2016版《3年高考2年模拟课标化学》课件：第28讲 化学与自然资源的开发利用

答案
C Na与水反应,A错;利用潮汐能发电是将动能转化为电能,B错;B
(硼)是非金属元素,D错。
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2.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中 提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是 ( ) A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D.步骤④的操作是过滤
2Hg+O2↑
B
Mg很活泼,通常用电解熔融MgCl2的方法来制备Mg。
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金属的冶炼方法 由于金属的化学活动性不同,金属离子得到电子被还原成金属原子的能
力也就不同,因此必须采用不同的冶炼方法。
1.热分解法:适用于冶炼金属活动性较差的金属。如汞和银。 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
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考查内容 解题关键
海水提镁和海水提溴。 解答本题的关键是读懂工艺流程图,抓住物质流入、流出的
方向,挖掘反应条件和涉及的化学原理。
解析
(1)海水中溴离子的含量低,步骤Ⅱ的目的是将低浓度的含溴物质 2HBr+H2SO4,反
浓缩(或富集)。(2)用SO2水溶液吸收Br2:Br2+SO2+2H2O
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(3)加强金属资源的回收和再利用。
(二)海水资源的开发利用 1.海水资源的利用 主要包括 水资源的利用 和 化学资源的利用 等。
2.使海水淡化的两种基本思路
从海水中提取淡水 和
从海水中把盐分离出去 。
3.海水淡化的方法 主要有 蒸馏法 、 电渗析法 、 离子交换法 等。
4.海水蒸馏
2.热还原法:用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物,适合于金属
活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。例如: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
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2CuO+C 2Al+Cr2O3 WO3+3H2
2Cu+CO2↑ 2Cr+Al2O3 W+3H2O
若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时,首先将其转化成氧化物,然后再还 原。例如: 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2
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2-1 海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下:
下列说法正确的是 ( ) A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等
2+ 2+ B.除去粗盐中的S 、 Ca 、 Mg 等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以 O2 4
是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 C.可将MgCl2· 6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2 D.电解MgCl2溶液可制取金属镁
活泼的金属,其金属阳离子的氧化性越弱,越难被还原,C、D正确。
答案
B
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1-1 下列说法不正确的是 (
)
A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
答案 解析
生成的是Mg(OH)Cl,故C错误;D项,镁是活泼金属,工业上用电解熔融氯化 镁的方法冶炼镁,故D错误。
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1.海水淡化方法及原理
淡化方法 蒸馏法
电渗析法
原理 将海水加热至105 ℃,蒸气冷凝而得到蒸馏水
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性,在外加直 流电场作用下,使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除 盐的目的 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子得到
重难突破
重难一 金属的冶炼方法
典例1 (2014北京西城抽样测试)金属材料在日常生活以及生产中有着广 泛的运用,下列关于金属的一些说法中不正确的是 ( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼
4.绿色化学
绿色化学在环境检测、环境保护和清洁生产等方面发挥着越来越重要的 作用。
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原子经济性可用原子利用率来衡量,其定义可表示为:
原子利用率=⑦
期望产物的总质量 生成物的总质量
×100%
经济性的反应有两个显著的特点:一是⑧ 最大限度地利用原料 ,二是⑨ 最大限度地减少废物的排放 。
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答案
A 淀粉溶液只能检验碘单质,不能检验碘离子,B错;裂化汽油能
与碘反应,乙醇与水互溶,C错;步骤④应是蒸馏,D错。
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3.下列金属的冶炼方法与钠相同的是 ( A.银
答案
)
B.铝
C.铁
D.铜
B A项采用热分解法;B项与钠一样采用电解的方法;C项和D项
均是采用热还原法。
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4.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是 (
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题组二 煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学 5.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 ( A.海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B.工业制硫酸:加高排放尾气的烟囱 C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰
答案
)
B 加高排放尾气的烟囱,不能减少尾气对环境的污染。
应产生大量的酸,会腐蚀设备。(3)蒸馏操作的关键是控制温度。从氯化钠
溶液中分离溴单质的方法除蒸馏外,还可以是萃取。
答案
(1)富集溴元素
O 4 +2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 4H++S
2
(2)Br2+SO2+2H2O
(3)①冷凝管 ②控制温度计b的温度,确保收集的是59 ℃时的馏分 ③深 红棕色 AD
①蒸馏法是海水淡化的方法之一 ②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 ③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 ④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质 ⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应 A.①③
答案
)
B.④⑤
C.①②③
D.①②⑤
A 海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化;海水中的钾元
素、溴元素都是以化合态形式存在的,由化合态变为游离态,需经过化学变 化,涉及氧化还原反应。
考查内容
金属的冶炼方法及本质。
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解题关键
解答本题的关键是弄清金属冶炼方法与金属活动性的关
系。
解析
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大,
熔点更低等,A正确;因AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝时采用电 解熔融Al2O3的方法,B错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越
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6.下列叙述正确的是 (
)
A.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.石油、煤和太阳能、潮汐能都属于绿色能源 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维等材料
答案
D 植物油属于油脂,属于烃的衍生物;石油、煤是化石燃料,是常
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答案 AB
解析
A项,氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气,延伸产品可以有
NaClO、盐酸、Na2CO3等,故A正确;B项,加入过量的氢氧化钠溶液可以将 镁离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀,加入过量的Na
2
CO3溶液可以将Ca2+、Ba2+沉淀,故B正确;C项,若在空气中加热MgCl2· 6H2O,
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
3.电解法:适合冶炼金属活动性很强的金属(一般指在金属活动性顺序中 排在锌前面的金属)。例如: 2Al2O3(熔融) MgCl2(熔融) 4Al+3O2↑ Mg+Cl2↑
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重难二 海水资源的综合利用
典例2 海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下:
C 铝是活泼金属,很难用还原剂把它从氧化铝中还原出来。
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1-2 下列物质的制取原理错误的是 ( A.金属钠的制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
)
B.金属镁的制取:MgO+CO
C.金属铬的制取:Cr2O3+2Al D.金属汞的制#43;CO2
2Cr+Al2O3
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课标版 化学
第28讲 化学与自然资源的开发利用
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教材研读
题组一 金属矿物和海水资源的开发利用 (一)金属矿物的开发利用 1.金属在自然界中的存在形态
除了金、铂等极少数金属以外,绝大多数金属元素以① 化合态 的形式 存在于自然界中。在这些金属化合物中,金属元素显② 正 化合价。 2.金属冶炼的原理 金属的冶炼是利用③ 氧化还原反应 原理,在一定条件下,使金属阳离子 得到电子被④ 还原 成金属原子,聚集成为金属单质。
(1)烧瓶中放入碎瓷片的目的是 (2)冷却水 下 进 防止加热时发生暴沸 。
上 出,提高冷却效果。
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题组二 煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学
1.煤的综合利用
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2.石油的综合利用 (1)石油的分馏
a.原理:利用混合体系中各组分沸点的不同,控制一定的温度范围,将混合体
系分为不同沸点范围的蒸馏产物。 b.设备:分馏塔。 c.基本步骤:首先把石油压入加热炉加热,使原油成为液态烃和气态烃的混 合物,然后导入分馏塔,混合物在温度从下到上依次降低的塔板上不断蒸发 和冷凝,使沸点不同的烃不断分离。 (2)裂化——获取更多轻质油的方法 原理:在一定条件下,使含碳原子数较多、相对分子质量较大、沸点较高的