人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱
课题一、常见的酸和碱
一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：
１、【酸==H++酸根离子】
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－
H 2C O
3
= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+
２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】
如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－
Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－
３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】
如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4
硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3
NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－
CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-
【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液
都能导电】
二、酸碱指示剂
●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点总结
4
酸性溶液
碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液
红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色
试验
放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字
纸上的字由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸
小木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，甚至会穿洞
酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
1. 酸碱指示剂
（1） 概念：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
（2） 常见的酸碱指示剂
（3） 原理：酸或碱能与指示剂反响，而使指示剂显示不同的颜色。
2. 常见的酸
（1） 酸的概念：解离时产生的阳离子都是H +的化合物。
（2） 几种常见的酸
①盐酸〔HCl 〕：无色液体，有刺激性气味，易挥发，翻开后瓶口消灭白雾，常用浓盐酸〔37%～38%〕1.19 g/cm 3，是重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；
②硫酸〔H 2SO 〕：无色、无味，黏稠的油状液体，常用浓硫酸〔98%〕1.84 g/cm 3，是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作枯燥剂；
③常用的酸还有硝酸、醋酸等。
（3） 浓硫酸有猛烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，又叫脱水性。因此，使用浓硫酸时应格外留神。
4
2 2 2 2 2
（4） 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒 不断搅拌。假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱
知识点1:酸碱指示剂
能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:
物质
指示剂
酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫
无色酚酞试液无红无
巧记速记
1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;
2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()
图1
A.紫色
B.蓝色
C.红色
D.无色
知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性
浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:
颜色状态气味特性
浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发
浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义
吸水性物理性质某物质中所含的水分
脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比
脱去
【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸浓硫酸
物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有
刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。产生的
HCl气体遇空气中水蒸气形
成由盐酸小液滴构成的白
雾。
③有强烈的腐蚀性，
④工业品因含杂质而呈黄
色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状
液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干
燥剂。溶于水时放出大量的热
量。
③具有强烈的脱水性。能将纸
里的H、O按水分子组成比脱
去，而使其碳化
④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。制取氯化物及医
药等，金属除锈。
化工原料。用于生产人造棉、
化肥、农药和染料。精炼石油、
除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。）
1．跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气
稀盐酸与金属反应：
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl
3 + 3 H
2
↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl
2
+ H
2
↑
Zn + 2 HCl ＝ ZnCl
2 + H
2
↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl
2
+ H
2
↑
稀硫酸与金属反应：
2Al + 3H
2SO
4
＝ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑， Fe + H
2
SO
4
＝ FeSO
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
单选题
1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
答案：C
A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
故选C。
小提示：
2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
答案：C
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错
九年级化学下册第十单元酸和碱单元内容概述新版新人教版
学习资料
九年级化学下册第十单元酸和
碱单元内容概述新版新人教版
班级：科目：
第十单元酸和碱
本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因.第二部分在酸和碱的性质及用途的基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用、溶液的酸碱度等。
本单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法.
人教版九年级下册化学第10单元复习课件全套
4．蒸馏水和乙醇__不__导____电(填“导”或“不导”，下同)， 酸的溶液和碱的溶液__导___电。
知识点1：几种常见的碱
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
(C
)
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
2．下列有关熟石灰的说法错误的是
(C
)
A．熟石灰又称消石灰
察到烧杯①中液体的颜色是
(B )
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
2．某溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫
色石蕊溶液，则
(B
)
A．一定显红色
B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显蓝色
知识点2：几种常见的酸
3．对盐酸的叙述正确的是
(A
)
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
6．(枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝
时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 ( C
)
A．食盐
B．味精
C．食醋
D．香油
C
7．下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是
(
)
8．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的
人教版九年级化学第十单元 “酸和碱”考点与知识点归纳整理
人教版九年级化学第十章“酸和碱”考点与知识点归纳整理
考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H+）。初中教材常见酸为：盐酸、硫酸。
1. 物理性质
纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。
纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。
2.（酸的通性）化学性质
（1）能跟酸碱指示剂作用
盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。
（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气
Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2
↑
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2
↑
Zn+H
2SO
4
（稀）= ZnSO
4
+H
2
↑
Mg+H
2SO
4
(稀)= MgSO
4
+H
2
↑
(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl
2+H
2
O
Fe
2O
3
+6HCl== FeCl
3
+3H
3
O
CuO+H
2SO
4
+CuSO
4
+H
2
O
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
(4)能跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl+H
2
O
Cu(OH)
2+2HCl==CuCl
2
+2H
2
O
2NaOH+H
2SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
Cu(OH)
2+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O
（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO
3===AgCl↓+HNO
3
2HCl+Na
2CO
3
=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
H 2SO
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
常用浓硫酸(98%) 1．84g/mL
互 动 新 授（几种常见的酸）
盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。
盐酸 硫酸
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
变红
不变色(无色)
变红
不变色(无色)
酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶液变色。
互 动 新 授（酸的化学性质）
金属和酸反应的化学方程式
与稀盐酸反应 镁 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并 不断搅拌溶液。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、常见的酸
胃液里含有HCl 蓄电池中含H2SO4 食醋中含有乙酸
新知学习
盐酸、硫酸、硝酸都一是、常常见的见重的要酸的酸
• 【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具 有哪些共同的物理性质。
一、常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
化学式 HCl
H2SO4
色、味、 无色、有刺激 无色油状液体
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
巩固练习
10．下列叙述错误的是
(A )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结(精华版)
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单选题
1、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
答案：D
酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故
选D。
2、下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案：C
A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，
因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项
错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
3、生活中一些物质的pH如下：
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂
答案：D
A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点知识点
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（NH 3·H 2O ）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)
2 ΔCuO +H
2
O
2Fe(OH)
3 ΔFe
2
O
3
+3H
2
O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO
4↓ Cu(OH)
2
↓ F e(OH)
3
↓ Mg(OH)
2
↓ BaCO
3
↓
CaCO
3
↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱题型总结及解题方法
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱题型总结及解题方法
单选题
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
答案：A
A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
故选：A。
2、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
答案：C
A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；
C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；
D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
3、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3
答案：C
分析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。
A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热，不符合题意；
C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；
D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
故选：C。
4、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A．B．
C．D．
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 图片欣赏：生活中常见的酸和碱
食醋中含 有醋酸
酸奶中含 有乳酸
可乐中含 有碳酸
• 柠檬中 含有柠 檬酸
• 蓄电池 中含有 硫酸
熟石灰：主 要成分为氢 氧化钙
结束
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点
人教版九年级化学
第十单元酸和碱基础知识点
1、酸的组成: 酸→H⁺+酸根离子（酸根离子：NO3-,CO32-,SO42-、Cl-等等)
2、常见酸有: ①盐酸:HCl ②硫酸:H2SO₄③硝酸：HNO₃④碳酸:H2CO₃
⑤醋酸：CH3COOH。
3、盐酸物性: 盐酸是一种无色有刺激性气味的液体。(HCl气体的水溶液)
△打开瓶口出现白雾，原因是浓盐酸具挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口处遇至水蒸气结合形成无数细小液滴。
4、盐酸用途: ①重要化工产品
②除铁锈:Fe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H2O
③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
5、硫酸物性: 浓H2SO₄为无色无味沾稠油状液体,稀H2SO₄为无色液体。
6、、浓H2SO₄用途: ①重要化工原料,
②除铁锈: Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H2O
③作干燥剂：因浓硫酸是有吸水性，能用来干燥不能与其反应的气体，
可以干燥: O₂、CO₂、H₂等
7、浓硫酸具有强烈腐蚀性（脱水性）→化性
8、浓硫酸溶于水时放大量热。△浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒干断搅拌。
9、酸的化性:
①、能与较活泼金属发生反应生成H₂（金属活动性顺序表中位于氢前面的金属）
②、能与酸碱指示剂反应，石蕊遇酸红，酚酞遇酸不变色。
③、能与某些金属氧化物发生反应。
④、能与碱发生中和反应。
⑤、能与某些盐发生复分解反应。
10、碱的组成: 碱→金属离子(或NH4+)+OH-
11、初中所有的酸都溶于水，碱和盐有溶，微溶，不溶等
12、常见碱有: ①氢氧化钠:NaOH ②氢氧化钙:Ca(OH)₂③氢氧化钾:KOH
人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱 常见的酸(共24张ppt)
遇无色酚酞溶液_______ 仍无色 。
⑵酸与活泼金属（H前面金属）反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
课堂练习： 1、下列对酸碱认识错误的是（ D ） A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氢、氧元素 C、酸和碱都能与指示剂作用 D、凡是含氢元素的化合物都是酸 2、把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水，在所得溶
A） 液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化是（
A.紫色
C.蓝色
蓝色
红色
红色
紫色
B.蓝色
有白雾出现
有刺激性气味
无现象（难挥发）
无气味
盐酸、硫酸的用途
酸的用途 盐 酸 重要的化工产品；用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 HCl 液中有盐酸，可帮助消化。 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中
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第十单元酸和碱
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
1.（2010•泰安）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2.（2010•泰安）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
3.（2010•河北）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
4.（2010•海南）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：
物质橘子泡菜葡萄玉米粥
pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0
选项 A B C D
5.（2010•烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子
6.（2010•上海）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质
是
A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
7.（2010•兰州）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查
资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.（2010•湛江）张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及
生活用品，进行了pH值测定，结果如下：
氢氧化钠
稀溶液 稀盐酸
滴有酚酞的蒸馏水
参照上图，下列说法正确的是
A ．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量
B ．牙膏是中性物质
C ．酱油显碱性，可使酚酞变红色
D ．胃酸过多的人宜多吃葡 9.（2010•襄樊）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH 计（测PH 的仪器）每隔10分钟测一次PH ，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻 是： 测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30 PH
4.95
4.94
4.86
4.85
A.9：00
B.9：10
C.9：20
D.9：30
10.（2010•南京）U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 A ．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B ．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C ．充分反应后U 形管中溶液可能呈红色 D ．充分反应后U 形管中溶液一定呈无色
11.（2010•鞍山）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是
A ．镀锌水管
B ．铜制塑像
C ．大理石栏杆
D ．铝合金门窗
12.（2010•滨州）近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH 来判断。有资料显示，PH 与猪肉的新鲜度的关系为： 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 PH
5.8~
6.2
6.3~6.6
>6.7
猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为
A ．逐渐变强
B ．逐渐变弱
C ．保持不变
D ．无法确定 13.(2010·新疆)下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是
A
B
C
D
图像
实验或事实
向pH ＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
20℃时，向一杯不饱和的KNO 3溶液中逐步加入KNO 3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
二、填空题
14．（2010•宁夏）（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用。
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是。
15．（2010•福州）小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2
与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质
能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①；②。
16．（2010•湛江）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。
(3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。
17．（2010•宽甸）小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是。
小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是（写溶液名称），吐蛋的原理是
。
18.（2010•临沂）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在
用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH
的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式。