高考化学复习安丰高中高三12月周考理科综合化学能力测试.docx
最新高中高三上学期12月月考理综试卷化学试题(答案解析)
云南省昆明市第一中学【精品】高三上学期12月月考理综试卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“太阳能燃料”国际会议于【精品】10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是( ) A．太阳能燃料属于一次能源B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2．环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是( )A．R与乙酸互为同系物B．P、Q、R均能与金属钠反应C．Q中所有碳原子不可能共平面D．P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的结构共有8种(不考虑立体异构) N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )3．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是( )A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
高考化学复习高三理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料高三理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Fe 56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下，下列说法正确的是A. 贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯完全水解后能得到3种物质C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应9．设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是NA. 22.4 L。
氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为ANB．常温下，1 L O．1 mol/LNH4NO3的溶液中含氮原子数为0.2ANC．室温下，21.O g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为AN个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/LD．含A10.常温下，用0.1 mol/L溶液滴定20 ml0.1 mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A. 滴定过程中不可能出现：B．点①所示溶液中C．点②所示溶液中D．点③所示溶液中11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：。
最新高中高三12月理综化学试题(答案解析)
四川博睿特外国语学校【精品】高三12月理综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温离子液体（IonicLiquid ）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[(C 2H 5NH 3)NO 3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C 2H 5NH 2结合质子的能力比NH 3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）A ．硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同B ．水溶液呈碱性C ．室温条件下，该物质可导电D ．是共价化合物2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB ．将0.1molCl 2通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=2[0.1N A —N(Cl 2)]C ．1molS 在足量氧气充分燃烧，转移电子数为6N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g 3．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是A ．图装置可验证酸性：2323H CO H SiOB ．图装置可用于收集气体2223H CO Cl NH 、、、C ．图装置可用于分离4CCl 萃取碘水后的有机层和水层D ．图装置中接通开关后，Zn 片腐蚀速率增大，Cu 片有气体放出 4．五种短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 。
X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。
下列叙述错误的是（）A．60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键B．简单氢化物的稳定性：Y>RC．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：25．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。
高三12月月考理综-化学试题 Word版含答案
高三上学期12月月考试卷理科综合-化学能力测试7. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是8．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．X和W两元素不可能形成共价化合物9．荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB．1 mol X最多能与9 mol氢气反应C．1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2D．X能与糠醛()发生缩聚反应10．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/lL的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子11.下列实验现象预测不正确的是A ．实验Ⅰ：若将V （CH 4)：V （Cl 2）=1:1充入量筒，在光照下用装置Ⅰ进行实验，量筒内气体颜色逐渐变浅，量筒壁出现油状液体，量筒中有少量白雾B ．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀，并且白色沉淀不溶解C ．实验Ⅲ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应D ．实验Ⅳ：一段时间后，抽出铜丝，可观察到试管中液体为蓝色 12.利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为I 2O 5(s)+5CO(g)5CO 2(g)+I 2(s)。
不同温度下，向装有足量的I 2O 5固体的2L 恒容密闭容器中通入2mol CO ，测得CO 2 的体积分数ψ(CO 2)随时间t 变化曲线如右图，下列说法正确的是 A ．b 点时，CO 的转化率为20%B ．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b >K dD ．0到0.5min 反应速率v (CO)=0.3mol ·L -1·min -1 13. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A.A 、B 、C 三点水的电离程度：B>C>A B.D 点时可以是碱溶液、盐溶液或纯水C.25℃，将CO 2气体通入稀的NaOH 溶液中，c(H +)可以由D 点向A 点接近D. 25℃，pH=5的下列溶液①NH 4Cl 溶液、②CH 3COOH 溶液、③稀盐酸中c(H +)：①>②=③26．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。
高三第12周理科综合周考试题附答案
高三第12周理科综合周考试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 567．免洗洗手液成分为乙醇、甘油、卡波姆胶、维生素 E、三乙醇胺等，下列说法错误的是（）A．免洗洗手液消毒原理是利用乙醇使蛋白质变性B．免洗洗手液应远离火源，避光存放C．由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用D．免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸10．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙，除去CO2气体中混有的HClD．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A12．一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。
下列叙述错误的是A ．Pd 电极b 为阴极B ．阴极的反应式为：N 2+6H ++6e −2NH 3C ．H +由阳极向阴极迁移D ．陶瓷可以隔离N 2和H 213．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案
保密★启用前2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图。
气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极产物NO2NOCl2HClCO CO2SO2H2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2OD．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。
I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下到说法正确的组合是（）①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大A．②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D.③④⑤9．某科学家利用二氧化铈(CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下: mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2(m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-= CO32- +2H2O10．[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。
高三上学期12月月考理科综合化学试题(答案解析)64
江西省上饶市第二中学【精品】高三上学期12月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《新修本草》是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。
其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣。
”据此推测，“青矾”的主要成分为A．Fe2O3B．FeSO4·7H2O C．Na2SO4·10H2O D．CuSO4·5H2O 2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1molH2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为N A3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D4．美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国【精品】十大创新术。
电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该装置可将化学能转变成电能B．正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-C．利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源D．该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换5．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。
下列叙述正确的是（）A．Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2WB．离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W6．常温下，下列有关溶液的说法正确的是A．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK 溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)7．CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。
高考化学复习高三理科综合能力测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三理科综合能力测试本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前考生务必用0.5mm黑色签字笔，将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题，1~13题每题4分，14~20题每题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．细胞纤连蛋白由多条相似的肽链组成，肽链上大多具有与细胞表面受体结合的位点，主要功能是介导细胞粘着，在胚胎发育过程中，纤连蛋白对于许多类型细胞的迁移和分化是必需的。
下列有关叙述错误的是A．细胞纤连蛋白在细胞间的信息交流中发挥作用B．经提纯后的细胞纤连蛋白可以与双缩脲试剂作用生成绿色物质C．若该细胞纤连蛋白由n个氨基酸组成且含有m条肽链，则肽键数目为（n－m）D．细胞纤连蛋白的合成需要DNA、RNA以及多种酶和ATP等物质的参与2．以下实验中，有关制作临时装片及观察的操作步骤不正确的是A．观察细胞质壁分离：制作洋葱鳞片叶表皮装片→观察→滴入0．3g/mL蔗糖溶液→观察B．观察DNA 和RNA在细胞中的分布：取口腔上皮细胞制片→水解→冲洗涂片→染色→观察C．观察细胞有丝分裂：解离洋葱根尖→染色→漂洗→制片→观察D．脂肪的鉴定：切取花生子叶薄片→染色→洗去浮色→制片→观察3．下列关于人和动物细胞的叙述，正确的一组是①凋亡细胞内的基因表达水平都下降，酶活性减弱②体内细胞分化的方向在胚胎发育的早期就已决定，不能逆转③被效应T细胞攻击的靶细胞的裂解死亡属于细胞坏死④抑癌基因能阻止细胞不正常的增殖⑤动物细胞膜表面的糖蛋白具有特异性，是细胞间相互识别和联络用的“信号”A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑤D．②③④4．右图为果蝇体内某个细胞的染色体组成示意图，下列相关叙述正确的是A．图中的染色体1、5、7、8可组成一个染色体组B．此细胞若进行减数分裂，则细胞质分裂为不均等分裂C．在细胞分裂过程中等位基因D、d不一定发生分离D．含有基因B、b的染色体片段发生交换属于染色体结构变异5．有关图示遗传信息传递过程的叙述正确的是A．DNA复制、转录过程中遵循碱基互补配对原则，翻译过程中不存在碱基互补配对。
高考化学复习理科综合能力测试[化学部分].docx
![高考化学复习理科综合能力测试[化学部分].docx](https://img.taocdn.com/s3/m/fa84f377ba0d4a7302763aee.png)
高中化学学习材料唐玲出品理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：原子量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是A ．CO 2B ．CH 3OHC ．CH 4D ．HCHO2．下列叙述中一定正确的是A ．在离子化合物中不可能存在非极性键B ．在共价化合物中不可能存在离子键C ．不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全部是极性共价键D ．一种纯净物中，若含有阳离子，则必定含有阴离子3．实验室制备硝酸铝[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用下列方法：。
反映上述反应有关的离子方程式错误的是A ．2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑B ．HCO 3—+AlO 2—+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓C ．NH 4++AlO 2—+2H 2O=NH 3·H 2O+ Al(OH)3↓D ．3H ++Al(OH)3=Al 3++3H 2O4．I 13153是人工合成的，常用于医疗上作放射性的诊断。
下列有关说法中正确的是 A ．I 13153可用于治疗甲状腺肿大B ．I 13153和I 12753都是自然界稳定存在的碘元素的同位素 C ．213153I 和212753I 互为同素异形体 D ．-I 13153核内的中子数比其核外电子数多24个 5．取56 g 不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成2 g 氢气。
下列情况可能的是A ．铁中含有碳和锌B ．铁表面有铁锈C ．铁中含有碳和铝D ．铁中含有碳6． 有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity grade ），AG 的定义为AG=]OH []H [lg -+。
高考化学复习 理科综合能力测试[化学部分].docx
![高考化学复习 理科综合能力测试[化学部分].docx](https://img.taocdn.com/s3/m/93791fbdd5bbfd0a78567338.png)
高中化学学习材料唐玲出品理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NAB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NAC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NAD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：12、下列实验设计与结论不相符的是( )A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有SB.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中3、下列说法正确的是（）A ．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．四联苯（）的一氯代物有4种4、下列叙述正确的是( )①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①② B．③⑤C．④⑥ D．①③⑥5、在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z （g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大6、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。
高考化学复习理科综合能力测试[化学部分] (2).docx
![高考化学复习理科综合能力测试[化学部分] (2).docx](https://img.taocdn.com/s3/m/46dda345f18583d04864593b.png)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：12、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3、下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣4、甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是( )甲乙丙丁丁丁①②③④甲 C N2S Fe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③C．①④ D．③④5、下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa·3H2O ⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥6、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。
高考化学复习理科综合能力试题化学部分.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）理科综合能力试题化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应9．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
《解析》安徽省六安市寿县安丰高中2016届高三上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析
2015-2016学年安徽省六安市寿县安丰高中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质2．运用有关概念判断下列说法正确的是（）A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C．和互为同系物D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物（WO2.9）．该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2．下列有关说法正确的是（）A．WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量4．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（）A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B．58138Ce、58142Ce是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．无色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N AB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1 mol/L﹣l NaHCO3溶液中含有HCO3﹣数目小于N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子7．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（）A．稀释浓硫酸B．测量Cl2的体积C．过滤D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素．下列说法正确的是（）A．原子半径r（E）＞r（D）＞r（B）B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B＜A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因9．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（）A．A极电极反应式为：+2e﹣+H+═+Cl﹣B．B极电极反应式为：CH3COO﹣﹣8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作10．下列相关反应的离子方程式书写错误的是（）A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl ﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+11．已知反应：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）．下列有关说法正确的是（）A．上述反应的△H＜0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强12．下列实验能获得成功的是（）实验目的实验步骤A 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB 比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤D 探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖取少量水解液加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热A．A B．B C．C D．D13．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL﹣1和1.5molL ﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、非选择题（共3大题，共48分）14．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置为第周期第族．（2）FeCl3溶液可吸收SO2，该反应的离子方程式：．（3）某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）至完全分解．①装置A中需持续通入N2，其目的是②充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：．③装置D中干燥管的作用为．④小组同学测定了不同温度时FeSO4xH2O分解的质量变化情况，得到如图2关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合如图数据，确定FeSO4xH2O中的x=．15．工业上可用以下方案使饮用水中NO3﹣含量达标．请回答下列问题：（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号）．A．KOH B．Ca（OH）2C．CO2D．CuO（2）流程中操作①的名称为，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是．（3）写出溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式：．（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：H2+NO3﹣++H2O．16．CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣820kJ/molCO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.2kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566kJ/mol则反应的CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=kJ/mol（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图1所示：整个过程中（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂．重整系统中发生的反应为：6FeO+CO22Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为．（3）CO2还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0①该反应的平衡常数表达式为．②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）如图2所示．图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是（填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O （g）甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为．2015-2016学年安徽省六安市寿县安丰高中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理．【专题】物质的分类专题；元素及其化合物．【分析】A．二氧化碳不是污染性气体；B．不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物；C．煤的干馏是隔绝空气加强热发生的复杂反应，海水中碘元素以碘离子形式存在，提取碘单质，需要发生氧化还原反应；D．Cl2是单质，氧化铝难溶于水；【解答】解：A．SO2、NO2是污染性气体，二氧化碳不是污染性气体，二氧化碳是空气中的成分，故A错误；B．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是不同物质组成的为混合物，熟石灰是氢氧化钙，是同种物质组成的为纯净物，故B错误；C．煤的干馏是隔绝空气加强热发生的复杂反应，海水中碘元素以碘离子形式存在，提取碘单质，需要发生氧化还原反应，煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化，故C正确；D．Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，氧化铝难溶于水熔融状态导电属于电解质，CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电属电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类、物质性质、物质变化，注意电解质是化合物，题目较简单．2．运用有关概念判断下列说法正确的是（）A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C．和互为同系物D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】离子化合物的结构特征与性质；燃烧热；常见的生活环境的污染及治理；芳香烃、烃基和同系物．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构；同系物和同分异构体．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；B.46g乙醇的物质的量是1mol，但该物质是否完全燃烧或其燃烧产物是否是其最稳定氧化物未知；C．属于苯酚、属于苯，且二者结构不相似；D．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，氯化铵中含有离子键，属于离子化合物，故A正确；B.46g乙醇的物质的量是1mol，但该物质是否完全燃烧或其燃烧产物是否是其最稳定氧化物未知，所以46g C2H5OH燃烧放出的热量不是乙醇的燃烧热，故B错误；C．属于苯酚、属于苯，且二者结构不相似，在分子组成上也不相差一个﹣CH2原子团，所以不是同系物，故C错误；D．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查基本概念及绿色化学，为高频考点，明确离子化合物与化学键的关系、燃烧热及同系物概念是解本题关键，易错选项是D．3．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物（WO2.9）．该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2．下列有关说法正确的是（）A．WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体；B．WO3制备WO2.9的过程W的化合价升高；C．没有说明是标准状况下，无法计算；D．水的分解反应为吸热反应．【解答】解：A．分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，WO3和WO2.9不是分子，不存在同分异构体，故A错误；B．WO3制备WO2.9的过程W元素的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，故B正确；C．没有说明是标准状况下，气体摩尔体积不知道，无法计算气体体积，故C错误；D．水的分解反应为吸热反应，加催化剂反应热不变，所以利用这种新型催化剂分解水的同时可吸收热量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、同分异构体、气体摩尔体积等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握气体摩尔体积的适用条件，题目难度不大．4．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（）A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B．58138Ce、58142Ce是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阴极是Ce4+离子得到电子生成Ce；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；C．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不会生成CeI4；D．元素符号左下角数字为质子数，铈的原子核外有58个电子．【解答】解：A．电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阴极是Ce4+离子得到电子生成Ce，电极反应为：Ce4++4e﹣=Ce，故A错误；B．58138Ce、58142Ce具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故C错误；D．根据金属铈（58Ce）可知，铈元素的质子数为58，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有58个电子数，故D正确；故选D．【点评】本题考查了金属的冶炼、同素异形体、元素符号的意义等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．无色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙变红的溶液，显酸性；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N AB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1 mol/L﹣l NaHCO3溶液中含有HCO3﹣数目小于N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1L pH=ll的CH3COONa溶液中，氢氧根全部来自于水的电离；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、溶液体积不明确；D、求出硫酸氢钾的物质的量，然后根据1mol液态的硫酸氢钾中含1mol阳离子来分析．【解答】解：A、1L pH=ll的CH3COONa溶液中，氢氧根的浓度为10﹣3mol/L，而在此溶液中氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢氧根的物质的量n=CV=10﹣3mol/L×1L=10﹣3mol，即10﹣3NA个，故A正确；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，故含有6mol原子即6N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸氢根的个数无法计算，故C错误；D、6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，而1mol液态的硫酸氢钾只能电离出1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，故0.05mol硫酸氢钾中含0.05mol阳离子即0.05N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（）A．稀释浓硫酸B．测量Cl2的体积C．过滤D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．容量瓶不能稀释后溶解药品；B．饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气；C．过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗尖嘴应该紧靠烧杯内壁；D．中和滴定时眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化．【解答】解：A．容量瓶不能稀释后溶解药品，容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，故A错误；B．饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，且集气瓶中导气管采用“短进长出”原则，故B正确；C．过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗尖嘴应该紧靠烧杯内壁，所以该操作错误，故C错误；D．中和滴定时眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化，否则会导致测量不准确，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、气体收集、基本操作等知识点，明确实验原理、基本操作方法等是解本题关键，注意评价性分析，题目难度不大．8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素．下列说法正确的是（）A．原子半径r（E）＞r（D）＞r（B）B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B＜A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A 原子是所有原子中半径最小的，则A 为H 元素；B 原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B 为O 元素；C 是第三周期最活泼的金属，则C 为Na ；D 与B 是同主族元素，则D 为S 元素，E 的原子序数最大，故E 为Cl ．【解答】解：A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A 原子是所有原子中半径最小的，则A 为H 元素；B 原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B 为O 元素；C 是第三周期最活泼的金属，则C 为Na ；D 与B 是同主族元素，则D 为S 元素，E 的原子序数最大，故E 为Cl ．A ．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越多，则原子半径r （S ）＞r （Cl ）＞r （O ），故A 错误；B ．A 与C 形成NaH ，含有离子键，A 与E 形成HCl ，含有共价键，故B 错误；C ．水分子之间形成氢键，硫化氢分子之间为范德华力，故熔沸点：H 2O ＞H 2S ，故C 错误；D ．化合物SO 2的排放是形成酸雨的原因，故D 正确．故选：D ．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，有利于基础知识的巩固．9．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（ ）A ．A 极电极反应式为：+2e ﹣+H +═+Cl ﹣ B ．B 极电极反应式为：CH 3COO ﹣﹣8e ﹣+4H 2O ═2HCO 3﹣+9H +C ．溶液中的阴离子由A 极向B 极移动D ．该微生物电池在高温条件下无法正常工作【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，B为负极，反应：CH3COO﹣﹣8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+，以此解答该题．【解答】解：A．A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，故A正确；B．B为负极，负极上发生失电子的氧化反应：CH3COO﹣﹣8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+，故B 正确；C．溶液中阴离子向负极移动，即阴离子向B极移动，但是由于交换膜为质子交换膜，所以A附近的阴离子不能透过交换膜向负极移动，故C错误；D．微生物在高温下会失去活性，所以该微生物电池在高温条件下无法正常工作，故D正确．故选C．【点评】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．10．下列相关反应的离子方程式书写错误的是（）A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl ﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据电荷守恒和质量守恒进行判断；B、根据亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚的酸性分析；C、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能够将双氧水氧化成氧气分析；D、根据反应物中水应该写成分子式，不能写成氢氧根离子判断．【解答】解：A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4、硫化钠和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣，故A正确；B、少量SO2通入苯酚钠溶液中，苯酚的酸性小于亚硫酸氢根离子的酸性，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故B正确；C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，生成了锰离子、氧气和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D、水是属于弱电解质，不能写成氢氧根离子，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写判断，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，题目难度不大．11．已知反应：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）．下列有关说法正确的是（）A．上述反应的△H＜0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图象可知，当压强相同时，温度越高，氢气的平衡转化率越低；B、温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快；C、反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）为可逆反应，不能进行彻底；D、在1.01×106Pa的压强下，氢气的转化率已大于95%．【解答】解：A、由图象可知，当压强相同时，温度越高，氢气的平衡转化率越低，即升高温度，平衡左移，则正反应放热，即△H＜0，故A正确；B、温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快．而N点的温度低于M点，但压强大于M点，故N点和M点的反应速率无法比较，故B错误；C、反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）为可逆反应，不能进行彻底，故降低温度能提升氢气的转化率，但无法达到100%，故C错误；D、在1.01×106Pa的压强下，氢气的转化率已大于95%，即甲烷的产率再上升的空间有限，再增大压强，虽然能提升氢气的传化率和甲烷的产率，但投入的成本和增加的产出不成正比，得不偿失，故D错误．故选A．【点评】本题考查了温度、压强对转化率的影响关系图，根据图象来提取有用的信息是解题关键，难度不大，但是高考常见的题型．12．下列实验能获得成功的是（）实验目的实验步骤A 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB 比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤D 探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖取少量水解液加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3所对应的酸为HCO3﹣；B．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；D．应在碱性条件下反应．【解答】解：A．根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大，注意Na2CO3所对应的酸为HCO3﹣，故酸性强弱：CH3COOH 比HCO3﹣强，不能得出醋酸和碳酸的强弱，故A错误；B．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质性质的比较以及检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．13．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL﹣1和1.5molL ﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】计算题．【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再发生。
高考化学复习理科综合能力测试.docx
高中化学学习材料理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 S：32第Ⅰ卷6．化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同7．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大l，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2==CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O高温H 2↑+Cl2↑+2OH-D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O↑9．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是A．4和5 B．5和4 C．4和6D．6 和410. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 11．下表中的实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH12．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确．．．的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)molC．随着NaOH的加入，()()4c Hc NH++不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3•H2O)第Ⅱ卷25.（17分）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是。
高三12月联考理综化学试题(Word版 含解析)
2019届高三12月联考理综化学试题7．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是（）A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料【答案】A考点：考查胶体、物质保存和鉴别、传统无机非金属性材料等知识。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 N A个HCl分子C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A【答案】D【解析】试题分析：A、NaN3属于离子化合物，是由Na＋和N3－组成，因此1molNaN3含有阴离子的物质的量为1mol，故错误；B、氯化氢溶于水是盐酸，盐酸是强酸，完全电离，不含HCl分子，故错误；C、Fe2＋的还原性强于Br－，因为FeBr2是足量，因此氯气只与Fe2＋发生氧化还原反应，故错误；D、假设全部是O2，氧气物质的量为32/32mol=1mol，假设全部是O3，O3物质的量为32/48mol≈0.7mol，因此混合物物质的量小于1mol，故正确。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数等知识。
【名师点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
高考化学复习高中教学质量检测理科综合能力测试-化学.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）机密★启用前高中教学质量检测理科综合能力测试-化学7.化学与生产、生活和社会密切相关。
下列说法正确的是A .用米汤检验碘盐中的碘B .用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C ．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D ．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用8．下列对有机反应类型的描述不正确．．．的是 A ．乙醇使酸性KMnO 4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应9．X 、Y 、Z 、R 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R 原子的核外电子数是X 、Z 核外电子数之和。
下列叙述一定正确的是A ．含氧酸酸性R ＞XB ．简单氢化物稳定性Y<XC ．最高正化合价Z< X <Y< RD ．由Z 和R 形成的化合物为离子化合物10．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A ．常温常压下，l.6g 4146CH 中含有共价键总数为0.4N AB ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AC ． 1 L 0.lmol ·L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO -和CH 3COOH 粒子数之和为0.1N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N A11．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种 操作 现象 结 论12．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是13．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
高考化学复习理科综合试卷.docx
高中化学学习材料理科综合试卷考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Si 28 Ca 40 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与日常生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性8．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是A. C3H6B.C5H12C. C4H8D.C6H4Cl29．已知反应：（未配平），当生成1mol I2时。
其反应历程如下：下列有关该反应的说法正确的是A．HClI是该反应的催化剂 B．该反应的速率主要由①决定C． D．a值越小，该反应速率越快10.X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素。
下列叙述正确的是A．X、Y两7亡素最简单氢化物的稳定性：X<YB．Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应C．Z和W的氧化物均可作耐高温材料D．W的单质可用于制备光导纤维11．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是L-的12.已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7。
下列关于常温下0.10 mol1 NaH2PO4溶液的说法正确的是13． Ca(OH)2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的约等于2. 46×10 6-D．向只含有Ca(OH)2和Mg(OH)2] 两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高考化学复习理科综合试题(化学部分).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 647.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N A B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 2N AC．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AD．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1N A9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+C KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3D 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性11．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H 2O 2也能氧化甲酸HCOOH ） ①HCHO+H 2O 2→HCOOH+H 2O △H ＜0②NaOH+HCOOH→HCOONa+H 2O △H ＜0下列有关说法正确的是A ．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B ．足量H 2O 2氧化1molHCHO 时放出的热量一定是①的2倍C ．上述方法测定甲醛含量时，如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D ．H 2O 2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同12．X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，X 、Y 同周期，X 、Z 同主族，Y 形成化合物种类最多，X 2-、W 3+具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料唐玲出品安丰高中2016届高三12月周考理科综合化学能力测试相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-567．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。
已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3 熔体的黏度。
下列有关说法正确的是（）A．反应中B2O3是氧化剂B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC．填料的作用可使反应物充分接触D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥8．下列有关实验现象与对应的结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将丙烯醛溶液滴入溴水中溴水褪色丙烯醛中有碳碳双键B 湿润的淀粉碘化钾试纸插入某红棕色气体中试纸变蓝该气体一定为溴蒸气C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管里加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体溶液中发生的反应产生了NO2D 向漂白粉溶液中通入过量的SO2溶液变浑浊析出了硫酸钙9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中所含极性键的数目为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42－+PbS═CuS+PbSO4C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2D. 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO411．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化13．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)26．（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用右图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（1）装置A 的名称为。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下①关闭；打开弹簧夹K1。
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面。
③。
取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管（填“上移”或“下移”）。
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有（填选项序号）。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．酒精灯 d．分液漏斗e．坩埚 f．玻璃棒 g．漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为。
27．（14分）MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱锰矿(MnCO3)为原料制备MnO2的工业流程如下。
试回答以下问题（1）提高水浸效率的方法有（填两种）。
实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有。
NaClO的电子式为。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为。
（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO mol。
（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为。
28．（15分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。
对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。
试回答下列问题（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ•mol-1②CH4(g)+4NO2(g)═ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是。
（2）NO x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO 3、NaNO2，已知某温度下，HNO 2的电离常数K a=9.7×10-4mol•L-1，NO2－的水解常数为K h=8.0×10-10mol•L-1，则该温度下水的离子积常数= （用含Ka、K h的代数式表示），此时溶液的温度 25℃（“＞”、“＜”、“=”）。
（3）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。
在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH CH3OCH3H2OⅠ387 0.20 0.080 0.080Ⅱ207 0.20 0.090 0.090该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”、“逆”）。
（4）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。
已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图所示质子穿过交换膜移向电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。
（3）写出E→F的转化的化学方程式。
（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。
安丰高中2016届高三12月周考理科综合化学能力测试参考答案7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．D 13．D26．（14分）（1）分液漏斗（2）①关闭活塞a和活塞b③一段时间后，液面差保持不变（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）下移（5）d、e（6）(2.5V×10－3/m) ×100%27．（14分）（1）加热、搅拌烧杯、漏斗、玻璃棒（2）(NH4)2SO4+ MnCO3MnSO4+ 2NH3↑+ CO2↑+ H2O（3）Mn2+ + 2ClO－= MnO2↓+ Cl2↑（4）1（5）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+28．（15分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ•mol-1（2）Ka×Kh＞（3）放热正（4）N CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）取代反应（2）NaOH醇溶液、加热不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）。