羟基（1分）（4）HOOC CH 2CH COOH 3NaOHNaOOC CH 2CH COONa + NaBr + 2H 2O+2一定条件n HOOCCH 2CH 2COOH CH 2H 2Cn HO OHC CH 2CH 2C OHOOO CH 2CH 2OH n+ (2n-1) H 2O+（5）4COOCH 3C O CH 3CH 2CH 2CHOCOOCH 3C O CH 3CH 2CH 2CHOCOOCH 3C O CH 3CH CHO CH 3COOCH 3CO CH 3CH CHO CH 3（任意写一种）△。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习（新高考专用）一、单选题，共10小题1．（模拟）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同2．（模拟）下列物质中，不属于羧酸类有机物的是A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸3．（模拟）关于有机化合物，下列说法错误的是C H OA．分子式为14182B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物4．（模拟）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．最多有7个碳原子共面B．1mol绿原酸可消耗5molNaOHC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生酯化、加成、氧化反应5．（模拟）环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种D．反应①是加成反应，反应①是消去反应6．（模拟）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．D．7．（模拟）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是A．B．C．D．8．（模拟）下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是① ① ①①A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．①属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色C．1mol①最多能与溴水中的1molBr2发生反应D．①属于醇类，可以发生消去反应9．（四川省南充市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题）乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体10．（2023·全国·高三专题练习）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题，共4小题11．（模拟）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
2011届高三化学二轮复习专题高效升级卷十一无机物的推断与无机框图
①C与水反应的化学方程式为 ______________________________。 ②有人认为“浓硫酸可以干燥气体C”。某同学为了 验证该观点是否正确，用上图装置进行实验。 实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且变为 红棕色，则你得出的结论是 ________________________。 ③已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的 ΔH=-57 kJ· mol-1，1 mol气体C与H2O反应生成化合 物D和气体E的ΔH=-46 kJ· mol-1，写出物质A与物质 B及水反应生成化合物D的热化学方程式 ________________________。
19. （17分）如图是中学化学中常见物质之间的 相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M 含量增加会导致温室效应。反应③常用于实 验室制取气体。
请回答下列问题： （1）C的分子式为_______，J的化学式为 _______。 （2）写出反应①的离子方程式 ______________________________。 （3）写出反应②的化学方程式 ______________________________。 （4）C、M有相似的化学性质，但也有区别， 如C有漂白性、M无漂白性。C、M具有其他不 同化学性质的原因是 ______________________________。
12.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它 们之间具有如图所示转化关系，则下列组合 不可能的是 ( )
A B C D
X C Na AlCl3 Fe
Y CO Na2O Al(OH)3 FeCl2
Z CO2 Na2O2 NaAlO2 FeCl3
W O2 O2 NaOH Cl2
答案：D
13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、 D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和 反应条件略去）。 下列推断不正确的是( ) A.若X是Na2CO3，C为含极性键的直线形分子，则A 一定是氯气，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是OH―+HCO 3 ===H2O+CO 32，则 E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 D.若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定 是铝盐 答案：A
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
高三化学二轮复习精选习题(附答案)
2020年03月18日高三化学二轮复习精选习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中2+Cu 数目为0.1A N B ．120g 4NaHSO 固体含有+H 的数目为A N C ．17g 甲基(143CH )所含的中子数目为8A ND ．1mol 2FeI 与22.4L 2Cl 完全反应时转移的电子数为2A N 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -4.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和，W 与Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。
下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 稳定性：W 2Z>WX C. YWZ 只含有一种化学键D. WX 和Y 2Z 溶液中由水电离出的c(H +)均大于10－75.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O （未配平）。
2021高考化学二轮复习选择题专项练一含解析.docx
选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。
下列说法错误的是( )A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性2.下列有机物命名正确的是( )A.3-甲基-2-丁烯B.2-乙基丁烷C.间二甲苯D.2-丙醇3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( )A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是( )A.分子式为C16H28N2O4B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应C.该有机物分子中含有3个手性碳原子D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。
已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.X、Y形成的二元化合物只有两种B.Z元素在同周期元素中原子半径最小C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。
2024届高三化学二轮复习 专题十一 化学工艺流程 课件
体的无机
综合题
考点
预测
原料的预处理及实验条件的选
择
化学工艺流程题一般是陌生复杂的情境，多以
物质成分的判断及循环利用 化学(离子)方程式的书写
分离、提纯的实验操作、成分 检验
选用试剂、操作的目的或原因 电化学的简单考查
实验方案的设计及评价 转化率的分析判断
工业流程图的形式呈现，主要考查元素及其化 合物性质、化学反应原理及基本实验操作，常 会涉及定量计算。需要关注以下几个方面：(1) 常见工业生产都会涉及除杂和分离等环节，特 别常用的是通过调节溶液的pH达到除杂或分离 的目的，注意元素化合物的转化和实验基本操 作的结合，常涉及除杂及离子的检验等。(2)对 于产品的提取问题(由溶液到固体主要经历蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥、保存等)这
(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用 “ 配 体 交 换 ” 工 艺 制 备 超 纯 Ga(CH3)3 的 理 由 是 _G_a(_C_H_3_)_3和__E_t2_O_的__沸__点_接__近__，_而__G_a__C_H_3_3_和__N_R_3_的__沸_点__相__差_较__大__，__解_配__后可以分 离_出_G__a(_C_H_3_)_3 _；
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是 ___C_H_4___；
(5)下列说法错误的是____D____； A．流程中Et2O得到了循环利用 B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下 进行 C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3 D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。 ① 还 原 YCl3 和 PtCl4 熔 融 盐 制 备 Pt3Y 时 ， 生 成 1 mol Pt3Y 转 移 ___1_5____mol电子。 ②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 O2的还原，发生的电极反应为_O_2_＋__4_e－_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_O_H_－_____。
【新】高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验 选择题专练(含答案)
高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择专练1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()A. AB. BC. CD. D3.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B. CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C. N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A. “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Cl−B. 为降低成本，试剂X可选用碱石灰C. “净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架6.下列操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示．下列说法正确的是A. 试剂X可以选用无水氯化钙B. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C. 实验时E处可收集到纯净的COD. NaHCO3可用Na2CO3代替8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2。
老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习小题提速练11新型化学电源(含答案)
高考化学二轮复习：小题提速练11 新型化学电源1.(2022江西重点中学盟校第一次联考)某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时,将硅氧材料作为正极,金属锂作为负极,非水体系的LiPF6作为电解液,起到在正、负极间传递Li+的作用,且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。
电池放电时的总反应为5SiO2+(4+x)Li2Li2Si2O5+Li x Si。
下列说法中错误的是( )A.硅氧材料导电性差,可与石墨形成复合物以增强电极的导电性B.电池充电时,电解液中的Li+向锂电极移动C.放电时的正极反应为5SiO2+(4+x)Li++(4+x)e-2Li2Si2O5+Li x SiD.电池充电时,外电路转移1 mol 电子,则硅氧材料的质量增加 g2.(2022广西桂林、梧州一模)水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。
一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。
电池以锌箔、石墨毡为集流体,ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液,下列说法正确的是( )A.放电时,当外电路转移1 mol e-时,两电极质量变化的差值为11 gB.过程Ⅱ为放电过程,石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+Mn2++2H2OC.过程Ⅰ为锌沉积过程,A连电源的正极,锌离子得到电子发生还原反应生成锌D.放电时,沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解,石墨毡电极质量减小,锌箔质量增大3.(2022四川成都二诊)钠离子电池易获取,正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量),因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。
现有一种正极材料为KFe2(CN)6,固体电解质为Na3PS4,负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。
下列有关叙述错误的是( )A.正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2价、+3价B.放电时,正极可能发生Fe2(CN+e-Fe2(CNC.放电时,电子从负极流经固体电解质到达正极D.充电时,负极区发生还原反应,并且Na+增多4.(2022河南商丘第三次模拟)某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池,以[Pyr-TEMPO]和[Pyr-PV]Cl4作为中性水系有机液流电池的电极材料,已知放电时[Pyr-PV]2+先转化为[Pyr-PV]3+,再转化为[Pyr-PV]4+,电池工作原理如图所示。
高中化学2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习(含答案)
2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
高三化学二轮专题练习题及答案
高三化学二轮专题练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然迷信。
以下是查字典化学网为大家整理的高三化学二轮专题练习题及答案，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
第一卷选择题一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下理想能判别金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数相反，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相反，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质区分与氯气反响时甲失掉的电子数比乙失掉的电子数多A.全部可以B.仅②不可以C.仅②④不可以D.仅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
那么以下表达正确的选项是 ()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最低价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A 单质3.(2021上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气分解乙醇已成为理想：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，以下表达错误的选项是 ()A.运用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高消费效率B.反响需在300℃停止可推测该反响是吸热反响C.充入少量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分别出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的应用率4.全球热播影片«阿凡达»于2021年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一局部，表中所列字母区分表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断以下说法正确的选项是 ()A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会发生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营建一种适宜宇航员生活的人工生态环境，即充入a和f的罕见单质C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.假定潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b方式存在，32b比42b少一个质子5.已树立化学平衡的某可逆反响，当条件改动使化学平衡向正反响方向移动时，以下表达正确的选项是 ()①生成物的质量分数一定添加②生成物的物质的量一定添加③反响物的转化率一定增大④平衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定运用了催化剂5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D.③④⑤6.t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发作反响的平衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)，有关该平衡的说法正确的选项是()A.假定正反响为吸热反响，那么降高温度，正反响速率变大，逆反响速率变小B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小C.升温，假定混合气体的平均相对分子质质变小，那么正反响为放热反响D.增大X浓度，平衡向逆反响方向移动，平衡常数K减小7.(2021全国Ⅱ，9)相反体积、相反pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②区分与足量的锌粉发作反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的表示图正确的选项是 ()8.某化学科研小组研讨在其他条件不变时，改动某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡形状的影响，失掉如下图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的选项是()A.该反响的0B.到达平衡时B2的转化率大小为：bcC.假定T2D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶39.(2021天津理综，6)以下各表述与表示图分歧的是()A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随参与酸体积的变化B.图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线区分表示反响CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g) 0运用和未运用催化剂时，反响进程中的能质变化10.以下说法中正确的选项是 ()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相反的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，假定稀释后，pH 仍相反，那么稀释的倍数相反11.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL ①溶液中逐滴参与③溶液，溶液导电才干变化如右图B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)D.用④滴定①，滴定曲线如以下图，可用酚酞作指示剂12.(2021课标全国卷，12)依据以下图，可判别出以下离子方程式中错误的选项是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2021四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是 ()A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2021重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释进程中pH与溶液体积的关系如下图。
高考化学二轮复习专题演练(含答案)
考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学二轮复习选择题专练(含答案解析) (11)
选择题专练四答案解析池，使其发生电化学腐蚀，从而加快桥梁的腐蚀，A 项正确；活性炭具有吸附性，N95活性炭口罩可用于防霾，B 项正确；大力推广使用煤的液化、气化技术，煤的燃烧效率提高，但二氧化碳的排放量不变，C 项错误；晶体硅为半导体材料，由其制得的光电池可以将光能直接转化为电能，D 项正确。
8．解析：选B 。
1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋数目大于0.1N A ，D 项错误。
设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝0.1N A ，B项正确。
9．解析：选B 。
2-甲基-1-丁烯与1-丁烯结构相似，组成上相差一个“CH 2”原子团，故二者互为同系物，A 项正确；2-甲基-1-丁烯与氢气加成的产物为异戊烷，B 项错误；2-甲基-1-丁烯中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成烷烃，与水发生加成反应生成醇，与卤化氢或卤素单质发生加成反应生成卤代烃，发生加聚反应得到高分子化合物，C项正确；2-甲基-1-丁烯与环戊烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。
10．解析：选B。
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化HO2分解产生O2，B2项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故K sp(AgCl)>K sp(AgI)，D项正确。
高三化学二轮精选练习题(附答案)
2020年03月14日高三化学二轮精选练习题学校：___________题号一二三总分得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题( )A.用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B.煤的间接液化是指先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂作用下合成甲醇C.聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由缩聚反应制得的高分子化合物D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N AC.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N AD.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2N A3.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是( )A."PX"的分子式为C8H10B."PX"的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C."PX"分子中,最多有14个原子共面D.可用酸性KMnO4溶液鉴别"PX"与苯4.烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。
将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。
下列说法正确的是( )A.反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性B.装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3C.装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D.将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,仍能观察到相同的现象5.工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题专项练（十一）
时间:15分钟分值:42分
1.化学与日常生活紧密相关。
下列说法中,不正确的是( )
A.甲醛可作食品防腐剂
B.氢氧化铝可作抗酸药
C.氯化钠可作食品调味剂
D.生石灰可作食品干燥剂
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A
C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A
D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A
3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:
下列说法不正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144 ℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )
架台NaOH溶液溶液
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
X Y
Z W
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC
、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )
A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑
B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2
C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化
D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A
答案全解全析
1.A 甲醛为有毒物质,不能用作食品防腐剂,A不正确。
2.B 标准状况下,CCl4为液体,不能根据气体摩尔体积来计算,A项错误;1个白磷分子中含有6个P—P键,12.4 g(0.1 mol)白磷中含有P—P键的数目为0.6N A,B项正确;5.6 g铁粉为0.1 mol,标准状况下2.24 L氯气为0.1 mol,反应中铁粉过量,0.1 mol Cl2反应转移0.2 mol电子,C项错误;溶剂水中也含有氧原子,因此10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1N A,D项错误。
3.B 分析可知,发生的反应属于取代反应,A项正确;甲苯的相对分子质量小于二甲苯,故其沸点低于138 ℃,B项不正确;苯的沸点最低,故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来,C项正确;二甲苯混合物中,对二甲苯的熔点最高,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来,D 项正确。
4.A B项,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,不能利用其酸性判断元素的非金属性,且盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸,错误;C项,缺少碱式滴定管、锥形瓶、指示剂,错误;D项,过滤操作中用不到分液漏斗,缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸,错误。
5.A 根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,可以推出W为P,则X为N,Y为O,Z为Si。
原子半径:r(Si)> r(P)>r(N)>r(O),A项错误;非金属性:N>P>Si,则酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B项正确;非金属性:O>N>P>Si,则稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C项正确;最高化合价:N为+5,Si为+4,P为+5,分别与其主族序数相等,D项正确。
6.B 溶液呈浅黄色,说明含有Fe3+,则HC、I-不能大量存在;根据溶液呈电中性可知,S一定存在,则Ba2+不存在;Na+、N、Al3+可能大量存在,故选B。
7.D 当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红,说明电极Y上H+得电子,故电极Y为阴极,电极X 为阳极,电极X的反应式为2Cl--2e- Cl2↑,A项错误;电极A为正极,电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O 2Ni(OH)2+2OH-,B项错误;给装置(Ⅰ)充电时电极B作阴极,参与反应的物质得电子被还原,C项错误;给装置(Ⅰ)充电时,电极A作阳极,OH-通过阴离子交换膜移向电极A,D项正确。